№1 Навеску декагидрататетраборнокислого натрия(буры) массой 1, 567... растворили в мерной колбе на 100 мл и отобрали аликвоту...

№1
Навеску декагидрататетраборнокислого натрия(буры) массой 1, 567 г
растворили в мерной колбе на 100 мл и отобрали аликвоту объемом 5,00 мл.
сколько моль ионов натрия содержится в этой аликвоте?
№2
Рассчитайте рН 0,1М растворов СН3СООН, ССl3COOН,
NH3,CH3СООNa если соответствующие величины Ка и рКа равны:
NH4Cl,
Для СН3СООН 1,75∙10 -5; 4,76
Для ССl3COOН 0,2; 0,7
Для NH4Cl 5,75 ∙ 10-10; 9,24
Для NH3 5,75 ∙ 10-10; 9,24
Для СН3СООNa 1,75∙10-5; 4,76
№3
Рассчитайте рН в следующих растворах: а) 0,1 М р-ре NaHCO3
б) 0,1 М р-ре НСООNH4,
-
если рKa (1) HCO3 =6,35; рKa (2) СО32- =10,32; рKaNH4+= 9,24;
рKa НСОО- =3,75
№4
Рассчитайте [NH3] в растворе с общей концентрацией аммиака 0,1 моль/л
при рН=7,0
№5
Рассчитайте рН растворов, полученных при смешении:
а) 100мл 0,1 М НСООН и 200мл 0,1 М НСООNa
б)200мл 0,1 М NH3 и 100мл 0,1 М НСl ,
+
если рKa НСООН=3,75, а рKaNH4 = 9,24
№6
Рассчитайте буферную емкость формиатного буферного раствора состоящего
из 100 мл 0,1 М раствора НСООН и 200 мл 0,1 М раствора НСООNa. Каким
станет рН этого раствора, если к 1 литру добавить 5,0∙10
кислоты?
-3
моль сильной
№7
Навеску массой 0,9990г образца гидрокарбоната натрия растворили в 20 мл
свежее прокипяченной охлажденной воды. Для титрования раствора
потребовалось 23,5 мл 0,4970 М НСl (индикатор-метиловый-оранжевый).
Рассчитайте массовую долю NaHCO3в анализируемом образце.
№8
Для титрования навески NA2B4O7∙10H2O массой 0,899 г было израсходовано
23,5 мл раствора НСl. Рассчитайте молярную концентрацию НСl в данном
растворе и его титр по КОН.
№9
Навеску мази массой 2,3426 г, содержащей оксид цинка, обработали
2+
кислотой. Ионы Zn , перешедшие в раствор, осадили в виде ZnNH4PO4. При
прокалывании полученного осадка был получен Zn2Р2О7(М=304,72г/моль)
массой 0,4450 г. Рассчитайте массовую долю ZnО ( М=81,39 г/моль) в мази.
№10
Рассчитать рН ацетатного буферного раствора, приготовленного из 80 мл 0,1
н раствора СН3СООН и 20 мл 0,1 н раствора СН3СООNa.
Кg(СН3СООН)=1,74∙10-5.
№11
Вычислить массу серебра, содержащегося в виде ионов в растворе хлорида
диамминсеребра (I) с концентрацией 0,5, моль/л объемом 800 мл. раствор
содержит аммиак в концентрации 0,1 моль/л; если Кн комплексного иона
равна 5,89∙10-8
№12
Вычислить концентрацию ионов серебра в 0,05 М растворе, если Кн
-
[Ag(CN)] =1∙10-21, а концентрация КСNсоставляет 0,01 моль/л.
№13
Во сколько раз изменится концентрация ионов кадмия в растворе 0,15
моль/л. Известно, что концентрация аммиака после завершения реакции
составила 0,1 моль/л Кн [Cd(CN)4]2-=7,8∙10-18
№14
Вычислить концентрацию иона Zn2+в растворе Na[Zn(CN)4] с концентрацией
0,3 моль/л при избытке цианид-ионов, равным 0,01 моль/л.
№15
Вычислите рН раствора, полученного растворением 2,24 л аммиака в 1 л
воды. Константа диссоциации гидроксида аммония 1,77∙10 -5
№16
После осаждения BaSO4,который использовали при рентгеноскопии,
осталось 1,5 насыщенного раствора при t= 25°С .Вычислить массу BaSO4 в
этом растворе.
№17
Осаждают Ca(PO4)2 из 0,001 М раствора соли Са2+. Рассчитать минимальную
концентрацию ионов РО43- в растворе необходимую для получения этого
осадка.
№18
Образуется ли осадок СаС2О4,если к насыщенному раствору СаSO4 добавить
равный объем раствора Na2C2O4 с концентрацией 1∙10-7 моль/л.
№19
Растворимость PbI2 при 25 равна 0,581г/л. Вычислить Кs(PbI2) при 25°С
М(PbI2)=461,0 г/моль.
№20
Константа растворимости Сu(OH)3равна 5,4∙10-31 при 20°С. Вычислить
растворимость Сu(OH)3 ( моль/л и в г/л) при 20°С . М(Сu(OH)3)=103 г/моль