Блокнот навигатора учащихся 8 класса по предмету химия

Блокнот навигатора учащихся 8 класса по предмету химия
Обязательный минимум содержания образования по химии.
По итогам усвоения обязательного минимума содержания образовательной области
«Химия»
ученики основной общеобразовательной школы должны:
1.Называть:
1.1. Химические элементы по символам.
Na, K, Cu, Ag, Mg, Ca, Zn, Al, Fe, H, C, Si, N, P, O, S, Cl, J, He, Ar, F, Ba, B
1.2. Вещества по их химическим формулам.
1.3. Свойства неорганических веществ.
1.4. Признаки и условия осуществления химических реакций.
2. Определять (распознавать, вычислять):
2.1. Качественный и количественный состав вещества.
2.2. Простые и сложные вещества.
2.3 Принадлежность веществ к определенному классу.
2.4. Валентность химических элементов в соединениях.
2.5. Вид химической связи между атомами элементов в простых веществах и типичных
соединениях: а )щелочной металл- галоген; б )водород-типичные неметаллы.
2.6. Типы химических реакций.
2.7. Относительную молекулярную массу вещества; молярную массу вещества; массовую
долю химического элемента по формуле вещества; количества вещества.
3. Характеризовать (описывать):
3.1. Неорганические вещества и их свойства
Простые вещества. Неметаллы:
 Водород (взаимодействие с кислородом, оксидом меди (II),получение в
лаборатории при взаимодействии цинка (железа) с соляной кислотой);
 Кислород (взаимодействие с водородом, серой, фосфором, магнием,
медью, железом, метаном), получение из пероксида водорода и
перманганата калия, аллотропия;
 Сера (взаимодействие с кислородом, цинком, железом и магнием);
 Углерод (аллотропия, взаимодействие с кислородом, восстановление меди
углем из оксида меди (II) ).
Металлы: натрий, калий, кальций (взаимодействие с серой и водой);
Магний и алюминий (взаимодействие с кислородом, серой, соляной кислотой);
Железо, цинк (взаимодействие с серой, соляной кислотой, растворами солей CuCl2,
CuSO4).
Сложные вещества
 Оксиды неметаллов: SO2, SO3, P2O5, CO, CO2, SiO2 (отношение к воде,
щелочам).
 Оксиды металлов: Na2O, MgO, CaO, Al2O3, ZnO, Fe2O3, CuO (отношение к воде
, кислотам).
 Основания: NaOH, KOH, Ca(OH)2 (взаимодействие с кислотами, с оксидами
неметаллов); Cu(OH)2, Fe(OH)3 (взаимодействие с кислотами, разложение
при нагревании).
 Амфотерные гидроксиды: Zn(OH)2, Al(OH)3 (взаимодействие с растворами
кислот и щелочей, разложение при нагревании).
 Кислоты: HCl , H2SO4 (отношение к индикаторам, взаимодействие с
некоторыми металлами : Zn, Mg , Al ;с основными оксидами: CaO , ZnO ,
MgO , K2O ; с основаниями: NaOH, Ca(OH)2 , Cu(OH)2 , Fe(OH)3; с
амфотерными гидроксидами:
 Zn(OH)2 , Al(OH)3; с солями – CaCO3 , BaCl2, AgNO3 ).
 Соли: хлориды, нитраты, сульфаты, сульфиды (железа (II); меди(II)),фосфаты
натрия, калия, кальция; химические реакции замещения и ионного обмена:
Fe и CuSO4; CaCO3 и HCl ; CuCl2и NaOH ; AgNO3и KCl.
Реакции окисления-восстановления: металл + неметалл, металл + соль, металл
+ кислота, водород + оксид металла.
4. Объяснять (составлять):
4.1. Физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и
периода, к которым он принадлежит в периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева.
4.2. Закономерности изменения свойств химических элементов в пределах: а) малых
периодов;
б) главных подгрупп.
4.3. Сходство и различие в строении атомов химических элементов, составляющих: а)
один период; б) одну главную подгруппу периодической системы химических элементов
Д.И. Менделеева.
4.4 Отличие химических явлений от физических явлений.
4.5. Схемы строения атомов химических элементов (№1-20) с указанием числа электронов
в электронных слоях.
Образец итоговой работы
Контрольная работа дается в двух равноценных вариантах, которые содержат задания (15) со свободным ответом, и рассчитана на один урок. Система этих заданий
предусматривает проверку выполнения обучающимися следующих обязательных
требований:
записывать формулы веществ по их названиям;
устанавливать принадлежность веществ к определенному классу;
определять вид химической связи в молекулах простых веществ и типичных соединениях
(щелочной металл- галоген, водород- неметалл);
определять тип химической реакции: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов
реакции; б) по изменению степеней окисления химических элементов;
определять продукты химической реакции по формулам исходных веществ и наоборот исходные вещества по формулам продуктов реакции;
характеризовать (описывать) химические элементы малых периодов по их положению в
периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и строению их атомов;
составлять
схемы строения атомов химических элементов с указанием числа электронов в
электронных слоях;
составлять уравнения химических реакций различных типов;
вычислять количество вещества (массу) по количеству вещества (массе) одного из
вступивших в реакцию или полученных веществ.
Пример одного из вариантов итоговой работы
1. Из приведенного списка веществ выпишите те, которые вступают в реакцию с
раствором серной кислоты: а) гидроксид кальция; б) серебро; в) хлорид бария; г)
магний; д) оксид углерода (IV). Составьте уравнения возможных реакций.
2. Закончите уравнения приведенных ниже реакций:
а) 2HNO3 + CaCO3 = …
б ) Pb(NO3)2 + Zn = …
в) … = CuCl2 + 2H2O
г) … = CaO + CO2
Назовите тип каждой из этих реакций. Для окислительно-восстановительной реакции
назовите окислитель и поясните, какова его роль в данной реакции.
3. Распределение электронов по электронным слоям в атоме химического элемента
2, 8, 2. Назовите этот элемент, напишите формулу его высшего оксида, укажите
характер его свойств.
4. Напишите формулы следующих веществ: хлорида натрия, хлороводорода,
водорода. Укажите вид химической связи в каждом случае.
5. По уравнению реакции CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O рассчитайте, какое количество
вещества оксида кальция может прореагировать с соляной кислотой, содержащей
7,3г хлороводорода?