Урок

Урок
Понятие о кислотах.
Задачи:
- знать состав, формулы, определение кислот, индикаторы, физические и химические свойства
кислот;
- уметь определять кислоты из ряда, характеризовать физические свойства кислот, составлять
уравнения, характеризующие свойства кислот, экспериментально доказывать химические свойства
кислот, определять тип химической реакции;
- развивать внимание, мышление, память;
- воспитывать бережливое отношение к реактивам и оборудованию, дисциплинированность,
аккуратность, умения работы в паре.
План урока
1. Проверка домашнего задания
2. Изучение нового материала.
а) Состав кислот
б) Химические свойства кислот
в) Лабораторный опыт
3. Закрепление изученного материала
4. Обобщение и систематизация
5. Домашнее задание
6. Рефлексия
Реактивы и оборудование:
Кислоты, индикаторы, металлы, пробирки, наборы реактивов для лабораторного опыта, компьютер,
мультимедийная установка, презентация: Понятие о кислотах.
Ход урока
1. Проверка домашнего задания
 Химические свойства водорода: составить уравнения:
 + Не → НnHe
H2 + O2 =
H2 + Cl2 =
H2 + N2 =
H2 + S =
 + Me → MeHn
Ca + H2 = CaH2
 + MeO → Me + Н2О
CuO + H2 =
Fe2O3 + H2 =
WO3 + H2 =
 Проверь себя!
1. В каких предложениях упоминается о водороде как о простом веществе:
А) водород – газ, легче воздуха
Б) массовая доля водорода в воде 11%
В) водород входит в состав воды
2. В каких предложениях упоминается о водороде как о химическом элементе:
А) водород – газ, без цвета, запаха, мало растворим в воде
Б) Водород находится в верхних слоях атмосферы, космосе.
В) водород входит в состав воды
3. Какие физические свойства характерны для водорода?
А) водород – газ, без цвета, запаха, хорошо растворим в воде, легче воздуха
Б) водород – газ, без цвета, запаха, мало растворим в воде, легче воздуха.
В) водород – газ, без цвета, запаха, мало растворим в воде, тяжелее воздуха.
4. Собирание водорода способом вытеснения воды основано на:
А) водород – легче воздуха
Б) водород – мало растворим в воде
В) водород – тяжелее воздуха
5. Реакции восстановления – это:
А) присоединение атомов кислорода
Б) присоединение атомов водорода
В) атомы элемента отнимают атомы кислорода от сложного вещества
2. Изучение нового материала с закреплением изученного материала.
Запись темы: Понятие о кислотах. Индикаторы. Взаимодействие кислот с металлами. Реакция
замещения. Вытеснительный ряд металлов.
Цель урока:
- Знать:
- Уметь:
Состав кислот
HCl хлороводородная кислота
HNO3 азотная кислота
H2SO4 серная кислота
H2CO3 угольная кислота
H3PO4 фосфорная кислота
Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков
Задания:
 Составить пары соответствия
HCl
азотная кислота
HNO3
фосфорная кислота
H2SO4
хлороводородная кислота
H2CO3
серная кислота
H3PO4
угольная кислота
 Составьте формулы кислот из:
H, H2, H3
Cl (I), S(II), SO4(II), SO3(II), CO3(II), PO4(III), NO3(I)
Химические свойства кислот
Соблюдение ТБ при работе с кислотами
Не нюхать.Не пробовать. Что бы не попадала в глаза. Не разливать. О любых проблемах сообщать
учителю!!!!!!!!
Изменение цвета индикатора
Индикаторы- органические вещества, изменяющие цвет в кислотах и других веществах
Взаимодействие кислот с металлами
Некоторые металлы реагируют с кислотами
С кислотами реагируют металлы, находящиеся в ряду активности или вытеснительном ряду до
водорода:
K Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au
Чем левее металл, тем активнее он вытесняет водород
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Реакции замещения – это реакции, в которых атомы простого вещества замещают атомы одного из
элементов в сложном веществе
 Взаимодействие кислот с металлами
Выполните по инструкции лабораторный опыт №5
Пронаблюдайте, в какой пробирке водород выделяется более активно
Оформите результат в тетради.
 Ответьте на вопросы
Вопросы
Все ли металлы вытесняют водород?
Как, зная размещение металлов в ряду активности металлов, предсказать, насколько активно будет
протекать реакция между металлами и кислотами?
Закончите уравнения:
Al + HCl=
Ag + HCl =
Cu + HCl=
Ca + HCl=
 Выполните задания
Упр. 1.2 стр. 118
Упр. 4 стр. 118
Упр. 8 стр. 118
3. Обобщение и систематизация
Расскажите друг другу о кислотах
Что такое кислоты?
Состав каких кислот вы изучали?
Что общего в формулах этих кислот?
Чем определяется валентность кислотного остатка?
Какими общими химическими свойствами обладают кислоты?
Какие вещества называются индикаторами?
Как кислоты реагируют с металлами?
Какие реакции называются реакциями замещения?
Почему кислоты обладают общими свойствами?
Если вы не ответили на какой-либо вопрос, то обратитесь к материалу §24, стр. 111-118 учебника.
4. Домашнее задание
1 уровень - §24, стр.118 упр. 5,6
2 уровень - §24, стр. 118 упр. 5,6,9
5. Рефлексия
Можете ли вы ответить на вопрос, который был поставлен в начале урока?
1. Что нового вы узнали о кислотах?
2. Что вызвало больший интерес?
 Рассмотрение моделей молекул кислот;
 Демонстрация изменения окраски индикаторов под действием кислот;
 Проведение опытов взаимодействия различных металлов с кислотами;
3. Что на уроке не понравилось? Почему?