Химия. Итоговый контроль I семестр

ПРИМЕРНЫЕ ВОПРОСЫ ТЕСТА ДЛЯ ИТОГОВОГО КОНТРОЛЯ
ПО ДИСЦИПЛИНАМ «ХИМИЯ», «НЕОГРАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»,
«ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»
I семестр
Раздел 1. Номенклуатура солей
1. Какое из приведенных ниже соединений имеет название сульфит?
1) Na 2 O
Na 2SO 3
Na 2SO 4
3)
Na 2S
4)
2)
Раздел 2. Получение солей
1. При взаимодействии каких веществ идет образование соли?
K O  FeO 
2
1)
2) Na 2 O  CaO 
Na 2 O  N 2 O 3 
P O  CO 2 
4) 2 5
3)
Раздел 3. Закон Авогадро
1. Объем, равный 11,2 л при н.у., занимает:
1) 14 ã N 2
2) 2 г H 2
3) 8 г О 2
4) 17 ã Cl 2
Раздел 4. Закон эквивалентов
1. Рассчитайте молярную массу вещества эквивалентов оксида, если молярная масса вещества
эквивалентов металла равна 23 г/моль.
1) 31 г/моль
2) 39 г/моль
3) 55 г/моль
4) 62 г/моль
2. Рассчитайте массу двух молей вещества эквивалентов HCl .
1) 146 г
2) 100 г
3) 35,5 г
4) 73 г
3. Определите молярный объем эквивалента водорода Í 2 .
1) 22,4 л/моль
2) 11,2 л/моль
3) 10 л/моль
4) 5,6 л/моль
4. Молярная масса вещества оксида равна 28 г/моль. Рассчитайте молярную массу вещества
эквивалентов металла.
1) 48 г/моль
2) 8 г/моль
3) 12 г/моль
4) 20 г/моль
5)
Раздел 5. Строение атома
1. На энергетическом уровне с главным квантовым числом, равным 3, максимально может
расположиться электронов:
1) 2
2) 18
3) 32
4) 26
2
2
2. Окончание электронной формулы … 4s 4p . Назовите элемент.
1) Ge
2) As
3) Se
4) Tc
Раздел 6. Сильные и слабые электролиты
1. Какой из гидроксидов проявляет более сильные основные свойства?
Be(OH ) 2
1)
2) LiOH
Mg (OH ) 2
3)
4) NaOH
Раздел 7. Химическая связь
1. Укажите вещество с ионным типом связи:
1) NaI
H O
2
2)
HCl
3)
H
2
4)
2. Какое соединение относится к комплексным?
1) K 2S
2
2) [Cu ( NH 3 ) 4 ]SO 4
3) Na 2SO 4
4) FeSO 4  7 H 2 O
3. Какое соединение образовано по типу sp-гибридизации?
1) BeCl 2
2) CaSO 4
3) Al 2 O 3
4)
Zn
Раздел 8. Химическая кинетика
1. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции 2Í
2( ã )
Î
2( ã )
 2Í 2 Î
(ã)
при увеличении
давления в 3 раза?
1) 9
2) 27
3) 18
4) не изменится
Раздел 9. Химическое равновесие
1. Для реакции: N 2(ã)  O 2( ã)  2 NO (ã) правильным является выражение константы химического
равновесия:
[ N 2 ]  [O 2 ]
[2 NO]
[ NO]2
K
[ N 2 ]  [O 2 ]
2)
[ N ]  [O ]
K  2 22
[ NO ]
3)
[2 NO]
K
[ N 2 ]  [O 2 ]
4)
1)
K
2. Как надо изменить температуру и давление реакции
N 2 O 3( г )  Н 2 О ( г )  2НNO 2 ( ж ) ,  r H  0,
чтобы сместить химическое равновесие в сторону продуктов реакции?
1) повысить t и не изменять Р
2) повысить t и понизить Р
3) понизить t и Р
4) повысить t и повысить Р
3
Раздел 10. Химическая термодинамика
1. Рассчитайте тепловой эффект химической реакции FeO( òâ)  ÑÎ
(ã)
 Fe( òâ)  ÑÎ
2( ã ) по
стандартным теплотам образования веществ:
 f H îCO2  390 êÄæ / ìîëü ,  f H îFeO  260 êÄæ / ìîëü ,  f H îCO  110 êÄæ / ìîëü
1) –20 кДж
2) +40 кДж
3) –30 кДж
4) –80 кДж
2. Рассчитайте энтальпию образования химической реакции
NH 3(ã)  HCl (ã)  NH 4 Cl(ã) по стандартным теплотам образования веществ:
 f H îNH4Cl  310 êÄæ / ìîëü ,  f H îNH3  45 êÄæ / ìîëü ,  f H îHCl  90 êÄæ / ìîëü
1) –290 кДж
2) –262,5 кДж
3) –87,5 кДж
4) –175 кДж
3. Рассчитайте стандартную энтальпию образования Al 2 O 3 , если при сгорании 5,4 г Al выделяется
84 кДж тепла при температуре 298 K.
1) 2 100 кДж
2) 1 680 кДж
3) 3 360 кДж
4) 840 кДж
4. Рассчитайте ∆rG° реакции Al 2O3( òâ)  2Ñr( ò)  Ñr2O3( ã)  2Al ( òâ) при стандартных условиях и
определите возможность протекания этого процесса, если
 f G îCr2O3  1047 êÄæ / ìîëü ,  f G îAl2O3  1580 êÄæ / ìîëü .
1)
2)
3)
4)
не идет
только в обратном направлении
только в прямом направлении
в равновесии
Раздел 11. Среда растворов (рН)
1. Щелочным является раствор, у которого:
1) pH  7

2) [H ]  10
9
моль / л

9
3) [H ]  10 моль / л
рОН  1010
4)
Раздел 12. Условия необратимости ионнообменных реакций
1. Ионообменная реакция идет до конца, если в растворе встречаются ионы:
1) Ñu
2
2) Mg
2
è Cl 
è PO34
4
3) Na
4) K


è OH 
è S2 
Раздел 13. Гидролиз
1. Какая из солей подвергается гидролизу?
AlCl 3
Na 2SO 4
2)
KNO 3
3)
4) NaCl
1)
Раздел 14. Окислительно-восстановительные реакции
1. Найдите сумму коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции: HBr +
H2SO4 → SO2 + Br2 + H2O.
1) 10
2) 9
3) 7
4) 22
Раздел 15. Гальванический элемент
1. Используя ряд активности металлов, определите в какой паре металлов наибольшее значение ЭДС
в гальваническом элементе?
1) Mn – Sn
2) Mn – Ag
3) Mn – Fe
4) Mn – Au
Раздел 16. Электролиз
1. Какие вещества выделятся на электродах, если водный раствор сульфата меди (II) подвергнуть
электролизу?
1) Ñu è SO 2
2) Cu è O 2
3) H 2 è O 2
4) H 2 è SO 2
Раздел 17. Коррозия
1. Какое из перечисленных ниже покрытий на железе является анодным?
1) Zn
5
2) Ni
3) Sn
4) Pb
2. Какое из перечисленных покрытий на меди является катодным?
1) Al
2) Fe
3) Ag
4) Zn
Раздел 18. Взаимодействие металлов с кислотами
1. Какая из указанных ниже реакций будет протекать с выделением водорода?
1) Hg  HCl 
2) Al  HCl 
3) Au  H 2SO4( ðàçá ) 
4) Ag  HCl 
Раздел 19. Процентная концентрация
1. Рассчитайте процентную концентрация раствора, если в 200 г воды растворено 50 г вещества.
1) 25 %
2) 50 %
3) 20 %
4) 40 %
2. Сколько граммов вещества и воды потребуется для приготовления 200 мл 20 % раствора соли
(  1,2 г / мл) ?
1) 20 г вещества и 180 г Í 2 Î
2) 40 г вещества и 160 г Í 2 Î
3) 4,8 г вещества и 232 г Í 2 Î
4) 48 г вещества и 192 г Í 2 Î
Раздел 20. Молярная концентрация
1. Определите молярную концентрацию, если в 2 л раствора содержится 11,1 г соли ÑaCl 2 ?
1) 2 моль/л
2) 1,5 моль/л
3) 0,05 моль/л
4) 1 моль/л
2. Сколько граммов CuCl2 потребуется для приготовления 200 мл раствора, если его молярная
концентрация составляет 0,5 моль/л?
1) 5,4 г
2) 27 г
3) 54 г
4) 13,5 г
6