План-конспект «Типы кристаллических решеток» урока химии по теме:

МКОУ «БАШЛЫКЕНТСКАЯ СОШ»
План-конспект
урока химии по теме:
«Типы кристаллических решеток»
Дата проведения: 15.01.2013г.
8 классы
Кабинет интерактивного комплекса
Учитель: Агаева Р. О.
Башлыкент-2013г.
Тема: Типы кристаллических решеток.
Цель:
* Образовательная: - закрепление и углубление знаний учащихся о
кристаллических и аморфных веществах, полученных на уроках физики;
- ознакомление учащихся с различными типами
кристаллических решеток;
- установление зависимости физических свойств кристалла
от характера химической связи в кристалле и типа кристаллической решетки.
*Развивающая:
- развитие умения учащихся определять типы
кристаллических решеток на основе физических свойств;
- отработка умения использовать мультимедийные
средства обучения.
*Воспитательная: - воспитание убежденности позитивной роли химии в
жизни современного общества;
- необходимость химически грамотного отношения
к своему здоровью и окружающей среде.
Оборудование. (Кабинет интерактивного комплекса).
Мультимедийные пособия по теме: «Типы кристаллических решеток».
Образцы кристаллических и аморфных тел: пластилин, поваренная соль, вода.
Ход урока.
1. Организационный момент.
2. Опрос домашнего задания (фронтальный, с использованием слайдов):
- Ребята, что вы видите на доске?(формулы)
- Назовите формулы, и скажите, к какому классу веществ относится каждое из них?
- С помощью каких химических связей они образованы?
- Что такое соли? Приведите примеры.
- Как составляются названия солей кислородсодержащих кислот?
- Как образуются названия солей бескислородных кислот?
3.(Подведение итога опроса и переход к новой теме).
- Ребята, мы ознакомились с кислотами, оксидами, солями и с основаниями.
Это 4 основных класса неорганической химии. Мы узнали, что каждое из этих веществ
имеет определенную химическую связь. Но строение вещества определяется не только
видом химической связи. Из курса физики вспомните,пожалуйста,
- Какие физические свойства характеризуют вещества?
- В каких агрегатных состояниях могут находится вещества?
- Запомните, пожалуйста, что в твердом состоянии вещества могут иметь
кристаллическую и аморфную структуры, над чем сегодня мы и будем работать.
4. Работа над новой темой «Типы кристаллических решеток».
(На доске слайды моделей кристаллических решеток алмаза С, хлорида натрия Na CI,
магния Мg, йода I2, совершающие колебательные движения).
- Вещества, как вам уже известно, могут существовать в трех агрегатных
состояниях: газообразном, жидком и твердом. Кислород при обычных условиях газ, при
температуре ---1940 С превращается в жидкость голубого цвета, а при температуре 2180 С затвердевает в снегообразную массу, состоящую из кристаллов.
Твердые вещества делятся на кристаллические и аморфные ( не имеющие упорядоченной
структуры). Только кристаллические вещества имеют упорядоченное расположение
структурных единиц ( ионов, атомов, молекул). Частицы вещества, расположенные в
определенных точках пространства, называют узлами. При их соединении прямыми
линиями получается каркас, называемый кристаллической решеткой.
В зависимости какие частицы расположены в узлах решетки, какие виды химической
связи между ними существуют, выделяют 4 типа кристаллических решеток: атомные,
молекулярные, ионные, металлические.
(По ходу объяснения темы учащиеся заполняют таблицу «Типы кристаллических
решеток»)
Типы решеток Атомная
Молекулярная
Ионная
Металлическая
Частицы
Атомы
молекулы
Ионы
Атомы, катионы
находящиеся в
узлах решетки
Связи между
Ковалентная
Слабые силы
Ионная
Металлическая
узлами
межмолекулярного
решеток
притяжения
Примеры
Алмаз, бор,
Вещества, при
Соли (Nа CI) Металлы и их
веществ
кремний, кварц обычном состоянии щелочи (Nа сплавы
SIO2 песок
в жидком или
OH)
газообразном
состоянии H2O,
CO2
Наиболее
Твердые,
Легкоплавкие, лету- Тугоплавкие, Металлический
характерные
нерастворимые, чие, в твердом виде нелетучие,
блеск, тепло- и
физические
Тугоплавкие.
хрупкие
твердые.
электропроводно
свойства
Растворимы
в воде
Вывод: (ученик). Физические свойства веществ зависят от типа кристаллической решетки,
которая в свою очередь определяется видом химической связи.
5 Закрепление. (По заданиям, данным на интерактивной доске)
- Тестирование:
1) Молекулярную кристаллическую решетку в твердом состоянии имеют:
-Хлорид натрия
-Углекислый газ
-Магний
-Алмаз
2)Ионную кристаллическую решетку имеет
-Бромид калия
-Бром
-Калий
-Бромоводород
3) Кристаллическое при обычных условиях вещество, с высокой температурой плавления,
хорошо растворимое в воде с образованием электропроводного раствора, имеет формулу
-H Br
-AI2O3
-K Br
-H2 SO4
4) Жидкое при обычных условиях вещество, растворимое в воде с образованием
электропроводного раствора имеет в твёрдом виде кристаллическую решётку
-атомную
-металлическую
-ионную
-молекулярную
5)каждый ион Na в кристаллической решётке хлорида натрия окружен
-двумя ионами хлора
-тремя ионами хлора
-четверя ионами хлора
-шестью ионами хлора
- Задания
1) Как называется модель пространственного состояния вещества, в котором учитывается
относительное расположение частиц в пространстве ?
2) Назовите четыре типа кристаллических решеток
(атомы металлов, молекулы, ионов, атомы металлов) в узлах.
3) Сколько ионов Na и CI в элементарной ячейке хлорида?
4)Сгруппируйте по типам кристаллических решеток следующие вещества:
- O2
-C (графит)
-NaCI
-AI
-H2O
-CaO
Итог. - Мы рассмотрели 4 типа кристаллических решеток и поняли, что кристаллы т. е.
вещества с кристаллической решеткой, встречаются нам повсюду. Мы ходим по
кристаллам, строим из кристаллов, едим кристаллы, лечимся кристаллами….
5.Дом. зад. Типы кристаллических решеток. Упр.2,6.