ОДБ.08.Химия

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
«ХИМИЯ»
2013г.
Рабочая программа учебной дисциплины «Химия» разработана на основе примерной программы учебной
дисциплины «Химия»
для профессий начального профессионального образования и специальностей среднего
профессионального образования, одобренный и утвержденной Департаментом государственной политики и нормативноправового регулирования в сфере образования Минобрнауки от 16.04.2008г.
Содержание
программы
реализуется
в
процессе освоение обучающимися
основной
профессиональной
образовательной программы НПО с получением среднего общего образования. Организация-разработчик: ГБОУ НПО
РК «Профессиональное училище №11»
Разработчик:
Терентьева Татьяна Алексеевна преподаватель ___________________________
2
СОДЕРЖАНИЕ
• ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
«ХИМИЯ»
• СТРУКТУРА
«ХИМИЯ»
И
СОДЕРЖАНИЕ
УЧЕБНОЙ
стр.
4
ДИСЦИПЛИНЫ
7
• УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ «ХИМИЯ»
19
• КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ
ДИСЦИПЛИНЫ «ХИМИЯ»
22
3
1. ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
«ХИМИЯ»
1.1. Область применения программы
Рабочая программа учебной дисциплины является частью основной профессиональной образовательной программы в
соответствии с ФГОС среднего профессионального образования по
профессии 15.01.05. Сварщик
(электрогазосварочные и газосварочные работы), входящей в состав укрупнённой группы 15.00.00 Машиностроение
1.2. Место учебной дисциплины «Химия» в структуре основной профессиональной образовательной программы:
базовая учебная дисциплина общеобразовательного цикла.
1.3. Цели и задачи учебной дисциплины «Химия» – требования к результатам освоения учебной дисциплины:
В результате освоения учебной дисциплины «Химия» обучающийся должен уметь:
• называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд
иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель,
принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие
химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и
химические свойства изученных неорганических и органических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной
ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического
равновесия от различных факторов;
• выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;
• проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научнопопулярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для
обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
• связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;
• решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;
4
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:
• для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;
• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
В результате освоения учебной дисциплины «Химия» обучающийся должен знать:
• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и
молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень
окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного
строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,
углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И.
Менделеева;
• основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и
неорганических соединений;
• важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты;
благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и
гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен,
ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол,
сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза),
анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
5
СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ «ХИМИЯ»
2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы
Вид учебной работы
Максимальная учебная нагрузка (всего)
Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)
в том числе:
лекции
Лабораторно-практические занятия
Самостоятельная работа обучающихся
в том числе:
внеаудиторная самостоятельная работа
Промежуточная аттестация в форме дифференцированного зачета
Объем часов
171
114
48
66
57
57
6
2.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины «Химия»
Наименование разделов и
№
Содержание учебного материала, практические занятия,
тем
урока
самостоятельная работа обучающихся
1
2
Раздел 1. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1.1.
Содержание учебного материала
Основные понятия и
. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и
законы химии
молекулярная массы. Количество вещества.
14час.
. молекулярной структуры. и следствия их него.
1-2
Основные понятия химии. Правила по т.б.
3-4
Аллотропия. Основные законы химии.
5-6
Состав вещества. Измерения в химия
7-8
Стехиометрия. Понятия «доля» и его использование в химии
9-10 Закон сохранения массы веществ Закон Авогадро
11-12 Закон постоянства состава веществ. Решение задач
13/1- Практическая работа № 1 «Решение экспериментальных
14/2 задач»
Самостоятельная работа обучающихся:
Проработка конспекта.
Решение задач на нахождение относительной молекулярной
массы, определение массовой доли химических элементов в
сложном веществе; количества вещества и т.д.
Тема 1.2.
Содержание учебного материала
Периодический закон и
15-16
Периодический закон Д.И. Менделеева. Открытие Д.И.
Периодическая система
Менделеевым Периодического закона. Периодическая таблица
химических элементов Д.И.
химических элементов – графическое отображение
Объем
часов
Уровень
освоения
3
80 час
4
1,2
2
7
1
7
Менделеева и строение
атома
8час.
17-18
19-20
21
22/4
Тема 1.3.
Строение вещества
8час.
23-24
2526/5
27-28
29-30
периодического закона. Структура периодической таблицы:
периоды (малые и большие), группы (главная и побочная).
Характеристика элемента по положению в периодической
системе.
Распределение электронов по уровням подуровням.
Характеристика элемента по кислотно-основным свойствам.
Составление формул оксидов и гидроксидов
Современная формулировка закона
Контрольная работа по т I и II
Самостоятельная работа обучающихся:
Подготовить сообщение на тему «Открытие периодического
закона»
Расчет количества протонов, нейтронов, электронов в атомах
различных химических элементов. Составление схем строения
и электронных конфигураций атомов химических элементов.
Содержание учебного материала
Понятие о химической связи Ковалентная связь
Ионная связь Молекулярные и атомные кристаллические
решетки. Лабораторный опыт «Ознакомление с
кристаллическими решетками».
Металлическая связь. Водородная связь
Классификация хим с-м Дисперсные и коллоидные системы
4
8
Тема 1.4.
Химические реакции
10час.
31/632/7
33-34
35-36
37/838/9
39
40/10
Тема 1.5.
Вода. Растворы.
Электролитическая
41-42
43-44
Самостоятельная работа обучающихся:
Работа с учебной литературой и Интернет - ресурсами.
Составление таблицы «Классификация дисперсных систем»;
сравнительной характеристики типов химической связи.
Решение задач на нахождение объемной и массовой доли
компонентов смеси, массовой доли примесей.
Содержание учебного материала
Типы химических реакций. Тепловой эффект химических
реакций. Лабораторный опыт «Изучение реакций с
образованием осадка». Лабораторный опыт «Изучение
реакций с выходом газа».
Скорость химических реакций Химическое равновесие
Окислительно-восстановительные реакции. Расстановка
коэффициентов методом электронного баланса
Практическая работа № 2 «Получение газов»
Обобщение знаний
Контрольная работа по теме 1.3 и 1.4
Самостоятельная работа обучающихся
Работа с учебной литературой
Составление схемы: «Классификация химических реакций».
Решение вариативных задач.
Расстановка коэффициентов в окислительно–
восстановительных реакциях методом электронного баланса
Содержание учебного материала
Вода. Растворы Массовая доля растворенного вещества.
Электролитическая диссоциация. Электролиты и
4
2
2
2
5
9
диссоциация10час.
45-46
47/1148/
49-50
Тема 1.6.
Металлы и неметаллы
16час.
51-52
53/13
54/14
55/15
56/16
57/17
неэлектролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации.
Практические работа № 3 « Идентификация неорганических
соединений»
Реакция ионного обмена. Определение реакции ионного
обмена
Самостоятельная работа обучающихся
Решение задач на нахождение массовой доли растворенного
вещества.
Подготовка к практической работе «Приготовление раствора
заданной концентрации».
Составление уравнений электролитической диссоциации,
реакций ионного обмена.
Подготовить сообщение на тему «Растворы вокруг нас»
Содержание учебного материала
Классификация простых веществ. Сравнительная
характеристика металлов и неметаллов
Химические свойства металлов. Лабораторный опыт
«Взаимодействие кислот на металлы».
Применение металлов. Лабораторный опыт «Взаимодействие
солей с металлами».
Общие способы получения металлов. Лабораторный опыт
«Взаимодействие железа с кислотами».
Понятие о металлургии. Сплавы черные и цветные.
Лабораторный опыт «Взаимодействие алюминия с
кислотами».
Практическая работа № 4 «Изучение свойство металлов»
2
5
1,2
2
10
58/18
59-60
Тема 1.7.
Классификация
неорганических
соединений и их свойства
14час.
Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы –
простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их
положения в Периодической системе.
61-62 Благородные газы. Амфотерные элементы.
63/19- Практическая работа № 5 «Изучение свойство неметаллов»
64/20
65
Обобщение материала по теме
66/21 Контрольные работы № 3
Самостоятельная работа обучающихся
Характеристика типичных металлов и неметаллов по выбору
обучающегося.
Подготовка к практической работе «Решение
экспериментальных задач на идентификацию неорганических
соединений».
Подготовить доклад на тему «Роль металлов в истории
человеческой цивилизации», «Химия металлов в моей
профессиональной деятельности».
Содержание учебного материала
67/22- Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие
68/23 оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды.
и 24 Лабораторный опыт «Ознакомление с оксидами». Зависимость
характера оксида от степени окисления образующего его
металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.
Лабораторный опыт «Взаимодействие кислотных оксидов со
щелочами». Лабораторный опыт «Взаимодействие основных
оксидов с кислотами».
2
8
1,2
11
Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их
классификация по различным признакам. Лабораторный опыт
«Взаимодействие кислот со щелочами» Лабораторный опыт
«Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями».
70\27 Химические свойства кислот в свете теории
электролитической диссоциации. Лабораторный опыт «
Особенности взаимодействия концентрированной серной и
азотной кислот с металлами». Основные способы получения
кислот.
71/28
Основания и их свойства. Основания как электролиты, их
классификация по различным признакам. Химические
свойства оснований в свете теории электролитической
диссоциации. Лабораторный опыт «Изучение свойств
растворимых и нерастворимых оснований» Разложение
нерастворимых в воде оснований.
72/29
Основные способы получения оснований. Лабораторный
опыт «Получение и свойства гидроксида цинка»
73/30
Соли и их свойства. Лабораторный опыт « Испытание
растворов солей индикаторами». Соли как электролиты. Соли
средние, кислые и оснóвные.
74/31
Химические
свойства
солей
в
свете
теории
и 32 электролитической диссоциации. Способы получения солей.
Лабораторный опыт «Окрашивание пламени солями натрия и
калия». Лабораторный опыт «Превращение карбоната кальция
в гидрокарбонат».
75/33- Практическая работа № 6 «Изучение свойств оксидов, кислот,
76/34 солей и основания»
69/25
и 26
1,2
2
12
77-78
79/35
и 36
80/37
Раздел 2. ОРГАНИЧЕСКАЯ
ХИМИЯ
Тема 2.1.
Основные понятия
81-82
органической химии и
теория строения
органических соединений
83-84
4час.
Тема 2.2. Углеводороды и
их природные источники
85/3810час.
86
Практическая работа № 7 «Генетическая связь между
классами неорганических соединений»
Обобщение знаний по теме. Лабораторный опыт «Изучение
действия кислот и оснований на индикаторы». Лабораторный
опыт «Испытание растворов солей индикатором».
Контрольная работа № 4
Самостоятельная работа обучающихся
Подготовка к контрольной работе
Составление обобщающей таблицы по номенклатуре и
химическим свойствам основных классов неорганических
соединений.
Подготовить доклад на тему: «Использование минеральных
кислот на предприятиях различного профиля».
Содержание учебного материала
Предмет органической химии. Природные, искусственные
и синтетические органические вещества. Сравнение
органических с неорганическими веществами.
Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул
в органической химии.
Содержание учебного материала
Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура
алканов. Химические свойства алканов (метана, этана):
горение, замещение, разложение, дегидрирование.
Применение алканов на основе свойств. Лабораторный опыт
«Обнаружение углерода и водорода в парафине».
2
7
1
2
13
Циклоалканы. Гомологический ряд и номенклатура
циклоалканов, их общая формула. Изомерия циклоалканов:
межклассовая, углеродного скелета. Получение и физические
свойства циклоалканов. Химические свойства циклоалканов.
Применение.
87/39Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана,
88
деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд,
изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства
этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание
бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация,
полимеризация. Применение этилена на основе свойств.
Диены. Понятие о диенах как углеводородах с двумя
двойными связями. Сопряженные диены. Химические
свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной
воды и полимеризация в каучуки. Лабораторный опыт
«Горение Этилена».
89\41Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена:
90
горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение
хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе
свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами. Получение
ацетилена пиролизом метана и карбидным способом.
Лабораторный опыт «Получение и свойства ацетилена».
Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение,
реакции замещения (галогенирование, нитрование).
Применение бензола на основе свойств. Гомологический ряд
аренов. Толуол. Нитрование толуола. Тротил
9/421- Практическая работа № 8 Решение экспериментальных задач
1
1
2
14
по органической химии
Генетическая связь между углеводородами
Контрольная работа № 5
Самостоятельная работа обучающихся
Изготовление моделей молекул различных углеводородов.
Название веществ по международной номенклатуре IUPAC.
Составление и решение генетических цепочек.
Решение задач на нахождения молекулярной формулы
газообразного углеводорода.
Подготовить доклад на тему по выбору: «Природные
источники углеводородов», «Углеводородное топливо, его
виды и назначение», «Экологические аспекты использования
углеводородного сырья» и др.
Содержание учебного материала
95/46Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и
96/47 гидратацией этилена. Гидроксильная группа как
функциональная. Понятие о предельных одноатомных
спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с
натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в
альдегид. Применение этанола на основе свойств. Метиловый
спирт и его использование в качестве химического сырья.
Токсичность метанола и правила техники безопасности при
работе с ним. Многоатомные спирты Лабораторный опыт
«Изучение и свойства этилового спирта». Лабораторный опыт
«Изучение свойств глицерина».
97/48Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах.
98
Лабораторный опыт «Изучение свойств уксусной кислоты».
92/43
93
94/45
Тема 2.3
Кислородсодержащие
органические соединения
12час.
7
1
2
15
Карбоксильная группа как функциональная. Получение
карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические
свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными
кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной
кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на
примере пальмитиновой и стеариновой. Многообразие
карбоновых кислот (щавелевая кислота как двухосновная,
акриловая кислота как непредельная, бензойная кислота как
ароматическая).
Сложные эфиры.
99/49Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров.
100/50 Лабораторный опыт «Изучение свойств жиров». Химические
и 51 свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров.
Применение жиров на основе свойств. Мыла. Углеводы.
Лабораторный опыт «Сравнение свойств мыла и стирального
порошка». Лабораторный опыт «Изучение свойств жиров».
101/52 Практические работа № 9 «Свойства уксусной кислоты,
получение эфира»
102/53
103/54 Практическая работа № 10 «Распознавание
кислородсодержащих органических соединений»
104/55
105/56 Генетическая связь между кислородсодержащими
и 57 органическими соединениями. Лабораторный опыт «Изучение
свойств сахарозы». Лабораторный опыт «Изучение свойств
крахмала».
106/58 Контрольная работа № 6
1,2
2
2
16
Тема 2.4
Азотсодержащие
органические соединения.
Полимеры
8час.
Самостоятельная работа обучающихся
Работа с учебной, справочной литературой и Интернет ресурсами.
Составление и решение генетических цепочек.
Подготовка к контрольной работе по темам 2.1-2.3
Подготовить доклад на тему по выбору: «Жиры как продукты
питания и химическое сырье», «Средства гигиены на основе
кислородсодержащих органических соединений»,
«Синтетические моющие средства (СМС): достоинства и
недостатки» и др.
Содержание учебного материала
107Амины. Понятие об аминах. Анилин, как органическое
108/59 основание. Получение анилина из нитробензола. Применение
анилина на основе свойств Аминокислоты. Аминокислоты как
амфотерные дифункциональные органические соединения.
Химические свойства аминокислот: взаимодействие со
щелочами, кислотами и друг с другом (реакция
поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды.
Применение аминокислот на основе свойств. Лабораторный
опыт «Взаимодействие аминокислот со щелочами и
кислотами».
109/60
Белки. Первичная, вторичная,
и 61 третичная структуры белков. Химические свойства белков:
горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции.
Биологические функции белков. Витамины и гормоны.
110
Ферменты. Лабораторный опыт «Изучение свойств белков».
6
1
1
17
Лабораторный опыт «Цветные реакции на белки».
.
111/63 Практическая работа № 11 «Обнаружение витаминов.
2
Действие ферментов»
112/64
113/65 Контрольная работа №7
114/66 Дифференцированный зачёт
Самостоятельная работа обучающихся
4
Работа с учебной, справочной литературой и Интернет ресурсами.
Подготовить доклад на тему по выбору: «Биологические
функции белков», «Белковая основа иммунитета», «Дефицит
белка в пищевых продуктах и его преодоление в рамках
глобальной продовольственной программы».
Подготовка к практическим работам и дифференцированному
зачёту
Для характеристики уровня освоения учебного материала используются следующие обозначения:
1. – ознакомительный (узнавание ранее изученных объектов, свойств);
2. – репродуктивный (выполнение деятельности по образцу, инструкции или под руководством)
3. – продуктивный (планирование и самостоятельное выполнение деятельности, решение проблемных задач)
18
3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению
Реализация учебной дисциплины требует наличия учебного кабинета «Химия»;
Оборудование учебного кабинета:
- посадочные места по количеству обучающихся;
- рабочее место преподавателя;
- вытяжной шкаф;
- набор химической посуды и принадлежностей для лабораторных и практических работ;
- наборы реактивов органических и неорганических веществ;
- комплект учебно-наглядных пособий «Химия»;
Технические средства обучения:
- компьютер с лицензионным программным обеспечением;
- мультимедиапроектор
- экран
19
3.2. Информационное обеспечение обучения
Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы
Для обучающихся
• Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. сред. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2009.
• Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С.
Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2010.
• Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф.
учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 2009.
• Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2010.
• Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2010.
20
Для преподавателей
• Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебно-методическое пособие / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2010.
• Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 10 класс / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов – М., 2009.
• Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 11 класс: в 2 ч. / О.С. Га-бриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская –
М., 2009.
• Габриелян О.С. Лысова Г.Г. Химия для преподавателя: методическое пособие. – М., 2010.
• http://www.auk-olymp.ru/doc.v?d=19http://courses.urc.ac.ru/eng/u6-7.html
http://courses.urc.ac.ru/eng/u6-7.html
http://www.ikt.ru
http://prepodavatel.narod.ru/modtechnology.html
http://www.akvt.ru/student/moup/obscheobrazovatelnye-discipliny
http://www.2.uniyar.ac.ru/projects/bio/SUBJECTS/subjects_main.htm
http://yuspet.narod.ru/disMeh.htm
http://philist.narod.ru/articles/orlova.htm
21
4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения
практических занятий и лабораторных работ, тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных
заданий, проектов, исследований.
Результаты обучения
(освоенные умения, усвоенные знания)
В результате освоения учебной дисциплины «Химия» обучающийся
должен уметь:
• называть: изученные вещества по тривиальной или международной
номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических
элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер
среды в водных растворах неорганических и органических соединений,
окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным
классам неорганических и органических соединений;
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в
Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства
металлов, неметаллов, основных классов неорганических и
органических соединений; строение и химические свойства изученных
неорганических и органических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и
строения, природу химической связи (ионной ковалентной,
металлической и водородной), зависимость скорости химической
реакции и положение химического равновесия от различных факторов;
• выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших
неорганических и органических соединений;
Формы и методы контроля и оценки
результатов обучения
Текущий контроль в форме:
• самостоятельных работ;
• лабораторных и практических работ;
• тематических тестов;
• химических диктантов;
• контрольных работ по темам учебной
дисциплины.
22
• проводить: самостоятельный поиск химической информации с
использованием различных источников (научно-популярных изданий,
компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать
компьютерные технологии для обработки и передачи химической
информации и ее представления в различных формах;
• связывать: изученный материал со своей профессиональной
деятельностью;
• решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;
использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни:
• для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и
на производстве;
• определения возможности протекания химических превращений в
различных условиях и оценки их последствий;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на
организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и
лабораторным оборудованием;
• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на
производстве;
• критической оценки достоверности химической информации,
поступающей из разных источников.
В результате освоения учебной дисциплины «Химия» обучающийся
должен знать:
• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент,
23
атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,
аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность,
валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный
объем
газообразных
веществ,
вещества
молекулярного
и
немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость
химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный
скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства
состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;
• основные теории химии; химической связи, электролитической
диссоциации, строения органических и неорганических соединений;
• важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы;
серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы,
водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные
и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный
газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан,
этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия,
карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные
эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза),
полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки,
искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
Текущий контроль в форме:
• самостоятельных работ;
• лабораторных и практических работ;
• тематических тестов;
• химических диктантов;
• контрольных работ по темам учебной
дисциплины.
Итоговый
контроль
в
форме
дифференцированного зачета.
24
Оценка индивидуальных образовательных достижений по результатам текущего контроля и промежуточной
аттестации производится в соответствии с универсальной шкалой (таблица).
Процент
результативности
(правильных ответов)
90÷ 100
80 ÷ 89
70 ÷ 79
менее 70
Качественная оценка индивидуальных
образовательных достижений
Балл (отметка)
Вербальный аналог
5
Отлично
4
Хорошо
3
Удовлетворительно
2
Не удовлетворительно
На этапе промежуточной аттестации по медиане качественных оценок индивидуальных образовательных
достижений экзаменационной комиссией определяется интегральная оценка уровня подготовки по учебной
дисциплине.
25