РП Химия 8 кл Чуклова

Пояснительная записка
Рабочая программа курса химии для обучающихся 8 классов общеобразовательного учреждения лицея №12 составлена на основе
следующих нормативных документов:
1.Федеральный компонент государственного стандарта основного общего образования по химии; утверждённый приказом МО и Н РФ от
5.03.2004 года № 1089;
2.Примерная программа основного общего образования по химии;
3. Приказ
МОиНРТ № 4154/12 от 2012 «Об утверждении базисного, примерных учебных планов для ОУ РТ, реализующих программы
начального общего, основного общего образования»
4. Учебного плана МБОУ лицея №12 на 2014-2015 учебный год, утвержденного на педагогическом совете, протокол №1 от 25.08.2014 года.
Рабочая программа ориентирована на использование учебника О.С.Габриелян. Химия-8 класс, рекомендованный МО и Н РФ,13-е издание,
стереотипное, изд. Дрофа.-М., 2007г.
Программа конкретизирует содержание стандарта, даёт примерное распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую
последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных
особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических работ и расчётных задач.
Рабочая программа выполняет информационно-методическую функцию, которая позволяет всем участникам образовательного процесса
получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного предмета и
организационно-планирующую функцию, которая предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала,
определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов.
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование
веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения
веществ, материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов,
их учебное содержание должно базироваться на содержании примерной программы, которое структурировано по пяти блокам: Методы
познания в химии; Теоретические основы химии; Неорганическая химия; Органическая химия; Химия и жизнь. Содержание этих учебных
блоков в авторских программах может структурироваться по темам и детализироваться с учетом авторских концепций, но должно быть
направлено на достижение целей химического образования в старшей школе.
Цели
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:
 освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и
теориях;
 овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки
роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических
знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
 воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного
отношения к своему здоровью и окружающей среде;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Изучение химии направлено на достижение следующих целей:
Освоение знаний – составляющих основу научных представлений о химии и химических процессах, технологических процессах, веществах,
молекул, атомов, процессах природы, направленных на решение глобальных проблем современности.
Овладение умением – научиться, работать с различными видами химических веществ и приборов, оформлением практических работ и
планированием их результатов.
Развитие – познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей.
Воспитание – ответственного отношения к изучению химии с учетом этических аспектов её применения в экологической сфере.
Выработка навыков – применение химических знаний в повседневной жизни при выполнении коллективных и индивидуальных заданий в
учебной деятельности, при освоении профессий, востребованных на рынке труда.
Задачи обучения химии основного общего образования в школе:
Формирование знаний основ науки - важнейших факторов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений
мировоззренческого характера; развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники безопасности при
работе с веществами в химической лаборатории и в повседневной жизни; развитие интереса к химии как возможной области будущей
практической деятельности; развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности; формирование экологического
мышления, убеждённости в необходимости охраны окружающей среды.
Системообразующими идеями содержания курса должны быть идеи материального единства веществ природы, обусловленности свойств
веществ их составом и строением, а применения веществ - их свойствами, познаваемости сущности химических превращений с помощью
научных методов.
Содержание программы включает основы общей и неорганической химии.
Нормативная продолжительность изучений содержания программы определяется в соответствии с проектом федерального Базисного
учебного плана основного общего образования – 2 учебных часа в неделю.
В программе представлены основные блоки содержания и составляющие их вопросы для обязательного изучения, перечислены виды
расчетов, химический эксперимент (демонстрации, лабораторные опыты, практические работы).
Обязательный минимум содержания основных образовательных программ позволяет:
 сохранить достаточно целостный и системный курс химии, который формировался на протяжении десятков лет как в советской, так
и в российской школе;
 освободить курс от излишне теоретизированного и сложного материала, для отработки которого требуется немало времени;
 максимально сократить ту описательную часть в содержании учебной дисциплины, которая носит сугубо частный характер и
уместна, скорее, для профильных школ и классов;
 и наоборот, включить в курс материал, связанный с повседневной жизнью человека, с будущей профессиональной деятельностью
выпускника, которая не имеет ярко выраженной связи с химией;
 полностью соответствовать требованиям федерального компонента Государственного стандарта общего образования.
Курс рассчитан на один год обучения (2 часа в неделю на протяжении учебного года).
Распределение учебного времени, отведённого на изучение отдельных разделов химии в 8 классе
Разделы
Согласно Примерной программы
Введение
Атомы химических элементов
Простые вещества
Соединение химических
элементов
Изменения, происходящие с
веществами
Растворение. Растворы. Свойства
растворов, электролитов
Портретная галерея великих
химиков
итого
6ч
10ч
8ч
12ч
10ч
Согласно УП ОУ рабочей
программе
6ч
10ч
6ч
14ч
Изменения
нет
нет
2ч
2ч
12ч
2ч
18ч
18ч
нет
6ч
4ч
2ч
70
70
8ч
№
Тема
Количество
часов
1.
2.
3.
4.
Введение
Атомы химических элементов
Простые вещества
Соединения химических элементов
6
10
6
14
5.
Изменения, происходящие с веществами
12
6.
Растворение. Растворы. Свойства растворов
электролитов
Итоговая контрольная работа
Портретная галерея великих химиков
итого
18
1
3
70
В том числе
лабораторных и практических
работ
1 практическая
контрольных работ
1
2 лабораторных
2 практических работы
5 лабораторных
2 практических работы
6 лабораторных
2 практических работы
1
1
1
1
13 лабораторных
7 практических работ
5
Основное содержание с примерным распределением учебных часов по основным разделам курса.
Введение (6 ч)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в.
Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И.
Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и
коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы
(главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление
массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
ТЕМА 1
Атомы химических элементов (10 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения
атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон»,
«относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент».
Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева.
Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера
элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и
отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств
в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ.
Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов.
Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о
металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
ТЕМА 2
Простые вещества (8 ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества
— металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода.
Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации
кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на
металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы
количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы
газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий
«количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы
количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
ТЕМА 3
Соединения химических элементов (12 ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных
соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители
оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде.
Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски
индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски
индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия,
карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость
свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав.
Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в
растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя,
необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида
углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.
ТЕМА 4
Изменения, происходящие с веществами(10 ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения
вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и
возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций.
Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением
света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических
реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по
количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в
виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности
протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция
разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды».
Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза
сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству
вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта
реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества,
объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение
перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния,
фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного
гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж)
взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4.
Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение
углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
ТЕМА 5
Растворение. Растворы.Свойства растворов электролитов (18 ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как
модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение
растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным
типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена
между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и
ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие
кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями.
Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики
химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.
Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями.
Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных
реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных
процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле.
Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).
Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов
щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции,
характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида
кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Портретная галерея великих химиков (6 ч)
Повторение материала 8 класса — основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых,
осуществивших их открытие.
Требования к уровню подготовки учащихся основного общего образования
Результаты изучения предмета
Личностные результаты обучающихся:
 в ценностно – ориентационной сфере – чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду,
целеустремленность;
 в трудовой сфере – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
 в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере – умение управлять своей познавательной деятельности.
Метапредметными результатами освоения учащимися основной школы программы по химии являются:
 использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания
(системно- информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
 использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение,
систематизация, выявление причинно- следственных связей, поиск аналогов;
 умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
 умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
 использование различных источников для получения химической информации.
Предметными результатами освоения учащимися основной школы программы по химии являются:
1.В познавательной сфере:
 давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество,
простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность,
оксиды, основания, кислоты, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон и периодическая система, периодическая
таблица, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое
уравнение, генетическая связь, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);
 описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной)
язык и язык химии;

описывать и различать изученные классы неорганических и органических соединений, простые и сложные вещества, химические
реакции;
 классифицировать изученные объекты и явления;
 наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проведенные опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;
 делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных
веществ по аналогии со свойствами изученных;
 структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
 моделировать строение атомов элементов 1-4 периодов, главных и побочных подгрупп (в рамках изученных положений теории Э.
Резерфорда), строение простых молекул.
2. В ценностно– ориентационной сфере:
 анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с
переработкой веществ.
3. В трудовой сфере:
 проводить химический эксперимент.
4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
 оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.
Рабочая программа построена на основе концентрического подхода, особенность которого состоит в вычленении дидактической единицы
(в данной программе таковой является «химический элемент») и дальнейшем усложнении и расширении ее (здесь таковыми выступают
существования химических элементов). Так, в примерной программе Габриеляна на тему № 5 «Практикум № 1. Простейшие операции с
веществами» отводится 5 часов, что является последующей по отношению к темам «Введение», «Соединения химических элементов»,
«Изменения, происходящие с веществами»,поэтому практическую работу № 1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием»
перенесла в «Введение»; Практическую работу №5 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе» в тему
№3 «Соединения химических элементов»; Практическую работу № 2 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечей, и их
описание» включила вместе с практической работой № 3 «Анализ почвы и воды», которую заменила на « Очистка поваренной соли от
загрязнения», практическую работу № 4 «Признаки химических реакций» в тему №4 «Изменения, происходящие с веществами». Тема
«Практикум № 2 Свойства растворов электролитов» была внесена в содержание темы «Растворение. Растворы. Свойства растворов
электролитов», что является логическим завершением вышеуказанных тем. Это позволило высвободить 7 часов, которые перераспределены
на изучение тем « Изменения, происходящие с веществами» (3 часа), «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» (4 часа).
Учебно-тематическое планирование.
№
п/п
Тема урока
Колво
часов
Дата проведения
план
8 а, 8в
Введение (6 часов)
1
Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях.
1
4.09.15
2
Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.
1
6.09
3
Практическая работа №1 «Правила техники безопасности при работе в
химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами».
Периодическая система хим.элементов Д.И.Менделеева.Знаки хим.элементов.
1
11.09
1
13.09
Химические формулы. Относительная атомная и относительная молекулярные
массы.
Массовая доля элемента в соединении
1
18.09
1
20.09
4
5
6
Тема 1. Атомы химических элементов (10 часов)
7
Основные сведения о строении атомов
1
25.09
8
Изотопы как разновидности атомов химических элементов
1
27.09
9
Строение электронных оболочек атомов хим.эл.
1
2.10
10
Периодическая система хим.эл-ов и строение атомов
1
4.10
11
Ионная связь
1
9.10
факт
8 а, 8в
Примечание
12
Ковалентная неполярная химическая связь.
1
11.10
13
Ковалентная полярная хим. связь
1
16.10
14
Металлическая связь
1
18.10
15
Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»
1
23.10
16
Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов».
1
25.10
Тема 2. Простые вещества (6 часов)
17
Простые вещества-металлы
1
30.10
18
Простые вещества-неметаллы
1
1.11
19
Количество вещества. Моль. Молярная масса.
1
13.11
20
Молярный объём газообразных веществ.
1
15.11
21
Решение задач по формулам
1
20.11
22
Самостоятельная работа по теме «Простые вещества»
1
22.11
Тема 3. Соединения химических элементов (14 часов)
23
Степень окисления.Бинарные соединения
1
27.11
24
Оксиды. Летучие водородные соединения.
1
29.11
25
Основания, их состав и названия
1
4.12
26
Кислоты, их состав и названия
1
6.12
27-28
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия.
2
29
Основные классы неорганических веществ
1
11.12
13.12
18.12
30
Аморфные и кристаллические вещества
1
20.12
31
Чистые вещества и смеси
1
25.12
32
Разделение смесей. Очистка веществ.
1
27.12
33
Практическая работа №2 «Анализ почвы и воды».
1
15.01
34
Массовая и объёмная доля компонентов смеси
1
17.01
35
Практическая работа №3
«Приготовление раствора вещества и расчёт его м.д. в растворе»
Контрольная работа №2 по теме «Соединения хим. эл-ов»
1
22.01
1
24.01
36
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (12 часов)
37
Химические реакции.
1
29.01
38
1
31.01
39
Практическая работа №4
«Наблюдение за горящей свечой»
Закон сохранения массы веществ.Хим.ур-ия.
1
5.02
40
Химические уравнения
1
7.02
41
Расчёты по хим. ур-ям
1
12.02
42
Реакции разложения и соединения.
1
14.02
43
Реакции замещения
1
19.02
44
Реакции обмена
1
21.02
45
Типы хим.реакций на примере свойств воды
1
26.02
46
Практическая работа №5 «Признаки химических реакций».
1
28.02
47
Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с
веществами».
Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»
1
5.03
1
7.03
48
Тема №5. Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов (19 часов)
49
Растворение как физико – химический процесс. Растворимость.
1
12.03
50
Электролитическая диссоциация.
1
14.03
51
Основные положения теории электролитической диссоциации.
1
19.03
52
Ионные уравнения
1
21.03
53
1
2.04
2
56-57
Практическая работа №6
«Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до
конца»
Кислоты в свете ТЭД. Их
классификация и свойства.
Основания, их свойства и классификация.
58
Оксиды, их классификация и свойства.
1
4.04
9.04
11.04
16.04
18.04
59
Соли , их классификация и свойства.
1
23.04
60
Генетическая связь между классами неорганических веществ.
1
25.04
54-55
2
61
Практическая работа №7 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».
1
30.04
62-63
Окислительно – восстановительные реакции.
2
64
Обобщение темы «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».
1
7.05
14.05
16.05
65
Контрольная работа №4 по теме «Растворение. Растворы. Свойства
растворов электролитов».
1
21.05
66
23.05
67
Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса. Решение расчётных
1
задач.
Итоговая контрольная работа по курсу 8 класса №5. Промежуточная аттестация. 1
68-70
Портретная галерея великих химиков
30.05
3
28.05
Перечень учебно-методического обеспечения.
О. С.Габриелян. Химия. Учебник для общеобразовательных учреждений, 8класс. Издательство «Дрофа», 2007.
Дополнительная литература.
Н.Е. Кузнецова Учебник для 8 класса. Москва, Издательский центр «Вентана-Граф», 2006
И.И.Новошинский и Н.С.Новошинская.Учебник химии, 8 класс. Москва, Оникс, Мир и образование .2007г.
А.М.Радецкий и В.П.Горшкова Дидактический материал по химии 8-9 класс.
И.Г.Хомченко и Г.П.Хомченко Сборник задач и упражнений по химии для поступающих в ВУЗы, Москва «Новая волна», 2007г.
И.Г.ХомченкоСборник задач и упражнений по химии для средней школы,Москва «Новая волна», 2007г.
Средства обучения: печатные пособия (таблицы, карточки, инструкции и др.); коллекции, слайды, химическая посуда, химреактивы,
компьютер.