С.ЧУЮНЧИ МУНИЦИПАЛЬНОГО РАЙОНА ДАВЛЕКАНОВСКИЙ РАЙОН РЕСПУБЛИКИ БАШКОРТОСТАН на заседании МО

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА
С.ЧУЮНЧИ МУНИЦИПАЛЬНОГО РАЙОНА ДАВЛЕКАНОВСКИЙ РАЙОН РЕСПУБЛИКИ БАШКОРТОСТАН
Рассмотрена
Согласована
Утверждена
на заседании МО
зам.директора по УВР _________ /Юсупова
приказом № ____
протокол № ____
от «___»
___________ 2013 г.
С.А../
от «___» ___________ 2031г
от «___»________2013г.
Директор_______/Фаизов Р.В. /
Рабочая программа
По химии
Ступень обучения (класс)
основное общее образование, 9 класс
Количество часов 68
Уровень базовый
Учитель: Фаизова Рашида Ахмадеевна
Программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного
стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса
химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010.).
Пояснительная записка
Рабочая программа учебного курса « Химия» для 9 класса составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии
и авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и
допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (М.: Дрофа, 2010 г.). Рабочей программе соответствует учебник:
«Химия 9 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ /19-е издание, стереотипное– М.: Дрофа, 2012г.
Программа рассчитана на 68 часов, в том числе на контрольные - 5часов, на практические работы – 5 часов.
Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной
программе школы. Она включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта
основного общего образования по химии и авторской программой учебного курса.
Рабочая программа построена на основе концентрического подхода.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
-освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
-овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул
веществ и уравнений химических реакций;
-развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного
приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
-воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
-применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве,
решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
В рабочую программу внесены следующие изменения:
1.Увеличено число часов на изучение тем:
-тема 1 «Металлы» вместо 15 часов – 20 часов;
-тема 2 «Неметаллы» вместо 23 часов – 27 часов;
- тема 3 «Органические соединения» вместо 10 часов – 11 часов,
2.Сокращено число часов
- тема « Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса» вместо 6 часов – 5 часов;
- тема 4 «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» вместо 8 часов – 5 часов.
3. Из программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных
программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их
выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.
4. В тему «Неметаллы» включен урок «Кислород», т.к. этот материал входит в обязательный минимум содержания основных образовательных
программ.
5. Практические работы из практикумов №1 и №2 перенесены в соответствующие темы курса.
6. В тему «Металлы» включены уроки по решению расчетных задач типов: 1.Вычисления по химическим уравнениям, если одно из исходных
веществ взято в избытке, 2. Вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего
примеси;
В тему «Неметаллы» включены уроки по решению расчетных задач типа: Определение массовой или объёмной доли выхода продукта реакции по
сравнению с теоретически возможным.
Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.
Требования к уровню подготовки
Соблюдать правила:
— техники безопасности при обращении с химической посудой и лабораторным оборудованием (пробирками, химическими стаканами, воронкой,
лабораторным штативом, спиртовкой); растворами кислот, щелочей,
негашеной известью, водородом, метаном, бензином, ядохимикатами, минеральными удобрениями;
— личного поведения, способствующего защите окружающей среды от загрязнения;
— оказания помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.
Проводить:
— нагревание, отстаивание, фильтрование и выпаривание;
— опыты по получению и собиранию кислорода, оксида углерода (IV), водорода;
— распознавание кислорода, водорода, углекислого газа, растворов кислот и щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат-ионов;
— изготовление моделей молекул веществ (Н20, С02, НС1, СН4, С2Н6, С2Н4, С2Н2, СН3ОН, С2Н5ОН, СН3СООН);
— вычисления: а) массовой доли химического элемента по формуле вещества, б) количества' вещества (массы) по количеству вещества (массе)
одного из вступивших в реакцию или полученных веществ, в) массовой доли растворенного вещества.
Называть:
— химический элемент по его символу;
— вещества по их химическим формулам;
— свойства неорганических и органических веществ;
— функциональные группы органических веществ;
— признаки и условия осуществления химических реакций;
— факторы, влияющие на скорость химической реакции;
— типы химических реакций;
— биологически важные органические соединения (углеводы, жиры, белки).
Определять:
— простые и сложные вещества;
— принадлежность веществ к определенному классу;
— валентность и (или) степень окисления химических элементов в бинарных соединениях;
— вид химической связи между атомами в типичных случаях: а) щелочной металл — галоген, б) водород — типичные неметаллы, в) в молекулах
простых веществ;
— тип химической реакции: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, б) по характеру теплового эффекта, в) по изменению
степеней окисления химических элементов.
Составлять:
— формулы неорганических соединений (по валентности химических элементов или степени окисления);
— молекулярные, структурные формулы органических веществ;
— схемы распределения электронов в атомах химических элементов с порядковыми номерами 1—20;
— уравнения химических реакций различных типов;
— уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований, солей;
— полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.
Характеризовать:
— качественный и количественный состав вещества;
— химические элементы малых периодов, а также калий и кальций по положению в периодической системе Д. И. Менделеева и строению их
атомов;
— свойства высших оксидов элементов с порядковыми номерами 1—20, а также соответствующих им кислот и оснований;
— химические свойства органических и неорганических веществ;
— химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов (на примере производства серной кислоты) и
неправильного использования веществ в быту, сельском хозяйстве;
— способы защиты окружающей среды от загрязнений;
— строение и общие свойства металлов;
— связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением;
— области практического применения полиэтилена, металлических сплавов (чугун, сталь, дюралюминий), силикатных материалов (стекло,
цемент);
— свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода (II), аммиака, хлора, озона, ртути, этилового спирта, бензина;
— состав и применение веществ: пищевой соды, медного купороса, йода (спиртовой раствор), глюкозы, сахарозы, крахмала и клетчатки;
— круговороты углерода, кислорода, азота в природе Земли (по схемам).
Объяснять:
— физический смысл порядкового (атомного) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в
периодической системе Д. И. Менделеева;
— закономерности изменения свойств химических элементов малых периодов и главных подгрупп;
— причины сходства и различия в строении атомов химических элементов одного периода и одной главной подгруппы периодической системы
Д. И. Менделеева;
— причины многообразия веществ;
— сущность процессов окисления и восстановления;
— условия горения и способы его прекращения;
— сущность реакции ионного обмена;
— зависимость свойств веществ от вида химической связи.
Перечень химических элементов,веществ и их свойств, включенных
в требованияк уровню подготовки выпускников
Химические элементы:
Н, Не, Li, Be, В, С, N, О, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, CI, AT, K, Ca, Fe, Cu, Ag, Zn.
Простые вещества
Неметаллы:
водород (взаимодействие с кислородом, оксидом меди (II)), получение в лаборатории при взаимодействии цинка (железа) с соляной кислотой;
кислород (взаимодействие с водородом, серой, фосфором, магнием, медью, железом, метаном), получение из пероксида водорода и перманганата
калия, аллотропия;
сера (взаимодействие с кислородом, цинком, железом и магнием);
углерод (аллотропия, взаимодействие с кислородом с образованием оксидов углерода (II) и (IV)), восстановление меди углем и водородом из
оксида меди (II).
Металлы:
натрий, калий, кальций (взаимодействие с серой и водой);
магний и алюминий (взаимодействие с серой, соляной кислотой); железо, цинк (взаимодействие с серой, соляной кислотой, растворами солей СuCl2, CuS04).
Сложные вещества
Оксиды неметаллов: S02, S03, Р205, С02, Si02 (отношение к воде, щелочам).
Оксиды металлов: Na20, MgO, CaO, А1203, Fe203, CuO (отношение к воде, кислотам).
Основания: NaOH, КОН, Са(ОН)2 (взаимодействие с кислотами, с оксидами неметаллов); Cu(OH)2, Fe(OH)3 (взаимодействие с кислотами,
разложение при нагревании).
Амфотерные гидроксиды: Zn(OH)2, А1(ОН)3 (взаимодействие с растворами кислот и щелочей, разложение при нагревании).
Кислоты: НС1, H2S04 (отношение к индикаторам, взаимодействие с некоторыми металлами, основными оксидами, основаниями, солями — СаС03,
ВаС12, AgN03).
Соли: хлориды, нитраты, сульфаты, сульфиды железа (II), меди (II), фосфаты; химические реакции замещения и ионного обмена.
Реакции окисления-восстановления: металл + неметалл, металл + кислота, металл + соль, водород + оксид металла.
Органические вещества
Предельные углеводороды: метан (горение, взаимодействие с хлором — I стадия реакции), этан (горение).
Непредельные углеводороды: этилен (горение, взаимодействие с водородом, бромом, полимеризация этилена); ацетилен (горение).
Спирты: метанол, этанол (горение).
Карбоновые кислоты: уксусная кислота (химические свойства как электролита, реакция этерификации).
Биологически важные вещества: углеводы, жиры, белки.
Контроль знаний, умений, навыков
Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и
контрольных работ.
Контрольных работ - 4: контрольная работа №1 по теме «Металлы»; контрольная работа №2 - «Неметаллы», контрольная работа №3 «Первоначальные представления об органических веществах», контрольная работа №4 - за курс основной школы.
Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента
урока
Критерии оценки
Устный ответ
Оценка «5» - ответ полный, правильный, самостоятельный, материал изложен в определенной логической последовательности.
Оценка «4» - ответ полный и правильный, материал изложен в определенной логической последовательности, допущены две-три несущественные
ошибки, исправленные по требованию учителя.
Оценка «3» - ответ полный, но допущены существенные ошибки или ответ неполный.
Оценка «2» - ученик не понимает основное содержание учебного материала или допустил существенные ошибки, которые не может исправить даже при
наводящих вопросах учителя.
Расчетные задачи
Оценка «5» - в логическом рассуждении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Оценка «4» - в рассуждении нет ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3» - в рассуждении нет ошибок, но допущена ошибка в математических расчетах.
Оценка «2» - имеются ошибки в рассуждениях и расчетах.
Экспериментальные задачи
Оценка «5» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, дано полное объяснение и сделаны выводы.
Оценка «4» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, при этом допущено не более двух ошибок (несущественных) в объяснении и
выводах.
Оценка «3» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Оценка «2» -допущены две и более ошибки в плане решения, в подборе реактивов, выводах.
Практическая работа
Оценка «5» - работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники
безопасности, поддерживается чистота рабочего места, экономно расходуются реактивы.
Оценка «4»- работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или
допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Оценка «3»- работа выполнена не менее чем на половину или допущены существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении
работы, но исправляются по требованию учителя.
Оценка «2»- допущены две или более существенные ошибки, учащийся не может их исправить даже по требованию учителя.
Контрольная работа
Оценка «5» - работа выполнена полностью, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4» - работа выполнена полностью, допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3» - работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная или две несущественные ошибки.
Оценка «2» - работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
Структура курса
№ п/п
Наименование темы
Всего
часов
Практические работы
четверть
Повторение основных
вопросов курса 8 класса.
5
-
1.
Тема 1.
Металлы
20
2.
№1 Получение гидроксида алюминия, изучение его
свойств»;
№2 «Решение экспериментальных задач по теме:
Металлы».
№3. Получение аммиака и исследование его
свойств»;
№4 «Получение углекислого газа и изучение его
свойств. Превращение карбонатов в
гидрокарбонаты»;
№5 «Решение экспериментальных задач
Практическое осуществление переходов».
3.
4
5.
Тема 2.
Неметаллы
Тема 3.
Органические
соединения
Тема 4.
Обобщение знаний по
химии за курс основной
школы
Итого
27
1
Контрольные
работы
четверть
К.р. №1-
1
К.р. №2
2
К.р. №3
3
2
3
3
3
11
4
К.р. №4
К.р. №5
5
68
5
5
4
Календарно –тематическое планирование
Введение: Повторение основных вопросов курса химии 8 класса - 5часов
Цели: 1.Повторить базовый уровень материала 8-го класса.
2.Ознакомить учащихся с характеристикой химического элемента на основе его положения в периодической таблице.
№
п./п
Тема урока
Основные понятия
1-2
Периодический
закон
и
периодическая
система
химических
элементов
Д.И.Менделеева в
свете
учения
о
строении атома.
3
Характеристика
элемента по его
положению в периодической
системе химических
элементов
Д.И.Менделеева.
4
Переходные
элементы.
Амфотерные
оксиды
гидроксиды.
и
Периодический закон Д.И.Менделеева.
Периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева – графическое
отображение
Периодического закона. Физический смысл
номера элемента, номера периода и
номера группы. Закономерности изменения свойств элементов в периодах
и группах. Значение Периодического
закона и периодической системы
химических элементов Д.И. Менделеева
Состав атома. Строение электронных
оболочек атома первых 20 элементов
периодической системы Д.И. Менделеева. Характер простого вещества;
сравнение свойств простого вещества
со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду
элементами; аналогично для соседей по
подгруппе. Состав и характер высшего
оксида, гидроксида, летучего водородного
соединения
(для
неметаллов).
Генетические
ряды
металла и неметалла.
Переходный элемент, амфотерность,
генетический
ряд
переходного
элемента
Требования к уровню подготовки
выпускников
Экспериментальная часть
Д.-Демонстрации
Л.о.- лабораторныеопыты ПРпрактическая работа
Знать/понимать:химические понятия:химический элемент,
атом;
основные законы химии:Периодический закон.
Уметь:называть:химические элементы по их символам;
объяснять:физический смысл атомного (порядкового) номера
химического элемента, номеров группы и периода, к которым
элемент
принадлежит
в
периодической
системе
Д.И.Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых
периодов главных подгрупп.
Знать/понимать:химические понятия:
вещество, классификация веществ.
Уметь:называть:соединения изученных классов;
характеризовать:химические элементы (от водорода до
кальция) на основе их положения в периодической системе
Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;
определять:принадлежность веществ к определённому классу
соединений;
составлять:схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.
Уметь:давать определения переходный элемент, амфотерность;
составлять генетический ряд переходного элемента.
Д. Получение и изучение характерных свойств основного
и
кислотного
оксидов,
оснований и кислот на примерах MgO и SO2, Mg(OH)2 и
H2SO4.
Д. Реакция получения и
свойства гидроксида
алюминия.
Л.о.№ 1
Получение гидроксида цинка,
его взаимодействие с
Дата проведения
По плану
По факту
растворами кислот и
щелочей.
5
Контрольная работа
№ 1 по теме:
«Вводный
контроль».
Цели:

Тема №1: Металлы – 20 часов.
1.Познакомить учащихся со строением и свойствами металлов, исходя из положения их в периодической системе и строения атома.
2.Сформировать представление об электролизе и коррозии металлов, рассмотреть их с точки зрения окислительно-восстановительных
процессов.
3.Показать значение металлов и сплавов, коррозии и электролиза для развития народного хозяйства.
4.Продолжить формирование мировоззренческих взглядов: умения устанавливать причинно-следственные связи между строением и
свойствами металла, доказывать переход количественных в качественные, выявлять общее и единичное при рассмотрении свойств
металлов.
Положение
металлов в периодической системе
химических
элементов
Д.И.Менделеева,
строение их атомов
и
физические
свойства.
Положение металлов в периодической
системе
химических
элементов
Д.И.Менделеева.
Особенности
строения
атомов
металлов.
Металлическая
кристаллическая
решётка и металлическая химическая
связь. Общие физические свойства
металлов. Значение металлов в
развитии человеческой цивилизации.
8-
Химические
свойства металлов.
Электрохимический
ряд напряжений металлов.
Химические свойства металлов как
восстановителей. Электрохимический
ряд напряжений металлов и его использование
для
характеристики
химических
свойств
конкретных
металлов.
10
Коррозия металлов.
Коррозия, виды коррозии, способы
защиты металлов от коррозии
11
Металлы в природе.
Способы получения
металлов. Сплавы.
6-7
9
Нахождение металлов в природе.
Способы получения металлов: пиро-,
гидро- и электрометаллургия. Сплавы,
их
классификация,
свойства
и
Уметь:характеризовать:
положение металлов в периодической системе химических
элементов Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;
общие физические свойства металлов;
связь между физическими свойствами и строением металлов
(металлическая связь, металлическая кристаллическая решётка).
Л.о.№ 2 Образцы различных
металлов.
Уметь: характеризовать:
химические свойства металлов;
составлять:
уравнения реакций, характеризующие химические свойства
металлов
в
свете
представлений
об
окислительновосстановительных
реакциях
и
их
положения
в
электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с
неметаллами, кислотами и солями).
Д. Взаимодействие металлов
с неметаллами.
Л.о.№3
Взаимодействие
металлов с растворами кислот
и солей.
Уметь: давать определения коррозия металлов
характеризовать:Виды коррозии и способы защиты от неё.
Знать/понимать:химические понятия:
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Уметь:
составлять:уравнения реакций восстановления металлов из их
оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюминием.
Д. Опыты по коррозии
металлов и защите металлов
от коррозии
Д. Образцы сплавов.
значение.
12
Решение расчётных
задач по типу:
1314
Щелочные металлы
и их соединения.
15
16
17
18
Вычисления
по
химическим
уравнениям,
если
одно
из
исходных веществ взято в избытке.
Уметь:
Производить вычисления по химическим уравнениям, если одно
из исходных веществ взято в избытке.
Строение атомов щелочных металлов.
Щелочные
металлы
–
простые
вещества, их физические и химические
свойства. Важнейшие соединения щелочных
металлов
–
оксиды,
гидроксиды и соли, их свойства и
применение в народном хозяйстве.
Уметь:называть:
соединения щелочных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);
объяснять:закономерности изменения свойств щелочных металлов в пределах главной подгруппы;
сходства и различия в строении атомов щелочных металлов;
характеризовать:щелочные металлы (литий, натрий, калий) по
их положению в периодической системе химических элементов
Д.И.Менделеева;
связь между составом, строением и свойствами щелочных
металлов;
составлять:уравнения химических реакций, характеризующие
свойства щелочных металлов, их оксидов и гидроксидов;
использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни:NaCI – консервант
пищевых продуктов.
Уметь: называть:соединения щелочноземельных металлов
(оксиды, гидроксиды, соли);
объяснять:закономерности изменения свойств щелочноземельных металлов в пределах главной подгруппы;
сходства и различия в строении атомов щелочноземельных
металлов;
характеризовать:щелочноземельные
металлы
по
их
положению в периодической системе химических элементов
Д.И.Менделеева;
связь между составом, строением и свойствами щелочноземельных металлов;
составлять:уравнения химических реакций, характеризующие
свойства щелочноземельных металлов, их оксидов и
гидроксидов.
Уметь:называть:
соединения алюминия по их химическим формулам;
характеризовать:алюминий
по
его
положению
в
периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
физические и химические свойства алюминия;
составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства
алюминия.
Уметь:характеризовать:
химические свойства алюминия и его соединений;
составлять:уравнения химических реакций, характеризующие
свойства алюминия и его соединений;
обращаться:с химической посудой и лабораторным оборудова-
Щелочноземельные
металлы и их соединения.
Строение атомов щелочноземельных
металлов. Щелочноземельные металлы
– простые вещества, их физические и
химические свойства.
Алюминий и
соединения.
Строение
атома
алюминия.
Физические и химические свойства
алюминия - простого вещества.
Области
применения
алюминия.
Природные соединения алюминия.
Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер.
его
Практическая
работа
№ 1 «Получение
гидроксида
алюминия, изучение
Д. Образцы щелочных металлов.
Взаимодействие
натрия, лития с водой; натрия
с кислородом.
Л.о.№4
Ознакомление
с
образцами
природных
соединений натрия.
Д.
Образцы
щелочноземельных металлов. Взаимодействие кальция с водой;
магния с кислородом.
Д. Получение гидроксида
алюминия и его взаимодействие с растворами кислот
и щелочей.
Л. о.№5 Ознакомление с
образцами
природных
соединений алюминия.
П.Р.№ 1
его свойств».
19
20
21
22
23
24
25
Решение расчётных
задач .
Железо и его соединения.
Массовая
примесей
доля
чистого
вещества,
Строение атома железа. Степени
окисления железа. Физические и
химические
свойства
железа
–
простого
вещества.
Области
применения железа.
Оксиды
и
гидроксиды
железа.
Генетические ряды Fe2+ и Fe3+.
Важнейшие соли железа.
Практическая
работа
№ 2 «Решение
экспериментальных
задач – Металлы».
Обобщение
и
систематизация
знаний по теме:
«Металлы».
нием;
использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для:безопасного
обращения с веществами.
Уметь:Производить вычисления массы или объёма продукта
реакции по известной массе или объёму исходного вещества,
содержащего примеси.
Уметь: называть:соединения железа по их химическим
формулам;
характеризовать:особенности строения атома железа по его
положению в периодической системе химических элементов
Д.И.Менделеева;
физические и химические свойства железа, оксидов железа (II) и
(III);
области применения железа;
составлять:уравнения химических реакций, характеризующие
свойства железа – простого вещества, оксидов железа (II) и (III).
Знать: - качественные реакции на важные катионы металлов,
Уметь: характеризовать:химические свойства металлов и их
соединений;
составлять:уравнения химических реакций, характеризующие
свойства алюминия и его соединений;
обращаться:с химической посудой и лабораторным оборудованием;
использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами.
Д. Получение гидроксидов
железа (II) и (III).
Л.о.№6 Ознакомление с
образцами природных
соединений железа.
П.Р.№ 2
Решение задач и упражнений.
Контрольная работа
№2 по теме:
«Металлы».
Тема №2: Неметаллы – 27 часов.
Цели:1.Используя антитезу (противопоставление) с металлами, рассмотреть положение неметаллов в периодической системе и особенности строения
атома.
2.Повторить понятие аллотропии и кристаллическое строение неметаллов.
3.Показать значение неметаллов в живой и неживой природе.
4.Повторить окислительно-восстановительные реакции на примерах химических свойств неметаллов и их соединений.
5.Продолжить формирование мировоззренческих взглядов: умения устанавливать причинно-следственные связи между строением и свойствами
неметалла, доказывать переход количественных в качественные.
26
Общая
ристика
таллов.
характенеме-
27
Водород,
физические
химические
свойства.
28
Общая
ристика
нов.
его
и
Двойственное положение водорода в периодической системе
химических
элементов
Д.И.Менделеева. Физические и
химические свойства водорода,
его
получение,
применение.
Распознавание водорода.
характегалоге-
Строение атомов галогенов и их
степени
окисления.
Строение
молекул галогенов. Физические и
химические свойства галогенов.
Применение
галогенов
и
их
соединений в народном хозяйстве.
Соединения
логенов.
29
Положение
неметаллов
в
периодической системе химических
элементов
Д.И.
Менделеева.
Особенности
строения
атомов
неметаллов.
Электроотрицательность,
ряд
электроотрицательности. Кристаллическое
строение неметаллов – простых
веществ. Аллотропия. Физические
свойства неметаллов. Состав воздуха.
га-
Галогеноводороды и их свойства.
Галогениды
и
их
свойства.
Применение соединений галогенов в
народном хозяйстве. Качественная
реакция на хлорид-ион.
Знать/понимать:химическую символику:
знаки химических элементов-неметаллов.
Уметь: называть:химические элементы-неметаллы по их
символам;
объяснять:закономерности изменения свойств неметаллов в
пределах малых периодов и главных подгрупп;
характеризовать:неметаллы малых периодов на основе их положения
в
периодической
системе
химических
элементов
Д.И.Менделеева;
особенности строения атомов неметаллов;
связь между составом, строением (кристаллические решётки) и
свойствами неметаллов – простых веществ;
определять:тип химической связи в соединениях неметаллов.
Знать/понимать:химические понятия:хим. элемент, атом,
молекула, относительн. атомная и молекулярная массы, окислитель
и восстановитель, окисление и восстановление.
Уметь:объяснять:двойственное положение водорода в периодической системе химических элементов
характеризовать:физические свойства водорода;
химические свойства водорода в свете представлений об
окислительно-восстановительных реакциях;
составлять:уравнения химических реакций, характеризующие
свойства водорода;
распознавать опытным путём:водород среди других газов;
использовать приобретённые знания в практической деятельности
и повседневной жизни для:безопасного обращения с водородом.
Знать/понимать:химическую символику:
знаки химических элементов-галогенов, формулы простых веществ –
галогенов.
Уметь:объяснять:
закономерности изменения свойств галогенов в пределах главной
подгруппы;
характеризовать:особенности строения атомов галогенов;
физические и химические свойства галогенов: взаимодействие с
металлами, водородом, растворами солей галогенов;
определять:степень окисления галогенов в соединениях;
тип химической связи в соединениях галогенов;
составлять:уравнения химических реакций, характеризующие
свойства галогенов;
использовать
приобретённые
знания
в
практической
деятельности и повседневной жизни для:безопасного обращения
с хлором.
Знать/понимать: химическую символику:
формулы галогеноводородов, галогеноводородных кислот.
Уметь: называть:
соединения галогенов по их химических формулам;
характеризовать:химические свойства соляной кислоты;
составлять:химические формулы галогеноводородов и галогенидов;
Д. Коллекция образцов неметаллов в различных агрегатных состояниях.
Д. Образцы галогенов
простых веществ.
–
Д. Получение хлороводорода
и его растворение в воде.
Образцы
природных
соединений хлора.
Л. Качественная реакция на
хлорид-ион.
30
31
Сравнительная
характеристика
неметаллов 6 – А
группы. Кислород.
Сера, её физические и химические
свойства.
Оксиды серы.
32
Кислород в природе. Физические и
химические свойства кислорода.
Горение и медленное окисление.
Получение и применение кислорода.
Распознавание кислорода.
Строение атома серы и степени
окисления серы. Аллотропия серы.
Химические свойства серы. Сера в
природе. Биологическое значение
серы, её применение (демеркуризация).
Оксиды серы (IV) и (VI), их
получение, свойства и применение.
Сернистая кислота и её соли.
уравнения химических реакций, характеризующие свойства соляной
кислоты и хлоридов;
распознавать опытным путём:
соляную кислоту среди растворов веществ других классов; хлоридион среди других ионов;
использовать
приобретённые
знания
в
практической
деятельности и повседневной жизни для: критической оценки
информации о применении в быту йода (спиртовой раствор) и
поваренной соли.
Знать/понимать:химические понятия:
химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и
молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление.
Уметь:объяснять:строение атома кислорода по его положению в
периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
характеризовать:физические свойства кислорода;
химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми
веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами;
определять:тип химической связи в молекуле кислорода и в оксидах;степень окисления атома кислорода в соединениях;
составлять:уравнения химических реакций, характеризующие
свойства кислорода;
распознавать опытным путём:кислород среди других газов;
использовать
приобретённые
знания
в
практической
деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с кислородом (условия горения и способы
его прекращения).
Уметь:объяснять:строение атома серы по её положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов (кислорода и серы) в
пределах главной подгруппы;
характеризовать:физические свойства серы;
химические свойства серы (взаимодействие с металлами,
кислородом, водородом) в свете представлений об окислительновосстановительных реакциях;
определять:тип химической связи в соединениях серы;
степень окисления атома серы в соединениях;
составлять:уравнения химических реакций, характеризующие
свойства серы;
использовать
приобретённые
знания
в
практической
деятельности и повседневной жизни для:
экологически
грамотного
поведения
(для
удаления
и
обезвреживания разлитой ртути).
Знать/понимать:химическую символику:формулы оксида серы (IV)
и оксида серы (VI).
Уметь:называть:оксиды серы по их химическим формулам;
характеризовать:физические свойства оксидов серы;
химические свойства оксидов серы (как типичных кислотных
Д. Горение серы и железа в
кислороде. Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида
водорода,
собирание
и
распознавание кислорода.
Д. Взаимодействие серы с
металлами и кислородом.
Образцы
природных
соединений серы.
Д. Получение оксида серы
(IV), его взаимодействие с
водой и со щёлочью.
33
34
35
Серная кислота и
её соли.
Свойства серной кислоты в свете
теории
электролитической
диссоциации
и
окислительновосстановительных
реакций.
Сравнение
свойств
концентрированной и разбавленной
серной кислоты. Применение серной
кислоты. Соли серной кислоты и их
применение в народном хозяйстве.
Качественная реакция на сульфатион.
Сравнительная
характеристика
неметаллов
5 – А группы.
Азот.
Строение атома и молекулы азота.
Физические и химические свойства
азота в свете представлений об
окислительно-восстановительных
реакциях. Получение и применение
азота. Азот в природе и его
биологическое значение.
Водородное
соединение азота
– аммиак.
Строение
молекулы
аммиака.
Физические и химические свойства,
получение,
собирание
и
распознавание аммиака.
оксидов);
определять:принадлежность оксидов серы к кислотным оксидам;
степень окисления атома серы и тип химической связи в оксидах;
составлять:уравнения химических реакций взаимодействия оксидов с водой, с основными оксидами, щелочами;
использовать
приобретённые
знания
в
практической
деятельности и повседневной жизни для:
экологически грамотного поведения в окружающей среде
(кислотные дожди).
Знать/понимать:химическую символику:формулу серной кислоты.
Уметь:называть:
серную кислоту и сульфаты по их химическим формулам;
характеризовать:физические свойства концентрированной серной
кислоты;химические свойства серной кислоты в свете теории
электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных
реакций;народнохозяйственное значение серной кислоты и её солей;
определять:принадлежность серной кислоты и её солей к соответствующим классам неорганических соединений;
валентность и степень окисления серы в серной кислоте и в
сульфатах;
составлять:химические формулы сульфатов;уравнения химических
реакций, характеризующие свойства разбавленной серной кислоты;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства
концентрированной серной кислоты (взаимодействие с медью);
распознавать опытным путём:серную кислоту среди растворов
веществ других классов;сульфат-ион среди других ионов;
использовать
приобретённые
знания
в
практической
деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с концентрированной серной кислотой
(растворение).
Знать/понимать:химические понятия:
химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и
молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление.
Уметь:объяснять:
строение атома азота по его положению в периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева;
характеризовать:физические свойства азота;
химические свойства азота как простого вещества в свете
представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
определять:тип химической связи в молекуле азота и в его соединениях;
степень окисления атома азота в соединениях;
составлять:уравнения химических реакций, характеризующие
свойства азота.
Знать/понимать: химическую символику:формулу аммиака.
Уметь:называть:аммиак по его химической формуле;
характеризовать:физические и химические свойства аммиака;
определять:тип химической связи в молекуле аммиака;
Д. Образцы важнейших для
народного
хозяйства
сульфатов.
Разбавление
концентрированной
серной
кислоты. Свойства разбавленной серной кислоты.
Л.о.
№7
Качественная
реакция на сульфат-ион.
Д. Получение, собирание и
распознавание
аммиака.
Растворение аммиака в воде и
Соли аммония.
36
37
38
39
Состав, получение, физические и
химические
свойства
солей
аммония:
взаимодействие
со
щелочами
и
разложение.
Применение солей аммония в
народном хозяйстве.
Практическая
работа
№ 3 «Получение
аммиака и
исследование его
свойств».
Решение задач
типа: Определение
массовой или
объёмной доли
выхода продукта
реакции по
сравнению с
теоретически
возможным.
Кислородсодержащие соединения
азота.
Алгоритм решения, «эта», «фи»
Оксиды азота со степенью
окисления +1, +2, +3, +4, +5,
разбавленная азотная кислота.
валентность и степень окисления атома азота в аммиаке;
составлять:уравнения химических реакций, характеризующие
свойства аммиака (взаимодействие с водой, кислотами и
кислородом);
распознавать опытным путём:аммиак среди других газов;
использовать
приобретённые
знания
в
практической
деятельности и повседневной жизни для:
критической оценки информации о применении аммиака в быту
(нашатырный спирт).
Знать/понимать:химические понятия:
катион аммония.
Уметь:называть:соли аммония по их химическим формулам;
характеризовать:химические свойства солей аммония;
определять:принадлежность солей аммония к определённому
классу соединений;тип химической связи в солях аммония;
составлять:химические формулы солей аммония;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей
аммония.
Уметь: характеризовать:
способы получение, собирания и распознавания амиакка;
составлять:уравнения химических реакций получения аммиака;
обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
использовать
приобретённые
знания
в
практической
деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения
с веществами.
Знать: важнейшие химические понятия: массовая доля выхода
продукта реакции, практический выход продукта реакции,
теоретический выход продукта реакции.
составлять: уравнения химических реакций в окислительновосстановительном и ионном виде.
вычислять: массовую долю выхода продукта реакции от
теоретически возможного.
Знать/понимать:химическую символику:формулы оксида азота (II)
и оксида азота (IV).
Уметь:называть:
оксиды азота по их химическим формулам;
характеризовать:физические свойства оксидов азота;
химические свойства оксида азота (IV) (как типичного кислотного
оксида);
определять:принадлежность оксидов азота к соответствующему
классу неорганических соединений;
степень окисления атома азота и тип химической связи в оксидах;
составлять:уравнения химических реакций, характеризующие
свойства оксида азота (IV);
использовать
приобретённые
знания
в
практической
взаимодействие аммиака
хлороводородом.
с
Л.о. №8 Распознавание солей
аммония.
П.Р.№ 3
деятельности и повседневной жизни для: экологически
грамотного поведения в окружающей среде (кислотные
дожди).
40
Азотная кислота и
её свойства.
41
Соли
азотной
кислоты.
Состав и химические свойства
азотной кислоты как электролита.
Особенности
окислительных
свойств концентрированной азотной
кислоты.
Применение
азотной
кислоты.
Нитраты и их свойства. Проблема
повышенного содержания нитратов
в сельскохозяйственной продукции.
42
Фосфор, его физические и химические
свойства.
Строение атома фосфора. Аллотропия фосфора. Химические
свойства фосфора. Применение и
биологическое значение фосфора.
43
Оксид
фосфора
(V).
Ортофосфорная
Оксид фосфора (V) - типичный
кислотный оксид. Ортофосфорная
Знать/понимать:химическую символику:формулу азотной кислоты.
Уметь:характеризовать:физические свойства азотной кислоты;
химические свойства азотной кислоты в свете теории
электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных
реакций;
народнохозяйственное значение азотной кислоты;
определять:принадлежность азотной кислоты к соответствующему
классу неорганических соединений;
валентность и степень окисления азота в азотной кислоте;
составлять:уравнения химических реакций, характеризующие
свойства разбавленной азотной кислоты;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства
концентрированной азотной кислоты (взаимодействие с медью);
распознавать опытным путём:азотную кислоту среди растворов
веществ других классов;
использовать
приобретённые
знания
в
практической
деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с концентрированной азотной кислотой.
Уметь:называть:соли азотной кислоты по их химическим
формулам;
характеризовать:
химические свойства солей азотной кислоты (разложение при
нагревании);
составлять:химические формулы нитратов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства
нитратов;
использовать
приобретённые
знания
в
практической
деятельности и повседневной жизни для:
критической оценки информации о нитратах (проблема их
содержания в сельскохозяйственной продукции).
Уметь:объяснять:
строение атома фосфора по его положению в периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов (азота и фосфора) в
пределах главной подгруппы;
характеризовать:химические свойства фосфора (взаимодействие с
металлами, кислородом) в свете представлений об окислительновосстановительных реакциях;
определять:тип химической связи в соединениях фосфора;
степень окисления атома фосфора в соединениях;
составлять:уравнения химических реакций, характеризующие
свойства фосфора.
Знать/понимать:химическую символику:
формулы оксида фосфора (V) и ортофосфорной кислоты.
Уметь:называть:
Д.
Взаимодействие
концентрированной
азотной
кислоты с медью.
Д. Образцы важнейших для
народного
хозяйства
нитратов.
Д. Образцы природных соединений фосфора. Получение белого фосфора из
красного.
Д. Образцы важнейших для
народного хозяйства
кислота и её соли.
44
45
Сравнительная
характеристика
неметаллов
4 – А группы.
Углерод.
Соединения
углерода.
Угольная кислота
и её соли.
46
кислота и три ряда её солей:
фосфаты,
гидрофосфаты
и
дигидрофосфаты.
Строение атома углерода. Аллотропия:
алмаз
и
графит.
Физические и химические свойства
углерода.
Оксид углерода (II) или угарный газ:
получение, свойства, применение.
Оксид углерода (IV) или углекислый
газ: получение, свойства, применение.
Состав и химические свойства
угольной кислоты. Карбонаты и их
значение в природе и жизни
человека. Переход карбонатов в
гидрокарбонаты
и
обратно.
оксид фосфора (V), ортофосфорную кислоту и её соли по их
химическим формулам;
характеризовать:химические свойства оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты в свете теории электролитической диссоциации;
народнохозяйственное значение фосфатов;
определять:принадлежность оксида фосфора (V), ортофосфорной
кислоты и её солей к соответствующим классам неорганических
соединений;
валентность и степень окисления атома фосфора в оксиде фосфора
(V), ортофосфорной кислоте и в фосфатах;
составлять:химические формулы фосфатов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида
фосфора (V) как типичного кислотного оксида;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства
ортофосфорной кислоты.
Уметь:объяснять:
строение атома углерода по его положению в периодической
системе химических элементов Д.И. Менделеева;
характеризовать:химические свойства углерода (взаимодействие с
металлами, оксидами металлов, водородом, кислородом) в свете
представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
определять:тип химической связи в соединениях углерода;
степень окисления атома углерода в соединениях;
составлять:уравнения химических реакций, характеризующие
свойства углерода.
Знать/понимать:химическую символику:
формулы оксида углерода (II) и оксида углерода (IV).
Уметь:называть:оксиды углерода по их химическим формулам;
характеризовать:физические свойства оксидов углерода;
химические свойства оксида углерода (IV) (как типичного
кислотного оксида);
определять:принадлежность оксидов углерода к определённому
классу соединений;
степень окисления атома углерода и тип химической связи в
оксидах;
составлять:уравнения химических реакций, характеризующие
свойства оксида углерода (IV);
распознавать опытным путём:глекислый газ среди других газов;
использовать
приобретённые
знания
в
практической
деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с оксидом углерода (II).
Знать/понимать:химическую символику:
формулу угольной кислоты.
Уметь:называть:соли угольной кислоты по их химическим формулам;
характеризовать:химические свойства угольной кислоты;
народнохозяйственное значение карбонатов;
фосфатов.
Д. Образцы природных соединений углерода.
Л.о.№ 9 Получение
углекислого газа и его
распознавание.
Д. Образцы важнейших для
народного
хозяйства
карбонатов.
Л.о.№10 Качественная
реакция на карбонат-ион.
Распознавание карбонат-иона среди
других ионов.
47
48
49
50
51
ПР № 4
«Получение
углекислого газа и
изучение его
свойств.
Превращение
карбонатов в
гидрокарбонаты».
Кремний и его
соединения.
Генетические
ряды неметаллов.
Строение атома кремния, сравнение
его свойств со свойствами атома
углерода.
Кристаллический
кремний:
его
свойства
и
применение. Оксид кремния (IV) и
его
природные
разновидности.
Кремниевая кислота и её соли.
Значение соединений кремния в
живой и неживой природе. Понятие
силикатной промышленности.
Генетический ряд неметалла
ПР № 5 «Решение
экспериментальных задач –
практическое
осуществление
переходов».
Обобщение
и
систематизация
знаний по теме:
«Неметаллы».
определять:принадлежность угольной кислоты и её солей к определённым классам неорганических соединений;
валентность и степень окисления углерода в угольной кислоте;
составлять:химические формулы карбонатов и гидрокарбонатов;
уравнения химических реакций превращения карбонатов в
гидрокарбонаты и наоборот;
распознавать опытным путём:карбонат-ион среди других ионов.
Уметь: характеризовать:
способы получение, собирания и распознавания углекислого газа;
составлять:уравнения химических реакций получения углекислого
газа,осуществлять превращение карбонатов в гидрокарбонаты;
обращаться:с химической посудой и лабораторным оборудованием;
использовать
приобретённые
знания
в
практической
деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения
с веществами.
Знать/понимать:химическую символику:
формулы оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты.
Уметь:называть:
оксид кремния (IV), кремниевую кислоту и её соли по их
химическим формулам;
характеризовать:химические свойства оксида кремния (IV), кремниевой кислоты в свете теории электролитической диссоциации;
народнохозяйственное значение силикатов;
определять:принадлежность оксида кремния (IV), кремниевой
кислоты и её солей к определённым классам неорганических
соединений;
валентность и степень окисления атома кремния в оксиде кремния
(IV), кремниевой кислоте и в силикатах;
составлять:химические формулы силикатов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства
кремния, оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты.
Д. Образцы природных соединений кремния. Образцы
стекла, керамики, цемента.
Л.о.№11 Ознакомление с
природными силикатами.
Л. о. №12
Ознакомление с продукцией
силикатной промышленности.
Уметь:Составлять
уравнения
химических
реакций,
подтверждающих свойства изученных неметаллов, их
генетическую связь
Уметь: составлять:
уравнения химических реакций получения неорганических веществ
при осуществлении переходов,
обращаться:с химической посудой и лабораторным оборудованием;
использовать
приобретённые
знания
в
практической
деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения
с веществами.
Решение задач и упражнений.
Подготовка к контрольной
работе.
П.Р.№ 4
П.Р. №5
52
Контрольная
работа № 3 по
теме:
«Неметаллы».
Тема №3: Органические соединения – 11 часов.
Цели: 1.представление об органической химии, органических веществах.
2.Познакомить учащихся с основными классами органических соединений, понятиями гомологи, гомологический ряд, изомерия.
3.Раскрыть взаимосвязь понятий «строение – свойства – применение» для органических веществ.
5354
5556
Предмет
органической химии.
Предельные углеводороды (метан, этан).
57
Непредельные
углеводороды
(этилен).
58
Непредельные
углеводороды
(ацетилен).
Вещества органические и неорганические.
Особенности органических веществ. Причины
многообразия
органических
соединений. Валентность и степень
окисления углерода в органических
соединениях.
Теория
химического
строения
органических
соединений
А.М.Бутлерова. Структурные формулы.
Значение органической химии.
Строение молекул метана и этана.
Физические свойства метана. Горение
метана и этана. Дегидрирование этана.
Применение метана.
Строение молекулы этилена. Двойная
связь. Химические свойства этилена
(горение, взаимодействие с водой, бромом). Реакция полимеризации.
Строение молекулы ацетилена. Тройная
связь. Химические свойства ацетилена
(горение, взаимодействие с водой, бромом).
Знать/понимать: химические понятия:
вещество, классификация веществ.
Уметь:характеризовать:троение атома углерода;
связь между составом и строением органических веществ;
определять:валентность и степень окисления углерода в органических соединениях.
Знать/понимать:химическую символику:
формулы метана и этана.
Уметь:называть:метан и этан по их химическим формулам;
характеризовать:связь между составом, строением и
свойствами метана и этана;
химические свойства метана (горение), этана (горение и
дегидрирование);
определять:принадлежность метана и этана к предельным углеводородам;
составлять:уравнения реакций, характеризующие химические
свойства метана и этана (горение, дегидрирование);
использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с метаном (природным газом).
Знать/понимать: химическую символику:формулу этилена.
Уметь:называть:этилен по его химической формуле;
характеризовать:связь между составом, строением и
свойствами этилена;
химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой,
бромом);
определять:принадлежность этилена к непредельным углеводородам;
составлять:уравнения реакций, характеризующие химические
свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом).
Знать/понимать: химическую символику:
формулу ацетилена
Уметь:называть:ацетилен по его химической формуле;
характеризовать:связь между составом, строением и
свойствами ацетилена;
химические свойства ацетилена (горение, взаимодействие с
водой, бромом);
определять:
принадлежность ацетилена к непредельным углеводородам;
Д. Модели молекул органических соединений.
Д. Горение углеводородов и
обнаружение продуктов их
горения.
Л. о.№16
Изготовление моделей
молекул метана и этана.
Д. Взаимодействие этилена с
бромной водой и раствором
перманганата калия.
Д.
Получение
ацетилена
карбидным способом и его
горение.
составлять:уравнения реакций, характеризующие химические
свойства ацетилена (горение, взаимодействие с водой, бромом).
59
Спирты.
60
Карбоновые кислоты.
61
62
63
Биологически
важные
вещества:
жиры,
белки, углеводы.
Обобщение
и
систематизация
знаний по курсу
органическая
химия
Контрольная
работа № 4 по
теме:
«Органические
вещества»
Спирты
–
представители
кислородсодержащих
органических
соединений. Физические и химические
свойства спиртов. Физиологическое действие на организм метанола и этанола.
Уксусная кислота, её свойства и
применение.
Уксусная
кислота
–
консервант
пищевых
продуктов.
Стеариновая кислота – представитель
жирных карбоновых кислоты.
Жиры в природе и их применение. Белки,
их строение и биологическая роль.
Глюкоза, крахмал и целлюлоза (в сравнении),
их
биологическая
роль.
Калорийность белков, жиров и углеводов.
.
Знать/понимать:химическую символику:
формулы метанола, этанола и глицерина.
Уметь:называть:
спирты (метанол, этанол, глицерин) по их химическим
формулам;
характеризовать:связь между составом и свойствами спиртов;
химические свойства метанола и этанола (горение);
определять:принадлежность метанола, этанола и глицерина к
классу спиртов;
составлять:уравнения реакций, характеризующие химические
свойства метанола и этанола (горение);
использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для:
критической оценки информации о метаноле и этаноле.
Знать/понимать: химическую символику:
формулы уксусной и стеариновой кислот.
Уметь:называть:
уксусную и стеариновую кислоту по их химическим формулам;
характеризовать:
связь между составом, строением и свойствами кислот;
химические свойства уксусной кислоты (общие с другими
кислотами);
определять:принадлежность уксусной и стеариновой кислот к
определённому классу органических соединений;
составлять:уравнения реакций, характеризующие химические
свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами);
использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с уксусной кислотой.
Уметь:характеризовать:
нахождение в природе и применение жиров;
состав, физические свойства и применение глюкозы, крахмала и
целлюлозы;
физические свойства белков и их роль в организме.
Д. Образцы этанола и глицерин. Качественная реакция
на многоатомные спирты.
Л. о.№17
Свойства глицерина.
Д. Взаимодействие уксусной
кислоты
с
металлами,
оксидами металлов, основаниями и солями.
Д. Качественная реакция на
крахмал.
Горение
белков.
Цветные реакции белков.
Л. о.№18
Взаимодействие крахмала с
йодом.
Тема №5: «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» 5 часов
64
65
66
67
68
Строение
ществ.
ве-
Классификация
химических
реакций.
Генетические
ряды
металла,
неметалла
и
переходного
металла
Итоговая
контрольная
работа,№5
Анализ
контрольной
работы
Типы химических связей, типы
кристаллических
решёток.
Взаимосвязь строения и свойств
веществ.
Классификация химических реакций
по различным признакам (число и
состав реагирующих и образующихся
веществ; тепловой эффект; использование
катализатора;
направление;
изменение
степеней
окисления атомов).
Знать/понимать:химические понятия:
атом, молекула, ион, химическая связь.
Уметь:характеризовать:
связь между составом, строением и свойствами веществ;
определять:тип химической связи в соединениях.
Знать/понимать:химическую символику:
уравнения химических реакций;
химические понятия:
химическая реакция, классификация реакций.
Уметь:определять:
типы химических реакций;
возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять:уравнения химических реакций.
Д. Кристаллические решётки алмаза и графита.
Список литературы
1.Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2010г.
2.«Химия 9 класс»: О.С.Габриелян - М.: Дрофа. – 2012 год
3.Контрольные и проверочные работы химия к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 9». – М:. «Дрофа» 2010 год;