Типовые экзаменационные задачи

ПРИМЕРНЫЕ ПРАКТИЧЕСКИЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ЗАДАНИЯ
ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
ДЛЯ СТУДЕНТОВ МЕДИКО – БИОЛОГИЧЕСКОГО ФАКУЛЬТЕТА
1 КУРСА
1. При нагревании водорода и хлора в закрытом сосуде обратимо
протекает реакция по уравнению: H2+Cl2=2HI . Равновесная смесь при
этих условиях содержит 3,2 моль HCl,0,06 моль Cl2 и 3,2 моль H2.
Bычислить константу равновесия указанной реакции и исходные
концентрации водорода и хлора.
2. Навеска технического КОН массой 0,503 г растворена в мерной колбе
вместимостью 250 мл. На титрование полученного раствора пошло
9,83мл 0,105N раствора HCl. Определить процентное содержание КОН
в образце.
3. Вычислить рН полученного раствора, если к 300 мл 0,13М СН3СООН
прибавили 0,34 г СН3СООNa.
4. Вычислить ОВ потенциал системы: MnO4- + 8H+ +5e → Mn2++4H2O,
содержащей KMnO4 – 0,2 моль/л, MnSO4 - 0,4 моль/л, HNO3 - 0,5
моль/л, Е0=1,51 В.
5. В 100 мл раствора содержится 2,52 г СН3СООNa. Определить рН
раствора.
6. Вычислить растворимость CaSO4: а) в воде б) в 0,01М (NH4)2SO4
( ПР ( CaSO4 ) = 2,3• 10-9
7. Вычислить ионную силу раствора, содержащего 0,05 моль/л Na2SO4 и
0,03 моль/л NaCl.
8. До какого объема нужно довести раствор, в котором содержится 0,632
г NaOH, чтобы на титрование его аликвоты в 20,00 мл израсходовать
9,75 мл 0,1N HCl.
9. Смешали 10 мл 0,15N раствора кислоты с 30 мл 0.25N щелочи.
Определить рН раствора.
10. Какую навеску тетрабората натрия Na2B4O7• 10H2O нужно взять,
чтобы на титрование ее израсходовать 30 мл 0,01N раствора HCl?
11. Рассчитайте какой объем хлороводородной кислоты с плотностью
0,987 г/мл потребуется для приготовления 500 мл раствора с
концентрацией 0,01моль/л.
12. Какую массу соли надо добавить к 1000 мл воды, чтобы получить
15%-ный раствор?
13. 0,43 г металла вытесняют из раствора кислоты 0,336 л водорода (н.у.).
Вычислить эквивалент металла.
14. К 200 г 10%-ного раствора щелочи долили 100 мл воды. Каково
процентное содержание щелочи во вновь полученном растворе?
15. Какую массу вещества, содержащего 98% Na2CO3 и индифферентные
примеси, нужно взять, чтобы на ее титрование с метиловым
оранжевым израсходовать 10,00 мл 0,1N HCl.
16. Определить тип гибридизации комплексного иона [Cr(NH3)6]3+.
Закончить уравнения окислительно – восстановительных реакций,
подобрать коэффициенты методом электронно – ионного баланса и
рассчитать эквиваленты окислителей и воcстановителей.
A)KMnO4 + K2SO3+ H2SO4→
18. К 10 мл 0,1030 N раствора марганцевокислого калия прибавлена
серная кислота и избыток иодида калия. На титрование выделившегося
йода израсходовано 17,53 мл раствора тиосульфата натрия.
Определить нормальность раствора тиосульфата натрия и титр его по
йоду.
19. На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в
200г воды растворить 4,5 граммов С2Н5ОH?
20. Среднесуточная потребность в белках, жирах и углеводах для
студентов мужчин составляет соответственно 113, 106, 451г; для
студентов женщин – 96,90, 363г. Какова суточная потребность
студентов в энергии?
21. Теплота растворения Na2SO3 равна 11.3 кДж/моль; теплота гидратации
этой соли до Na2SO3∙7H2O составляет 58.1 кДж/моль. Вычислите
теплоту растворения кристаллогидрата.
22. Рассчитайте изменение энтальпии, энтропии, и свободной энергии
Гиббса для реакции окисления NO в NO2 в стандартных условиях.
А) Возможна ли эта реакция при 25°С?
Б) Какой фактор – энтальпийный или энтропийный
определяет
величину энергии Гиббса этой реакции?
23. Чему равно осмотическое давление 5% раствора глюкозы С6Н12О6 при
25°С (плотность раствора принять равной 1г/мл)?
17.