8-Класс

Пояснительная записка.
Рабочая программа составлена на основе Федерального Государственного стандарта,
примерной программы основного общего образования по химии и программы основного
общего образования для 8 класса автор О.С. Габриелян
Предмет химии входит в блок естественнонаучных дисциплин Федерального компонента
учебного плана. В Федеральном базисном учебном плане на изучение курса «Химия».
Отводится 70ч (2часа в неделю).
Цели:
- изучение основ химической науки: важнейших понятий, законов и теорий, химической
символики;
- ознакомление учащихся с технологическим применением законов химии в
производстве, с трудом людей в химическом и смежных производствах;
- воспитание у учащихся нравственности: гуманизма, бережного и разумного
отношения к природе, осознанной потребности в труде;
- совершенствование умений и навыков на пути к подготовке их к сознательному
выбору профессии в соответствии с личными способностями;
Основные задачи курса химии:
- Формирование научной картины окружающего мира и развитие естественнонаучного
мировоззрения у школьников. Представление химии как центральной науки,
направленной на решение насущных проблем человечества.
- Развитие химического мышления, умения анализировать явления окружающего мира в
химических терминах, развитие способности говорить и думать на химическом языке.
- Популяризация химического знания и внедрение представлений о роли химии в
повседневной жизни и ее прикладном значении в жизни общества. Развитие
экологического мышления и знакомство с современными химическими технологиями.
- Побуждение живого интереса у школьников к изучению химии как в рамках школьной
программы, так и дополнительно.
- Принципы построения курса. Настоящая программа составлена в полном
соответствии с обязательным минимумом содержания основного образования, а также
полностью удовлетворяет требованиям к уровню подготовки выпускников основной
общеобразовательной школы. Программа рассчитана на 70 час – по 2 часа в неделю. В
8 классе главное внимание уделяется формированию у учащихся элементарных
химических навыков, «химического языка» и химического мышления в первую
очередь на объектах, знакомых им из повседневной жизни (кислород, воздух, вода).
Основная идея курса – привить учащимся навыки описания свойств различных
веществ, сгруппированных по классам, а также показать связь между их строением и
свойствами.
- Структура программы. Теоретическую основу курса общая и неорганической химии,
изучаемой в 8 классе, составляют периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И.Менделеева в свете современных представлений о
строении атомов, учения о химической связи. Поэтому изучение химии делится на три
этапа. Сначала учащиеся усваивают основные понятия химии, необходимые для
понимания периодического закона. Затем знакомятся с периодическим законом и
периодической системой Д.И.Менделеева, строением атомов, электронной природой
химических связей. После этого изучают типичные химические элементы отдельных
групп, их важнейшие соединения, знакомятся с производством и значением изучаемых
веществ.
- . Методология и методика преподавания. Основываясь на собственном педагогическом
опыте, считаю целесообразным в начале каждого урока проводить краткую проверочную
работу протяженностью не более 5 мин. Это позволяет лучше организовать учащихся и
подготовить их к восприятию нового материала.
-
Химия, как известно, - это наука, изучающая вещества. Поэтому на первых вводных
уроках главную задачу учителя мы видим в ознакомлении учащихся с миром веществ.
На этой стадии важно заинтересовать учащегося, обращаясь к любознательности
подростка, его желанию <потрогать и подержать в руках> все новые для него вещи и
предметы. На наш взгляд, интерес к химии гаснет от того, что во многих программах
авторы уже на первых уроках обращаются к абстрактному понятию количества
вещества и расчетам по химическим уравнениям, суть которых пока учащимся не ясна.
СОДЕРЖАНИЕ КУРСА
Общая химия
Тема 1. Введение. (4 ч).
Предмет химии. Вещества. Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.
Краткие сведения по истории химии. Основоположники отечественной химии.
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических
элементов. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.
Тема 1. Атомы химических элементов (10ч)\
Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.
Изменение числа протонов в ядре – образование новых химических элементов. Изменение
числа нейтронов в ядре – образование изотопов. Электроны. Строение электронных
оболочек атомов элементов малых периодов №1-20. Периодическая таблица химических
элементов Д.И. Менделеева и строение атомов. Изменение числа электронов на внешнем
электронном уровне атома химического элемента – образование положительных и
отрицательных ионов. Ионная химическая связь. Взаимодействие атомов элементовнеметаллов между собой – образование молекул простых веществ. Ковалентная
неполярная химическая связь. Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между
собой- образование молекул соединений. Электроотрицательность (ЭО). Ковалентная
полярная химическая связь. Взаимодействие атомов металлов между собой- образование
металлических кристаллов. Обобщение и систематизация знаний об элементах металлах и
неметаллах, о видах химической связи. Контрольная работа№1
Тема 2.Простые вещества (7ч)
Простые вещества- металлы. Общие физические свойства металлов. Аллотропия.
Простые вещества- неметаллы. Физические свойства неметаллов-простых веществ.
Количество вещества. Молярная масса вещества. Молярный объем газообразных веществ.
Урок- упражнение . Обобщение и систематизация знаний по теме.
Тема 3. Соединения химических элементов (13 )
Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды,
хлориды, сульфиды и пр. Важнейшие классы бинарных соединений- оксиды, летучие
водородные соединения. Основания. Кислоты. Соли- как производные кислот и
оснований.
Урокупражнение.
Аморфные
и
кристаллические
вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Молекулярные кристаллические рещетки. Ионные,
атомные и металлические кристаллические решетки. Чистые вещества и смеси. Массовая
и объемная доля компонентов смеси, в том числе и доля примесей. Расчеты, связанные с
понятием « доля»(W) Контрольная работа№2
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами(10 ч)
Физические явления. Химические реакции. Закон сохранения массы веществ.
Химические уравнения: реакции разложения. Реакция соединения. Реакция замещения.
Реакция обмена. Расчеты по химическим уравнениям. Обобщение и систематизация
знаний по теме. Контрольная работа№3
Тема 5. Простейшие операции с веществом (6ч)
Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения
с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием. Признаки химических
реакций. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.
Анализ почвы и воды. Получение водорода и изучение его свойств. Получение кислорода
и изучение его свойств. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли
сахара в растворе.
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (18ч)
Растворение как физико- химический процесс. Растворимость. Типы растворов.
Электролитическая диссоциация. Основные положения теории электролитической
диссоциации. Ионные уравнения реакции. Кислоты в свете ТЭД, их классификация и
свойства. Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства. Оксиды. Соли в свете
ТЭД, их свойства. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Обобщение и систематизация знаний по теме. Контрольная работа.№4. Классификация
химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. Упражнения в
составлении окислительно-восстановительных реакциях. Свойства изученных классов
веществ в свете окислительно-восстановительных реакций. Обобщение и систематизация
знаний по теме. Практическая работа «Решение экспериментальных задач на
распознавание катионов и анионов».
Учебно-тематический план
№
п/п
1
2
3
4
5
6
1
2
Раздел. Тема.
Количество
часов
Практическя
часть
Раздел : Введение
Тема 1.Предмет химии. Вещества. Техника
безопасности.
Тема 2..Превращение веществ. Роль химии в
жизни человека. Краткие сведения по истории
химии. Основоположники отечественной химии.
Тема 3. Периодическая система химических
элементов Д.И Менделеева. Знаки химических
элементов.
Тема 4. Химические формулы. Относительная
атомная и молекулярная массы.
Тема 5.Массовая доля элемента в соединении.
Тема 6. Практическая работа №1
«Приемы
обращения
с
лабораторным
оборудованием. Правила техники безопасности
при работе в химическом кабинете».
Раздел 1. Атомы химических элементов
Тема 1.1. Основные сведения о строении атомов.
Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.
Тема 1.2. Изменение числа протонов в ядре –
6
1
1
1
1
1
1
1
10
1
1
1
3
4
5
6
7
8
9
10
1
2
3
4
5
6
7
1
2
3
4
5
образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре – образование
изотопов.
Тема 1.3.Электроны. Строение электронных
оболочек атомов элементов малых периодов №120
Тема 1.4. Периодическая таблица химических
элементов Д.И. Менделеева и строение атомов.
Тема 1.5.Изменение числа электронов на
внешнем электронном уровне атома химического
элемента- образование положительных и
отрицательных ионов. Ионная химическая связь.
Тема 1.6. Взаимодействие атомов элементовнеметаллов между собой- образование молекул
простых веществ. Ковалентная неполярная
химическая связь.
Тема 1.7. Взаимодействие атомов элементовнеметаллов между собой- образование молекул
соединений. Электроотрицательность (ЭО).
Ковалентная полярная химическая связь.
Тема1.8. Взаимодействие атомов металлов между
собой –образование металлических кристаллов.
Тема 1.9. Обобщение и систематизация знаний об
элементах металлах и неметаллах, о видах
химической связи.
Тема1.10.Контрольная работа №1 «Атомы
химических элементов»
Раздел 2.Простые вещества.
Тема 2.1. Простые вещества- металлы. Общие
физические свойства металлов. Аллотропия.
Тема 2.2. Простые вещества- неметаллы.
Физические свойства неметаллов- простых
веществ..
Тема 2.3. Количество вещества.
Тема 2.4. Молярная масса вещества.
Тема 2.5. Молярный объем газообразных
веществ.
Тема 2.6.Урок-упражнение
Тема 2.7. Обобщение и систематизация знаний по
теме
Раздел.3.Соединения химических элементов
Тема 3.1. Степень окисления .Бинарные
соединения металлов и неметаллов: оксиды,
хлориды, сульфиды и пр.
Тема 3.2.Важнейшие классы бинарных
соединений- оксиды, летучие водородные
соединения.
Тема 3.3. Основания.
Тема 3.4. Кислоты.
Тема 3.5.Соли-как производные кислот и
1
1
1
1
1
1
1
1
7
1
1
1
1
1
1
1
13
1
1
1
1
1
1
6
7
8
9 - 10
11-12
13
1
2
3
4
5
6
7-8
9
10
1
2
3
4
5
6
1
2
оснований.
Тема 3.6. Урок- упражнение.
Тема 3.7.Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия.
Молекулярные кристаллические решетки.
Ионные , атомные и металлические
кристаллические решетки.
Тема 3.8. Чистые вещества и смеси.
Тема 3.9.Массовая и объемная доля компонентов
смеси, в том числе и доля примесей.
Тема.3.10-3.11. Расчеты связанные с понятием «
доля»
Тема 3.13. Контрольная работа №2 «Соединения
химических элементов»
Раздел 4.Изменения, происходящие с
веществами
Тема 4.1.Физические явления
Тема 4.2.Химические явления. Закон сохранения
массы веществ.
Тема 4.3.Химические уравнения: реакции
разложения.
Тема 4.4.Реакции соединения.
Тема 4.5.Реакция замещения.
Тема 4.6. Реакция обмена.
Тема 4.7.-4.8. Расчеты по химическим
уравнениям.
Тема 4.9. Обобщение и систематизация знаний по
теме
Контрольная работа №3 «Типы химических
соединений».
Раздел 5. Простейшие операции с веществом.
Химический практикум
Правила по технике безопасности при работе в
химическом кабинете. Приемы обращения с
нагревательными приборами и лабораторным
оборудованием.
Признаки химических реакций. Наблюдения за
изменениями, происходящими с горящей свечой,
и их описание.
Анализ почвы и воды.
Получение водорода и изучение его свойств
Получение кислорода и изучение его свойств.
Приготовление раствора сахара и определение
массовой доли сахара в растворе.
Раздел 6.Растворение. Растворы. Свойства
растворов электролитов.
Тема 6.1.Растворение как физико-химический
процесс. Растворимость. Типы растворов.
Тема 6.2. Электролитическая диссоциация
1
1
1
2
2
1
10
1
1
1
1
1
1
2
1
1
6
6
1
1
1
1
1
1
20
1
1
3
3
4
5-6
7-8
9
10
11
12
13
14
15
16
17-18
19-20
Тема 6.3. Основные положения теории
электролитической диссоциации.
Тема 6.4. Ионные уравнения реакции.
Тема 6.5.-6.6. Кислоты в свете ТЭД, их
классификация и свойства.
Тема 6.7.-6.8. Основания в свете ТЭД, их
классификация и свойства.
Тема 6.9.Оксиды.
Тема 6.8. Соли в свете ТЭД, их свойства.
Тема 6.10. Генетическая связь между классами
неорганических веществ.
Тема 6.11. Обобщение и систематизация знаний
по теме
Контрольная работа №4 по теме «Изменения
происходящие с веществами».
Классификация химических реакций.
Окислительно-восстановительные реакции.
Упражнения в составлении окислительновосстановительных реакциях.
Свойства изученных классов веществ в свете
окислительно- восстановительных реакций.
Обобщение и систематизация знаний по теме
Практическая работа
Всего
№ четверти
Всего:
Всего часов
Количество лабораторных
работ.
1
1
1
2
2
1
1
1
1
1
1
1
1
2
2
70
Количество контрольных работ.
1
18
1
2
14
3
20
5
2
4
18
2
2
70
8
6
1
Требования к уровню подготовки учащихся (компетенции):
Учащиеся должны знать/понимать:
-
знание теоретических основ общей и неорганической химии в соответствии с
программой;
формирование теоретических знаний по общей и неорганической химии: химических
символов, формул, написания простейших химических реакций и т.п.
формирование на конкретном учебном материале умений: сравнивать, выделять в
изученном существенное, устанавливать причинно-следственные связи, делать
обобщения, связно и доказательно излагать учебный материал, самостоятельно
применять, пополнять и систематизировать знания; знание теоретических основ общей
и неорганической химии в соответствии с программой.
- формирование навыков: организовать свой учебный труд для выполнения домашних,
самостоятельных и практических заданий, пользоваться учебником, справочной
литературой, базовыми данными в интернете, соблюдать правила работы и культуру
общения в классе, коллективе и на своем рабочем месте;
- Формирование практических навыков безопасного обращения с веществами в
повседневной жизни.
Учащиеся должны уметь:
- . формирование практических умений: обращаться с химическими веществами,
простейшими приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности,
учитывать химическую природу вещества для предупреждения опасных для человека
явлений (пожаров, взрывов, отравлений, террористических актов и т.п.), наблюдать и
объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, производстве и
повседневной жизни, фиксировать результаты опытов, делать соответствующие
обобщения в виде выводов использовать приобретенные знания и умения в
практической деятельности и повседневной жизни .
- умение составлять химические формулы и простейшие химические реакции
(например, горения, взаимодействия кислот и оснований и т.п.);
- рассчитывать молярную массу, количество вещества, массовую долю и молярную
концентрацию веществ в растворе;
приобрести навыки работы с химическим оборудованием, посудой и реактивами
(взвешивание, растворение, фильтрование, выпаривание и т.д.), а также быть
ознакомленными с правилами техники безопасности в лаборатории.
VI. УЧЕБНАЯ ЛИТЕРАТУРА
О.С.Габриелян, Ф.Н.Маскаев, С.Ю.Пономарев, В.И.Теренин. Химия. 8 кл. – М.: Дрофа,
2002 – 208с.
VII. ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА
1. Р.Г.Иванова. Химия 8-9. М .:Просвещение, 1999.
2. Рудзидис, Фельдман. Химия 8 класс. М, 2000.
Данная программа составлена \преподавателем химии, Усмановой Г.А. на основании
типовой программы по химии 2002г. (автор О.С.Габриелян) и письма Министерства
Образования РФ «О преподавании химии в общеобразовательных учреждениях» 20012002 от 14.05.2001
Тематическое планирование
№
урок
а
Дата
план
Факт
Название темы
Формы и методы
Колво
часо
в
Факт
1
Предмет химии. Вещества.
Вводный,
фронтальный
2
Превращение веществ. Роль химии в
жизни человека. Краткие сведения по
истории химии. Основоположники
отечественной химии.
Комбинированны
й, текущий.
3
4
Периодическая система химических
элементов Д.И Менделеева. Знаки
химических элементов.
1
1
Химические формулы. Относительная
атомная и молекулярная массы.
1
5
6
7
8
Массовая доля элемента в соединении.
Практическая работа №1
«Приемы обращения с лабораторным
оборудованием. Правила техники
безопасности при работе в химическом
кабинете».
Раздел 1. Атомы химических
элементов
Основные сведения о строении
атомов.
Состав
атомных
ядер:
протоны, нейтроны.
Изменение числа протонов в ядре –
образование новых химических
элементов. Изменение числа
нейтронов в ядре – образование
изотопов.
Комбинированны
й.
Фронтальная
частичнопоисковая.
Комбинированны
й, работа с
дидактическим
материалом.
1
Урок
формирования
новых знаний.
1
Урок
практическая
работа
10
1
1
Урок
формирования
новых знаний,
текущий.
Урок
комбинированный
фронтальный
.
9
10
11
12
13
14
15
16
Электроны. Строение электронных
оболочек атомов элементов малых
периодов №1-20
Периодическая таблица химических
элементов Д.И. Менделеева и строение
атомов.
Изменение числа электронов на
внешнем электронном уровне атома
химического элемента- образование
положительных и отрицательных
ионов. Ионная химическая связь.
Взаимодействие атомов элементовнеметаллов между собой- образование
молекул простых веществ.
Ковалентная неполярная химическая
связь.
Взаимодействие атомов элементовнеметаллов между собой- образование
молекул соединений.
Электроотрицательность (ЭО).
Ковалентная полярная химическая
связь.
Взаимодействие атомов металлов
между собой – образование
металлических кристаллов.
1
1
1
1
1
Применение
знаний и умений,
текущий.
Урок
комбинированный
текущий.
Урок
комбинированный
Индивидуальная,
групповая .
Урок
комбинированный
текущий.
Урок
комбинированный
текущий.
Обобщение и систематизация знаний
об элементах металлах и неметаллах, о
видах химической связи.
1
Урок обобщения
знаний.
Фронтальный
опрос.
Контрольная работа №1
По теме: «Атомы химических
элементов».
1
Проверка знаний
контрольная
работа.
Раздел 2.Простые вещества .
17
1
Урок
комбинированный
индивидуальная,
групповая .
Простые вещества- металлы. Общие
физические свойства металлов.
Аллотропия.
7
1
Урок
формирования
новых знаний.
Фронтальная,
репродуктивный
18
Простые вещества- неметаллы.
Физические свойства неметалловпростых веществ..
1
Урок
формирования
новых знаний
Групповая,
наглядный.
2 четверть
19
Количество вещества.
1
20
Молярная масса вещества.
1
21
22
23
24
25
26
27
Молярный объем газообразных
веществ.
Урок
формирования
новых знаний,
фронтальная.
Индивидуальная,
групповая
частичнопоисковый.
Урок
формирования
новых знаний
1
Урок
формирования
новых знаний.
Обобщение и систематизация знаний
по теме:«Простые вещества»
1
Урок применения
знаний и умений.
тематический
Контрольная работа №2
по теме: «Простые вещества»
1
Раздел.3.Соединения химических
элементов
Степень окисления .Бинарные
соединения металлов и неметаллов:
оксиды, хлориды, сульфиды и пр.
Важнейшие классы бинарных
соединений- оксиды, летучие
водородные соединения.
Урок контроля
знаний.
14
1
1
Основания.
Урок
формирования
новых знаний,
текущий.
Урок
комбинированный
. Текущий.
1
Урок
формирования
новых знаний
1
Урок
формирования
новых знаний
Кислоты.
28
29
30
31
32
8.12.11
15.12.11
Соли-как производные кислот и
оснований.
1
Урок
формирования
новых знаний
1
Урок применения
знаний и умений,
обобщающий.
Основные классы неорганических
веществ.
Аморфные и кристаллические
вещества. Межмолекулярные
взаимодействия. Молекулярные
кристаллические решетки. Ионные ,
атомные и металлические
кристаллические решетки.
Чистые вещества и смеси.
1
Урок
формирования
новых знаний,
текущий.
1
Урок
комбинированный
текущий
1
Урок
комбинированный
Текущий.
Разделение смесей. Очистка веществ.
3 четверть
33
34
35
Массовая объемная доля компонентов
в смеси.
Практическая работа №2
«Приготовление раствора сахара и
определение массовой доли его в
растворе».
1
Урок
формирования
новых знаний,
Текущий.
Урок применение
знаний и умений.
1
Обобщение и систематизация знаний.
1
36
Контрольная работа №3
По теме: «Соединения химических
элементов».
Урок контроля
знаний и умений.
1
Раздел 4.Изменения, происходящие с
веществами
11
37
Физические явления
1
38
Химические явления. Закон
сохранения массы веществ.
1
39
40
41
Химические уравнения: реакции
разложения.
1
1
Урок
формирования
новых знаний
Реакции соединения.
Реакция замещения.
Реакция обмена
1
4344
Расчеты по химическим уравнениям.
2
45
Типы химических реакций на примере
свойств воды.
1
46
Урок
комбинированный
,
Текущий.
Урок
комбинированный
, текущий.
1
42
Урок
комбинированный
,
Текущий.
Обобщение и систематизация знаний
по теме
1
Урок
формирования
новых знаний
Групповая,
наглядный.
Урок
формирования
новых знаний
Групповая,
наглядный
Урок закрепления
первичных
знаний.
Фронтальная,
репродуктивный.
Урок
комбинированный
Текущий.
Урок обобщения
знаний.
Фронтальная,
частичнопоисковый
Контрольная работа №4
«Изменения происходящие с
веществами».
47
Контроль знаний.
1
Раздел 5. Простейшие операции с
веществом. Химический практикум
5
48
49
47
Практическая работа №3
Признаки химических реакций.
Наблюдения за изменениями,
происходящими с горящей свечой, и
их описание.
Практическая работа №4
Анализ почвы и воды.
1
1
50
51
Практическая работа №5
Получение водорода и изучение его
свойств
1
Практическая работа № 6 Получение
кислорода и изучение его свойств.
1
52
Практическая работа №7
Приготовление раствора сахара и
определение массовой доли сахара в
растворе.
1
Урок
практическая
работа.
групповая.
Урок
практическая
работа.
групповая.
Урок
практическая
работа.
групповая.
Урок
практическая
работа.
групповая
Урок
практическая
работа.
групповая Урок
практическая
работа.
Групповая.
Раздел 6.Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов.
20
53
Растворение как физико-химический
процесс. Растворимость. Типы
растворов.
1
Урок
формирования
новых знаний
Индивид,
групповая
54
Электролитическая диссоциация
1
55
Основные положения теории
электролитической диссоциации.
1
56
Ионные уравнения реакции.
1
5758
Кислоты в свете ТЭД, их
классификация и свойства.
2
5960
Основания в свете ТЭД, их
классификация и свойства.
2
61
Оксиды.
Урок
формирования
новых знаний
Индивид,
групповая
Урок
формирования
новых знаний
Индивид,
групповая
Урок
формирования
новых знаний
Фронтальная.
Урок закрепления
первичных
знаний.
Фронтальная.
Урок закрепления
первичных
знаний.
Фронтальная
Комбин. урок.
фронтальная.
1
62
Соли в свете ТЭД, их свойства.
1
63
Генетическая связь между классами
неорганических веществ.
Урок закрепления
первичных
знаний.
Комбин. урок.
1
64
Обобщение и систематизация знаний
по теме: Растворы. Растворение.
Свойства растворов электролитов».
1
Урок обобщения
знаний.
Групповая,
индивидуальная.
65
66
67
68
69
70
Контрольная работа №5
«Растворение. Растворы. Свойства
растворов электролитов».
Классификация химических реакций.
Окислительно-восстановительные
реакции.
Упражнения в составлении
окислительно- восстановительных
реакциях.
Свойства изученных классов веществ
в свете окислительновосстановительных реакций.
Практическая работа №8
«Решение экспериментальных задач на
распознавание катионов и анионов».
Итоговая контрольная работа.
Контрольная
работа.
1
Комбин. урок.
фронтальная.
1
1
1
1
Урок закрепления
первичных
знаний.
Фронтальная
Урок закрепления
первичных
знаний.
Фронтальная
Урок закрепления
первичных
знаний.
Фронтальная
Контрольная
работа.