«МАССОВАЯ И ОБЪЕМНАЯ ДОЛИ КОМПОНЕНТОВ СМЕСИ ( В ТОМ ЧИСЛЕ И ДОЛЯ ПРИМЕСЕЙ)» Задания первого уровня 1. Определите массовую долю соли в растворе, если для его приготовления взяли 80 г воды и 20 г соли (при решении использовать формулу). 2. Вычислите массы поваренной соли и воды, необходимые для приготовления 200 г физиологического раствора (0,9-процентный раствор поваренной соли). 3. Необходимо приготовить 500 г раствора “марганцовки” – перманганата калия с массовой долей 0,1%. Определите массы воды и указанной соли для приготовления раствора. 4. Сахар массой 5 г растворили в воде массой 20 г. Какова массовая доля (%) сахара в растворе? 5. Какие массы йода и спирта необходимы для приготовления 300 г раствора с массовой долей йода 5%? 6. Определите массу сухой соли, которая образуется в чашке после выпаривания 150 г раствора с массовой долей этой соли 15%. 7. Определите массу соли, содержащейся в 150 г раствора с массовой долей соли 15 %. 8. В 60 г раствора содержится 18 г соли. определите массовую долю соли в данном растворе. 9. Какие массы соли и воды потребуются для приготовления 200 г 6% - го раствора данной соли? 10. Какой объем кислорода может быть получен из 5 л воздуха, если объемная доля кислорода в воздухе составляет 21 % ? 11. Определите массу чистого карбоната кальция в 5 г природного известняка, содержащего 12 % примесей. 12. Определите массовые доли элементов в серной кислоте. Задания второго уровня 1. Определите массу соли, которую надо растворить в 270 г воды, чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 0,1 (или 10%). 2. Определите массу сахара, который нужно растворить в 1 л воды, чтобы получился раствор с массовой долей сахара 20%. 3. К 250 г 10%-го раствора глюкозы прилили 150 мл воды. Какова массовая доля (%) глюкозы в полученном после разбавления раствора? 4. Сколько воды нужно прилить к 200 г 15% раствора соли, чтобы получить 10% раствор? 5. Одним из основных источников промышленного получения магния служит морская вода, где его содержание составляет 0,13%. Какова масса морской воды, которую необходимо переработать, чтобы получить в конечном результате 100 т магния. Задания третьего уровня 1. Железнодорожная цистерна имеет грузоподъёмность 60 т. Какова масса перевозимой воды при транспортировке 65-процентной азотной кислоты пятидесятивагонным поездом? 2. В 200 г воды растворили 67,2 л хлороводорода (н.у.). Определить массовую долю хлороводорода в полученном растворе. 3. Какую массу кристаллической соды Na2CO3*10Н2О надо взять, чтобы приготовить 500 г раствора с массовой долей Na2CO3 20%? 4. Какова массовая доля растворенного вещества в растворе, полученном взаимодействием 2,3 г натрия с 50 г воды? 5. Определите массовые доли веществ в растворе, полученном смешиванием 200 г 5,85% раствора хлорида натрия и 50 г 10% раствора нитрата серебра. 6. Какова массовая доля растворенного вещества в растворе, полученном взаимодействием 8 г оксида серы (VI) с 92 мл воды? «МАССОВАЯ И ОБЪЕМНАЯ ДОЛИ КОМПОНЕНТОВ СМЕСИ ( В ТОМ ЧИСЛЕ И ДОЛЯ ПРИМЕСЕЙ)» При изучении данной темы необходимо: Знать: состав воздуха, понимать различие между массовой и объемной долей. Уметь: определять массовую долю растворенного вещества; производить расчеты, связанные с понятием «массовая доля». ω = m в-ва /(mв-ва + m H2O) φ = V в-ва /Vсмеси РАСЧЕТНЫЕ ФОРМУЛЫ Решение задач. №1. В 380 мл воды растворили 20 г иодида калия. Определите массовую долю соли в полученном растворе. Решение. 1. Определим массу полученного раствора: m р-ра = m в-ва + m Н2О = 20 + 380 = 400 г 2. Подставляем данные задачи в формулу и определяем массовую долю соли в растворе. ω = m в-ва /(mв-ва + m H2O) = 20 / 400 = 0,05 ( или 5%). №2. Сколько граммов хлорида натрия потребуется для приготовления 250 г 10% -го раствора? Решение. 1. Определяем массу вещества в растворе: m в-ва = ω × m р-ра = 0,1 × 250 = 25 г хлорида натрия 2. Определяем массу воды, необходимой для приготовления раствора: m H2O = m р-ра – m в-ва = 250 – 25 = 225 г № 3. Приготовить 500 г 30%-го раствора соли, используя 40%-ный и 5%-ный растворы. Решение. Составим «крест». Запишем друг под другом процентные концентрации исходных растворов, а правее между ними – процентную концентрацию того раствора, который необходимо приготовить: 40 % 30 % 5% Вычитая из концентрации более концентрированного раствора ( 40%-го) концентрацию конечного раствора ( 30% ), получаем цифру ( 10), которую записываем в правом нижнем конце «креста». Аналогично, вычитая из концентрации конечного раствора ( 30 % ) концентрацию более разбавленного из исходных растворов ( 5 % ), получаем цифру ( 25 ), которую помещаем в правом верхнем углу. Итак, « крест » готов: 40 % 25 % ( 30 % - 5 % ) 30 % 5% 10 % ( 40 % - 30 % ) Цифры, стоящие в правой части «креста», используются при расчете масс исходных растворов, при смешении которых образуется раствор с заданной концентрацией: m ( 40 %-го раствора ) = (500× 25 %) / ( 25 + 10 ) % = 357,1 г m ( 5 5 –го раствора ) = (500× 10 %) / ( 25 + 10 ) % = 142,9 г Ответ : 357,1 г 40 % - го раствора и 142,9 г 5 %-го раствора.