Document 358032

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии для 9 класса составлена с учетом требований государственного образовательного
стандарта, представляемого к данному предмету:
- Федеральный Базисный учебный план для ОУ РФ, утвержденный приказом Минобразования РФ от 09.03.2004 №
1312.
- Федеральный перечень учебников, рекомендованных к использованию в образовательном процессе в ОУ,
реализующих программы общего образования на 2013-2014 учебный год.
- Учебный план МБОУ «Ныргындинской СОШ» на 2014-2015 учебный год.
- Положение о рабочей программе учителя, утвержденного приказом директора школы.
Программа рассчитана на 2 часа в неделю за 34 учебные недели. За основу рабочей программы по химии взята
программа для общеобразовательных учреждений : Габриелян О.С., издание Дрофа, 2009 года, для учебника «Химия –
8» автор О.С.Габрилеян.
Изучение химии в 9 классе направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятий и законах химии, химической символике;
 овладение умениями наблюдать явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе
химических формул веществ и уравнений химических формул веществ и уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического
эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными
потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу
общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском
хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений,
наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
В результате изучения химии ученик должен:
знать/понимать:
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических
реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные
массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем,
химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
 называть: химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера ХЭ, номеров группы и периода, к которым элемент
принадлежит а Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в
пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической
системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами
веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
 определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы
химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в
соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20
элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-,
сульфат-, карбонат-ионы;
 вычислять: массовую долю ХЭ по формуле соединения; массовую долю ХЭ по формуле соединения; массовую
долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе
реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения а практической деятельности и повседневной жизни для:
-безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.
Учебно- тематический план 9
№ п/п
Тема
Количество
часов
В том числе
1.
Введение
7
лабораторные
-
контрольные
1
2.
Металлы
18
3
1
3.
Неметаллы
26
3
1
4.
Органические
вещества
Итого
17
-
2
68
6
5
Тематическое планирование
Номер
урока
1
2
3
Содержание
Тема урока
Характеристика элемента по его положению в периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Характеристика элемента по его положению в периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Характеристика ХЭ по кислотно- основным свойствам
образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды
Вводный инструктаж
Периодический закон, структуру
периодической системы, значение
периодического закона; строение атома;
виды химической связи, типы
кристаллической решетки,
4
5
6
Периодический закон и периодическая система химических амфотерность
элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома.
Подготовка к контрольной работе по теме «Общая характеристика
ХЭ»
Контрольная работа №1 «Общая характеристика ХЭ»
16
Работа над ошибками
Положение металлов в периодической системе химических
элементов
Д. И. Менделеева, строение их атомов. Физические свойства
металлов
Сплавы, их свойства и значение.
Химические свойства металлов
Способы получения металлов.
Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Щелочные металлы.
Бериллий, магний и щелочноземельные металлы
Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды,
гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном
хозяйстве.
Алюминий.
17
18
Важнейшие соли алюминия.
Применение алюминия и его соединений
19
20
21
Железо.
Соединение железа.
Пр.р.№1. Осуществление цепочки химических превращений
Правила безопасности.
металлов.
7
8
9
10
11
12
13
14
15
Металлы.
Щелочные и щелочно-земельные
металлы и их соединения.
Химические вещества как строительные
и поделочные материалы(мел, мрамор,
известняк)
Общие способы получения металлов.
Понятие о коррозии металлов. Способы
защиты металлов.
Алюминий. Амфотерность оксида и
гидроксида.
Железо. Оксиды, гидроксиды и соли
железа.
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
Пр.р.№2.Получение и свойства соединений металлов.
Пр.р.№3.Решение
экспериментальных
задач
распознавание и получение веществ.
Контрольная работа №2 по теме «Металлы»
Работа над ошибками
Общая характеристика неметаллов.
Химические элементы в клетках живых организмов
Водород
Правила безопасности.
на
Правила безопасности.
Неметаллы.
Строение атомов неметаллов и их
положение в ПСХЭ, явление
аллотропии, общая характеристика
водорода как неметалла
Водород. Водородные соединения
неметаллов. Кислород. Озон. Вода.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые Галогены.
Галогеноводородные
вещества, их физические и химические свойства
кислоты и их соли.
Лекарственные препараты. Проблемы,
Соединения галогенов.
с
их
применением.
Получение галогенов. Биологическое значение и применение связанные
Консерванты
пищевых
галогенов
продуктов(поваренная соль)
и их соединений
32
33
34
35
Кислород. Строение атома, аллотропия, свойства и применение
Сера
Соединения серы.
Серная кислота
36
Азот
37
38
Аммиак
Соли аммония
Сера. Оксиды серы. Серная, сернистая и
сероводородная кислоты и их соли.
Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды
азота. Азотная кислота и ее соли.
Строение атомов элементов 5А группы
ПСХЭ, электронное строение молекулы
39
40
Кислородные соединения азота
Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты,
проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции.
Азотные удобрения.
аммиака, степень окисления элементов
5А группы.
Нитраты и нитриты, проблема их
содержания в сельскохозяйственной
продукции. Азотные удобрения.
41
42
Фосфор и его соединения
Фосфор.
Оксиды
фосфора.
Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная Ортофосфорная кислота и ее соли.
Состав орто- и метафосфорных кислот;
кислота и фосфаты.
состав и качественные реакции на
фосфаты, аллотропия
фосфора
Фосфорные удобрения.
43
44
Углерод.
Кислородные соединения углерода
45
46
Углерод. Алмаз, графит. Угарный и
углекислый газ. Угольная кислота и ее
соли.
Характеристику
элементов
по
положению в ПСХЭ и строению атома,
состав и свойства СО2 и Н2СО3,
химические свойства солей в свете ЭД,
применение
карбонатов
и
гидрокарбонатов.
К р е м н и й . Строение атома, кристаллический кремний, его Кремний. Оксид кремния. Кремниевая
свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные кислота. Силикаты.
разновидности
Химические вещества как строительные
и
поделочные
материалы(стекло,
Соединения кремния
цемент)
47
Применение кремния и его соединений
48
51
Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач
по теме «Подгруппа кислорода».
Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач
по теме «Подгруппы азота и углерода».
Практическая работа №6.
«Получение, собирание и
распознавание газов»
Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы»
52
Предмет органической химии.
49
50
53
54
55
56
57
Сходство
кремния
и
отличие
углерода
и
Правила безопасности.
Правила безопасности.
Правила безопасности.
Получение газообразных веществ
Состав классов УВ, их общие формулы,
строение
молекул
простейших
представителей
Предельные углеводороды.
Первоначальные сведения о строении
Непредельные углеводороды. Химическое строение молекулы органических веществ
Углеводороды: метан, этан, этилен.
этилена. Двойная связь.
Природные источники углеводородов.
Нефть и природный газ, их применение.
Представления о полимерах на примере
полиэтилена
Спирты.
Спирты (метанол, этанол, глицерин).
Химия и здоровье.
Трехатомный спирт — глицерин.
Карбоновые
кислоты(уксусная,
Многоатомные спирты
стеариновая)как
представители
Одноосновные предельные карбоновые кислоты.
58
Жиры, как сложные эфиры
59
60
61
Понятие об аминокислотах.
Белки, их строение и биологическая роль.
Углеводы.
62
Полимеры
63
Повторение пройденного материала по теме «Органические
вещества»
Контрольная работа №4 по теме «Органические вещества»
Подготовка к итоговой контрольной работе
Итоговая контрольная работа
Работа над ошибками
Подведение итогов работы за год . Резервный урок
64
65
66
67
68
кислородосодержащих
ОС.
Консерванты
пищевых
продуктов(уксусная кислота)
Биологически важные вещества: жиры,
углероды, белки. Химия и пища.
Состав , особые свойства аминокислот.
Калорийность жиров, белков и
углеводов.
Основные понятия химии ВМС на
примере белков и полисахаридов
Химия и пища
Глюкоза, ее свойства и значение.
Крахмал и целлюлоза, их биологическая
роль.
Представления о полимерах на примере
полиэтилена. Человек в мире веществ,
материалов и химических реакций.
Материально- техническое обеспечение
1. Габриелян О.С. Учебник «Химия 9» , 2010 год
2. Манкевич Н.В., Неорганическая химия. Весь школьный курс в таблицах , - Минск: Современная школа: Кузьма,
2010.
3. Горковенко М.Ю. Химия 9 Поурочные разработки к учебникам Габриеляна О.С., М. Дрофа , 2013 год
4. Комиссарова Л.В. Контрольные работы по химии: 9 класс.: К учебнику Габриеляна О.С. «Химия. 9 класс», М.
Издательство «Экзамен», 2004.
5. Тесты. Химия 9 класс. Варианты и ответы централизованного (итогового) тестирования - .: ООО «РУСТЕСТ»,
2006
6. Савинкина Е.В. Свердлова Н.Д. Сборник задач и упражнений по химии к учебнику Габриеляна О.С. «Химия. 9
класс», 2007
7. Троегубова Н.П. Контрольно – измерительные материалы Химия: 9 класс, М. : ВАКО, 2011.