Урок по теме "Количество вещества" 7 класс Цели: Изучить физическую величину – количество вещества, единицу измерения количества вещества – моль, а также число Авогадро. Научить учащихся пользоваться этими понятиями, применять их при решении расчетных задач. Продолжать развивать и совершенствовать знания учащихся о таких понятиях как атом, химический элемент, металл, неметалл, химическая связь, типы и механизмы образования химической связи, химическая формула, вещество. Задачи: Способствовать формированию мировоззренческих представлений учащихся о взаимосвязи разных свойств явлений окружающего мира. Развивать умение учащихся устанавливать причинно-следственные связи, а также наблюдать, обобщать и делать выводы. Оборудование: Химические вещества: Fe, S, H2O, CuSO4 количеством вещества 1 моль; Ход урока Организационный момент. Актуализация знаний и подготовка к восприятию. Учитель: Эпиграфом сегодняшнего урока будет отрывок из поэмы М.Алигер “Ленинские горы”: О, физика – наука из наук! Все впереди! Как мало за плечами! Пусть химия нам будет вместо рук. Пусть станет математика очами. Не разлучайте этих трех сестер Познания всего в подлунном мире, Тогда лишь будет ум и глаз остер И знанье человеческое шире. Эти строки раскрывают связь химии с другими естественными науками, причем об этом говорил ещё М.В. Ломоносов более двух веков назад, актуальной является эта мысль и сейчас. Из уроков физики и математики вы узнали, что для изучения окружающего мира недостаточно только наблюдать и описывать явления и предметы, необходимо их характеризовать также количественно. Из курса физики известно определение физической величины: физическая величина – это определенная характеристика тела или явления, которая может быть измерена. Так свойству инертности тела соответствует масса, свойству пространственной протяженности – длина. Приступая к изучению количественной характеристики веществ в химии, мы будем опираться на ранее приобретенные вами знания и умения. Сегодня на уроке познакомимся с физической величиной – количество вещества. Наша цель не только изучить, но и научиться использовать эту величину в расчетах. На самом деле химики работают с веществами. Вещество – это реальная форма существования химического элемента. Учитель: Что такое вещество? Учащиеся: Вещество – это совокупность определенных частиц (атомов, молекул, ионов). Учитель: Как вещества классифицируют по составу? Учащиеся: Вещества по составу разделяют на простые и сложные. Индивидуальные задания у доски: Учитель: Простые вещества по свойствам делят на металлы и неметаллы. Дайте общую характеристику физическим свойствам неметаллов исходя из их строения. (В процессе беседы учащиеся дают характеристику свойствам неметаллов, затем заслушиваются индивидуальные ответы учащихся) Учитель: Дайте общую характеристику физическим свойствам металлов исходя из их строения. В чем причина электропроводности и пластичности металлов? (Вопрос разбирается с учащимися класса) Выберите самые электропроводные металлы: золото; серебро; натрий; железо; медь; марганец; алюминий; магний. Учитель: Кроме простых веществ существуют также сложные вещества. Изучение нового материала. Учитель: В начале урока мы выяснили, что любую порцию вещества можно характеризовать разными величинами – массой, объемом. Однако для химии важно характеризовать ту или иную порцию численностью частиц, составляющих вещество. Величина, характеризующая размер данной порции вещества числом структурных частиц, называется количеством вещества. Обозначается буквой греческого алфавита v (ню) или n. Как любая величина количество вещества имеет единицу измерения. Единицей количества вещества является моль. Учитель читает шуточное стихотворение (“Занимательная химия” Аликберова Л.) Расскажу сегодня, что ли, О зловредной роли моли. Моль съедает шерсть и мех – Просто паника у всех…. Ну а в химии – изволь! Есть другое слово “моль” Прост, как небо и трава, Моль любого вещества. Но трудна его дорога: В моле так частичек много! 1 моль вещества равен количеству вещества, содержащему столько структурных частиц данного вещества, сколько атомов содержится в 12 г. изотопа углерода 12С, а именно 6 x 1023. Величину 6 x 1023 называют постоянной Авогадро и обозначают NA, по имени ученого, который впервые использовал эту величину. Размерность её вытекает из формулы: N1 NA = --- = ------ или моль -1. n моль Конечно, взять 12 г углерода и посчитать атомы мы не можем, нет таких приборов, которые позволяли бы вести подсчет атомов. Но мы можем поступить другим образом. Атомы имеют массу, которая измеряется в а.е.м. 1 а.е.м. = 0,166 x 10-23г. Считаем, во сколько раз 1г >1а.е.м. 1г 1г ------ = --------------- = 6,02 x 1023 1 а.е.м 0,166 x 10-23г Следовательно, 1а.е.м. x 6,02 x 1023 = 1г. Таким образом: ma (C) = 12а.е.м. (12 x 1а.е.м.), тогда масса порции: 6,02 x 1023 атомов 12С x 12а.е.м. = 12г. Следует вывод: 12 г изотопа углерода 12С содержат примерно 6 x 1023 атомов. Учитель демонстрирует образцы веществ количеством вещества 1 моль: Fe, S, H2O, CuSO4. Значит, зная количество вещества в молях можно определить число структурных частиц вещества и наоборот. Приводятся производные формулы:N n = -------NА N = n x NА Подводится итог изучения данной темы – все количественные расчеты можно делать очень быстро, если использовать физическую величину – количество вещества. Рефлексивно-оценочный этап. Учащиеся выполняют в устной форме следующие упражнения: 1. Имеется 3 моль азотной кислоты. Сколько молекул азотной кислоты в этой порции? 2. Какое количество вещества составляют а) 3 x 1023 атомов серы; б)12 x 1023атомов серы? 3) В какой порции углекислого газа и во сколько раз больше молекул? а) 1 моль и 0,5 моль; б) 0,5 моль и 0,25 моль? Учитель читает стихотворение (“Занимательная химия” Аликберова Л.): Маша маме говорит, Что из шкафа моль летит “Как спасти нам вещи наши?” Отвечает мама Маше: “Есть такой аэрозоль, Убивает моли моль!” Маша химию учила, Так что маме возразила: “Что-то это многовато – Целый моль врагов крылатых!” Задание: Рассчитайте массу 1 моль моли, если масса каждой бабочки 0,01 г. Учитель: Целью сегодняшнего урока было не только изучить физическую величину количество вещества, но и научиться применять её при решении расчетных задач, пользуясь производными расчётными формулами. Цель урока достигнута. После этого учащиеся выражают своё эмоциональное отношение к уроку и оценивают свою активность по пятибалльной системе (на столах имеются карточки). Домашнее задание: Решить задачи: №1 Дано: n (Fe2O3) = 1,5 моль n (PCl3) = 0,5 моль ________________________ N (Fe2O3) - ? N (PCl3) - ? №2 Дано: N (MgO) = 18 x 1023 N (S) = 3 x 1023 ______________________n (MgO) - ? n (S) - ?