Химия - МБОУ Акуловская сош

Пояснительная записка
Настоящая программа по химии 8 класса разработана на основании следующих
нормативных документов:
1. Федеральный закон Российской Федерации «Об образовании в Российской
Федерации» (от 29.12.2012 № 273-ФЗ).
2. Приказ Министерства образования Российской Федерации от 09.03.2004 № 1312 «Об
утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для
образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего
образования».
3. Авторская программа О. С. Габриеляна, соответствующей Федеральному
компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной
Министерством образования и науки Российской Федерации (Программа курса химии
для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян. – 7-е издание,
переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010г.).
4. Федеральный перечень учебников, утвержденных, рекомендованных (допущенных) к
использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих
программы общего образованияна 2014-2015 учебный год (приказ Министерства образования и
науки Российской Федерации № 253 от 31.03.2014г. «Об утверждении федерального перечня
учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную
аккредитацию образовательных программ начального, основного, и среднего общего
образования»).
5. Образовательная программа МБОУ Акуловской средней общеобразовательной школы.
6. Учебный план МБОУ Акуловской средней общеобразовательной школы на 2014-2015
учебный год.
Пояснительная записка
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на
достижение следующих целей:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения
знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных
компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред
здоровью человека и окружающей среде.
Задачи:
 Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий,
законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах
химического производства;
 Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты,
соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в
общении с природой;
 Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;
 Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений
и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.
В авторскую программу внесены следующие изменения:
1.Увеличено число часов на изучение тем:
 «Введение» 6 часов вместо 5 часов за счет включения практических работ № 1.
 Тема № 3 «Соединения химических элементов» до 14 часов вместо 12 часов за счет
включения практических работ № 2 и № 3.
 Тема № 6 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» 18 часов
содержит выполнение практических работ № 4, 5, 6, 7.
2 . Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует
в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для
основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и
лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю,
так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.
Содержание
Введение (6 ч)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом
элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных
веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических
явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из
истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском
камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в
становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И.
Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их
названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и
молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле
вещества. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее
структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная).
Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических
элементах.
Расчетные задачи.
1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической
формуле.
2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Практические работы.
№ 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы
обращения с лабораторным оборудованием.
Тема 1. Атомы химических элементов (10 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о
строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда.
Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны.
Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон»,
«относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома – образование
новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование
изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как
разновидности атомов одного химического элемента. Электроны. Строение
электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д.
И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое
(энергетическом уровне). Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента,
номера группы, номера периода. Изменение числа электронов на внешнем электронном
уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных
ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения
металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование
бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование
двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.
Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов химических элементовнеметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов.
Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. Взаимодействие
атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических
кристаллов. Понятие о металлической связи. Демонстрации. Модели атомов
химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева.
Контрольная работа № 1 «Атомы химических элементов».
Тема 2. Простые вещества (6 ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д.
И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций,
магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода,
водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к
образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации
кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых
веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем
газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и
киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и
киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий
«количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная
Авогадро».
Расчетные задачи.
1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Тема 3. Соединения химических элементов (14 ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле
соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния.
Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул.
Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители
летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. Основания, их состав и
названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и
солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о
качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной
среде. Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот:
серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. Соли как
производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде.
Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и
кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических
решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств
веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и
немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного
строения. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей.
Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента
смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.
Расчетные задачи.
1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.
2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного
вещества и массе растворителя.
3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для
приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей
растворенного вещества.
Практические работы.
№ 2. Способы разделения смесей
№ 3. Приготовление раствора вещества и определение массовой доли его в растворе.
Контрольная работа № 2 «Соединения химических элементов».
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (11 ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с
изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе,
физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация,
выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование. Явления, связанные с
изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания
химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения
как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света. Закон
сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и
коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по химическим
уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема
продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества.
Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде
раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит
определенную долю примесей. Реакции разложения. Понятие о скорости химических
реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Реакции гомо- и гетерогенные.
Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование
для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами
кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в
растворах до конца. Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных
веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и
неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с
щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза
сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи.
1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по
известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ
или продуктов реакции.
2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна
масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна
масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Контрольная работа № 3 «Изменения, происходящие с веществами».
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах.
Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых
веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы.
Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Понятие об электролитической
диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с
различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации.
Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической
диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между
электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их
свойства. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете
теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций
кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений
металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с
основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями.
Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств
кислот. Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете
теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами,
кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для
характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований
при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете
теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия
протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями.
Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами
неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление
уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете
представлений об окислительно-восстановительных процессах. Демонстрации.
Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных
ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от
концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).
Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Практические работы.
№ 4. Решение экспериментальных задач «Генетическая связь между основными
классами неорганических соединений»
№ 5. Получение, собирание и распознавание кислорода.
№ 6. Получение, собирание и распознавание углекислого газа.
№ 7. Решение экспериментальных задач «Теория электролитической диссоциации»
Контрольная работа № 4. Итоговая контрольная работа
Тематическое планирование по химии, 8 класс (2 часа в неделю, всего 68 часов)
№
п/п
1.
Наименование
темы
Введение
2.
Тема 1. Атомы
химических
элементов
Тема 2. Простые
вещества
10
Тема 3. Соединение
химических
элементов
15
3.
4.
Всего
часов
6
6
Из них
Практические работы
Контрольные работы
№1. Приемы обращения с
лабораторным оборудованием.
№ 1 Атомы
химических
элементов
№ 2. Способы разделения
смесей
№ 3. Приготовление
раствора вещества и
определение массовой
доли его в растворе.
№ 2 Соединения
химических
элементов
11
6.
Тема 4. Изменения,
происходящие с
веществами.
Тема 5.
Растворение.
Растворы. Свойства
растворов
электролитов.
7.
Повторение.
2
68
5.
Итого:
18
№ 4. Решение
экспериментальных задач
«Генетическая связь
между основными
классами неорганических
соединений»
№ 5. Получение, собирание и
распознавание кислорода.
№ 6. Получение,
собирание и
распознавание
углекислого газа.
№ 7. Решение
экспериментальных задач
«Теория
электролитической
диссоциации»
№ 3 Изменения,
происходящие с
веществами.
№ 4. Итоговая
контрольная
работа
7
4
Требования к уровню подготовки обучающихся:
В результате изучения курса учащийся освоит:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ
и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его
агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их
классификация, электролитическая диссоциация, изотопы, химическая связь,
электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса,
молярный объём, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
Учащийся научиться:
называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы
химических реакций, называть изученные вещества, определять принадлежность
веществ к различным классам соединений;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И.
Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов
и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного
обмена, зависимость свойств веществ от их состава и строения;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства
неорганических и органических веществ, тип химической связи в соединениях, заряд
иона, химические свойства изученных веществ;
определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к
определенному классу соединений; схемы строения атомов первых 20 элементов
периодической системы Д.И.Менделеева, определять окислитель и восстановитель;
составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов,
солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы;
уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
выполнять химический эксперимент по распознаванию веществопытным путем:
кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-,
сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую
долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
В результате изучения химии ученик сможет:
 использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в
быту.
 применять полученные знания во время проводимых олимпиад по биологии,
интеллектуальных конкурсов, биологических викторин и конкурсов для старших
школьников.
Наименование раздела и тем
уроков
Характеристика видов учебной деятельности
Введение (6 ч.)
1.
Химия – наука о
веществах их свойствах
и превращениях.
2.
Превращения в химии.
Роль химии в жизни
человека
3.
Периодическая система
химических элементов
Д. И. Менделеева. Знаки
химических элементов.
4.
Химические формулы.
Относительная атомная
и молекулярная массы.
5.
Массовая доля элемента
в соединении
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы: химический элемент, вещество,
атомы, молекулы.
Вводный инструктаж по технике безопасности при
работе в кабинете химии. ИОТ № 5.
Знакомятся с образцами простых и сложных
веществ, изделиями из стекла и алюминия,
моделями молекул.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы: химическое явление, физические
явления, химическая реакция. Сравнивают
химические и физические явления. Работают с
учебником.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы: знаки химических элементов,
периодическая система, периоды, группы.
Определяют адрес элемента. Записывают и
запоминают 20 элементов.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы: химическая формула, индекс,
коэффициент, относительная молекулярная масса.
Записывают и читают формулы. Вычисляют
относительную молекулярную массу веществ.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы: массовая доля. Вычисляют
массовую долю химического элемента в
соединении.
Фактическое
прохождение
№
План
прохождения
Тематическое и поурочное планирование
6.
7.
ИОТ № 7.
Практическая работа №
1. Приёмы обращения с Изучают правила техники безопасности при работе
в химическом кабинете. Выполняют практическую
лабораторным
работу.
оборудованием.
Правила безопасной
работы в химической
лаборатории.
Тема 1. Атомы химических элементов (10 ч.)
Определяют понятия, формируемые в ходе
Основные сведения о
изучения темы: атом, радиоактивность,
Строении атомов.
элементарные частицы. Определяют состав атома
для химических элементов.
Изотопы как
разновидности
атомов химического
элемента
Электроны. Строение
электронных оболочек
атомов химических
элементов
Периодическая система
химических элементов и
строение атомов
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы: изотопы, изобары. Определяют
состав атома для химических элементов.
11.
Ионная связь
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы: ионы, химическая связь,
водородная связь. Определяют тип химической
связи в соединениях.
12.
Ковалентная неполярная
химическая связь
13.
Ковалентная полярная
химическая связь
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы: ковалентная неполярная
химическая связь. Определяют тип химической
связи в соединениях.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы: ковалентная полярная химическая
связь. Определяют тип химической связи в
соединениях.
14.
Металлическая
химическая связь
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы: металлическая химическая связь.
Определяют тип химической связи в соединениях.
15.
Обобщение и
систематизация знаний
по теме «Атомы
химических элементов»
Контрольная работа № 1.
Атомы химических
элементов
Объясняют закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и главных
подгрупп;
определять тип химической связи в соединениях.
8.
9.
10.
16.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы: электроны, энергетические
уровни. Объясняют физический смысл атомного
номера, номеров группы и периода. Ссоставляют
схемы строения атомов 1-20 элементов.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы: энергетические уровни, орбиталь.
Объясняют закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и главных
подгрупп.
Вывыы
Тема 2. Простые вещества (7 ч)
17.
Простые вещества –
металлы.
18.
Простые вещества –
неметаллы.
19.
Количество вещества.
Моль. Молярная масса.
20.
Молярный объем
газообразных веществ.
21.
Решение задач по
формуле
Обобщение и
систематизация знаний
по теме «Простые
вещества».
22.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы: электропроводность,
теплопроводность. Характеризуют химические
элементы на основе положения в Периодической
системе и особенностей строения их атомов;
объясняют связь между составом, строением и
свойствами веществ.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы: аллотропия. Характеризуют
химические элементы на основе положения в
Периодической системе и особенностей строения
их атомов; объясняют связь между составом,
строением и свойствами веществ.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы: моль, молярная масса, число
Авогадро. Вычисляют количество вещества, массу
по количеству вещества.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы: молярный объём. Вычисляют
объем по количеству вещества или массе
Вычисляют количество вещества, массу, объем по
известному количеству вещества, массе, объему.
Производят вычисления.
Тема 3. Соединения химических элементов (14 часов)
23.
Степень окисления.
Бинарные соединения
24.
Оксиды. Летучие
водородные соединения
25.
Основания
26.
Кислоты
27.
Соли.
28.
Соли.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы: степь окисления, оксиды, вода,
гидраты. Определяют степень окисления элемента
в соединении; называют бинарные соединения.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы: оксиды, гидраты. Называют
оксиды; определяют состав вещества по их форму
лам, степень окисления.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы: основания, ионы, катионы,
анионы, щелочи. Называют основания;
определяют состав вещества по их формулам,
степень окисления; распознают опытным путем
растворы щелочей.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы: кислоты, индикаторы. Называют
кислоты; определяют степень окисления элемента
в соединении;
распознают опытным путем растворы кислот
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы: соли, кислотный остаток,
номенклатура солей. Называют соли;
составляют формулы солей.
29.
Основные классы не
органических веществ
30.
Аморфные и
кристаллические
вещества.
31.
Чистые вещества и
смеси.
32.
Разделение смесей.
Очистка веществ.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы: чистые вещества и смеси веществ.
Работают с учебником.
33.
Практическая работа
№ 2.
Очистка загрязненной
поваренной соли
Массовая и объемная
доля компонентов смеси
ИОТ № 7.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы: фильтрование, выпаривание.
Разделяют вещества методом фильтрования и
выпаривания.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы: масса раствора, массовая доля.
Вычисляют массовую долю вещества в растворе,
вычислять т, V, v продукта реакции по т, V,
v исходного вещества, содержащего примеси.
ИОТ № 7.
Выполняют практическую работу.
34.
35.
36.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы: нитраты, хлориды, карбонаты,
фосфаты. Называют соединения изученных
классов; определяют принадлежность вещества
к определенному классу; составляют формулы
веществ.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы: типы кристаллических решеток.
Используют знания для критической оценки
информации о веществах, применяемых в быту.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы: чистые вещества и смеси веществ.
Работают с учебником.
Практическая
работа №3.
Приготовление раствора
с заданной массовой
долей растворенного
вещества.
Обобщение и повторение Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы. Работают по карточкам. Решают
темы
задачи.
37.
Контрольная работа № 2.
Соединения химических
элементов
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (11 ч)
38.
Химические реакции
39.
Закон сохранения массы
веществ. Химические
уравнения.
Составление уравнений
химических реакций.
40.
41.
Расчеты по химическим
уравнениям.
42.
Реакции разложения.
43.
Реакции соединения.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы химическая реакция,
классификация химических реакций.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы: закон сохранения массы веществ.
Составляют уравнения химических реакций.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы: химическая реакция. Составляют
уравнения химических реакций.
Вычисляют количество вещества, объем или массу
по количеству вещества, объему или массе
реагентов или продуктов реакции
Составляют уравнения химических реакций;
определяют тип химической реакции. Решают
задачи.
Составляют уравнения химических реакций;
определяют тип химической реакции. Решают
задачи.
44.
Реакции замещения.
45.
Реакции обмена.
46.
Типы химических
реакций на примере
свойств воды
47.
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Классы неорганических
веществ. Типы
химических ре акций»
Составляют уравнения химических реакций;
определяют тип химической реакции.
Характеризуют химические свойства металлов
(взаимодействие с кислотами, солями). Решают
задачи.
Составляют уравнения химических реакций;
определяют тип химической реакции,
возможность протекания реакций ионного обмена.
Решают задачи.
Составляют уравнения химических реакций;
определяют тип химической реакции.
Характеризуют химические свойства воды.
Решают задачи.
Определяют принадлежность веществ к
определенному классу соединений;
составляют формулы веществ, уравнения
химических реакций; определяют тип химической
реакции; решают расчётные
задачи на установление простейшей формулы
вещества по массовым долям элементов.
Контрольная работа № 3.
Изменения,
происходящие с
веществами.
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (18 ч)
48.
49.
Растворение как
физико-химический
процесс. Растворимость.
50.
Электролиты и
неэлектролиты.
51.
Основные положения
теории ЭД.
52.
Ионные уравнения.
53.
Кислоты в свете ТЭД,
их классификация,
свойства.
54.
Кислоты в свете ТЭД,
их классификация,
свойства.
55.
Основания в свете
ТЭД; их классификация,
Свойства.
56.
Основания в свете
ТЭД; их классификация,
Свойства.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы: растворимость, коэффициент
растворимости. Находят коэффициент
растворимости.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы: электролиты, неэлектролиты,
электролитическая диссоциация
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы: ионы, катионы и анионы, степень
диссоциации. Составляют уравнения
диссоциации.
Составляют уравнения реакций;
определяют возможность протекания реакций
ионного обмена; объясняют сущность реакций
ионного обмена
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы: кислота. Называют кислоты;
характеризуют химические свойства кислот;
составляют уравнения химических реакций;
распознают опытным путем растворы кислот.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы: щелочь, амфотерные гидроксиды.
Называют основания; характеризуют
химические свойства оснований; составляют
уравнения химических реакций; распознают
опытным путем растворы щелочей.
57.
Соли в свете ТЭД, их
Свойства.
58.
Оксиды, их
классификация, свойства
59.
Генетическая связь
между классами
неорганических веществ
Называют соединения изученных классов;
составляют уравнения химических реакций.
60.
Практическая работа №
4.
Решение
экспериментальных
задач «Генетическая
связь между основными
классами
неорганических
соединений»
Практическая работа №
5. Получение, собирание
и распознавание
кислорода
Практическая работа №
6. Получение, собирание
и распознавание
углекислого газа
Практическая работа №
7.
Решение
экспериментальных
задач «Теория
электролитической
диссоциации»
Окислительно восстановительные
реакции
ИОТ № 7. Обращаются с химической посудой и
лабораторным оборудованием; распознают
опытным путем растворы кислот, щелочей.
61.
62.
63.
64.
65.
66.
Упражнения в
составлении
окислительновосстановительных
реакций
Свойства простых
веществ- металлов и
неметаллов, кислот,
солей в свете ОВР
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы: кислые соли, средние соли,
основные соли. Называют соли; характеризуют
химические свойства солей; определяют
возможность протекания реакций ионного
обмена.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы: оксиды, кислотные и амфотерные
оксиды. Называют оксиды; составляют формулы,
составляют уравнения химических реакций.
ИОТ № 7. Обращаются с химической посудой и
лабораторным оборудованием;
распознают кислород опытным путем.
ИОТ № 7. Обращаются с химической посудой и
лабораторным оборудованием;
распознают углекислый газ опытным путем.
ИОТ № 7. Выполняют практическую работу.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы: степень окисления, окислитель,
восстановитель. Определяют степень окисления
элемента в соединении; составляют уравнения
химических реакций.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы: метод электронного баланса.
Применяют метод электронного баланса на
практике.
Определяют степень окисления элемента в
соединении; составляют уравнения химических
реакций.
Обобщение и систематизация знаний (2 ч)
67.
68.
Обобщение и
Вычисляют массу, объем и количество
систематизация знаний
вещества по уравнениям реакций;
по курсу 8 класса,
определяют степень окисления элемента
решение расчетных задач в соединении; составляют уравнения
химических реакций
Итоговая контрольная
работа и ее анализ.
Учебно-методический комплект
1. Авторская программа О. С. Габриеляна, соответствующая Федеральному компоненту
Государственного стандарта общего образования и допущенная Министерством
образования и науки Российской Федерации (О. С. Габриелян Программа курса химии
для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 7-е издание,
стереотипное, – М.: Дрофа, 2010г.).
2.
О. С. Габриелян. Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. 16-е издание, стереотипное – М.: Дрофа, 2010.
3. О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов Настольная книга учителя. Химия. 8 к л.:
Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002 г
4. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия.
8 / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2004г.
5. Контрольно-измерительные материалы. Химия: 8 класс/Составитель Н. П. Троегубова. –
М.: ВАКО, 2011.
6. Л. И. Некрасова. Химия 8 класс. Карточки заданий. – Саратов: Лицей, 2008.
Материально-техническое обеспечение:
Специфическое сопровождение (оборудование):

стационарные и демонстрационные таблицы по химии

химическое оборудование и реактивы
Электронно-программное обеспечение:

DVD-диски уроки химии

презентации по химии
Технические средства обучения:

компьютер

мультимедийный проектор
Приложение
Нормы и критерии оценивания знаний обучающихся:
● оценивание устного ответа
Отметка «5» ставится в случае: ответ полный и правильный на основании изученных
теорий, материал изложен в определенной логической последовательности,
литературным языком, ответ самостоятельный.
Отметка «4» ставится в случае: ответ полный и правильный на основании изученных
теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, при этом
допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3» ставится в случае: ответ полный, но при этом допущена существенная
ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2» ставится в случае: при ответе обнаружено непонимание учащегося
основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,
которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
● оценивание контрольных и самостоятельных работ
Отметка «5»ставится в случае: ответ полный и правильный, возможна
несущественная ошибка.
Отметка «4» ставится в случае: ответ неполный или допущено не более двух
несущественных ошибок.
Отметка «3» ставится в случае: работа выполнена не менее чем на половину,
допущена одна существенная ошибка и при этом две – три несущественные ошибки.
Отметка «2» ставится в случае: работа выполнена меньше чем на половину или
содержит несколько существенных ошибок.
● оценивание умений решать задачи
Отметка «5» ставится в случае: в логическом рассуждении и решении ошибок нет,
задача решена рациональным способом.
Отметка «4» ставится в случае: в логическом рассуждении и решении нет
существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не
более двух несущественных ошибок.
Отметка «3» ставится в случае: в логическом рассуждении нет существенных
ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2» ставится в случае: имеются существенные ошибки в логическом
рассуждении и решении.
● оценивание выполнения практических (лабораторных) работ
Отметка «5» ставится в случае: работа выполнена полностью и правильно, сделаны
правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ,
проявлены организационно – трудовые умения.
Отметка «4» ставится в случае: работа выполнена правильно, сделаны правильные
выводы и наблюдения, но при этом эксперимент проведен не полностью или
допущены несущественные ошибки в работе с веществами.
Отметка «3» ставится в случае: работа выполнена правильно, сделан эксперимент не
менее чем на половину, но допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в
объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.
Отметка «2» ставится в случае: допущены две и более существенные ошибки в ходе
эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при
работе с веществами.
● оценивание работ в форме тестов
Оценка теста:
5 «отлично»:
правильных ответов от 90% до 100%
4 «хорошо»:
правильных ответов от 75 % до 89%
3 «удовлетворительно»:
правильных ответов от 45% до 74%
2 «неудовлетворительно»: правильных ответов от 0% до 44%