Сценарный план урока. Тема урока: «Водород. Получение». Цели и задачи урока: Образовательная: актуализировать знания учащихся о водороде, как химическом элементе - строением атома, изотопами, нахождением в природе; познакомить учащихся с простым веществом водород: строением молекулы, физическими свойствами и способами получения в лаборатории и промышленности. Развивающая: продолжить развивать познавательную деятельность учащихся, умение анализировать, выделять главное и делать выводы. Воспитательная: воспитывать самостоятельность, трудолюбие, коммуникационные навыки. Оборудование: компьютер, мультимедийный проектор, экран; презентация «Водород», гранулы цинка, соляная кислота, мыльный раствор, натрий, вода, спиртовка, пробирки, спички, пробирка с газоотводной трубкой. Ход урока. I.Организационный момент. II. Изучение нового материала Вступительное слово учителя . Свой урок я хочу начать отрывком из произведения Жуль Верна «Таинственный остров» «…- Какое топливо заменит уголь? - Вода.- ответил инженер. - Вода? – переспросил Пенкроф. - Да, но вода, разложенная на составные части. – пояснил Сайрес Смит, без сомнения, это будет делаться при помощи электричества, которое в руках человека станет могучей силой… Да, я уверен, что наступит день и вода заменит топливо: водород и кислород, из которых она состоит, будут применяться и раздельно, они окажутся таким мощным источником тепла и света, что углю до них далеко…» Нельзя не удивляться прозорливости автора, написавшего эти строки более века назад. И так, наш урок посвящен элементу №1 – водороду, как перспективному топливу будущего, обладающим высокой потенциальной энергией и не загрязняющим продуктом горения атмосферу. Учитель рассказывает, когда и кем был открыт водород. Учитель: Давайте охарактеризуем водород, как химический элемент. В процессе беседы учащиеся в тетради заполняют таблицу: План характеристики элемента 1.Электронная конфигурация атома, Аr, ЭО 2.Изотопы 3.Возможные степени окисления 4.Нахождение в природе Характеристика водорода Слайд 3. Какой химический знак водорода? Какова его атомная масса? Чему равна электроотрицательность элемента? Какие изотопы водорода встречаются в природе? Как они называются? Где в природе встречается водород? Слайд 4,5 Учитель: Давайте охарактеризуем водород, как простое вещество. Учащиеся самостоятельно заполняют таблицу в ходе обсуждения. План характеристики простого вещества 1.Молекулярная, электронная и структурная формула водорода 2. Лабораторные методы получения водорода 3.Получение водорода в промышленности 4.Физические свойства водорода Характеристика водорода Как в лаборатории можно получить водород? Слайд 6 Почему для получения водорода в лаборатории не используют медь? Какие способы получения водорода еще вам известны? Учащиеся записывают уравнение получения водорода с помощью цинка и соляной кислоты. Учитель отмечает, что это реакция замещения и металл, вытесняющий водород из соляной кислоты стоит в ряду напряжения металлов до водорода. Затем вспоминают, что водород выделяется также при взаимодействии активных металлов с водой. 2Na + 2 H – OH = 2 NaOH + H2 ↑ Учащиеся знакомятся с промышленными способами получения водорода, отмечают условия протекания реакций. Какими физическими способами обладает водород? Как вы думаете легче или тяжелее водород воздуха? Каким способом можно собрать водород? Слайд 7 Демонстрация опытов: Опыт 1: Получение водорода взаимодействием цинка с соляной кислотой. Опыт 2: Надувание мыльных шаров водородом. Опыт 3: Собирание водорода вытеснением воздуха и проверка его на чистоту. Опыт 4: Взаимодействие натрия с водой. III. Закрепление. Задание 1. Даны вещества : H2O, Mg, HCl, CuO Какими из них можно воспользоваться для получения водорода? Напишите уравнения реакций. Задание 2. Выберите в каких предложениях идет речь о водороде, как химическом элементе, а в каком – как о простом веществе. Ответ запишите буквами Э или П. 1. В воде содержится водород. 2. Водород горит. 3. При взаимодействии цинка с раствором серной кислоты можно получить водород. 4. Лимонная кислота содержит водород. 5. Водород легче воздуха 6. Водород плохо растворяется в воде. 7. В растворе гидроксида калия содержится водород. 8. Водород – газ без цвета и запаха. Ответ: ЭППЭППЭП Задание 3. Решите задачу: При взаимодействии магния с раствором серной кислоты выделилось 2 моль водорода. Сколько грамм магния прореагировало? ( m(Mg)=48 г) IV. Домашнее задание. §8 Подготовить сообщение о применении водорода.