Document 327560

бюджетное образовательное учреждение Кичменгско-Городецкого муниципального района «Кичменгско-Городецкая
средняя общеобразовательная школа»
Принята на педагогическом совете 30.08.2013. Протокол №1
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
Курс «ХИМИЯ» 8- 9 класс.
(Базовый уровень)
Разработчики:
Голыгина М.И.
учитель химии высшей квалификационной категории
Балуева Г.В. учитель химии высшей квалификационной категории
с. Кичменгский Городок
2013 год
1.Пояснительная записка
Большой вклад в достижение главных целей основного общего образования вносит изучение химии, которое призвано
обеспечить:
1) формирование системы химических знаний как компонента естественно-научной картины мира;
2) развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них
гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;
3) выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к
возможной области будущей практической деятельности;
4) формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни .
Настоящая рабочая учебная программа базового курса «Химия» для 8-9 классов средней общеобразовательной
школы составлена на основании нормативных документов:
1.Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии
(базовый уровень) 2004г. (приказ Министерства образования Российской Федерации № 1089 от 05.03.2004 "Об
утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного
общего и среднего (полного) общего образования".)
2. Федерального базисного учебного плана (приказ № 1312 от 09.03.2004);.
3. Регионального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений
Вологодской области, реализующих программы общего образования (приказ Департамента образования Вологодской
области № 574 от 31.03.2005. «Об утверждении регионального базисного учебного плана и примерных учебных планов
для образовательных учреждений Вологодской области, реализующих программы общего образования»).
4. Приказа Министерства образования и науки РФ от от 19. 12. 2012 № 1067 «Об утверждении перечня учебников,
рекомендованных (допущенных) Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в
образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, реализующих образовательные программы и имеющих
государственную аккредитацию на 2013 – 2014 учебный год».
Используемый УМК:
1.«Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд.,
переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2007».
2. Химия. 8 класс: Учебник для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян.- 17-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2010.
3.Химия. 9 класс: Учебник для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян.- 17-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2010.
Рабочая программа конкретизирует содержание блоков образовательного стандарта, дает распределение учебных часов
по крупным разделам курса, последовательность их
разделу.
изучения, содержит перечень практических работ по каждому
Обоснование выбора авторской программы для разработки рабочей программы:
Для разработки рабочей программы по химии была выбрана авторская программа О.С. Габриеляна, т.к. программа
предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и
ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность;
использование элементов причинно-следственного и структурно- функционального анализа; определение сущностных
характеристик изучаемого объекта; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире. Особенность
программы состоит в том, что она сохраняет присущий русской средней школе высокий теоретический уровень и
делает обучение максимально развивающим.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его
существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных
соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химической связи и видах
кристаллических решеток), закономерностях протекания реакций и их классификации.
В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и
неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим
в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается
курс знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития
органических веществ от углеводородов до биополимеров.
Изучение химии в курсе основной школы направлено на достижение следующих целей:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на
основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического
эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу
общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском
хозяйстве и на производстве, решения практических задач.
Задачи учебного предмета «Химия» 8 класс
При изучении курса химии в 8 классе проводиться параллель с ранее полученными знаниями из курса физики 7 класса,
где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологи 6-7 классов, где дается знакомство с
химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Поэтому основными задачами для освоения базового
уровня химии за 8 класс являются:
- знакомство и развитие представлений о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах,
простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях
и солях).
- расширение представлений о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток).
- формирование знаний о закономерностях протекания химических реакций и их классификации.
Задачи учебного предмета «Химия» 9 класс:
При изучении курса химии на базовом уровне в 9 классе большое внимание уделяется её связи с биологией,
литературой, пользуясь необычным способом описания веществ или химических процессов. Впервые вводится понятие
органической химии.
Поэтому основными задачами для освоения базового уровня химии за 9 класс являются:
- знакомство и развитие сведений о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов (щелочных и
щелочноземельных металлов, галогенов и многих других неметаллов).
- расширение представлений о свойствах важных в народнохозяйственном отношение веществ.
- углубление знаний о закономерностях протекания реакций и их классификации
Место предмета в базисном учебном плане
1. Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений Российской Федерации отводит на
изучение предмета 140 часов за два года обучения в основной школе, т. е. в 8-м и 9-м классах
2.Региональный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений Российской Федерации отводит на
изучение химии в 8-9 классах на базовом уровне 136 часов за два года обучения в основной школе, т. е. в 8-м и 9-м
классах
3. В учебном плане школы отведено 167 часов, что позволяет подготовить учащихся к осознанному выбору
естественнонаучного профиля обучения в старшей школе.
Информация о внесенных изменениях в программу:
8 класс
В авторскую программу внесены изменения в связи с тем, что по учебному плану образовательного учреждения на
изучение химии в 8-м классе отводится 85 часов, кроме того практические работы в авторской программе
объединены в блоки – практикумы, которые проводятся после изучения разделов. Как показывает опыт преподавания
химии, проводить практические работы в 8 классе целесообразнее сразу после изучения соответствующей темы. В этом
случае они больше отвечают своему назначению и выступают как средство закрепления, совершенствования и
конкретизации экспериментальных умений и навыков., поэтому в данной рабочей программе практические работы
планируется проводить сразу после изученных тем.
— практические работы из практикумов включены в темы( введение, тему №3,№4,№5).
1.введение — 8 часов вместо 6 за счёт включения практических работ
2. тема 1 - 12 часов
3. тема 2 - 9 часов
4. тема 3 - 16 часов за счёт включения практических работ №3 и №4
5. тема 4 - 14 часов за счёт включения практической работы №5
6. тема 5-
7.тема 6-
24 часа за счёт включения практических работ №6,№7,№8,№9
2 часа
Рабочая программа предусматривает проведение в 8 классе:
№1 и №2
контрольных работ- 5
практических работ- 9,
лабораторных опытов- 13.
итоговый контрольный тест за курс 8 класса -1
Планирование учебного материала по химии рассчитано на 85 учебных часов
9 класс
В авторскую программу внесены изменения в связи с тем, что по учебному плану образовательного учреждения
на изучение химии в 9-м классе отводится 82 часа:
1.Увеличено число часов на изучение темы «Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса»
вместо 6 часов – 9 часов, так как эти темы содержат наиболее важные вопросы курса химии основной школы.
2.Увеличено число часов:
- тема 2 " Металлы" 17 часов
-тема 3 " Неметаллы"26 часов
3.В тему «Неметаллы» включен урок «Кислород», т.к. этот материал входит в обязательный минимум содержания
основных образовательных программ.
- тема 5 «Органические соединения» - 15 часов
- тема 6 «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» 7 часов
Данные изменения не противоречат обязательному минимуму содержания основного общего образования, и направлены
на детализацию, обобщение, систематизацию и более осознанное усвоение учебного материала.
Планирование учебного материала по химии рассчитано на 82 учебных часа.
Рабочая программа предусматривает проведение в 9 классе:
контрольных работ- 4,
практических работ- 6,
лабораторных опытов-17.
Рабочая программа дает распределение учебных часов по разделам курса и конкретизирует содержание предметных тем
образовательного стандарта.
Формы организации учебного процесса:

индивидуальные;

групповые;

индивидуально-групповые;

фронтальные;

практикумы.
Формы контроля ЗУН (ов);

наблюдение;

беседа;

фронтальный опрос;

опрос в парах;

практикум.

контрольные работы

тесты

самоконтроль
Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса
знать / понимать
•
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических
реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы,
ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,
классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к
которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе
Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ;
химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы
химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях,
возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов
периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-,
сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе;
количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.
Требования к уровню подготовки учащихся 9 класса
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать / понимать:
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы,
ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,
классификация реакций, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, кислотные и основные свойства,
скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия,
гомология;
•основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации,
Строения органических соединений, теорию строения органических веществ;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
•важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная, уксусная кислоты; щелочи
,аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал,
клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
Уметь
• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к
которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе
Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ;
химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы
химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях,
возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов
периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-,
сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе;
количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
o безопасного обращения с веществами и материалами;
o экологически грамотного поведения в окружающей среде;
o оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
o критической оценки информации о веществах, используемых в быту
СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА
(В содержании, выносимые на итоговый контроль вопросы, выделены курсивом)
Введение (8 ч.)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его
существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических
реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории
возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на
Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И.
Менделеева. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие
периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения
сведений о химических элементах. Химическая символика.
Знаки химических элементов и происхождение их названий.
Химические формулы. Индексы и коэффициенты.
Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2.
Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
ПРАКТИЧ.РАБОТА №1
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете .
Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием.
ПРАКТИЧ.РАБОТА №2.
Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.
ТЕМА 1
Атомы химических элементов (12 ч.)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов.
Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав
атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон»,
«относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических
элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия
«химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Электроны. Строение
электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о
завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне). Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы,
номера периода. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента —
образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины
изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений.
Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов химических элементовнеметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная
химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов
между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной
полярной химической связи. Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование
металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. 1. Модели атомов химических элементов. 2. Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева.
Обобщение №1 по темам «Первоначальные химические понятия», «Атомы химических элементов».
Контрольная работа №1.по темам 1-2.
ТЕМА 2
Простые вещества (9 ч.)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические
свойства металлов. Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота,
серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ —
аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства
простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы. Постоянная Авогадро.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы
количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и
киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества»,
«молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 3. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 4. Расчеты с
использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », «постоянная
Авогадро».
Демонстрации. 3.Получение озона. 4. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. 5. Некоторые
металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. 6. Модель молярного объема газообразных веществ.
Обобщение №2 по теме «Простые вещества».
Контрольная работа №2 по теме «Атомы химических элементов. Простые вещества»
ТЕМА 3
Соединения химических элементов (16 ч.)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения.
Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды,
сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.
Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. Основания, их состав и названия.
Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей:
гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски
индикаторов в щелочной среде. Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная,
соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. Соли как производные кислот и оснований.
Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная,
атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их
состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 5. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 6. Вычисление массовой
доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 7. Вычисление
массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с
известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. 7. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. 8. Модели кристаллических решеток хлорида
натрия, алмаза, оксида углерода (IV). 9. Взрыв смеси водорода с воздухом. 10. Способы разделения смесей. 11.
Дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1.Знакомство с образцами веществ разных классов.
2. Разделение смесей.
Обобщение №3 по теме «Соединения химических элементов».
Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов».
ПРАКТИЧ.РАБОТА № 3.
Анализ почвы и воды.
ПРАКТИЧ.РАБОТА №4.
Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе
ТЕМА 4
Изменения, происходящие с веществами(14 ч.)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического
строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция,
кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование. Явления, связанные с изменением состава
вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и
эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением
света. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление
уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение
количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного
вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной
массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения.
Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения.
Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания
реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими
металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств
воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и
неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными
металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 8. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной
массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 9. Вычисление
массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего
определенную долю примесей. 10. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если
известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. 12.Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной
кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. 13.
Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом;
в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди
(II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с
металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на
фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от
выдыхаемого углекислого газа. 6. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом 7. Получение углекислого газа
взаимодействием соды и кислоты.
Обобщение №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами»
Контрольная работа №4
по теме «Изменения, происходящие с веществами».
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №5. Признаки химических реакций.
ТЕМА 5
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (24 ч.)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые
растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и
пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Понятие об электролитической
диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической
связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.Основные положения теории
электролитической диссоциации.Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между
электролитами до конца в свете ионных представлений.Классификация ионов и их свойства. Составление уравнений
реакций ионного обмена. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с
металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование
таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. Основания, их классификация. Диссоциация
оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами,
кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств
оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. Обобщение сведений об оксидах, их
классификации и химических свойствах. Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства
солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих
реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для
характеристики химических свойств солей. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между
классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление
уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Свойства простых веществ
— металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. 14. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. 15. Движение окрашенных ионов в
электрическом поле. 16. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. 17. Взаимодействие
цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). 18. Горение магния. 19. Взаимодействие хлорной и
сероводородной воды.
Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции,
характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого
основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида
кальция). 12. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа). 13. Реакции, характерные
для растворов солей (например, для хлорида меди (II).
Обобщение №5 по темам «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №6. Ионные реакции
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №7
Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №8 Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №9
Решение экспериментальных задач.
Тема 6.
Портретная галерея великих химиков.(2 часа)
Повторение материала 8 класса - основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью
ученых, осуществивших их открытие.
Итоговый контрольный тест за курс химии 8 класса
СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА 9 КЛАССА
(В содержании, выносимые на итоговый контроль вопросы, выделены курсивом)
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (9 часов)
Характеристика элемента (металла, неметалла) по его положению в периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической
диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла. Понятие о
переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Решение задач на определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Контрольный тест № 1 по теме «Повторение основных вопросов курса 8 класса»
ТЕМА 1
Металлы (17 часов)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая
кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их
свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений
металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения
металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
О б щ а я х а р а к те р и с ти к а щ е ло ч н ы х м е та лло в. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение
атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства.
Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты),
их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
О б щ а я х а р а к те р и с ти к а э ле м е н то в г л а вн о й п о д г руп п ы I I г р уп п ы . Строение атомов. Щелочноземельные
металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных
металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и
применение в народном хозяйстве.
А л ю ми н и й . Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия —
оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Ж е л е з о . Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+.
Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и
народном хозяйстве.
Демонстрации. 1. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. 2. Образцы сплавов. 3. Взаимодействие
натрия, лития и кальция с водой. 4. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. 5. Взаимодействие металлов с
неметаллами. 6. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты.
2. Ознакомление с образцами металлов
3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа.
5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.
6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
Обобщение №1 по теме «Металлы»
ТЕМА 2
Практикум № 1
Свойства металлов и их соединений (3 часа + 1)
1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3.
Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
Контрольная работа №2 по теме «Металлы».
ТЕМА 3
Неметаллы (26 часов)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности
строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое
строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность
понятий «металл», «неметалл».
В о д о р о д . Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы.
Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
О б ща я х а р а кт ер и ст и ка га л о ге н о в. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические
свойства.
Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион.
Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Кислород, его свойства. Получение и применение. Озон.
С е р а . Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы.
Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная
кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
А з от . Строение атома и молекулы, свойства простого вещества.
Аммиак, строение, свойства, получение и применение.
Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV).
Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной
продукции. Азотные удобрения.
Ф о с ф о р . Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение.
Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
У г л е р о д . Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение.
Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ.
Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кр е мн и й . Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его
природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о
силикатной промышленности.
Демонстрации. 7. Образцы галогенов — простых веществ. 8. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. 9.
Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.10. получение кислорода из перманганата калия и перекиси
водорода.11. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.12. Взаимодействие концентрированной
азотной кислоты с медью.13. Поглощение углем растворенных веществ или газов. 14. Восстановление меди из ее оксида
углем. 15. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния.16. Образцы важнейших для
народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. 17. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты.
7. Качественная реакция на хлорид-ион.
8. Качественная реакция на сульфат-ион.
9. Распознавание солей аммония.
10. Получение углекислого газа и его распознавание.
11. Качественная реакция на карбонат-ион.
12. Ознакомление с природными силикатами.
13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Обобщение №2 по теме «Неметаллы».
ТЕМА 4
Практикум № 2
Свойства неметаллов и их соединений (3 часа+1)
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».
6. Получение, собирание и распознавание газов.
Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы».
ТЕМА 5 Органические соединения (15 часов)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины
многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и
структурные формулы
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации
этилена. Полиэтилен и его значение. Природные источники углеводородов. Нефть. Природный газ, применение
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Уксусная
кислота-консервант пищевых продуктов. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот. Реакции
этерификации и понятие о сложных эфирах.
Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот. Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации.
Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Калорийность жиров, белков и углеводов. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов.
Демонстрации. 17. Модели молекул метана и других углеводородов. 18. Взаимодействие этилена с бромной
водой и раствором перманганата калия. 19. Образцы этанола и глицерина. 20. Качественная реакция на многоатомные
спирты. 21. Получение уксусно-этилового эфира. 22. Омыление жира. 23. Взаимодействие глюкозы с аммиачным
раствором оксида серебра. 24. Качественная реакция на крахмал. 25. Доказательство наличия функциональных групп в
растворах аминокислот. 26. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). 27. Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты.
14. Изготовление моделей молекул углеводородов.
15. Свойства глицерина.
16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.
17. Взаимодействие крахмала с иодом.
Контрольная работа №4 по теме «Органические соединения».
ТЕМА 6
Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7 часов)
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и
группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических
связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических
реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект;
использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов). Простые и сложные вещества.
Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Токсичные, горючие и
взрывоопасные вещества . бытовая химическая грамотность. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды
(основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете
теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления. Решение расчетных
задач на определение массовой доли химического элемента по формуле соединения, массовой доли вещества в
растворе, на вычисление количества вещества, объёма или массы по количеству вещества, объёма или массе
реагентов или продуктов реакции.
Итоговый контрольный тест за курс основной школы
ТАБЛИЦА ТЕМАТИЧЕСКОГО РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ЧАСОВ НА КУРС ХИМИИ ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ
№
Тема
Количество
часов
В том числе
лабораторных опытов и практических
работ
8 КЛАСС
Введение
8
2 практические работы
контрольных работ,
обобщений
Атомы химических элементов
12
1
1 контрольная работа
Простые вещества
9
1 обобщение
контрольная работа
1
Соединения химических элементов
16
2 лабораторных опыта
2 практические работы
1 обобщение
контрольная работа
1
Изменения, происходящие с веществами
14
5 лабораторных опыта
1 практическая работа
1 обобщение
контрольная работа
1
23 +1
6 лабораторных опыта
4 практические работы
1 обобщение
5
Растворение. Растворы. Свойства
растворов электролитов. Окислительновосстановительные реакции.
6
Портретная галерея учёных-химиков
2
1
2
3
4
85
обобщение
1 итоговый контрольный тест за год
13 лабораторных опытов
9 практических работ
5 обобщений
4 контрольных работы
1 итоговый контрольный тест за год
9 КЛАСС
Повторение основных вопросов курса 8
класса и введение в курс 9 класса.
9
1 лабораторный опыт
1 контрольный тест
1
Металлы.
17
5 лабораторных опытов
1 обобщение
2
Практикум №1. Свойства металлов и их
4
3 практические работы.
1 контрольная работа,
соединений.
3
Неметаллы.
26
7 лабораторных опытов
1 обобщение
4
Практикум №2. Свойства неметаллов и
их соединений
4
3 практические работы
1 контрольная работа
5
Органические соединения.
15
4 лабораторных опыта
1 обобщение
контрольная работа
6
Обобщение знаний по химии за курс
основной школы.
7
Итого:
17 лабораторных опытов
82
6 практических работ
4 контрольных работы,
3 обобщения
1
Календарно - тематическое планирование учебного материала курса химии 9 класс
на 2013/2014 учебный год
№
п/п
Дата
проведения
Практическая часть
Тема урока
Содержание
Д.О.-демонстрации
Лаб.оп.-лабораторные
опыт
Введение (6+2 часов)
1.Предмет химии. Вещества. Что изучает химия. Простые и сложные Д. Коллекция изделий
вещества. Свойства веществ.
из стекла и алюминия
Задания на дом
Текущий и промежут.
по учебнику
контроль
Химический элемент. Формы
существования элемен-та.
2.Превращение веществ. Роль Химические явления, отличие их от
Д. О.: взаимодейст-вие
химии в нашей жизни.
физических явлений. Достижения
соляной кислоты с
химии и их правильное использование. мрамором;
помутнение»
известковой воды».
3. Краткие сведения по
истории развития химии.
Основоположники
отечественной химии
История возникновения и развития
химии. Роль отечественных ученых в
становлении химической науки.
Основные законы химии.
4.Знаки химических
элементов. Периодическая
система химических
элементов Д И Менделеева
Обозначение химических элементов, их
названия. Происхождение названий.
Общее знакомство со структурой
Периодической таблицы: периоды и
группы. Периодическая таблица как
справочное пособие для получения
сведений химических элементах.
5.Химические формулы.
Относительная атомная и
молекулярная массы.
Химическая формула, индекс,
коэффициент: записи и чтение формул.
Масса атомов и молекул.
Относительная атомная масса.
Относительная молекулярная масса..
Расчётные задачи на нахождение
молекулярной массы вещества по
формуле.
6.Решение расчётных задач на
вычисление массовой доли
химич. элемента в веществе
по его формуле.
ПРАКТИЧ.РАБОТА 7.Правила техники
безопасности при работе в
№1
химическом кабинете
Приемы обращения с
нагревательными
приборами и
лабораторным
оборудованием.
ПРАКТИЧ.РАБОТА 8. Наблюдения за
изменениями,
№2.
происходящими с горящей
свечой, и их описание.
Тема 1 .Атомы химических элементов (13 -1=12 часов)
1.Основные сведения о
строении атомов. Состав
атомных ядер: протоны,
нейтроны.
Доказательства сложности строения
атомов. Опыты Резерфорда.
Планетарная модель строения атома.
Характеристика нуклонов. Взаимосвязь
понятий: протон. Нейтрон.
Относительная атомная масса.
Дем.оп.модели атомов
химических элементов.
Периодическая система
хим. элементов Д. И.
Менделеева.
Современное понятие «химический
элемент».
2.Изменение числа протонов в Изотопы, как разновидность атомов
ядре- образование новых
одного химического элемента.
химических элементов.
Образование изотопов.
3. Электроны. Строение
Характеристика электронов. Строение
электронных уровней атомов электронных оболочек атомов хим.
элементов малых периодов. элементов №1-20. Понятие о
завершенном и незавершенном
электронных уровнях.
4.Электронные формулы
5.Периодическая таблица
химических элементов Д. И.
Менделеева и строение
атомов.
Физический смысл порядкового номера
элемента , номера группы, номера
периода. Причины изменения свойств
химических элементов в периодах и
группах.
6..Образование
положительных
отрицательных ионов. Ионная
химическая связь.
Понятие иона. Ионы, образованные
атомами металлов и неметаллов.
Причины изменения металлических и
неметаллических свойств в периоде и
группе. Понятие об ионной связи.
Д.О. Модель
кристаллической
решётки хлорида
натрия.
Схемы образования ионных соединений
7. Ковалентная неполярная
химическая связь.
Схема образования 2-х-атомных
Д.О. Модели
молекул. Электронные и структурные
формулы. Кратность химической связи.
8..Ковалентная полярная
химическая связь.
Электроотрицательность.
Схемы образования молекул бинарных
соединений().Электронные и
структурные формулы. Понятие об ЭО
и ковалентной полярной химической
связи.
.9. Металлическая связь.
Понятие о металлической связи.
Взаимодействие атомов металлов
между собой- образование
металлических кристаллов
10-11. Обобщение и
систематизация знаний по
темам 1-2.
Выполнение упражнений. Подготовка к
контрольной работе.
12.Контрольная работа
№1.по темам 1-2.
1.Простые вещества Ме.
Общие физические свойства
Ме.
Характеристика положения Ме в
Периодической системе. Строение
атомов Ме. Ме связь (повторение);
физические свойства Ме- простых
веществ.
Коллекция Металлов.
2.Простые вещества НеМе.
Физические свойства НеМе-
Положение НеМе в Периодической
системе. Строение их атомов.
Ковалентная связь (повторение)
Коллекция НеМе
простых веществ.
Физические свойства НеМе.
Химические формулы. Расчет
относительной молекулярной массы.
3.Аллотропия
Понятие аллотропии на примере
модификаций кислорода. Аллотропия
фосфора, олова. Относительность
понятия «Ме и неМе свойства «
Дем-ции. Получение
озона. Образцы белого и
красного фосфора,
белого и серого олова.
4.Количество вещества
Количество вещества и единицы его
измерения: моль, моль, кмоль.
Постоянная Авогадро.
Дем-ции. Некоторые
металлы и неметаллы
количеством вещества 1
моль..
5.Молярная масса вещества.
Расчет по химической формуле
молярных масс. Миллимолярная и
киломолярная массы. Выполнение
упражнений с использованием понятий
6.Молярный объем
Понятие о молярном объеме газов,
газообразных веществ.
миллимолярном и киломолярном
Вычисление молярной массы объеме их.
веществ по химическим
формулам.
7. Решение расчётных
задач.по теме. «Простые
вещества»
Решение задач и упражнений с
использованием понятий: «количество
вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов», «постоянная
Авогадро».
8.Обобщение и
систематизация знаний по
теме
Решение задач и упражнений,
подготовка к контрольной работе.
Дем-ции. Модель
молярного объёма
газообразных веществ
9.Контрольная работа №2
по теме 2
Тема 3.Соединения химических элементов (16 часов)
1.Степень окисления
Бинарные соединения Ме и
НеМе: оксиды, хлориды,
сульфиды и пр.
Понятие о степени окисления.
Определение степени окисления
элементов в бинарных соединениях.
Составление формул бинарных
соединений. Общий способ их
названий.
2.Важнейшие классы
бинарных соединенийоксиды., хлориды, сульфиды.
Летучие водородные
соединения.
Составление формул. Их названия.
Дем-ции Образцы
Расчеты по формулам. Характеристика хлоридов, сульфидов,
важнейших соединений. Вода.
оксидов..
Углекислый газ, негашёная известь.
Аммиак, хлороводород.
3.Основания. Состав,
названия. Понятие о
качественных реакциях.
Индикаторы.
Состав и названия оснований.
Дем-ции Образцы
Классификация. Расчеты по формулам оснований Д.О.:
оснований.
"Изменние окраски
индикаторов."
4.Кислоты. Состав, названия, Важнейшие представители кислот:
классификация.
серная. соляная, азотная., реакция на
индикаторы
Дем-ции Образцы
кислот. Д.О.:
"Изменение окраски
индикаторов".
5-6. Соли- как производные
кислот и оснований.
Образцы солей.
Состав и названия солей. Расчеты по
формулам солей.
Лаб.опыт.1.знакомство
с образцами веществ
разных классов.
7.Урок- упражнение
Классификация сложных веществ,
упражнения в составлении формул и
названии веществ
8.Аморфные и
кристаллические вещества.
Типы кристаллических
решёток
Понятия о межмолекулярном
взаимодействии и молекулярной
кристаллической решетке. Свойства
веществ с этим типом решетки. Закон
постоянства состава вещества.
Дем-ции Модели
кристаллических
решеток.
9.Чистые вещества и смеси.
Примеры жидких твёрдых и
газообразных смесей
Дем-ции Взрыв воздуха
с водородом.
Дистилляция воды.
способы разделения смесей. Свойства
чистых веществ и смесей.
ПРАКТИЧ.РАБОТА 10.Анализ почвы и воды
№3.
.
11.Массовая и объемная доля Понятие о доли компонента смеси.
компонентов смеси, в том
Вычисление ее в смеси и расчет массы
числе и доля примесей.
или объема вещества в смеси по его
доле.
12-13..Расчеты, связанные с
понятием «доля».
Лаб.опыт 2. Способы
разделения смесей.
Решение задач и упражнений на расчет
доли вещества в растворе по известной
массе растворённого вещества и
растворителя. Нахождение массы
растворяемого вещества и
растворителя, необходимых для
приготовления заданных растворов.
.ПРАКТИЧ.РАБОТА 14 Приготовление
раствора сахара и
№4.
определение массовой доли
сахара в растворе\
15.Обобщение и
систематизация знаний по
теме «Соединения
химических элементов».
Решение задач и упражнений.
Подготовка контрольной работе.
16.Контрольная работа. №
3.по теме 3
1.Физические явления.
Способы очистки веществ, основанные Дем-ции примеры
на их физических свойствах.
физических явлений:
плавление парафина,
возгонка йода или
бензойной кислоты.
Растворение
перманганата калия.
Диффузия душистых
веществ
2. Химические реакции
Признаки и условия протекания
Д. О.: горение магния,
химических реакций. Реакция горения. взаимодействие соляной
Экзо- и эндотермические реакции.
кислоты с мрамором,
получение гидроксида
меди
и последующее
р-рение его в кислоте.
3. Закон сохранения массы
веществ.Химические
Значение закона сохранения массы
уравнения
веществ.
Роль М. В. Ломоносова и Д. Дальтона в
открытии закона Значение индексов и
коэффициентов. Составление
уравнений химических реакций
.
5.Расчёты по химическим
уравнениям
..Решение задач на нахождение
количества вещества, массы.объёма
продукта реакции по количеству массе
или объёму исходных веществ
6. Расчёты по химическим
Расчёты с использованием понятия
уравнениям с использованием доля, когда исходное вещество дано в
понятий.доля и примеси.
виде раствора с заданной массовой
долей растворённого вещества или
содержит примеси.
7.Реакции разложения.
Скорость химических
реакций. Катализаторы
Ферменты
Сущность реакций разложения и
составление ур.реакций.
Каталитические и некаталитические
реакции
Дем-ции:электролиз
воды, разложение
перманганата калия.,
Лаб.опыт 3. Сравнение
скорости испарения
воды и спирта
Дем-ции разложение
пероксида водорода
8.Реакции соединения.
.Обратимые и необратимые
реакции
Сущность реакций соединения и
составления хим. Реакций.
Лаб.опыт4. Окисление
меди в пламени
спиртовки
9.Реакции замещения.
Электрохимический ряд
напряжения металлов.
Сущность реакций замещения и
составления хим. Реакций
Дем-ции
Взаимодействие
разбавленных кислот с
металлами.
Электрохимический ряд напряжения
металлов. И его использование для
прогнозирования возможности
протекания химических реакций.между Лаб.опыт 5. Замещение
меди в растворе
металлами и кислотами, реакции
хлорида меди железом.
взаимодействия металлов с солями.
10.Реакции обмена .
Сущность реакций обмена и
составления хим. Реакций . Реакции
Условия протекания реакций нейтрализации
обмена до конца
Дем-ции
Взаимодействие Р-ров
щелочей, окрашенных
фенолфталеином, с ррами кислот.
Взаимодействие оксида
меди с серной кислотой.
Лаб.опыт 6.Получение
углекислого газа при
взимодействии соды и
кислоты.
Лаб.опыт7
Помутнение
известковой воды от
выдыхаемого
углекислого газа
11.Типы химических реакций Реакция разложения- электролиз воды,
на примере свойств воды.
реакция соединения- вода с оксидами
металлов и неметаллов, понятие
«гидроксиды», реакция замещениявода с металлами.. реакция обмена –
гидролиз сульфида алюминия и карбида
кальция.
ПРАКТИЧЕСКАЯ
РАБОТА №5.
13.Обобщение и
систематизация знаний по
теме.
12 Признаки химических
реакций.
Решение задач и упражнений.
Подготовка к контрольной работе.
14.Контрольная работа.№
4 по теме 4
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Окислительно-восстановительные реакции. (26-2=24 часа )
1.Растворение как физикоРастворы.
химический процесс.
Гидраты.Кристаллогидраты. Тепловые
.Растворимость. Типы растворов явления при растворении.
Насыщенные, ненасыщенные и
перенасыщенные растворы. Различная
р-римостьв-в. Зависимость ее от т-ры.
Кривые растворимости
2-3.Электролитическая
диссоциация.
Электролиты и
ненэлектролиты.Степень
электролитической диссоциации.
Сильные и слабые электролиты.
Механизм диссоциации в-в с разным
.Дем-ции
:Испытание
в-в и их р-
ров
на
электропроводность.
типом связи.
Зависимость
электролитической
диссоциации уксусной
к-ты от разбавления
4..Основные положения теории Ионы. Свойства ионов. Классификация Д.О.:движение
электролитической диссоциации ионов по составу, по заряду, по
окрашенных ионов в
наличию водной оболочки.
электрическом поле.
5.Ионные уравнения реакций.
Реакции обмена идущие до
конца.Запись Ур. Реакций, полных и
сокращенных.
.
8-9.Кислоты в свете ТЭД, их
классификация и свойства.
Определение к-т, как электролитов, их
диссоциация. Взаимодействие к-т с
Ме. Электрохимический ряд
напряжения Ме.Вз. к-т с оксидами
Ме,основаниями, с солями.
10-11.Основания в свете ТЭД, их Определение оснований ,как
классификация и с-ва.
электролитов, их диссоциация.
Классификация. Взаимодействие
оснований с кислотами, с солями ,
оксидами Неме. Разложение
нерастворимых оснований.
Примеры реакций,
идущих до конца.
ПРАКТИЧЕСКАЯ
РАБОТА №6.
6 Ионные реакции
ПРАКТИЧЕСКАЯ
РАБОТА №7
7 .Условия протекания
хим реакций между р-рами
электролитов до конца.
Лаб.опыт 8
реакции характерные
для растворов кислот(
соляной или серной)
Лаб.опыт 9
Реакции характерные
для растворов щелочей.
Лаб.опыт 10
Получение и свойства
нерастворимого
основания гидроксида
меди.
12-13.Оксиды.
Состав оксидов, их классификация.
Свойства кислотных и основных
оксидов.
Лаб.опыт 11
Реакции основных
оксидов на примере
оксида кальция
Лаб.опыт 12
Реакции кислотных
оксидов на примере
оксида углерода.(2)
14-15.Соли в свете ТЭД, их
свойства.
Определение солей, как электролитов, .Лаб.опыт 13
их диссоциация.Взаимодействие солей
Реакции характерные
с Ме,с солями, с кислотами и
для растворов солей,
щелочами.
например для хлорида
меди(2)
16.Генетическая связь между
классами неорганических
веществ
Понятие о генетической связи и
генетических рядах металлов и
неметаллов.
17-18.Окислительновосстановительные реакции
Определение степеней окисления
элементов, образующих вещества
различных классов. Понятие об
окислителе и восстановителе,
Дем-ции
Взаимодействие цинка с
серой. Соляной
окислении и восстановлении.
19.Упражнения в составлении
окислительновосстановительных реакций.
Составление уравнений ОВР методом
электронного баланса.
20 Свойства металлов,
неметаллов. Кислот и солей в
свете окислительновосстановительных реакций
Характеристика свойств простых
веществ Ме и Неме, а тагже кислот и
солей в свете О В Р.
кислотой. Хлоридом
меди. Горение магния
Взаимодействие
хлорной и
сероводородной воды.

ПРАКТИЧЕСКАЯ
РАБОТА №8
21 Свойства кислот,
оснований, оксидов и солей.
22.
ПРАКТИЧЕСКАЯ
РАБОТА №9
22.Решение
экспериментальных
задач.
23 Обобщение и систематизация Выполнение упражнений. Подготовка
знаний по курсу химии 8 класса к итоговому тесту
Тема 6.Портретная галерея великих химиков (2 часа).
Повторение материала 8 класса -основных понятий и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью
учёных осуществивших эти открытия.
24 Итоговый
химии 8 класса
тест по курсу
Календарно - тематическое планирование учебного материала курса химии 9 класс
на 2013/2014 учебный год
№ Тема урока
Содержание тем учебного курса
Эксперимент
контроль
Повторение основных вопросов курса 8-го класса и введение в курс 9-го класса (9 часов)
1.Характеристика
химического элемента на
основании его положения в
Периодической системе
Д.И.Менделеева.
Строение атома; характер простого вещества; сравнение
свойств простого вещества со свойствами простых веществ,
образованных соседними по периоду элементами;
аналогичных для соседей по подгруппе; состав и характер
высшего оксида; состав и характер высшего гидроксида;
состав летучего водородного соединения.
Д.О.:Получение и
характерные свойства
основного и
кислотного оксидов;
основания и кислоты
2.Урок-упражнение по описанию
свойств элементов на основании
их положения в Периодической
системе Д.И.Менделеева.
Решение упражнений на характеристику элементана
основании его положения в период. системе. . Расчет доли
выхода продукта от теоретически возможного.
3.Свойства оксидов, кислот,
оснований, солей в свете ТЭД и
ОВР..
Характеристика свойств основных классов неорганических
соединений в свете ТЭД и ОВР. Решение упражнений и
задач на выход продукта реакции по отношению к
теоретически возможному.
4. Генетические ряды металлов и
неметаллов.
Решение упражнений на составление генетических рядов
элементов и осуществление превращений по заданным
схемам.
5. Амфотерность, генетический
ряд амфотерного элемента
Понятие о переходных элементах, составление генетических Лаб оп №1 Получение
рядов цинка и алюминия.
гидроксида цинка и
исследование его
Задания на
дом по
учебнику
свойств
6. Решение задач на определение
практического выхода продукта
реакции от теоретически
возможного
Решение задач на определение массовой и объёмной доли
выхода продукта реакции от теоретически возможного
7..Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева в свете учения о
строении атома.
Открытие
Д.И.Менделеева
периодического
закона,
физический смысл номеров: порядкового, периода, группы,закономерности
изменения
свойств
элементов
и
образованных ими веществ в периодах и группах.
8.Повторени основных вопросов
темы , подготовка к контрольной
работе
9. Контрольныя тест №1
Тема №2. Металлы (17 часов)
1.Век
медный,
бронзовый, Значение металлов в истории человеческой цивилизации.
железный. .Положение металлов Бронза и художественное литье. Сплавы черные и цветные.
в
ПС
Д.И.Менделеева
и
Характеристика положения металлов в Периодической
особенности строения их атомов
системе. Особенности строения атомов. Относительность
деления элементов на металлы и неметаллы.
Д.О.: Образцы
изделий из металлов,
иллюстрации, 7 чудес
света. Д.О.:
Коллекции образцов
металлов
.2 .Общие физические свойства
металлов. Сплавы
Л.О.:№2
ознакомление с
образцами металлов
Д.О.: Коллекция
Повторение металлической связи и металлической
кристаллической решетки. Физические свойства металлов:
пластичность, электро и теплопроводность, металлический
блеск, плотность, твердость и др. Металлы черные и
цветные. Драгоценные металлы. Понятие о сплавах, их сплавов.
свойства. Классификация.
Представители черных и
цветных сплавов.
3. .Общие химические свойства
металлов. Общие химические
свойства и ряд напряжений
металлов.
Взаимодействие металлов с кислородом, неметаллами,
водой. Особенности взаимодействия металлов с растворами
кислот и солей. Использование таблицы растворимости и
ряда напряжений металлов для прогнозирования этих
свойств.
. Д.О.: Горение в
кислороде.
Взаимодействие с.
водой.
Л.О.:№3
Взаимодействие
металлов с растворами
кислот и солей.
4.Получение металлов.
Металлы в природе. Руды металлов. Пиро -, Гидро- и Л.О.№4
электрометаллургия. Микробиологическая металлургия.
Ознакомление с
образцами природных
соединений натрия,
кальция, алюминия,
железа.
5.Коррозия металлов.и способы
борьбы с ней.
Понятие о коррозии металлов. Способы борьбы с коррозией:
защитные покрытия, легирующие добавки, ингибиторы
коррозии, протекторная защита.
6.Щелочные металлы.
Строение атомов, простые вещества в плане сравнительной Д.О.: Взаимодействие
характеристики. Химические свойства: взаимодействие с лития и натрия с
водородом, хлором, серой, водой.
водой, с кислородом
7.Соединения щелочных
металлов.
Оксиды, гидроксиды, соли.( хлориды, сульфаты, карбонаты,
нитраты) их свойства и применение в народном хозяйстве
Калийные удобрения.
8.Щелочно-земельные металлы
Сравнительная
характеристика
строения
атомов.
Сравнительная характеристика физических и химических
свойств простых веществ: взаимодействие с кислородом,
хлором. Оксидами металлов.
9.Соединение щелочноземельных металлов: оксиды и
гидроксиды. .Соли щелочноземельных металлов.
Оксиды: их строение и основные свойства, получение,
применение оксида кальция иоксида магния. Гидроксиды.
Разновидности гидроксида кальция. Сульфиды, галогениды,
сульфаты, фосфаты. Их свойства и применение в народном
хозяйстве.
10.Алюминий.
Строение атома . Алюминий простое вещество. Физические
свойства,
применение.
Химические
свойства:
взаимодействие с кислородом, неметаллами. Кислотами,
щелочами. Солями. Алюмотермия.
11.Амфотерный характер оксида
и гидроксида алюминия.
Амфотерность.
алюминия.
12. Применение алюминия и его
соединений.
Распространенность алюминия в природе. Алюмосиликаты.
Бокситы. Глинозем. Корунд и его разновидности. Соли
алюминия: хлорид и сульфат.
13.Железо.
Строение атома железа. Железо- простое вещество. Его
Физические свойства и техническое значение. Химические
Получение
и
свойства
Д.О.: 1.Горение
магния.
2.Взаимодействие
кальция с водой.
гидроксида Л.О.№5
Получение
гидроксида алюминия.
И его взаимодействие
с растворами кислот и
щелочей
свойства. Железо в природе.
14. Генетический ряд железа.
Fe+2
Соединения железа со степенью окисления
согласно Л.О.№ 6
ряду:. Основной характер оксида и гидроксида железа Fe+2. .Качественная реакция
Качественная реакция на ионы железа Fe+2 .
на Fe+2
.
15.Генетический ряд железа.
Fe+3
Соединения
железа
со
степенью
окисления
+3 Л.О.№6.Качественные
. Качественные реакции на железо Fe+3 .Биологическая реакции на Fe+3
.
роль железа.
16 Соли железа. Значение железа
и его соединений в природе и
нар. хоз.
Значение железа . его соединений, сплавов в природе и
народном хозяйстве.
17.Обобщение и систематизация
знаний по теме «металлы».
Обобщение знаний, решение задач
подготовка к контрольной работе.
и
упражнений,
Тема 2. Свойства металлов и их соединений. Химический практикум (3 часа+1)
1.Осуществление цепочки химических превращений металлов..
2. Получение и свойства соединений металлов..
3.Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ
Контрольная работа №2. по теме " Металлы"
Тема3. Неметаллы(26ч.)
1.Общие свойства неметаллов. Положение
металлов
в
Кристаллическое
строение П.С.Х.Э.Особенности строения
неметаллов - простых веществ... атомов
неметаллов.
Электроотрицательность
как
мера неметалличности, ряд
электроотрицаельности.
Аллотропия.
Физические
свойства
неметаллов.
Относительность
понятий
«металл» и «неметалл».
Д.О.:1.Образцы неметаллов
различных агрегатных
состояний.2.Аллотропные
модификации кислорода, серы,
фосфора.
2
Водород..
Химические Положение в П.С.Строение
свойства,
применение
и атома и молекулы Физические
получение водорода.
свойства Химические свойства
водорода
способы
его
получения, области применения
3.
Галогены.
галогенов.
Свойства
Строение атомов галогенов, их
степени окисления. Галогены
простые вещества.,физические
свойства. Химические свойства
галогенов.
Д.О.:1.Образцы галогенов. Д.О.
Взаимодействие галогенов с
натрием, алюминием. 2.
Вытеснение хлором брома или
йода из растворов их солей
4.
.Соединения
галогенов
Применение галогенов и их
соединений
в
народном
хозяйстве.
.
Галогены
в
природе.
Хлороводород
и
соляная
кислота. Качественная реакция
на хлорид- ион. Биологическая
роль фтора, хлора, брома и
йода. Применение галогенов и
Д.О.:1.Образцы
галогеноводородов.2.Получение
и свойства соляной кислоты.
Лаб.оп. №7. Качественная
реакция на хлорид- ион.
их соединений в народном Д.О.: Образцы зубной пасты и
хозяйстве. Применение хлора и изделий из тефлона.
соединений фтора, хлора и йода.
Краткие сведения о хлоре,
броме, фторе и йоде.
5.Кислород.
Кислород
в
природе.
Химические
и
физические
свойства.
Фотосинтез.
Получение и применение.
6.Сера.
Применение Строение атома. Аллотропия.
ромбической серы.
Физические
и
химические
свойства. Сера в природе.
Получение
и
применение.
Сероводород и сульфиды.
7.Оксиды серы.
Получение и свойства оксидов
серы, как кислотных оксидов,
применение. Сернистая кислота
и ее соли.
Д.О.:Получение кислорода
разложением перманганата
калия и пероксида водорода.
Собирание и распознавание его.
Д.О.:.Взаимодействие серы с
металлами, водородом и
кислородом.
Д.О. Природные образцы серы.
.
8. Сероводородная и сернистая Строение , свойства, получение,
кислоты.
применение.
9.Серная кислота.
Сравнение
свойств
концентрированной
и
разбавленной серной кислоты.
Применение.
10.Соли серной кислоты.
Сульфаты и гидросульфаты, их
Д.О. Образцы важнейших для
значение в н.х. Применение
народного хозяйства сульфатов
Л.О.№8. Качественная реакция
на сульфат- ион.
.
11.Решение задач и упражнений .
по теме « сера и её соединения»
.
12.Азот.
Строение
атома.
Строение
молекулы.
Физические
и
химические свойства.
13.Аммиак.
Строение
Физические
получение,
Химические
применение.
14.Соли аммония.
Состав, получение, физические Л.О. №9. Распознавание солей
и химические свойства.
аммония.
.
15.Оксиды азота (//) и ‫ﺍ‬۷)
Оксиды
азота.
свойства .
16. Азотная кислота.
Свойства и применение.
молекулы.
свойства,
распознавание.
свойства.,
Состав
и
Д.О.Взаимодействие
концентрированной азотной
кислоты с медью.
17.Нитраты и нитриты. Азотные Нитраты и нитриты, проблема Д.О.Знакомство с образцами
удобрения.
их содержания в с/х продукции. нитратов.
Применение.
Азотные
удобрения.
18.Фосфор.
Строение атома. Аллотропия.
Свойства красного и белого
фосфора их применение.
19.Соединения фосфора.
Оксид
фосфора
и Д.О. Знакомство с образцами
ортофосфорная кислота Соли природных соединений фосфора
ее.
и фосфатов.
20.Углерод.
Строение атома. Аллотропия. Д.О.:1Восстановление меди из
Адсорбция.
Химические её оксида углём
свойства
углерода.
Значение.Применение.
21.Оксиды углерода
Строение молекул. Физические Л.О №10
и химические свойства их. и
Получение углекислого газа и
применение.
его распознавание.
22.Карбонаты.
Кальцит, сода, поташ, их .Л.О.№11 Качественная реакция
значение в природе и жизни на карбонат – ион. .
человека.
Распознавание
карбонатов.
23.Кремний.
Строение
атома,
, Д.О..Знакомство с коллекцией
кристаллический кремний, его природных соединений
свойства и применение
кремния.
24. Оксид кремния(‫ﺍ‬۷ Силикаты.
Свойства,
природные Д О. Знакомство с коллекцией
разновидности.
Значение из стекла, фарфора. Керамики,
соединений кремния в живой и цемента.
неживой природе
Л,О.№12
Ознакомление с природными
силикатами.
25 Понятие о
промышленности
26..
Обобщение
«Неметаллы»
силикатной Производство стекла, фарфора , Л,О. №13
керамики.
Химические
вещества, как строительные и Ознакомление с продукцией
силикатной промышленности.
поделочные материалы.
по
теме Решение задач. Подготовка к
практической работе.
Практикум №2 « Свойства неметаллов и их соединений» (3 часа +1)
1 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»
2. Решение экспериментальных задач по теме « Подгруппы азота и углерода»
3. Получение, собирание и распознавание газов.
4.Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы»
Тема 5 . Органические соединения.( 15 часов)
1.Вещества
органические
неорганические.
и Органическая химия- химия соединений углерода., Д.О.Модели
причины многообразия орг. веществ., химическое строение различных орг.
органических соединений Молекулярные и структурные веществ
формулы органических веществ.
2.Метан и этан.
Строение молекул. Горение метана и этана, дегидрирование Модели молекул
этана. Применение метана. Природные источники метана и этана
углеводородов. Нефть. Природный газ, применение.
3. Этилен, полиэтилен.
Строение молекулы, двойная связь, взаимодействие этена с Л.О.№14
водой...
Изготовление
моделей
углеводородов
Д.О.Модели молекул
этилена.
Взаимодействие с
бромной водой и
перманганатом калия.
4. Реакции полимеризации,
Полимеризация этилена Полиэтилен и его значение
5 Метанол, этанол, глицерин.
Понятие о предельных одноатомных и многоатомных Образцы этанола и
спиртах.
глицерина.
Качественная реакция
на многоатомные
спирты
Л.О.№15
Свойства глицерина.
6. Понятие об альдегидах.
7.Одноосновные
кислоты.
Уксусный альдегид. Окисление уксусного альдегида в .
кислоту.
карбоновые Уксусная кислота, свойства, применение. Уксусная кислота- .
консервант пищевых продуктов.
8. Стеариновая кислота как Состав, свойства, применение..
представитель
жирных
карбоновых кислот.
9..Сложные эфиры. .Жиры
Реакции этерификации, понятие о сложных эфирах Д.О.Получение
Понятие о жирах, как сложных эфирах глицерина и высших сложных эфиров:
карбоновых кислот.
синтез этилового
эфира уксусной
кислоты.
Омыление жира
10. Понятие об аминокислотах
Строение, свойства Реакции поликонденсации
Д.О.Доказательство
функциональных
групп в растворах
аминокислот
11.. Белки.
Строение. Биологическая роль.. Пептидная связь.
Д.О..Горение белков.
Цветные реакции
белков
12 Углеводы. Глюкоза
Строение, свойства, значение глюкозы.
Д.О.Взаимодействие
глюкозы с раствором
оксида серебра..
Л.О. №16.
Взаимодействие
глюкозы с
гидроксидом меди
при нагревании и
без нагревания.
13. Полисахариды: крахмал и Представители. Биологическая роль углеводов. Сравнение Образцы углеводов.
целлюлоза.
крахмала и целлюлозы. Химия и пища. Калорийность Л.О.№17.
жиров, белков и углеводов.
Взаимодействие
крахмала с йодом.
14.Обобщение знаний учащихся Генетическая связь между классами органических
по органической химии
соединений на примере цепочек переходов от алкана к
полипептиду..
15.Контрольная работа.
.
Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7ч)
1
Периодическая система
химических элементов
Д. И. Менделеева. в свете теории
строения атома
Типы химических связей и типы
кристаллических решеток.
Типы химических связей и типы
кристаллических решеток.
Взаимосвязь строения и свойств
веществ. Токсичные. Горючие и
взрывоопасные вещества .
бытовая химическая грамотность.
Классификация химических
реакций.
Классификация химических
реакций. Проблемы безопасного
использования веществ и
химических реакций в
повседневной жизни.
Простые и сложные вещества.
Металлы и неметаллы.
Генетические ряды металла,
неметалла и переходного металла.
Простые и сложные вещества.
Металлы и неметаллы
Генетические ряды металла,
неметалла и переходного металла.
Оксиды и гидроксиды ( кислоты
и основания)
Состав, классификация, ,
получение. Химические свойства
в свете теории электролитической
диссоциации и процессах
2
3
4
5
Периодическая система
химических элементов
Д. И. Менделеева
окисления – восстановления.
Амфотерные гидроксиды.
6
7
Состав, классификация, ,
получение. Химические свойства
в свете теории электролитической
диссоциации и процессах
окисления – восстановления.
Итоговое занятие
Итого количество часов:
Д - 24
По программе
82
Л – 17
П/р – 6
Выполнено
ДЛ –
П/р –
ИНФОРМАЦИОННО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
Литература для учителя
1. Стандарт основного общего образования по химии.
2. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян – М.: Дрофа, 2010.
3. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2011.
4. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс: Методическое
пособие. – М.: Дрофа, 2003.
5. Габриелян О.С., Березкин. Б.Н., Ушакова А.А. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна
«Химия 9». – М.: Дрофа, 2003.
6. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.
7. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 – 9 кл. – М.: Дрофа, 2005.
Дополнительная литература
1. Журнал «Химия в школе»
2. Газета «Первое сентября»
3. Аликберова Л.Ю. Полезная химия: задачи и истории – М.: Дрофа, 2008
4. Андреева Л.Л., Габриелян О.С., Гара Н.Н. и др. Химия: большой справочник для школьников и поступающих в вузы –
М.: Дрофа, 2008
5. Артеменко А.И. Удивительный мир органической химии. – М.: Дрофа, 2008
6. Дзудцова Д.Д. Окислительно-восстановительные реакции. – М.: Дрофа, 2008
7. Иванов В.Г. Химия в формулах. 8 – 11 кл.: справочные материалы. – М.: Дрофа, 2008
8. Савельев А.Е. Основные понятия и законы химии. Химические реакции. – М.: Дрофа, 2008
9. Степин Б.Д. Занимательные задания и эффектные опыты по химии – М.: Дрофа, 2008
10.
Штремплер Г.И. Школьный словарь химических понятий и терминов. – М.: Дрофа, 2008
11.
Химия в таблицах. 8 – 11 кл.: справочное пособие/ авт.-сост. А.Е. Насонова. – М.: Дрофа, 2008
MULTIMEDIA
•
Химия. Базовый курс. 8 9 кл. (учебное электронное издание). Лаборатория систем мультимедиа МарГТУ, 2002

Химия для всех XXI. Химические опыты со взрывами и без. ООО «1-С Паблишинг», 2006
Интернет – ресурсы
-http://school-collection.edu.ru Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.
-http://reshuege.ru/
Образовательный портал для подготовки к экзаменам
-http://fcior.edu.ru/ Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов
ПРИЛОЖЕНИЯ
Приложение 1.
ИТОГОВЫЙ ТЕСТ ЗА КУРС ХИМИИ 8 КЛАССА( демонстрационный вариант)
На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых
только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 3 заданий (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности
цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть 3 содержит 1 объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь
получить 4 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов.
Система оценивания работы:
0-6 баллов – «2»
11-14 баллов – «4»
7-10 баллов – «3»
15-16 баллов – «5»
Часть 1 Выберите один верный из четырёх, предложенных вам вариантов ответов.
А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно:
1) 3
2) 4
А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора
1) p+ – 9; n0 – 10; ē – 19
2) p+ – 10; n0 – 9; ē – 10
А3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:
3) 7
4) 6
19
9
F
3) p+ – 9; n0 – 10; ē - 9
4) p+ – 9; n0 – 9; ē - 19
1) H2S, P4, CO2
3) HCl, NaCl, H2O
2) H2, Na, CuO
4) CaO, SO2, CH4
А4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:
1) гидроксид натрия
2) сульфат калия
А5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:
3) хлорид серебра
4) нитрат алюминия
1) Na+, H+, Ba2+, OH2) Fe2+, Na+, OH- , SO42А6. Верны ли следующие высказывания?
3) Mg2+, K+, NO3-, SO42 4) Ca2+, H+, CO32-, Cl -
А. Оксид фосфора (V) - кислотный оксид.
Б. Соляная кислота - одноосновная кислота.
1) верно только А
2) верны оба суждения
3) верно только Б
4) оба суждения не верны
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры
выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр
перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе
могут повторяться).
В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:
Формула вещества:
А) Н3РО4
Б) SO3
В) Сu(OH)2
Г) CaCl2
А
Б
Класс соединения:
1) соль
2) основный оксид
3) нерастворимое основание
4) кислотный оксид
5) кислота
6) растворимое основание
В
Г
Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые
соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в
бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.
В2. С раствором гидроксида натрия реагируют:
1) сульфат меди (II)
2) оксид меди (II)
3) гидроксид калия
4) азотная кислота
5) магний
6) оксид углерода (IV)
Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов
без указания единиц измерения.
В3. Масса соли, содержащейся в 150 г 5 %-ного раствора соли, равна _____г. (Запиши число с точностью до десятых).
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение
C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:
Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeSO4 → Fe(OH)2. укажите типы реакций.
Приложение 2.
ИТОГОВЫЙ ТЕСТ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ ( демонстрационный вариант)
Вариант 1.
Часть 1.
Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7) и из 4 предложенных вариантов
ответов выберите один правильный.
А1
К основным оксидам относится
1) оксид брома (VII)
2) оксид натрия
3) оксид серы (IV)
4) оксид алюминия
А2
Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом алюминия и серной кислотой равна
1) 6
2) 8
3) 10
4) 12
А3
Электрический ток проводит
1) водный раствор глюкозы
2) водный раствор хлорида натрия
3) расплав серы
4) расплав оксида кремния
А4
Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами
1) хлорида калия и нитрата меди (II)
2) серной кислоты и хлорида бария
3) сульфата натрия и гидроксида калия
4) нитрата натрия и хлорида железа (III)
А5
В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает
1) медь
2) вода
3) оксид углерода (IV)
4) оксид натрия
А6
Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?
А. Твердую щелочь нельзя брать руками.
Б. Чтобы определить газ по запаху необходимо наклониться над сосудом и глубоко
вдохнуть.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
А7
Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна
1) 15 %
2) 27 %
3) 48 %
4) 54 %
Часть 2
Ответом к заданию В1 является последовательность двух цифр, которая
соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа.
В1
Выберите уравнения реакций, в которых элемент азот является восстановителем.
1) N2 + O2 = 2NO
2) 2NO + O2 = 2NO2
3) N2 + 3H2 = 2NH3
4) N2 + 3Mg = Mg3N2
5) N2 + 6Li = 2Li3N
Ответ: ___________
В задании В2 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных
вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.
В2.
Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) SO2 + H2O
1) H2SO4
Б) SO3 + NaOH
2) H2SO3
В) H2SO4 + Na2O
3) SO3 + H2
4) Na2SO4 + H2O
5) Na2SO4 + H2
А
Б
В
Ответ: ___________
Часть 3
Выполняя задание С1 дайте полный развернутый ответ с необходимыми
уравнениями реакций.
С1
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
AL
AlCl3
X
Al2O3
Na3AlO3
Для первой реакции составьте электронно-ионный баланс, укажите окислитель и восстановитель.