Урок по теме «Типы химических реакций» Тип урока: урок

Урок по теме «Типы химических реакций»
Тип урока: урок обобщения и систематизации знаний по теме.
Форма урока: комбинированный урок с использованием ИКТ.
Оборудование: учебник О.С. Габриеляна- 8 класс, проектор, презентация, карточки с
заданиями.
Цели урока:
 Закрепить понятие «химическая реакция», повторить признаки химических
реакций.
 Обобщить знания о классификации химических реакций по составу и количеству
исходных веществ и продуктов реакции.
 Продолжить формирование умения записывать уравнения химических реакций и
определять их тип по составу и количеству исходных веществ и продуктов
реакции.
Ход урока
I.
Все, что нас окружает, состоит из веществ. Кажется, что они живут своей
жизнью, таинственной и непостижимой. Взаимодействуя, они изменяют свои свойства и
состав. Без химических реакций невозможна жизнь и все многообразие веществ. И задача
человека, изучив этот мир, постараться использовать полученные знания во благо.
Сегодня на уроке мы должны систематизировать все полученные вами знания о
химических реакциях, для того, чтобы в дальнейшем вы могли правильно описывать
химические свойства веществ, а также предсказывать возможности их получения. Хорошо
овладев этой темой, вы сможете решать всевозможные химические задачи.
Вспомните, какие явления мы называем химическими реакциями?
Учащиеся: Химические реакции - это явления, сопровождающиеся образованием новых
веществ?
По каким признакам можно определить, что у вещества изменились свойства?
Учащиеся: Появление запаха, выделение газа, выпадение или растворение осадка,
изменение цвета, выделение или поглощение тепла и света.
Реакции протекают повсюду: они происходят в окружающем нас воздухе, листьях
растений, в организме человека. Например, в печени человека происходит 20 миллионов
различных реакций.
Как с помощью химического языка описать происходящие явления?
Учащиеся: С помощью химического уравнения.
Химическое уравнение – это условная запись химической реакции с помощью химических
формул и математических знаков.
Повторим правила составления химического уравнения.
Учащиеся: Уравнения химических реакций составляют на основании Закона сохранения
массы веществ: «Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ,
образовавшихся в результате реакции». Число атомов химических элементов до реакции
и после неё, остаётся неизменным, а значит, их общая масса тоже не изменяется.
Какие типы реакций вы знаете?
Учащиеся: Соединения, разложения, обмена, замещения.
Итак, По изменению числа исходных веществ и конечных продуктов реакции делят на




Реакции соединения.
Реакции разложения.
Реакции замещения.
Реакции обмена.
Здесь представлены типы химических реакций и их схемы. Вы согласны с их
расположением?
Учащиеся: Нет, расположено неправильно.
Найдите соответствие между типами и схемами химических реакций.
Давайте вспомним определения типов реакций.
Реакции разложения – это реакции, в результате которых из одного сложного вещества
образуются два и более новых веществ.
Реакции соединения – это такие реакции, в результате которых из одного или нескольких
исходных веществ образуется одно сложное вещество.
Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества
замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе.
Реакции обмена – это такие реакции, в результате которых два сложных вещества
обмениваются своими составными частями.
Обобщение и систематизация знаний.
Задание 1. Определите тип реакции.
1. Fe+ CuCl2= Cu+ FeCl2
2. Cu(OH)2 = CuO+ H2O
3. 4P + 5O2 = 2 P2O5
4. Mg +2HCl= MgCl2 + H2↑
5. Al2O3+ 6HCl =2AlCl3+ 3H2O
6. Р2О5+ 3H2O = 2H3PO4
7. Ba(OH)2 +2HNO3=Ba(NO3)2 +2H2O
8. Ca +2H2O =Ca(OH)2 + H2↑
9. AgNO3+ KCl = KNO3+ AgCl↓
10. 2Fe(OH)3= Fe2O3 +3H2O
Задание 2. Расставьте коэффициенты и определите тип химической реакции.
Mg + O2 –› MgO
N2O5 + H2O –› HNO3
KClO3 –› KCl + O2
CuO + Al –› Al2O3 + Cu
KOH + H3PO4 –› K3PO4 + H2O
3адание 3. Самостоятельная работа
Вариант 1
Cu + O2 → CuO
Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
Al + CuBr2 → AlBr3 + Cu
Ca(OH)2 + Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + NaOH
K2O + H2O → KOH
6. NO2 → NO + O2
7. B2H6 + O2 → B2O3 + H2O
8. C5H10 + O2 → CO2 +H2O
В а р и а н т II
1.
2.
3.
4.
5.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Si + F2 → SiF4
Al(OH)3 → Al2O3 +H2O
AlBr3 + Cl2 → AlCl3 + Br2
Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O
P2O3 + H2O → H3PO3
Mn2O7 → MnO2 + O2
C2H4 + O2 → CO2 +H2O
C5H8 + O2 → CO2 + H2O
В а р и а н т III
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Mg + O2 → MgO
Cr(OH)3 → Cr2O3 + H2O
FeBr3 + Zn → ZnBr2 + Fe
CaCl2 + K3PO4 → Ca3(PO4)2 + KCl
Na2O + H2O → NaOH
SO2 + O2 → SO3
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
C4H6 + O2 → CO2 + H2O
В а р и а н т IV
Li + O2 → Li2O
Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + SO2
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
BaCl2 + Fe2(SO4)3 → FeCl3 + BaSO4
P2O5 + H2O → H3PO4
MnO + O2 → MnO2
PH3 + O2 → P2O5 + H2O
C6H6 + O2 → CO2 + H2O
Какие еще реакции бывают?
Реакции, протекающие с выделением теплоты, называют экзотермическими.
Реакции, протекающие с поглощением теплоты называют эндотермическими.
Химические реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных
направлениях – прямом и обратном, называют обратимыми.
Реакции, протекающие с участием катализатора, называют каталитическими, а с участием
ферментов – ферментативными. Реакции, протекающие без участия катализатора,
называют некаталитическими.
Катализаторы – это вещества, изменяющие скорость химических реакций, но по
окончании их остающиеся качественно и количественно неизмененными.
Биологические катализаторы белковой природы называют ферментами.