Коррозия металлов

Коррозия металлов
Цель урока:
- изучение процессов химической и электрохимической коррозии металлов,
способов борьбы с коррозией.
Задачи урока:
-развивать умение писать уравнения реакций, уравнивать с помощью
окислительно- восстановительных реакций ;
-продолжать формировать умение выделять главное из прочитанного, делать
выводы, обобщать.
Оборудование : презентация
Тип урока: комбинированный
Ход урока
1. Организационный момент
2. Основная часть
А) Проверка домашнего задания
Проверочная работа (10 мин.)
Осуществить превращения (стр.259 упр.4). 3 уравнение разобрать как
ОВР, 1 –как полное ионное и сокращённое ионное уравнения.
Ответы :
Cr2(SO4)3+6NaOH= 2Cr(OH)3+ 3Na2SO4
Cr(OH)3= Cr2O3 +H2O
Cr2O3 +3H2=2Cr+3H2O
2Cr+6HCl=2 CrCl3+3H2
Cr(OH)3+3 NaOH (избыток)= Na3 Cr(OH)6
Б) Новая тема
-Что происходит с железным гвоздём, если оставить его на улице?
-Почему машины, покрывают краской?
- Как вы думаете , какая у нас сегодня тема? Каковы цели , задачи
урока?
(Виды коррозии и способы защиты от коррозии)
Коррозия- это процесс самопроизвольного разрушения металлов и
сплавов под влиянием внешней среды. (записывают определения)
Коррозия
Сплошная
Местная
-Почему местная коррозия опаснее сплошной? (учебник стр. 221
прочитать и ответить на вопрос)
(Сплошная - учитывается при проектировании , местная может быть
точечной и снизить прочность некоторых участков.)
-Коррозия приводит к простоям производства, к снижению качества
продукции. Для защиты от коррозии необходимо знать химическую
сущность коррозии .
Различают химическую и электрохимическую коррозию.
Химическая коррозия- происходит при взаимодействии металлов с сухими
газами, или жидкостями –неэлектролитами (бензин, керосин).
Обычно наблюдается данный вид коррозии в узлах и деталях двигателей,
газовых турбин, ракетных установок. Большинство металлов при
взаимодействии с кислородом образуют оксидную плёнку, которая защищает
металл. (цинк, алюминий, хром, никель, олово и тд)
2Ni+O2=2NiO
2Al+O2=2Al2O3
Электрохимическая коррозия- окислительно-восстановительная ,
происходящая в средах, проводящих электрический ток.
Данной коррозии подвергаются подводные части судов, подземные
трубопроводы, металлические конструкции ,находящиеся во влажных
средах.
Например, посмотрим разрушение железа в присутствии примеси олова. Так
как Fe активнее, то он окисляется и его катионы переходят в электролит.
Fe0-2e= Fe+2 (АНОД)
Sn+2+2e= Sno (КАТОД)
В зависимости от среды на КАТОДЕ могут идти выделение H2 или
образование ржавчины.
- От чего зависит скорость электрохимической коррозии? (стр.225)
(- от активности металлов
- от повышения температуры
- вода ресная
-влага
-растворы кислот, солей, щелочей)
-Какие способы защиты от коррозии вы знаете?
(записывают)
А) Шлифование поверхностей , чтоб не задерживалась влага
Б) Применение легированных сплавов – содержат добавки: хром, никель ,
которые при высокой температуре образуют оксидную плёнку. Например , на
ложках, ножах замечали надпись «нерж».
В) Нанесение защитных покрытий:
- неметаллические- специальные краски, лаки, полимеры, эмали;
- химическая – искусственно создаётся оксидная плёнка;
- металлическая- покрытие другими металлами , на поверхности которых в
результате окисления образуется устойчивая защитная плёнка. Например,
хромирование, цинкование.
Г).Электрохимические методы:
-Катодная - металлоконструкцию присоединяют к катоду внешнего
источника, что исключает возможность анодного разрушения;
-Протекторная (анодная)- к металлической конструкции присоединяют кусок
более активного металла, который служит анодом.
3. Закрепление
-Что такое коррозия?
-Какие виды коррозии вы знаете?
-Будет ли защищена железная конструкция от электрохимической
коррозии в воде, если на ней укрепит пластинку из магния, свинца?
(магний защитит , так как он активнее, а свинец нет, так как он менее
активен )
-Что произойдет, если опустить кусочек Zn в воду?
(Часть ионов Zn2+ перейдет в раствор. Электроны останутся на
поверхности металла.Между металлом и раствором возникнет разность
потенциалов.)
-Что произойдет, если опустить кусочек Cu в воду?
(Часть ионов Cu2+ перейдет в раствор. Электроны останутся на
поверхности металла.Между металлом и раствором возникнет разность
потенциалов, но меньше, чем на цинке.)
-Что произойдет, если соединить металлы проволочкой?
(Электроны будут двигаться от цинка к меди. На цинке окажется
недостаток электронов, что приведет к дальнейшему растворению цинка:
Zn  Zn2+ + 2 e- (катодный процесс) . На меди окажется избыток
электронов, который компенсируется ионами или молекулами из
окружающей среды (анодный процесс)
-Что нового вы узнали на уроке?
4. Домашнее задание
Стр.221-227 прочитать, стр.259 упр.15-17,19-20 ответить на вопросы