Рабочий лист «Закон сохранения массы веществ. Уравнения

Рабочий лист «Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций»
ЦЕЛЬ:
Эпиграф:
«Доводы, до которых человек додумался сам,
обычно убеждают его больше, нежели те,
которые пришли в голову другим».
I ЭТАП. Выполните тест, осуществите взаимопроверку
I–B
II – B
1.Укажите предложение, в котором говорится о 1.Укажите предложение, в котором говорится о
физическом явлении:
химическом явлении
а при прокаливании медная пластинка
а при пропускании электрического тока вода
чернеет
превращается в два газообразных вещества
б при
пропускании
углекислого
газа
– кислород и водород
известковая вода мутнеет
б при нагревании растворимость сахара в
в при нагревании вода превращается в пар
воде повышается
г под действием света фотопленка, на
в при температуре 00С вода превращается в
которую нанесен бромид серебра, чернеет
лед
2.Укажите явление, которое относится к
г при температуре 1000 С вода кипит
химическим:
2.Укажите явление, которое относится к
а образование тумана
физическим:
б выделение азота из воздуха
а образование озона в атмосфере во время
в ржавление гвоздя
грозы
г образование снежинок
б образование зеленого налета на медном
3.Распределите явления на физические и
подсвечнике
химические
в возгорание спички
а сжатие воздуха
г распространение запаха духов
б дыхание человека
3.Распределите явления на физические и
в сушка белья
химические
г процесс фотосинтеза
а брожение виноградного сока
4.Гидроксиду железа (II) соответствует формула
б гниение растительных остатков
а FeO
в сжатие пружины
б Fe2O3
г испарение бензина
в Fe(OH)3
4.Серной кислоте соответствует формула
г Fe(OH)2
а H2S
5.Запись 4N2 означает
б H2SO3
а 4 атома элемента азота
в H2SO4
б 8 атомов элемента азота
г SO3
в 4 молекулы вещества азота
5.Запись 2 СаО означает
г 8 молекул вещества азота
а два атома вещества оксида кальция
6.К признакам химических явлений относят
б два моля оксида кальция
а изменение агрегатного состояния
в две молекулы вещества кальция и две
б изменение окраски вещества
молекулы вещества кислорода
в измельчение вещества
г два атома элемента кальция и один атом
г выделение тепла и света
элемента кислорода
д изменение формы тела
6.К признакам химических явлений относят
а выделение газа
б распространение запаха духов
в изменение формы тела
г выпадение осадка
д измельчение вещества
II ЭТАП. Открытие новых знаний
Ответьте на вопросы:
1 Чем вещества отличаются друг от друга?
2 Какие признаки количественно характеризуют вещество?
3 Какие признаки составляют качественную характеристику вещества?
4 На какие группы можно разделить свойства вещества?
5 В чем заключается особенность химических свойств вещества?
6 Изменяется ли масса веществ в процессе их взаимодействия?
7 Как вы думаете, почему не изменяется?
Изучив § 29, стр. 100 – 101, ответьте на вопросы:
1 Кем и когда был открыт закон сохранения массы веществ? Запишите его формулировку.
2 Опишите эксперимент Ломоносова, подтверждающий закон.
3 Как объяснить, что масса веществ до и после реакции не меняется?
4 С помощью какого опыта можно продемонстрировать справедливость этого утверждения?
5 В чем значение закона сохранения массы веществ?
Практическое применение закона сохранения массы веществ
1 Что называют химическим уравнением?
2 Что такое исходные вещества, продукты реакции?
3 Каким уравнением можно изображать химическую реакцию? Дайте определение.
Изучив алгоритм составления уравнений химических реакций материал учебника на стр. 102 105, выполните упражнения
Алгоритм написания уравнения химической реакции:
1 Написать формулы веществ, вступающих в химическую реакцию, в левой части уравнения
(исходные вещества, реагенты)
2 Написать формулы веществ, образующихся в результате химической реакции, в правой части
уравнения (продукты реакции)
3 Расставить коэффициенты, для чего:
а подсчитать количество атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения
б определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти наименьшее общее
кратное (НОК)
в разделить НОК на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед
формулами
г пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить
Задание для группы № 1
Закону сохранения массы веществ не соответствует запись
а 4Al + 3O2 = 2Al2O3
б C + H2 = CH4
в 2Mg + O2 = 2MgO
г Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Выпишите ее и приведите в соответствие с вышеуказанным законом
Задание для группы № 2
Закону сохранения массы веществ не соответствует запись
а MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
б MgCO3 = MgO + CO2
в P2O5 + H2O = H3PO4
г ZnO + CO2 = ZnCO3
Выпишите ее и приведите в соответствие с вышеуказанным законом
Задание для группы № 3
а СаО + SiO2 = CaSiO3
б N2O3 + H2O = HNO2
в 2H2O = 2H2 + O2
г Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
Выпишите ее и приведите в соответствие с вышеуказанным законом
Задание для группы № 1
Составьте формулы веществ по степеням окисления атомов (или, используя валентность) и расставьте
коэффициенты в схемах химических реакций
а Al + O2 → AlO
IV II
б SiH4 + O2 → H2O + Si+4 O-2
Задание для группы № 2
а Li + N2 → Li+1 N-3
б Al + S → Al+3 S-2
Задание для группы № 3
а Al + FeCl2 → Al+3Cl-1 + Fe
б Mg + P → Mg+2 P-3
Задания для индивидуальной самостоятельной работы
I уровень
Подберите коэффициенты с использованием НОК
1 Mg + O2 → MgO
2 Ba + O2 → BaO
3 MnO2 + H2 → Mn + H2O
4 Na2O + H2O → NaOH
5 FeO + C → Fe + CO2
6 KOH + Cl2 → KClO + KCl + H2O
7 CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2
8 N2 + O2 → NO
9 Ca + HCl → CaCl2 + H2
10 P2O5 + H2O → HPO3
11 Al2O3 + H2 → Al + H2O
12 Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O
II уровень
Составьте уравнения реакций соединения между
1 кальцием и иодом
2 алюминием и кислородом
3 водородом и кислородом
4 водородом и азотом
5 алюминием и серой
6 фосфором и кислородом
7 азотом и магнием
8 углеродом и хлором
9 натрием и фтором
III уровень
Восстановите левую часть схем реакций по правой. Расставьте коэффициенты
1 ….. → Al(OH)3 ↓ + K2SO4
2 … → Pb + H2O
3 ….. → ZnCl2 + H2S↑
4 …. → NaCl + H2O + CO2
5 …. → Fe2O3 + H2O
6 …. → NaOH + H2↑
7 …. → K2SO4 + H2O
8 ….. → Cu(OH)2 ↓ + KNO3
Домашнее задание § 29, стр. 105 № 1 – 2 + Индивидуальное задание
I уровень
Подберите коэффициенты с использованием НОК
1 Al + Cl2 → AlCl3
2 P + O2 → P2O5
3 KClO3 → KCl + KClO4
4 N2 + H2 → NH3
II уровень
Составьте уравнения реакций замещения между
1 кальцием и соляной кислотой
2 бромидом калия и хлором
3 алюминием и хлоридом меди (II)
4 сульфатом меди и железом
III уровень
Допишите пропущенные исходные вещества и продукты реакций в уравнениях
1 …. + Fe(OH)3 → Fe3(PO4)2 + H2O
2 CaCl2 + … → CaCO3↓ + ….
3 FeS + … → …. + H2S↑
4 …. + HNO2 → Zn(NO2)2 + H2O
Домашнее задание § 29, стр. 105 № 1 – 2 + Индивидуальное задание
I уровень
Подберите коэффициенты с использованием НОК
5 Al + Cl2 → AlCl3
6 P + O2 → P2O5
7 KClO3 → KCl + KClO4
8 N2 + H2 → NH3
II уровень
Составьте уравнения реакций замещения между
5 кальцием и соляной кислотой
6 бромидом калия и хлором
7 алюминием и хлоридом меди (II)
8 сульфатом меди и железом
III уровень
Допишите пропущенные исходные вещества и продукты реакций в уравнениях
5 …. + Fe(OH)3 → Fe3(PO4)2 + H2O
6 CaCl2 + … → CaCO3↓ + ….
7 FeS + … → …. + H2S↑
8 …. + HNO2 → Zn(NO2)2 + H2O
Домашнее задание § 29, стр. 105 № 1 – 2 + Индивидуальное задание
I уровень
Подберите коэффициенты с использованием НОК
9 Al + Cl2 → AlCl3
10 P + O2 → P2O5
11 KClO3 → KCl + KClO4
12 N2 + H2 → NH3
II уровень
Составьте уравнения реакций замещения между
9 кальцием и соляной кислотой
10 бромидом калия и хлором
11 алюминием и хлоридом меди (II)
12 сульфатом меди и железом
III уровень
Допишите пропущенные исходные вещества и продукты реакций в уравнениях
9 …. + Fe(OH)3 → Fe3(PO4)2 + H2O
10 CaCl2 + … → CaCO3↓ + ….
11 FeS + … → …. + H2S↑
12 …. + HNO2 → Zn(NO2)2 + H2O