8 класс. Основные оксиды

Урок 53 (8 класс)
«Основные оксиды».
Гринаш М.А.
Цели урока: уметь формулировать научное определение основных оксидов; уметь
записывать общие способы получения оксидов; уметь записывать уравнения реакций
разложения оксидов; уметь пользоваться рядом активности металлов Бекетова для записи
уравнений взаимодействия металлов с кислородом; уметь проводить химическое
взаимодействие основных оксидов с другими веществами.
 Эксперимент(ы) к уроку :
а) (до урока) в вытяжном шкафу ставится колба, заполненная кислородом и временно
закрытая пробкой; приготовить железную проволоку, зажатую в плоскогубцы, и
газовую горелку; (на уроке) проволоку накалить в пламени горелки докрасна, а
затем опустить в колбу с кислородом
б) (до урока) готовим длинные спички и палочку «бенгальского огня» ;
(на уроке) в вытяжном шкафу поджигаем ее
в) (до урока) готовим длинные спички, термостойкий большой стакан с водой, и
порошок магния на железной ложке для сжигания веществ; (на уроке) поджигаем
магний и опускаем его в стакан с водой
г) (до урока) на дем. столе ставим три стаканчика с водой, индикаторную бумагу,
пинцет, стеклянную палочку и навески оксидов: Na2O, CaO, CuO ;
(на уроке) высыпаем поочередно оксиды в воду, пинцетом берем индикаторную
бумагу и проверяем среду в растворах.
Учитель
Ученик
Постановка проблемы и актуализация знаний
Вернемся к классификации неорганических Оксиды – сложные вещества, состоящие из
веществ. Вспомним, что представляет собой двух элементов один из которых кислород.
класс веществ «оксиды»?
На какие два подкласса делится класс
На оксиды неметаллов и оксиды металлов.
оксидов?
Как получают большинство оксидов
Сжиганием неметаллов в кислороде или на
неметаллов?
воздухе.
Сжечь металлы? Но я на даче железной
Как получить оксиды металлов?
кочергой дрова горящие поправлял, кочерга
не загорелась!
Поиск решения
Вы уверены, что железо не горит?
Разумеется!
эксперимент (а)
Опустим в колбу с кислородом
Искры полетели! Загорелась! А все металлы
раскаленную железную проволоку.
будут гореть в кислороде? А Ленкино
золотое колечко то же? А Ксюшкино
серебряное?
(работа с учебником)
Сейчас проверим по учебнику, читаем на
(читают и девочки делают заключение)
стр.162, 1-ый абзац.
Наши колечки сжечь не получится!
Есть металлы более активные, чем те, о
которых вы прочитали.
Сейчас проверим.
эксперимент (б)
На Новый год «бенгальские огни»
поджигали?
А на упаковке состав смотрели?
Неужели они будут гореть на воздухе?
Конечно!
Нет.
А зря! Иначе знали бы, что в состав
«бенгальских огней» входит растертый в
порошок алюминий.
Кто видел в фильмах горящие под водой
факелы?
А из чего они состоят?
Сейчас узнаете!
эксперимент (в)
Сейчас я поджигаю порошок магния.
Попробуем его водой погасить, для этого
опустим в стакан с водой.
Магний способен гореть даже под водой,
отнимая кислород у молекул воды.
Есть еще более активные металлы,
например кальций.
Пламени вы не увидите, но горение – это
окисление, и кальций активно окисляется
кислородом воздуха. Запишите уравнение.
А ещё какие металлы горят?
Я! Я! Да все видели!
Не знаем.
Горит, а при чем здесь факелы под водой?
Ой! Магний и в воде горит!
Он будет гореть без поджигания?
Ca + O2 = 2 CaO
А как ведут себя металлы, которые
активнее кальция?
Литий будет еще активнее образовывать
оксиды, а натрий будет взаимодействовать
с кислородом так активно, что вместо
оксида натрия образуется пероксид натрия
(Na2O2). А калий может образовывать
надпероксид калия или суперпероксид
(KO2).
Пероксид натрия и надпероксид калия к
классу оксидов не относятся.
Как, не имея возможности провести
эксперимент, составить уравнения
взаимодействия металлов с кислородом?
Проще запомнить правило, чем активнее
металл, тем он легче взаимодействует с
кислородом.
А отражено это правило в ряду активности
металлов Бекетова (этот ряд вам уже
знаком). Как изменяется активность
металлов в электрохимическом ряду
напряжений?
Свяжите сказанное вами сейчас с
результатами наших экспериментов.
1-ая подтема (на доске) в план открытия
нового знания
Сформулируйте подтему урока.
Нужно знать какое-то правило или
запомнить все реакции.
(учащиеся записывают в тетрадь)
Активность металлов в ряду слева направо
уменьшается.
С уменьшением активности металлов
уменьшается их способность
взаимодействовать с кислородом.
Взаимодействие металлов с кислородом.
(или: Образование оксидов металлов)
Постановка проблемы
А можно ли реакцию провести в обратном
Если оксиды металлов можно получить, то
направлении? Получить из оксида металла
вероятно их можно разрушить.
кислород и металл?
Предложите способ.
(версий нет)
По какому правилу оксиды распадаются
(ответов нет)
на простые вещества?
Где будем искать нужное нам правило?
В учебнике.
Поиск решения
(работа с учебником)
Ознакомимся с этим правилом по учебнику
(стр.162, 2-ой абзац)
(читают учебник)
Какую закономерность обнаружили?
Обратную, чем активнее металл, тем
меньше способность его оксида разлагаться
при нагревании на металл и кислород.
Где найти подсказку на подобные вопросы?
В ряду металлов Бекетова.
Запишите реакции разложения при
температуре оксида серебра, оксида золота,
оксида алюминия.
2 Ag2O = 4Ag + O2 (при нагревании)
2 Au2 O3 = 4 Au + 3 O2 (при нагревании)
Al2O3 ≠ (при нагревании)
2-ая подтема (на доске) в план открытия
нового знания
Запишем вторую подтему урока.
Разложение оксидов металлов при
нагревании.
Постановка проблемы и актуализация знаний
Приступая к изучению раздела «Основные
классы неорганических соединений» мы
проводили два эксперимента: сначала
сжигали в колбах с кислородом серу и
барий.
Что образовывалось при сжигании простых Сложные вещества оксиды, точнее оксид
веществ?
неметалла и оксид металла.
Затем добавляли к оксидам воду и
наблюдали изменение цвета индикаторной
бумаги (лакмуса).
Какой процесс происходил при растворении Диоксид серы взаимодействуя с водой
диоксида серы?
превращался в сернистую кислоту.
Как на изменения реагировала лакмусовая
Лакмус в растворе покраснел, показывая
бумага? Почему?
образование нового вещества – кислоты.
Как реагировала лакмусовая бумага на
растворение оксида бария?
В растворе оксида бария она посинела.
О чем говорит изменение цвета лакмусовой
бумаги в этом эксперименте?
Об образовании нового вещества.
Назовите это вещество.
(ответа нет)
Вещества какого класса соответствуют
оксидам неметаллов?
Класса «кислоты».
Вещества какого класса соответствуют
оксидам металлов?
(ответа нет, т. к. недостаточно знаний)
Поиск решения
Наличие какого химического элемента в
составе кислот влечет за собой изменение
цвета лакмуса в красный цвет ( м/о в
красно-розовый)?
Наличие в составе кислот атомов водорода.
При растворении оксидов активных
металлов в воде образуются вещества
сходные между собой по строению. В их
составе есть одинаковая часть, наличие
которой и изменит цвет индикатора
лакмуса в синий цвет.
Эта сходная часть записывается OH ,
называется гидроксогруппой, и образуется
от молекулы воды.
Запишите в столбик формулы оксидов
активных металлов лития, натрия, кальция,
бария.
Прибавьте к ним по молекуле воды.
Li 2O + H2O = 2 LiOH
Na 2O + H2O = 2 NaOH
CaO + H2O = Ca(OH)2
ВaO + H2O = Вa(OH)2
А я допишу формулы продуктов этих
реакций (курсивом).
Уравняйте реакции.
Сформулируйте определение веществ,
относящихся к этому классу.
Вещества этого класса называются
основания. Запишите их определение.
Это сложные вещества, состоящие из
атомов металла и гидроксогрупп.
(записывают определение оснований под
диктовку одного из учащихся)
Названия оснований формируются от
входящих в состав гидроксогрупп и атомов
металла (в уравнениях подписываются
образовавшиеся основания): гидроксид
лития, гидроксид натрия, гидроксид
кальция и гидроксид бария.
Количество гидроксогрупп в формуле
основания будет соответствовать
валентности металла.
А как будут называться оксиды металлов,
которым соответствуют основания?
Основными оксидами.
(обратить внимание на ударение.)
Записать в схему классификации.
3-тья подтема (на доске) в план открытия
нового знания
Как будет звучать название подтемы урока?
Основные оксиды и соответствующие им
основания.
Постановка проблемы
Все основные оксиды при обычных
условиях являются твердыми веществами.
Какими химическими свойствами будут
обладать основные оксиды?
Они будут реагировать с водой.
Все ли основные оксиды будут вступать в
Им всем соответствуют основания – значит,
реакцию с водой?
все будут реагировать.
Поиск решения
эксперимент (г)
Убедимся в правильности вашего
предположения о растворимости основных
оксидов.
Проверяем воду в стаканах индикатором.
Среда нейтральная.
Высыпаем в каждый из стаканчиков свою
навеску оксида, перемешиваем, и
проверяем индикатором среду в растворе.
Что наблюдаем?
В первых двух стаканчиках индикатор
посинел, а в третьем нет.
Вывод?
Нет химической реакции между водой и
оксидом меди.
Итак, все ли основные оксиды реагируют с
водой?
Есть, и очень хорошо вам известна –
таблица растворимости!
Попробуйте сами найти закономерность.
Нет, не все. А есть какая-нибудь
«шпаргалка», по которой будет видно
оксиды каких металлов не будут
реагировать с водой?
Если оксиду металла соответствует
растворимое или малорастворимое
основание – оксид с водой реагирует, если
же соответствует нерастворимое основание,
то оксид с водой не реагирует.
С какими классами веществ могут
реагировать оксиды?
Раз им соответствуют основания, то с
основаниями реагировать не будут. Может
с кислотами?
А с классом кислотных оксидов будут
реагировать?
(работа с учебником)
Проверим по учебнику, правы ли вы?
(стр.163, с 3 абзаца до конца текста)
Что узнали из прочитанного?
Оксиды с оксидами? Точно не будут!
4-ая подтема (на доске) в план открытия
нового знания
Запишем четвертую подтему в план урока.
Сформулируйте тему урока?
(читают)
Будут взаимодействовать с кислотами и
кислотными оксидами.
Взаимодействие основных оксидов с
кислотными, кислотами и водой.
Основные оксиды, их место в
классификации веществ, химические
свойства.
Обобщение темы
1. Определите место оксидов металлов Сложное вещество, подкласс – оксиды
в классификации веществ.
металлов.
2. Как по-другому называть этот класс
веществ? Почему?
Основные оксиды, т.к. им соответствуют
основания.
3. Сформулируйте научное
определение для веществ этого
класса.
Основные оксиды – сложные вещества,
состоящие из атомов металла и кислорода.
4. Назовите основные способы
получения оксидов металлов.
*Есть еще один способ: оксиды
металлов, которым соответствуют
нерастворимы основания можно
получить термическим разложением
этих оснований.
Запишите разложение (при + toC)
гидроксида меди ( II ).
Их получают в результате взаимодействия
металлов с кислородом (см. ряд активности
металлов).
Cu (OH)2 = Cu O + H2O
Основания (*растворимые основания
5. Назовите класс веществ
соответствующий оксидам металлов. называют щелочи).
Самостоятельное применение знаний
Запишите уравнения реакций
Na2O + H2O = 2 NaOH
взаимодействия оксида натрия с водой,
Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
серной кислотой, диоксидом углерода.
Na2O + CO2 = Na2 CO3
(Назовите вещества)
Запишите уравнения реакций
Al2O3 + H2O ≠
взаимодействия оксида алюминия с водой,
Al2O3 +6 HCl = 2 Al Cl3 + 3 H2O
соляной кислотой, триоксидом серы.
Al2O3 + 3 SO3 = Al2 (SO4)3
Домашнее задание: § 44 (стр.161 - 163), вопросы после параграфа (письменно 4);
из задачника стр. 28 № 1, № 2, № 3.
.