Файл

02.21.
Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение
Кучеряевская основная общеобразовательная школа
Бутурлиновского муниципального района Воронежской области
РАССМОТРЕНО
На ШМО
Протокол № 1
от «26» августа 2015г.
________ / _______________
СОГЛАСОВАНО
УТВЕРЖДАЮ
Заместитель директора по УВР
Директор МКОУ Кучеряевская ООШ
____________ Семенютина С.Н. ____________ Солодунова В.В.
«26» августа 2015г.
Приказ № 61/1 от 27.08.2015 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учебного курса
«Химия»
для 8 класса (II ступень)
2 часа в неделю 70 ч.- в год
Из них: федеральный компонент-70 ч.
региональный компонент – 0 ч.
школьный компонент - 0 ч.
Составил учитель химии
Гайдуков Алексей Петрович
2015- 2016 учебный год.
Пояснительная записка.
Программа: для 8 класса общеобразовательных учреждений
О.С.Габриеляна, соответствует обязательным минимумам содержания
основного общего и общего среднего образования по химии и обеспечена
учебно-методической литературой, разработана с учётом действующей
«Концепции школьного химического образования», в которой заложены идеи
концентрического построения курса химии.
Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить присущий
русской средней школе высокий теоретический уровень и сделать обучение
максимально развивающим. Это достигается путём вычисления укрупнённой
дидактической единицы, в роли которой выступает основополагающее
понятие «химический элемент и формы его существования (свободные
атомы, простые и сложные вещества)», следование строгой логике принципа
развивающего обучения, положенного в основу конструирования программы,
и освобождение её от избытка конкретного материала. Поэтому весь
теоретический материал курса химии рассматривается на первом году
обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить
фактический материал – химию элементов и их соединений.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с
курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении
атомов, и биологии 9 класса, где даётся знакомство с химической
организацией клетки и процессами обмена веществ.
Ведущими идеями предлагаемого курса являются:
 материальное единство веществ природы, их генетическая связь;
 причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами
и применением веществ;
 познаваемость веществ и закономерностей протекания химических
реакций;
 объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для
фактологического материала химии элементов;
 конкретное химическое соединение участвует в круговороте
химических элементов и химической эволюции;
 знание законов химии даёт возможность управлять превращениями
веществ, находить экологически безопасные способы производства и
охраны окружающей среды от загрязнения;
 практика – движущая сила развития науки, успехи практики
обусловлены достижениями науки;
 развитие химии и химизации народного хозяйства служат интересам
человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и
призваны
способствовать
решению
глобальных
проблем
современности.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о
химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах,
ионах, простых веществах и их простейших соединениях (оксидах и других
бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества
(типологии химических связей и видах кристаллических решёток),
закономерностях протекания реакций и их классификации.
Значительное место в содержании курса отводится химическому
эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся
специальные предметные умения работать с химическими веществами,
выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и
экологически грамотному обращению с веществами в быту и на
производстве. Практические работы служат не только средством закрепления
умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их
сформированности.
Содержание тем учебного курса.
1. ВВЕДЕНИЕ (5 ч).
Вводный инструктаж по технике безопасности в кабинете химии. Химия –
наука о веществах, их свойствах и превращениях. Роль химии в жизни
общества. Хемофилия и хемофобия. Понятие о химическом элементе и
формах его существования. Вещества. Превращения веществ. Отличие
химических реакций от физических явлений. Краткие сведения по история
возникновения и развития химии. Период алхимии, философский камень.
Развитие химии на Руси. Роль отечественных учёных в становлении науки –
работы М.В. Ломоносова, А.М. Бутлерова, Д.И. Менделеева. Практическая
работа №1 «Ознакомление с лабораторным оборудованием». Химическая
символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, её
структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Химические
формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная и молекулярная
массы.
2. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (9 ч).
Атомы как форма существования химического элемента. Основные сведения
о строении атома. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Взаимосвязь понятий «протон»,
«нейтрон» и «относительная атомная масса». Изменения в составе ядер
атомов химических элементов. Изотопы как разновидности атомов одного
химического элемента. Строение электронных оболочек атомов. Понятие о
завершённом электронном уровне. Изменение числа электронов на внешнем
энергетическом уровне атомов элемента – образование положительных и
отрицательных ионов. Ионы атомов металлов и неметаллов. Причины
изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Схема образования ионной связи.
Взаимодействие атомов-неметаллов между собой. Ковалентная неполярная
химическая связь. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь.
Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлических
кристаллов. Металлическая химическая связь. Контрольная работа №1 по
теме «Атомы химических элементов».
3. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (6).
Важнейшие простые вещества-металлы и неметаллы, положение их в
периодической системе. Общие физические свойства металлов и неметаллов.
Относительная молекулярная масса. Аллотропия, аллотропные модификации
кислорода, фосфора, олова. Число Авогадро. Количество вещества. Моль.
Молярная масса. Молярный объём газов. Расчёты с использованием этих
понятий. Контрольная работа №2 по основным химическим понятиям.
4. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (13 ч).
Степень окисления. Определение степеней окисления и составление формул
бинарных соединений. Важнейшие классы бинарных соединений металлов и
неметаллов, составление их формул. Оксиды. Важнейшие оксиды (вода,
углекислый газ, негашёная известь) и летучие водородные соединения
(хлороводород и аммиак) в природе. Основания, их состав и названия.
Растворимость оснований в воде (гидроксиды натрия, калия и кальция).
Понятие об индикаторах и качественных реакциях. Кислоты, их состав и
название. Классификация кислот, представители: серная, соляная, азотная.
Изменение окраски индикаторов. Соли как производные кислот и оснований,
их состав и названия. Растворимость солей в воде, представители. Аморфные
и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы
кристаллических решёток, зависимость от них свойств веществ. Чистые
вещества и смеси. Примеры жидких, твёрдых и газообразных смесей.
Свойства и состав чистых веществ и смесей. Способы разделения смесей.
Практическая работа №2 «Очистка загрязнённой поваренной соли».
Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора), расчёты,
связанные с использованием этих понятий. Практическая работа №3
«Приготовление растворов и расчет их массовой доли».
5. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (8 ч).
Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при
постоянном его составе - физические явления в химии. Дистилляция,
кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ. Явления, связанные с
изменением состава вещества - химические реакции. Признаки и условия
протекания химических реакций. Выделение теплоты и света, понятие об
экзо- и эндотермических реакциях. Закон сохранения массы веществ.
Уравнения химических реакций. Значение индексов и коэффициентов. Типы
химических реакций: разложения, соединения, замещения. Реакции обмена.
Условия протекания реакций ионного обмена до конца. Практическая работа
№ 4 «Признаки протекания химических реакций». Типы химических реакций
на примере свойств воды. Электролиз. Фотолиз. Фотосинтез. Гидроксиды.
Гидролиз. Расчёты по химическим уравнениям. Решение задач на
нахождение массы, количества или объёма продукта реакции по массе,
количеству или объёму реагента. Контрольная работа №3 по теме «Расчеты
по химическим уравнениям».
6. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ (5
Ч).
Понятие о скорости химической реакции, её единиц измерения. Факторы,
влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ,
их концентрация,
влияние
температуры,
величина поверхности
соприкосновения
реагирующих
веществ,
действие
катализатора.
Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие и его
динамический характер, способы его смещения. Принцип Ле-Шателье.
7. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (17 ч).
И
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и
кристаллогидратах. Растворимость веществ в воде. Кривые растворимости
веществ в воде, зависимость от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и
перенасыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского
хозяйства. Понятие об электролитах и неэлектролитах. Электролитическая
диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории
электролитической диссоциации. Ионные уравнения. Классификация ионов и
их свойства. Кислоты, их классификация. Химические свойства кислот в
свете ТЭД. Использование таблицы растворимости для характеристики
химических свойств кислот. Практическая работа №5 «Обнаружение анионов
кислотных остатков». Основания, их классификация и свойства в свете ТЭД.
Соли, их классификация. Химические свойства солей в свете ТЭД.
Практическая работа №6 «Условия протекания реакций растворов
электролитов до конца». Обобщение сведений об оксидах, их классификации
и свойствах. Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь
между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные
реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом
электронного баланса. Свойства металлов и неметаллов, кислот и солей в
свете окислительно-восстановительных реакций. Контрольная работа №4 по
теме «Растворы». Итоговая контрольная работа №5.
Количество часов в неделю: 2.
Количество часов за год: 70.
Количество контрольных работ: 5.
Количество практических работ: 6.
Требования к уровню подготовки учащихся, обучающихся по
данной программе
Ученик должен знать:
понятия: относительные атомная и молекулярная массы, количество
вещества, молярная масса, молярный объём, простые и сложные вещества,
химический элемент, оксиды, основания, кислоты и соли (знать состав их
молекул), химические реакции, их типы (разложения, соединения,
замещения, обмена, нейтрализации), ковалентная связь (полярная и
неполярная), ионная, металлическая, степень окисления, окислительновосстановительные реакции, изотопы; формулировку закона сохранения
массы, применять его при проведении расчётов; периодический закон,
закономерности
периодической
системы
химических
элементов
Д.И.Менделеева, распределение электронов в атомах элементов первых трёх
периодов; символы химических элементов, разъяснять смысл химических
формул и уравнений; правила работы с веществами и простейшим
оборудованием.
уметь:
давать общую характеристику элементу по положению в
периодической системе и строению атома; составлять формулы типичных
соединений элементов первых трёх периодов, определять в них вид
химической связи; раскрывать идею материального единства химических
элементов и веществ, переход количественных изменений в качественные;
сравнивать свойства и состав изученных веществ, анализировать результаты
наблюдаемых опытов, устанавливать генетическую связь между классами
неорганических соединений и зависимость между составом вещества, его
свойствами и применением; называть изученные вещества, составлять
уравнения реакций, составлять формулы соединений, рассчитывать по ним
степень окисления, массовые доли, соотношения элементов, молекулярные
массы веществ; вести расчёты по уравнениям реакций; определять растворы
кислот и щелочей, растворять твёрдые вещества, готовить растворы,
оказывать первую помощь.
Перечень УМК: учебник ХИМИЯ 8 класс. О.С.Габриелян. М.: Дрофа,
2009.
поурочные разработки по химии. М.Ю.Горковенко. М.: ВАКО, 2004.
Н.Н. и Н.И. Новошинские. Сборник упражнений для 8-9 классов. М.:
«Просвещение», - 2004.
Используемые педтехнологии: развитие критического мышления,
проблемно-интегративное обучение,
развивающее обучение
Литература и средства обучения.
Для учащихся:
 Гридчины С.А. и А.И. Родословная химических элементов. – Воронеж:
Центр.- Чернозёмное кн. изд-во, 1976.
 Крицман В.А. Книга для чтения по неорганической химии. – М.:
Просвещение, 1984.
 Кукушкин Ю.Н. «Химия вокруг нас». М.: Высшая школа, 1992.
 Энциклопедический словарь юного химика. М., 1989
 Колтун М. Мир химии. М.: Дет.лит., 1988.
 Энциклопедия для детей. Т.17. М.: Аванта+, 2000.
 Августиник А.И. Керамика. Л.: Стройиздат, 1975.
 Шульпин Г.Б. Эта увлекательная химия. М.: Химия, 1984.
 Мир химии. СПб, М.: М – Экспресс, 1995.
Для учителя:
 Программы для общеобразовательных учреждений: Химия. 8-11 кл. /
Сост. Н.И. Габрусева. – М.: Дрофа, 2001.
 Программно-методические материалы. Химия: Средняя школа. 8-11 кл.
/ Сост. С.В. Суматохин. – М.: Дрофа, 2001.
 Настольная книга учителя химии / Авт.-сост. Н.Н. Гара. – М.: ООО
«Издательство АСТ»: ООО «Издательство Астрель», 2003.
 Поурочные разработки по химии. М.Ю.Горковенко. М.: ВАКО, 2004.
 Новошинские Сборник упражнений для 8-9 классов.
 Современные технологии в процессе преподавания химии.
С.В.Дендебер, О.В.Ключникова.- М.: 5 за знания, 2007.
 От корпоративного обучения к проектной деятельности. - Воронеж:
ВОИПКиПРО, 2007.
 Проектная деятельность школьников в процессе обучения химии. 8-11
классы. - М.: Вентана-Граф, 2007.
 Обучение химии. 8-9 класс. Решение интегративных учебных проблем.
- М.: Вентана-Граф, 2006.
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№ Тема занятия
1
Введение (5 ч).
Предмет химии.
Вещества.
2
Превращения веществ.
История развития химии.
3
Практическая работа №1
«Ознакомление с
лабораторным
оборудованием».
Целеполагание
факт
Дать понятие о предмете
химии; формировать умение
характеризовать вещество,
свойства.
Дать понятия о простых и
сложных веществах (ЛО 1),
химическом элементе; об
отличии химических явлений
от физических.
Прививать умение работать с
оборудованием; развивать
практические навыки.
Дата
план
факт
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
Знаки химических
Ввести понятие о знаках
элементов. Периодическая химических элементов;
система.
структуре Периодической
системы.
Химические формулы.
Дать представления о
Относи-тельные атомная химических формулах,
и молекуляр-ная массы.
коэффициентах и индексах;
научить их рассчитывать.
Формировать знания о
ТЕМА 1. АТОМЫ
составе атома и атомного
ХИМИЧЕ-СКИХ
ядра; показать взаимосвязь
ЭЛЕМЕНТОВ (9 ч).
Основные сведения об
понятий: протон, нейтрон и
атоме.
массовое число.
Изменения в составе ядер. Сформировать представления
Изотопы.
об изотопах; современное
понятие «химический
элемент».
Строение электронных
Формировать представление
оболочек атомов.
об электронной оболочке
атома, энергетических
уровнях элементов 3-го
периода.
Изменения на внешнем
Формировать понятие о
энергетическом уровне
металлических и
атома.
неметаллических свойствах
Ионная связь.
элементов, причи-нах
изменения их в периодах и
группах.
Ковалентная неполярная
Дать понятие ковалентной
химическая связь.
связи, кратности, научить
записывать схемы её
образования.
Ковалентная полярная
Формировать понятие
связь.
полярной связи, электрЭлектроотрицательность. оотрицательности; составлять
схемы образо-вания
ковалентной полярной связи.
Металлическая
Дать представление о
химическая связь.
металлической связи;
показать единую природу
химической связи.
Подготовка к контрольной Повторение, обобщение и
работе.
закрепление знаний по теме;
решение типовых заданий.
Контрольная работа
Контроль знаний, умений,
№1«Атомы химических
элементов».
15 ТЕМА 2. ПРОСТЫЕ
ВЕЩЕ-СТВА (6).
Простые веществаметаллы и неметаллы.
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
навыков.
Анализ к/р. Познакомить с
общими физичес-кими
свойствами металлов и
неметаллов,
относительностью их
деления; понятие
«аллотропия».
Количество вещества.
Ввести понятие о количестве
вещества, един-ице его
измерения, постоянной
Авогадро; показать
взаимосвязь массы,
количества вещ-ества и
количества частиц.
Молярный объём газов.
Формировать представление
о молярном объёме газов,
единицах измерения;
расчетах.
Урок-упражнение.
Проверка, закрепление
знаний, умений, навыков
Подготовка к контрольной Повторение, обобщение и
работе.
закрепление знаний по теме;
решение типовых заданий.
Контрольная работа №2 Контроль знаний, умений,
по основным химическим навыков.
понятиям.
ТЕМА 3.СОЕДИНЕНИЯ Дать понятие степени
окисления; научить
ХИ-МИЧЕСКИХ
рассчитывать её по формулам
ЭЛЕМЕНТОВ (13 ч).
Степень окисления.
и составлять формулы по ней.
Оксиды.
Формировать понятие об
оксидах; закрепить знание
номенклатуры бинарных
соединений.
Важнейшие оксиды и
Показать значение оксидов в
летучие водородные
жизни человека; познакомить
соединения.
с водородными
соединениями.
Основания. Индикаторы.
Познакомить с
классификацией, составом,
но-менклатурой;
качественными реакциями.
Кислоты.
Формировать понятие о
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
составе, названии,
классификации кислот;
познакомить с важнейшими
неорганическими кислотами.
Соли.
Формировать понятие о
солях, их составе, номенклатуре. Продолжать
определение СО эле
ментов и зарядов ионов в
сложных веществах.
Кристаллические
Формировать понятия о
решетки.
кристаллическом и аморфном
состоянии твёрдых тел; закон
постоянства состава
вещества. ЛО 4.
Чистые вещества и смеси. Дать понятия чистого
вещества и смеси;
познакомить со способами
разделения смесей.
Практическая работа №2
Проанализировать способы
«Очи-стка загрязнённой
разделения смеси; разделить
поваренной соли».
смесь известными способами.
Массовая и объёмная
Дать понятие массовой и
доли компонентов смеси
объёмной долей; научить
(раствора).
производить расчеты с ними.
Решение расчетных задач. Закрепить умения и навыки
по решению типовых задач с
использованием долей.
Практическая работа №3
Научить наводить растворы
«При-готовление
любой концентра
растворов веществ и
ции и рассчитывать массовую
расчет их массовой доли». долю вещества врастворе.
ТЕМА 4.ИЗМЕНЕНИЯ,
Закрепить знания о
ПРО-ИСХОДЯЩИЕ С
физических явлениях (ЛО 3),
ВЕЩЕСТ-ВАМИ (8 ч).
Физические явления в
смесях и способах их
химии.
разделения.
Химические реакции.
Повторить признаки и
Закон сохранения массы
условия протекания ре
веществ.
акций (ЛО 4); экзо- и
эндотермические реакции.
Уравнения химических
Формировать представление
реак-ций. Реакции
о химическом уравнении,
разложения, соединения,
умение составлять уравнения
замещения.
реакций (ЛО 5).
37 Реакции обмена. Условия
их протекания.
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
Формулировать условия
протекания реакций обмена
до конца; умения записывать
ионные уравнения.
Практическая работа №4
Провести опыты по
«При-знаки химических
доведению реакций обме-на
реакций».
до конца, наблюдать за
признаками.
Расчеты по химическим
Научить производить
уравнениям.
расчеты по уравнениям
химических реакций.
Подготовка к контрольной Повторение, обобщение и
работе.
закрепление знаний по теме;
решение типовых заданий.
Контрольная работа №3
Контроль знаний, умений,
теме «Рассчеты по
навыков.
химическим уравнениям».
ТЕМА 5. СКОРОСТЬ
Формировать понятие
ХИМИ-ЧЕСКИХ
скорости реакции, еди-ницах
РЕАКЦИЙ. ХИМИеё измерения; гомо- и
ЧЕСКОЕ
гетерогенные реакции.
РАВНОВЕСИЕ (5 Ч
Скорость химической
реакции.
Факторы, влияющие на
Рассмотреть влияние
скорость реакции.
различных факторов,
катализаторов; правило ВантГоффа.
Необратимые и
Ввести понятие и условия
обратимые реакции.
протекания необратимых и
обратимых реакций.
Химическое равновесие и Дать понятие о химическом
способы его смещения.
равновесии, условиях его
смещения; принцип ЛеШателье.
Урок-упражнение.
Повторить и закрепить
знания и расчетные навыки
учащихся.
ТЕМА5.РАСТВОРЕНИЕ
.РАСТВОРЫ.РЕАКЦИИ
ИОННО-ГО ОБМЕНА И Познакомить с растворением
как физико-химическим
ОКИСЛИТ-ЕЛЬНОпроцессом (ЛО 6) и
ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (17). растворами как гомогенными
Растворение.
системами.
Растворимость веществ.
49 Электролитическая
диссоциация.
50 Основные положения
ТЭД.
51 Ионные уравнения.
52
Кислоты, их
классификация и
свойства.
53 Химические свойства
кислот
(урок-упражнение).
54 Практическая работа №5
«Об-наружение анионов
кислотных остатков».
55 Основания, их
классификация и
свойства.
56 Оксиды, их
классификация и
свойства.
57 Соли, их классификация и
свойства.
58 Химические свойства
солей.
59 Практическая работа №6
«Усл-овия протекания
реакций раст-воров
электролитов до конца».
60 Генетическая связь между
классами веществ.
61 Окислительновосстановительные
62 реакции.
Понятия электролитов и
неэлектролитов, их
классификация; механизм
диссоциации.
Формулировать основные
положения ТЭД, ионы. ЛО 7.
Научить составлять ионные
уравнения реакций. ЛО 8,9.
Рассмотреть кислоты, их
классификацию и об
щие свойства в свете ионных
представлений.
Закрепление материала с
использованием ря-да
активности и таблицы
растворимости.
Провести качественные
реакции на анионы кислот.
Рассмотреть основания, их
классификацию и общие
свойства в свете ионных
представленй.
Обобщить сведения о
кислотных и основных
оксидах. ЛО 10.
Рассмотреть соли, их
классификацию и общие
свойства в свете ионных
представлений.
Закрепить прошедший
материал. ЛО 11.
Закрепить практические
умения проводить опыты,
писать ионные уравнения.
Формировать понятие о
генетической связи веществ;
рассмотреть их генетические
ряды.
Формировать понятие
окислительно-восстано
вительных реакций; метод
электронного баланса.
63 Подготовка к контрольной Повторение, обобщение и
работе.
закрепление знаний по теме;
решение типовых заданий.
64 Контрольная работа №4
Контроль знаний, умений,
по теме «Растворение.
навыков.
Растворы».
65 Урок-упражнение
Закрепление прошедшего
«Решение
материала.
экспериментальных
задач».
66 Урок-упражнение
Закрепить знания о свойствах
«Решение
кислот, оксидов, оснований и
экспериментальных
солей.
задач».
67 Контрольная работа №5
Контроль знаний, умений,
итоговая.
навыков.
68 Повторение курса химии 8 Разбор наиболее трудных
класса.
тем.
70