Рабочая программа по химии, 11 класс

Тематическое планирование уроков химии в 11 классе, 1 ч в неделю (всего 34 ч) по учебнику О.С. Габриелян
Номер и тема урока
Основные понятия
№ п/п
Виды деятельности
(Д. – демонстрационная
работа,
Л. – лабораторная работа,
П.р. – практическая работа
К.р. – контрольная работа)
Домашнее
задание
Тема 1. Строение атома и периодический закон.
1-2
Основные сведения о
строении атома
Развитие представлений о строении атома. Атом
– сложная частица. Изотопы. Электроны и
электронная оболочка. Особенности строения
электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5го периодов. Понятие об: s-орбиталях, pорбиталях и d-орбиталях.
3
Периодический закон
и периодическая
система химических
элементов Д.И.
Менделеева в свете
учения о строении
атома и их значение.
Открытие Д.И. Менделеевым периодического
закона. Периодическая система как
географическое отображение периодического
закона. Физический смысл порядкового элемента,
номера периода и номера группы. Значение
периодического закона и периодической системы
Д.И.Менделеева для развития науки и понимания
химической картины мира.
§1,№4-6,9
Д. Различные формы
Периодической системы
Д.И. Менделеева.
§2,№8,9
Дата по
плану
Факт
ическ
ий
Тема 2.Строение вещества.
4
5
6
Ионная химическая
связь и ионные
кристаллические
решетки
Ионы и их классификация. Ионные
кристаллические решетки. Свойства веществ с
этим типом кристаллических решеток. Бинарные
и более сложные органические и неорганические
вещества с ионными кристаллическими
решетками
Ковалентная
химическая связь.
Атомные и
молекулярные
кристаллические
решетки.
Ковалентная связь как химическая связь,
возникающая за счет образования общих
электронных пар. Механизмы образования
ковалентной связи. Классификация ковалентной
связи. Молекулярные и атомные кристаллические
решетки. Аллотропия углерода. Свойства
веществ с молекулярными и атомными
кристаллическими решетками.
Д.1. Модель
кристаллических решеток
«сухого льда» алмаза,
графита.
Особенности строения атомов металлов и их
кристаллов. Металлическая химическая связь и
металлическая кристаллическая решетка.
Д.1. Модели металлических
кристаллических решеток.
Металлическая
химическая связь и
металлическая
кристаллическая
решетка.
Д. 1. Модель
кристаллической
решетки хлорида натрия
§3,№9
§4,№9-13
2. Возгонка йода .
Л. Определение типа
кристаллической решетки.
§5,№7-10
7
8
9
10
Водородная
химическая связь.
Межмолекулярная водородная связь. Механизм
ее образования. Свойства веществ с этим типом
связи. Внутримолекулярная водородная связь, ее
биологическая роль.
Д.1. Модель молекул ДНК
Денатурация растворов
яичного белка под
действием: температуры
§6,№7-9
Полимеры.
Органические полимеры. Пластмассы, их
классификаци. Представители пластмасс и их
применение. Волокна их представители и
применение. Натуральные и синтетические
каучуки: представители, применение.
Биополимеры. Неорганические полимеры.
Д.1. Коллекция пластмасс.
§7,№8,9
2. Коллекция волокон.
3. Коллекция
неорганических полимеров.
Газообразное
состояние веществ.
Три агрегатных состояния воды. Особенности
Д.1 Таяние льда и
строения газов. Молярный объем газов. Свойства испарение жидкой воды.
газов. Природные газовые смеси: воздух и
природный газ, их состав. Загрязнение атмосферы
и борьба с ним.
§8,стр
Представители газов.
Представители неорганических и органических
газов: водород, кислород, углекислый газ,
аммиак, этилен - их получение, собирание,
распознавание и применение.
§8,№3,4
Д.Получение, собирание,
распознавание
водорода,кислорода,углеки
слого газа.
67-70
11
Жидкое состояние
веществ.
Особенности строения жидкостей. Строение,
физические и химические свойства воды.
Биологическая и геологическая роль воды.
Использование воды в быту и на производстве.
Д.Взаимодействие воды с
натрием. Гашение
извести.Взаимодействие
воды с оксидом фосфора
(V).
§9,№5,6
12
Твердое состояние
веществ
Аморфные твердые вещества, их отличия от
кристаллических
Модели кристаллических
решеток различных типов.
§10,№5
13
Практическая работа
№1
Получение, собирание и распознавание газов:
водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака.
14
Массовая доля
компонента смеси
Решение расчетных задач с использованием
понятий «массовая доля растворенного
вещества», «массовая доля примесей»
§12,№6-8
15
Повторение по темам
«Строение атома и
периодический закон»
и «Строение
вещества»
Решение задач и выполнение упражнений
Стр.111№
11,12
16
Контрольная работа
№1 по темам
«Строение атома и
периодический закон»
и «Строение
вещества»
17
Классификации
химических реакций
Реакции, идущие без изменения состава вещества.
Аллотропия и аллотропные видоизменения.
Причины аллотропии на примере модификаций
кислорода, углерода и фосфора. Озон, его
биологическая роль. Изомеры. Реакции
соединения, разложения, замещения и обмена.
Экзо - и эндотермические реакции. Тепловой
эффект термической реакции. Обратимые и
необратимые реакции.
Разложение перманганата
калия.Взаимодействие
натрия и кальция с
водой.Взаимодействие
цинка с соляной кислотой.
Взаимодействие железа с
раствором медного
купороса.
§13,14,№8
,9
18
Скорость химической Понятие о скорости химической реакции и
реакции и факторы, от единицах ее измерения. Зависимость скорости
которых она зависит
химической реакции от природы реагирующих
веществ, их концентрации, температуры,
площади соприкосновения реагирующих веществ
и катализатора.
Д.1. Зависимость скорости
реакции от природы
реагирующих
веществ,концентрации,пло
щади соприкосновения и
катализатора.
§15,№89,1
1
19
Обратимость
химических реакций.
Химическое
равновесие и способы
его смещения.
Необратимые и обратимые реакции. Состояние
химического равновесия для обратимых реакций.
Способы смещения химического равновесия.
Д.1. Необратимые реакции,
идущие по правилу
Бертолле.
§16,№3-6
20
Роль воды в
химических реакциях
Электролиты и неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация как результат
гидратации электролита. Основные положения
теории электролитической диссоциации. Сильные
и слабые электролиты.
Д.Взаимодействие воды с
натрием.Гашение
извести.Взаимодействие
воды с оксидом фосфора
(V).
§17,№
10
21
Гидролиз.
Необратимый гидролиз неорганических и
органических соединений. . Понятие о
рН.Обратимый гидролиз органических
соединений как основа обмена веществ в живых
организмах.
Различные случаи
гидролиза солей и
демонстрация среды
растворов с помощью
индикаторов
§18,№7
22
Окислительновосстановительная
реакции (ОВР)
Степень окисления и ее определение по формуле
соединения. Понятие об ОВР. Окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление.
Д. взаимодействия:
щелочного металла с водой
,цинка с соляной
кислотой;,железа с р-рам
медного купороса.
§19,стр.15
5-158,№3
23
Электролиз.
Электролиз как ОВР.
Электролиз расплавов и растворов на примере
хлорида натрия. Электролитическое получение
алюминия. Практическое применение
электролиза.
Д.1. Модель электролизной
ванны для получения
алюминия.
§19,стр.15
8-162,№7
24
Металлы и их
свойства.
Положение металлов в Периодической системе и
особенности строения их атомов и кристаллов;
общие физические свойства металлов. Общие
химические свойства металлов .
Д.1. Коллекция образцов
металлов.
§20,стр.16
4-169,№5
2. Горение магния.
Взаимодействие щелочных
металлов и
щелочноземельных
металлов с водой.
Взаимодействие железа с
раствором сульфата меди
25
Коррозия металлов
Понятие о коррозии металлов и способы защиты
от нее.
Д.1. Результаты коррозии
металлов в зависимости от
условия ее протекания.
§20,стр.17
0-173,,№7
26
Неметаллы
Положение неметаллов в Периодической системе
и особенности строения их атомов и кристаллов;
аллотропия и ее причины;
электроотрицательность. Общие физические
свойства неметаллов . Окислительные свойства
неметаллов. Восстановительные свойства
неметаллов. Ряд активности галогенов.
Д.1. Коллекция образцов
неметаллов.
§21,№6,7
2. Горение серы, угля и
фосфора в кислороде.
27
Кислоты
неорганические и
органические.
Определение кислот в свете излученных теорий:
атомно - молекулярного учения, теории
электролитической диссоциации и в свете
протонной теории. Классификация кислот по
различным признакам: содержание кислорода,
основности, силе, стабильности, растворимости.
Общие химические свойства кислот
Л. Химические свойства
§22,№5
соляной и уксусной кислот:
взаимодействие с металлом,
щелочью, карбонатом,
оксидами металлов,
нерастворимым
гидроксидом.
28
Основания
неорганические и
органические
Определение оснований в свете изученных
теорий: атомно – молекулярного учения, теории
электролитической диссоциации и в свете
протонной теории. Классификации оснований по
различным признакам: содержанию кислорода,
кислотности, силе, стабильности, растворимости.
Общие химические свойства со щелочей,
нерастворимых оснований
Д.1. Коллекция щелочей и
свежеполученных
нерастворимых
гидроксидов различных
металлов.
2. Реакция нейтрализации
Получение нерастворимого
основания и растворения
его в кислоте.
§23,№5
29
Соли неорганических
и органических
кислот.
Определение солей в свете изученных теорий:
атомно – молекулярного учения и теории
электролитической диссоциации. Классификация
солей. Общие химические свойства солей.
Представители солей и их значение.
Д.1. Коллекция солей
различной окраски.
Коллекция природных
минералов, содержащих
соли. Гашение соды
уксусом.
§24,№5
30
Генетическая связь
между классами
неорганических
соединений.
Понятие о генетической связи и генетическом
ряде. Генетический ряд металла и неметалла.
Д.1 Практическое
осуществление переходов
§25,№6,7
31
Практическая работа
№2 « Решение
экспериментальных
задач на
идентификацию
органических и
неорганических
соединений».
Решение экспериментальных задач на
идентификацию органических и неорганических
соединений
32
Повторение и
обобщение темы теме
«Вещества и их
свойства»
33
Контрольная работа
№2 по теме
«Вещества и их
свойства»
34
Заключительный урок
– конференция «Роль
химии в моей жизни»
Задание в
тетради.