Рабочая программа по химии для 11 класса

Пояснительная записка
Материалы для рабочей программы разработаны на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту
государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С.
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 8е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2011)
Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:
 Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 05.03.2004;
 Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от
09.03. 2004;
 Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе
в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2015/2016 учебный год.
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:
освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в
развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с
использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему
здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве,
решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Общая характеристика учебного предмета
Теоретическую основу органической химии составляет теория строения в ее классическом понимании — зависимости свойств веществ от их
химического строения, т. е. от расположения атомов в молекулах органических соединений согласно валентности. Электронное и пространственное
строение органических соединений при том количестве часов, которое отпущено на изучение органической химии, рассматривать не представляется
возможным. В содержании курса органической химии сделан акцент на практическую значимость учебного материала. Поэтому изучение
представителей каждого класса органических соединений начинается с практической посылки — с их получения. Химические свойства веществ
рассматриваются сугубо прагматически — на предмет их практического применения. В основу конструирования курса положена идея о природных
источниках органических соединений и их взаимопревращениях, т. е. идеи генетической связи между классами органических соединений.
Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью
формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности
их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям
протекания химических реакций между ними.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения
работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению
с веществами в быту и на производстве.
Общая характеристика учебного процесса
Учебный процесс при изучении курса химии с учетом следующих методов обучения:
- информационный;
- исследовательский (организация исследовательского лабораторного практикума, самостоятельных работ и т.д.);
- проблемный (постановка проблемных вопросов и создание проблемных ситуаций на уроке);
- игровые методы (познавательные и ролевые игры);
- использование ИКТ;
- алгоритмизированное обучение (алгоритмы планирования научного исследования и обработки результатов эксперимента, алгоритмы описания
химического объекта, алгоритм рассказа о строении и свойствах химического элемента, веществ);
- методы развития способностей к самообучению и самообразованию. Формы организации учебного процесса:
 индивидуальные;
 групповые;
 индивидуально-групповые;
 фронтальные;
 практикумы.
Формы контроля ЗУН (ов);
 наблюдение;
 беседа;
 фронтальный опрос;
 опрос в парах;
 практикум.
Место предмета в базисном учебном плане
Согласно базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации на изучение химии в 11 классе отводится 2
часа в неделю, 34 учебных недели, 68 учебных часов в год, из них контрольных работ-5, практических работ- 2, лабораторных опытов 18.
Основное содержание
Тема 1
Строение атома и периодический закон
Д. И. Менделеева (6 ч)
Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень.
Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных
элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — графическое отображение периодического закона. Физический смысл
порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и
группах (главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе.
Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической
картины мира.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.
Тема 2
Строение вещества ( 26 ч)
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом
кристаллических решеток.
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность, Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность
молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки.
Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая
решетка. Свойства веществ с этим типом связи.
Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур
биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и
химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.
Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.
Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.
Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.
Жидкие кристаллы и их применение.
Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение
вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости
от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.
Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные системы: гели и золи.
Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного
вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита.
Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс
(фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, ,полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное
волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные
алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления.
Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий,
аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров:
пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6.
Ознакомление с дисперсными системами.
Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 3
Химические реакции (16 ч)
Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций
кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.
Изомеры и изомерия.
Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии.
Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай
экзотермических реакций.
Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ,
концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и
катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.
Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических
реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на
примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые
и нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов.
Реакции гидратации в органической химии.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.
Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в
пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительновосстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия.
Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от
природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и
взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с
растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью
катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка,
газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора
лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени
электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и
нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой
и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.
Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.
9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и
каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.
Тема 4
Вещества и их свойства (20 ч)
Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с
водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие
натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов
(взаимодействие с металлами и водородом), Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами
и сложными веществами-окислителями).
Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов,
гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.
Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами,
кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и
солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония
(кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах.
Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде.
Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия.
Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция
образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление
концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных
минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих
гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и
анионы.
Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора
уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной
кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.
16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а)
металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.
Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.
Тематическое планирование по химии, 11 класс,
базовый уровень (2 ч в неделю, всего 68ч)
№№
п\п
1
2
Наименование темы
Тема 1. Строение атома
и периодический закон
Д.И. Менделеева
Тема
2.
Строение
вещества
Всего,
Час.
6
26
Из них
Практ.
работы.
Практическая
работа №1
«Получение,
собирание
распознавание
газов»1
3
Тема 3.
реакции
Химические
16
-
4
Тема 4. Вещества и их
свойства
20
Практическая
работа
«Решение
Контр.
работы
и
№2
Контрольная
работа №1 по
теме
2
«Строение
вещества 1
Контрольная
работа №2 по
теме
3
«Химические
реакции»1
Контрольная
работа № 3
по теме 4
Дата
Итого
68
экспериментальных
задач
на
идентификацию
органических
и
неорганических
соединений»1
2
«Вещества и
их свойства 1
3
Поурочное планирование по химии, 11 класс, базовый уровень
№
Наименования разделов и
тем
Виды деятельности
учащихся
п\п
Метод обучения
Форма работы
Средства обучения
демонстрации
Требования к базовому
уровню подготовке
Строение атома и
периодический закон
1
2
3
4
Д. И. Менделеева (6ч)
Основные сведения о
строении атома
Основные сведения о
строении атома
Строение электронных
оболочек атомов.
Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов
Д.И. Менделеева и
строение атома
Познавательная
деятельность:
использование для
познания окружающего
мира различных
естественнонаучных
методов: наблюдение,
эксперимент.
Моделирование:
формирование умений
различать факты,
Эвристическая
беседа, частично поисковый
Различные формы
периодической
системы
химических
элементов Д.И.
Менделеева
Знать/понимать
- важнейшие
химические понятия:
химический элемент,
атом, изотопы
Знать/понимать
- основные законы химии: периодический
закон
Контроль
ная
работа
Практичес
кая работа
Дата
5
6
7
8
9
10
Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов
Д.И. Менделеева и
строение атома
Значение периодического
закона Д.И. Менделеева
Строение вещества (26ч)
Ионная химическая связь
Ионная химическая связь
Ковалентная химическая
связь
Ковалентная химическая
связь
гипотезы. причины,
следствия, поиск и
выделение необходимой
информации; применение
методов
информационного
поиска,
Информационнокоммуникативная
деятельность
Владение
монологической и
диалогической речью,
умение работать в
группе, понимать точку
зрения собеседника и
признавать другое
мнение
Рефлексивная
деятельность: владение
навыками контроля и
оценки своей
деятельности.
Организация учебной
деятельности: постановка
цели, планирование
определение
оптимального
соотношения цели и
средств
Уметь
- характеризовать: элементы малых периодов
по их положению в
периодической
системе Д.И.
Менделеева
Эвристическая
беседа, частично поисковый Модель
кристаллической
решетки хлорида
натрия.
Знать/понимать
-важнейшие
химические понятия:
вещества немолекулярного
строения (ионные
кристаллические
решетки); ион, ионная
химическая связь
(веще-ства ионного
строения);
Уметь- определять:
заряд иона, ионную
связь в соединениях;
Эвристическая
беседа, частично поисковый Модели
атомных и
молекулярных кристаллических
решеток
- объяснять: природу
ионной связи.
Знать/понимать
-важнейшие
химические понятия:
электроотрицательность,
валентность, степень
окисления, вещества
молекулярного и
атомного строения.
11
12
13
14
15
Металлическая химическая
связь
Металлическая химическая
связь. Свойста веществ с
этим типом связи.
Эвристическая
беседа, частично поисковый
- важнейшие
химические понятия:
металлическая связь,
ве-щества
металлического
строения. Уметь
- определять:
металличе-скую связь.объяснять: природу
металлической связи
Уметь- определять:
водородную связь.
Водородная химическая
связь
Полимеры.Пластмассы
Полимеры. Волокна.
Уметь - определять:
валентность и степень
окисления химических
элементов,
ковалентную связь в
соединениях объяснять: природу
ковалентной связи
Знать/понимать
Творческирепродуктивный.
Ознакомление с
коллекцией
полимеров:
пластмасс и волокон
и изделий из них
- объяснять: природу
волородной связи
Знать/понимать
- важнейшие вещества
и материалы:
искусственные и
синтетические
волокна, пластмассы
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
Газообразное состояние
вещества
Молярный объем
газообразных веществ.
Эвристическая
беседа, частично поисковый
Представители
газообразных веществ.
Получение, собирание и
распознавание
газообразных веществ.
- важнейшие
химические понятия:
моль, молярная масса,
молярный объем
Знать/понимать
- важнейшие вещества
и материалы: водород,
кислород, углекислый
газ аммиак , этилен
Практическая работа
№1«Получение, собирание
и распознавание газов»
Творческирепродуктивный..
Работа в группах
Жидкое состояние
вещества
Жесткость воды и способы
ее устранения.
Твердое состояние
вещества
Эвристическая
беседа, частично поисковый
Дисперсные системы
Классификация
Знать/понимать
Уметьхарактеризовать: химические свойства
водорода, кислорода,
углекислого газа,
аммиака, этилена
Уметь
- выполнять
химический
эксперимент по распознаванию кислорода,
во-дорода, аммиака,
угле-кислого газа,
этилена.
Знать/понимать
отличие жидких
веществ от газов,
строение твердык
веществ Жесткость
воды и способы ее
устранения.
Знать/понимать,
классификацию
1
26
27
28
29
30
дисперсных систем.
Состав вещества. Смеси.
Понятие «доля» и ее
разновидности: массовая и
объемная
Доля выхода продукта
реакции от теоретически
возможного.
Решение задач на
нахождение массовой и
обьемной доли.
Творческирепродуктивный..
Работа в группах
Обобщение и
систематизация знаний по
теме: Строение вещества.
Творческирепродуктивный..
Работа в группах
Определение типа
кристаллической решетки вещества и
опи-сание его
свойств
дисперсных систем.
Знать/понимать
- важнейшие
химические понятия:
вещества
молекулярного и
немолекулярного строения основные законы
химии: закон
остоянства состава
веществ
Знать/понимать
- основные теории химии: теорию
имической связи
Уметь
- объяснять: природу
химической связи,
зави-симость свойств
веществ от их состава
и строения
- определять: тип
хими-ческой связи в
соедине-ниях
31
Контрольная работа №1 по
теме 2 «Строение вещества
32
Анализ контрольной
работы по теме: Строение
вещества
Химические реакции (16ч)
Реакции, идущие без
33
Репродуктивный,
индивидуальная
работа
Познавательная
Эвристическая
1
Знать/понимать
34
изменения состава
вещества.
Реакции,. идущие с
изменением состава
веществ
35
Скорость химической
реакции
деятельность:
использование для
познания окружающего
мира различных
естественнонаучных
методов: наблюдение,
эксперимент.
Моделирование:
формирование умений
различать факты,
гипотезы. причины,
следствия, поиск и
выделение необходимой
информации; применение
методов
информационного
поиска,
Информационнокоммуникативная
деятельность
36
37
Обратимость химических
реакций. Химическое
равновесие
Роль воды в химических
реакциях
беседа, частично поисковый
Эвристическая
беседа, частично поисковый
Разложение
пероксида водорода
в присутствии
катализаторов
(оксида марганца
(IV)
- важнейшие
химические понятия:
катализ, скорость
химической реакции
Уметь объяснять:
зависимость скорости
химической реакции
от различных факторов
Знать/понимать
Владение
монологической и
диалогической речью,
умение работать в
группе, понимать точку
зрения собеседника и
признавать другое
мнение
Рефлексивная
деятельность: владение
навыками контроля и
оценки своей
деятельности.
Организация учебной
- важнейшие
химические понятия:
аллотропия, тепловой
эффект химической
реакции, углеродный
скелет, изомерия,
гомологии основные
теории химии:
строения органических
соединенй
Знать/понимать
- важнейшие
химические понятия:
химическое
равновесие
Эвристическая
беседа, частично -
- объяснять:
положение
химического
равновесия от
различных факторов
Знать/понимать
38
39
Электролиты и
неэлектролиты
Электролитическая
диссоциация
Кислоты, основания и соли
с точки зрения
электролитической
диссоциации
деятельности: постановка
цели, планирование
определение
оптимального
соотношения цели и
средств
поисковый
Эвристическая
беседа, частично поисковый
Испытание
растворов
электролитов и неэлектролитов на
пред-мет
диссоциации
- важнейшие
химические понятия:
растворы
Знать/понимать
- важнейшие
химические понятия:
электролит и
неэлектролит, электролитическая
диссоциация;
- основные теории химии:
электролитической
диссоциации
40
41
42
Химические свойства воды
Гидролиз органических
соединений
Гидролиз неорганических
соединений
Эвристическая
беседа, частично поисковый
Творческирепродуктивный..
Гидролиз
карбонатов
щелочных металлов
и нитратов цинка
карбида кальция.
Разные случаи
Уметь- определять:
заряд иона
Знать/понимать
- важнейшие вещества
и материалы: воду
Уметьхарактеризовать:
химические свойства
воды
Уметь
- определять: характер
среды в водных
растворах
неорганических
соединений
43
44
45
46
Степень окисления
Окислительновосстановительные
реакции
Электролиз
Обобщение и
систематизация знаний по
теме. «Химические
реакции»
гидролиза солей
Творческирепродуктивный.
Простейшие окислительновосстановительные
реакции:
взаимодействие
цинка с соляной
кислотой и железа с
сульфатом меди (П)
Творческирепродуктивный..
Работа в группах
Знать/понимать
- важнейшие
химические понятия:
степень окисления,
окислитель и
восстановитель,
окисле-ние и
восстановление
Уметь- определять:
валентность и степень
окисления химических
элементов, окислитель
и восстановитель
Уметь- определять:
характер среды в
водных растворах
неорганических
соединений;
- объяснять:
зависимость скорости
химической реакции и
положения химического равновесия от
различных факторов
47
48
Контрольная работа №2 по
теме 3 «Химические
реакции».
Анализ контрольной
работы по теме 3
«Химические
реакции»реакции»
Вещества и их свойства
(18ч)
Репродуктивный,
индивидуальная
работа
1
49
50
51
52
53
Металлы
Химические свойства
металлов.
Коррозия металлов.
Неметаллы
Окислительные свойства
неметаллов.
Восстановительные
свойства неметаллов.
Познавательная
деятельность:
использование для
познания окружающего
мира различных
естественнонаучных
методов: наблюдение,
эксперимент.
Моделирование:
формирование умений
различать факты,
гипотезы. причины,
следствия, поиск и
выделение необходимой
информации; применение
методов
информационного
поиска,
Информационнокоммуникативная
деятельность
Владение
монологической и
диалогической речью,
умение работать в
группе, понимать точку
зрения собеседника и
признавать другое
мнение
Рефлексивная
деятельность: владение
навыками контроля и
оценки своей
Эвристическая
беседа, частично поисковый
Ознакомление с
коллекцией
металлов и их
соединениями;
рудами
Эвристическая
беседа, частично поисковый
Знать/понимать
- важнейшие вещества
и материалы:
основные металлы и
сплавы
Уметь
- характеризовать: элементы металлы малых
периодов по их
положе-нию в
периодической
системе Д.И.
Менделеева; общие
химические свойства
металлов;- объяснять:
зависимость свойств
металлов и сплавов от
их состава и строения
Знать/понимать
- важнейшие вещества
и материалы:
неметаллы
Уметьхарактеризовать:
элементы неметаллы
малых периодов по их
положению в
периодической
системе Д.И.
Менделеева;
деятельности.
Организация учебной
деятельности: постановка
цели, планирование
определение
оптимального
соотношения цели и
средств
54
55
Кислоты неорганические и
органические
Химические свойства
кислот.
общие химические
свой-ства неметаллов;
Творческирепродуктивный..
Работа в группах
Взаимодействие
соляной кислоты и
раствора уксусной
кислоты с
металлами,
основаниями и
солями.
- объяснять:
зависимость свойств
неметаллов от их
состава и строения
Знать/понимать
- важнейшие вещества
и материалы: серная,
соляная, азотная и
уксусная кислоты
Уметь -называть:
кислоты по
«тривиальной» или
меж-дународной
номенклату-ре;определять: характер
среды в водных
растворах кислот;
характеризовать:
-общие химические
свойства кислот
56
57
Основания неорганические
и органические
Химические свойства
оснований
Творческирепродуктивный..
Работа в группах
Получение и
свойства
- объяснять:
зависимость свойств
кислот от их состава и
строения;
Знать/понимать
- важнейшие вещества
и материалы:
нераство-римые
нерастворимых
оснований
основания,
щелочиУметь
-называть: основания
по «тривиальной» или
меж-дународной
номенклату-ре;определять: характер
среды в водных
раство-рах щелочей;
- характеризовать:
-общие химические
свойства оснований
58
59
60
61
62
Соли. их классификация.
Химические свойства
солей
.Представители солей и их
значение.
Генетическая связь между
классами неорганических и
органических соединений
Особенности
Творческирепродуктивный.
Образцы пищевых
продуктов,
содержащих
гидрокарбонаты
натрия и аммония,
их способность к
разложению при
нагревании.
Гашение соды
уксусом.
Творческирепродуктивный..
Работа в группах
- объяснять:
ависимость свойств
оснований от их
состава и строения;
Знать/понимать
- важнейшие вещества
и материалы: соли, минеральные удобрения
- определять: характер
среды в водных
раство-рах солей;
характеризовать:
-общие химические
свойства солей
Уметьхарактеризовать:
общие химические
свойства металлов,
генетического ряда в
органической химии.
63
64
Практическая работа №2
«Решение
экспериментальных задач
на идентификацию
органических и
неорганических
соединений»
Обобщение и
систематизация знаний по
теме. «Вещества и их
свойства
Творческирепродуктивный..
Работа в группах
Творческирепродуктивный..
Работа в группах
неметаллов, основных
классов
неорганических и
органических
соединений
Уметь- выполнять
химический
эксперимент по
распознаванию
важнейших
неорганических и
органических веществ
Уметь - называть
вещества по
международной
номенклатуре;
2
- характеризовать: общие химические
свойства металлов,
неметаллов, основных
классов
неорганических и
органических
соединений,
66
Контрольная работа № 3
по теме 4 «Вещества и их
свойства
Анализ контрольной
67,68
работы по теме «Вещества
и их свойства
Экскурсия
65
Репродуктивный,
индивидуальная
работа
1
Планируемые результаты
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:
знать/понимать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; важнейшие классы
неорганических и органических соединений; основные металлы и неметаллы, их свойствапричины коррозии, основные ее типы и способы защиты от
коррозии; изменения кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах; классификации и номенклатуру кислот и
оснований; особенности свойств серной и азотной кислот, муравьиной и уксусной кислот, органических оснований; знать понятия амфотерность
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь,
вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и
неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит
в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и
особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических
веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность
и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И.
Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или
массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
Уметь
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных
баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в
различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.
КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ, НАВЫКОВ
Контроль предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ. К основным формам
контроля, используемые мною, являются: фронтальный опрос, текущий, комбинированные формы, тестовые контролирующие задания (бумажный
вариант или компьютерная проверка) по индивидуальным карточкам, контрольные и практические работы, оценка рефератов и докладов.
Организация самоконтроля и взаимоконтроля знаний во время занятий. Шкала оценки знаний – пятибалльная
Система оценки достижений учащихся
на уроках химии оценивать прежде всего:
- предметную компетентность (способность решать проблемы средствами предмета);
- ключевые компетентности (коммуникативные, учебно-познавательные);
- общеучебные и интеллектуальные умения (умения работать с различными источниками информации, текстами, таблицами, схемами, Интернетстраницами и т.д.);
- умение работать в парах (в коллективе, в группе), а также самостоятельно.
Придерживаюсь приоритета письменной формы оценки знаний над устной. Использую классическую 5-балльную шкалу в качестве основы. При
оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:
- глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
- осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);
- полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитывается число и характер существенных и несущественных ошибок.
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа:
-неправильно указаны основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ;
-неправильно сформулирован закон, правило;
-теоретические
знания
не
применены
для
объяснения
и
предсказания
явлений,
установления
причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений.
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа:
- упущение какого-либо нехарактерного факта при описании вещества или процесса:
-оговорки, описки, допущенные по невнимательности
Оценка теоретических знаний
Отметка «5»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по
требованию учителя.
Отметка «3»:
ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся
не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Отметка «1»: отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены
несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении
работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники
безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Отметка «1»: работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Отметка «5»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и
выводах.
Отметка «3»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух
несущественных ошибок.
Отметка «3»:
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.
Отметка «2»:
работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год
Информационно – методическое обеспечение курса химии
Учебно-методический комплект
Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2011.
Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. Учреждений /О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2008. – 218, [6] с.: ил.
Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Настольная книга учителя. Химия 11 кл.: В 2 ч. – М.: Дрофа, 2004.
Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна, Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. Химия. 10-11
класс. – М.: Дрофа, 2004.
Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Химия. 11 класс Методическое пособие Дрофа, 2004.
Дидактическое обеспечение учебного процесса наряду с учебной литературой включает:
- учебные материалы иллюстративного характера (опорные конспекты, схемы, таблицы, диаграммы, модели и др.);
- учебные материалы инструктивного характера (инструкции по организации практической работы учащихся,)
- инструментарий диагностики уровня обученности учащихся (средства текущего, тематического и итогового контроля усвоения учащимися
содержания химического образования);
- варианты разноуровневых и творческих домашних заданий;
- материалы внеклассной и научно-исследовательской работы по предмету
Печатные пособия
- Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и
оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).
- Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии (8-11 кл.)
- Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля.
Учебно-лабораторное оборудование
- Набор моделей кристаллических решёток: алмаза, графита, поваренной соли.
- Коллекции: «Металлы и сплавы», «Минералы и горные породы», «Неметаллы».
Учебно-практическое оборудование
- . Набор «Кислоты».
- Набор «Гидроксиды».
- Набор «Оксиды металлов».
- Набор «Металлы».
- Набор «Щелочные и щелочноземельные металлы».
- Набор «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды».
- Набор «Карбонаты».
- Набор «Фосфаты. Силикаты».
- Набор «Соединения марганца».
- Набор «Соединения хрома».
- Набор «Нитраты».
- Набор «Индикаторы».
- Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента, нагревательные приборы.
Литература для учителя
•Программа О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных школ», М.: «Дрофа», 2011г.
 О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова «Химия 11 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику». – М.: Дрофа, 2010 г.
 О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г.Введенская «Химия 11 класс: Настольная книга для учителя». Часть 1 – М.: Дрофа, 2004 год.
 О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г.Введенская «Химия 11 класс: Настольная книга для учителя». Часть 2 – М.: Дрофа, 2004 год.
 О.С.Габриелян, П.В.Решетов, И.Г.Остроумова «Задачи по химии и способы их решения» - М.: «Дрофа», 2004год.
 М.А.Рябова, У.Ю.Невская, Р.В.Линко «Тесты по химии 11 класс», - М.: Экзамен, 2006г.
Литература для учащихся
Основная литература
Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. Учреждений /О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2012. – 218, [6] с.: ил.
Дополнительная литература
•.Еремин В.В, Н.Е.Кузьменко Сборник задач и упражнений по химии 8-11 класс. М.: Дрофа,2012.
•Ситникова Л.Н.,Тарасова Л.Ю. Сборник задач 9 – 11 класса и поступающих в вузы для самостоятельной работы. Издательство «Учитель»
Волгоград
Справочная литература:
•Химия. Справочник школьника и студента - 368 с.
•Химия в формулах. 8-11 классы. (авт. В.В.Еремин) - 64 с.
Химия в таблицах. 8-11 классы. (авт. А.Е.Насонова) – 96с
•Химия: Справочные материалы: Кн. для учащихся/ Ю.Д. Третьяков, Н.Н. Олейников, Л.А. Кеслер и др. – 2-е изд. перераб. – М.: Просвещение, 1988.
– 223 с.
Интернет–ресурсы и цифровые образовательные ресурсы (ЦОРы)
1. http://www.edu.ru - Центральный образовательный портал, содержит нормативные документы Министерства, стандарты, информацию о
проведение эксперимента, сервер информационной поддержки Единого государственного экзамена.
2. http://www.fipi.ru - портал информационной поддержки единого государственного экзамена.
3. http://www.chemnet.ru – электронная библиотека по химии.