Пути дальнейшего развития творческой инициативы Ковирягина Н.И., учитель химии

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ
ХАРІКВСЬКИЙ ЛІЦЕЙ МІСЬКОГО ГОСПОДАРСТВА
ХАРКІВСЬКОЇ ОБЛАСНОЇ РАДИ
Пути дальнейшего развития
творческой инициативы
Ковирягина Н.И., учитель химии
Харків - 2007
Пути дальнейшего развития
творческой инициативы
Урок – особенно хороший урок – сравним с
театральным действием. Сценарий, постановка,
актёры, декорации – все эти театральные понятия
вполне приложимы к уроку. И, конечно, было бы
неплохо, чтобы каждый урок в твоём классе был
маленьким спектаклем.
Однако представьте, пожалуйста, сколько сил
надо затратить, чтобы подготовить часовой
спектакль. А если таких спектаклей несколько в
день? Стараюсь справиться с этой проблемой –
готовить уроки блоками, то есть готовлю не
каждый урок, а серию уроков. Да, и вообще,
стараюсь жить проблемами детей. Я им помогаю
расти. Помогаю жить. Я верю, что занимаю какоето место в жизни современных подростков,
конечно, они пока это не осознают. Я счастливый
человек. Я делаю в жизни то, что люблю: люблю
общаться, люблю показывать лабораторные опыты
по химии, люблю сам процесс урока. Да и потом,
ведь не только я учу их. Я всю жизнь черпаю у
них, у моих учеников. Я только им этого не
говорю. Загордятся, будут специально умничать. А
я учусь у них тайно: когда выслушиваю их
мнения, когда проверяю тетради, когда наблюдаю
за ними на перемене. Если у них не учиться, то
скоро ты станешь им не интересен. А я этого
боюсь.
4
Вот уже более 30 лет я преподаю химию –
науку о веществах и их превращениях. Стараюсь
на каждом уроку создать у класса положительный
эмоциональный настрой. Делаю это с помощью
отрывок из художественной литературы. Писатели
и поэты дарят нам, учителям химии, эпиграфы,
сравнения, эмоциональные описания явлений,
процессов, знакомят с жизнью многих учёных.
Например
Снег
падает.
Весь мир заснежен.
Но вечно движется к весне.
Исчислён, разделён и взвешен –
Вещают знаки на стене.
Эти стихи помогут сделать так, чтобы взошли
в душах учеников семена благородства, любви,
восхищения окружающим миром. Каждый урок
провожу в новом классе, и в каждом классе –
разные ученики. Стараюсь открыть не сколько
свой талант, сколько научить каждого, чтобы
каждый ученик обязательно овладел моим
предметом.
Постоянно занимаюсь самообразованием:
накапливаю коллекцию уроков - уроков. Это как
раз те немногие случаи, когда урок действительно
становится театральным действием и наверняка
достигает цели – завораживает, захватывает детей.
Каждый такой урок – жемчужина, подарок жизни.
Постоянно просматриваю научно-методическую
литературу, журналы («Химия в школе»,
«Биология и химия», «Всё для учителя»,
5
«Открытый урок», «География» и др.). знакомство
с журналами начинаю с содержания, затем
просматриваю каждую статью, делаю ксерокопию
некоторых
статей,
уроков,
внеклассных
мероприятий. На всех своих уроках стараюсь
напомнить учащимся о наших экологических
проблемах, о том, что природа не успевает
восстановить раны, нанесенные ей человеком. В
классе разные учащиеся по уровню развития,
подготовленности, типу мышления, интересам.
Верю в способности каждого ученика, использую
разнообразные
формы
организации
познавательной деятельности, индивидуальную
работу на уроке. Стараюсь, чтобы ученики
получили не только прочные знания, но и
научились применять их для объяснения
химический явлений, свойств веществ, раскрывать
взаимосвязи между строением и свойствами,
между свойствами и применением веществ.
Воспитываю
у
учащихся
честность,
гражданский
долг,
трудолюбие,
целеустремлённость.
Увлекаюсь исторической литературой, люблю
смотреть
мелодрамы,
познавательные
и
образовательные передачи, слушать классическую
музыку. Летом выезжаю за город, наслаждаюсь
запахом свежей травы, пением птиц.
Какие планы у меня на будущее? Продолжать
формировать у учащихся необходимые знания,
умения и навыки по химии, хотелось бы создать
лекционный кабинет по химии с необходимыми
6
дидактическими и раздаточными материалами. А
учащиеся получили бы достаточные знания,
необходимые им в жизни.
Календарно-тематичне
планування уроків хімії у 11 класів
(ІІ півріччя)
Диференціація навчання як одна з провідних
тенденцій розвитку загальної середньої освіти
передбачає створення профільних класів.
Пропоноване
календарно-тематичне
планування призначене для навчання хімії за
фізико-математичним профілем в 11 класі, у якому
для цього відведено 3 години на тиждень (2лекції, 1-практичне заняття).
В 11 класі окрема тема присвячена
узагальненню знань з хімії, висвітлюється також
роль хімії в житті суспільства. До кожної теми
вказано види хімічного експерименту і типи
розрахункових задач, для яких відведено окремі
години.
У процесі вивчення курсу доцільно ширше
використовувати міжпредметні зв'язки.
Складаючи календарні плани, кожен вчительпредметник повинен скласти його так, щоб, перш
за все, виконати вимоги навчального плану щодо
кількості
годин,
по-друге,
раціонально
7
скомпонувати матеріал щодо проведення лекцій і
практичних занять, які б сприяли виконанню
додаткової мети змісту навчання, по-третє, на мій
погляд, це повинен бути своєрідний план-календар
роботи вчителя-предметника на семестр, де
конкретно вказана тема, кількість годин,
відведених на вивчення цієї теми, додаткова
література для поглиблення профілю навчання з
конкретизацією авторів, назви посібників, номер
сторінки або параграфа.
З метою поглиблення знань з вивчаємої
дисципліни з кожної теми необхідно визначити
основні поняття, навики та вміння, які б визначали
основну мету вивчаємого на уроці матеріалу.
Важливо чітко спланувати роботу по реалізації
міжпредметних зв'язків. Ця робота не повинна
бути формальною. Тобто, у визначенні назви
предмету при вивченні, наприклад, теми „Закони
електролізу”
вчителеві
необхідно
самому
підібрати матеріал з підручників математики,
фізики, історії, який є базовим для послідовного
вивчення даного матеріалу. І в календарному
плануванні також конкретно вказати, який
матеріал, де треба повторити при підготовці до
уроку.
Важливу практичну направленість урок хімії
має тоді, коли чітко і до цілі проводиться
експеримент. Я рекомендую всім колегам
планувати цю роботу не тільки в поурочних
планах, а й у перспективі, тобто враховувати цей
важливий елемент на уроці
в календарному
8
плануванні. Необхідно чітко обмірковувати
прилади для експериментів (вказувати перелік в
календарному плані), хід роботи при проведенні
експерименту, а також ціль його проведення.
За таким принципом треба використовувати
наочність та дидактичну літературу, яка необхідна
при вивченні тієї чи іншої теми курсу.
При плануванні домашнього завдання я
рекомендую, перш за все, підбирати обсяг, який не
більш, ніж обсяг класної роботи, диференціювати
за змістом, яке б мало практичне значення,
враховуючи індивідуальні особливості учнів, а то і
взагалі класу. Обов'язково враховувати матеріал
повторення, який необхідно використовувати при
вивченні матеріалу наступного уроку. Тут
конкретика також необхідна. І необхідно вказати
літературу, автора з приміткою сторінки або
параграфу, обов'язково враховуючи знання,
здобуті з інших дисциплін.
Таким чином, склавши своєрідний планкалендар роботи, (перед кожним уроком я
відкриваю свій план і вже чітко знаю обсяг своєї
роботи щодо організації наступного уроку). Ми
послідовно, свідомо плануємо свою діяльність,
значно зберігаємо час при підготовці до кожного
уроку, і, звичайно ж, такий результат педагогічної,
творчої діяльності дає нам можливість досягти
більш високої якості знань наших учнів.
9
Урок: «Глюкоза как
представитель углеводов»
Цель: Дать представление об углеводах на
примере глюкозы. Ознакомить учащихся с
составом и отраслями молекулы глюкозы, ее
физическими
и
химическими
свойствами,
значением в природе. Обосновать пищевую
ценность
глюкозы.
Рассмотреть
способы
применения глюкозы, основанные на ее свойствах.
Оборудование и материалы: ПСХЭ Д.И.
Менделеева, таблица «Классификация углеводов»,
шаростержневая модель молекулы глюкозы,
штатив с пробирками, глюкоза, дистиллированная
вода, раствор сульфата меди, щелочи, индикатора,
разбавленный раствор формалина.
Базовые понятия и термины: углеводы,
глюкоза,
альдетдоспирт,
альдегидная
и
циклическая формы глюкозы.
Тип урока: Изучение нового материала, способ
проведения – урок-лекция
10
Структура урока
I. Организационный этап – 1-2 мин
II. Актуализация опорных знаний
учащихся – 3-5 мин
III. Изучение нового материала – 6063 мин
IV. Обобщение и систематизация
знаний учащихся – 5-15 мин
V. Домашнее задание – 1-3 мин
VI. Проведение итогов урока – 1-2
мин
I. Организационный этап
II.
Актуализация
учащихся
опорных
знаний
Беседа
1.
Какие
вещества
называются
углеводами?
2.
Что вы знаете о составе углеводов?
3.
Что вы знаете о физических свойствах
углеводов?
4.
Что вы знаете о биологическом
значении углеводов?
III.
Изучение нового материала
11
План лекции
1.
Понятие об углеводах. Классификация
углеводов
2.
Физические свойства и строение
молекулы глюкозы. Распространение углеводов в
природе.
3.
Химические свойства глюкозы.
4.
Применение глюкозы. Образование
глюкозы в природе.
1)
Понятие об углеводах.
Общая формула углеводов Сn(H2O)n. Эта
формула отражает только соотношение атомов
углерода, водорода и кислорода в молекулах
углевода. Именно этому соотношению данный
класс веществ обязан своему названию – (угле)
(воды). Вместе с тем, существуют соединения,
отвечающие по составу формуле Сn(H2O)n,, но по
свойствам никак к ним не относящиеся, например
формальдегид СH2O и уксусная кислота С2H4O2.
Поэтому название этого класса нисколько не
отражает его специфики и в большей степени, чем
какой-нибудь другие, осталось в химии по
традиции.
Работа со схемой (на доске)
12
Углеводы
Моносахариды
Полисахариды
Переходим ко 2 вопросу
На столе у учащихся инструкция по изучению
физических свойств глюкозы
Задания:
2.1.
Ознакомьтесь
с
физическими
свойствами глюкозы – ее внешним видом,
растворимостью в воде. Результаты запишите в
тетрадь.
Вывод: Глюкоза – бесцветное кристаллическое
вещество, хорошо растворимое в воде, сладкое на
вкус. В свободном состоянии она содержится во
многих фруктах, в частности в винограде (отсюда
название глюкозы – виноградный сахар, в меде,
13
Гликоген
Целлюлоза
Крахмал
Мальтоза
Лактоза
Сахароза
Дезоксирибоза
Рибоза
Пентозы
Галактоза
Фруктоза
Глюкоза
Гексозы
Дисахари-ды
есть она и в корнях, листьях, цветках растений, в
крови человека и животных)
2.2.
Как показывает формула C6H12O6
молекула глюкозы содержит несколько атомов
кислорода. Поэтому для выяснения строения
глюкозы следует установить, не содержит ли она
уже знакомые нам функциональные группы.
Проверим известным нам способом, не являеться
ли глюкоза многоатомным спиртом.
Лабораторная работа № 6.1. Взаимодействие
глюкозы со свежеприготовленным гидроксидом
меди.
Растворить небольшое количество глюкозы в
2-3 мл дистиллированной воды, добавить к
полученному
раствору
свежеосажденный
гидроксид меди. Какие произошли изменения?
Какой вывод можно сделать, исходя из этого? (в
молекуле
глюкозы
иметься
несколько
гидроксильных групп, т.е. глюкоза относиться к
многоатомным спиртам).
2.3.
Пользуясь
соответствующими
растворами, проверьте наличие в глюкозе
альдегидной и корбоксильной групп. Что вы
установили?
Лабораторная работа 6.2. Взаимодействие
глюкозы со свежеосажденным гидроксидом меди.
а)
Полученный в работе 6.1 нагрейте на
горелке. Какие изменения наблюдаются? Какой
вывод можно сделать? (В молекуле глюкозы
иметься альдегидная группа, т.е. глюкоза
относится к альдегидам).
14
б)
К
раствору
глюкозы
прилить
несколько капель раствора индикатора. Какие
изменения наблюдаются? Какой вывод можно
сделать? (В растворе глюкозы отсутствуют ионы
водорода,
т.е.
глюкоза
не
способна
диссоциировать, следовательно в состав молекулы
глюкозы не входит карбоксильная группа и она не
относится к классу кислот).
Предлагаю учится составить структурную
формулу глюкозы, при этом обговариваю, что в
молекуле
глюкозы
содержится
пять
гидроксильных групп и что атомы углерода в ней
образуют неразветвленную цель.
C6H12O6
H
H
H
H
H
H
C
C
C
C
C
H
OH
OH
OH
OH
O
C
На второй формуле жирным выделена связь,
расположенная перед плоскостью доски, а
прерывистым – за плоскостью доски.
Демонстрирую процесс вращения атомов
углерода в молекуле глюкозы вокруг одинарных
связей с помощью шаростержневой модели
молекулы глюкозы. Вследствие вращения атомов
вокруг с – с связей молекула глюкозы может
принимать различные формы.
15
H
При сохранении валентных углов альдегидная
группа ближе всего подходит к пятому
углеродному атому, происходит перегруппировка
за счет разрыва двойной связи в карбонильной
группе аналогично процессу присоединения воды
к
альдегидам.
К
несущему
частичны
положительный
заряд
атому
углерода
присоединяется
посредством
свободной
электронной пары атом кислорода гидроксильной
группы, а ион водорода присоединяется к
карбоксильному атому кислорода за счет
перешедшей к нему электронной пары П-связи.
Образуется шестичленный цикл, не содержащий
альдегидной группы, одним из звеньев которого
оказывается атом кислорода. Циклические
молекулы, в свою очереди, могут вновь
превращаться
в
открытые,
содержащие
альдегидную группу.
Проводится коллективная работа. Один из
учащихся делает сообщение о распространении
углеводов (глюкозы). Учащиеся конспектируют
его сообщение.
3. Химические свойства глюкозы.
Свойства глюкозы обусловлены ее строением.
3.1.
Комплексообразование с гидроксидом
меди.
3.2. Образование сложных эфиров.
Как многоатомный спирт глюкоза может
вступать в реакцию этерификации и кислот.
3.3. Восстановление глюкозы
3.4. Окисление глюкозы.
16
Демонстрация. Реакция серебренного зеркала.
3.5. Брожение глюкозы. Под действием
органических
катализаторов
–
ферментов,
вырабатываемых микроарганизмами:
а)
Спиртовые брожения
C6H12O6→2C2H5OH+2CO2.
б)
Молочнокислое брожение (суммарный
процесс)
C6H12O6→2CH3 – CHOH – COOH
Молочнокислое брожение имеет большое
значение в переработке сельскохозяйственных
продуктов.
С
ним
связанно
получение:
простокваши, творога, сметаны, сыра. Молочная
м-та обращается в процесс квашения капусты,
силосования кормов и выполняет при этом
консервирующую роль.
4. Применение глюкозы.
Глюкоза служит питательным средством для
обмена веществ в организме; энергия, образуется в
результате экзотермичности реакции окисления
глюкозы:
C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+2920 к Дж.
В процессе метаболизма глюкозы полное
окисление происходит не сразу, а ступенчато. При
этом энергия выделяется постепенно, малыми
порциями на каждой реакции. Большая часть ее
идет на синту аденозинтрифосфорной кислоты
(АТФ). За счет энергии, выделяемой при
последующем распаде АТФ организм и
осуществляет свои многообразные функции
17
(сокращение мышц, секреция, синту веществ и др).
Применяется глюкоза и в качестве укрепляющего
лечебного средства.
Схема процесса окисления глюкозы в клетках
C6H12O6→CH3 – CHOH - COOH→CH3 COOH→CO2+H2O
глюкоза
молочная кислота
уксусная
кислота
Образуется глюкоза из углекислого газа и
воды под действием солнечного облучения. Этот
процесс называется фотосинтезом. Он происходит
в земных растительных организмах.
6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2.
IV.
Обобщение и систематизация знаний
учащихся. Класс выполняет дифференцированное
задание.
I.
Уровень
а)
Среди приведенных формул найдите
формулу глюкозы: (1 балл)
C12H22O11
C2H2O2
C6H12O6
б)
В состав молекулы глюкозы входят
функциональные группы. (1 балл)
Карбоксильная
и
гидроксильная;
Альдегидная и карбоксильная;
Гидроксильная
и
карбоксильная;
Альдегидная и гидроксильная.
18
в)
Глюкоза принадлежит к классу: (1
балл)
Кислот;
Альдегидов;
Альдегидрспиртов;
Спиртов.
Запишите структурную формулу глюкозы.
г)
С помощью реакции «серебреного
зеркала» сложно доказать, что глюкоза проявляет
своыства:
Многоатомных спиртов;
Альдегидов;
Одноатомных спиртов;
Карбяновых к
Запишите уравнение химической реакции.
II.
Уровень (3 балла)
Задача. Рассчитайте объем оксида углерода
(ІV), который выделится при спиртовом брожении
225 г глюкозы.
Дано:
1) Запишем
уравнение
m
реакции
(C6H12O6)
=
225 г
хл
225 г
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2↑
Vm=
n=1моль
n=1моль
22,4 л моль
М=
180 л моль
V (CO) - ?
Vm=22,4 л моль
m=180ν
V=44,8 л
2) Составим
19
пропорцию
и
найдем объем CO2.
225
x

180 44,8
x=56 л.
Ответ: V (CO2)= 56 л.
III. Уровень (5 баллов)
Задача. Сколько граммов глюкозы было
подвергнуто спиртовому брожению, если при этом
выделилось столько газа, сколько его образуется
при полном сгорании 20 мл (ρ= 0,8 г мл )
метилового спирта?
Дано:
Решение:
V(CH3OH) =
20 мл
C6H12O6 →
V(CH3OH)=0 2CO2↑
n=1моль
,8 г мл
n=1моль
M (C6H12O6) М=
?
2C2H5OH
+
180 л моль
Vm=22,4 л моль
m=180ν
V=44,8 л
Составим пропорцию
найдем объем CO2.
225
x

180 44,8
и
x=56 л.
Ответ: V (CO2)= 56 л.
V.
Домашнее задание. § 9, №58, 59. № 27,
13, №27,14 (Сборник задач и упражнений по
химии И.Г. Хомченко)
20
Дифференцированное задание:
1. Изомерные циклические формы глюкозы
2. Изомеры глюкозы (РНК, ДНК)
Подведение
Выставление оценок.
итогов
VI.
21
урока.