Задачи. Массовая доля растворенного вещества

«МАССОВАЯ И ОБЪЕМНАЯ ДОЛИ КОМПОНЕНТОВ СМЕСИ
( В ТОМ ЧИСЛЕ И ДОЛЯ ПРИМЕСЕЙ)»
Задания первого уровня
1. Определите массовую долю соли в растворе, если для его приготовления взяли 80 г воды и 20 г
соли (при решении использовать формулу).
2. Вычислите массы поваренной соли и воды, необходимые для приготовления 200 г физиологического раствора (0,9-процентный раствор поваренной соли).
3. Необходимо приготовить 500 г раствора “марганцовки” – перманганата калия с массовой долей
0,1%. Определите массы воды и указанной соли для приготовления раствора.
4. Сахар массой 5 г растворили в воде массой 20 г. Какова массовая доля (%) сахара в растворе?
5. Какие массы йода и спирта необходимы для приготовления 300 г раствора с массовой долей
йода 5%?
6. Определите массу сухой соли, которая образуется в чашке после выпаривания 150 г раствора с
массовой долей этой соли 15%.
7. Определите массу соли, содержащейся в 150 г раствора с массовой долей соли 15 %.
8. В 60 г раствора содержится 18 г соли. определите массовую долю соли в данном растворе.
9. Какие массы соли и воды потребуются для приготовления 200 г 6% - го раствора данной соли?
10. Какой объем кислорода может быть получен из 5 л воздуха, если объемная доля кислорода в
воздухе составляет 21 % ?
11. Определите массу чистого карбоната кальция в 5 г природного известняка, содержащего 12 %
примесей.
12. Определите массовые доли элементов в серной кислоте.
Задания второго уровня
1. Определите массу соли, которую надо растворить в 270 г воды, чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 0,1 (или 10%).
2. Определите массу сахара, который нужно растворить в 1 л воды, чтобы получился раствор с
массовой долей сахара 20%.
3. К 250 г 10%-го раствора глюкозы прилили 150 мл воды. Какова массовая доля (%) глюкозы в
полученном после разбавления раствора?
4. Сколько воды нужно прилить к 200 г 15% раствора соли, чтобы получить 10% раствор?
5. Одним из основных источников промышленного получения магния служит морская вода, где
его содержание составляет 0,13%. Какова масса морской воды, которую необходимо переработать,
чтобы получить в конечном результате 100 т магния.
Задания третьего уровня
1. Железнодорожная цистерна имеет грузоподъёмность 60 т. Какова масса перевозимой воды при
транспортировке 65-процентной азотной кислоты пятидесятивагонным поездом?
2. В 200 г воды растворили 67,2 л хлороводорода (н.у.). Определить массовую долю хлороводорода в полученном растворе.
3. Какую массу кристаллической соды Na2CO3*10Н2О надо взять, чтобы приготовить 500 г раствора с массовой долей Na2CO3 20%?
4. Какова массовая доля растворенного вещества в растворе, полученном взаимодействием 2,3 г
натрия с 50 г воды?
5. Определите массовые доли веществ в растворе, полученном смешиванием 200 г 5,85% раствора хлорида натрия и 50 г 10% раствора нитрата серебра.
6. Какова массовая доля растворенного вещества в растворе, полученном взаимодействием 8 г
оксида серы (VI) с 92 мл воды?
«МАССОВАЯ И ОБЪЕМНАЯ ДОЛИ КОМПОНЕНТОВ СМЕСИ ( В ТОМ ЧИСЛЕ И ДОЛЯ ПРИМЕСЕЙ)»
При изучении данной темы необходимо:
Знать: состав воздуха, понимать различие между массовой и объемной долей.
Уметь: определять массовую долю растворенного вещества; производить расчеты, связанные с понятием «массовая доля».
ω = m в-ва /(mв-ва + m H2O)
φ = V в-ва /Vсмеси
РАСЧЕТНЫЕ ФОРМУЛЫ
Решение задач.
№1. В 380 мл воды растворили 20 г иодида калия. Определите массовую долю соли в полученном
растворе.
Решение.
1. Определим массу полученного раствора: m р-ра = m в-ва + m Н2О = 20 + 380 = 400 г
2. Подставляем данные задачи в формулу и определяем массовую долю соли в растворе.
ω = m в-ва /(mв-ва + m H2O) = 20 / 400 = 0,05 ( или 5%).
№2. Сколько граммов хлорида натрия потребуется для приготовления 250 г 10% -го раствора?
Решение.
1. Определяем массу вещества в растворе:
m в-ва = ω × m р-ра = 0,1 × 250 = 25 г хлорида натрия
2. Определяем массу воды, необходимой для приготовления раствора:
m H2O = m р-ра – m в-ва = 250 – 25 = 225 г
№ 3. Приготовить 500 г 30%-го раствора соли, используя 40%-ный и 5%-ный растворы.
Решение.
Составим «крест». Запишем друг под другом процентные концентрации исходных растворов, а правее между ними – процентную концентрацию того раствора, который необходимо приготовить:
40 %
30 %
5%
Вычитая из концентрации более концентрированного раствора ( 40%-го) концентрацию конечного
раствора ( 30% ), получаем цифру ( 10), которую записываем в правом нижнем конце «креста». Аналогично, вычитая из концентрации конечного раствора ( 30 % ) концентрацию более разбавленного
из исходных растворов ( 5 % ), получаем цифру ( 25 ), которую помещаем в правом верхнем углу.
Итак, « крест » готов:
40 %
25 %
( 30 % - 5 % )
30 %
5%
10 %
( 40 % - 30 % )
Цифры, стоящие в правой части «креста», используются при расчете масс исходных растворов, при
смешении которых образуется раствор с заданной концентрацией:
m ( 40 %-го раствора ) = (500× 25 %) / ( 25 + 10 ) % = 357,1 г
m ( 5 5 –го раствора ) = (500× 10 %) / ( 25 + 10 ) % = 142,9 г
Ответ : 357,1 г 40 % - го раствора и 142,9 г 5 %-го раствора.