Календарно-тематическое планирование по химии в 8 классе

№
урока
1
Тема урока
2
Предмет химии. Вещества.
1
2
3
Превращение веществ.
Роль химии в жизни
человека. Краткие
сведения по истории
химии. Основоположники
отечественной химии.
Символы химических
элементов. Периодическая
таблица химических
элементов Д. И.
Менделеева.
4
Химические формулы.
Относительные атомная и
молекулярная массы.
5
Основные сведения о
строении атомов. Состав
атомных ядер: протоны,
нейтроны.
6
Химический элемент,
изотопы.
Изучаемые вопросы
Эксперимент
(Д. – демонстрационный,
Л. – лабораторный)
3
4
Что изучает химия. Простые и сложные
Д. Коллекция изделий - тел из
вещества. Свойства веществ. Химический
алюминия и стекла.
элемент. Формы существования
химических элементов.
Химические и физические явления.
Д.
Химические реакции. Достижения химии
1. Взаимодействие соляной
и их правильное использование. История
кислоты с мрамором.
возникновения и развития химии. Роль
2. Помутнение “известковой
отечественных ученых в становлении
воды”.
химической науки. Основные законы
химии.
Обозначение химических элементов,
происхождение их названий. Знакомство
со структурой периодической таблицы:
периоды и группы. Периодическая таблица
как справочное пособие для получения
сведений о химических элементах.
Химическая формула, индекс,
коэффициент: записи и чтение формул.
Масса атомов и молекул. Относительные
атомная и молекулярная массы.
Доказательство сложности строения
атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная
модель строения атома.
Характеристика нуклонов. Взаимосвязь
понятий: протон, нейтрон, массовое
число.
Современное определение понятия
химический элемент. Изотопы как
разновидность атомов одного химического
элемента
Домашнее
задание
5
§ 1, № 3 – 5
§ 2, № 1 – 5
§ 3, № 1 - 5
§ 4, № 1 - 4
§ 5, № 1 - 5
§ 6, № 1, 3
§ 7, № 1 - 4
7
8
9
10
11
12
13
Электроны. Строение
Характеристика электронов. Строение
электронных оболочек
электронных оболочек атомов элементов
атомов элементов № 1 – 20. №№ 1 – 20. Понятие о незавершенном и
завершенном энергетическом уровнях.
Периодическая таблица
Физический смысл порядкового номера
химических элементов
элемента, номера группы и периода.
Д. И. Менделеева и
Причины изменения свойств химических
строение атомов.
элементов в периодах и группах.
Изменение числа
Понятие “ион”. Ионы, образованные
электронов на внешнем
атомами металлов и неметаллов.
энергетическом уровне
Понятие об ионной химической связи.
атома – образование
Схемы образования ионных соединений.
положительных и
отрицательных ионов.
Ионная химическая связь.
Взаимодействие атомов
Схемы образования двухатомных молекул.
элементов-неметаллов
Электронные и структурные формулы.
между собой – образование Кратность химической связи.
молекул простых веществ.
Ковалентная неполярная
химическая связь.
Взаимодействие атомов
Схемы образования молекул сложных
элементов-неметаллов
веществ. Электронные и структурные
между собой – образование формулы. Понятие об ЭО и ковалентной
молекул соединений.
полярной связи.
Электроотрицательность
(ЭО). Ковалентная
полярная химическая
связь.
Взаимодействие атомов
Понятие о металлической связи.
элементов-металлов между
собой – образование
металлических кристаллов.
Обобщение и
Выполнение упражнений, подготовка к
§ 8, № 1 - 5
§ 9, № 1
§ 9, № 2, 3
§ 10, № 1 - 4
§ 11, № 1 - 4
§ 12, № 1 - 3
14
15
систематизация знаний об
элементах: металлах и
неметаллах, о видах
химической связи.
Контрольная
работа
№1
Простые вещества –
металлы. Общие
физические и химические
свойства металлов.
Аллотропия.
Простые вещества –
неметаллы. Физические
свойства неметаллов.
Аллотропия.
16
Количество вещества.
17
Молярная масса вещества.
18
19
Молярный объем
газообразных веществ.
контрольной работе.
Характеристика положения элементовметаллов в ПСХЭ Д. И. Менделеева.
Строение атомов металлов.
Металлическая связь (повторение);
физические свойства металлов – простых
веществ.
Аллотропия на примере олова
Положение элементов-неметаллов в П. С.
Х. Э. Д. И. Менделеева. Строение атомов,
ковалентная связь (повторение).
Физические свойства неметаллов –
простых веществ. Химические формулы,
расчет относительной молекулярной
массы (повторение). Понятие аллотропии
на примере модификаций кислорода,
фосфора, углерода. Относительность
понятий металлические и неметаллические
свойства.
Количество вещества и единицы его
измерения: моль, моль, кмоль. Постоянная
Авогадро.
Расчет молярных масс веществ по их
химическим формулам. Решение
расчетных задач с использованием
понятий: “постоянная Авогадро”,
“количество вещества”, “масса”,
“молярная масса”.
Понятие о молярном объеме газов.
Нормальные условия. Миллимолярный и
киломолярный объем.. Решение расчетных
§ 13, № 1, 3, 4
Д.
1. Коллекция металлов: Са,
К, Нg, Fe, Al ,Mg, Na.
2. Образцы белого и серого
олова.
§ 14, № 3,4
Д.
1. Коллекция неметаллов:
кислород, водород, уголь,
сера, фосфор и т.д.
2. Получение и свойства белого
и красного фосфора.
Д. Некоторые металлы и
неметаллы количеством вещества 1
моль, 1 ммоль, 1 кмоль.
§ 15, № 1, 2
§ 15, № 3,4
Урок – упражнение.
20
21
22
23
Обобщение и
систематизация знаний по
теме.
Степень окисления и
валентность химических
элементов. Бинарные
соединения.
Важнейшие классы
бинарных соединений:
оксиды и летучие
водородные соединения.
Основания
24
Кислоты
25
задач с использованием понятий:
“постоянная Авогадро”, “количество
вещества”, “масса”, “молярная массa”,
“объём”, “молярный объем”.
Решение расчетных задач и упражнений с
использованием понятий: “постоянная
Авогадро”, “количество вещества”,
“масса”, “молярная масса”, “объём”,
“молярный объем”.
Решение расчетных задач и упражнений.
Задания по
выбору
Задания по
выбору
Понятие о степени окисления и
валентности элемента. Определение
валентности и степени окисления.
Составление формул бинарных
соединений, их номенклатура.
Составление формул, их названия.
Расчёты по формулам.
Характеристика важнейших соединений.
Их представители: H2O, CO2, CaO, HCl,
NH3
Д. Некоторые образцы оксидов,
сульфидов, хлоридов металлов.
Состав и названия оснований, их
классификация.
Расчёты по формулам оснований.
Представители: NaOH, KOH, Ca(OH)2
Д.
Состав и названия кислот; их
классификация.
Расчёты по формулам кислот.
Представители кислот
Д.
Д.
1. Образцы оксидов: P2O5,
CO2, SiO2, H2O.
2. Образцы летучих
водородных соединений:
HCl и NH3 (газы и
растворы)
§ 17, № 1, 2
§ 18 до конца,
№1-6
§ 19, № 1 – 6
1. Образцы щелочей (твёрдых
и в растворе) и
нерастворимых оснований.
2. Изменение окраски
индикаторов
§ 20, № 1 – 5
1. Образцы кислот: HCl, HNO3,
H2SO4, H3PO4, некоторых
других минеральных и
органических кислот.
2. Изменение окраски
индикаторов
Соли как производные
кислот и оснований
Состав и названия солей. Расчёты по
формулам солей. Представители: NaCl,
CaCO3, Ca3(PO4)2
Урок – упражнение
Классификация сложных веществ,
определение принадлежности соединений
к различным классам по их формулам.
Упражнения в составлении формул по
названиям и названий веществ по
формулам. Расчёты по формулам
соединений
Понятия о межмолекулярном
взаимодействии и молекулярной
кристаллической решётке. Свойства
веществ с этим типом решётки. Свойства
веществ с разным типом кристаллических
решёток, их принадлежность к разным
классам соединений. Взаимосвязь типов
кристаллических решёток и видов
химической связи
Понятия о чистом веществе и смеси, их
отличия.
Примеры жидких и газообразных смесей.
Способы разделения смесей
26 - 27
28
29
Аморфные и
кристаллические вещества.
Межмолекулярные
взаимодействия.
Молекулярные
кристаллические решётки.
Ионные, атомные и
металлические решётки
Чистые вещества и смеси
30
31
32 – 33
Массовая и объёмная доля
компонентов смеси, в том
числе и доля примесей
Расчёты, связанные с
понятием «доля»
Понятие о доли компонента смеси.
Вычисление её в смеси и расчёт массы или
объёма вещества в смеси по его доле
Решение задач и упражнений на расчёт
доли (массовой или объёмной) и
§ 21, № 1 -3
Д.
1. Образцы солей
кислородосодержащих и
бескислородных кислот.
2. Кальцит и его разновидности
§ 22, № 1, 4, 5
Д.
1. Модели кристаллических
решёток NaCl, алмаза,
графита, металлов, CO2 и
йода.
2. Возгонка бензойной кислоты
ил нафталина
§ 23, №1, 2, 4
Д.
1. Взрыв смеси водорода с
воздухом.
2. Различные образцы смесей.
3. Способы разделения смесей,
в том числе и с помощью
делительной воронки.
4. Дистилляция воды
§ 24, № 1 - 3
§ 24, № 4 - 7
нахождение массы (объёма) компонента
смеси
34
Контрольная работа № 2
Физические явления
Способы очистки веществ, основанные на
их физических свойствах.
Очитка питьевой воды.
Перегонка нефти
35
Химические реакции.
Закон сохранения массы
веществ
36
Химические уравнения.
Реакции разложения
37
Понятие о химических явлениях, их
отличие от физических. Признаки и
условия протекания химических реакций.
Реакция горения.
Экзо- и эндотермические реакции.
Количественная сторона химических
реакций в свете учения об атомах и
молекулах.
Значение закона сохранения массы
веществ.
Роль М.В. Ломоносова и Д.Дальтона в
открытии и утверждении закона
сохранения массы веществ
Понятие о химическом уравнении как об
условной записи химической реакции с
помощью химических формул. Значение
индексов и коэффициентов.
Составление уравнений химических
реакций.
Сущность реакций разложения и
составление уравнений реакций,
проделанных учителем
Д.
1. Плавление парафина.
2. Возгонка I2 (йода) или
бензойной кислоты.
3. Диффузия душистых
веществ с горячей лампочки
накаливания.
4. Способы разделения смесей.
Л. Сравнение скорости испарения
капель воды и спирта с
фильтровальной бумаги
Д.
1. Горение магния.
2. Взаимодействие HCl с
мрамором, получение
Cu(OH)2 и последующее
растворение его в кислоте.
3. Взаимодействие CuCO4 с
Fe, помутнение
«известковой воды».
4. Опыты, подтверждающие
закон сохранения массы
веществ в результате
химических реакций
Д.
1. Электролиз воды.
2. Разложение нитратов калия,
перманганата калия, азотной
кислоты, гидроксида меди
(II)
§ 25, № 2 - 4
§ 26, № 1 – 5
§ 27 до слов:
«С помощью
уравнений
химических
реакций можно
определить и
тип…», № 1
Реакции соединения
Сущность реакций соединения.
Составление уравнений реакций,
проделанных учителем
Д. Осуществление переходов:
S
SO2
H2SO3;
P
38
Ca
Реакции замещения
Сущность реакций замещения.
Составление уравнений реакций,
проделанных учителем
39
Реакции обмена
Сущность реакций обмена. Составление
уравнений реакций, проделанных
учителем. Реакции нейтрализации.
Условия течения реакций между
растворами кислот, щелочей и солей до
конца
Расчёты по химическим
уравнениям
Решение задач на нахождение количества,
массы или объёма продукта реакции по
количеству, массе или объёму исходного
вещества. Те же расчёты, но с
использованием понятия «доля» (исходное
вещество дано в виде раствора заданной
концентрации или содержит определённую
долю примесей)
Решение задач и упражнений. Подготовка
к контрольной работе
40
41 - 42
43
Обобщение и
систематизация знаний по
теме
P2O5
CaO
§ 27 – реакции
соединения
H3PO4;
Ca(OH)2
Д.
1. Взаимодействие щелочных
металлов с водой.
2. Взаимодействие цинка и
алюминия с растворами
соляной и серной кислот.
Л. Взаимодействие металлов (Fe,
Al,Zn) с растворами солей (CuSO4,
AgNO3)
Д. Взаимодействие вне растворов
щелочей, окрашенных
фенолфталеином, с растворами
кислот.
Л. Взаимодействие H2SO4 и BaCl2,
HCl и AgNO3, NaOH и Fe2(SO4)3 и
т.д.
§ 27 – реакции
замещения
§ 27 – реакции
обмена, № 3 - 4
§ 28, задачи 1 5
44
Контрольная работа № 3
Простейшие операции с веществами. Химический практикум
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с нагревательными приборами и
лабораторным оборудованием.
Признаки химических реакций. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.
Анализ почвы и воды.
Получение водорода и изучение его свойств.
Получение кислорода и изучение его свойств.
Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.
Растворение как физикоРастворы. Гидраты. Кристаллогидраты.
§ 34
Д.
химический процесс.
Тепловые явления при растворении.
1. Мгновенная кристаллизация
Растворимость. Типы
Зависимость растворимости веществ от
пресыщенного раствора
растворов
температуры. Кривые растворимости.
глауберовой соли.
Насыщенные и пересыщенные растворы.
2. Растворимость веществ при
Различная растворимость веществ в воде
разных температурах.
Тепловые явления при
растворении.
Л. Растворение безводного
сульфата меди (II) в воде
Электролитическая
Электролиты и неэлектролиты. Механизм Д.
§ 35, № 1 – 6
диссоциация
диссоциации веществ с разным видом
1. Испытание веществ и их
связи.
растворов на
Степень электролитической диссоциации.
электропроводность.
Сильные и слабые электролиты
2. Зависимость
электролитической
диссоциации уксусной
кислоты от разбавления
Основные положения
Ионы. Свойства ионов. Классификация
Д. Движение окрашенных ионов в
§ 36, № 1 - 5
теории электролитической ионов по составу (простые и сложные), по электрическом поле
диссоциации
заряду (катионы и анионы), по наличию
водной оболочки (гидратированные и
негидратированные). Основные положения
ТЭД
Ионные уравнения реакций Реакции обмена, идущие до конца. Запись Л. Примеры реакций, идущих до
§ 37, № 1 - 5
Кислоты в свете ТЭД, их
классификация и свойства
55 – 56
Основания в свете ТЭД, их
классификация и свойства
57
Оксиды
58
Соли в свете ТЭД, их
свойства
59
60
Генетическая связь между
классами неорганических
уравнений реакций (молекулярных и
ионных) с использованием таблицы
растворимости
Определение кислот как электролитов, их
диссоциация. Классификация кислот по
различным признакам. Взаимодействие
кислот с металлами, условия течения этих
реакций. Электрохимический ряд
напряжения металлов. Взаимодействие
кислот с оксидами металлов и
основаниями. Реакции нейтрализации.
Взаимодействие кислот с солями.
Использование таблицы растворимости
для характеристики химических свойств
кислот
Определение оснований как электролитов,
их диссоциация. Классификация
оснований по различным признакам.
Взаимодействие оснований с кислотами
(повторение). Взаимодействие щелочей с
солями (работа с таблицей растворимости)
и оксидами неметаллов.
Разложение нерастворимых оснований
Состав оксидов, их классификация:
несолеобразующие и солеобразующие
(кислотные и основные). Свойства
кислотных и основных оксидов
Определение солей как электролитов, их
диссоциация. Взаимодействие солей с
металлами, особенности этих реакций и
взаимодействие солей с солями (работа с
таблицей растворимости).
Взаимодействие солей с кислотами и
щелочами (повторение)
Понятие о генетической связи и
генетических рядах металлов и неметаллов
конца
Л. Химические свойства кислот (на
примере HCl, H2SO4)
§ 38, № 1 - 6
Д.
§ 39, № 1 – 5
1. Взаимодействие CO2 и
NaOH.
2. Разложение Cu(OH)2.
Л. Реакции, характерные для
щелочей и нерастворимых
оснований
Л. Изучение свойств основных
оксидов для CaO и кислотных для
CO2 или SO2
§ 40, № 1 – 5
Л. Химические свойства солей
§ 41, № 1 – 5
Д. Осуществление переходов:
a) P P2O5
H3PO4
§ 42, № 1 – 5
веществ
61
62
Обобщение и
систематизация знаний по
теме
Контрольная работа № 4
Классификация
химических реакций.
Окислительно –
восстановительные
реакции
63
64
65
66
67
Упражнения в составлении
Окислительно –
восстановительных
реакций
Свойства изученных
классов веществ в свете
Окислительно –
восстановительных
реакций
Обобщение и
систематизация знаний по
теме
Практическая работа
Ca3(PO4)2;
b) Ca
CaO
Ca3(PO4)2
Ca(OH)2
Решение расчётных задач по уравнениям,
характеризующим свойства основных
классов соединений, и выполнение
упражнений этого плана и на
генетическую связь.
Подготовка к контрольной работе
Различные признаки классификации
химических реакций. Определение
степеней окисления элементов,
образующих вещества различных классов.
Реакции Окислительно –
восстановительные реакции ионного
обмена, их отличия.
Понятие об окислителе и восстановителе,
окислении и восстановлении
Составление уравнений ОВР методом
электронного баланса
Характеристика свойств простых веществ
металлов и неметаллов, а также кислот и
солей в свете ОВР
Выполнение упражнений. Учёт и контроль
знаний по теме
§ 43, № 1 - 3
Д.
1. Примеры реакций
соединения, разложения,
замещения, обмена, гомо- и
гетерогенных; экзо- и
эндотермических;
каталитических и
некаталитических.
2. Взаимодействие Zn с HCl, S,
CuCO4.
3. Горение магния.
4. Взаимодействие хлорной и
сероводородной воды
§ 43, № 4 - 8
68
«Решение
экспериментальных задач
на распознавание катионов
и анионов»
Контрольная работа № 5