Обухова И.В. учитель химии_Химические свойства металлов

МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА
урока химии в 9 классе
в условиях реализации перехода
на ФГОС нового поколения
Тема урока:
« Химические свойства металлов»
учитель химии МБОУ «СОШ №46» Обухова И.В.
Учитель
Обухова И.В.
Класс
9
Тема урока :
Химические свойства металлов
Тип урока :
урок формирования новых знаний.
Цель урока :
сформировать знания о химических свойствах металлов.
Задачи:
Образовательные
-используя межпредметные связи,
сформировать знания о способности
металлов взаимодействовать с простыми
и сложными веществами;
- определить взаимосвязи химических
свойств металлов со строением их
атомов.
Развивающие
- формирование навыков анализировать и
делать выводы, проводить химический
эксперимент;
- формирование научного типа
мышления, владения химической
терминологией.
- продолжить формирование у учащихся
способности к самостоятельной
образовательной, учебноисследовательской деятельности,
навыков разрешения проблем.
Воспитательные
- продолжить формирование умения
продуктивно общаться и
взаимодействовать со сверстниками в
процессе совместной деятельности;
Оборудование урока
компьютер, мультимедийный проектор;
набор реактивов для проведения лабораторных опытов (медная
проволока, магниевый порошок, стальные (канцелярские)
скрепки, раствор серной кислоты, раствор сульфата меди (II))
Лабораторное оборудование: спиртовка, пробирки, металлические
щипцы, спички.
Ход урока.
Задачи данного
этапа урока
Деятельность учителя
Деятельность учащихся
I. Организационный этап.
Мотивация к
активной
познавательной
деятельности
Приветствие. Выявление
отсутствующих.
Сообщение темы и
постановка цели урока .
Записывают тему урока .
( Слайд 1)
II. Актуализация знаний.
используя
межпредметные
связи (физика),
сформировать
представление о
зависимости
физических
свойств металлов
от их строения.
Прежде чем изучать
химические свойства
металлов, давайте
вспомним
закономерности в
строении атомов
металлов и общие
физические свойства
металлов.
Учитель раздает по
одному тексту с
вопросами на каждый
ряд. В каждом тексте по 4
вопроса. Ваша задача –
ответить на
предложенные вопросы.
начиная с последней
Учащиеся в паре, начиная с последней
парты отвечают на свой вопрос и
передают текст учащимся следующей
парты. Затем учащийся первой парты
каждого ряда зачитывает ответы.
парты отвечаете на свой
вопрос и передаете текст
учащимся следующей
парты. Затем учащийся
первой парты каждого
ряда зачитывает ответы.
Отвечают на вопросы:
- формирование
научного типа
мышления,
владения
химической
терминологией.
Задание 1-й группы
(ряда) – закончить
данные предложения.
1. Если провести диагональ в ПСХЭ Д.
И. Менделеева от бора к астату, то в
левом нижнем углу будут находиться
…(металлы)
2. У металлов на внешнем
энергетическом уровне находится
небольшое количество электронов
(1-2, реже 3-4 электрона)
3. Радиус атомов металлов
сравнительно (большой).
4. Металлические свойства с
увеличением порядкового номера в
периодах ослабевают, а в группах
сверху вниз усиливаются.
Задание 2-й группы
(ряда) – ответить на
предложенные вопросы
Отвечают на вопросы:
1. Тип химической связи в металлах?
(металлическая) соответственно тип
кристаллической решетки в металлах
называется (металлической).
2.Какие подвижные частицы
кристаллической решетки обеспечивают
физические свойства металлов?
(Свободные электроны)
3.Способность вещества изменять
форму под внешним воздействием и
сохранять ее после прекращения
воздействия называется
(Пластичность)
4.Какую плотность имеют легкие
металлы ? (Плотность менее 5
г/см 3 ).Самый легкий металл? (Литий)
Отвечают на вопросы:
Задание 3-й группы
(ряда) – ответить на
предложенные вопросы
1.Металлическая связь обусловлена
наличием (свободных) электронов.
2.Лучшие проводники электричества
среди металлов? (Серебро, медь)
3.Какую температуру плавления имеют
тугоплавкие металлы?
( Т плавл. более 1000 0 С). Самый
тугоплавкий металл? (Вольфрам).
4. Свойство поверхностью металла
отражать световые лучи называется?
(Металлический блеск)
Вывод:
- Благодаря
металлической связи и
металлической
кристаллической
решетке, металлы
обладают общими
физическими свойствами.
Перечислите эти
свойства.
III. Формирование новых знаний.
Учитель проговаривает
основные задачи урока
(принцип целеполагания):
Мы должны к заключению
урока:

знать общие
химические свойства
- металлический блеск, ковкость,
пластичность, тепло- и
электропроводность.

- формирование
научного типа
мышления,
владения
химической
терминологией.
- формирование
навыков
анализировать и
делать выводы;
Наблюдать и
описывать
химические
реакции с
помощью
естественного
(русского,
родного) языка и
языка химии.

металлов;
уметь записывать
уравнения реакций,
характеризующие
химические свойства
металлов;
получить навыки
проведения
химических реакций.
Общие физические свойства
металлов обусловлены
особенностями их строения.
Будут ли эти особенности
влиять на химические
свойства металлов?
 M
М0 – n e 
n
- Да, т.к. электроны слабо связаны с
ядром атома, можно предположить,
что металлы будут отдавать
электроны, т.е. являться
восстановителями в окислительновосстановительных реакциях.
(окисление, вос-ль)
Для того, чтобы прошла
реакция, необходимо
наличие окислителя. Какие
вещества могут выступать
как окислители при
взаимодействии с
металлами?
1) Простые вещества-неметаллы
( кислород, галогены, сера, и др).
2) Вода.
3) Кислоты
4) Соли
Описывать
свойства металлов
на основе
наблюдений за их
превращениями.
Составлять
уравнения
реакций,
подтверждающих
химические
свойства металлов,
и рассматривать их
с позиций теории
ОВР.
Просматриваем
видеофрагменты опытов и
запишем уравнения реакций
взаимодействия этих
веществ с металлами:
1) Взаимодействие металлов
с простыми веществаминеметаллами (слайд 2)
Запишите уравнения
реакций и назовите
образующиеся вещества.
Укажите тип реакции.
Составьте электронный
баланс для 1;3 и 4 реакций.
Записывают в тетрадях уравнения
реакций взаим-я металлов с
неметаллами..
3 человека составляют на доске
электронный баланс для 1;3 и 4
реакций.
1) Взаимодействие металлов с
неметаллами:
1. Горение магния:
2 Mg + O 2 = 2 MgO (оксид магния)
Реакция соединения
2 Mg 0 – 2 e = Mg 2 -ок-ние, вос-ль
1 O 2 + 4 e = 2 О 2 - вос-ние, ок-ль
2. горение железа:
3Fe + 2O2 = Fe 3 O 4 (железная
окалина)
3.взаимод-е алюминия с йодом
2Al +3 I 2 = 2 Al I 3 (иодид
алюминия)
2 Al 0 -3 e = Al 3 - ок- ние, вос-ль
3
I 2 + 2 e =2 I  - вос- ние, ок- тель
4. взаимодействие меди с хлором:
Cu + Cl 2 = CuCl 2 (хлорид меди(II)
1 Cu
0
- 2 e = Cu 2 - ок-ние, вос-ль

1 Cl 2 + 2 e =2 Cl -вос-ние, ок-тель
Разбираются процессы окисления –
восстановления (для 1; 3; 4 реакций)
методом электронного баланса и
отмечается тип реакций (реакции
соединения)
2) Взаимодействие металлов
с водой (слайды 3-4)
Просматриваем
видеофрагмент опыта
взаимодействия натрия с
водой и запишите уравнения
реакций взаимодействия
металлов с водой в
зависимости от условий,
укажите тип реакций:
- формирование
навыков
анализировать и
делать выводы;
Щелочные и
щелочноземельные металлы
легко реагируют с водой,
восстанавливая катионы
2) Взаимодействие металлов с водой.
- Работа с таблицей
«Электрохимический ряд
напряжений металлов».
Записывают уравнения реакций
взаимодействия металлов различной
активности с водой:
1.При обычной температуре с водой
активно реагируют щелочные и
щелочноземельные металлы (в ряду
напряжений металлов от Li до Na).
При этом выделяется водород и
образуется гидроксид. Реакция
разбирается на примере натрия:
.
водорода до свободного
водорода. При этом
образуются щелочи. Менее
активные металлы
взаимодействуют с водой
только в раскаленном виде,
образуя оксиды.
Малоактивные металлы с
водой не взаимодействуют.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Са + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
2.Металлы средней активности
(находящиеся в ряду напряжений от
Mn до Pb включительно)
взаимодействуют с водой при
нагревании, при этом выделяется
водород и образуются оксиды.
Реакция менее активного металла с
водой разбирается на примере
железа.
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
3. Неактивные металлы (в ряду напряжений после
водорода) с водой не взаимодействуют
даже
при нагревании.
3. Взаимодействие с
кислотами с учетом правил
по положению в ряду
напряжений металлов.
(слайд5)
Просматриваем
видеофрагмент опытов
взаимодействия цинка и
алюминия с раствором
соляной кислоты ( слайд 6) и
взаимодействия меди с
концентрированной азотной
кислотой (слайд 7)
- формирование
навыков
анализировать и
делать выводы;
3. Взаимодействие с кислотами с
учетом правил по положению
металлов в ряду напряжений:
Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn
Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au
- Работа с таблицей
«Электрохимический ряд
напряжений металлов».
Записывают условия проведения
реакций взаимодействия металлов с
кислотами:
1. Металл в ряду должен стоять
до водорода (не
распространяется на
щелочные и
щелочноземельные металлы);
2. Полученная соль должна
быть растворимой;
3. Азотная и концентрированная
серная кислоты реагируют с
металлами по – особому.
Далее просматриваются
видеофрагменты взаимодействия
цинка и алюминия с соляной
кислотой и меди с
концентрированной азотной
кислотой и записываются уравнения
данных реакций.
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2
2Al + 6 HCl = 2 AlCl 3 + 3 H2
Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 +
2NO 2 (бурый газ) + 2H2O
- формирование
навыков
анализировать и
делать выводы;
4. Взаимодействие с
солями с учетом правил по
положению металлов в ряду
напряжения (слайд 8)
4. Взаимодействие с солями
Просматриваем
видеофрагмент опыта
взаимодействия цинка с
раствором хлорида меди (II)
(слайд 9)
Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn
Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au
В реакциях металлов с
растворами солей каждый
металл вытесняет из
растворов солей другие
металлы, находящиеся
правее него в ряду
напряжений, и сам может
быть вытеснен металлами,
расположенными левее.
с учетом правил по положению
металлов в ряду напряжения
- Работа с таблицей
«Электрохимический ряд
напряжений металлов».
- Записывают условия проведения
реакций взаимодействия металлов с
растворами солей:
1. Металл в ряду должен стоять до
металла соли (не распространяется
на щелочные и щелочноземельные
металлы);
2. Все соли, участвующие в
реакции должны быть
растворимы
- Далее просматривается опыт
взаимодействия цинка с раствором
хлорида меди (II) и учащиеся
записывают уравнение реакции:
Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu
Выводы по теме урока.
(слайд 10)
Металлы вступают в
реакцию:
1.С неметаллами
2.С водой (с учетом
условий)
3.С кислотами (с учетом
правил ряда напряжений
металлов)
4.С солями (с учетом правил
ряда напряжений металлов)
IV. Закрепление и обобщение полученных знаний.
- формирование
навыков
применять
полученные
знания,
анализировать и
делать выводы
- формирование
навыков проводить
химический
эксперимент
-Формирование
умений
безопасного
обращения с
веществами.
На этапе закрепления
обучающимся предлагается
выполнение лабораторной
работы по изучению
химических свойств
металлов.
1. Взаимодействие меди
с кислородом при
нагревании;
2. Взаимодействие
магния с раствором
серной кислоты;
3. Взаимодействие
железа с раствором
сульфата меди(II)
Выполнение лабораторной работы
по изучению химических свойств
металлов с использованием
инструкций.
Работа выполняется в парах,
результаты комментируются и
оформляются в тетради
V. Подведение
итогов
(рефлексия)
- Что можно сказать о
химической активности
металлов?
- Металлы – активные реагенты, они
способны взаимодействовать с
простыми и сложными веществами.
- формирование
навыков
анализировать и
- Какие свойства проявляют
металлы в окислительновосстановительных
реакциях?
- В окислительновосстановительных реакциях
металлы играют роль
восстановителей.
делать выводы
- Какие вещества являются
окислителями в этих
реакциях?
- Для чего надо знать
химические свойства
металлов?
- Окислителями металлов в этих
реакциях являются неметаллы, ионы
водорода и металлов,
концентрированная серная кислота и
азотная кислота любой
концентрации.
- Чтобы знать где применять
металлы и их сплавы с учетом их
свойств.
Выставление оценок за
работу на уроке,
комментарии.
VI. Домашнее задание.
- продолжить
формирование у
учащихся
способности к
самостоятельной
образовательной,
деятельности.
Пояснения к домашнему
заданию:
Записывают задание.
1. § 8
2.ЗАПОМНИТЬ!
Химические свойства
металлов
3. Выполнить письменно
задания: № 1-5 (тетрадь с
печатной основой).
Приложения.
Презентация урока «Химические свойства металлов».
Приложение 1. Задания для групп.
Приложение 2. Лабораторная работа «Химические свойства металлов».
Приложение 3. Горение магния.
Приложение 4. Взаимодействие алюминия с йодом.
Приложение 5. Взаимодействие натрия с водой.
Приложение 6. Взаимодействие алюминия с соляной кислотой.
Приложение 7. Взаимодействие меди с конц. азотной кислотой.
Приложение 8. Взаимодействие хлорида меди( II) с цинком.