Document 332867

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Каждый учебный предмет или совокупность учебных предметов является отражением
научного знания о соответствующей области окружающей действительности. В предметах
естественно-математического цикла ведущую роль играет познавательная деятельность и
соответствующие ей познавательные учебные действия.
На этапе основного общего образования происходит включение обучаемых в
проектную и исследовательскую деятельность, основу которой составляют такие учебные
действия, как умение видеть проблемы, ставить вопросы, классифицировать, наблюдать,
проводить эксперимент, делать выводы и умозаключения, объяснять, доказывать,
защищать свои идеи, давать определения понятиям. Сюда же относятся приемы, сходные с
определением понятий: описание, характеристика, разъяснение, сравнение, различение,
классификация, наблюдение, умения и навыки проведения эксперимента, умения делать
выводы и заключения, структурировать материал и др. Эти умения ведут к формированию
познавательных потребностей и развитию познавательных способностей.
Учитывая вышеизложенное, а также положение о том, что образовательные результаты
на предметном уровне должны подлежать оценке в ходе итоговой аттестации выпускников,
в тематическом планировании предметные цели и планируемые результаты обучения
конкретизированы до уровня учебных действий, которыми овладевают обучаемые в
процессе освоения предметного содержания. Основные виды учебной деятельности ученика
на уровне учебных действий включают умения характеризовать, объяснять,
классифицировать, овладевать методами научного познания и т. д.
Большой вклад в достижение главных целей основного общего образования вносит
изучение химии, которое призвано обеспечить:
1) формирование системы химических знаний как компонента естественно - научной
картины мира;
2) развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное
совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически
целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;
3) выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также
формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической
деятельности;
4) формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в
повседневной жизни.
Целями изучения химии в основной школе являются:
1) формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования,
значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной
деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их
связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей,
формулировать и обосновывать собственную позицию;
2) формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в
создании современной естественно - научной картины мира; умения объяснять объекты и
процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной,
технической среды, используя для этого химические знания;
3) приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и
самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное
значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска,
анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений,
сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.
Общая характеристика учебного предмета
Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой
химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются
изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение
веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и
путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в данной
рабочей программе нашли отражение основные содержательные линии:
· вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и
химических свойствах, биологическом действии;
· химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические
свойства веществ, способах управления химическими процессами;
· применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами,
которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в
промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
· язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они
описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и
тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с
естественного языка на язык химии и обратно.
Курс химии 8 класса изучается в два этапа. Первый этап – химия в статике, на котором
рассматриваются состав и строение атома и вещества. Второй этап – химия в динамике, на
котором обучающиеся знакомятся с химическими реакциями как функцией состава и
строения участвующих в превращениях веществ и их классификации. В курсе 9 класса
рассматриваются общие свойства металлов и неметаллов, а также состав, строение, свойства,
получение и применение отдельных, важных в хозяйственном значении веществ.
Значительное место отводится химическому эксперименту. Он позволяет сформировать у
обучающихся специальные предметные умения работать с химическими веществами,
научить их безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на
производстве.
Место курса «Химия» в учебном плане
Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в
учебном плане этот предмет появляется последним в ряду естественно - научных дисциплин,
поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом
предварительных естественно- научных знаний, но и достаточно хорошо развитым
абстрактным мышлением.
Для изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного
общего образования в отводится 3 учебных часа в неделю (105 ч в год) в 8 классе и 2
учебных часа в неделю (68 часов в год) в 9 классе.
Личностые, метапредметные и предметные результаты
освоения учебного предмета
Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна
быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:
1) в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую
науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;
2) в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной
траектории;
3) в познавательной сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.
Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы
программы по химии являются:
1) использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности,
применение
основных
методов
познания
(системно-информационный
анализ,
моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
2) использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез,
анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных
связей, поиск аналогов;
3) умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
4) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели
и применять их на практике;
5) использование различных источников для получения химической информации.
Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по
химии являются:
1. В познавательной сфере:
· давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион,
молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая
формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность,
оксиды, кислоты, основания,
соли, амфотерность, индикатор, периодический закон,
периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь,
электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое
уравнение,
генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая
диссоциация, скорость химической реакции);
· описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты,
используя для этого естественный (русский) язык и язык химии;
· описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и
сложные вещества, химические реакции;
· классифицировать изученные объекты и явления;
· наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические
реакции, протекающие в природе и в быту;
· делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических
закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами
изученных;
· структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из
других источников;
· моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов (в рамках
изученных положений теории
Э. Резерфорда), строение простейших молекул.
2. В ценностно-ориентационной сфере - анализировать и оценивать последствия для
окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с
переработкой веществ.
3.В трудовой сфере - проводить химический эксперимент.
4. В сфере безопасности жизнедеятельности - оказывать первую помощь при отравлениях,
ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.
ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ КУРСА
Химия 8 класс
Введение
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и
сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в
жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о
философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в
становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И.
Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы.
Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и
большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как
справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его
химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его
формуле.
Тема1.
Атомы химических элементов
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель
строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь
понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное
определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного
химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20
периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном
электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента
— образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами
металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в
периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной
связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование
двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.
Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование
бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной
полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева.
Тема 2
Простые вещества
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний,
натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода,
азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию
нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода,
фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ.
Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем
газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль,
миллимелярная и киломолярная массы вещества, милли-молярный и киломолярный объемы
газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный
объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный
объем газов», «постоянная Авогадро».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного
фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного
объема газообразных веществ.
Тема3
Соединения химических элементов
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния.
Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул.
Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.
Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости
гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция.
Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в
щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в
воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для
веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты,
связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2.
Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества
и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя,
необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей
растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических
решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом.
Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение
смесей.
Тема4
Изменения, происходящие с веществами
Понятие явлений как изменений, происходя щих с веществами. Явления, связанные с
изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, —
физические явления. Физические явления в химии: дистилляция * кристаллизация,
выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и
условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.
Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением
света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и
коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества,
массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного
вещества. Расчеты с использованием понятия «доля-), когда исходное вещество дано в виде
раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную
долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для
прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот.
Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах
до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов
реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции
соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие
«гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и
щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия
и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ
или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта
реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю
примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если
известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или
бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с
горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора;
б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди
(II); г) растворение полученного гидроксида в кисло тах; д) взаимодействие оксида меди (II)
с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие
разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их
капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5.
Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого
газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II)
железом.
Тема5
Практикум № 1
Простейшие операции с веществом. Практические работы 2. Наблюдения за изменениями,
происходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки
химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в
растворе.
Тема6
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах.
Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение
растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм
диссоциации электролитов с различным типом хими ческой связи. Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций.
Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных
представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот.
Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями —
реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными
оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических
свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия
протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями.
Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений
об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение
окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной
кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди
(II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10.
Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11.
Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции,
характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции,
характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Тема7
Практикум № 2
Свойства растворов электролитов
6. Ионные реакции. 7. Условия протекания химических реакций между растворами
электролитов до конца. 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 9. Решение
экспериментальных задач.
Химия 9 класс
Повторение основных вопросов курса
8 класса и введение в курс 9 класса
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории
электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды
металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в
свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Тема I Металлы
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие
физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства
металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его
использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы
получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы
борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их
получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и
химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и
соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном
хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов.
Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства.
Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли
(хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном
хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли
алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа.
Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. В
Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.
Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами.
Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с
растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия;
б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его
взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на
ионы Fe2+ иFe3+.
Тема2
Практикум № 1
Свойства металлов и их соединений
1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
Т е м а 3 Неметаллы
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева,
особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд
электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ.
Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл»,
«неметалл».
Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и
применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и
химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их
свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и
иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы
(IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты.
Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на
сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства,
получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV).
Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в
сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение.
Основные соединения: оксид фосфора (V), орто-фосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные
удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение.
Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый
газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.
Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид
кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в
живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с
натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида
углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы
важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы
стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на
сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его
распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными
силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Тема4
Практикум № 2
Свойства неметаллов и их соединений
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и
распознавание газов.
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
Общеобразовательный курс
Темы
программы,
число часов
Основное содержание по темам
Основные
виды
деятельности
Химия 8 класс (105 ч, в т.ч. 9 часов резервного времени)
Введение (7 ч)
Предмет химии. Вещества. Превращения веществ.
Роль химии в жизни человека. Краткие сведения по
истории
развития
химии.
Основоположники
отечественной химии. Знаки (символы) химических
элементов. Периодическая система химических
элементов Д.И.Мендлеева, ее структура. Химические
формулы. Отосительная атомная и молекулярная
массы. Массовая доля элемента в соединении.
Демонстрации. Модели различныз простых и
сложных
веществ.
Коллекция
стеклянной
химической посуды. Взаимодействие мрамора с
кислотой и помутнение известковой воды.
Лабораторные опыты. Сравнение свойств твердых
кристллических веществ и растворов. Сравнение
скорости испарения воды, одеколона и этилового
спирта с фильтровальной бумаги.
1. Атомы химических
Основные сведения строении атомов. Состав атомных
элементов (13 ч)
ядер: протоны, нейтроны. Изотопы. Электроны.
Строение электронных оболочек атомов элементов №1-
Определение понятий темы
Характристика
основных
методов
изучения
естественнонаучных дисциплин.
Различение тела и вещества.
Описание форм существования химического элемента.
Объяснение сущности химических явлений и их отличия от
физических явлений.
Описание табличной формы Периодической системы
химических элементов Д.И.Менделлева.
Описание положения элемента в таблице.
Вычисление относительной молекулярой массы вещества и
массовой доли химического элемента в соединении.
Составление сложного плана текста.
Получение химической информации из различных
источников.
Использование знакового моделирования.
Определение понятий темы.
Описание состава атомов элементов.
Составление схем распределения
электронов
в
20 в таблице Д.И.Менделеева. Металлические и
неметаллические свойства элементов. Изменение
свойств элементов по группам и периодам. Изменение
числа электронов на внешнем уровне атома
химического элемента. Ионая связь. Взаимодействие
атомов
элементов-неметаллов
между
собой.
Образование неполярой и полярой ковалентой связи.
Электроотрицательность.
Взаимодействие
атомов
элементо-металлов
между
собой.
Образование
металлической связи.
Демонстрации.
Модели
атомов
химических
элементов.
Периодическая
система
химических
элементов Д.И.Менделеева различных форм.
Лабораторные опыты. Изготовление моделей
молекул бинарных соединений. Изготовление модели,
иллюстрирующей свойства металлической связи.
2.Простые вещества Просые вещества – металлы. Простые вещества (10 ч)
неметаллы, их сравнение с металлами.Аллотропия.
Количество вещества. Молярная масса. Молярый объем
газообразных веществ.
Демонстрации. Образцы металлов. Некоторые металлы
и неметаллы количеством вещества 1 моль.
электронной оболочке атомов.
Объяснение закономерности
изменения свойств
химических элементов в периодах и группах.
Выполнение сравнения свойств атомов химических
элементов, находящихся в одном периоде или главной
подгруппе.
Составление характеристики элемента на основе его
положения в Периодической систем химических элементов
Д.И.Менделеева.
Определение типа химической связи по формуле
вещества.
Составление схем образования разных видов связи.
Установление причинно-следственных связей: состав
вещества – тип химической связи.
Приведение примеров веществ с различными видами
связи.
Составление формулы бинарного соединения по
валентности и определение валентности по формуле
вещества.
Использование знакового моделирования.
Представление информации в виде таблиц, схем,
опорного конспекта, в том числе с применением средств
ИКТ.
Определение понятий темы.
Описание положения элементов-металлов и элементовнеметаллов в периодической системе химических элементов
Д.И.Менделеева.
Характеристика физических свойств простых веществ
металлов и неметаллов.
3.Соединения
химических
элементов (17 ч)
Лабораторные опыты. Ознакомление с коллекцией
Установление причинно-следственных связей между
метллов. Ознакомление с коллекцией неметаллов.
строением атома и химической связью в простых вещесьвах
металлах и неметаллах
Доказательство относительности деления простых
веществ на металлы и неметаллы.
Объяснение многообразия простых веществ таким
фактором, как аллотропия.
Самостоятельное изучение свойств металлов и
неметаллов, оформление отчета, включающего описание
наблюдения, его результатов, выводов.
Выполнение сравнения по аналогии.
Решение расчетных задач.
Получение информации из различных источников.
Представление информации в виде таблиц, схем,
опорного конспекта, в том числе с применением средств
ИКТ.
Степень окисления. Основы номенклатуры бинарных
Определение понятий темы.
соединений. Оксиды.Основания. Кислоты. Соли как
Сравнение валентности и степени окисления.
производные кислот и оснований. Аморфные и
Определение принадлежности неорганических веществ
кристаллические вещества. Типы кристаллических к определеному классу веществ по формуле.
решеток. Зависимость свойств веществ от типов
Определение степени окисления элементов в оксидах,
кристаллических решеток. Чистые вещества и смеси. кислотах, основаниях, солях.
Массовая и объеная доли компонентов в смеси.
Описание свойств отдельных представителей оксидов,
Демонстрации. Образцы оксидов. Образцы оснований. оснований, кислот, солей.
Кислото-щелочные индикаторы и изменение их окраски
Составление формул и названий оксидов, оснований,
в щелочной, кислотой и нейтральной среде. кислот, солей.
Унверсальный индикатор. Шкала рН. Образцы солей.
Установление генетической связи между оксидом и
Модели кристаллических решеток хлорида натрия, гидроксидом и наоборот.
алмаза, оксида углерода (IV).
Использование таблици растворимости для определения
4.Изменения,
происходящие
веществами (16 ч)
Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами растворимости оснований, кислот, солей.
аммиака. Качественная реакция на углекислый газ.
Исследование
среды
растворов
с
помощью
Определение рН растворов кислоты, щелочи и воды. индикаторов.
Определение рН лимонного и яблочного соков на срезе
Сравнение оксидов, оснований, кислот и солей по
плодов.
Ознакомление
с
коллекцией
солей. составу.
Изготовление моделей кристаллических решеток.
Проведение
наблюдений
свойств
веществ
и
происходящих с ними явлений, оформление отчета с
описнием эксперимента, его результатов и выводов.
Получений химической информации из различных
источников.
Представление информации в виде таблиц, схем,
опорного конспекта, в том числе с применением средств
ИКТ.
Определения понятий темы.
Физические явления. Разделение смесей. Химические
с явления. Условия и признаки протекания химических
Установление причинно-следственных связей между
реакций. Закон сохранения массы веществ. Химические физическими свойствами веществ и способом разделения
уравнения. Расчеты по химически уравнениям. Реакции смесей.
Наблюдение и описание признаков и условий течения
разложения. Понятие о скорости химической реакции и
катализаторах. Реакция соединения. Цепочка переходов. химических реакций, выводы на соновании анализа
Реакция замещения. Ряд активности металлов. Реакция наблюдений за экспериментом.
Объяснение закона сохранения массы веществ с точки
обмена. Правило Бертолле. Типы химических рекций на
зрения атомно-молекулярного учения.
примере свойств воды. Понятие о гидролизе.
Составление уравнений химических реакций.
Демонстрации.
Примеры
физических
явлений:
Классификация химических реакций по различным
плавление парафина, растворение окрашенных солей,
диффузия душистых вещетсв с горящей лампочки признакам.
Использование ряда активности металлов для
накаливания. Примеры химических явлений: горение
магния, фосфора, взаимодействие соляной ксилоты с определения возможности протекания реакций между
мелом. Получение гидроксида меди (II), разложение металлами и водными раствораи кислот и солей.
Использование
таблицы
растворимости
для
пероксида водорода с помощью каталазы картофеля.
Взаимодействие разбавленных кислот с металлами.
Растворение гидроксида меди (II) в кислотах,
взаимодействие оксида меди (II) с разбавленной серной
кислотой.
Лабораторные опыты. Разделение смесей. Окисление
меди в пламени спиртовки. Замещение меди в растворе
хлорида меди (II) железом.
5. Практикум.
Правила техники безопасности при работе в
Простейшие
химическом
кабинете.
Приемы
обращения
с
операции с
лабораторным оборудованием и нагревательными
веществом» (5 ч)
приборами.
Наблюдения
заизменениями,
происходящими с горящей свечой, и их описание.
Анализ почвы и воды. Признаки химических реакций.
Приготовление раствора сахара и определение массовой
доли сахара в нем.
6.
Растворение. Растворение
как
физико-химический
процесс.
Растворы. Свойства Растворимость. Типы растворов. Основные положения
растворов
теории электролитической диссоциации. Ионные
электролитов. (24 ч) уравнения реакций. Кислоты: классификация и свойства
в свете ТЭД. Основания: классификация и свойств в
свете ТЭД. Оксиды: классификация и свойства. Соли:
классификация и свойства в свете ТЭД. Генетическая
связь между классами неорганических веществ.
Классификация химических реакций. Окислительновосстановительные реакции. Свойства изученных
классов
веществ
в
свете
окислительновосстановительных реакций.
Лабораторные опыты. Получение нерастворимого
гидроксида и взаимодействие его с кислотами.
определения возможности протекания реакций обмена.
Испотльзование знакового моделирования.
Получений химической информации из различных
источников.
Представление информации в виде таблиц, схем,
опорного конспекта, в том числе с применением средств
ИКТ.
Работа с лабораторным оборудованием.
Наблюдение за свойствами веществ и явлениями,
происходящими с ними.
Описание химического эксперимента с помощью
естественного (русского) языка и языка химии.
Составление выводов по результатам проведенного
эксепримента.
Определения понятий темы.
Определение растворимости веществ с использованием
кривых растворимости.
Характеристика растворения с точки зрения атомномолекулярного учения.
Составление молекулярных, полных и сокращенных ионых
уравнений реакций с уачстием электролитов.
Составление характеристики общих химических свойств
кислот, оснований, солей, оксидов с позиций ТЭД.
Проведение
опытов,
подтверждающих
химические
свойства кислот, оснований, оксидов, солей.
Наблюдение и описание реакций с помощью естественного
(русского) языка и языка химии.
Иллюстрация примерами основных положений ТЭД
Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие
кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с
металлами. Взаимодействие кислот с солями.
Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.
Взаимодействие щелочей с солями. Получение и
свойства нерастворимых оснований. Взаимодействие
основных
оксидов
с
кислотами,
с
водой.
Взаимодействие кислотных оксидов со щелочами, с
водой. Взаимодействие солей с солями, с металлами.
генетической связи между веществами.
Различение
компонентов
доказательства
(тезисов,
аргументов и формы доказательства).
Выполнение пометок, выписок и цитирования текста,
составление на сонове текста графиков.
Составление
доклада
по
теме,
определенной
самостоятельно.
Использование знакового моделирования.
Определение окислителя и восстановителя.
Составление уравнений окислительно-восстановительных
реакций с помощью метода электронного баланса.
7.Практикум.
Ионные реакции. Условия течения химических реакций Обращение
с
лабораторным
оборудованием
и
«Свойства растовров между растворами электролитов. Свойства кислот, нагревательными приборами в соответствии с правилами
электролитов» (4 ч)
оснований,
оксидов
и
солей.
Решение техники безопасности.
экспериментальных задач.
Наблюдение
свойств
растворов
электролитов
и
происходящих с ними явлений.
Описание
химического
эксперимента
с
помощю
естественного (русского) языка и языка химии.
Формулирование выводов по результатам проведенного
эксперимента.
Химия 9 класс (68 ч, в т.ч. 4 часа резервного времени)
Введение.
Общая
характеристика
химических
элементов
и
химических
реакций.
Характеристика химического элемента на основании Определения понятий темы.
его положения в Периодической системе химических Характеристика химических элементов 1-3 периодов.
элементов Д.И.Менделлева. Амфотерные оксиды и Характеристика
свойств
амфотерых
оксидов
и
гидроксиды. Периодический закон и Периодическая гидроксидов.
система химических элементов Д.И.Менделеева в свете Характеристика химических реакций по различным
учения о строении атома. Химическая организация признакам.
Периодический
закон
и
Периодическая
система химических
элементов
Д.И.Менделеева. (10
ч)
1.Металлы (14 ч)
живой и неживой природы. Классификация химических
реакций по различнвм признакам. Понятие о скорости
химической реакции. Катализаторы.
Демонстрации. Модели атомов элементов. Различные
формы таблиц периодической системы. Зависимость
скорости химической реакции от природы реагирующих
веществ,
концентрации,
температуры,
площади
сопркосновения реагирующих веществ.
Лабораторные опыты. Получение гидроксида цинка и
исследование его свойств. Замещение железом меди в
растворе сульфата меди (II). Зависимость скорости
химической реакции от природы реагирующих веществ,
концентрации, температуры, площади сопркосновения
реагирующих веществ.
Разложение
пероксида
с
помощью
каталазы.
Обнаружение каталазы в некоторых пищевых
продуктах.
Общие физические и химические свойства металлов простых веществ. Металлы в природе. Способы
получения. Понятие о коррозии. Применение металлов и
их соединений человеком.
Общая характеристика
щелочных металлов. Важнейшие соединения щелочных
металлов, их свойства и применение в хозяйстве.
Щелочноземельные металлы – простые вещества.
Важнейшие соединения щелочноземельных металлов.
Изменение активности щелочных и щелочноземельных
металлов с увеличением зарядов атомных ядер.
Алюминий. Оксид и гидроксид алюминия, их
амфотерный характер. Применение алюминия иего
Проведение опытов, подтверждающих зависимость
скорости реакции от различных факторов.
Определение видов классификации: естественной и
искусственной.
Выполнение прямого дедуктивного докзательства.
Создание
моделей
с
описанием
существенных
характеристик объекта и представлением их в
пространственно-графической или знаково-символической
форме.
Определение цели учебной деятельнсти с помощью
учителя и смостоятельно, поиск средств ее осуществления
по плану.
Представление информации по теме в виде таблиц, схем,
опорных конспектов, в том числе с применением ИКТ.
Определения понятий темы.
Характеристика строения и общих физических свойств
металлов.
Объяснение зависимости свойств элементов-металлов и
соединений ими образованных от положения в ПСХЭ
Д.И.Менделеева.
Установление причинно-следственных связей между
строением
атома,
химической
связью,
типом
кристаллической решетки и их соединений, их общими
свойствами.
Наблюдение и описание химического эксперимента.
Подбор различных источников информации необходимых
соединений. Железо как представитель металлов VIIIБ- для решения учебных задач.
группы.Генетические ряды Fe+2 и Fe+3 .Важнейшие соли Соспоставление информации, полученной из различных
железа.
источников.
Демонстрации. Образцы сплавов. Взаимодействие
металлов с неметаллами.Взаимодействие натрия, лития,
кальция с водой. Взаимодействие магния с кислородом.
Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. Взаимодействие растворов
кислот и солей с металлами. Окрашивание пламени
солями щелочных металлов. Исследование свойств
гидроксида кальция.
2.Практикум
«Свойства металлов
и их соединений» (3
ч)
Осуществление цепочки превращений. Получение и
свойства
соединений
металлов.
Решение
экспериментальных задач на распознавание и получение
соединений металлов.
3. Неметаллы (25 ч)
Общая характеристика неметаллов. Общие физические
и химические свойства простых веществ неметаллов,
образованных химическими элементами второго третьего периодов. Аллотропия кислорода, серы,
углерода. Водород. Физические и химические свойства
водорода, его получение и применение. Вода. Строение
молекулы, водородная химическая связь. Физические и
химические свойства воды. Общая характеристика
галогенов.
Основные
соединения
галогенов.
Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами в соответствии с правилами техники
безопасности.
Наблюдение свойств мталлов и их соединений и явлений,
происходящих с ними.
Описание
химического
эксперимента
с
помощю
естественного (русского) языка и языка химии.
Формулирование выводов по результатам проведенного
эксперимента.
Харакеристика
химических
элементов-неметаллов:
строение, физические свойства.
Составление
уравнений реакций, характеризующих
химические свойства неметаллов и их соединений.
Установление причинно-следственных связей между
строением
атома,
химической
связтю,
типом
кристаллической решетки неметаллов и их соединений, их
химическими свойствами.
Выполнение расчетов по химическим формулам и
Применение галогенов и их соединений. Кислород.
Сера, ее физические и химические свойства.
Соединения серы. Серная кислота и ее соли. Азот и его
свойства. Соединения азота: аммиак и его свойства,
соли аммония,оксиды азота, азотная кислота. Фосфор.
Соединения
фосфора.
Понятие
о
фосфорных
удобрениях. Углерод, соединения углерода: оксиды,
угольная кислота и ее соли. Жестскость воды и спомобы
ее устранения. Кремний. Соединения кремния.
Силикатная промышленность.
Демонстрации. Взаимодействие галогенов с натрием,
алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из
растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами,
водородом и кислородом. Образцы природных
соединений серы.Образцы важнейших нитратов.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с
медью.Поглощение углем растворенных веществ и
газов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты.
Взаимодействие соляной кислоты с магнием, оксидом
магния, карбонатом магния. Взаимодействие раствора
серной кислоты с магнием, оксидом магния, карбонатом
магния. Качественная реакция на хлорид-ион. Качественная реакция на сульфид-ион. Качественная реакция
на сульфат-ион. Качественная реакция на карбонат-ион.
уравнениям реакций, протекающих с участием неметаллов
и их соединений.
Наблюдение и описание химического эксперимента.
Представление информации по теме в виде таблиц, схем,
опорных конспектов, в том числе с применением ИКТ.
Отстаивание своей точки зрения, ее аргументация и
подтверждение фактами.
4.
Практикум. Решение экспеиментальных задач по теме «Подгруппа Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными
«Свойства
галогенов». Решение экспериментальных задач по теме приборами в соответствии с правилами техники
соединений
«Подгруппа кислорода». Решение экспериментальных безопасности.
неметаллов» (4 ч)
задач по теме «Подгруппа азота. Подгруппа углерода». Наблюдение свойств мталлов и их соединений и явлений,
Получение, собирание и распознавание газов.
происходящих с ними.
Описание
химического
эксперимента
с
помощю
естественного (русского) языка и языка химии.
Формулирование выводов по результатам проведенного
эксперимента.
5.
Обобщение Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева в свете Представление информации по теме в виде таблиц, схем,
знаний по химии за теории строения атома. Виды химической сязи и типы опорных конспектов, в том числе с применением ИКТ.
курс
основной кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и Выполнение тестовых заданий.
школы (8 ч)
свойств веществ. Классификация химических реакций
по различным признакам. Диссоциация электролитов в
воных растворах. Ионные уравнения реакций.
Окислительно-восстановительные
реакции.
Классификация и свойства неорганических веществ.
Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения
образовательного процесса.
1. Химия. 8 класс. Учебник (автор О.С.Габриелян)
2. Химия. 9 класс. Учебник (автор О.С.Габриелян)
3. Методическое пособие. Химия 8-9 классы (авторы О.С.Габриелян, А.В.Купцова)
4. Химия: метапредметные результаты обучения. 8-11 кл. (авторы А.А.Журин,
Н.А.Заграничная)
5. Контрольные и проверочные работы. 8 класс (авторы О.С.Габриелян и др.)
6. Контрольные и проверочные работы. 9 класс (авторы О.С.Габриелян и др.)
7. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 классы (авторы О.С.Габриелян,
Н.П.Воскобойникова)
8. Химия итоговая аттестация 8 класс (составители А.С.Корощенко, А.В.Яшукова,
Р.Г.Иванова)
9. Диагностические работы для проведения промежуточной аттестации. 9 класс
(автор И.А.Дудиева)
10. Задачи по химии и способы их решения. 8-9 классы (авторы О.С.Габриелян,
П.В.Решетов, И.Г.Остроумов)
11. Химический эксперимент в школе. 8 класс. 9 класс (авторы О.С.Габриелян,
Н.Н.Рунов, В.И.Толкунов)
12. Химия. 8 класс. Электроное мультимедийное издание.
13. Химия. 9 класс. Электроное мультимедийное издание.
14. «Виртуальная лаборатория. 8-11»
Модели:
Модель демонстрационная кристаллической решетки хлорида натрия.
Модель демонстрационная кристаллической решетки алмаза.
Модель демонстрационная кристаллической решетки графита.
Модель демонстрационная кристаллической решетки железа.
Модель демонстрационная кристаллической решетки йода.
Набор атомов для составления моделей молекул.
Посуда и принадлежности специального назначения:
Пробирки
Зажимы пробирочные
Набор пипеток с цветовой индикацией
Лотки для раздаточного материала
Ложки для сжигания веществ
Стекляные палочки
Воронки конусообразные,
Спиртовки,
Стаканы химические (50, 75, 100, 150 мм)
Штативы ученические
Весы учебные с гирями
Термометр жидкостной (0-1000С)
Баня комбинированная лабораторная
Прибор для получения газов демонстрационный
Набор лабораторной посуды для демонстрационных опытов
Набор этикеток самоклеящихся
Печатные пособия:
Строение атома
Характеристика элемента по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева
Качественные реакции на катионы и анионы
Таблица демонстрационная «Алгоритм описания реакции»
Таблица демонстрационная «Алгоритм решения расчетных задач»
Таблица демонстрационная «Алгоритм характеристики вещества»
Таблица демонстрационная «Относительные электроотрицательности элементов»
Комплект таблиц «Номенклатура»
Комплект таблиц «Строение вещества. Химическая связь»
Комплект таблиц «Химические реакции»
Комплект таблиц «Растворы. Электролитическая диссоциация»
Таблица индикаторов
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
Таблица растворимости веществ
Карты-инструкции для практических занятий по химии.
Наборы химических реактивов
Набор №3 ВС «Щелочи»
Набор №20 ВС «Кислоты»
Набор №22 ВС «Индикаторы»
Набор №13 ВС «Галогениды»
Набор №16 Вс «Металлы, оксиды»
Набор №17 С «Нитраты»
Набор №14 ВС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗУЧЕНИЯ УЧЕБНОГО КУРСА
Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)
Выпускник научится:
• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их
существенные признаки;
• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать
причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический
элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую
систему химии;
• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность
химических реакций с помощью химических уравнений;
• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также
массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической
значимости;
• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;
• описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности
человека) простых веществ — кислорода и водорода;
• давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших
соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;
• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств
веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при
проведении наблюдений и опытов;
• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами;
осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и
щелочами.
Выпускник получит возможность научиться:
• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения
в окружающей природной среде;
• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в
инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;
• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении
исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания
веществ;
• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и
письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной
литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки
зрения при обсуждении результатов выполненной работы;
• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах,
критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе,
касающейся использования различных веществ.
Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева. Строение вещества
Выпускник научится:
• классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды
и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности
упорядоченности научных знаний;
• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;
• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических
элементов;
• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по
электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической
системы, а также калия и кальция;
• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную
неполярную и металлическую;
• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими
связями разного вида;
• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток:
ионных, атомных, молекулярных, металлических;
• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения
элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;
• описывать основные этапы открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и
периодической системы химических элементов, жизнь и многообразную научную
деятельность учёного;
• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и
периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;
• осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов,
научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.
Выпускник получит возможность научиться:
• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности
человека;
• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;
• применять знания о закономерностях периодической системы химических
элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об
истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как
одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и
техники.
Многообразие химических реакций
Выпускник научится:
• объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;
• называть признаки и условия протекания химических реакций;
• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по
одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и
продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по
выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические);
3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительновосстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
• называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;
• называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;
• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительновосстановительных реакций;
• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных
веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;
• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке»)
превращений неорганических веществ различных классов;
• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании
химической реакции;
• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;
• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению
окраски индикаторов;
• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах
веществ отдельных катионов и анионов.
Выпускник получит возможность научиться:
• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным
уравнениям;
• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между
основными классами неорганических веществ;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение
скорости химической реакции;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение
химического равновесия.
Многообразие веществ
Выпускник научится:
• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных
классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
• составлять формулы веществ по их названиям;
• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням
окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот,
оснований и солей;
• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых
веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами
второго и третьего периодов;
• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных,
оснóвных, амфотерных;
• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов
неорганических веществ: кислот, оснований, солей;
• приводить
примеры
реакций,
подтверждающих
химические
свойства
неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительновосстановительных реакциях;
• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по
предложенным схемам реакций;
• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных
классов неорганических веществ;
• проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ:
водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих
реакций.
Выпускник получит возможность научиться:
• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;
• прогнозировать
способность
вещества проявлять
окислительные или
восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его
состав;
• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду:
простое вещество — оксид — гидроксид — соль;
• характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот;
• приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов
получения аммиака, серной кислоты, чугуна и стали;
• описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота
веществ в природе;
• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств
веществ, имеющих важное практическое значение.