Рабочая программа по химии, 9 класс

Тематическое планирование уроков химии в 9 классе,
2 ч. в неделю (всего 68 ч.)
по учебнику О.С. Габриелян.
№
п/п
1-2
3
4
5
6
7-8
Виды деятельности
(Д. –
демонстрационная
работа,
Номер и тема урока
Л. – лабораторная
Домашние
Дата
Основные понятия
работа,
задания
План
П.р. – практическая
работа
К.р. – контрольная
работа)
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 ч)
Строение атома, характер
простого вещества;
сравнение свойств простого
вещества со свойствами
простых веществ,
Характеристика
образованных
химического элемента соединениями по периоду и
Д.Получение и
на основании его
подгруппе элементами;
свойства основного
положения в
состав и характер высшего
и кислотного
п.1, №1 -3
Периодической
оксида; состав и характер
оксида, основания
системе
высшего гидроксида;
и кислоты.
Д.И.Менделеева.
состав летучего
водородного соединения
(для неметалла). Свойства
электролитов в свете ТЭД.
Генетические ряды металла
и неметалла
Понятие о переходных
Л.Получение и
Амфотерные оксиды и элементах. Амфотерность.
свойства
п.2, №1 – 2
гидроксиды.
Генетический ряд
гидроксидов цинка
переходного элемента
или алюминия.
Периодический закон и
периодическая система
Д.И. Менделеева и
Периодический закон
строение атома. Значение
и система элементов
п.3,№1-4
ПЗ и ПС. Предсказания
Д.И.Менделеева.
Д.И. Менделеева для
германия, скандия и галия
Обобщение и
систематизация
знаний по «
Введению».
Контрольная работа по
« Введению».
Положение элементов
металлов в
Периодической
Выполнение заданий и
упражнений по материалу
«Введение»
п.3,№5-8
К.Р. №1
Тема 1 Металлы (10 ч)
Характеристика положения Д. Ознакомление с
элементов-металлов в
коллекцией
Периодической системе.
металлов и
п.4, п.5,
п.6, п.7
Факт
системе
Д.И.Менделеева и
особенности строения
их атомов. Физические
свойства металлов.
Сплавы.
9
Химические свойства
металлов.
10
Осуществление
цепочки химических
превращений.
11
Металлы в природе.
Общие способы их
получения.
12
Общие понятия о
коррозии металлов.
13
Щелочные и
щелочноземельные
металлы.
14
15
16
17
18
Алюминий.
Железо.
Решение
экспериментальных
задач на
распознавание и
получение веществ.
Контрольная работа по
теме « Металлы».
Общая характеристика
неметаллов.
Строение атомов металлов.
Металлические
кристаллические решетки.
Металлическая химическая
связь. Физические свойства
металлов – простых
веществ. Характеристика
сплавов, их свойства.
Важнейшие сплавы и их
значение
Характеристика общих
химических свойств
металлов на основании их
положения в
электрохимическом ряду
напряжений в свете
представлений об
окислительновосстановительных
реакциях
Самородные металлы и
основные соединения
металлов в природе.
Важнейшие руды. Понятие
о металлургии и ее
разновидностях: пиро-,
гидро-, электрометаллургии
Коррозия металлов.
Способы защиты металлов
от коррозии
сплавов.
Д. Взаимодействие
металлов с водой,
неметаллами,
растворами кислот
и солей.
п.8, №1, 3
П.Р. №1
п.8, №5-7
Д. Ознакомление с
коллекцией руд.
п.9, № 1 – 6
п.10, №2, 6
Д. Демонстрация
щелочных и
щелочноземельных
металлов и их
соединений.
п.11,№1,п12
п.13, №6
п.14, №4
П.Р. №2.
К.Р. №2.
Тема 2 Неметаллы (25 ч)
Положение элементовнеметаллов в
Периодической системе,
Д. Ряд ЭО. Модели
особенности строения их
атомных и
атомов.
молекулярных
Электроотрицательность
кристаллических
как мера неметалличности,
решеток.
ряд ЭО. Кристаллическое
строение неметаллов –
п.15, №1 – 3
19
Общие химические
свойства неметаллов.
20
Неметаллы в природе
и способы их
получения.
21
Водород.
22
Общая характеристика
галогенов.
23
24
простых веществ.
Аллотропия. Озон. Состав
воздуха. Физические
свойства неметаллов.
Относительность понятий
«металл» и «неметалл»
Химические свойства
неметаллов.
Окислительные свойства:
взаимодействие с
металлами, водородом,
менее отрицательными
металлами, некоторыми
сложными веществами.
Восстановительные
свойства неметаллов в
реакциях с кислородом,
сложными веществамиокислителями
Задание в
тетради.
Неметаллы в природе и
способы их получения.
Положение в
Периодической системе
Д.И. Менделеева. Строение
атома и молекулы.
Физические и химические
свойства водорода, его
получение и применение
Строение атомов
галогенов, их степени
окисления. Строение
молекул галогенов.
Галогены – простые
вещества. Закономерности
в измерении их физических
и химических свойств в
зависимости от увеличения
порядкового номера
химического элемента.
Краткие сведения о хлоре,
броме, йоде и фторе
Соединения галогенов.
Хлороводород и соляная
кислота. Хлориды, их
применение в народном
хозяйстве
Кислород.
Строение атома кислорода.
Аллотропия кислорода.
Характеристика
химических свойств
кислорода в свете
представлений об
окислительновосстановительных
реакциях. Применение
Задание в
тетради.
Д. Получение
водорода и
демонстрация его
свойств.
п.17, №2, 4
Д. Образцы
галогенов простых
веществ.
п.18, №2,4,
п.20, № 1
Д. Получение и
свойства
хлороводорода,
качественные
реакции на
галогенид- ионы.
п.19, №2-4
п.21, №1 – 3
25
Сера, ее физические и
химические свойства.
26
Сероводород,
сульфиды.
27
Оксиды серы.
28
Серная кислота.
29
Решение
экспериментальных
задач по теме
« Подгруппа
кислорода».
30
Азот и его свойства.
31
Аммиак и его
свойства.
32
Получение, собирание
и распознавание
аммиака.
33
Соли аммония.
34
Оксиды азота.
кислорода
Строение атома серы.
Аллотропия. Физические
свойства ромбической
серы. Характеристика
химических свойств серы в
свете представлений об
окислительновосстановительных
реакциях
Получение и свойства
сероводорода. Сульфиды
Получение и свойства
оксидов серы как
кислотных оксидов.
Характеристика состава и
свойств серной кислоты в
свете представления об
электролитической
диссоциации и ОВР. Соли
серной кислоты. Их
применение в народном
хозяйстве. Распознавание
сульфат-иона
Д. Взаимодействие
серы с кислородом.
п.22, №2, 3
п.23
Д, Взаимодействие
меди с конц. серной
кислотой.
п.23 оксиды
серы, №1, 2,
6
Д. Свойства серной
кислоты.
Качественные
реакции на
сульфат- ионы.
п.23 до
конца, №3,
4, 8
П.Р. №3.
Строение атомов азота.
Строение молекулы азота.
Физические и химические
свойства азота в свете
представлений об
окислительновосстановительных
реакциях
Строение молекулы
аммиака. Физические
свойства, получение,
собирание, распознавание
аммиака. Химические
свойства аммиака:
восстановительные и
образование иона аммония
по донорно-акцепторному
механизму
п.24, №1 – 4
п.25, № 7,8
П.Р. №4.
Соли аммония: состав,
получение, физические и
химические свойства.
Представители.
Применение в народном
хозяйстве
Получение и свойства
Качественная
реакция на ионы
аммония.
п.26, №1 – 3
п.27
35
Азотная кислота как
электролит, ее
применение.
36
Азотная кислота как
окислитель, ее
получение.
37
38
39
Соли азотистой и
азотной кислот.
Азотные удобрения.
Фосфор.
Соединения фосфора.
Понятия о фосфорных
удобрениях.
40
Углерод.
41
Оксиды углерода.
оксидов азота
Состав и свойства азотной
кислоты как электролита.
Применение азотной
кислоты в народном
хозяйстве
Особенности
окислительных свойств
азотной кислоты, ее
взаимодействие с медью.
Получение азотной
кислоты из аммиака
Нитраты и нитриты, их
свойства (разложение при
нагревании) и
представители.
Применение в народном
хозяйстве. Проблема
повышенного содеожания
нитратов и нитритов в
сельскохозяйственной
продукции
Д. Химические
свойства азотной
кислоты как
электролита.
п.27
Д. Взаимодействие
концентрированной
азотной кислоты с
медью.
п.27
Л. Знакомство с
коллекцией
азотных удобрений.
Качественное
обнаружение
нитратов и
нитритов.
п.27 до
конца, №6,
7
Строение атома.
Аллотропия. Сравнение
свойств и применения
красного и белого фосфора.
Химические свойства
фосфора
Оксид фосфора и
ортофосфорная кислота.
Соли ее. Фосфор в
природе. Фосфорные
удобрения
Строение атома углерода.
Аллотропия, свойства
модификаций – алмаза и
графита. Их применение.
Аморфный углерод и его
сорта: кокс, сажа,
древесный уголь.
Адсорбция и ее
практическое значение.
Химические свойства
углерода
Строение молекул СО и
CO2. Физические и
химические свойства
п.28 до
кислолродн
ых
соединений
фосфора,
№1 – 3
Д. Горение
фосфора.
Растворение оксида
фосфора в воде.
Свойства
фосфорной
кислоты.
Качественные
реакции на фосфат
ионы.
Знакомство с
коллекцией
фосфорных
удобрений.
п.28 до
конца, №4 ,5
Модели
кристаллических
решеток алмаза и
графита.
п.29, №2,5,8
Л. Получение и
распознавание
углекислого газа.
п.30 до
угольной
кислоты,
42
Угольная кислота и ее
соли.
43
Кремний.
44
Кислородные
соединения кремния.
45
Силикатная
промышленность.
46
Решение
экспериментальных
задач по теме
« Подгруппа азота и
углерода».
47
Обобщение по теме «
Неметаллы».
48
Контрольная работа по
теме « Неметаллы».
49
Предмет органической
химии. Валентность.
50
Предельные
углеводороды.
51
Непредельные
углеводороды.
оксидов углерода.
Получение и применение
СО и СО2
Угольная кислота.
Важнейшие карбонаты:
кальцит, сода, поташ – их
значение и применение.
Распознавание карбонатов.
Переход карбонатов в
гидрокарбонаты и обратно
Строение атома. Сравнение
его свойств со свойствами
атома углерода.
Кристаллический кремний,
сравнение его свойств с
углеродом. Природные
соединения кремния: SiO2,
силикаты и
алюмосиликаты
Оксид кремния:
нахождение в природе,
физические и химические
свойства. Кремниевая
кислота. Силикаты
Производство и
применение стекла,
фарфора, цемента
№1, –5
Д. Знакомство с
коллекцией
карбонатов.
Качественная
реакция на
карбонат ион.
п.30 до
конца, №6,7
п.31 до
применения
кремния,
№1, 4
п.31
п.31 до
конца, №5, 6
П.Р. №5.
Решение задач и
упражнений по теме
«Цепочки переходов»
К.Р. №3.
Тема 3. Органические вещества ( 8 ч.)
Вещества органические и
неорганические. Причина
многообразия
Д. Образцы
неорганических
органических
соединений. Валентность
соединений,
Химическое строение
материалов и
органических соединений.
изделий из них.
Молекулярные и
структурные формулы
органических соединений
Метан строение
Д.
молекулы. Горение метана
Шаростержневые
Применение метана.
модели молекул.
Химическое строение
молекулы этилена.
Д.
Двойная связь.
Шаростержневые
Взаимодействие этилена с
модели молекул.
водой Полимеризация
этилена. Полиэтилен и его
п.32,№1,2
п.33,№4
п.34,№2
52
53
54
55
56
57
5859
6061
значение
Понятие о предельных
Д. Качественная
одноатомных спиртах на
реакция на
Спирты
примере метанола и
многоатомные
этанола. Трехатомный
спирты.
спирт глицерин
Понятие об альдегидах на
примере уксусного
альдегида. Окисление
альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные
карбоновые кислоты на
Карбоновые кислоты. примере уксусной кислоты.
Л.Свойства
Сложные эфиры.
Ее свойства, применение.
уксусной кислоты.
Стеариновая кислота как
представитель жирных
карбоновых кислот.
Реакция этерификации.
Понятие о сложных
эфирах.
Реакция этерификации.
Понятие о сложных
Д. Получение
Жиры.
эфирах. Жиры как сложные уксусно-этилового
эфиры глицерина и
эфира.
жирных кислот
Понятие об аминокислотах.
Реакции поликонденсации.
Д. Цветные
Аминокислоты. Белки
Белки, их строение и
реакции белков.
биологическая роль
Понятие об углеводах.
Глюкоза. Ее свойства и
Л. Качественная
Углеводы.
значение. Крахмал и
реакция на
целлюлоза (в сравнении),
крахмал.
их биологическая роль
Полимеры природные и
синтетические. Реакции
Д. Образцы
Полимеры.
полимеризации и
полимеров.
поликонденсации.
Пластмассы и волокна
Тема 4. Обобщение знаний за курс основной школы. (11 ч)
Физический смысл
порядкового номера
элемента, номер периода и
Периодический закон
группы, закономерности
и Периодическая
изменения свойств
система химических
элементов и их соединений
элементов
в периодах и группах в
Д.И.Менделеева в
свете представлений о
свете учения о
строении атомов
строении атома.
элементов. Значение
Периодического закона
Строение вещества:
виды химических
связей и типы
кристаллических
Виды химических связей и
типы кристаллических
решеток. Взаимосвязь
строения и свойств веществ
п.35,№2,5
п.36 ,№1
п.37,№1,2
п.38
п.39
п.40
Задание в
тетради.
Задание в
тетради.
решеток.
62
Химические реакции.
6364
Классы химических
соединений в свете
ТЭД.
65
6668
Контрольная работа по
темам « Органические
вещества» и «
Обобщение знаний по
химии за курс
основной школы».
Повторение
пройденного
материала
Классификация
химических реакций по
разным признакам (число и
состав реагирующих и
образующихся веществ;
наличие границы раздела
фаз; тепловой эффект;
изменение степеней
окисления атомов;
использованию
катализатора, направлению
протекания). Обратимость
химических реакций и
способы смещения
химических равновесия.
Скорость химических
реакций и факторы,
влияющие на нее
Простые и сложные
вещества. Металлы и
неметаллы. Генетические
ряды металла, неметалла и
переходного металла.
Оксиды и гидроксиды
(основания, кислоты,
амфотерные гидроксиды),
соли. Их состав,
классификация и общие
химические свойства в
свете ТЭД
Задание в
тетради.
Задание в
тетради.
К.Р.№ 4.
Задание в
тетради.