общего образования по химии

ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО
ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:





освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях, фактах,
основных законах и теориях;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе химических формул веществ
и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента; самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира;
отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования
веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве,
решения практических задач повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
ОБЯЗАТЕЛЬНЫЙ МИНИМУМ СОДЕРЖАНИЯ
ОСНОВНЫХ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ПРОГРАММ
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ
Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование1. Понятие о химическом анализе и синтезе.
Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ.
Правила безопасного обращения с веществами, нагревательными приборами, химической посудой и простейшим оборудованием.
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
ВЕЩЕСТВО
Атомы и молекулы. Химический элемент как вид атомов. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы.
Массы атомов и молекул. Относительные атомные массы. Атомная единица массы.
Количество вещества, моль – единица количества вещества. Молярная масса. Молярный
объем.
Вещество и его агрегатные состояния.Чистые вещества и смеси веществ. Природные
смеси разного агрегатного состояния: воздух, природный газ, нефть, природные воды, растворы.
Вещества простые и сложные. Качественный и количественный состав вещества. Понятие о валентности и степени окисления. Основные классы неорганических веществ.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.
1
Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников.
Общее представление о строении атомов: ядро (протоны и нейтроны) и электроны.
Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов периодической
системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Общее представление о строении молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).
ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ
Химическая реакция. Условия возникновения и признаки протекания химических реакций. Сохранение массы вещества при химических реакциях.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; постоянству или изменению степеней окисления атомов
химических элементов; наличию и отсутствию катализатора, поглощению или выделению
энергии. Понятие о скорости химических реакций.
Электролитическая диссоциация веществ в процессе растворения. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация щелочей, солей и
кислот.
ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ
НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.
Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.
Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.
Сера. Оксиды серы . Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли.
Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота . Азотная кислота и ее соли.
Фосфор. Оксид фосфора . Ортофосфорная кислота и ее соли.
Углерод. Аллотропия углерода. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.
Кремний. Оксид кремния . Кремниевая кислота. Силикаты.
Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.
Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.
Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.
ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ
ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ
Основные сведения о химическом строении органических веществ.
Углеводороды: метан, этан, этен.
Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как
представители кислородосодержащих органических соединений.
Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.
Представления о полимерах (полиэтилен, белки).
ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
Человек в мире веществ: материалы и химические процессы. Химическая картина
мира.
Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов [поваренная соль, уксусная кислота ( столовый уксус )].
Природные источники углеводородов: нефть и природный газ. Применение их как топлива и сырья.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной
жизни. Бытовая химическая грамотность: умение читать маркировку изделий пищевой, фармацевтической и легкой промышленности, соблюдение инструкций по применению приобретенных товаров.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ
ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии ученик должен











знать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его
агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И.
Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов
и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;
определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;
составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы
кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую
долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:


безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в
быту.
ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ СРЕДНЕГО (ПОЛНОГО) ОБЩЕГО
ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ
БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение
следующих целей:





освоение системы знаний о химической составляющей естественно-научной картины
мира, а также о системе важнейших химических понятий, законов и теорий;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ; оценки роли химии в развитии современных
технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний и умений по химии с использованием различных
источников информации, в том числе компьютерных технологий;
воспитание убежденности в познаваемости мира, необходимости вести здоровый образ жизни, химически грамотного отношения к среде обитания;
применение полученных знаний и умений по химии в повседневной жизни, а также
для решения практических задач в сельском хозяйстве и промышленном производстве.
ОБЯЗАТЕЛЬНЫЙ МИНИМУМ СОДЕРЖАНИЯ
ОСНОВНЫХ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ПРОГРАММ
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ХИМИИ
Научные методы познания окружающего мира и их использование. Роль эксперимента
и теории в познании химии. Моделирование химических процессов.
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
Современные представления о строении атома
Атом. Изотопы. Атомные орбитали. s-, p-, d-Химические элементы, их положение в периодической системе. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных
элементов2. Развитие знаний о периодическом законе и периодической системе химических
элементов.
Химическая связь
Ковалентная связь и ее разновидности, механизмы образования. Геометрия молекул.
Электроотрицательность. Степени окисления и валентности атомов химических элементов в
соединениях. Ионная связь как предельный случай полярной ковалентной связи. Катионы и
анионы. Металлическая связь. Внутримолекулярные и межмолекулярные водородные связи.
Единая природа химических связей.
2
Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.
Вещество
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Современные представления о
строении твердых, жидких и газообразных веществ.
Свойства веществ, образованных атомами элементов, принадлежащих разным группам
периодической системы Д.И. Менделеева. Свойства классов органических веществ.
Причины многообразия веществ: качественный и количественный состав, аллотропия,
изомерия, гомология, изотопия.
Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация, гидролиз. Тепловые явления при растворении.
Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов. Электролитическая диссоциация. Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты
Реакции, протекающие в растворах: реакции ионного обмена, кислотно-основное взаимодействие в растворах. Взаимодействие металлов с растворами солей и кислот. Электролиз
растворов и расплавов. Гидролиз органических и неорганических соединений. Водородный
показатель (рН) среды.
Золи, гели, понятие о коллоидах.
Химические реакции
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Окислительно-восстановительные реакции.
Тепловые эффекты реакций. Термохимические уравнения.
Скорость реакции, ее зависимость от природы, концентрации реагирующих веществ,
температуры, катализатора. Катализ: гомогенный, гетерогенный, ферментативный.
Общие представления о механизмах химических превращений. Энергия активации.
Обратимость реакций. Химическое равновесие и его динамический характер. Смещение равновесия при изменении температуры, давления или концентрации.
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Классификация и номенклатура неорганических веществ.
Восстановительные свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений (стандартных электродных потенциалов) металлов. Способы получения металлов. Сплавы (черные и цветные) и их применение. Понятие о коррозии. Представители соединений некоторых
переходных металлов: перманганат калия и дихромат калия как окислители, нитрат и оксид
серебра, сульфат и гидроксид меди.
Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика главных подгрупп неметаллов на примере галогенов (от фтора до иода). Благородные
газы.
Круговороты углерода, кислорода и азота в природе.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Классификация и номенклатура органических соединений.
Структурная теория – основа органической химии. Углеродный скелет. Радикалы.
Функциональные группы. Гомологи и гомологический ряд. Изомерия: структурная (углеродного скелета, положения кратной связи, функциональной группы) и пространственная (цистранс, оптическая). Типы связей в молекулах органических веществ (сигма- и пи-связи) и
способы их разрыва.
Характеристика органических соединений: классы органических веществ, номенклатура, строение, способы получения, физические и химические свойства, применение.
Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены. Природные источники углеводородов: нефть, природные и попутные газы.
Кислородосодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенолы, карбонильные соединения (альдегиды и кетоны), карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры,
углеводы.
Азотосодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки. Понятие об азотистых
гетероциклических основаниях и нуклеиновых кислотах.
Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна, биополимеры.
Материальное единство неорганических и органических веществ.
ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Токсичные вещества.
Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Соблюдение правил безопасной работы со средствами бытовой химии.
Промышленное получение веществ. Производство серной кислоты, аммиака, метанола,
этанола. Понятие о металлургии (производство чугуна, стали, алюминия). Коррозия металлов и способы защиты металлов от коррозии. Химические основы получения высокомолекулярных веществ. Переработка нефти. Минеральные удобрения как источники восполнения
азота, фосфора, калия и микроэле-ментов в почве.
Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, кремнезем ). Вещества, используемые в полиграфии, живописи, графике, скульптуре, архитектуре.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ
ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен





знать
важнейшие химические понятия: изотопы, атомные орбитали, аллотропия, изомерия,
гомология, электроотрицательность, валентность, степень окисления, типы химических
связей, ионы, вещества молекулярного и немолекулярного строения, молярная концентрация раствора, сильные и слабые электролиты, гидролиз, тепловой эффект реакции,
скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;
основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, структурного строения органических соединений.
вещества и материалы, широко используемые на практике: основные металлы и
сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, метан, этилен,
ацетилен, бензол, стекло, цемент, минеральные удобрения, бензин, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, искусственные волокна, каучуки, пластмассы;
уметь
называть: вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, изомеры и гомологи различных классов органических соединений, окислитель и восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;





характеризовать: s- и p-элементы по их положению в периодической системе элементов; общие химические свойства металлов и неметаллов и их важнейших соединений;
химическое строение и свойства изученных органических соединений ;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу образования химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости
химической реакции от различных факторов, смещение химического равновесия под
воздействием внешних факторов;
выполнять химический эксперимент: по получению и распознаванию важнейших
неорганических и органических веществ;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений происходящих в природе, быту, и на производстве;
глобальных проблем, стоящих перед человечеством (сохранение озонового слоя, парниковый эффект, энергетические и сырьевые проблемы); для понимания роли химии в
народном хозяйстве страны;
безопасного обращения с горючими и токсическими веществами, нагревательными
приборами; выполнения расчетов, необходимых при приготовлении растворов заданной концентрации, используемых в быту и на производстве.
ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ СРЕДНЕГО (ПОЛНОГО) ОБЩЕГО
ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ
ПРОФИЛЬНЫЙ УРОВЕНЬ
Изучение химии в старшей школе на профильном уровне направлено на достижение следующих целей:




освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях и фактах химической
науки для понимания научной картины мира, позволяющих продолжить образование
для получения специальностей, связанных с химической наукой;
развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в общечеловеческую культуру
(создание новых технологий, веществ и материалов, обусловливающих прогрессивное
развитие мирового сообщества); сложных и противоречивых путей возникновения и
развития идей, теорий и концепций современной химической науки;
воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент для преобразования
природы, что безопасное применение химии возможно только в обществе с устойчивыми нравственными категориями;
применение полученных знаний и умений для оценки степени достоверности и последующего использования химической информации, содержащейся в научнопопулярной литературе, а также в ресурсах Интернета.
ОБЯЗАТЕЛЬНЫЙ МИНИМУМ СОДЕРЖАНИЯ
ОСНОВНЫХ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ПРОГРАММ
МЕТОДЫ НАУЧНОГО ПОЗНАНИЯ
Научные методы познания химических превращений. Роль химического эксперимента
в процессе познания природы. Моделирование химических явлений. Взаимосвязь химии, физики, математики и биологии 3. Естественно-научная картина мира.
ОСНОВЫ ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Атом. Доказательства сложного строения атома. Развитие моделей строения атома. Ядро и электроны. Нуклоны: протоны и нейтроны. Нуклиды и изотопы. Дуализм электрона.
Понятие об уравнении Шредингера и волновой функции. Атомная орбиталь. Квантовые числа.
Заполнение электронами атомных орбиталей. Принцип минимума энергии. Закон (запрет) Паули. Правило Гунда. Основное и возбужденные состояния атомов.
Развитие знаний о периодическом законе и периодической системе химических элементов. Особое положение водорода, лантаноидов и актиноидов в периодической системе
Д.И.Менделеева. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Валентные электроны.
Молекулы и химическая связь. Классификация химических связей. Ковалентная
связь и ее разновидности, механизмы образования. Комплексные соединения. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность. Гибридизация орбиталей в молекуле. Геометрия молекул. Полярность молекул. Ионная связь как предельный случай полярной ковалентной связи. Катионы и анионы. Металлическая связь. Внутримолекулярные и межмолекулярные водородные связи. Ван-дер-ваальсовы взаимодействия. Единая природа химических связей.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Современные представления о
строении твердых, жидких и газообразных веществ.
Причины многообразия веществ: аллотропия, изомерия, гомология, изотопия. Полимеры.
Классификация и номенклатура неорганических и органических веществ.
Чистые вещества и смеси. Дисперсные и коллоидные системы. Истинные растворы: газовые, жидкие, твердые. Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы. Способы
выражения концентрации растворов и содержания компонентов в смеси: массовая доля
(процентная концентрация), молярная, моляльная и нормальная концентрации. Титр.
Химические реакции, их классификация в неорганической и органической химии.
Закономерности протекания химических реакций. Тепловые эффекты реакций. Термохимические уравнения. Понятие об энтальпии и энтропии. Энергия Гиббса. Закон Гесса и
следствия из него.
Скорость реакции, ее зависимость от природы, концентрации реагирующих веществ,
температуры, катализатора. Понятие о переходном (активированном) комплексе. Энергия
активации. Катализ: гомогенный, гетерогенный, ферментативный.
Обратимость реакций. Химическое равновесие и его динамический характер. Константа равновесия. Смещение равновесия при изменении температуры, давления или концентрации. Принцип Ле Шателье.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Константа и степень
диссоциации. Растворы электролитов. Реакции ионного обмена. Кислотно-основное взаимодействие в растворах. Амфотерность. Ионное произведение воды. Водородный показатель
(рН среды).
Гидролиз органических и неорганических соединений .
3
Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.
Окислительно-восстановительные реакции, их классификация. Электронный и электронно-ионный баланс. Ряд стандартных электродных потенциалов. Химические источники
тока. Электролиз растворов и расплавов.
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Характерные химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов, основных классов неорганических соединений – оксидов, оснований, кислот и солей. Классификация и номенклатура неорганических веществ.
Водород. Изотопы водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами. Вода.
Пероксид водорода.
Галогены. Общая характеристика подгруппы. Возможные степени окисления. Особенности фтора. Галогеноводороды. Галогениды. Кислородсодержащие соединения хлора.
Кислород. Оксиды и пероксиды. Озон. Проблемы сохранения озонового слоя Земли.
Сера. Сероводород, сульфиды. Оксиды серы (IV) и (VI). Сернистая и серная кислоты и
их соли. Тиосульфат натрия.
Азот. Проблемы связывания атмосферного азота. Аммиак, соли аммония, амиды и
нитриды металлов. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты и их соли.
Фосфор. Фосфин, фосфиды. Оксиды фосфора (III) и (V). Галогениды фосфора. Орто-,
мета- и дифосфорная (пирофосфорная) кислоты. Ортофосфаты. Минеральные удобрения.
Углерод и его аллотропные формы. Простейшие углеводороды: метан, этилен, ацетилен. Карбиды кальция, алюминия и железа. Оксиды углерода (II) и (IV). Угольная кислота и
ее соли. Парниковый эффект и его возможные последствия.
Кремний. Полупроводниковые материалы - основа современной электроники. Силан.
Силициды. Оксид кремния (IV). Кремниевые кислоты, силикаты. Цемент. Керамика.
Благородные газы. Примеры соединений криптона и ксенона.
Щелочные металлы. Оксиды, пероксиды, гидроксиды и соли щелочных металлов.
Щелочноземельные металлы: их оксиды, гидроксиды и соли. Особые свойства соединений бериллия и магния.
Алюминий. Оксид, гидроксид и соли алюминия. Комплексные соединения алюминия.
Медь, серебро. Оксиды меди (I) и (II), оксид серебра (I). Гидроксиды меди (II) и (I). Соли серебра и меди. Комплексные соединения серебра и меди.
Цинк, ртуть. Оксиды цинка и ртути. Гидроксид и соли цинка.
Хром. Оксиды хрома (III) и (VI). Гидроксиды и соли хрома (II) и (III). Хроматы и дихроматы (VI). Комплексные соединения хрома (III).
Марганец. Оксиды марганца (II) и (IV). Гидроксид и соли марганца (II). Перманганат и
манганат как окислители.
Железо. Оксиды железа (II), (II)-(III) и (III). Гидроксиды и соли железа (II) и (III). Комплексные соединения железа.
Общие свойства получения металлов. Понятие о металлургии. Сплавы (черные и цветные). Понятие о коррозии.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Структурная теория – основа органической химии. Углеродный скелет. Радикал.
Функциональная группа. Гомологи и гомологический ряд. Изомерия: структурная (углеродного скелета, положения кратной связи, функциональной группы, межклассовая) и пространственная (цис-транс, оптическая). Типы связей в молекулах органических веществ (сигма- и
пи-связи) и способы их разрыва.
Характеристика органических соединений: номенклатура, строение, способы получения, физические и химические свойства, применение.
Типы химических реакций в органической химии (замещения, присоединения, отщепления, изомеризации, перегруппировки) и их особенности.
Ионный и радикальный механизмы химических превращений в органической химии.
Алканы и циклоалканы. Конформеры.
Алкены и циклоалкены. Сопряженные диены.
Алкины. Кислотные свойства алкинов.
Ароматические углеводороды (арены). Бензол и его гомологи. Стирол. Реакции ароматической системы и углеводородного радикала. Ориентирующее действие заместителей в
бензольном кольце (ориентанты I и II рода).
Галогенопроизводные углеводородов. Реакции замещения и отщепления.
Спирты одно- и многоатомные. Первичные, вторичные и третичные спирты. Ароматические спирты. Фенолы. Простые эфиры. Сложные эфиры неорганических кислот. Нитроглицерин.
Карбонильные соединения: альдегиды и кетоны. Предельные, непредельные и ароматические альдегиды.
Карбоновые кислоты. Предельные, непредельные и ароматические кислоты. Моно- и
дикарбоновые кислоты. Производные карбоновых кислот: соли, ангидриды, сложные эфиры.
Жиры.
Углеводы. Моносахариды: рибоза, дезоксирибоза, глюкоза, фруктоза. Циклические
формы моносахаридов. Дисахариды: мальтоза, сахароза. Полисахариды: крахмал, целлюлоза.
Нитросоединения: нитроалканы, нитробензол, нитроарены.
Амины. Алифатические и ароматические амины. Первичные, вторичные и третичные
амины. Оснóвность аминов.
Аминокислоты. Природные альфа-аминокислоты и их основные представители. Пептиды. Структура белков. Свойства белков: цветные реакции, гидролиз, денатурация.
Пиррол. Пиридин. Пиримидиновые и пуриновые основания, входящие в состав нуклеиновых кислот. Представление о структуре нуклеиновых кислот. Принципы комплементарности в построении двойной спирали дезоксирибонуклеиновой кислоты.
Реакции полимеризации и поликонденсации. Отдельные представители высокомолекулярных соединений: полиэтилен, полипропилен, полистирол, поливинилхлорид, политетрафторэтилен, натуральный и синтетический каучуки, фенол-формальдегидные смолы, искусственные и синтетические волокна.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ
ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен



знать
важнейшие химические понятия: нуклиды и изотопы, s-,p-, d- атомные орбитали, гибридизация орбиталей, электроотрицательность, валентность, степень окисления, типы
химических связей, геометрия молекул, катионы и анионы, вещества молекулярного и
немолекулярного строения, истинные растворы, гидратация, электролиты и их диссоциация, гидролиз, электролиз, скорость химической реакции, катализ гомогенный, гетерогенный и ферментативный, энтальпия, теплота образования, тепловой эффект реакции, энтропия, химическое равновесие и его динамический характер;
классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;
основные принципы и законы химии: принцип минимума энергии, закон (запрет) Паули, правило Гунда, закон Гесса, закон действующих масс, принцип Ле Шателье ( динамического равновесия );









основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, структуры органических соединений (включая стереохимию), кинетики и катализа, термодинамики;
вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и
сплавы, серная, соляная, азотная , фосфорная, муравьиная, уксусная, акриловая, молочная, щавелевая, стеариновая, олеиновая, пальмитиновая и бензойная кислоты, щелочи,
аммиак, метан, этен, бутадиен, этин, бензол, толуол, стирол, фенол, анилин, аминокислоты, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, метаналь, этаналь, ацетон, глюкоза,
сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы.,
графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, бензин, жиры, мыла и моющие
средства;
уметь
называть: вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, вид
химической связи в соединениях; изомеры и гомологи различных классов органических
соединений; реакцию среды растворов различных солей; окислитель и восстановитель
в окислительно-восстановительных реакциях;
характеризовать: s- , p- и d- элементы по их положению в периодической системе
элементов; общие химические свойства металлов и неметаллов и их важнейших соединений; химическое строение и свойства органических соединений (углеводородов,
спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, моно- и дикарбоновых кислот, алифатических
и ароматических аминов, углеводов – моно- и полисахаридов);
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; физический смысл
информации, содержащейся в периодической таблице химических элементов Д.И.
Менделеева; природу и способы образования химической связи (ионной, ковалентной,
металлической, водородной); зависимость скорости химической реакции от различных
факторов; смещение химического равновесия под воздействием внешних факторов;
выполнять химический эксперимент: по получению и распознаванию важнейших
неорганических и органических веществ;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
иллюстрации методов познания, используемых в химии (эксперимент, анализ, синтез,
гипотеза, моделирование); характеристики веществ, широко используемых на практике; доказательства материального единства неорганических и органических веществ,
единой природы химической связи; выявления причино-следственной зависимости
свойств веществ от их состава и строения;
безопасной работы с веществами, используемыми в лаборатории, быту и на производстве; очистки воды от неорганических и органических загрязнений; распознавания по
характерным реакциям наиболее распространенных высокомолекулярных соединений
(полиэтилен, поливинилхлорид, полистирол, искусственные и натуральные волокна);
расчета количеств (масс, объемов) веществ, образующихся в результате протекания
химической реакции; для предсказания возможности протекания химических превращений.