Контрольная работа №3.

Контрольная работа №3.
Задача 1.
Относительная плотность паров вещества Х по воздуху составляет 7,93. Вещество не
вызывает обесцвечивания растворов перманганата калия и брома, не изменяет окраски
растворов индикаторов. В результате сжигания порции Х массой 2,65 г образуется 3,1 л СО2
(н.у.) и 2,28 г Н2О. При взаимодействии Х с раствором щелочи образуются трудноокисляемый
спирт А и соль Б, при действии на которую кислот может быть выделена кислота В с
разветвленным углеродным скелетом. При нагревании В разлагается с образованием СО2 и
пропановой кислоты. Установите структуру Х.
Задача 2.
Пропин был подвергнут следующей последовательности превращений:
H3C
C
CH
E
H2O, Hg2+, H+
NH3
F
H2, Ni
A
HCl
B
E
HBr
C
Cl2, h
Mg, Et2O
D
CO2, H+
G
Определите неизвестные соединения и напишите их структурные формулы.
Задача 3.
При сжигании 6,3 г некоторого вещества образовалось 1,59 г соды, 2,07 г поташа, 2,016 л
CO2 (н.у.) и 1,08 г воды. Определить молекулярную формулу вещества.
Задача 4.
При дегидратации смеси двух алифатических одноатомных спиртов выделилось 14,4 г
воды и образовалось 52,8 г смеси четырех органических соединений. Условно принимаем, что
дегидратация прошла количественно, а органические соединения образовались в равных
мольных соотношениях. Установите строение исходных соединений, Ответ поясните
уравнениями протекающих реакций и соответствующими расчетами.
Задача 5.
13,32 г твёрдого животного жира (триглицерида) полностью растворили при нагревании
с 38 мл 25%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,18 г/мл). Избыток щелочи
нейтрализовали 40,2 мл 12%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,06 г/мл). При
последующем избыточном подкислении раствора выделяется 10,8 г нерастворимого в воде
вещества. Установите возможную формулу жира.
Задача 6.
Вещество Г может быть получено из веществ A и Д несколькими способами согласно
следующей схеме:
1) KOH
2) HCl
А
Cl2
Б
1) NH3
2) HCl
Г
HOH
Е
Д
NH3 + HCN
HONO
В
HCN
HCl, H2O
Ж
В соединении А массовая доля углерода составляет 48,60%, водорода – 8,10%,
кислорода – 43,30%. В соединении Д массовая доля углерода составляет 54,54%, водорода –
9,09%, кислорода – 36,37%. Реагируя с NaHSO3, вещество Д образует соединение, содержащее
21,6% серы.
1. Определите структурные формулы веществ А – Ж.
2. Проведите классификацию реакций, указанных в схеме, по их механизму.
3. Какие типы изомерии характерны для вещества Г?