Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева.

РАССМОТРЕНО
УТВЕРЖДАЮ
методическим советом школы
Директор школы
Е.И.Медведева
Приказ № 137
от 28 августа 2014г.
Протокол № 1
от 26 августа 2014г.
муниципальное бюджетное образовательное учреждение
«Бабушкинская средняя школа»
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии
для 11 класса
на основе УМК Габриеляна О.С. «Химия»
На 2014-2015 учебный год
УчительЛитвинова Наталья Федоровна
с.им.Бабушкина,2014
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 11 КЛАСС
Пояснительная записка
Программа базового курса химии 11 класса отражает современные тенденции в школьном
химическом образовании, связанные с реформированием средней школы.
Методологической основой построения учебного содержания курса химии базового
уровня для средней школы явилась идея интегрированного курса, но не естествознания, а химии. Такого курса, который близок и понятен тысячам российских учителей и доступен и интересен сотням тысяч российских старшеклассников.
Первая идея курса — это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия». Идея
такой интеграции диктует следующую очередность изучения разделов химии: вначале, в 10
классе, изучается органическая химия, а затем, в 11 классе, — общая химия.
Изучение в 11 классе основ общей химии позволяет сформировать у выпускников средней
школы представление о химии как о целостной науке, показать единство ее понятий, законов и
теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и для органической
химии.
Подавляющее большинство тестовых заданий ЕГЭ (более 90%) связаны с общей и неорганической химией, а потому в 11, выпускном классе логичнее изучать именно эти разделы
химии, чтобы максимально помочь выпускнику преодолеть это серьезное испытание.
Вторая идея курса — это межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяющая
на химической базе объединить знания физики, биологии, географии, экологии в единое
понимание естественного мира, т. е. сформировать целостную естественнонаучную картину мира. Это позволит старшеклассникам осознать то, что без знания основ химии восприятие окружающего мира будет неполным..
Третья идея курса — это интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами:
историей, литературой, мировой художественной культурой. А это, в свою очередь, позволяет
средствами учебного предмета показать роль химии в нехимической сфере человеческой
деятельности, т. е. полностью соответствует гуманизации и гуманитаризации обучения.
Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления:
1.
о строении вещества (периодическом законе и строении атома, типах
химических связей, агрегатном состоянии вещества, полимерах и дисперсных
системах, качественном и количественном составе вещества);
2.
химическом процессе (классификации химических реакций, химической
кинетике и химическом равновесии, окислительно-восстановительных
процессах), адаптированные под курс, рассчитанный на 2 ч в неделю.
3.
Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах
органических и неорганических соединений и их свойствах.
Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию
материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей связи
явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся лучше усвоитьсобственно химическое
содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе.
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на
достижение следующих целей:
 освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира,
важнейших химических понятиях, законах и теориях;
 овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных
технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных
источников информации, в том числе компьютерных;
 воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного
общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и
окружающей среде;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ
и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических
задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью
человека и окружающей среде.

Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна,
соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и
допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С.
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. –
2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2010.)- 11 класс, базовый уровень, 68 часов. Учебник:
Габриелян О.С. Химия. 11 кл. Базовый уровень.-М.: Дрофа.
В авторскую программу внесены следующие изменения:
Увеличено число часов на изучение тем:
Тема № 1 «Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева » до 8 вместо 6 часов.
Содержание учебного материала этой темы отрабатывается и используется в дальнейшем в
практической деятельности учащихся при изучении других тем. Данные часы взяты из темы №2
«Строение вещества» - 1 час и 1 час резервного времени. В резерве 1 час. Цель данных
изменений – лучшее усвоение учебного материала курса «Химия » 11 класса.
Данная рабочая программа реализуется при использовании традиционной технологии
обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм
и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные
технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей,
возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.
Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных,
практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ.
Тематическое планирование базовый уровень (68ч; 2ч/нед).
№
п
/
п
1
.
2
.
3
.
4
.
Наименование разделов и тем
Всего
часов
Строение атома и
периодический закон
Д.И.Менделеева.
Строение вещества.
25
Химические реакции.
16
Вещества и их свойства.
18
Резерв
Итого
1
68
Из них
Практические
работы
Примечание
Контрольные
работы
№1
8
№1
№2
№3
№2
Содержание программы «Общая химия»
№4
Тема 1. Строение атома и периодический законД. И. Менделеева (8 ч)
Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны.
Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек
атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных
элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов
химических элементов.
Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И.
Менделеевым периодического закона.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и
номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и
группах (главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе.
Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И.
Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И.
Менделеева.
Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с
использованием карточек.
Тема 2. Строение вещества (25ч)
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная
ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорноакцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные
кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая
химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом
связи.
Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь.
Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение.
Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические),
их представители и применение.
Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения
газов. Молярный объем газообразных веществ.
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы
(кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.
Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен.
Их получение, собирание и распознавание.
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве.
Жесткость воды и способы ее устранения.
Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.
Жидкие кристаллы и их применение.
Твёрдое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека,
их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная
среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной
среды и дисперсионной фазы.
Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные системы: гели и золи.
Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон
постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и её разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля
компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная.
Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с
ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого
льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс
(фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия
из них.Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из
них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные
алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы
накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения.
Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий,
аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и
описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия
из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с
минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.
Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 3. Химические реакции (16 ч)
Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные
видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора.
Озон, его биологическая роль.
Изомеры и изомерия.
Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения,
замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические.
Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как
частный случай экзотермических реакций.
Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости
химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры,площади
поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о
катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их
функционирования.
Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции.
Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения
химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах
производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация
веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и
соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными
оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической
химии.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый
гидролиз солей.
Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени
окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях.
Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул нбутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере
взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми
гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка,
железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами
тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя.
Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы
сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием
осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и
растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов.
Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с
соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.
Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.
8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением
пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10.
Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.
Тема 4. Вещества и их свойства (18 ч)
Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений
металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия.
Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов.
Способы защиты металлов от коррозии.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и
водородом).
Восстановительные
свойства
неметаллов
(взаимодействие
с
более
электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).
Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства
кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями,
спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной
кислоты.
Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические
свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение
нерастворимых оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей:
взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их
значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты
натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы
железа (II) и (III).
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о
генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд
неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором,
железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных
металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие
хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот.
Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной
кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид
натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых
продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при
нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.
Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами.
13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14.
Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15.
Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16.Получение и
свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18.
Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов
и биологических материалов, содержащих некоторые соли.
Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию
органических и неорганических соединений.
Календарно-тематическое планирование по химии (11 класс, базовый уровень, 68; 2ч/нед.)
№
п/п
Наименование разделов и тем уроков
I.
Строение атома и Периодический закон
Д.И.Менделеева (8ч.)
Атом – сложная частица.
Состояние электронов в атоме.
Электронные конфигурации
атомов химических элементов.
Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева в свете
учения о строении атома.
Обобщающий урок по теме: «Строение атома и
периодический закон Д.И. Менделеева».
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
Практические
работы
(тема)
Контрольная работа №1 по теме:
«Строение атома и
периодический закон».
1.7
II.
2.1
2.2
2.3
2.4
2.5
2.6
2.7
2.8
2.9
2.10
2.11
Контрольные работы
Строение вещества (25ч.)
Ионная химическая связь
Ковалентная
полярная и
неполярная
химическая связь.
Водородная химическая связь Металлическая
химическая связь.
Урок-упражнение по теме: «Химическая связь».
Пластмассы.
Волокна.
Газообразное агрегатное состояние вещества.
Воздух и природный газ - природные
газообразные смеси.
2.12
Водород. Кислород. Озон.
Аммиак. Углекислый газ. Угарный газ.
Метан. Этилен. Ацетилен.
Практическая
работа
№1«Получение,
собирание и
распознавание
газов».
2.13
2.14
2.15
2.16
2.17
2.18
2.19
2.20
2.21
2.22
2.23
2.24
Жидкое агрегатное состояние веществ.
Жесткость воды.
Урок – упражнение по теме: «Строение
вещества».
Твердое агрегатное состояние вещества.
Дисперсные системы.
Чистые вещества.
Понятие «доля» и ее разновидности в химии.
Решение задач
Решение задач
Обобщающий урок по теме: «Строение
вещества».
Контрольная работа №2 по теме:
«Строение вещества».
2.25
III.
3.1
3.2
3.3
3.4
3.5
3.6
3.7
3.8
3.9
3.10
3.11
3.12
3.13
3.14
3.15
Химические реакции (16ч.)
Реакции, идущие без изменения состава
веществ.
Изомеры. Изомерия.
Реакции, идущие с изменением состава веществ.
Тепловой эффект химических реакций.
Скорость химических реакций. Факторы,
влияющие на скорость химической реакции.
Обратимость химических реакций. Химическое
равновесие.
Реакции, протекающие в водных растворах.
Химические свойства воды.
Гидролиз органических и неорганических
соединений.
Окислительно-восстановительные реакции.
Электролиз.
Обобщающий урок по теме: «Химические
реакции».
Контрольная работа №3 по теме:
«Химические реакции».
3.16
IV.
4.1
4.2
4.3
4.4
4.5
4.6
4.7
4.8
4.9
4.10
Вещества и их свойства (18ч.)
Классификация неорганических веществ.
Классификация органических веществ.
Металлы.
Общие способы получения металлов.Коррозия
металлов.
Неметаллы.
4.11
4.12
Соли.
Качественные реакции на катионы и анионы.
Кислоты органические и неорганические.
Основания органические и неорганические.
4.13.
Практи
ческая
работа.
4.14
4.15
Генетическая связь между классами
органических и неорганических соединений.
Обобщающий урок по теме: «Вещества и их
свойства».
Контрольная работа №4 по теме:
«Вещества и их свойства».
4.16
4.17
4.18
Обобщающий урок по темам года: «Решение
задач по органической и неорганической
химии».
Химия и жизнь.
Всего 68ч.
Требования к уровню подготовки учащихся 11-го класса:




Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая
связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса,
молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы,
электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость
химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет,
функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический
закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения
органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная
и уксусная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен;
бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные
и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь:
 называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;
 определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической
связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических
соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам
органических соединений;
 характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе
Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов
неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных
органических соединений;
 объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической
связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и
положения химического равновесия от различных факторов;
 выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и
органических веществ;
 проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов
Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации и её представления в различных формах;
 использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
 объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
 определения возможности протекания химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека и другие живые организмы;
 безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
 приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
 критической оценки достоверности химической информации, поступающей из
разных источников.
Учебно-методический комплект:
1. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб.для общеобразоват.учреждений / О.С.Габриелян.
– М.: Дрофа, 2008. - 223с.
Методическая литература:
1. Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна
«Химия. 11 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа,
2009. – 220с.
Дополнительная литература:
1. Химия. 11 класс. Карточки заданий. – Саратов: Лицей, 2008. – 128с.
2. Современный урок химии. Технологии, приёмы, разработки учебных занятий /
И.В.Маркина. – Ярославль: Академия развития, 2008. – 288с.
3. Энциклопедия для детей. (Том 17.) Химия. – М.: Мир энциклопедий Аванта+,
Астрель, 2008. – 656с.
Оценка устного ответа
Отметка «5»:ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в
определенной логической последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный.
Отметка «4»:ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал
изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две – три
несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ
неполный, несвязный.
Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащегося основного содержания
учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может
исправить при наводящих вопросах учителя.
Отметка «1»: отсутствие ответа
Оценка контрольных работ
Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»: работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна существенная
ошибка и при этом две – три несущественные ошибки.
Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько
существенных ошибок.
Отметка «1»: работа не выполнена
Оценка умений решать задачи
Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена
рациональным способом.
Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача
решена не рациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена
существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка «1»: отсутствие ответа на задание.
Оценка экспериментальных умений
Отметка «5»:работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы,
эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ, проявлены организационно – трудовые умения.
Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные выводы и наблюдения, но при этом
эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами.
Отметка «3»: работа выполнена правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но допущена
существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.
Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении
работы, в соблюдении правил ТБ при работе с веществами.
Отметка «1»: у учащегося отсутствуют экспериментальные умения, работа не выполнена.
Контрольная работа №1 по теме «Строение атома».
Часть А
1.Определите химический элемент по составу его атома - 18 p+, 20 n0, 18 e-:
а) F
б) Ca
в) Ar
г) Sr
2. Общее число электронов у иона хрома 24Cr3+:
а) 21
б) 24
в) 27
г) 52
3.Максимальное число электронов, занимающих 3s - орбиталь, равно:
а) 14
б) 2
в) 10
г) 6
4.Число орбиталей на f - подуровне:
а) 1
б) 3
в) 5
г) 7
5 .Наименьший радиус атома среди приведённых элементов имеет:
а) Mg
б) Ca
в) Si
г) Cl
6. Из приведённых элементов 3-го периода наиболее ярко выражены неметаллические свойства
имеет:
а) Al
б) S
в) Si
г) Ar
7. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO:
а) Ba, Sr, Ca
б) P, As, N
в) C, Si, Ge
г) B, Al, Ga
8. К р-элементам относится:
а) кремний
б) актиний
в) гелий
г) хром
9. Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные
элементами:
а) Ca и Si
б) Pb и Ag
в) Cl и Ar
г) P и As
2 2 6 2 2
10. Электронная формула атома 1s 2s 2p 3s 3p . Формула его водородного соединения:
а) PH3
б) H2S
в) CH4
г) SiH4
Часть Б
1. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента …3s23p5.
Определите этот элемент, составьте формулы его высшего оксида, летучего водородного
соединения и гидроксида. Какими свойствами (основными, кислотными или амфотерными) они
обладают? Составьте его графическую формулу и определите валентные возможности атома
этого химического элемента.
2. Составьте электронную и графическую формулы атома химического элемента № 22.
3. Расположите оксиды в порядке увеличения их кислотных свойств: P2O5, Al2O3, MgO,
Na2O, B2O3.Напишите их гидроксиды.
Контрольная работа № 2 по теме «Строение вещества»
Часть А
1. Пара элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:
а) углерод и сера б) водород и азот в) калий и кислород г) кремний и водород
2. Наименее полярной является связь:
а) C-H
б) C-Cl
в) C-F
г) C-Br
3.Вещество, в молекуле которого нет «пи-связи»:
а) этилен
б) бензол
в) аммиак
г) азот
4. Атом углерода имеет степень окисления -3 и валентность 4 в соединении с формулой:
а) CO2
б) C2H6
в) CH3Cl
г) CaC2
5. Атомную кристаллическую решётку имеет:
а) сода
б) вода
в) алмаз
г) парафин
6.Вещество, между атомами которого существует водородная связь:
а) этан
б) фторид натрия
в) этанол
г) углекислый газ
7. Группа формул соединений, в которых имеется только sp3-гибридизация:
а) CH4, C2H4, C2H2
б) NH3, CH4, H2O
в) H2O, C2H6, C6H6
г) C3H8, BCl3, BeCl2
8. Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму
в молекуле:
а) CH3NO2
б) NH4NO2
в) C5H8
г) H2O
Часть Б
1. Определите вид связи и напишите электронные и графические формулы веществ: C2H2, Br2,
K3N.
2. Напишите реакцию полимеризации винилхлорида. Определите структурное звено и
молекулярную массу полимера, если степень полимеризации равна 350.
3. Напишите все изомеры для вещества с формулой С4Н6 и назовите их.
Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции».
1. Реакция, уравнения которой
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O + Q
является:
а) эндотермической, обмена;
в) обмена, экзотермической;
б) гетерогенной, обмена.
г) обмена, каталитической;
Дайте характеристику этой реакции по всем известным вам классификациям.
2. Коэффициент перед окислителем в уравнении H2S + SO2 → S + H2O
а) 2 б) 5 в) 1 г) 6.
Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.
равен:
3. Сокращённое ионное уравнение реакции 2H+ + CO3 2- → CO2 + H2O соответствует
взаимодействию:
а) азотной кислоты с карбонатом натрия;
в) соляной кислоты с карбонатом кальция;
б) угольной кислоты с гидроксидом калия;
г) серной кислоты с оксидом углерода (IV).
Напишите полные ионные и молекулярные уравнения для этой реакции.
4. В водном растворе среда щелочная в случае:
а) сульфита натрия;
б) сульфата натрия;
в) сульфата меди (II);
г) карбоната аммония.
Напишите сокращённое ионное уравнения гидролиза этой соли.
5. Какое из веществ подвергается гидролизу?
а) глюкоза б) твёрдое мыло (стеарат натрия) в) серная кислота г) поваренная соль.
Напишите уравнение обратимого гидролиза и укажите условия смещения равновесия этого
процесса в сторону продуктов гидролиза.
6. Какова будет скорость реакции при 40 0С, если при 20 0С она равна 0,4 моль/л.ч, а при
повышении температуры на каждые 10 0С она возрастает в 3 раза?
а) 0,8 моль/л.ч
б) 1,2 моль/л.ч
в) 2,4 моль/л.ч
г) 3,6 моль/л.ч
7. Термохимическое уравнение полного сгорания ацетилена 2C2H2+5O2=4CO2+ 2H2O+2610 кДж
При использовании 1,12л ацетилена выделится теплоты:
а) 1305 кДж;
б) 261 кДж;
в) 130, 5 кДж;
г) 65,25 кДж.
8*. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.
CH3-CH=CH-CH3+KMnO4+H2O → CH3-CHOH-CHOH-CH3+MnO2+KOH
Контрольная работа №4 по теме «Вещества и их свойства».
1. Осуществите превращения и укажите условия их протекания (где необходимо):
С→ СН4 → С2Н2 → СО2 → К2СО3 → СаСО3 → СаНСО3 → СаСО3
2. Напишите уравнения реакций взаимодействия воды со следующими веществами и укажите
условия их протекания (где необходимо):
а) с натрием б) с оксидом натрия в) оксидом фосфора (V) г) с метиловым эфиром уксусной
кислоты д) с ацетиленом.
3. Получите хлорид железа (III) тремя возможными способами.
4. Выведите формулу фосфорсодержащей кислоты, массовая доля фосфора в котором 37,8 %,
кислорода – 58,5 %, водорода – 3,7 %.
5. Какое количество вещества и какой соли образуется при нейтрализации 1моль гидроксида
натрия 490 г 40 % раствором серной кислоты?
Итоговая контрольная работа за 11 класс.
1. Охарактеризуйте химический элемент под №12 по плану:
а) положение его в периодической системе химических элементов (период, группа, электронное
семейство, металл или неметалл);
б) строение атома (электронная и графическая формулы, число протонов, электронов и
нейтронов);
в) формула, вид химической связи в его высшем оксиде и свойства этого оксида (подтвердить
уравнениями реакций);
г) формула гидроксида, вид химической связи в нём и его свойства (подтвердить уравнениями
реакций).
2. Осуществите превращения:
SiO2 → Si → Mg2Si → SiH4 → SiO2 → K2SiO3
а) охарактеризуйте реакцию 1 в соответствии с различными классификациями;
б) в реакции 4 расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
3. Осуществите превращения, укажите условия их протекания и назовите продукты реакций:
C2H5OH → C2H4 → C2H4Cl2 → C2H2 → C6H6 → C6H5Cl
4. Вычислите объём ацетилена (н.у.), выделившегося при взаимодействии 0,4 моль карбида
кальция и 7,2 г воды.
Проверочная работа «Окислительно-восстановительные реакции».
Расставить коэффициенты методом электронного баланса.
H2S + O2 = S + H2O
KMnO4 + Na2SO3+ NaOH = K2MnO4 + Na2SO4 + Na2MnO4 + H2O
K2Cr2O7 + H2SO4 + SO2 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
HCOOH + Cl2 = CO2 + HCl
Проверочная работа по теме “Кинетика”
1. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры
реакционной смеси от 450 до 850С, если известно, что с повышением температуры на каждые
100С скорость химической реакции возрастает в два раза?
2. Химической реакции в растворе отвечает уравнение А+В=С. Как изменится ее скорость если:
а) концентрацию вещества А увеличить в два раза, оставив концентрацию вещества В прежней;
б) концентрацию вещества В увеличить в два раза, оставив концентрацию вещества А прежней;
в) концентрацию обоих веществ увеличить в два раза;
г) увеличить в два раза давление на реагирующую смесь, предполагая, что в этом последнем
случае реагируют между собой в смеси газообразные вещества?
3. В какую сторону смещается химическое равновесие при повышении температуры в
следующих системах:
а) Cl2 ( г) + H2 ( г)
2HCl ( г) +Q;
б) 2HBr( г)
H2 ( г) + Br2
( г)
- Q?
Поясните ответ. Изменится ли состояние равновесия в системе, записанной как уравнение
реакции (а), если смесь веществ сжать? Почему?
Проверочная работа по теме «Металлы».
1. Осуществите превращения:
Na2S ← Na→ Na2O2→ Na2 О→ NaOH → NaCl→ Na NO3
Реакцию №2 рассмотреть как окислительно-восстановительную, а к реакции №6 напишите
краткое ионное уравнение.
2. Определите, к какому классу относится соединение CrO3 . Назовите его, определите
агрегатное состояние, тип кристаллической решётки в нём и вид связи. Напишите два уравнения
реакции, характеризующие его свойства, как представителя указанного вами класса. Напишите
его гидроксид.
3. Титан в виде мелкого порошка получают восстановлением оксида титана (IV) гидридом
кальция при нагревании в вакууме. При этом образуется титан и гидроксид кальция. Составьте
уравнение этой реакции и рассчитайте, какую массу титана можно получить из титановой руды
массой 40 кг, если массовая доля оксида титана (IV) в ней 93%. Массовая доля выхода титана
составляет 90%.
4. Напишите уравнение электролиза водного раствора а) иодида калия, б) нитрата железа (II),
в) хлорид меди (II). Электроды графитовые.
Проверочная работа по теме «Неметаллы».
1. Осуществите превращения и определите степени окисления серы во всех соединениях:
Li2S ← S → H2S → SO2 → SO3 → Na2SO4 → BaSO4
2. Какие элементы неметаллы входят в V группу периодической системы Д. И. Менделеева?
Составьте водородные соединения этих неметаллов и расположите их в порядке возрастания
основных свойств. Напишите уравнения горения этих веществ
Составьте высшие кислородные соединения этих неметаллов и напишите соответствующие им
гидроксиды.
3. Рассчитайте общий объём газов (н.у.), образующийся при сжигании 1 кг угля, содержащего
96% углерода, 1% серы и негорючие примеси.
Тест по теме «Вещества и их свойства».
1. Основным оксидом является:
а) BaO
б) Al2O3
в) BeO
г)SO2
2.Соединения, имеющие функциональную группу – СОН относятся к классу:
а) спиртов
б) карбоновых кислот
в) альдегидов
г) сложных эфиров.
3. Амфотерным соединением не является:
а) гидроксид магния б) гидроксид цинка в) гидроксид железа (III) г) аминоуксусная
кислота.
4. Металл, способный вытеснить водород из воды при комнатной температуре:
а) Cu
б) Zn
в) Fe
г) K
5. Для получения лития используют следующий метод:
а) электролиз раствора LiCl
б) электролиз расплава LiCl
в) восстановление LiCl магнием
г) прокаливание карбоната лития с углём.
6.Даны: сажа, графит, фуллерен, алмаз. Количество элементов, образующих эти вещества:
а) 1
б) 2
в) 3
г) 4
7. Для нейтрализации серной кислоты можно использовать вещество:
а) HNO3
б) CH3OH
в) Mg(OH)2
г) NaHSO4
8. Среди приведённых веществ щёлочью является:
а) КОН
б) СН3ОН
в) Mg(OH)2
г) С2Н5ОН
9. Для протекторной защиты стального корпуса корабля от коррозии нельзя использовать:
а) Mg
б) Al
в) Cu
г) Zn
10. Кислотными свойствами обладают водородные соединения группы:
а) HCl, H2S, HF
б) PH3, H2O, HI
в ) SiH4, H2Se, C2H4
г) H2O, CH4, NH3.
11. С концентрированной азотной кислотой не взаимодействует:
а) Cu
б) Cr
в) Ag
г) Zn
12. С раствором гидроксида калия реагирует:
а) Cu
б) Al
в) Ag
г) Fe
13. Муравьиная кислота и гидроксид кальция относятся соответственно к классам:
а) карбоновых кислот и неорганических кислот
б) карбоновых кислот и оснований
в) неорганических кислот и оснований
г) амфотерных гидроксидов.
14. Группа – ОН является функциональной для всех классов веществ группы:
а) альдегиды, щёлочи, фенолы
б) фенолы, основания, амины
в) основания, спирты, фенолы
г) щёлочи, аминокислоты, эфиры.
15. Амфотерными соединениями являются:
а) этиламин и серная кислота
б) этанол и нашатырный спирт
в) уксусная кислота и гидроксид цинка
г) глицин и гидроксид алюминия.
16. Натрий реагирует с обоими веществами пары:
а) этанол и углекислый газ
б) хлорэтан и вода
в) глицерин и метан
г) бензол и кислород.
17. Конечным веществом Х в цепочке превращений является:
Cu + O2 → A + H2SO4 → B + NaOH→ C -t→ Х
а) Cu(OH)2
б) CuO
в) Cu2O
г) Cu
18. Конечным веществом Х в цепочке превращений является:
C2H4 + H2O → A + CuO → B + Ag2O → C + CH3OH → Х
а) уксусная кислота
в) метиловый эфир уксусной кислоты
б) диметиловый эфир
г) этиловый эфир муравьиной кислоты