Владимирская область Гусь – Хрустальный район

Владимирская область
Гусь – Хрустальный район
Муниципальное бюджетное общеобразовательное
учреждение
Иванищевская средняя общеобразовательная школа
Разработка примерной экзаменационной
работы по химии за курс основной школы
Составитель:
учитель МБОУ Иванищевская СОШ
Васильева Оксана Петровна
Спецификация экзаменационной работы по химии за курс основной общеобразовательной
школы.
Цель работы: оценить уровень усвоения программы по химии за курс основной
общеобразовательной школы.
Условия применения
Работа рассчитана на выпускников 9 класса основной школы, изучавших курс химии два часа в
неделю.
Документы, определяющие содержание работы
- Федеральный компонент государственных стандартов основного общего и среднего (полного)
общего образования (Приказ № 1089 от 05.03.2004);
- программы для общеобразовательных школ;
- оценка качества подготовки выпускников основной школы по химии;
- кодификатор элементов содержания по химии для составления контрольных измерительных
материалов государственной итоговой аттестации.
Характеристика и структура экзаменационной работы
Работа состоит из трех частей.
Часть А содержит 15 заданий с выбором одного верного ответа базового уровня сложности.
Часть В включает 3 задания с кратким ответом повышенного уровня.
Часть С включает 2 задания с развернутым ответом высокого уровня сложности.
Доля заданий базового, повышенного и высокого уровней сложности составляет соответственно
75%, 15% и 10%.
Распределение заданий по частям экзаменационной работы
Части работы
Кол-во заданий
Максимальный
первичный балл
Процент
максимального
первичного балла
за данную часть
работы (от
общего
максимального
первичного
балла, равного
27)
Тип заданий
Часть А
15
15
56%
Задания с
выбором ответа
Часть В
3
6
22%
Задания с
кратким ответом
Часть С
2
6
22%
Задания с
развернутым
ответом
Каждая группа заданий экзаменационной работы имеет свое предназначение.
Задания с выбором ответа проверяют на базовом уровне усвоение основных элементов
содержания курса химии 8 – классов: знание основных химических понятий, общих свойств
металлов и неметаллов, различных классов неорганических веществ; знание признаков
классификации простых и сложных веществ; знание типов химических реакций, видов
химических связей.
В работе представлены две разновидности заданий с выбором ответа. В заданиях первого вида
учащимся необходимо выбрать один из четырех предложенных вариантов ответа. В заданиях
второго вида учащимся необходимо оценить правильность двух предлагаемых суждений.
Задания с кратким ответом проверяют на повышенном уровне усвоение закономерностей
изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением элемента в Периодической
системе химических элементов Д.И.Менделеева; знание химических свойств основных классов
неорганических соединений, первоначальных сведений об органических веществах и
окислительно-восстановительных реакциях.
Одно задание части В предполагает множественный выбор из предложенного перечня и два
задания на установление соответствия позиций, представленных в двух множествах. Выполнение
заданий данного вида требует от выпускника использования большего числа учебных действий.
Задания с развернутым ответом высокого уровня сложности проверяют усвоение таких элементов,
как: способы получения и химические свойства различных классов неорганических соединений,
взаимосвязь веществ различных классов, количество вещества, молярный объем и молярная масса
вещества, массовая доля растворенного вещества.
Выполнение заданий данного вида предусматривает комплексную проверку усвоения нескольких
элементов содержания из различных содержательных блоков. Одно задание проверяет усвоение
знаний о взаимосвязи веществ различных классов, второе проверяет умение проводить
комбинированные расчеты по химическим уравнениям.
Анализ выполнения заданий повышенного и высокого уровней сложности позволяет
осуществлять дифференциацию учащихся по уровню их подготовки и на этой основе выставлять
им более высокие отметки.
Варианты работы
Экзаменационная работа состоит из двух вариантов. Варианты эквивалентны по содержанию,
видам учебной деятельности, характеру и форме заданий, их статистическим характеристикам.
Одним и тем же номером обозначаются задания, близкие по содержанию.
Включенные в работу задания распределены по содержательным блокам: «Вещество»,
«Химическая реакция», «Элементарные основы неорганической химии. Представления об
органических веществах», «Методы познания веществ и химических явлений», «Химия и жизнь»
Распределение заданий экзаменационной работы по содержательным блокам курса химии.
№п/п Содержательные блоки
Кол-во
заданий
Максимальный
балл за
выполнение
заданий
каждого блока
Процент от
общего
максимального
балла, равного
27
1
Вещество
5
7
26%
2
Химическая реакция
5
8
30%
3
Элементарные основы
неорганической химии.
Представления об
органических веществах
8
10
37%
4
Методы познания веществ и
химических явлений.
2
2
7%
Химия и жизнь
5
Итого
20
27
100%
Распределение заданий экзаменационной работы по видам проверяемых умений и способам
действий
№
Основные умения и способы
действий
Кол-во
заданий
Максимальный
первичный
балл за
выполнение
заданий
Процент максимального
первичного балла за
задания данного вида от
максимального
первичного балла за
всю работу - 27
1
Называть:
3
3
11%
3
3
11%
4
5
18,5%
4
7
26%
-вещества по их химическим
формулам,
- типы химических реакций
2
Составлять:
- формулы неорганических
соединений изученных классов;
- схемы строения атомов первых
20 элементов ПСХЭ
Д.И.Менделеева;
- уравнения химических
реакций
3
Характеризовать:
- химические элементы на
основе их положения в ПСХЭ
Д.И.Менделеева;
- химические свойства
основных классов
неорганических веществ;
4
Объяснять:
- физический смысл
порядкового номера элемента,
номера группы и периода;
- закономерности в изменении
свойств химических элементов
и их соединений;
- сущность химических
реакций;
- взаимосвязь между основными
классами неорганических
веществ
5
Определять:
4
5
18,5%
2
4
15%
20
27
100
- принадлежность веществ к
определенному классу;
- тип химической реакции;
- вид химической связи и
степень окисления элементов;
- возможность протекания
реакций ионного обмена
6
Вычислять:
- массовую долю растворенного
вещества;
- количество вещества, объем
или массу вещества по
количеству вещества, объему
или массе реагентов или
продуктов реакции
Итого
Распределение заданий по уровням сложности
Уровень сложности заданий
Кол-во заданий
Максимальный
первичный балл
Процент
максимального
первичного балла за
задания данного
уровня сложности от
максимального
первичного балла за
всю работу - 27
Базовый (Б)
15
15
56%
Повышенный (П)
3
6
22%
Высокий (В)
2
6
22%
Итого
20
27
100
Продолжительность экзамена
На выполнение экзаменационной работы отводится 80 минут
Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет:
1. Для каждого задания части А – 2 мин. (30 мин.)
2. Для каждого задания части В – 7 мин. (20 мин.)
3. Для каждого задания части С – 15 мин. (30 мин.)
Дополнительные материалы и оборудование
Во время проведения экзамена каждому экзаменующемуся выдается:
- Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
- Таблица растворимости кислот, оснований и солей
- Электрохимический ряд напряжений металлов
- Непрограммируемый калькулятор (по желанию)
Система оценивания выполнения отдельных заданий и работы в целом
Верное выполнение заданий части А оценивается 1 баллом.
В части В верно выполненное задание оценивается двумя баллами. Задание В1 считается
выполненным верно, если правильно выбраны два варианта ответа. Если выбран один ответ или
допущена одна ошибка, выставляется 1 балл. В заданиях В2 и В3 2 балла выставляется, если
правильно установлены три соответствия. Если правильно установлены два соответствия –
выставляется 1 балл.
Максимальный балл за выполнение заданий части С – 3 балла. Задание С1 считается
выполненным верно и оценивается тремя баллами, если записаны три необходимых уравнения
реакций с правильно расставленными коэффициентами. Если записаны два уравнения или
допущена ошибка в расстановке коэффициентов, то выставляется 2 балла. В случае наличия
только одного верного уравнения или допущены несколько ошибок в расстановке коэффициентов,
то выставляется 1 балл. В задании С2 3 балла выставлены за полностью правильно решенную
задачу. 2 балла выставляется, если допущены математические ошибки в вычислениях, но верно
записано уравнение реакции, произведены все необходимые расчеты или допущена ошибка
нахождении необходимых химических величин. Если расчеты произведены неверно, но записано
уравнение реакции и (или) присутствует определенная логика в действиях учащегося, то
выставляется 1 балл. Задания С1 и С2 могут быть выполнены разными способами, поэтому
приведенные в критериях оценивания образцы решений являются только одним из вариантов
правильного решения заданий.
Полученные выпускниками баллы переводятся в оценку по 5-ти бальной шкале
Перевод баллов в оценку
Кол-во первичных баллов
Процент выполнения работы
Оценка
24-27
89-100%
5
20-23
74-88%
4
14-19
50-79%
3
Менее 14
Менее 50%
2
Обобщенный план экзаменационной работы
№
Обозначение Проверяемые элементы
задания в
содержания
работе
Уровень
сложности
задания
Максимальный
балл за
выполнение
задания
Примерное
время
выполнения
задания
1
А1
Б
1
2
Строение атома. Строение
электронных оболочек атомов
первых 20 элементов ПСХЭ
Д.И.Менделеева
2
А2
Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева
Б
1
2
3
А3
Строение молекул. Химическая
связь: ковалентная полярная,
ковалентная неполярная,
металлическая, ионная
Б
1
2
4
А4
Валентность и степень
окисления химических
элементов.
Б
1
2
5
А5
Простые и сложные вещества.
Основные классы и
номенклатура неорганических
веществ.
Б
1
2
6
А6
Условия и признаки протекания
химических реакций. Типы
химических реакций
(соединения, разложения,
замещения, обмена;
окислительновосстановительные).
Химические уравнения. Закон
сохранения массы веществ
Б
1
2
7
А7
Электролиты и неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация
кислот, оснований и солей
Б
1
2
8
А8
Условия протекания реакций
ионного обмена
Б
1
2
9
А9
Химические свойства простых
веществ: металлов и неметаллов
Б
1
2
10
А10
Химические свойства основных,
кислотных и амфотерных
оксидов
Б
1
2
11
А11
Химические свойства оснований
и кислот
Б
1
2
12
А12
Химические свойства средних
солей
Б
1
2
13
А13
Чистые вещества и смеси.
Правила техники безопасности
при работе в химической
лаборатории. Проблемы
Б
1
2
безопасного использования
химических веществ и реакций в
повседневной жизни.
Разделение смесей и очистка
веществ. Приготовление
растворов. Последствия
загрязнений окружающей среды
химическими веществами
14
А14
Качественные реакции на ионы
в растворе, на газообразные
вещества. Определение
характера среды в растворах
кислот и щелочей с помощью
индикаторов
Б
1
2
15
А15
Вычисление массовой доли
химического элемента в
веществе
Б
1
2
16
В1
Химические свойства простых и
сложных веществ
П
2
6-7
17
В2
Первоначальные сведения о
классах органических веществ
(алканы, алкены, алкины,
алкадиены, спирты, альдегиды,
карбоновые кислоты).
Биологически важные вещества:
белки, жиры, углеводы
П
2
6-7
18
В3
Окислительновосстановительные реакции.
Степень окисления химических
элементов. Окислитель и
восстановитель
П
2
6-7
19
С1
Взаимосвязь различных классов
неорганических веществ.
Условия протекания реакций
ионного обмена
В
3
10-15
20
С2
Вычисление количества
вещества, массы или объема
вещества по количеству
вещества, массе или объему
одного из реагентов или
продуктов реакции
В
3
10-15
Вариант I
Часть А
Выберите из перечисленного один ответ, который вы считаете наиболее полным и правильным.
А1. Число электронов на внешнем энергетическом уровне у элементов главных подгрупп равно:
1) номеру периода
3) порядковому номеру
2) номеру группы
4) заряду ядра
А2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления их неметаллических
свойств?
1) S → Si → C
2) F → O → N
3) Cl → Br → I
4) I → Br → Cl
А3. Веществами с ковалентной полярной и ионной связью являются соответственно:
1) хлороводород и кислород
3) сероводород и хлорид магния
2) бромид калия и аммиак
4) вода и алмаз
А4. В соединениях MnO 2 и KMnO 4 степени окисления марганца соответственно равны:
1) +2, - 2
2) +4, - 7
3) +4, +7
4) +4, -2
А5. К основным оксидам относится:
1) SiO 2
2) MgO
3) Al 2 O 3
4) CrO 3
А6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия между гидроксидом натрия и
сульфатом алюминия, одним из продуктов которой является средняя соль, равна:
1) 10
2) 12
3) 4
4) 7
А7. Электролитом является каждое из двух веществ:
1) серная кислота и расплав серы
3) гидроксид бария и этиловый спирт
2) гидроксид натрия и серная кислота
4) глюкоза и хлорид натрия
А8. Какое уравнение соответствует реакции обмена?
1) CaCO 3 = CaO + CO 2
3) NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl
2) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
4) N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3
А9. Магний способен взаимодействовать с каждым из двух веществ:
1) серная кислота и оксид натрия
3) гидроксид калия и водород
2) кислород и соляная кислота
4) нитрат натрия и сульфат меди (II)
А10. С гидроксидом натрия в растворе будет реагировать оксид:
1) цинка
2) калия
3) азота (I)
4) бария
А11. С раствором соляной кислоты НЕ реагирует:
1) оксид калия
3) гидроксид кальция
2) оксид углерода (IV)
4) нитрат серебра
А12. С раствором хлорида бария реагирует:
1) гидроксид калия
2) оксид железа (II)
3) серная кислота
4) сера
А13. Верны ли следующие суждения о назначении оборудования в химической лаборатории?
А. Для измельчения веществ используют фарфоровую ступку и ложечку
Б. Массу веществ определяют с помощью мерного цилиндра
1) верно только А
2) верно только Б
3) оба суждения верны
4) оба суждения неверны
А14. Для обнаружения сульфат – ионов в растворе можно использовать вещество, формула
которого:
1) Ba(OH) 2
2) NaOH
3) NaNO 3
4) HClO 3
А15. Массовая доля фосфора в фосфате натрия равна:
1) 18,9 %
2) 25,7 %
3) 42,1 %
4) 55,4 %
Часть В
В1. Железо может взаимодействовать с:
1) раствором соляной кислоты
2) кальцием
3) оксидом магния
4) гидроксидом натрия
5) сульфатом меди (II)
В2. Установите соответствие между общей формулой вещества и классом органических
соединений, к которому оно принадлежит.
ОБЩАЯ ФОРМУЛА
КЛАСС
А) С n Н 2n + 2
Б) С n H 2n
В) C n H 2n + 1COOH
Г) C n H 2n + 1 OH
1) карбоновая кислота
2) спирт
3) альдегид
4) алкан
5) алкен
6) алкин
В3. Установите соответствие между схемой химической реакции и веществом – восстановителем в
ней
СХЕМА РЕАКЦИИ
ВОССТАНОВИТЕЛЬ
А) KClO 3+ KCl +H 2 SO 4 → Cl 2+ H 2 O +K 2 SO 4
Б) C +H 2 SO 4 → CO 2+ H 2 O + SO 2
В) H 2 S + K 2 Cr 2 O 7+ H 2 SO 4 → K 2 SO 4+ Cr 2(SO 4) 3+ H 2 O
1) KClO 3
2) KCl
3) C
4) H 2 SO 4
5) H 2 S
6) K 2 Cr 2 O 7
Часть С
С1. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
HCl → X → Mg(OH) 2 →MgSO 4
С2. При термическом разложении гидроксида железа (III) образовалось 28 г оксида железа (III).
Рассчитайте исходную массу гидроксида железа (III).
Вариант II
Часть А
Выберите из перечисленного один ответ, который вы считаете наиболее полным и правильным.
А1. У атома алюминия заряд ядра и число электронов на внешнем энергетическом уровне равны
соответственно:
1) + 13, 3
2) – 13, 3
4) – 27, 13
3) + 27, 13
А2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления их металлических
свойств?
1) Cs → Ba → Ca
2) Al → Mg → Na
3) Mg → Na → Li
4) K → Ca → Al
А3. Веществами с ионной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:
1) азот и углекислый газ
3) графит и аммиак
2) сульфид натрия и вода
4) хлорид лития и озон
А4. В соединениях K 2 S и Na 2 SO 3 сера проявляет степени окисления:
1) + 2, + 4
3) – 2, + 2
2) + 2, - 4
4) – 2, + 4
А5. К кислотным оксидам относится:
1) K 2 O
2) ZnO
3) CO
4) CO 2
А6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия между гидроксидом бария и
нитратом железа (III), одним из продуктов которой является средняя соль, равна:
1) 10
2) 12
3) 15
4) 18
А7. Неэлектролитом является каждое из двух веществ:
1) азотная кислота и этиловый спирт
3) метанол и сахароза
2) бромид натрия и сульфат калия
4) глицерин и гидроксид натрия
А8. Какое уравнение соответствует реакции обмена?
1) 2KOH + FeSO 4 = Fe(OH) 2 + K 2 SO 4
3) Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O
2) CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3
4) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
А9. Кальций способен взаимодействовать с каждым из двух веществ:
1) гидроксид натрия и вода
3) серная кислота и хлор
2) кислород и хлорид калия
4) сульфат железа (II) и оксид магния
А10. При взаимодействии с водой образует кислоту:
1) CaO
2) SO 3
3) CO
4) Fe 2 O 3
А11. С раствором серной кислоты НЕ реагирует:
1)оксид натрия
3) гидроксид меди (II)
2) оксид кремния (IV)
4) нитрат бария
А12. С раствором нитрата кальция реагирует:
1) карбонат натрия
3) оксид кремния (IV)
2) цинк
4) бромоводородная кислота
А13. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?
А. Кислоту, попавшую на кожу, удаляют, используя вату или фильтровальную бумагу
Б. Едкие вещества, попавшие на кожу, смывают большим количеством воды
1) верно только А
2) верно только Б
3) оба суждения верны
4) оба суждения неверны
А14. Для обнаружения бромид – ионов в растворе можно использовать вещество, формула
которого:
1) NaOH
2) AgNO 3
3) CuSO 4
4) HCl
А15. Массовая доля кислорода в силикате кальция равна:
1) 28,6 %
2) 32,0 %
3) 40,0 %
4) 41,4 %
Часть В
В1. Алюминий может взаимодействовать с:
1) хлором
2) калием
3) раствором сульфата натрия
4) гидроксидом натрия
5) оксидом азота (I)
В2. Установите соответствие между общей формулой вещества и классом органических
соединений, к которому оно принадлежит.
ФОРМУЛА
КЛАСС
А) С 2 Н 5 ОН
Б) С 2 Н 2
В) СН 3 СООН
Г) СН 4
1) карбоновая кислота
2) спирт
3) альдегид
4) алкан
5) алкен
6) алкин
В3. Установите соответствие между схемой химической реакции и веществом – окислителем в ней
СХЕМА РЕАКЦИИ
ОКИСЛИТЕЛЬ
А) H 2 S + Cl 2 + H 2 O → HCl + H 2 SO 4
Б) HCl + K 2 Cr 2 O 7 → KCl + CrCl 3+ Cl 2+ H 2 O
В) CuO + NH 4 Cl → Cu + H 2 O + N 2 + HCl
1) H 2 S
2) Cl 2
3) HCl
4) K 2 Cr 2 O 7
5) CuO
6) NH 4 Cl
Часть С
С1. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
Na → X → Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4
С2. Какая масса гидроксида бария необходима для полной нейтрализации серной кислоты массой
65 г и какое количество вещества сульфата бария образуется при этом?
Ключ
Вариант I
Часть А
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
А11
А12
А13
А14
А15
2
4
3
3
2
2
2
3
2
1
2
3
4
1
1
Часть В
В1.
1
5
В2.
А
Б
В
Г
4
5
1
2
А
Б
В
2
3
5
В3.
С1.
1) 2 HCl + MgO = MgCl 2 + H 2 O
2 HCl + Mg = MgCl 2 + H 2
2 HCl + MgSiO 3 = MgCl 2 + H 2 SiO 3
2) MgCl 2 + 2 NaOH = Mg(OH) 2 + 2 NaCl
3) Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O
С2.
Хг
28 г
2 Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O
214 г
160 г
По уравнению реакции:
m Fe(OH) 3 = 2моль · 107г/моль = 214 г
m (Fe 2 O 3 ) = 1 моль ·160 г/моль = 160 г
х / 214 = 28/160
х = 214 ·28/160 = 37,5 г
Ответ: m Fe(OH) 3 = 214 г; m (Fe 2 O 3 ) = 160 г.
Вариант II
Часть А
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
А11
А12
А13
А14
А15
1
2
4
4
4
1
3
1
3
2
2
1
2
2
4
Часть В
В1.
1
4
В2.
А
Б
В
Г
2
6
1
4
А
Б
В
2
4
5
В3.
Часть С
С1.
1) 2Na +O 2 = Na 2 O 2 (или 4Na + O 2 = 2Na 2 O)
2) 2 Na 2 O 2 + 2 CO 2 = 2 Na 2 CO 3 + O 2 ( Na 2 O+CO 2= Na 2 CO 3)
3) Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
С2.
Хг
65 г
у моль
Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2 H 2 O
171 г
98 г
1 моль
По уравнению реакции:
m (H 2 SO 4) = 1 моль · 98 г/моль = 98 г
m (Ba(OH) 2 = 1 моль ·171 г/моль = 171 г
х/171 = 65/98 х = 171·65/98 = 113,4 г
у /1 = 65/98
у = 0,7 моль
Критерии оценивания
Часть С (I вариант)
С1.
Указания к оцениванию
Баллы
Элементы ответа:
1) 2 HCl + MgO = MgCl 2 + H 2 O
2 HCl + Mg = MgCl 2 + H 2
2 HCl + MgSiO 3 = MgCl 2 + H 2 SiO 3
2) MgCl 2 + 2 NaOH = Mg(OH) 2 + 2 NaCl
3) Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O
Даны три уравнения реакций, правильно расставлены коэффициенты
3
Даны три уравнения, но допущена ошибка при расстановке
коэффициентов или даны два уравнения без ошибок
2
Дано два уравнения с ошибкой при расстановке коэффициентов или
дано одно уравнение без ошибок
1
Ответ неверный
0
Максимальный балл
3
Часть С (II вариант)
С1.
Указания к оцениванию
Баллы
Элементы ответа:
1) 2Na +O 2 = Na 2 O 2 (или 4Na + O 2 = 2Na 2 O)
2) 2 Na 2 O 2 + 2 CO 2 = 2 Na 2 CO 3 + O 2 ( Na 2 O+CO 2= Na 2 CO 3)
3) Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
Даны три уравнения реакций, правильно расставлены коэффициенты
3
Даны три уравнения, но допущена ошибка при расстановке
коэффициентов или даны два уравнения без ошибок
2
Дано два уравнения с ошибкой при расстановке коэффициентов или дано
одно уравнение без ошибок
1
Ответ неверный
0
Максимальный балл
3