5120_Rabochaya programma po khimii 12 klassx

Рассмотрено на
педагогическом совете
МБОУ ЗВ(С)ОШ
Протокол № 92
от 02сентября 2014 года
«Утверждаю»
Директор МБОУ ЗВ(С)ОШ
________Подпругина М.В.
Приказ № 228 – Д
от 02 сентября 2014 года
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ
12 класс
срок реализации – 1 год
Разработчик: Кондакова Евгения Петровна,
учитель химии, биологии,
1 квалификационная категория
Пояснительная записка
Программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования на
базовом уровне. Программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает распределение учебных часов по
разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных
связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.
Программа выполняет две основные функции:
Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей
стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.
Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его
количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации
учащихся.
Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:
 Федеральный закон «Об образовании в российской Федерации» № 273-ФЗ от 29 декабря 2012 года.
 Федеральный государственный образовательный стандарт среднего общего образования (приказ МО и Н РФ от 17.05.2012 года №413).
 Обязательный минимум содержания основного общего образования (Приказ МО РФ от 19.05.1998 года № 1276).
 Обязательный минимум содержания среднего (полного) общего образования (Приказ МО от 30.06.1999 года № 56).
 Примерные образовательные программы для общеобразовательных школ, гимназий, лицеев, рекомендованные (допущенные) МО РФ.
 Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования и науки Российской Федерации к
использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях.
Программа разработана на основе федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений РФ (2004 год); федерального
компонента государственного стандарта общего образования, утверждённого Министерством образования и науки РФ (17.05. 2012 г.), примерной
программы по химии среднего (полного) общего образования (базовый уровень) и авторской программы Г.Е.Рудзитиса и
Ф.Г.Фельдмана «Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений», допущенной Департаментом общего среднего
образования Министерства образования Российской Федерации к учебнику авторов Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана «Химия 8 класс»
Программой предусмотрено проведение 4 зачетов и 6 практических работ.
Структура документа
Программа включает пять разделов:
 пояснительную записку;
 основное содержание с указанием часов, отводимых на изучение каждого блока минимальным
работ;
 требования к уровню подготовки учащихся;
 календарно-тематическое планирование;
 перечень учебно-методического обеспечения
перечнем лабораторных и практических
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:
1. освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и
теориях;
2. овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки
роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
3. развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических
знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
4. воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного
отношения к своему здоровью и окружающей среде;
5. применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Курс общей химии 12 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с
целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на
основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических
веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Значительное место в содержании курса отводится
химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять
простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на
производстве. Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления:
анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.
Результаты обучения
Результаты изучение курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью
соответствует стандарту. Требования на базовом уровне направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и
личностно -ориентированного подходов: освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и
умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения
окружающей среды и собственного здоровья.
Рубрика «Знать/понимать» содержит требования, ориентированные главным образом на воспроизведение усвоенного содержания.
В рубрику «Уметь» включены требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, описывать,
выявлять, сравнивать, решать задачи, анализировать и оценивать, изучать, находить и критически оценивать информацию о химических
объектах.
В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования,
выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.
Учебно-тематический план.
Учебно-тематический план
№
наименование разделов и тем
количество часов
(всего)
1.
Вводный инструктаж по ТБ. Правила ТБ. Первая
доврачебная помощь пострадавшему.
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы.
Тема 2. Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д.И.Менделеева с
точки зрения учения о строении атомов.
Тема 3. Строение вещества.
Тема 4. Химические реакции.
Тема 5. Металлы.
Тема 6. Неметаллы.
Резервное время.
Итого
1
2.
3.
4.
5.
6.
7.
из них (количество часов)
зачеты
лабораторные и
проектные,
практические
тестовые,
работы
творческие
6
6
1
1
10
20
12
12
3
70
1
1
1ПР
ЛО + 1ПР
1
4ПР
5
ЛО + 6ПР
примечание
Содержание тем учебного курса
Тема 1. Важнейшие законы и понятия химии (6 часов)
Знать определение закона сохранения массы веществ и закона постоянства состава, их практическое значение. Иметь представление о
веществах постоянного и переменного состава. Знать о взаимосвязи закона сохранения массы веществ и закона сохранения и превращения
энергии. Уметь разграничивать понятие «химический элемент» и «простое вещество»., проводить самостоятельный поиск химической
информации; использовать приобретенные знания для критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе строения атома (6 часов)
Знать понятия атом, изотопы, атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-, p- элементы). Особенности строения электронных
оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, их
мировоззренческое и научное значение, основные химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная
и молекулярная масса, ион, изотоп, периодический закон. Уметь называть вещества по “тривиальной” и международной номенклатуре,
определять заряд иона, характеризовать элементы малых периодов по их положению в ПС, проводить самостоятельный поиск химической
информации с использованием различных источников. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни.
Тема 3. Строение вещества (10 часов)
Знать ковалентную связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь.
Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь. Единая природа химических связей. Качественный и количественный состав
вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки. Чистые вещества и смеси. Способы разделения
смесей и их использование. Уметь называть вещества по “тривиальной” и международной номенклатуре, определять тип химической связи в
соединениях, объяснять природу химической связи ( ионной, ковалентной, металлической); проводить самостоятельный поиск химической
информации с использованием различных источников. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни. Демонстрации: таблицы, модели, «Химическая связь» и «Строение неорганических веществ», модели кристаллических
решеток. Практическая работа.
Тема 4. Химические реакции (20 часов)
Знать классификацию химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в
органической химии. Реакции ионного обмена в водных растворах. Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных
растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Истинные растворы. Способы выражения концентрации
растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Понятие о
коллоидах и их значение (золи, гели). Тепловой эффект химической реакции. Окислительно-восстановительные реакции. Скорость реакции, ее
зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах, как биологических катализаторах белковой
природы. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.
Уметь называть вещества по “тривиальной” и международной номенклатуре; определять характер среды в водных растворах, окислитель,
восстановитель; объяснять зависимость скорости химических реакций и положения химического равновесия от различных факторов;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников. Использовать приобретенные
знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения химических явлений, происходящих в быту и на
производстве и для экологически грамотного поведения в окружающей среде, а также для оценки влияния химического загрязнения
окружающей среды на организм человека и другие живые организмы, для охраны окружающей среды от промышленных отходов.
Демонстрации: реакции экзо- и эндотермические; влияние на скорость химической реакции: а)концентрации, б) поверхности их
соприкосновения, в) температуры; г) катализатора; влияние температуры на смещение химического равновесия при окислении окси да азота
(П) в оксид азота (IV) кислородом; каталитическое разложение пероксида водорода в присутствии ионов меди или каталазы;
электропроводность твёрдых, жидких веществ, растворов с различными видами связи, химических реакций гидролиза солей разных типов.
Практические работы.
Тема 5. Металлы (12 часов)
Знать характеристику металлов как химических элементов по положению в периодической системе и строении атома и как простых веществ
(по типу связи и кристаллической решетки). Строение атомов химических элементов - металлов, образующих главные и побочные подгруппы
периодической системы Д. И. Менделеева (П - IV периоды). Зависимость свойств металлов от строения их кристаллических решеток. Общие
физические и химические свойства простых веществ металлов. Соединения металлов, изменение состава кислотно-основных свойств оксидов
и гидроксидов химических элементов побочных подгрупп периодической системы Д. И. Менделеева (на примере соединений хрома).
Применение металлов и сплавов в народном хозяйстве, общие способы получения металлов, особенности производства некоторых из них в
промышленности. Уметь называть вещества по “тривиальной” и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к
различным классам; характеризовать: общие химические свойства металлов; выполнять химический эксперимент: по получению соединений
металлов и расчета возможного выхода продукта реакции; проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения
химических явлений, происходящих в быту и на производстве и для экологически грамотного поведения в окружающей среде, а также для
оценки влияния хим. загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы, для охраны окружающей среды от
промышленных отходов. Демонстрации: образцы металлов, видеодемонстрации электролиза, химических свойств металлов. Практические
работы.
Тема 6. Неметаллы (12 часов)
Знать неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы).
Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до иода), углерода, азота, кислорода. Благородные газы. Соединения неметаллов,
Серная, азотная кислоты. Уметь называть вещества по “тривиальной” и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к
различным классам; характеризовать: общие химические свойства неметаллов; выполнять химический эксперимент: по получению газов;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников. Использовать приобретенные
знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения хим. явлений, происходящих в быту и на производстве и
для экологически грамотного поведения в окружающей среде, а также для оценки влияния хим. загрязнения окружающей среды на организм
человека и другие живые организмы, для охраны окружающей среды от промышленных отходов. Демонстрации: образцы неметаллов,
соединений неметаллов, видеофрагменты о химических свойствах неметаллов.
Практическая работа.
Схема календарно-тематического планирования учебного предмета химии в 11 классе на 2014-2015 учебный год
Тема
1(1)
Вводный инструктаж по
ТБ. Правила ТБ. Первая
доврачебная помощь
пострадавшему.
Календарные
сроки
план
факт
04.09.
2013
Химический
эксперимент
Базовые единицы
(ЗУН)
Компетентности
(УУД, ОУУН)
Д/з
Знать правила ТБ на уроках химии, уметь
оказать первую доврачебную помощь
пострадавшему.
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы – 6 часов
Основные задачи изучения темы: повторить, углубить и обобщить знания о химическом элементе и простом веществе, об изотопах, об основных законах
химии: законе сохранения массы веществ, законе постоянства состава; показать, что закон сохранения и превращения энергии тесно связан с законом
сохранения массы веществ и является всеобщим законом природы, показать практическое значение изучаемых законов, разграничить понятие о
веществах молекулярного и немолекулярного строения и исходя из этого уточнить понятие «валентность» и «степень окисления», а также «структурная
формула», повторить классификацию неорганических веществ, исходя из их состава, строения, свойств.
2(1)
Химический элемент.
06.09
Знать понятие «химический элемент»,
Умения
§1
важнейшие характеристики химического
устанавливать
элемента, уметь разграничивать понятие
причинно«химический элемент» и «простое вещество».
следственные связи,
сравнивать,
обобщать, проводить
аналогию.
3(2)
Изотопы.
11.09
Знать понятие «изотоп».
Умения
§1
устанавливать
причинноследственные связи.
4(3)
Закон сохранения массы
13.09
Знать определение закона сохранения массы
Умения
§2
веществ.
веществ и
устанавливать
закона постоянства состава, их практическое
причиннозначение.
следственные связи,
сравнивать,
обобщать, проводить
аналогию.
5(4)
Закон сохранения и
18.09
Знать о взаимосвязи закона
Умения
§2
превращения энергии при
сохранения массы веществ и
устанавливать
химических реакциях
закона сохранения и превращения энергии. их причиннопрактическое значение.
следственные связи,
сравнивать,
обобщать, проводить
аналогию.
6(5)
Закон постоянства
20.09
Знать определение закона
Умения
§2
состава.
сохранения массы веществ и
устанавливать
закона постоянства состава, их практическое
причиннозначение. Иметь представление о веществах
следственные связи,
постоянного и переменного состава.
сравнивать,
обобщать, проводить
аналогию.
7(6)
Решение расчетных задач. 25.09
Знать алгоритм решения задач «Расчеты по
Умение
химическим уравнениям», уметь решать
анализировать,
типовые задачи.
использовать
инструкции.
Тема 2. Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева с точки зрения учения о строении атома - 6 часов
Основные задачи изучения темы: повторить, углубить и обобщить знания учащихся о периодическом законе, периодической системе Д. И. Менделеева,
строении атомов химических элементов; углубить понятие «электронное облако», «орбиталь»; познакомить учащихся с порядком заполнения
электронных уровней и подуровней в атомах химических элементов главных и побочных подгрупп; дать понятие об s-, p-, d-, f- электронах; познакомить
учащихся с положением в периодической системе лантаноидов, актиноидов, водорода, искусственно полученных элементов, углубить понятие
валентности, рассмотреть валентные возможности атомов химических элементов малых и больших периодов, показать периодическое изменение
валентности и радиусов атомов элементов, обобщить и углубить знания учащихся об оксидах, гидроксидах, водородных соединениях, их составе,
строении, свойствах, показать периодическое изменение свойств данных соединений в периодах и группах, углубить представления о материальном
единстве и взаимосвязи химических элементов и их соединений, объективности и познаваемости законов природы, развивать умения раскрывать
взаимосвязь науки и практики на примере периодического закона, характеризовать значение периодического закона и периодической системы для
развития науки и формирования представлений о научной картине природы.
8((1)
Особенности размещения
27.09
Знать строение электронных оболочек атомов
Умения
§3
электронов в атомных
химических элементов, расположение
устанавливать
малых и больших
электронов на уровнях и подуровнях;
причиннопериодов.
различать понятия «электронное облако»,
следственные связи,
«орбиталь», «энергетические уровни» и
сравнивать,
«подуровни»; уметь определять максимальное обобщать, проводить
число электронов на уровне (слое) по формуле, аналогию
характеризовать порядок заполнения
электронами подуровней в атомах химических
элементов с №1 по №38, записывать их
электронные формулы и графические схемы,
уметь давать характеристику химических
элементов по положению в периодической
системе и строению атома, знать значение
периодического закона и периодической
системы.
9(2)
s-, p-, d-, f- электроны.
02.10
Знать s-, р-, d-, f- электроны, уметь
Умения
§3
характеризовать s-, р-, d-, f- электроны и
устанавливать
соответствующие подуровни (формы
причинноэлектронных облаков, число электронов на
следственные связи,
каждом подуровне).
сравнивать,
обобщать, проводить
аналогию.
10(3)
Положение в
04.10
Знать положение водород и лантаноидов в ПС,
§4
периодической системе
уметь доказывать двойственное положение
водорода, лантаноидов.
водорода в периодической системе, определять
местоположение лантаноидов.
11(4)
Положение в
периодической системе
актиноидов и
искусственно полученных
элементов.
09.10
Знать положение в ПС актиноидов и
искусственно полученных элементов, уметь
определять местоположение актиноидов и
искусственно полученных элементов.
12(5)
Валентность и валентные
возможности атомов.
11.10
13(6)
Зачет по теме
«Важнейшие химические
понятия и законы. ПЗ и
ПС химических элементов
Д.И.Менделеева с точки
зрения учения о строении
атомов».
16.10
Знать новое определение валентности,
валентные возможности атомов уметь
объяснять причину их высшей валентности,
уметь определять валентность элементов при
образовании химической связи по донорноакцепторному и обменному механизму, уметь
составлять графические схемы строения
внешних электронных слоев атомов,
показывающие валентные возможности
некоторых атомов химических элементов (Р,
N, S, О и др.) в возбужденном и
невозбужденном состоянии, уметь
характеризовать изменение радиусов атомов
химических элементов по группам и
периодам, объяснять причины этих
изменений, их влияние на валентность и
окислительно-восстановительные свойства
атомов.
Знать понятия темы, уметь применить знания
для выполнения упражнений и решения задач.
Умения
§4
устанавливать
причинноследственные связи,
сравнивать,
обобщать, проводить
аналогию.
Умения
§5
устанавливать
причинноследственные связи,
сравнивать,
обобщать, проводить
аналогию, делать
выводы и
умозаключения
Сравнивать,
обобщать, делать
выводы.
Тема 3. Строение вещества – 10 часов
Основные задачи изучения темы: повторить, обобщить и углубить знания учащихся о химической связи и строении вещества, познакомить учащихся с
характеристиками химической связи; показать взаимозависимость вида химической связи, типа кристаллической решетки и физических свойств от
строения атомов и электроотрицательности; рассмотреть, как направленность электронных облаков (валентных), направленность химической связи
влияют на пространственное строение вещества, а вид гибридизации электронных облаков в атоме определяет направленность химической связи и форму
молекул; дать учащимся понятие о веществах постоянного состава и переменного состава, показать значение закона постоянства состава, роль
современных представлений для развития науки и техники.
14(1)
Основные виды
18.10
химической связи.
15(2)
Пространственное
строение молекул
неорганических веществ.
23.10
16(3)
Решение расчетных задач.
25.10
17(4)
Типы кристаллических
решеток и свойства
веществ.
30.10
18(5)
Решение расчетных задач.
01.11
19(6)
Причины многообразия
веществ.
06.11
20(7)
Дисперсные системы.
08.11
Знать определение химической связи, виды
химической связи, механизмы их образования,
основные характеристики химической связи
(длину, энергию, направленность,
насыщаемость), уметь определять вид
химической связи в простых и сложных
веществах, составлять схемы образования
веществ с различными видами связи,
объяснять механизм образования донорноакцепторной, ковалентной связи, особенности
водородной связи.
Знать различные формы молекул, определение
веществ постоянного и переменного состава;
уметь доказывать зависимость этих
характеристик от различных факторов
(прочность - от перекрывания электронных
облаков, гибридизации связи и др.;
насыщаемость - от валентных возможностей
атомов, уметь определять форму молекул
изученных веществ.
Знать алгоритм решения задач «Расчеты по
химическим уравнениям», уметь решать
типовые задачи.
Знать различные виды кристаллических
решеток. Уметь определять тип
кристаллической решетки и ,исходя из этого,
физические свойства веществ.
Знать алгоритм решения задач «Расчеты по
химическим уравнениям», уметь решать
типовые задачи.
Знать причины многообразия веществ
(изотопия, аллотропия, изомерия, гомология,
химический синтез), уметь приводить
примеры.
Иметь представление о дисперсных системах,
Умения
§6
устанавливать
причинноследственные связи,
сравнивать,
обобщать, проводить
аналогию.
Умения
устанавливать
причинноследственные связи,
сравнивать,
обобщать.
Умение
анализировать,
использовать
инструкции.
Умения
устанавливать
причинноследственные связи.
Умение
анализировать,
использовать
инструкции.
Умения
устанавливать
причинноследственные связи.
Навыки
§7
§8
§9
§ 10
уметь приводить примеры различных
дисперсных систем, характеризовать их
свойства, сравнивать по структуре (величине
частиц диспергированного вещества);
объяснять причины большей или меньшей
устойчивости, знать явление коагуляции и
описывать причины его, уметь
характеризовать роль дисперсных систем в
природе и производственных процессах,
значение знаний о них для охраны
окружающей среды.
Знать алгоритм решения задач «Расчеты по
химическим уравнениям», уметь решать
типовые задачи.
21(8)
Решение расчетных задач.
13.11
22(9)
Правила ТБ. Практическая
работа № 1
«Приготовление раствора»
15.11
Обобщить , закрепить знания, умения и
навыки по теме, уметь проводить химические
опыты, делать выводы.
23(10)
Зачет по теме «Строение
вещества».
20.11
Знать понятия темы, уметь применить знания
для выполнения упражнений и решения задач.
самообразования:
умение выделять
главное, составлять
план лекции и
тезисы.
Умение
анализировать,
использовать
инструкции.
Уметь проводить
сравнение, делать
обобщения, выводы.
с. 42
Сравнивать,
обобщать, делать
выводы.
Тема 4. Химические реакции – 20 часов
Основные задачи изучения темы: повторить, обобщить и углубить знания учащихся о химических реакциях, их сущности, особенностях протекания; дать
охарактеризовать закон сохранения массы и энергии как всеобщий закон природы, на основе которого составляют уравнения, выполняют расчеты;
закрепить знания учащихся о признаках и условиях протекания химических реакций; рассмотреть классификации химических реакций по разным
признакам; повторить и углубить знания учащихся о термохимических уравнениях, дать понятия «тепловой эффект химической реакции», «теплота
образования», «теплота сгорания веществ», закрепить практические навыки в решении расчетных задач на тепловой эффект; научить учащихся давать
характеристику одной реакции с точки зрения различных классификаций; расширить понятие о скорости химической реакции, факторах влияющих на
скорость, дать понятие о скорости гомогенной и гетерогенной реакций, рассмотреть сущность катализа и механизм его действия; охарактеризовать
обратимые реакции, подтвердить, что химическое равновесие определяет динамическое состояние реагирующей смеси, рассказать об условиях,
влияющих на смещение равновесия, объяснить принцип Ле-Шателье; показать действие одних и тех же закономерностей в реакциях ме жду
неорганическими и органическими веществами, единство и взаимосвязь химических превращений.
24(1)
Классификация
22.11
Знать признаки классификации химических
Формировать умения § 11
химических реакций.
реакций, уметь классифицировать
логически мыслить,
предложенные химические реакции или самим составлять схемы,
приводить примеры на разные типы реакций,
таблицы, делать
уметь объяснять механизмы реакций на
выводы.
примере органических и неорганических
веществ, уметь решать задачи на тепловой
эффект, знать понятие ОВР, уметь расставлять
коэффициенты методом электронного баланса
и методом полуреакций, уметь решать задачи
на тепловой эффект.
Знать понятие скорости для гомогенной и
гетерогенной реакций, знать факторы,
влияющие на скорость реакции (природа
реагирующих веществ, концентрация, площадь
соприкосновения, температура, катализатор),
уметь объяснят), действие каждого фактора,
влияющего на скорость реакции на примерах.
Знать сущность и механизм катализа,
применение катализатора и ингибитора на
практике.
25(2)
Скорость химических
реакций.
27.11
26(3)
Катализ.
29.12
27(4)
Решение расчетных задач.
04.12
Знать алгоритм решения задач «Расчеты по
химическим уравнениям», уметь решать
типовые задачи.
28(5)
Правила ТБ.
Лабораторные опыты.
06.12
Изучение влияния различных факторов на
скорость химических реакций.
29(6)
Правила ТБ. Практическая
работа № 2 «Скорость
химических реакций»
11.12
Обобщить, закрепить знания, умения и
навыки по теме, уметь проводить химические
опыты, делать выводы.
30(7)
Химическое равновесие и
условия его смещения
13.12
Знать определение состояния химического
равновесия, факторы, влияющие на смещение
химического равновесия, определение
принципа Ле-Шателье, уметь разъяснять на
конкретных примерах способы смещения
химического равновесия, применяя принцип
Ле-Шателье, знать определение обратимых и
необратимых реакций, иметь представление о
Продолжить
формировать умения
сравнивать,
обобщать, выделять
главное.
§ 12
Продолжить
формировать умения
сравнивать,
обобщать, выделять
главное.
Умение
анализировать,
использовать
инструкции.
Умение
анализировать,
использовать
инструкции.
Уметь проводить
сравнение, делать
обобщения, выводы.
§ 12
Продолжить
формировать умения
сравнивать,
обобщать, выделять
главное, составлять
схемы, таблицы,
делать выводы.
§ 13
с. 75
с. 75
константе химического равновесия, уметь
записывать константы равновесия для
гомогенных и гетерогенных реакций.
Знать алгоритм решения задач «Расчеты по
химическим уравнениям», уметь решать
типовые задачи.
31(8)
Решение расчетных задач.
18.12
32(9)
Производство серной
кислоты контактным
способом.
20.12
33(10)
Электролиты и
неэлектролиты.
25.12
34(11)
Электролиты и
неэлектролиты.
27.12
35(12)
Сильные и слабые
электролиты.
15.01.
2014
Знать понятия сильные и слабые электролиты,
уметь классифицировать сильные и слабые
электролиты.
36(13)
Степень и константа
диссоциации.
17.01
Знать понятия степень и константа
диссоциации, уметь объяснить степень и
константу диссоциации.
37(14)
Реакции ионного обмена.
22.01
Знать реакции ионного обмена в свете ТЭД,
уметь составлять уравнения реакций
протекания необратимых реакций ионного
Знать производство серной кислоты
контактным способом, уметь составлять
уравнения соответствующих реакций, уметь
раскрывать экологические проблемы,
связанные с производством серной кислоты в
народном хозяйстве, пути их решения.
Знать понятия электролиты, неэлектролиты,
электролитическая диссоциация, уметь
объяснить электропроводность водных
растворов, записывать свойства веществ в
свете теории ЭД, знать понятия реакций
ионного обмена и водородного показателя,
уметь записывать свойство веществ в свете
ТЭД.
Знать понятия электролиты, неэлектролиты,
электролитическая диссоциация, уметь
объяснить электропроводность водных
растворов, записывать свойства веществ в
свете теории ТЭД.
Умение
анализировать,
использовать
инструкции.
Продолжить
формировать умения
сравнивать,
обобщать, выделять
главное.
§ 14
Продолжить
формировать умения
сравнивать,
обобщать, выделять
главное, составлять
схемы.
§ 15
Продолжить
формировать умения
сравнивать,
обобщать, выделять
главное, составлять
схемы.
Умение
анализировать,
использовать
инструкции.
Умение
анализировать,
использовать
инструкции.
Умение
анализировать,
использовать
§ 15
§ 16
§ 16
§ 17
обмена в полном и сокращенном виде.
Знать реакции ионного обмена в свете ТЭД,
уметь составлять уравнения реакций
протекания необратимых реакций ионного
обмена в полном и сокращенном виде.
Знать типы гидролиза солей и органических
соединений, уметь составлять уравнения
гидролиза солей, определять характер среды.
38(15)
Реакции ионного обмена.
24.01
39(16)
Гидролиз органических и
неорганических веществ.
29.01
40(17)
Решение расчетных задач.
31.01
Знать алгоритм решения задач «Расчеты по
химическим уравнениям», уметь решать
типовые задачи.
41(18)
Решение расчетных задач.
05.02
Знать алгоритм решения задач «Расчеты по
химическим уравнениям», уметь решать
типовые задачи.
42(19)
Зачет по теме
«Химические реакции».
07.02
Знать понятия темы, уметь применить знания
для выполнения упражнений и решения задач.
43(20)
Зачет по теме
«Химические реакции».
12.02
Знать понятия темы, уметь применить знания
для выполнения упражнений и решения задач.
инструкции.
Умение
анализировать,
использовать
инструкции.
Продолжить
формировать умения
сравнивать,
обобщать, выделять
главное.
Умение
анализировать,
использовать
инструкции.
Умение
анализировать,
использовать
инструкции.
Сравнивать,
обобщать, делать
выводы.
Сравнивать,
обобщать, делать
выводы.
§ 17
§ 18
Тема 5. Металлы – 12 часов
Основные задачи изучения темы: повторить, углубить и систематизировать знания учащихся о металлах, закрепить умение учащихся давать общую
характеристику металлов как химических элементов по положению в периодической системе и строении атома и как простых веществ (по типу связи и
кристаллической решетки), выявить общие и особенные черты строения атомов химических элементов - металлов, образующих главные и побочные
подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева (П - IV периоды); сравнить строение атомов элементов - металлов и неметаллов; показать
зависимость свойств металлов от строения их кристаллических решеток; охарактеризовать общие физические и химические свойства простых веществ
металлов, конкретизировать их на примере металлов I, П группы главной подгруппы и алюминия, а также металлов побочных подгрупп (меди, железа,
хрома); закрепить практические навыки в написании уравнений реакций, доказывающие химические свойства этих металлов в молекулярном и
окислительно-восстановительном виде; охарактеризовать состав и свойства соединений металлов (оксидов, гидроксидов, гидридов), сравнивая их с
соответствующими соединениями неметаллов; указать главную причину их различий (строение атомов); подтвердить экспериментально различие в
свойствах соединений металлов и неметаллов; уметь записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства соединений металлов (оксидов,
гидроксидов) в молекулярном и ионном виде; рассмотреть закономерности изменения свойств соединений металлов одного периода и главных подгрупп
периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, указать главную причину изменения свойств (строение атома); продолжить
формирование мировоззренческих знаний учащихся при рассмотрении сведений о меди и хроме - химических элементах, простых веществах,
соединениях этих металлов характеризовать общее, особенное и единичное в строении атомов, свойствах простых и сложных веществ; показать
изменение состава кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов химических элементов побочных подгрупп периодической системы Д. И.
Менделеева (на примере соединений хрома); охарактеризовать применение металлов и сплавов в народном хозяйстве, общие способы получения
металлов, особенности производства некоторых из них в промышленности.
44(1)
Общие способы
14.02
Уметь давать характеристику химических
Уметь составлять
§ 19
получения металлов.
элементов металлов (s -, р -, d - элементов) по
схемы, конспекты,
положению в периодической системе и
проводить
строению атомов, уметь доказывать
сравнения, делать
химические свойства металлов, знать общие
обобщения, выводы.
способы получения металлов, уметь
составлять уравнения реакций, лежащих в
основе получения металлов.
45(2)
Электролиз.
19.02
Знать понятие сущности электролиза, уметь
§ 19
составлять схемы электролиза расплавов,
водных растворов.
46(3)
Коррозия металлов и ее
21.02
Знать понятие коррозии металлов, основные
Умения
§ 20
предупреждение.
методы защиты металлов от коррозии.
устанавливать
причинноследственные связи.
47(4)
Обзор металлических
26.02
Знать характеристику металлам главных
Уметь пользоваться
§ 21
элементов А-групп.
подгрупп, исходя из положения в
приемами сравнения,
периодической системе и строения атомов,
обобщения, делать
уметь доказывать химические свойства
выводы.
простых веществ металлов (I-III группы
главной подгруппы), свойства их соединений
(оксидов, гидроксидов), записывать уравнения
реакций в молекулярном, ионном,
окислительно-восстановительном виде.
48(5)
Общий обзор
28.02
Знать характеристику металлам побочных
Уметь пользоваться
§ 22
металлических элементов
подгрупп, исходя из положения в
приемами сравнения,
Б-групп.
периодической системе и строения атомов,
обобщения, делать
уметь доказывать химические свойства
выводы.
простых веществ металлов (III-V группы
побочной подгруппы), свойства их
соединений (оксидов, гидроксидов),
записывать уравнения реакций в
молекулярном, ионном, окислительновосстановительном виде.
Знать физические и химические свойства меди Уметь пользоваться
§ 23
и ее соединений; уметь составлять уравнения
приемами сравнения,
реакций, отражающих свойства меди и ее
обобщения, делать
соединений с позиций ОВР и кислотновыводы.
основных взаимодействий.
50(7)
Цинк.
07.03
Знать физические и химические свойства
Уметь пользоваться
§ 24
цинка и его соединений; уметь составлять
приемами сравнения,
уравнения реакций, отражающих свойства
обобщения, делать
цинка и ее соединений с позиций ОВР и
выводы.
кислотно-основных взаимодействий.
51(8)
Титан.
12.03
Знать физические и химические свойства
Уметь пользоваться
§ 25
титана и его соединений; уметь составлять
приемами сравнения,
уравнения реакций, отражающих свойства
обобщения, делать
титана и ее соединений с позиций ОВР и
выводы.
кислотно-основных взаимодействий.
52(9)
Хром.
14.03
Знать физические и химические свойства
Уметь пользоваться
§ 26
хрома и его соединений; уметь составлять
приемами сравнения,
уравнения реакций, отражающих свойства
обобщения, делать
хрома и его соединений с позиций ОВР и
выводы.
кислотно-основных взаимодействий.
53(10) Железо, никель, платина.
19.03
Знать физические и химические свойства
Уметь пользоваться
§ 27
железа, никеля, платины и их соединений;
приемами сравнения,
уметь составлять уравнения реакций,
обобщения, делать
отражающих свойства железа, никеля,
выводы.
платины и их соединений с позиций ОВР и
кислотно-основных взаимодействий.
54(11) Сплавы.
21.03
Знать виды и свойства сплавы металлов, уметь Уметь
составлять § 28
раскрывать экологические проблемы,
схемы, конспекты,
связанные с получением и применением
проводить
сплавов в народном хозяйстве, пути их
сравнения,
делать
решения.
обобщения, выводы.
55(12) Оксиды и гидроксиды
26.03
Знать оксиды и гидроксиды металлов,
§ 29
металлов.
характеристику свойств оксидов и
гидроксидов металлов, уметь составлять
уравнения соответствующих реакций.
Тема 5. Неметаллы – 12 часов
Основные задачи изучения темы: повторить, углубить и закрепить знания учащихся о неметаллах как химических элементах и простых веществах;
продолжить формировать умение давать сравнительную характеристику неметаллов по положению в периодической системе и строению атомов, выявляя
49(6)
Медь.
05.03
у них общие и особенные черты; проследить взаимосвязь между строением кристаллической решетки простых веществ неметаллов и их свойствами;
обобщить знания учащихся о соединениях неметаллов: оксидах, кислородосодержащих кислотах, летучих водородных соединениях, уметь объяснять их
свойства особенностями химических связей, строением кристаллических решеток; обсудить роль данных веществ в природе, области применения их на
основе свойств; способствовать дальнейшему развитию мировоззренческих знаний: подчеркнуть идею материального единства и взаимосвязи веществ
при рассмотрении неметаллов и металлов одного и того же периода (П и Ш), сравнивая их и их соединения, подчеркнуть причинно-следственную
зависимость явлений, связь количественных и качественных изменений; на примере общих и особых свойств серной и азотной кислот, кислотноосновных свойств летучих водородных соединений неметаллов, подтвердить взаимосвязь единичного особенного и общего, раскрыть богатство свойств
различных веществ; закрепить практические навыки учащихся в написании уравнений реакций в молекулярном, ионном, окислительновосстановительном виде.
56(1)
Обзор неметаллов.
28.03
Знать неметаллы, их строение, свойства,
Умения составлять
§ 30
применение, уметь определять в них тип связи, схемы,
тип кристаллической решетки, предсказывать
конспектировать,
физические и химические свойства,
проводить
записывать уравнения реакций в
сравнение, делать
молекулярном, ионном, окислительнообобщения, выводы.
восстановительном виде.
57(2)
Кислородсодержащие
02.04
Знать кислородсодержащие кислоты, свойства, Умения
§ 31
кислоты.
уметь записывать уравнения реакций в
конспектировать,
молекулярном, ионном, окислительнопроводить
восстановительном виде.
сравнение, делать
обобщения, выводы.
58(3)
Решение расчетных задач. 04.04
Знать алгоритм решения задач «Расчеты по
Умение
химическим уравнениям», уметь решать
анализировать,
типовые задачи.
использовать
инструкции.
59(4)
Водородные соединения
09.04
Знать информацию о летучих водородных
Уметь проводить
§ 32
неметаллов.
соединений неметаллов, их составе, строении, сравнение, делать
свойствах, применении, уметь объяснять
обобщения, выводы.
изменение кислотно-основных свойств
водородных соединений неметаллов по
периодам и группам.
60(5)
Генетическая связь
11.04
Знать генетические связи между
Умение
§ 33
неорганических и
неорганических и органических веществ,
анализировать.
органических веществ.
уметь составлять генетические цепочки,
записывать уравнения реакций.
61(6)
Решение расчетных задач. 16.04
Знать алгоритм решения задач «Расчеты по
Умение
химическим уравнениям», уметь решать
анализировать,
типовые задачи.
использовать
62(7)
Бытовая химическая
грамотность.
18.04
Умения безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения
явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Знать понятия темы, уметь применить знания
для выполнения упражнений и решения
задач, уметь проводить химические опыты,
делать выводы.
63(8)
Правила ТБ. Практическая
работа № 3
«Экспериментальные
задачи по неорганической
химии».
23.04
64(9)
Правила ТБ. Практическая
работа № 4
«Экспериментальные
задачи по неорганической
химии».
25.04
Знать понятия темы, уметь применить знания
для выполнения упражнений и решения
задач, уметь проводить химические опыты,
делать выводы.
65(10)
Правила ТБ. Практическая
работа № 5
«Экспериментальные
задачи по неорганической
химии».
30.04
Знать понятия темы, уметь применить знания
для выполнения упражнений и решения
задач, уметь проводить химические опыты,
делать выводы.
66(11)
Правила ТБ. Практическая
работа № 6
«Экспериментальные
задачи по неорганической
химии».
07.05
Знать понятия темы, уметь применить знания
для выполнения упражнений и решения
задач, уметь проводить химические опыты,
делать выводы.
67(12)
Зачет по теме «Металлы и
неметаллы»
14.05
Знать понятия темы, уметь применить знания
для выполнения упражнений и решения задач.
68
69
70
Резервное время
Резервное время
Резервное время
16.05
21.05
23.05
инструкции.
Уметь проводить
сравнение, делать
обобщения, выводы,
умозаключения.
Формировать умения
сравнивать,
обобщать, выделять
главное, делать
выводы из
эксперимента.
Формировать умения
сравнивать,
обобщать, выделять
главное, делать
выводы из
эксперимента.
Формировать умения
сравнивать,
обобщать, выделять
главное, делать
выводы из
эксперимента.
Формировать умения
сравнивать,
обобщать, выделять
главное, делать
выводы из
эксперимента.
Сравнивать,
обобщать, делать
выводы.
§ 34
с. 144
с. 144
с. 145
с. 145
Требования к уровню подготовки учащихся 12 класса
В результате изучения химии на базовом уровне учащийся должен
знать / понимать
 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,
аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный
объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ,
химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
 основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
 важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак,
минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки,
искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь
 называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
 определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды
в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам
органических соединений;
 характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства
металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных
органических соединений;
 объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),
зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
 выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
 проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий,
компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической
информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
 объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
 определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
 безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
 приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
 критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Перечень учебно-методического обеспечения
1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Органическая химия. 11 класс. М.: Просвещение, 2010.
2. ЕГЭ 2009. Химия. Универсальные материалы для подготовки учащихся. ФИПИ. М.: «Интеллект-Центр», 2011.
3. Радецкий А.М. Проверочные работы по химии в 8 – 11 классах. М.: Просвещение, 2001.
4. Насонова А.Е. Химия в таблицах. 8 – 11 класс. Справочное пособие. М.: Дрофа, 2000.
5. Фадеева Г.А. Химия и экология. 8 – 11 классы. Волгоград: Учитель, 2005.
6. Борман Н.И. Справочник школьника. Решение задач по химии. М.: Филолог, 1996.
7. Химия. Школьный иллюстрированный справочник. М.: Росмэн, 1995.
8. Андреева М.П. химия: модули регионального содержания. Якутск: ИПКРО, 2001.
9. Леенсон И.А. Занимательная химия. 8 – 11 класс. Части 1 и 2. М.: Дрофа, 1996 .
10. Гольфарб Я.Л., Ходаков Ю.В. сборник задач и упражнений для средней школы. М.: Просвещение, 1979.