Дополнительная общеобразовательная программа по химии

Утверждаю
Директор______________
Приказ от_______№_____
Название: дополнительная общеобразовательная программа по химии
«Познавательная химия».
Направление: естественнонаучное
Срок реализации: 3 года
Возраст детей: 13-17 лет
Автор программы: Кравченко Наталья Николаевна
Дополнительная общеобразовательная программа по химии
«Познавательная химия».
Пояснительная записка
В связи с тем, что наша страна нуждается в умных, подготовленных
специалистах для работы в народном хозяйстве, на химических
производствах, военных отраслях, особенно в свете негативного отношения
к России некоторых стран, возникает необходимость качественно изучать
многие науки, в том числе и химию.
Основной задачей изучения химии является ознакомление учащихся с
важнейшими фактами, законами, теориями химии и формирования на этой
основе у учащихся научного мировоззрения и представления о химической
науке как области человеческой деятельности.
Содержание курса неорганической химии включает изучение основных
понятий, законов химии, периодического закона элементов и системы
элементов. Строение атомов и вещества, виды химических связей, металлы и
неметаллы.
Содержание курса органической химии включает изучение теории
строения органических веществ, важнейших классов органических
соединений на основе их генетической связи в порядке усложнения от
сравнительно простых веществ до наиболее сложных, составляющих
организм.
Учащиеся знакомятся с зависимостью свойств веществ от химического,
электронного и пространственного строения молекул, практическим
значением органических соединений, развитием нефтехимической
промышленности в стране.
Не даром, великий муж России М.В. Ломоносов сказал: «Широко
распространяет химия руки свои в дела человеческие».
Актуальность
В связи с этим чрезвычайно ответственное значение приобретает
целенаправленная работа нашей школы по формированию у учащихся
интереса к точным наукам. Удовлетворению общественной потребности в
качестве подготовке к ЕГЭ и ОГЭ, успешному дальнейшему обучению в
вузах страны.
Наша школа стремиться воспитывать у учащихся сознательный подход
к изучению учебного материала, честность, принципиальность, чувство
человеческого достоинства.
Цели и задачи программы
Цель дисциплины - вооружить учащихся знаниями о сущности
процессов, протекающих в окружающем мире; показать превращение одного
вещества в другое; раскрыть основные законы диалектического развития на
примере химической дисциплины.
Цель курса предусматривает: изучение химии и понимание химических
процессов, и умение их использовать в повседневной жизни; формирование
знаний основных законов химии и их применение; развитие умения
наблюдать и объяснять химические явления; соблюдение правил
технической безопасности при работе с химическими веществами в
повседневной жизни.
Осознанное восприятие учебного материала учащимися. Умение
применять полученные знания при изучении смежных предметов (физики,
биологии, математики и т.д.).
Задачи дисциплины:
дать учащимся глубокие знания по химии в соответствии с их
возрастом;
сформировать у учащихся общие представления о химических
процессах, протекающих в окружающей среде;
способствовать развитию личности в познавательном и
мировоззренческом отношениях;
обеспечить формирование у учащихся знаний о свойствах
химических веществ и правильного использования их в жизни (например,
предупреждение опасных явлений, таких, как отравления, взрывов, пожаров
и т.д.);
обеспечить формирование у учащихся первоначальных умений и
навыков при работе с химическими веществами;
методически обеспечить обучение таким образом, чтобы ученик
сознательно освоил изучаемый материал;
дать знания по ряду химических веществ, играющих как
положительную, так и отрицательную роль в жизни природы, человека,
животных;
развивать у учащихся интерес к изучению химии;
развить учение анализировать ситуацию задания;
-
развивать творческий подход к выполнению задания;
-
стимулировать патриотические чувства учащихся через приобщение
к истории лучших вузов страны, получить достойное образование, чтобы
служить своей Родине.
Требования к уровню освоения содержания дисциплины
В результате освоения содержания курса химии учащиеся должны
овладеть знаниями:
- о сущности и специфики химических законов и процессов, умело
использовать их в повседневной жизни;
- об ответственности химии за окружающую среду и умении решить
вопросы ее охраны;
- об основных направлениях химии 21 века.
Учащиеся должны овладеть первоначальными умениями и навыками:
- постановки и решения практических задач;
использования химических соединений в жизни с целью охраны
здоровья детей;
- написание химических соединений, реакций;
- прогнозирование свойств химических соединений в зависимости от
состава и строения.
Методы обучения
Изучаемый материал разделен на темы. При изучении каждой темы
предусмотрены лекции,
практические занятия по применению
теоретических знаний, индивидуальные консультации, контрольные и
зачетные работы, разбор заданий ЕГЭ и ОГЭ.
Педагогическая идея состоит в выработке мотивации:
- к дальнейшему углублению знаний по предмету;
- формированию таких качеств, как целеустремленность, твердость,
стремление к риску, терпения;
- воспитанию чувства ответственности, дисциплины, трудолюбия.
Подходы к образовательному процессу основаны на педагогических
принципах обучения и воспитания.
1. Принцип добровольности (зачисление ребенка в группу возможно
только по его желанию).
2. Принцип адекватности (учет возрастных особенностей детей при
формировании групп).
3. Принцип систематичности и последовательности в освоении знаний и
умений.
4. Принцип доступности (весь материал должен быть доступен
пониманию ребенка).
5. Принцип обратной связи.
6. Принцип ориентации на успех.
7. Принцип взаимоуважения.
8. Принцип связи обучения с жизнью.
9. Принцип
индивидуально-личностной
ориентации
воспитания
(индивидуальный подход, опора не семью).
10.Принцип сознательности, творческой активности и самостоятельности
учащихся.
11.Принцип креативности (творчества) и коллективности.
12.Принцип научности содержания и методов образовательного
процесса.
13.Принцип опоры на интерес учащегося.
Программа ориентирована на ребят 13-17 лет без отбора по половому
признаку т социальному положению.
Способы отслеживания и контроля результатов обучения
Отслеживание результативности образовательного процесса
осуществляется в постоянном педагогическом наблюдении, мониторинге,
через итоги разноплановых форм контрольных работ:
- фронтальные опросы;
- химические диктанты;
- самостоятельные работы.
Содержание программы
8 класс
Тема 1. Предмет химии. Урок формирования новых знаний.
Вещества. Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их
строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение,
эксперимент. Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые вещества –
металлы и неметаллы. Сложные вещества – органические и неорганические.
Тема 2. Превращение веществ. Периодическая система. Химическая
реакция. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Группы и периоды периодической системы. Язык химии. Знаки химических
элементов.
Тема
3. Химические формулы. Относительная атомная и
молекулярная масса. Расчет по химической формуле. Химические
формулы. Закон постоянства состава. Качественные и количественный
состав вещества. Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная
единица массы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества,
массовой доли элемента в химическом соединении. Установление
простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Тема 4. Основные сведения о строении атома. Ядерные реакции.
Изотопы. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны), электроны. Изотопы.
Тема 5. Проверочная работа. Валентность. Химические формулы.
Понятие валентности. Составление формул по валентности.
Определение валентности у элементов в химических веществах. Определение
качественного и количественного состава веществ. Расчет массовой доли
элементов в химических веществах.
Тема 6. Строение электронных оболочек атомов. Периодическая
система Д.И. Менделеева. Строение электронных оболочек атомов первых
20 элементов периодической системы химических элементов. Д.И.
Менделеева.
Тема 7. ПЗ и ПС химических элементов Д.И. Менделеева.
Периодический закон и ПС химических элементов Д.И. Менделеева.
Группы и периоды периодической системы. Определение высшей
валентности элементов по ПС. Нахождение формул высших оксидов и
водородных соединений.
Тема 8. Типы химических связей. Строение молекул. Химическая
связь.
Ковалентная связь (полярная и неполярная). Ионная связь.
Металлическая и водородная связи.
Тема 9. Урок обобщения и систематизации знаний. Разобрать
строение атомов некоторых элементов ПС. Составить электронные и
графические формулы атомов разобранных элементов. Определить тип связи
в веществах предложенных учителем. Написать схемы образования
химических связей и перекрывание электронных орбиталей в молекулах
предложенных веществ.
Тема 10. Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем.
Понятие количества вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем
газов. Закон Авогадро.
Тема 11. Решение задач с использованием понятий «количества
вещества», «молярная масса», «молярный объем».
Формулы расчета молярной массы и объема через количество
вещества.
Тема 12. Степень окисления химических элементов. Понятие о
степени окисления. Составление формул соединений по степени окисления.
Тема 13. Классификация неорганических веществ. Основные классы
неорганических соединений – оксиды, гидроксиды (основания), кислоты,
соли.
Тема 14. Массовая и объемная доли компонентов в смеси (раствора).
Понятие смеси. Понятие раствора. Формулы расчета массовых и объемных
долей компонентов смеси. Решение задач.
Тема 15. Химические уравнения. Расчеты по химическим
уравнениям. Понятие о химических уравнениях. Алгоритм составления
химических
уравнений
согласно
основных
положений
атомномолекулярного учения.
Тема 16. Химические реакции. Классификация химических реакций.
Типы химических реакций на примере свойств воды.
Классификация химических реакций. Скорость химических реакций,
химическое равновесие. Заполнить схему: «Виды химической связи».
Механизм действия катализаторов. Упражнения и решение задач. Гидролиз.
Понятие гидролиза. Гидролиз обратимый и необратимый.
Тема 17. Проверочная работа. Составление уравнений химических
реакций. Классификация. Определение класса химической реакции.
Тема 18. Контрольная работа по теме: «Изменения, происходящие
с веществами». Составление уравнений химических реакций. Решение задач
на составления уравнений химических реакций.
Тема 19. Растворение. Растворимость веществ в воде.
Электролитическая диссоциация. Растворы. Процессы растворения.
Растворимость веществ в воде. Хорошо растворимые, малорастворимые и
практически нерастворимые вещества. Электролиты и неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.
Тема 20. Электролитическая диссоциация. Основные положения
ТЭД. Основные положения теории электролитической диссоциации.
Тема 21. Диссоциация кислот, оснований, солей. Ионные уравнения.
Реакции ионного обмена. Упражнения на составление ионных уравнений.
Тема 22. Кислоты в свете ТЭД. Классификация кислот, их
химические свойства в сфере теории электролитической диссоциации.
Тема 23. Основания в свете ТЭД. Классификация оснований, их
химические свойства в сфере теории электролитической диссоциации.
Тема 24. Оксиды в свете ТЭД. Классификация оксидов, их химические
свойства в сфере теории электролитической диссоциации.
Тема 25. Соли в свете ТЭД. Классификация солей, их химические
свойства в сфере теории электролитической диссоциации.
Тема 26. Генетическая связь между основными классами
неорганических соединений. Химические свойства основных классов
неорганических соединений. Генетическая связь между
классами
соединений неорганических веществ.
Тема 27. Окислительно-восстановительные реакции. ОВР.
Классификация.
Тема 28. Окислительно-восстановительные реакции. Составление
уравнений ОВР.
Тема 29. Практическая работа. Генетическая связь между классами
веществ.
Тема 30. Обобщение изученного материала. Итоговая контрольная
работа.
9 класс
Тема 1. Повторение основных вопросов 8 класса. Определение химии.
Химический элемент. Молекула. Химические формулы. Относительные
атомные и молекулярные массы. Простые и сложные вещества. Аллотропия.
Чистые вещества и смеси. Металлы и неметаллы. Основные классы
неорганических веществ.
Тема 2. Периодический закон и ПС Д.И. Менделеева. Строение
электронных оболочек атомов первых
химических элементов. Д.И.
Менделеева. Периодический закон и ПС химических элементов Д.И.
Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Определение
высшей валентности элементов по ПС. Нахождение формул высших оксидов
и водородных соединений. Характеристика химического элемента на
основании его положения в ПС химических элементов Д.И. Менделеева.
Переходные элементы.
Тема 3. Основные законы химии. Закон сохранения массы вещества.
Закон постоянства состава веществ. Понятие и суть закона сохранения
массы вещества М.В. Ломоносова. Химические уравнения. Закон
постоянства состава веществ Ж. Пруста. Химические формулы. Расчеты по
химическим формулам.
Тема 4. Закон объемных отношений. Закон Авогадро. Закон
объемных отношений Гей-Люссака. Закон Амедео Авогадро. Молярный
объем и относительная плотность газов. Уравнение Менделеева-Клайперона.
Тема 5. Закон сохранения и превращения энергии. Первый закон
термодинамики. Решение задач. Закон сохранения и превращения энергии.
Экзо и эндотермические реакции. Количество теплоты. Решение задач на
термодинамические уравнения.
Тема 6. Валентность химических элементов. Валентные
возможности атомов. Понятие валентности. Определение высших
валентностей химических элементов по ПС. Графические формулы. Понятие
и строении. Степень окисления, ее сходство и отличие от валентности.
Валентные возможности атомов. Возбужденное состояние атомов.
Тема 7. Проверочная работа на основные законы и понятие в химии.
Самостоятельная работа на решение задач и составление формул.
Тема 8. Классификация химических реакций. Классификация
химических реакций. По числу и составу исходных и образующихся веществ.
По тепловому эффекту. По степени обратимости. По изменению степени
окисления. По агрегатному состоянию. По наличию катализатора. По
механизму реакции.
Тема 9. Положение металлов в ПС. Физические и химические
свойства металлов. Характеристика химических элементов - металлов в
ПС. Строение атомов.
Тема 10. Общие понятия коррозии металлов. Сплавы. Металлы в
природе. Коррозия металлов. Сплавы: черные и цветные.
Тема 11. Общая характеристика элементов главной подгруппы 1
группы. Соединения щелочных металлов. Химические элементы главных
подгрупп периодической системы элементов Д.И. Менделеева: натрий,
калий. Соединения щелочных металлов.
Тема 12. Общая характеристика элементов главной подгруппы 2
группы. Соединения щелочноземельных металлов. Химические элементы
главных подгрупп периодической системы элементов Д.И. Менделеева:
магний, кальций. Соединения щелочноземельных металлов.
Тема
13.
Алюминий.
Алюминий.
Соединения
алюминия:
амфотерность оксида и гидроксида.
Тема 14. Скорость химических реакций. Решение задач. Понятие
скорости химических реакций. Скорость гомогенных и гетерогенных
реакций. Зависимость скорости химических реакций от концентрации. Закон
действующих масс. Зависимость скорости химических реакций от давления и
от температуры. Правило Вант-Гоффа. Решение задач.
Тема 15. Химическое равновесие. Влияние внешних факторов на
смещение химического равновесия. Решение задач. Понятие химического
равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
Решение задач на смещение химического равновесия.
Тема 16. Железо. Генетические ряды железа (II) и (III). Железо как
элемент побочной подгруппы 8 группы. Оксиды и гидроксиды железа. Соли
железа.
Тема 17. Составление цепочек химических уравнений. Схемы
превращения химических веществ. Их решение.
Тема 18. Решение задач на определение выхода продукта реакции.
Тема 19. Практическая работа на составление уравнений
химических реакций по схемам.
Тема 20. Общая характеристика неметаллов. Водород. Свойства
простых веществ (неметаллов). Водород. Его свойства и применение.
Тема 21. Общая характеристика галогенов. Важнейшие соединения
галогенов. Химические элементы главных подгрупп периодической системы
элементов Д.И. Менделеева: хлор, бром, йод. Строение атомов галогенов и
их степени окисления. Галогеноводородные кислоты и их соли.
Тема 22. Кислород. Сера, ее физические и химические свойства.
Кислород, его свойства. Получение и применение. Химические элементы
главных подгрупп периодической системы элементов Д.И. Менделеева: сера.
Строение атома.
Тема 23. Оксиды серы (IV и VI). Серная кислота и ее свойства.
Оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты.
Тема 24. Азот и его свойства. Аммиак и его свойства. Химические
элементы главных подгрупп периодической системы элементов Д.И.
Менделеева: азот. Аммиак и его свойства.
Тема 25. Предмет органической химии. Строение атома углерода.
Теория строения органических веществ. Органические вещества. Причины
многообразия соединений углерода. Теория строения органических веществ.
Тема 26. Предельные углеводороды. Непредельные углеводороды.
Органические вещества. Предельные углеводороды: метан. Непредельные
углеводороды: этилен. Реакция горения, присоединения водорода, галогена,
галогеноводорода, воды. Реакция полимеризации.
Тема 27. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Глицерин.
Органические вещества. Спирты (метанол, этанол), их физиологическое
действие. Понятие о трехатомном спирте глицерине.
Тема 28. Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Решение
задач. Понятие о карбоновых кислотах на примере уксусной кислоты.
Решение задач.
Тема 29. Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах.
Решение задач. Жиры. Реакция этерификации. Сложные эфиры.
Биологически важные органические вещества: жиры. Физические и
химические свойства.
Тема 30. Понятие об аминокислотах и белках. Реакции
поликонденсации.
Биологически
важные
органические
вещества:
аминокислоты и белки. Состав, строение, свойства, биологическая роль.
Тема 31. Понятие об углеводах. Полимеры. Биологически важные
органические вещества: углеводы. Физические и химические свойства.
Глюкоза и ее свойства, значение. Понятие о полимерах. Природные,
химические и синтетические полимеры.
Тема 32. Самостоятельная работа по органической химии.
Тема 33. Обобщение по всему курсу. Контрольная работа.
10 класс
Тема 1. Повторение основных вопросов 9 класса. Определение химии.
Химический элемент. Молекула. Химические формулы. Относительные
атомные и молекулярные массы. Простые и сложные вещества. Аллотропия.
Чистые вещества и смеси. Металлы и неметаллы. Основные классы
неорганических веществ.
Тема 2. Периодический закон и ПС Д.И. Менделеева. Строение
электронных оболочек атомов первых
химических элементов. Д.И.
Менделеева. Периодический закон и ПС химических элементов Д.И.
Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Определение
высшей валентности элементов по ПС. Нахождение формул высших оксидов
и водородных соединений.
Тема 3. Основные законы химии. Закон сохранения массы вещества.
Закон постоянства состава веществ. Закон объемных отношений. Закон
Авогадро. Закон сохранения и превращения энергии. Первый закон
термодинамики. Решение задач. Понятие и суть закона сохранения массы
вещества М.В. Ломоносова. Химические уравнения. Закон постоянства
состава веществ Ж. Пруста. Химические формулы. Расчеты по химическим
формулам. Закон объемных
отношений Гей-Люссака. Закон Амедео
Авогадро. Молярный объем и относительная плотность газов. Уравнение
Менделеева - Клайперона. Закон сохранения и превращения энергии. Экзо и
эндотермические реакции. Количество теплоты. Решение задач на
термодинамические уравнения.
Тема
4. Строение атома. Квантовая теория. Конфигурации
орбиталей. Ядро атома и радиоактивность. Строение атома. Ядро
(протоны, нейтроны), электроны. Изотопы. Модели строения атома.
Характеристика химического элемента на основании его положения в ПС
химических элементов Д.И. Менделеева.
Тема 5. Валентность химических элементов. Валентные
возможности атомов. Понятие валентности. Определение высших
валентностей химических элементов по ПС. Графические формулы. Понятие
и строении. Степень окисления, ее сходство и отличие от валентности.
Валентные возможности атомов. Возбужденное состояние атомов.
Тема 6. Зачет. Самостоятельная работа на решение задач и
составление формул.
Тема 7. Виды химической связи: ионная, ковалентная,
металлическая, водородная. Строение молекул. Химическая связь.
Ковалентная связь (полярная и неполярная). Ионная связь. Металлическая и
водородная связи.
Тема 8. Валентность и степень окисления. Понятие валентности.
Составление формул по валентности. Определение валентности у элементов
в химических веществах. Определение качественного и количественного
состава веществ. Составление графических формул. Понятие о степени
окисления. Составление формул соединений по степени окисления.
Тема 9. Классификация химических реакций. Классификация
химических реакций. По числу и составу исходных и образующихся веществ.
По тепловому эффекту. По степени обратимости. По изменению степени
окисления. По агрегатному состоянию. По наличию катализатора. По
механизму реакции.
Тема 10. Химическая кинематика. Катализ. Обратимость реакций.
Химическое равновесие. Понятие скорости химических реакций. Скорость
гомогенных и гетерогенных реакций. Зависимость скорости химических
реакций от концентрации. Закон действующих масс. Зависимость скорости
химических реакций от давления и от температуры. Правило Вант-Гоффа.
Решение задач. Понятие химического равновесия. Смещение химического
равновесия. Принцип Ле-Шателье. Решение задач на смещение химического
равновесия.
Тема 11. Зачет. Самостоятельная работа.
Тема 12. Растворы. Растворение. Растворимость. Понятие о
растворах. Процесс растворения.
Растворимость веществ. Истинные
растворы. Коллоидные системы (золи и гели). Грубодисперсные системы.
Тема 13. Способы выражения концентрации растворов.
Количественная характеристика состава растворов. Способы выражения
концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная
концентрация.
Тема 14. Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения.
Диссоциация
электролитов
в
водных
растворах.
Механизм
электролитической диссоциации. Гидратация ионов. Степень диссоциации.
Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации (ионизации).
Значение электролитов для живых организмов. Диссоциация кислот,
оснований и солей в свете ТЭД. Составление ионных уравнений полных и
сокращенных.
Тема 15. Гидролиз солей. Понятие гидролиза. Степень гидролиза.
Классификация солей по силе исходной кислоты и исходного основания.
Ступенчатый гидролиз.
Тема 16. Обзор металлов. Металлы. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Общие способы получения металлов.
Тема
17.
Обзор
неметаллов.
Неметаллы.
Окислительновосстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода,
кислорода, галогенов и серы). Благородные газы.
Тема 18. Зачет по общей химии.
Тема 19. Предмет органической химии. Структурная теория А.М.
Бутлерова.
Особенности строения органических веществ. Причины
многообразия органических соединений. Свойство атомов углерода
образовывать прямые, разветвленные и замкнутые цепи, одинарные и
кратные связи. Гомология. Изомерия. Значение и роль органической химии в
системе естественных наук и жизни общества. Основные этапы в истории
развития теории органической химии.
Тема 20. Классификация и номенклатура органических соединений.
Классификация органических соединений по строению углеродной цепи
(циклические, ациклические, разветвленные, неразветвленные), по наличию
или отсутствию кратных связей (предельные, непредельные); по типу атомов
в цепи (карбоциклические, гетероциклические); по особенностям
электронного строения (алифатические, ароматические). Классификация
органических соединений по функциональным группам: спирты, фенолы,
альдегиды, кетоны, простые эфиры, карбоновые кислоты, сложные эфиры,
амины, нитросоединения, аминокислоты. Классификация по молекулярной
массе: мономеры, полимеры. Номенклатура тривиальная (историческая),
рациональная, международная ИЮПАК. Принципы составления названий по
рациональной номенклатуре: производное от простейшего представителя
ряда, алфавитный порядок
перечисления заместителей. Принципы
составления названий органических соединений по номенклатуре ИЮПАК:
выбор главной цепи, старшинство заместителей.
Тема 21. Изомерия. Понятие об изомерах. Виды изомерии: структурная
и пространственная. Зависимость свойств веществ от их строения.
Составление структурных формул изомеров органических веществ.
Тема 22. Электронное строение органических соединений.
Гибридизация электронных орбиталей «12С». Сигма и пи связи.
Тема 23. Типы химических реакций в органической химии. Реакции
замещения. Реакции присоединения: гидрирование, гидрогалогенирование,
галогенирование, гидратации, полимеризации. Реакции отщепления:
дегидрирование,
дегидратации, дегидрогалогенирования. Реакции
изомеризации.
Тема 24. Электронные эффекты заместителей в органических
соединениях.
Индуктивный эффект. Мезомерный эффект (эффект
сопряжения).
Тема 25. Зачет. Самостоятельная работа.
Тема 26. Алканы (предельные УВ). Определение. Гомологический
ряд. Строение алканов. Изомерия и номенклатура. Правила составления
формул по названию и наоборот. Физические свойства. Химические свойства
алканов. Получение. Применение алканов.
Тема 27. Циклоалканы. Определение. Гомологический ряд. Строение
циклоалканов. Изомерия и номенклатура. Физические свойства. Химические
свойства циклоалканов. Получение циклоалканов.
Тема 28. Алкены (непредельные УВ, этиленовые УВ). Определение.
Гомологический ряд. Строение алкенов. Изомерия и номенклатура.
Физические свойства. Химические свойства алкенов. Получение алкенов.
Применение этилена.
Тема 29. Алкадиены (диеновые УВ). Каучуки. Определение.
Классификация. Гомологический ряд. Строение бутадиена -1,3. Изомерия и
номенклатура. Физические свойства. Химические свойства алкадиенов.
Получение алкадиенов. Каучуки. Получение каучуков. Вулканизация
каучуков. Применение каучуков.
Тема 30. Алкины (ацетиленовые УВ). Определение. Гомологический
ряд. Строение алкинов. Изомерия и номенклатура. Физические свойства.
Химические свойства алкинов. Получение алкинов. Применение ацетилена.
Тема 31. Решение задач на вывод формул.
Тема 32. Решение тестов.
Тема 33. Ароматические УВ (арены). Определение. Арены ряда
бензола. Гомологический ряд. Электронное строение молекулы бензола.
Физические свойства. Химические свойства. Получение
бензола.
Применение бензола. Правила ориентации в бензольном кольце. Гомологи
бензола: толуол. Физические и химические свойства толуола. Получение
толуола.
Тема 34. Решение тестов.
Тема 35. Зачет. Самостоятельная работа.
Тема 36. Природные источники УВ и их переработка. Природный и
попутный нефтяной газы. Нефть и нефтепродукты. Перегонка нефти
(ректификация). Крекинг нефтепродуктов. Реформинг. Коксохимическое
производство.
Тема 37. Спирты (алкоголи). Одноатомные спирты. Определение.
Классификация спиртов. Предельные одноатомные спирты. Изомерия и
номенклатура. Электронное строение. Физические свойства. Химические
свойства. Способы получения алканолов.
Тема 38. Предельные многоатомные спирты. Определение. Примеры.
Физические свойства. Химические свойства. Способы получения глицерина.
Тема 39. Решение тестов.
Тема 40. Фенолы. Определение. Классификация. Примеры.
Номенклатура и изомерия. Электронное строение. Физические свойства.
Химические свойства. Способы получения. Применение фенола.
Тема 41. Альдегиды и кетоны. Определение альдегидов. Определение
кетонов. Предельные (насыщенные) альдегиды. Гомологический ряд.
Номенклатура и изомерия. Электронное строение. Физические свойства.
Химические свойства. Способы получения. Применение важнейших
альдегидов. Строение кетонов. Номенклатура.
Тема 42. Решение тестов.
Тема 43. Карбоновые кислоты.
Определение. Классификация.
Насыщенные монокарбоновые кислоты.
Номенклатура и изомерия.
Гомологический ряд.
Электронное строение. Физические свойства.
Химические свойства. Особенности строения и свойств муравьиной кислоты.
Способы получения предельных монокарбоновых кислот. Способы
получения важнейших кислот. Применение. Ненасыщенные (непредельные)
монокарбоновые кислоты. Изомерия. Химические свойства.
Тема 44. Решение тестов.
Тема 45. Сложные эфиры. Жиры. Определение. Изомерия.
Номенклатура. Физические свойства. Химические свойства. Применение.
Жиры (триглицериды). Наиболее важные ВКК, входящие в состав жиров.
Физические свойства жиров. Классификация. Номенклатура. Химические
свойства жиров. Функции жиров в организме.
Тема 46. Углеводы. Определение углеводов. Биологическая роль.
Классификация углеводов. Моносахариды. Классификация моносахаридов.
Структура моносахаридов. Физические свойства. Химические свойства.
Биологическая роль глюкозы и фруктозы. Получение и применение глюкозы.
Сложные углеводы. Дисахариды. Физические свойства. Строение.
Химические свойства дисахаридов. Полисахариды. Крахмал (амилоза,
амилопектин). Химические свойства крахмала. Применение крахмала, его
биологическая роль. Гликоген. Превращение крахмала в организме человека.
Целлюлоза или клетчатка. Химические свойства целлюлозы. Применение.
Тема 47. Решение тестов.
Тема
48.
Амины.
Аминокислоты.
Определение
аминов.
Классификация. Изомерия. Физические свойства. Химические свойства.
Способы получения. Анилин. Физические свойства. Химические свойства.
Получение анилина. Аминокислоты. Определение.
Классификация.
Физические свойства. Способы получения. Химические свойства.
Тема 49. Белки. Нуклеиновые кислоты. Определение. Классификация
белков. Строение белковых молекул. Физические свойства. Химические
свойства. Превращение белков в организме. Функции белков в организме.
Определение НК. Строение мононуклеотида. Схема образования
полинуклеотида. Нуклеозиды и нуклеотиды. Трехмерная структура
молекулы ДНК. Трехмерная структура молекулы РНК. Химическая
структура и биологическая роль АТФ.
Тема 50. Решение тестов.
Тема 51. Зачет по органической химии.
Литература
Основная:
1. О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев. Химия. 10 кл,- М.: Дрофа, 2007 г. - 314 с.
2. О.С. Габриелян, ГГ. Лысова. Химия 11 кл. - М.: Дрофа, 2007 г. - 362 с.
3. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г Фельдман. Органическая химия. - М.: Просвещение,
1998 г. - 159 с.
4. О.С. Габриелян. Химия. 9 класс, - М.: Дрофа, 2006 г.- 267с.
5. О.С. Габриелян. Химия. 8 класс, - М.: Дрофа, 2011 г.- 270с.
6. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Неорганическая химия. М.:
Просвещение, 1998 г. - 165 с.
7. JI.A. Цветков. Органическая химия. -М.: Владос, 2001 г. - 278 с.
8. М.А. Рябов, Е.Ю. Невская, Р.В. Динко. Тесты по химии к учебнику О,С.
Габрмеляна 11 класс,-М.: Экзамен, 2006 г. - 155 с.
9. М.А. Рябов, Е.Ю. Невская, Р.В. Линко. Тесты по химии к учебнику О С.
Габриеляна 10 класс. - М.: Экзамен, 2006 г. - 159 с.
10. К учебнику О. С. Габриеляна. Контрольные и проверочные работы по
химии 11 класс.
- М.; Дрофа, 2004 г. - 175 с.
9. К учебнику О.С. Габриеляна. Контрольные и проверочные работы по
химии 10 класс. М.: Дрофа, 2009 г. - 253с.
10. А.С. Егорова. Репетитор по химии. – Ростов н/Д: Феникс, 2010 г. – 762 с.
Дополнительная:
1. И.Т. Хомченко. Общая химия. -М.: Химия, 1987 г.- 463с.
2. Н.Л. Глинка. Общая химия. - Ленинград. Химия, 1985 г.- 707 с.
3. Н.А. Тюкавина. Органическая химия. - М.: Медицина, 1989 г. - 431 с.
4. Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремин. Сборник задач по химии для 8-11 классов,М.: Экзамен, 2006 г.- 638 с.
5. И.Г. Хомченко. Решение задач по химии для 8-11 классов..- М.: Новая
волна, 2003 г,- 253 с.
6. И. Некрашевич. Школьный репетитор. Химия 8-11 кл. с мультимедийной
обучающей системой. - Санкт-Петербург.: Питер, 2008 г. - 303 с.
Материально-техническое обеспечение дисциплины
Учебные и методические пособия (учебники, сборники упражнений:
тесты, сборники задач, контрольные и т.д.).