2 часа Планируемые практические и контрольные работы

Пояснительная записка
Содержание программы составляет основу для раскрытия важных мировоззренческих идей, таких,
как материальное единство веществ природы, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно
простых до наиболее сложных, входящих в состав организмов.
Программа включает в себя основы общей и неорганической химии, а также краткие сведения об
органических веществах.
Основные задачи курса:
 формирование основ химического знания – важнейших фактов, понятий, химических законов и
теорий, языка науки, а также доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера;
 развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на
производстве, в повседневной жизни;
 формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении
несложных химических опытов и в повседневной жизни;
 выроботку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также
формирование у них отношения к химии как возможной обрасти будущей практической
деятельности;
 развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование
формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в
быту и трудовой деятельности.
Программа расчитана на 2 часа в неделю.
ХИМИЯ 8 КЛАСС
( 70 часов)
Вещество. Первоначальные химические понятия
{22ч)
Предмет химии. Вещества. Чистые вещества и смеси. Явления физические и химические. Понятие о хроматографии.
Химические реакции
Химическая реакция как объект изучения химии. Признаки и условия химических реакций.
Молекулы и атомы. Химические элементы. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава
вещества. Химические формулы. Относительная молекулярная масса.
Валентность атомов элементов. Определение валентности по формулам соединений из атомов двух химических элементов. Составление формул по валентности.
Количество вещества. Моль – единица количества вещетсва. Число Авогадро. Молярная масса.
Атомно – молекулярное учение. Роль М.В. Ломоносова и Д. Дальтона в создании основ атомно – молекулярного учения.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения. Вычисления по химическим уравнениям.
Демонстрации: 1. Определение плотности жидкостей ареометром. 2. Примеры химических явлений: изменения, происходящие при нагревании сахара, горении
парафина и магния. 3. Разложение воды электрическим током. 4. Соединение серы с железом или цинком. 5. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы
веществ. 6. Набор моделей атомов. 7. Некоторые металлы, неметаллы и их соединения количеством вещества 1 моль.
Практические занятия: 1. Приемы обращения с лабораторным штативом, со спиртовкой, газовой горелкой, электронагревателем; изучение строения пламени. Правила
техники безопасности при работе в химическом кабинете 2. Очистка загрязненной поваренной соли.
Кислород. Оксиды. Горение. (7 часов)
Кислород – химический элемент: химический знак, относительная атомная масса, валентность, распространение в природе. Кислород – простое вещество. Физические
свойства кислорода. Химические свойства: взаимодействие с фарфором, углем, серой и железом. Окисление. Оксиды. Применение кислорода.
Круговорот кислорода в природе. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Понятие о катализаторе.
Состав воздуха. Сравнение скорости горения веществ в воздухе и чистом кислороде. Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению
пожаров. Реакции экзо- и эндотермические.
Демонстрации. 1. Ознакомление с физическими свойствами кислорода. 2. Сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа. 3. Разложение пероксида водорода в
присутствии катализатора. 4. Количественное определение содержания кислорода в воздухе. 5. Опыты, выясняющие условия горения веществ.
Практические занятия. 1. Получение и свойства кислород.
Водород. Кислоты. Соли. ( 7 часов)
Водород, его получение, физические и химические свойства: взаимодействие с кислородом, хлором, оксидом меди (II).
Водород в природе и его применение. Получение водорода в лаборатории, его физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с кислородом, оксидами
металлов. Применение водорода как экологически чистого топлива и сырья для химической промышленности. Меры предосторожности при работе с водородом.
Кислоты. Состав кислот. Валентность кислотных остатков. Общие свойства кислот ( на примере соляной и серной кислот): изменение окраски индикаторов,
взаимодействие с металлами и оксидами металлов. Понятие о вытеснительном ряде металлов. Реакция обмена.
Соли. Состав солей, их названия. Составление формул солей по валентности металла и кислотного остатка.
Демонстрации: 1. Ознакомление с физическими свойствами водорода. 2. Горение водорода в воздухе и кислороде. 3. взрыв смеси водорода с воздухом. 4. Образцы
кислот и солей.
Практические занятия: 1. Реакция обмена между оксидом меди и серной кислотой.
Вода. Растворы. Основания. ( 6 часов)
Вода – растворитель. Понятие о растворе. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение воды и растворов в промышленности, сельском хозяйстве, быту.
Охрана водоемов от загрязнения. Очистка воды на водоочистных станциях.
Понятие о молярной концентрации вещества в растворе.
Состав воды. Химические свойства воды: взаимодействие с некоторыми металлами (натрием, кальцием) и оксидами (фосфора, углерода, кальция).
Основания. Состав оснований. Гидроксогруппа. Щелочи и нерастворимые основания. Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей. Взаимодействие оснований
с кислотами – реакция нейтрализации. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Демонстрации: 1. Очистка воды перегонкой. 2. Разделение смесей веществ с помощью длительной воронки. 3. Синтез воды. 4. Взаимодействие воды с оксидом
фосфора и оксидом кальция; испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами. 5. Реакция нейтрализации. 6. Взаимодействие оксида углерода с раствором
гидроксида кальция и твердым гидроксидом натрия. 7. Приготовление раствора определенной молярной концентрации вещества в растворе.
Практические занятия. 1. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей и молярной концентрацией растворенного вещества.
Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений
(6 часов)
Состав и названия оксидов, оснований, кислот и солей. Классификация и химические свойства оксидов, кислот и оснований. Соли кислые и средние. Генетическая связь
между оксидами, основаниями, кислотами и солями.
Практические занятия: 1. Решение экспериментальных задач по теме «Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. ( 7часов)
Классификация неорганических веществ. Характерные химические свойства оксидов (основных, кислотных), оснований, кислот.
История открытия периодического закона химических элементов. Периодический закон химических элементов Д. И. Менделеева. Порядковый (атомный) номер
химического элемента — заряд ядра его атома.
Распределение электронов по слоям в атомах химических элементов: от водорода до кальция. Периодическая зависимость свойств химических элементов от зарядов
ядер атомов. Состав атомных ядер.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Общая характеристика химического элемента на основе положения его в периодической системе и строения атома.
Значение периодического закона Д. И. Менделеева для развития науки и практики. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева. Демонстрации
1. Показ образцов щелочных металлов и галогенов.
2. Опыты: получение оксидов некоторых элементов 3-го периода из простых веществ, растворение их в воде и испытание растворов индикаторами.
Демонстрации: 1. Взаимодействие натрия с водой. 2. Образцы щелочных металлов и галогенов. 3. Взаимодействие натрия, магния, угля, фосфора, серы с кислородом,
взаимодействие полученных оксидов с водой; исследование свойств полученных продуктов.
Химическая связь. ( 5 часов)
Химическая связь. Понятие об электронном облаке. Ковалентная связь, ее образование на примере молекулы водорода.
Электроотрицательность атомов элементов. Полярная и неполярная ковалентная связь. Ионная связь. Степень окисления.
Ионные, атомные и молекулярные кристаллические решетки.
Демонстрации: 1. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, твердого оксида углерода. 2. Набор моделей атомов.
Галогены ( 5 часов)
Положение галогенов в периодической системе химических элементов. Строение их атомов. Строение простых веществ.
Хлор. Физические свойства хлора. Химические свойства хлора: взаимодействие с металлами, водородом, водой. Окислительно – восстановительные реакции.
Окислитель, восстановитель.
Получение хлороводорода, его свойства.
Молярный объем газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов.
Соляная кислота, ее свойства. Качественная реакция на соляную кислоту и хлориды.
Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов (фтора, хлора, брома, иода).
Демонстрации: 1. Получение хлорной воды. 2. Обесцвечивание хлором красящих веществ. 3. синтез хлороводорода. 4. Получение хлороводорода реакцией обмена и
растворение его в воде. 5. Взаимодействие хлора, брома, иода с металлами.
Практические занятия: 1. Получение соляной кислоты и опыты с ней. 2. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены».
Резервный урок ( 5 часов)
Требования к уровню подготовки
Учащиеся должны:
1.Называть:
- Химические элементы по символам.
- Вещества по их химическим формулам.
- Свойства неорганических веществ.
- Признаки и условия осуществления химических реакций.
2. Определять (распознавать, вычислять):
- Качественный и количественный состав вещества.
- Простые и сложные вещества.
- Принадлежность веществ к определенному классу.
- Валентность химических элементов в бинарных соединениях.
- Вид химической связи между атомами элементов в простых веществах и типичных соединениях: а) щелочной металл – галоген; б)
водород – типичные неметаллы.
- Типы химических реакций: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакций; б) по выделению или поглощению теплоты; в) по
изменению степеней окисления химических элементов; г) по признаку обратимости и необратимости химических реакций.
- Продукты химической реакции по формулам исходных веществ.
- Исходные вещества по формулам продуктов химической реакции.
- Кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей.
- Массовую долю химического элемента по формуле вещества; количество вещество (массу) по количеству вещества (массе) одного из
вступивших в реакцию или полученных веществ.
3. Характеризовать (описывать):
- Химические элементы малых периодов, а также калий и кальций по положению в периодической системе химических элементов
Д.И.Менделеева и строению их атомов.
- Свойства высших оксидов элементов (№ 1- 20), а также свойства соответствующим им кислот и оснований.
- Химические свойства веществ различных классов неорганических соединений.
- Способы защиты окружающей среды от загрязнения.
- Связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением.
- Свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода (2) , аммиака, хлора, озона, ртути, этилового спирта, бензина.
- Состав, свойства и применение пищевой соды, медного купороса, иода (спиртовой раствор)
- Условия горения и способы его прекращения.
- Круговороты углерода, кислорода, азота в природе (по схемам).
- Правила поведения в конкретной ситуации, способствующие защите окружающей среды от загрязнения.
4. Объяснять (составлять):
- Физический смысл порядкового (атомного) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в
периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.
- Закономерности изменения свойств химических элементов в пределах: а) малых периодов; б) главных подгрупп.
- Сходство и различие в строении атомов химических элементов, составляющих: а) один период; б) одну главную подгруппу периодической
системы химических элементов Д.И.Менделеева.
- Причины многообразии веществ: а) различие в качественном составе; б) различие в строении молекул.
- Отличие химических явлений от физических явлений.
- Сущность реакции нейтрализации.
- Формулы веществ различных классов неорганических соединений (по валентности или степени окисления химических элементов).
- Схемы строения атомов химических элементов (№ 1- 20) с указанием числа электронов в электронных слоях.
- Уравнения химических реакций различных типов.
5. Следовать правилам:
- Пользования химической посудой и лабораторным оборудованием (пробирками, химическими стаканами, воронкой, лабораторным
штативом, нагревательными приборами).
- Работы с концентрированными кислотами и их растворами, щелочами и негашеной известью, водородом, метаном (природным газом),
бензином, ядохимикатами, минеральными удобрениями, в соответствии с инструкциями по выполнению химических опытов.
- Нагревания, отстаивания, фильтрования и выпаривания.
- Получения и собирания кислорода, водорода, оксида углерода(4).
- Оказания помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.
Календарно – тематическое планирование по химии
Класс - 8
Учитель – Валиахметов Явдат Фатхуллович
Количество часов:
Всего – 70 часов
В неделю – 2 часа
Планируемые практические и контрольные работы:
Контрольные – 4
Лабораторные – 4
Планирование составлено на основе: Стандарта основного общего образования.
Программа для общеобразовательных учреждений 8-9 кл. Москва “Просвещение” 2011 г.
Учебник –- Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман 2008 год.0 Москва “Дрофа” (Казан “Мэгариф”)
УМК – 1. Тематическое планирование по учебникам Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Составитель: Л.0М.Брейгер,
А.Е.Башинова; 2009,) Волгоград,) “Учитель”.
2.Поурочные разработки по химии – 8 класс; Составитель: М.Ю.Горковенко 2007 – Москва “ВАКО”
№ п/п
Тема урока
Сроки
Цели и
задачи по теме
2
3
4
5
6,7
8,9
10
11
12,13
14
Предмет химии. Вещества и их
свойства.
Чистые вещества и смеси.
Явление химическое
физическое. Химические
реакции.
Простые и сложные вещества.
Химические элементы.
Относительная атомная масса.
Закон постоянства. Химические
формулы. Расчет по формуле.
Валентность, составление
химических формул по
валентности.
Атомно-молекулярное учение.
Закон сохранения массы
веществ, его значение.
Химические уравнения.
Упражнения в составлении и
написании химических
уравнений.
Типы химических реакций.
Подготовка к
ЕГЭ
Сроки
Учебник Химия
8 класс
Г.Е Рудзитис,
Ф.Г. Фельдман
Первоначальные химические
понятия. 22 ч.
1
Использование ИКТ
Знать определение предмета химии, определение вещества, свойств
вещества. Уметь описывать вещества по их физическим свойствам.
Знать отличие чистого вещества от смеси, способы разделения смесей,
иметь представление о материалах. Уметь различать однородные и
неоднородные смеси.
Знать определение физических и химических явлений, признаки
химических реакций, условия возникновения и течения реакций. Уметь
отличать физические и химические явления, определять признаки
химических реакций, условия их возникновения.
Знать определение атома, простого и сложного вещества, отличие смеси
и сложного вещества. Уметь различать простые и сложные вещества,
смеси и сложные вещества, вещества молекулярного и немолекулярного
строения.
Знать определение химического элемента, 10 знаков химических
элементов, определение атомной массы. Уметь отличать понятия
«химический элемент» и «простое вещество»
Знать определение закона постоянства состава, что такое химическая
формула, относительная молекулярная масса. Уметь давать по плану
описание вещества и выполнять расчеты по формуле.
Знать определение понятия «валентность» Уметь определять
валентность по формуле, состоящей из двух элементов, составлять
формулы по валентности.
Знать основные положения атомно – молекулярного учения, роль М.В.
Ломоносова и Д. Дальтона в создании этого учения.
Знать основные положения атомно – молекулярного учения, роль М.В.
Ломоносова и Д. Дальтона в создании этого учения.
Знать определение химических уравнений, значение коэффициента в
химических уравнениях. Уметь составлять химические уравнения,
расставлять коэффициент.
Знать определите реакций разложения, соединения, замещения, обмена.
Уметь определять типы химических реакций по химическим уравнениям
.
2.09
4.09
9.09
11.09
16.09
Химия. 8-11 класс.
Библиотека электронных
наглядных пособий.
18-23.09
25-30.09
Тесты по
валентности
2.10
7.10
9-14.10
.
16.10
15
16
17
18
19,20
21
22
Практическая работа №1.
Изучение строения пламени.
Знать строение пламени, его свойства. Уметь проводить исследование
пламени, нагревание на спиртовке.
Практическая работа №2.
Очистка загрязненной
поваренной соли.
Количества вещества.
Знать правила обращения с лабораторным оборудованием, способы
разделения однородных и неоднородных смесей. Уметь проводить
разделение смесей фильтрованием и выпариванием.
Знать определение количества вещества, моль, числа Авогадро. Уметь
определять по формуле число молей по количеству структурных частиц
и наоборот.
Молярная масса
Вычисление по химическим
уравнениям.
Повторение и обобщение темы:
«Первоначальные химические
понятия».
Контрольная работа №1.
Знать определение молярной массы, формулу для расчёта.
Уметь вычислять по формуле массу данного вещества, если известно
количество вещества, и наоборот.
Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении
тренировочных упражнений и знаний.
24
Кислород. Физические и
химические свойства.
Оксиды. Окисление.
Круговорот кислорода в
природе.
25
Применение кислорода.
26
Получение и свойства
кислорода.
Воздух и его состав. Горение
веществ в воздухе. Меры по
предупреждению пожаров.
Тепловой эффект химических
реакций.
27
28
21.10
23.10
28.10
30.10
11-13.11
Тест по теме.
18.11
Уметь применять знания, умения и навыки, полученные в ходе изучения
данной темы, при выполнении к/р
20.11
Учебник Химия
8 класс
Г.Е Рудзитис,
Ф.Г. Фельдман
Кислород. Оксиды. Горение. 7
часов.
23
Химия Учебное
электронное издание.
Практикум
Химия Учебное
электронное издание.
Практикум
Химия. 8-11 класс.
Библиотека электронных
наглядных пособий.
Решение задач.
Знать физические и химические свойства кислорода. Уметь различать
понятия «химический элемент» и «простое вещество» на примере
кислорода, записывать уравнения реакций взаимодействия кислорода с
простыми веществами.
Знать определение оксидов, способы их получения, иметь представление
о процессе окисления. Уметь составлять формулы оксидов, называть их,
составлять уравнения реакций получения оксидов, рассказывать о
круговороте кислорода.
Знать способы получения кислорода в лаборатории и в
промышленности.
Понятие «катализатор», его роль, области применения кислорода.
Знать состав воздуха, условия возникновения и прекращения горения,
меры по предупреждению пожаров. Уметь составлять уравнения горения
сложных веществ ( с уравнением коэффициентов)
Знать понятие теплового эффекта, определение экзо – и
эндотермических реакций. Уметь различать экзо - и эндотермические
реакции, записывать тепловой эффект для данной реакции.
25.11
Химия. 8-11 класс.
Библиотека электронных
наглядных пособий
27.11
2.12
4.12
Химия. 8-11 класс.
Библиотека электронных
наглядных пособий
9.12
11.12
29
Повторение и обобщение темы:
«Кислород. Оксиды. Горение».
Уметь применять полученные знания, умения и навыки при изучении
темы 2 на примере тренировочных заданий и упражнений.
Водород. Кислоты. Соли. 7
часов.
30
31
32
33
34
Водород. Физические и
химические свойства.
Применение водорода на
основе свойств.
Водород в природе. Состав
кислот. Соли.
Химические свойства кислот.
Повторение и обобщение темы:
«Водород. Кислоты. Соли».
Знать состав молекулы водорода, определение восстановителя. Уметь
давать характеристику водорода как элемента и как простого вещества,
описывать физические и химические свойства водорода, записывать
уравнения реакций.
Знать области применения водорода и способы получения его в
лаборатории и в промышленности. Уметь собирать водород
вытеснением воздуха, доказывать его наличие, проверять на чистоту.
Знать состав кислот и солей, определение кислоты и соли. Уметь
составлять химические формулы солей, давать им название, сравнивать
по составу кислоты и соли.
Знать определение индикатора, химические свойства кислот. Уметь
составлять уравнения реакций кислот с различными металлами,
оксидами металлов, объяснять происхождение явлений с точки зрения
атомно – молекулярного учения.
Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении
тренировочных заданий и упражнений.
35
Практическая работа №3
Уметь применять знания, умения и
тренировочных заданий и упражнений.
навыки
при
выполнении
36
Контрольная работа №2.
Уметь применять знания, умения и навыки, полученные в ходе изучения
тем, 2,3, при выполнении к/р.
38
Вода- растворитель.
Вычисление задач на
вычисление массовой доли и
Учебник Химия
8 класс
Г.Е Рудзитис,
Ф.Г. Фельдман
Химия. 8-11 класс.
Библиотека электронных
наглядных пособий
16.12
18.12
23.12
Химия. 8-11 класс.
Библиотека электронных
наглядных пособий
25.12
13.01
Тест по теме:
«Водород,
кислоты, соли»
Химия Учебное
электронное издание.
Практикум
15.01
20.01
22.01
Учебник Химия
8 класс
Г.Е Рудзитис,
Ф.Г. Фельдман
Вода. Растворы. Основания. 6
часов.
37
Тест по теме:
Кислород,
оксиды,
горение.
Знать способы очистки воды, понятия «растворы», «растворимость»,
«дистиллированная вода», меры по охране воды от загрязнений. Уметь
объяснять процесс растворения с точки зрения атомно – молекулярного
учения.
Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении
тренировочных заданий и упражнений.
27.01
29.01
39
40
41
42
43
массы вещества в растворе.
Состав воды. Физические и
химические свойства воды.
Практическая работа №4.
«Приготовление растворов
солей с определенной массовой
долей растворенного
вещества».
Основания.
Состав оснований.
Классификация.
Обобщение сведений об
основных классах
неорганических соединений.
6 часов.
Оксиды.
44
Основания.
45
46
47
Кислоты.
Соли
Повторение и обобщение
пройденной темы.
Контрольная работа №3.
48
49
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева. Строение атома.
7 часов.
Классификация химических
элементов.
Знать количественный и качественный состав воды, состав основания,
химические и физические свойства воды, понятие об анализе и синтезе
как методах определения состава веществ. Уметь составлять уравнения
реакций, доказывать химические свойства воды.
Уметь приготавливать раствор соли с определенной массовой долей
растворенного вещества. Уметь решать задачи на определение массовой
доли и массы растворенного вещества.
Химия. Репетитор 1С
3.02
Химия Учебное
электронное издание.
Практикум
Знать определите оснований, классификацию, физические свойства,
реакцию нейтрализации.
Уметь составлять формулы оснований по валентности Ме, определять
щёлочи с помощью индикаторов, составлять уравнения реакций,
характеризующие химические свойства оснований.
5.02
10.02
Тест по теме:
«Растворы,
основания»
12.02
Учебник Химия
8 класс
Г.Е Рудзитис,
Ф.Г. Фельдман
Знать определение оксидов, способы их получения, иметь
представление о процессе окисления. Уметь составлять формулы
оксидов, называть их, составлять уравнения реакций получения оксидов,
рассказывать о круговороте кислорода.
Знать определите оснований, классификацию, физические свойства,
реакцию нейтрализации.
17.02
19.02
24.02
Уметь применять теоретические и практические ЗУН, полученные в ходе
изучения темы.
Уметь применять теоретические и практические ЗУН, полученные при
изучении темы на контрольной работе.
Тест на 20
минут
26.02
3.03
Учебник Химия
8 класс
Г.Е Рудзитис,
Ф.Г. Фельдман
Знать определение амфотерности оксида гидроксида, первые попытки
классификации химических элементов. Уметь экспериментально
доказывать амфотерность гидроксида.
5.03
50
51
52,53
54
55
Периодический закон Д.И.
Менделеева.
Периодическая система
Химических элементов.
Строение атома.
Значение периодического
закона. Жизнь и деятельность
Д.И.Менделеева.
Повторение и обобщение
пройденной темы.
Знать определите периодического закона, определение периода,
значение порядкового номера (физический смысл). Уметь объяснять
изменение свойств элементов и их соединений, знать причину этого.
Знать определите периода, физический смысл № периода, определение
группы, физический смысл № группы. Уметь описывать химические
элементы исходя из положения в периоде и в группе с учётом строения
атома, объяснять изменение свойств в периоде и в группе.
Знать строение атома, состав атомного ядра, определение изотопов, 3
вида излучений. Уметь описывать химический элемент с точки зрения
строения атома, находить черты сходства и отличия у изотопов.
Знать роль периодического закона для развития науки, техники, для
обобщения известных фактов и открытия новых; знать основные этапы
жизни и деятельности Д.И. Менделеева. Уметь доказывать основные
положения диалектики на примере ПС и строения атома.
Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении
темы, в ходе выполнении тренировочных заданий и упражнений.
Электроотрицательность. Виды
химической связи.
57
Кристаллические решетки.
58
59
Степень окисления.
Закон Авогадро.
60
Повторение и обобщение
пройденной темы.
Галогены. 5 часов.
Химия. 8-11 класс.
Библиотека электронных
наглядных пособий
12.03
17-19.03
31..03
Тест по теме:
«Периодическая
система
Менделеева»
2.04
Учебник Химия
8 класс
Г.Е Рудзитис,
Ф.Г. Фельдман
Химическая связь. 5 часов.
56
10.03
Знать определение химической связи, электроотрицательность,
ковалентная полярная и неполярная связи, механизм образования связи,
энергия связи. Уметь определять различные виды ковалентной связи,
записывать схемы образования веществ с ковалентной полярной и
неполярной связью.
Знать определение кристаллической решетки, типы кристаллических
решеток. Уметь определять типы кристаллических решеток.
Уметь определять степень окисления, выводить электронные балансы.
Уметь определять объемные отношения газов при химических реакциях.
7.04
9.04
14.04
Химия. 8-11 класс.
Библиотека электронных
наглядных пособий
Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении
темы, в ходе выполнении тренировочных заданий и упражнений
16.04
Тест на тему:
«Химическая
связь»
Учебник Химия
8 класс
Г.Е Рудзитис,
Ф.Г. Фельдман
21.04
61
62
63
64
65
Расположение галогенов в
периодической системе. Хлор.
Хлороводород. Хлориды и их
соли.
Сравнительная характеристика
галогенов.
Уметь определять свойства галогенов в связи с местом в периодической
системе.
Ознакомить с свойствами хлороводорода и методами его получения.
Повторение и обобщение
пройденной темы.
Контрольная работа № 4.
Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении
темы, в ходе выполнении тренировочных заданий и упражнений
Уметь применять теоретические и практические ЗУН, полученные при
изучении темы на контрольной работе
Дать сравнительную характеристику окислительных свойств, уметь
распознавать хлоридов.
67
68
69,70
Периодический закон и
периодическая система Д.И.
Менделеева в свете строения
атомов.
Химическая связь. Строение
вещества. Кристаллические
решетки.
Химическая связь. Строение
вещества. Кристаллические
решетки.
Основные классы
неорганических соединений:
оксиды, кислоты, соли. Состав
и свойства.
28.04
Химия. 8-11 класс.
Библиотека электронных
наглядных пособий
30.04
Тест на тему:
«Галогены»
5.05
7.05
Учебник Химия
8 класс
Г.Е Рудзитис,
Ф.Г. Фельдман
Повторение основных
вопросов курса 8 класса. 5
часов.
66
23.04
Знать роль периодического закона для развития науки, техники, для
обобщения известных фактов и открытия новых; знать основные этапы
жизни и деятельности Д.И. Менделеева. Уметь доказывать основные
положения диалектики на примере ПС и строения атома.
Знать определение кристаллической решетки, типы кристаллических
решеток. Уметь определять типы кристаллических решеток.
12.05
14.05
Решение задач на тему. Систематизация знаний.
19.05
Генетическая связь между неорганическими соединениями.
Тест по общему
курсу
Химия 8 класс
21-26.05