Возможности учебно-методического комплекта в организации

М.А.Ахметов
Методические рекомендации по организации
обучения химии в 2015-2016 учебном году.
Оглавление
Введение .........................................................................................................................................1
Работа с учебной книгой ...............................................................................................................2
Записи в тетрадях ..........................................................................................................................3
Формирование химических понятий ...........................................................................................4
Урок химии ....................................................................................................................................5
Возможности учебно-методического комплекта в организации современного урока химии
.........................................................................................................................................................6
Развитие познавательной активности учащихся репродуктивно подражательного уровня 11
Использование заданий рабочей тетради на печатной основе для развития поисковоисполнительской активности .....................................................................................................18
Использование заданий рабочей тетради на печатной основе для развития творческой
активности ....................................................................................................................................20
Контекстный урок патриотической направленности по теме «Описание физических
свойств веществ» .........................................................................................................................21
Системно-деятельностный подход к изучению реакций ионного обмена ............................28
Список литературы ......................................................................................................................34
Введение
Новый учебный год для учителей химии должен стать
подготовительным
к
реализации
федеральных
государственных
образовательных стандартов общего образования (ФГОС ОО) [19], которые
рассматривают системно-деятельностный подход в качестве инструмента
достижения новых образовательных результатов.
Что должно измениться в практике работы учителя химии для
достижения требований ФГОС ОО? Самое главное изменение состоит в том,
что повышается роль самостоятельной учебно-познавательной деятельности
обучаемых в достижении образовательных результатов. В учебновоспитательном процессе возрастает роль рефлексии образовательной
деятельности, направленной на осмысление, как самих изучаемых явлений,
так и способов решения познавательных проблем, что может стать основой
1
для достижения предметных, метапредметных и личностных результатов в
образовательном процессе. Следует отметить, что успешная реализация
ФГОС требует серьезного переосмысления каждым учителем химии своей
педагогической деятельности и методического опыта.
Работа с учебной книгой
Важнейшая роль в реализации системно-деятельностного подхода
отводится развитию умения учащихся работать с учебной литературой. К
сожалению, в последнее время недостаточное внимание учителями химии
уделяется вопросу организации работы учащихся с учебником, как на уроках,
так и во внеурочное время, что не позволяет сформировать необходимый
выпускнику навык – умение учиться самостоятельно.
Учитель химии работу с учебником может организовывать следующим
образом. На уроке учитель излагает не все, что по данному вопросу имеется в
учебнике, а только наиболее сложное, требующее помощи со стороны
учителя. Это позволяет высвободить необходимое время не только на опыты,
но и самостоятельную работу обучаемых с учебником. Уже в самом начале
изучения химии учащимся по силам самостоятельно использовать
описательный материал, сведения об ученых и их открытиях, данные о
применении веществ в практической жизни, описания лабораторных работ. С
этой целью обучаемым следует давать задания по учебнику: разобраться в
части необъясненного материала; сделать необходимые рисунки, составить
диаграммы, схемы и пояснить их; обобщить материал параграфа в табличной
форме, ответить на предложенные в конце параграфа вопросы; выполнить
имеющиеся в учебнике упражнения; найти в учебнике определения основных
химических понятий и конкретизировать их фактическим материалом; по
материалу учебника подготовиться к предстоящим практическим занятиям,
самостоятельными и контрольным работам и др.
Виды самостоятельной работы обучаемых с учебником следует
постепенно усложнять. От работы под непосредственным руководством
учителя постепенно всё больше и больше переходить к вполне
самостоятельной работе учащихся с учебником. Очень важно также научить
учащихся пользоваться предметным указателем, специальными химическими
справочниками, таблицами (периодической системой химических элементов
Д.И.Менделеева, растворимости веществ), рядом активности металлов.
2
Записи в тетрадях
Записи в тетради следует вести кратко. Не следует повторять учебник
или выходить за пределы программных требований. Основное внимание в
записях нужно уделять рисункам (с подписями под ним), формулам и
уравнениям реакций. Письменно необходимо объяснять лишь то, без чего
нельзя правильно понять фиксируемое. По мере повышения химической
подготовки учащихся текстовое объяснение постепенно нужно сокращать.
Записывать следует главным образом упражнения, задачи,
лабораторные работы, демонстрации опытов, отчеты о выполнении
лабораторных опытов и практических занятий, а также краткую
характеристику важнейших веществ. Необходимо приучать учащихся
составлять в тетради общий план излагаемого на уроке материала. Приведем
некоторые, наиболее часто применяемые в школе формы записей в тетради
учащихся.
Нерастворимые основания
(практическое занятие)
Физические
Химические свойства
свойства
Формулы и
названия
оснований
Cu(OH)2,
гидроксид меди
(II)
Fe(OH)3,
гидроксид
железа (III)
Твердое
Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4 +
вещество
2H2O
𝑇
голубого цвета, Cu(OH) →CuO
+H2O
2
нерастворимое в
воде
Твердое
2Fe(OH)3+3H2SO4 =
вещество бурого
Fe2(SO4)3 + 6H2O
𝑇
цвета
2Fe(OH)3→Fe2O3 +3H2O
нерастворимое в
воде
Получение
CuSO4+2NaOH=
Cu(OH)2 + Na2SO4
Fe2(SO4)3 + 6NaOH
=2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
Формулы солей
(упражнение)
Кислоты
Металлы
Ca
Na
Al
Zn
Fe(II)
Fe(III)
Соли угольной кислоты
(практическое занятие)
3
Что делали?
1. В пробирку 1 с
известковой водой
пропустили углекислый газ
2. Через мутную жидкость
продолжали пропускать
углекислый газ
3. Прозрачный раствор
нагрели
Что наблюдали?
Прозрачная известковая
вода вскоре помутнела
(пробирка 2)
Муть постепенно исчезла
(пробирка 3)
Уравнения реакций
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +
H2O
Снова появилась муть
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O
+ CO2
CaCO3 + CO2 + H2O =
Ca(HCO3)2
Вывод: Углекислый газ с известковой водой образует нерастворимую
соль – карбонат кальция CaCO3. Карбонат кальция взаимодействует с
углекислым газом, растворенным в воде. Получается растворимая соль –
гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2. Гидрокарбонат кальция при нагревании
разлагается; опять образуется карбонат кальция.
Учащиеся 8 класса ведут тетрадь, как правило, под диктовку учителя, а
иногда даже по предварительной записи на классной доске. Учащиеся 8-11
классов могут постепенно переходить к самостоятельной записи. Записи в
тетрадях играют значительную роль в развитии у обучаемых умения
пользоваться химической терминологией и в воспитании у них культуры
речи.
Формирование химических понятий
Достижение заявленных ФГОС образовательных результатов требует
создания ситуации успеха в обучении, что напрямую связано с
педагогической и методической грамотностью учителя. Так серьезной
проблемой в обучении химии остается формализм знаний учащихся,
понимаемый как отрыв выражения знаний от их содержания, механическое
запоминание учебного материала без ясного его понимания. В целях
4
осмысления, глубокого усвоения учащимися учебного материала учителю
химию следует использовать следующую последовательность этапов в
формировании химических понятий:
1. Организовывать познавательную деятельность учащихся с конкретными
веществами, наблюдать происходящие явления, обращая внимание на связи и
отношения между ними – формировать химические понятия.
2. Предлагать обучаемым объяснить связи и отношения между веществами и
явлениями – углублять содержание химических понятий.
3. Содействовать абстрагированию учащимися наиболее существенных
признаков, распространяя их на другие вещества и явления, из частных
понятий формировать более общие – обобщать понятия.
4. Включать учащихся в деятельность, направленную на раскрытие
внутренних связей между веществами и их превращениями, знакомить с
классификацией веществ и их явлений – систематизировать понятия.
5. Исправлять ошибки и неточности в содержании ранее усвоенных
учащимися понятий, добиваться ясности, отчетливости и правильности –
уточнять понятия.
6. Включать учащихся в деятельность по применению приобретенных
понятий к изучению нового материала для осознания и решения новых
учебно-воспитательных задач – использовать и закреплять ранее
приобретенные понятия.
Таким образом, в процессе формирования понятий основными этапами
являются – восприятие, осмысление, закрепление и применение. Эти этапы
должны быть в поле внимания учителя химии, - они требуют от учителя
умелой организации всего педагогического процесса.
Урок химии
Основной формой организации учебной работы должен являться урок
со строго определенным расписанием и твердым составом учащихся. Урок
должен включать в себя фронтальную, групповую, парную и
индивидуальную работу каждого учащегося с применением разнообразных
методов обучения. На уроке вся учебная работа ведется под руководством
учителя, ставя его в положение организатора учебно-познавательной
деятельности учащихся, что позволит обеспечить решение стоящих перед
школой важнейших образовательно-воспитательных задач.
5
Цель урока. Решающим условием урока является его основная идей
или цель. В направлении наиболее экономного и полного достижения
поставленной цели строится весь урок. Например, цель урока по теме «Закон
сохранения массы веществ» можно сформулировать примерно так: «На
основе конкретных фактов подвести учащихся к пониманию закона
сохранения массы веществ как закона, лежащего в основе химии и всей
жизни природы». Ясно поставленная цель дает возможность учителю
правильно подобрать необходимый для этого фактический материал.
Типичный, наиболее распространенный урок подразделяется на три
основные части: введение (организационный момент); основную часть и
заключение. Основная часть включает опрос, изложение, обобщение и
закрепление нового материала. В заключительной части урока учитель
обычно знакомит учащихся с заданием на дом.
Приведенная выше схема урока далеко не единственная. В зависимости
от идеи, характера фактического материала, степени подготовки учащихся,
наличия химического оборудования, индивидуальных особенностей самого
учителя и целого ряда других факторов построение уроков видоизменяется.
Разнообразные уроки – одно из важнейших условий возбуждения и
дальнейшего развития интереса учащихся к познанию. Наряду с
классическим комбинированным уроком рекомендуется проводить уроки
специального назначения:
1. Уроки открытия нового знания.
2. Уроки-исследования.
3. Уроки обобщения, систематизации и рефлексии.
4. Уроки применения знаний.
5. Уроки развивающего контроля.
6. Контекстные уроки
Возможности учебно-методического комплекта в организации
современного урока химии
Главное требование, предъявляемое к современному уроку химии –
это высокий уровень самостоятельности обучаемых. Современный урок
характеризуется развитой познавательной потребностью учащихся, их
субъектной позицией, способностью самостоятельно ставить и достигать
образовательные цели в ходе решения учебно-познавательных задач. На
6
таком уроке учащиеся самостоятельно открывают новые для себя знания,
используя различные источники информации: наблюдение, эксперимент,
учебники и учебные пособия, Интернет. Современный урок характеризуется
групповыми формами организации учебно-познавательной деятельности,
позволяющими учащимся обмениваться информацией, совместно решая
учебно-познавательные задачи.
Учитель при организации современных уроков на практике
сталкивается с двумя проблемами. Во-первых, это необходимость создавать
сценарий и проектировать каждый урок, что требует колоссальных
усилий на его подготовку, а во-вторых, это низкая учебно-познавательная
мотивация учащихся. Современный учебно-методический комплект при
методически грамотном использовании позволяет преодолеть как первую,
так и вторую из указанных проблем.
В последние годы сложилось так, что учащиеся, по разным причинам,
не в полной мере используют учебники и учебные пособия для овладения
новым учебным содержанием. Некоторые учителя утверждают, что им все
равно по каким учебникам работать, так как самое основное они дают
учащимся под запись. Очевидно, что для достижения современных
образовательных целей учащийся должен использовать различные источники
информации, что развивает его умение перерабатывать информацию,
выделять главное и отбрасывать второстепенное. Учебники и учебные
пособия должны стать одним из главных средств, позволяющим достигать
запланированные образовательные результаты.
Приведем примеры применения составляющих учебно-методического
комплекта для организации современного урока химии. При использовании
качественного УМК учителю нет необходимости в проектировании урока,
сама организационная структура параграфов учебника в полной мере
соответствует требованиям, предъявляемым к структуре современного урока.
В качестве иллюстрации рассмотрим урок по теме «Понятие «вещество» в
физике и химии. Физические и химические явления» [16, §3].
Первый этап такого урока  актуализация опорных понятий.
Учащимся предлагается сформулировать определения понятий «физическое
тело», «вещество», «физическое явление» (опора на курс физики).
Второй этап – постановка проблемы. Учащимся нужно ответить на
вопрос «Что происходит с веществами в ходе механических, электрических,
световых и других видов физических явлений?»
7
Третий этап – экспериментальный. Ответ на сформулированную
проблему учащимся предлагается найти экспериментально, в ходе
выполнения двух опытов – нагревания тонкой стеклянной трубки и воды в
пробирке.
Четвертый этап  фиксация наблюдений. Специальным образом
поставленные вопросы «Как изменилась форма трубки и агрегатное
состояние воды?», «Что произошло с образующими их веществами?»,
«Можно ли создать условия, при которых стеклянная трубка приобретет
исходную форму?» помогают учащимся зафиксировать результаты
исследования.
Пятый этап – обобщение и осмысление результатов эксперимента.
Текст учебника помогает учащимся выделить общие черты двух опытов – их
обратимость и отсутствие изменений связанных с веществом.
Шестой этап – формулировка выводов. Учащиеся дают определение
понятия «физическое явление» и проверяют его правильность, используя
определение в параграфе.
Седьмой этап – закрепление. От учащихся требуется привести
примеры других физических явлений.
Восьмой этап – сравнительное исследование. Учащимся предлагается
провести новую серию опытов: поджечь длинную лучину, поместить
несколько кусочков мрамора или мела в раствор соляной кислоты.
Девятый этап – фиксация и осмысление наблюдений. Учебник
содержит текст, помогающий учащимся зафиксировать и осмыслить
наблюдения, полученные в результате проведения второй серии опытов.
Десятый этап – формулировка выводов. Учащиеся делают
самостоятельно, а затем проверяют по учебнику определения понятий
«химическое явление», «химическая реакция».
Одиннадцатый этап – выделение признаков химических реакций.
Учащиеся, вновь обратившись к результатам эксперимента выделяют
признаки химических реакций: изменение цвета и образование газа,.
Двенадцатый этап – расширение границ знания. Текст о признаках
химических реакций, включенный в содержание учебника, позволяет
учащимся узнать о других признаках химических реакций.
8
Тринадцатый этап – самостоятельная формулировка учащимися
итоговых выводов и их проверка по тексту учебника.
Четырнадцатый этап – домашнее задание. Учащиеся выполняют
задания, включая экспериментальное (домашний эксперимент) и отвечают на
вопросы, содержащиеся после параграфа, выполняют задания в рабочей
тетради [11].
Урок открытия нового знания может быть проведен в форме
контекстных уроков. На таких уроках проектируется социальная среда
развития обучающихся, где в игровой форме они выполняют различные
жизненные роли, применяя самостоятельно извлекаемые из учебника
химические знания [6].
Учебник позволяет организовать уроки различных типов. Так на основе
§14 «Составление формул по валентности» [16] можно провести урок
отработки умений. Начинается такой урок с постановки проблемы
«Можно ли составить химическую формулу вещества по валентности?». На
втором этапе урока учащиеся самостоятельно изучают, выделяя главное, и
конспектируют правила «Составления химической формулы по
валентности». На третьем этапе урока школьники изучают алгоритм
составления химической формулы вещества по валентности. На
четвертом этапе обучаемые применяют полученные знания, отвечая на
вопросы и выполняя задания после параграфа.
§22 «Химический язык как средство и метод познания химии»
позволяет провести урок построения системы знаний и рефлексии [16].
Начинается такой урок с постановки познавательной проблемы «О
существовании каких научных языков вам известно?». На втором этапе урока
учащимся предлагается ознакомиться на основе содержимого параграфа с
краткой историей развития языка химии. Организация учебнопознавательной деятельности учащихся по систематизации учебного
материала осуществляется на основе рис. 1
9
Рис. 1. Составляющие химического языка
На третьем этапе, используя таблицу в учебнике «Примеры раскрытия
содержания химической символики» учащиеся обсуждают, какую
информацию о химическом элементе можно получить, пользуясь
периодической системой химических элементов или извлечь из уравнения
химической реакции. Рис. 2 позволяет учащимся осмыслить,
отрефлексировать полученные знания о роли языка химии.
Рис. 2. Возможности использования химического языка
Вопросы и задания в конце параграфа позволяют осуществить
первичное закрепление полученных знаний. Расширить границы этих
знаний возможно, используя задания из рабочей тетради на печатной основе
[11].
Урок-исследование позволяет осуществить практическая работа №3
«Растворимость веществ» [16]. Начинается такой урок с постановки цели –
10
экспериментально исследовать растворимость некоторых веществ при
различных условиях. На втором этапе урока учащиеся знакомятся с
порядком выполнения работы. На третьем этапе в соответствие с планом
учащиеся осуществляют исследование. Четвертый этап служит поиску
ответов на поставленные вопросы. Пятый этап урока посвящен
составлению отчета и формулировке выводов.
Урок развивающего контроля может быть построен на основе
использования заданий пособия «Готовимся к итоговой аттестации» [1].
Контролирующие задания содержат, в том числе и вопросы, позволяющие не
только контролировать, но и развивать имеющиеся у учащихся знания.
Приведенные примеры уроков, не ограничивают возможности УМК в
организации различных типов современного урока. Так, §1 «Предмет и
задачи химии» позволяет организовать урок-путешествие [16]. §39
«Распространение и роль металлов IIА группы в природе. Жесткость воды»
[17] соответствует по форме уроку-экспертизе. §52 «Вещества, вредные для
здоровья человека и окружающей среды» [17] позволяет провести уроктворческий отчет. §3 «Теория химического строения А.М.Бутлерова»
позволяет осуществить урок-экскурс в эпоху [14]. §3 «Периодическая закон и
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете
электронной теории» позволяет провести урок-презентацию [15] §25
«Химические источники тока. Электродные потенциалы» [15] направлен на
организацию урока-проекта.
Преодоление второй проблемы требует поэтапного развития
познавательной активности обучаемых, как свойства личности. Свой вклад в
познавательную мотивацию вносят эмоции, личностные смыслы, мотивы
«интересно» и «полезно», а также успех познавательной деятельности.
Установлено, что познавательные мотивы тесным образом связаны с уровнем
познавательной активности школьника [7].
Развитие познавательной активности учащихся репродуктивно
подражательного уровня
Так для учащихся репродуктивно подражательного уровня ведущими
являются познавательные мотивы «интересно» и «полезно». Актуализируют
эти мотивы занимательность, химический эксперимент, дидактические игры
и игровые ситуации, связь химии с историей науки, либо с перспективами её
развития, художественный контекст (литература поэзия, фрагменты
кинофильмов, произведения живописи и скульптуры), практический
11
контекст (быт, профессия, здоровье), медиа-контекст (публикации в
средствах массовой информации), межпредметные связи.
Для актуализации упомянутых выше
деятельности в процессе обучения следует:
мотивов
познавательной
1. Увеличить степень занимательности. Занимательным является, как
известно, всё то, что пробуждает любопытство учащихся, заставляет вновь
обращаться к содержимому параграфа.
Пример 1 «ВЕРЮ НЕ ВЕРЮ» [11]
Верите ли вы, что
1) Горение в чистом кислороде происходит с большей скоростью, чем на
воздухе?
2) При сгорании данного количества вещества в кислороде температура
выше, чем при сгорании его в воздухе, по той причине, что в первом случае
выделяется больше теплоты?
3) Горение может происходить только с участием кислорода?
4) Горение происходит лишь при участии, по меньшей мере, двух веществ?
2. Проводить демонстрационный и лабораторный химический
эксперимент. Химический эксперимент актуализирует желание учащихся
увидеть, узнать познакомиться с новым, неизведанным. Если эксперимент
будет при этом поставлен в занимательной форме, то такой эксперимент,
способен стимулировать познавательный интерес учащихся еще в большей
степени.
Пример 2. Занимательный опыт «ИСЧЕЗНОВЕНИЕ ВОДЫ В
СТАКАНЧИКАХ»: это могут быть три непрозрачных фарфоровых
стаканчика (объём 30-50 мл), в один или в несколько из них на дно помещен
наполнитель из детского подгузника. Учитель добавляет в один из них
небольшое количество воды, далее стаканчики перемешиваются, и учащимся
предлагается угадать, в каком из стаканчиков находится вода. Наличие воды
проверяется переворачиванием стаканчиков вверх дном. Не из одного из
указанных учащимися стаканов вода не выливается. Учащимся таким
образом не удаётся угадать, в какой из стаканчиков была добавлена воды.
Секрет опыта не раскрывается учащимся [8]
12
3. Применять дидактические игры и создавать игровые ситуации на
уроке. Такие формы деятельности, строящиеся на межличностном общении,
способствуют социализации, развитию стремления к успеху, воли,
целеустремлённости, веры в собственные силы. В рабочей тетради
применяются кроссворды и даже обычные вопросы могут быть представлены
в форме простейшей дидактической игры
Пример 3. «ВИКТОРИНА «КИСЛОРОД. ОКСИДЫ» [11]
1) Реакции веществ с кислородом называются реакциями ….
2) Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых
кислород называются…
3) Реакции окисления являются по тепловому эффекту являются…
4) Оксиды, которым соответствуют кислоты называют…
5)Оксиды, которым соответствуют основания называют….
6) Оксиды, способные реагировать как с кислотами, так и с основаниями
называют…
7) Кислородсодержащие кислоты и основания называются …
4. Связывать химическое содержание с историей химии, либо
перспективами развития химии. Исторические сведения не только интересны
для учащихся, но и позволяют формировать идеалы. Многие задания
строятся на основе рисунков представленных в учебнике. Это задание имеет
исторический контекст. Задание не только позволяет заинтересовать
учащегося, но и подвести его к понятию об обратимости химической
реакции.
Пример 4 «ОПЫТ ЛАВУАЗЬЕ» [11]
Рассмотрите рис. 3.
13
Рис.3. Опыт Лавуазье по определению состава воздуха
На этом рисунке изображён прибор, с помощью которого Лавуазье
экспериментально проверил гипотезу Джозефа Блэка, о том, что воздух
представляет собой смесь газов, а не однородную субстанцию. С этой целью
он поместил некоторое количество ртути в реторту, изогнутое горло которой
сообщалось с воздухом в стеклянном колоколе, погруженном в ртуть.
Лавуазье нагревал реторту чуть ниже температуры кипения ртути в течение
12 дней. По истечении этого времени поглощение ртутью воздуха с
образованием красного оксида ртути HgO прекратилось, а объем воздуха в
колоколе сократился более, чем на одну шестую часть. Оставшийся в
колоколе газ гасил горящую свечу, мышь не могла в нем жить.
При прокаливании оксида ртути он вновь получил ртуть и газ,
поглощенный ею из воздуха. В этом газе свеча горела с ослепительным
блеском, а мышь чувствовала себя превосходно.
1) Почему изменился объем газа в колоколе? Составьте соответствующее
уравнение химической реакции.
2) Какой газ остался в сосуде? Почему он не поддерживает горение и
дыхание?
3) Какой газ образовался при разложении оксида ртути? Составьте уравнение
химической реакции.
14
4) Почему, кислород поглотился из колокола только на 1/6, а не 1/5. Ответ
обоснуйте.
5. Рассматривать химическое знание с привлечением произведений
искусства:
прозы и поэзии, фрагментов художественных фильмов,
живописи и скульптуры. В приведённом ниже задании гармонично
сочетается литературный текст с историческим контекстом и современными
химическими знаниями. К тому же это задание активизирует эмоциональнообразное восприятие учащихся, что очень ценно для развития
познавательной активности учащихся.
Пример 5 «ПИР СОЛОМОНА»
Существует легенда, что после строительства Иерусалимского храма
мудрый царь Соломон устроил пир, на который были приглашены все
участники строительства. Во время пира Соломон вдруг спросил, кто из
строителей самый главный. Строители стали спорить. Каменщики говорили,
что они, так как это они возвели стены, своды, арки, фундамент. Плотники
утверждали, что главные они, так как невозможно построить храм без
стропил, храм не будет храмом без дверей и паркета. Землекопы кричали, что
главные они, так как без котлована под фундамент храм не построить.
Послушав всех, Соломон спросил, кто же изготовил инструменты для их
работ. Все указали на кузнеца, который скромно сидел за крайним столиком.
Тогда царь Соломон подошёл к кузнецу, вывел его на середину и сказал:
«Вот, кто главный!»
Скоро исполнится 3000 лет как человечеству стали известны методы
получения железа. Знаете ли вы, какие химические реакции лежат в основе
выплавки чугуна? Запишите уравнения любых трёх из них [11].
6. Демонстрировать применение химических знаний в жизни человека: в
быту, для сохранения здоровья, в профессиональной деятельности.
Приведённое ниже задание направляет внимание детей к солям, которые
применяются или применялись в повседневной жизни.
Пример 6. «СОЛИ В НАШЕЙ ЖИЗНИ»
Ниже приведены формулы некоторых солей, часто применяемых в домашнем
обиходе, в промышленности, в сельском хозяйстве, медицине: питьевая сода
NaHCО3; кальцинированная (стиральная) сода Na2CО3; мел, мрамор,
известняк СаСО3; поташ К2СО3; сулема HgCl2; калийная селитра KNО3;
15
каломель HgCl; ляпис AgNО3; поваренная соль NaCl. Дайте этим солям
химическое название и укажите, какие из них являются ядовитыми [11]
7. Реализовывать межпредметные связи, рассматривая химическое
содержание во взаимосвязи с другими учебными дисциплинами: биологией,
физикой, математикой, историей и т.д. В приведённом ниже задании с одной
стороны реализуются межпредметные связи с курсом физики, а с другой
стороны поставлена проблема определения массового соотношения водорода
и кислорода.
Пример 7. «РАКЕТНОЕ ТОПЛИВО»
Изобретатель космических ракет К. Э. Циолковский в качестве источника
энергии для их движения в космосе предложил использовать горение
водорода в кислороде. В каком массовом соотношении должны подаваться
водород и кислород в камеру сгорания ракетного двигателя, чтобы не было
перерасхода ни того ни другого? [11]
8. Умело включать в рассматриваемое химическое содержание
публикации средств массовой информации: газет, журналов, радио,
телевидения, Интернета. Эта информация способствует повышению
личностной значимости химического знания, позволяет понять в социальной
жизни человека
то, что без химического знания было бы сделать
невозможно.
Пример 8. КАРБАМИД
« Жевательная резинка «Дирол» с ксилитом и карбамидом защищает ваши
зубы с утра и до вечера!» − гласит реклама. Карбамид или мочевина,
вещество − широко используемая в качестве удобрения. При попадании
карбамида в ротовую полость, он подвергается гидролизу под действием
ферментов слюны:
CH4ON2+H2O=СО2+2NH3
1) Какое из образовавшихся в ходе гидролиза веществ способно
нейтрализовать кислоту в ротовой полости? Благодаря каким свойствам
этого вещества реакция нейтрализации возможна?
2) Составьте структурную формулу мочевины, учитывая, валентности атомов
химических элементов (Н – I, O – II, N – III, C – IV).
3) Пользуясь справочными материалами и Интернетом, узнайте, какое
вещество называют ксилитом, запишите его молекулярную формулу [9]
9. Широко применять наглядные средства обучения, которые при
правильном использовании способствуют преодолению формализма знаний
16
учащихся, облегчают понимание учебного материала, удерживают внимание
учащихся, способны вызвать удивление, радость от увиденного. Кроме того
наглядными могут быть диаграммы и графики, но этой наглядностью нужно
уметь пользоваться. Приведём пример задания, которое служит цели
обучения учащихся умению читать диаграммы.
Пример 9 «КРИВЫЕ РАСТВОРИМОСТИ»
Пользуясь рис. 4, определите максимальные массы солей, которые могут
быть растворены в 100 г воды при 60 0С [11]
Рис. 4. Кривые растворимости некоторых
17
Формула соли
Масса соли, г
KNO3
Pb(NO3)2
NaCl
NH4Cl
CuSO4
KClO3
Использование заданий рабочей тетради на печатной основе для
развития поисково-исполнительской активности
Учащийся,
достигший
уровня
поисково-исполнительской
активности, уже обладает определённым объёмом знаний, что определяет
его готовность к участию в эвристических беседах, в проблемном обучении,
к успешному решению химических задач. Для него характерно стремление к
выявлению сущности изучаемых явлений, объектов, процессов. Он
стремится овладеть способами применения знаний в новых, изменённых
условиях. Ему уже знакомо ощущение успеха, блаженства, появляющееся в
том случае, если трудная задачка была решена. Это обуславливает и
определённый уровень устойчивости его волевых усилий. Такой учащийся
старается выполнить учебное задание до конца, при затруднении не
отказывается от его выполнения, а стремится преодолеть трудности.
1. Чтобы учащиеся были успешны в обучении химии, не следует
переходить к изучению новой темы, если при изучении текущей не были
достигнуты прочные знания. Материал текущей темы должен быть
полностью освоен. Это достигается многократным повторением материала
этой темы, до тех пор, пока она не будет прочно запомнена, не будут
освоены учебные приемы и действия.
Приведём примеры из рабочей тетради, способствующие многократному
повторению. Наиболее удобной для систематизации знаний является
табличная форма.
18
Пример 10. КАКАЯ СУЩЕСТВУЕТ СВЯЗЬ МЕЖДУ ТИПОМ
ГИБРИДИЗАЦИИ УГЛЕРОДНЫХ АТОМОВ И ВАЛЕНТНЫМ
УГЛОМ? Заполните следующую таблицу [9].
гибридизация
количество
угол между
примеры
гибридизующихся
орбиталями
молекул
орбиталей
𝑠𝑝3
1200
𝐶2 𝐻2
2. Формулы и уравнения можно познать через химические расчёты.
Химия – точная наука. Предметом изучения химии является вещество, но
формулы и уравнения имеют большое значение для постижения химии. Если
не освоены понятия «химическая формула», «химическое уравнение», то
цели обучения химии не достигнуты. Нельзя освоить эти важные для химии
понятия вне расчётов и расчётных задач. Следует начинать с простых
расчётов, и постепенно переходить к более сложным. При изучении химии
следует отличать взаимосвязанные понятия: само вещество, его название и
его произношение в формуле.
Пример 11 «КАМЕНЬ СЧАСТЬЯ»
Цвет камня счастья варьируется от зеленовато-серого до желто-, яблочнозеленого. Считается, что он укрепляет весь организм, заставляя работать
его как «часы». Для этого носить его нужно в браслете с золотой оправой
на правой руке. Кроме того, камень счастья улучшает зрение.
Бирюза́ (от перс. фируза — «камень счастья», или перс. пируз —
«одерживающий победу») — минерал, гидратированный фосфат алюминия
и меди CuAl6[PO4]4(OH)8·5H2O, один из самых популярных с древности
и доныне поделочный и полудрагоценный камень. Самоцвет достаточно
хорошо сохранился в самых древних захоронениях.
1) Определите количества (моль) меди, алюминия, фосфора, кислорода и
водорода в 0,01 моль бирюзы.
2) Рассчитайте число атомов меди, алюминия, фосфора, кислорода и
водорода в 0,01 моль бирюзы
3) Найдите массы химических элементов, содержащихся в 0,01 моль
бирюзы.
19
4) Рассчитайте массовую долю меди, алюминия, фосфора, кислорода и
водорода в данном соединении.
Впишите результаты расчётов в таблицу [11]
Cu
Al
P
O
H
кол-во
вещества,
моль
число
атомов
массы
элементов,
г
массовые
доли, %
Использование заданий рабочей тетради на печатной основе для
развития творческой активности
Творческий уровень познавательной активности характеризуется
высоким уровнем познавательного интереса, значительным уровнем
самостоятельности и автономности познавательных усилий. Такой учащийся
стремится не только проникнуть глубоко в сущность явлений и их
взаимосвязей, но и найти для этой цели новый способ. Ученик, достигший
этот уровень, способен проявить высокие волевые качества, упорство и
настойчивость в достижении цели, широкие и стойкие познавательные
интересы, он способен организовывать и планировать свою познавательную
деятельность, реализуя свои планы.
При успешном решении познавательных проблем в течение некоторого
достаточного продолжительного периода времени возрастает интерес
учащегося к способам решения познавательных проблем, к рефлексии
познавательной деятельности. С этой целью могут быть использованы
задачи, поддерживающие рефлексию учащимися познавательных стилей, и
направленные на развитие познавательных стратегий.
Пример 12 «МЁРТВАЯ ВОДА»
20
Как известно, атом водорода состоит из трех изотопов протия - 1𝐻,
дейтерия - 2𝐻 (D) и радиоактивного трития - 3𝐻 (T). Природное содержание
дейтерия невелико – 0,0115%, а содержание трития близко к нулю.
Современные физико-химические методы позволяют выделить дейтерий и
даже получить из него воду (D2O), которую часто называют тяжёлой водой.
D2O кипит при температуре 101,4 0С, а замерзает уже при температуре
3,8 0С. Одно из первых сообщений о биологическом влиянии тяжёлой воды
появилось ещё в 1934 году, то есть через год после открытия этого
соединения. Было обнаружено, что концентрированная D2O, более 90% D
остаётся стерильной, несмотря на попадание в неё микробов из пыли и
воздуха. Как показали исследования семена не прорастают в D2O, а крысы,
которых поят этой жидкостью погибают от жажды.
1) Найдите молекулярные массы следующих молекул 𝐻2 𝑂, HDO, 𝐷2 𝑂
2) Составьте уравнения реакций D2О c натрием. Чему будет равна
молекулярная масса выделившегося водорода?
3) Во сколько раз атомов протия, больше, чем атомов дейтерия?
4) Рассчитайте среднюю молекулярную массу воды, содержащую 90%
дейтерия [11].
Контекстный урок патриотической направленности по теме
«Описание физических свойств веществ»
Огромное значение для развития познавательной активности учащихся,
достижения предметных, метапредметных и личностных результатов имеют
контекстные уроки. В качестве примера приведем описание такого урока,
проведенного в одном из общеобразовательных учреждений г.СанктПетербурга. Высокий эмоциональный уровень урока способствовал
достижению учебных целей, воспитанию у учащихся любви к Родине,
содействовал развитию понимания значения химических знаний в условиях
боевых действий. На уроке воспитывалось чувство коллективизма,
тренировалось умение учащихся извлекать информацию из различных
источников, переводить её из одной формы в другую.
21
И та, что сегодня прощается с милым,
Пусть боль в свою силу она переплавит.
Мы детям клянемся, клянемся могилам,
Что нас покориться ничто не заставит
Анна Ахматова
Преимущество контекстных уроков состоит в том, что они позволяют
искусно сплести в единое целое, множество целей, каждая из которых
направлена на достижение требований ФГОС ООО. Одной из целей урока
являлось воспитание патриотизма, уважения к отечеству, чувства
ответственности и долга перед Родиной. Но вот вопрос, который вероятно
возникнет у читателя: «Как описание физических свойств веществ связать с
патриотическим воспитанием?». Для достижения этой и многих других целей
может быть использован контекстный урок в форме ролевой игры.
Как правило, ролевые игры проводят на этапе обобщения и
закрепления нового материала. Контекстные уроки обычно используются
при изучении нового учебного содержания, при этом используются
различные источники информации. На данном уроке в качестве источников
информации использовались учебник химии [16] и тексты контекстных
заданий. Практически все учащиеся были включены в активное решение
познавательных проблем, поскольку само содержание урока, созданная
атмосфера подталкивала учащихся к познавательной деятельности.
Урок был посвящен защитникам Ленинграда. Поднятая тема актуальна
еще и потому, что в январе 2014 года исполняется 70 лет окончания блокады
Ленинграда, который выстоял благодаря бессмертному подвигу его
защитников. Перед уроком учащиеся разбились на 4 равных по силе
разведгруппы (по 6 человек), каждая разведгруппа имела свое боевое
название, командира и состояла из трех подгрупп.
Учитель был в роли командира разведывательного батальона. Для
оценки результатов выполнения приказов был создан штаб, из
присутствующих на уроке учителей, которые должны были оценить
эффективность выполнения боевых заданий, на основании сданных
разведгруппами отчетов. Подавляющая часть боевых заданий была
составлена на основе рабочей тетради [4]. Боевое задание группой считалось
выполненным, если хотя бы одна из разведывательных подгрупп с ним
справлялась успешно.
22
Рис. 5. Защитники Ленинграда (фото с сайта http://blokade.net/)
Для обеспечения соответствующего эмоционального настроя на урок,
нужно было погрузить учащихся в ситуацию прошлого. С этой целью
прозвучала песня в исполнении Марка Бернеса «Бессмертный Ленинград»:
Поем, товарищ боевой, о славе Ленинграда
Слова о доблести его на целый мир гремят
Отцы вставали за него, гремела канонада,
И отстояли навсегда бессмертный Ленинград
Живи, священный город,
Живи, бессмертный город,
Великий воин-город,
Любимый наш Ленинград
Качает флаги на Неве осенней ночи ветер,
Ночь ясная как светлый день над городом плывет
Есть город Ленина один на всем на белом свете
Кто посягнул на честь его пощады не найдет
Припев
ЗАДАНИЕ 1. ИСПОЛЬЗОВАТЬ ВСЕ ПОДРУЧНЫЕ СРЕДСТВА!!!
(4 балла)
В блокадном Ленинграде, не хватает продовольствия, даже самых
элементарных предметов и веществ, которые так необходимы защитникам и
жителям блокадного Ленинграда. Многое приходится изготавливать
самостоятельно из подручных средств. Командир разведывательного
батальона ставит боевую задачу: «Товарищи бойцы! Перед вами стоит
трудная, но выполнимая задача! Вы должны проникнуть в тыл противника,
захватить штаб, вражескую лабораторию, добыть важные сведения,
совершить переправу груза через реку и вернуться назад. Для выполнения
боевой задачи, использовать любые подручные средства!
23
Приказ: установите соответствие между веществом, его применением и
свойством, благодаря которому это применение возможно по следующей
схеме: веществоприменениесвойство
вещество
А) корунд
Б) ртуть
В) алюминий
Г) железо
применение
1) конструкционный материал
свойство
1) дешевизна по
сравнению с другими
металлами
2) изготовление электропроводов 2)
высокая
электропроводность
3) применение в термометрах
3) высокая твердость
4)
изготовление
точильных 4) жидкое состояние
камней и наждачной бумаги
5) высокая плотность
А-____________ Б-______________ В-_____________ Г-______________
Задание 2. ДОБЫТЬ НЕОБХОДИМУЮ ИНФОРМАЦИЮ (3 балла)
Чтобы успешно бороться с врагом, нужно уметь читать карту, извлекать
информацию из документов и чертежей.
Приказ: Внимательно рассмотрите диаграмму (рис. 15, стр. 23) учебника и
заполните таблицу:
Рис. 6. Диаграмма для выполнения второго боевого задания [3]
24
Вещество
Интервал температур, при которой вещество существует
в указанном агрегатном состоянии
твердое
жидкое
газообразное
кислород
вода
алюминий
Задание 3. ОПИСАТЬ ДОБЫТОЕ ВЕЩЕСТВО (3 балла)
В захваченной вражеской лаборатории был обнаружен неизвестный порошок
– последняя разработка захватчиков, вероятно предназначенный для
массового отравления мирного населения.
Приказ: Опишите порошок, в соответствии с планом в учебнике на стр. 24
Передайте эту информацию в центр
Рис. 7. План описания физических свойств веществ [16]
Рис. 8. Один из примеров описания физических свойств вещества в учебнике
[3]
Задание
4.
ЗАВЕСТИ
ЗАХВАЧЕННУЮ
ВРАЖЕСКУЮ
БРОНЕТЕХНИКУ (5 баллов)
Разведгруппе
удалось
захватить
вражескую
технику:
две
бронированных самоходных установки. Но вот проблема, самоходки не
25
заводятся. Возможная причина – низкая плотность электролита в
аккумуляторе.
Приказ: 1) Установите: что такое плотность?
2) В каких единицах измеряется плотность?
На захваченном вражеском складе был обнаружен прибор – ареометр.
3) Зачем нужен этот прибор?
На зарядку аккумуляторов уйдет около 10-ти часов. Разведгруппа не
может ждать столько времени. На захваченном складе было обнаружено две
бочки с электролитом (раствором серной кислоты). Было предложено
заменить электролит в аккумуляторе. Для замены нужно взять электролит с
большей плотностью. В бочке №1 ареометр погрузился в раствор более
глубоко, чем в бочке №2.
4) Выясните из какой бочки нужно взять электролит для заправки
аккумуляторов?
5) Ответ обоснуйте
Рис. 9. Рисунок, демонстрирующий действие ареометра [16]
Задание 5. ПОСТРОИТЬ ПЛОТ ДЛЯ ПЕРЕПРАВЫ (4 балла)
Разведгруппе нужно построить плот для переправы груза. Для
строительства плота требуются только сухие бревна, иначе плот вместе с
грузом утонет. (Определение плотности деревянного бруска разведчики
проводили с помощью мерного цилиндра)
Приказ:
Установите плотность выданного вам образца древесины:
1) Определите массу выданного вам образца по массе вытесненной воды,
учитывая, что плотность воды равна 1 г/мл
26
2) Погрузите образец в воду полностью и определите объём вытесненной
жидкости равный объему образца древесины
3) Рассчитайте плотность древесины по формуле 𝜌 =
𝑚
𝑉
Задание 6. ОСУЩЕСТВИТЬ ПЕРЕПРАВУ (4 балла)
На другой берег нужно переправить питьевую воду, медные провода,
бензин, и осмий для новых сверхсекретных пуль. Чтобы плот не
перевернулся нужно учесть не только массу, но и объем вещества.
Приказ: Рассчитайте объемы, соответствующие 100 г указанных в таблице
веществ.
Вещество
вода
медь
бензин
осмий
Масса
100 г
100 г
100 г
100 г
Плотность
1 г/см3
8,9 г/см3
0,65 г/см3
22,6 г/см3
Объём (см3)
По окончанию занятия командир разведбатальона поблагодарил бойцов
разведгрупп за успешное выполнение боевых заданий. Мы выстояли.
Ленинград – Санкт-Петербург живет и расцветает. В завершение урока
зазвучала мелодия вальса «Блокадного вальса (В.Балагуров)»:
Снова осень пришла в Ленинград
Зазвенели дожди по крышам.
Рыжий мальчик-листопад
Листопада на улицы вышел.
То оранжевый, то красный,
То зелено-голубой
Удивительно прекрасный
Ленинград осенний мой.
Мне Нева под Горбатым мостом
Напевала до рассвета
Про тебя, про любовь, и про дом,
И про лето, и про это.
Припев
Анализ сценария урока показывает, что достижение заявленной во
ФГОС ООО цели формирование готовности учащегося к саморазвитию и
непрерывному образованию достигалось путем спроектированной
социальной среды развития обучающихся (действия разведгрупп по защите
27
Ленинграда) на уроке через активную учебно-познавательную деятельность.
Урок способствовал не только достижению учебных целей, но и воспитанию
у учащихся любви к своему Отечеству, содействовал развитию у них
понимания роли знаний в жизни человека и в условиях боевых действий.
Воспитывалось чувство коллективизма и взаимопомощи, тренировалось
умение учащихся извлекать информацию из различных источников,
переводить её из одной формы в другую.
Системно-деятельностный подход к изучению реакций ионного
обмена
Стремительное изменение всех сторон жизни предъявляет новые
требования к выпускникам общеобразовательных организаций. Они теперь
должны обладать не только определенным объемом знаний, умений и
навыков, но и готовностью к саморазвитию и непрерывному образованию
[4]. Реализация системно-деятельностного подхода в практике образования
направлена достижение поставленной цели за счет овладения учащимися
мыслительными операциями, присущими различным видам мышления, в
первую очередь: продуктивному, дискурсивному, теоретическому. Все это
требует не только изменения организационных форм урока, но и развития
частных методик обучения химии.
Системно-деятельностный подход предполагает повышение роли
самостоятельной работы учащихся в овладении новым знанием. Так в
типологии уроков ФГОС ОО вместо уроков изучения нового материала
предлагаются уроки открытия нового знания. Данная идея не нова.
«Принцип самостоятельного созидания знаний» разработан и активно
продвигается известным методистом-химиком Л.М.Кузнецовой [13].
Химия, по-прежнему, остается одной из самых нелюбимых учащимися
учебных дисциплин [3]. На наш взгляд причина состоит в сложившемся
смещении акцентов от изучения самих веществ к изучению химических
формул и уравнений. Далеко не все учащиеся осознают смысл химической
записи и её роль в теоретическом освоении явлений окружающего мира, в
чем нетрудно убедиться, попросив их прочитать и объяснить записанное:
Ag+ + Cl =AgCl
Нередко читают следующим образом: «Аргентум-плюс плюс хлорминус равно аргентум хлор» В лучшем случае сокращенное уравнение будет
прочитано на уровне взаимодействия частиц: «Ионы серебра реагируют с
хлорид ионами с образованием хлорида серебра». Понимание химической
записи нами видится в умении переводить знаково-символический способ
выражения знаний о составе, строении, химических свойствах вещества в
обычную словесную форму. Речь при этом направлена на осмысление
взаимосвязи между веществом и знаково-символической формой выражения
знания о нем (рис. 10):
28
Химические формулы и
уравнения
Речь
Физические и химические
свойства веществ
Осмысление
Рис. 10. Речь как посредник между физическими и химическими
свойствами веществ и химическими формулами и уравнениями
В этой связи рассмотрим методику изучения реакций ионного обмена в
водных растворах электролитов. В своей основе реализуемые на практике
подходы к изучению данной темы опираются на методику представленную
И.Н.Борисовым в учебнике для педвузов «Методика преподавания химии»,
изданном тиражом 50000 экземпляров [10]. Нами было выделено в методике,
описанной И.Н.Борисовым, несколько этапов:
1 этап. Наблюдение: «Учитель сливает растворы трех солей хлористого
кальция и нитрата серебра. Показывает образование белого осадка».
2 этап. Составление уравнений реакций в трех формах: «Предлагает
учащимся составить уравнение этой реакции в молекулярной форме:
CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ca(NO3)2
Потом уравнение этой же реакции предлагает записать в ионной форме
Ca++ + 2Cl + 2Ag+ + 2𝑁𝑂3− = 2AgCl + Ca++ + 2𝑁𝑂3−
Обращает внимание учащихся на то, что в этой реакции ионы Ca++ и 2𝑁𝑂3− ,
имевшиеся в исходных веществах сохранились и в образовавшихся
продуктах, что они, следовательно, что они, следовательно, в данной реакции
не участвуют, а что взаимодействуют между собой лишь ионы Ag+и Cl с
образованием нерастворимого осадка хлористого серебра.
2Ag+ + 2Cl = 2AgCl
или сокращенно
Ag+ + Cl = AgCl»
3 этап. Выводы: «Учитель делает вывод: уравнение реакции в ионной
форме показывает, что сущность реакции взаимодействия хлористого
кальция с азотнокислым серебром сводится лишь к взаимодействию ионов
серебра и хлора с образованием хлористого серебра, выпавшего в осадок».
4 этап. Иллюстрация выводов: «Здесь же учитель особо
подчеркивает, что уравнение реакции в ионной форме дает возможность
заранее предвидеть и объяснять сущность всех других реакций, в которых
участвуют вещества, образующие в растворе ионы Ag+ и Сl. Приводит
пример:
Ag2SO4 + 2HCl = 2AgCl + H2SO4
29
—
2Ag+ +S𝑂4−− + 2H+ +2Cl =2AgCl + 2H+ + S𝑂4
2Ag+ +2Cl =2AgCl
Ag+ +Cl =AgCl»
5 этап. Итоговое обобщение: «Это позволяет учащимся самим сделать
следующие основные выводы.
1. В растворах электролитов взаимодействуют между собой лишь те
ионы, которые образуют вещества: или выпадающие осадок, или мало
диссоциирующие, или же выделяющиеся в виде газа.
2. Сущность реакции нейтрализации сводится к взаимодействию ионов
+
Н и ОН с образованием молекул очень мало диссоциирующей воды».
В свете современных требований предложенная И.Н.Борисовым
методика имеет ряд недостатков. На третьем этапе выводы делает учитель, а
не учащиеся. На четвертом этапе пример приводит учитель, а не учащиеся.
Для самостоятельной формулировки итогового обобщения (5 этап) учащиеся
пока не обладают достаточными знаниями.
Мы предлагаем в методике И.Н.Борисова изменить третий, четвертый и
пятый этап.
3’ этап. Чтение сокращенного ионного уравнения на микроуровне.
Учащиеся должны прочитать сокращенное ионное уравнение примерно так:
«Ионы серебра связываются хлорид ионами с образованием хлорида
серебра». Чтение сокращенного ионного уравнения на микроуровне
приводит к осознанию невозможности одновременного нахождения в
растворе ионов Ag+ и Cl.
4’ этап. Осмысление отношения ионов к определенным группам
электролитов. Учащимся на основе таблицы растворимости предлагается
соотнести взаимодействующие ионы с определенными группами веществ,
которым они могут принадлежать. Так катион Ag+ может относиться только к
растворимым солям серебра, а Cl как к растворимым хлоридам, так и к
соляной кислоте.
5’ этап. Теоретический вывод о взаимодействии определённых
групп электролитов между собой (обобщение свойств). В итоге учащиеся
могут самостоятельно сделать итоговое обобщение, путем чтения
сокращенного ионного уравнения на уровне вещества. «Растворимые соли
серебра реагируют в водном растворе с соляной кислотой и растворимыми
хлоридами с образованием белого творожистого осадка». Чтение
сокращенного ионного уравнения на уровне вещества, дает возможность
учащимся получить новое знание о взаимодействиях целых групп веществ.
То есть получить новое знание самостоятельно на основе теоретического
вывода.
Для итоговых выводов проведенной учащимися работы недостаточно.
Требуется проведение еще двух опытов, демонстрирующих выделение газа и
реакцию нейтрализации.
1 этап. Наблюдение. При приливании раствора серной кислоты к
растворенному карбонату натрия учащиеся наблюдают выделение газа.
30
2 этап. Составление уравнений реакций в трех формах. Они
составляют соответствующие уравнения химических реакций:
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2CO3 (H2O + CO2)
2Na+ + CO32 + 2H+ + SO42 = 2Na+ + SO42 + H2O + CO2
CO32 + 2H+ = H2O + CO2
3’ этап. Чтение сокращенного ионного уравнения на микроуровне.
Учащиеся читают уравнение: «Карбонат-ионы взаимодействуют с ионами
водорода с образованием молекул воды и углекислого газа»
4’ этап. Осмысление отношения ионов к определенным группам
электролитов. Учащиеся соотносят ионы с определенными группами
электролитов. Так CO32 они соотнесут с растворимыми карбонатами, а H+ 
к сильным кислотам.
5’ этап. Теоретический вывод о взаимодействии определённых
групп электролитов между собой (обобщение свойств). Получается так:
«Растворимые карбонаты вступают в реакцию с сильными кислотами с
выделением углекислого газа и образованием воды».
Реакция нейтрализации:
1 этап. Фиксация наблюдений. К разбавленному раствору соляной
кислоты необходимо добавить 1-2 капли лакмуса. Учащиеся фиксируют
изменение окраски фиолетового лакмуса на красную. Далее по каплям
добавляем щелочь (концентрация щелочи должна быть выше в 5-10 раз) до
образования фиолетовой окраски. Учащиеся делают вывод о том, что
фиолетовая окраска лакмуса в растворе говорит об отсутствии избытка как
катионов водорода, так и гидроксид-ионов.
2 этап. Составление уравнений реакций в трех формах.
HCl + NaOH = NaCl + H2O
+
H + Cl + Na+ + OH = H2O + Na+ + Cl
H++ OH = H2O
3’ этап. Чтение сокращенного ионного уравнения на микроуровне.
Учащиеся читают уравнение: «Катионы водорода связываются гидроксидионами с образованием молекул воды».
4’ этап. Осмысление отношения ионов к определенным группам
электролитов. Катионы водороды учащиеся относят к сильным кислотам, а
гидроксид-ионы к щелочам.
5’ этап. Теоретический вывод о взаимодействии определённых
групп электролитов между собой (обобщение свойств). Таким образом,
учащиеся могут прочитать сокращенное уравнение химической реакции
примерно так: «Сильные кислоты реагируют с сильными основаниями с
образованием малодиссоциирующей воды». Здесь учитель добавит, что
реакция кислот с щелочами называется реакцией нейтрализации. Здесь
уместно задать учащимся вопрос: «Что является вторым продуктом реакции
нейтрализации?». Ожидаемый ответ – соль.
31
Три проведенных за урок опыта позволят учащимся сформулировать
итоговые выводы. Таким образом, методически выверенный путь
формирования понятия о реакциях ионного обмена нам видится так:
1. Наблюдение за процессами, протекающими в результате смешивания
растворов электролитов с фиксацией признаков химических реакций.
2. Составление уравнений химической реакции в молекулярной, в полной
ионной и сокращенной ионной формах.
3. Чтение сокращенного ионного уравнения как на микроуровне (уровне
взаимодействия частиц).
4. Осмысление отношения ионов к определенным группам электролитов.
5. Теоретический вывод о взаимодействии определенных групп
электролитов между собой (обобщение свойств).
Третий этап обычно реализуется в практике обучения химии опытными
учителями химии. Мы предлагаем четвертый и пятый этапы, позволяющие
на основании определенных умственных действий сделать теоретический
вывод. Поскольку предметом изучения химии является вещество, данная
методика выглядит вполне логичной. Она отражает следующий путь к
познанию химических явлений: от наблюдения за явлениями окружающего
мира через теоретический анализ с помощью химических формул и
уравнений, к самостоятельному выводу и формированию обобщенных
представлений о возможности взаимодействия различных групп
электролитов между (рис. 11):
Рис.11. Методика изучения реакций ионного обмена, системнодеятельностный подход
Важную роль в данной методике мы отводим описанию уравнений
химических реакций в словесной форме (рис.1), что запускает процесс
осмысления химических свойств групп электролитов, развивает способность
32
учащихся к теоретическим выводам на основе записи уравнений химических
реакций (табл.1):
Таблица 1
Сравнение методик формирования обобщенных свойств электролитов в
реакциях ионного обмена
Этапы
По И.Н.Борисову
Новая методика
3. Чтение на Учитель обращает внимание, Учащийся читает уравнение
микрочто взаимодействуют между
на микроуровне: «Ионы
+

уровне
серебра реагируют с хлорид
собой только ионы Ag и Cl
с образованием осадка AgCl ионами с образованием осадка
хлорида серебра»
4.
Учитель делает вывод:
Учащийся относит ионы
Осмысление «Уравнение в ионной форме
серебра к растворимым солям
показывает, что сущность
серебра, а хлорид ионы к
взаимодействия CaCl2 с
растворимым хлоридам и
соляной кислоте
AgNO3 сводится лишь к
+
взаимодействию ионов Ag и

Cl . И приводит новый
пример
5. Чтение на Учитель особо подчеркивает,
макроуровне
что уравнение в ионной
форме даёт возможность
заранее предвидеть и
объяснить сущность всех
других реакций, в которых
участвуют вещества,
образующие в растворах
+

ионы Ag и Cl
Учащийся читает уравнение,
обобщая химические свойства
электролитов: «Растворимые
соли серебра реагируют в
водном растворе с
растворимыми хлоридами и
соляной кислотой с
образованием белого
творожистого осадка»
Разработанная нами методика:
 дополняет традиционную двумя новыми этапами:
o Осмысление сокращенного ионного уравнения через отнесение
ионов к определённым группам электролитов.
o Формирование теоретических выводов на основе обобщения
свойств определённых групп электролитов
 развивает умение предсказывать возможность взаимодействия
электролитов между собой
 способствует формированию мыслительных операций характерных
для теоретического мышления (анализ, синтез, сравнение,
конкретизация, обобщение)
 соответствует требованиям ФГОС ОО.
33
Список литературы
1. Ахметов, М.А. Готовимся к государственной итоговой аттестации
(ГИА): химия: 8-9 классы: учебное пособие для учащихся
общеобразовательных учреждений /М.А.Ахметов. - М.:Вентана-Граф,
2013. – 256 с.
2. Ахметов, М.А. К методике формирования понятия «уравнение
химической реакции» / М.А.Ахметов // Химия в школе. – 2014. - №8. –
С.
3. Ахметов, М.А. Как организовать познавательную деятельность
учащихся или семь правил успешного изучения химии / М.А.Ахметов
// Химия в школе. – 2012. - №9. – С.10-14.
4. Ахметов, М.А. Методика формирования обобщенных представлений о
химических свойствах электролитов в реакции ионного обмена /
М.А.Ахметов, Е.Ю.Зорова // Актуальные проблемы химического и
экологического образования: Сборник научных трудов 62
Всероссийской научно-практической конфе-ренции химиков с
международным участием, г. Санкт-Петербург, 15−18 апреля 2015
года. - СПб.: Изд-во РГПУ им. А. И. Герцена, 2015. - 430 с. -. С.27-30.
5. Ахметов, М.А. Об использовании контекстных заданий в процессе
обучения / М.А.Ахметов //Химия в школе. – 2011. - №4. – С.23-27.
6. Ахметов, М.А. От контекстных заданий к контекстным урокам /
М.А.Ахметов // Химия в школе. – 2014. - №4. – С.24-27.
7. Ахметов, М.А. Развитие познавательной активности учащихся в
личностно ориентированном обучении химии: монография /
М.А.Ахметов. – Ульяновск: УИПКПРО, 2013. – 236 с.
8. Ахметов, М.А. Химия 8 класс: методическое пособие / М.А.Ахметов,
Н.Н.Гара. - М.:Вентана-Граф, 2013. – 128 с.
9. Ахметов, М.А. Химия: 10 класс: базовый уровень: рабочая тетрадь для
учащихся общеобразовательных учреждений / М.А.Ахметов. –
М.:Вентана-Граф, 2012. – 128 с.
10.Борисов, И.Н. Методика преподавания химии / И. Н. Борисов – М.:
Учпедгиз, 1956. – 463 с. – С.85.
11.Гара, Н.Н. Химия: 8 класс: рабочая тетрадь для учащихся
общеобразовательных учреждений / Н.Н.Гара, М.А.Ахметов. –
М.:Вентана-Граф, 2013. – 144 с.
12.Гара, Н.Н. Химия: 9 класс: рабочая тетрадь для учащихся
общеобразовательных учреждений / Н.Н.Гара, М.А.Ахметов. –
М.:Вентана-Граф, 2014. – 160 с.
13.Кузнецова, Л.М. Новая технология обучения химии в 8 классе /
Л.М.Кузнецова. – Обнинск: Титул, 1999. – 208 с.
14.Кузнецова, Н.Е. Химия: 10 класс: углубленный уровень: учебник для
учащихся общеобразовательных учреждений / Н.Е.Кузнецова,
И.М.Титова, Н.Н.Гара. – М.: Вентана-Граф, 2014. – 448 с.
34
15.Кузнецова, Н.Е. Химия: 11 класс: углубленный уровень: учебник для
учащихся общеобразовательных учреждений / Н.Е.Кузнецова,
Т.Н.Литвинова, А.Н.Левкин. – М.: Вентана-Граф, 2014. – 432
16.Кузнецова, Н.Е. Химия: 8 класс: учебник для учащихся
общеобразовательных учреждений / Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова,
Н.Н.Гара. – М.:Вентана-Граф, 2012. – 256 с.
17.Кузнецова, Н.Е. Химия: 9 класс: учебник для учащихся
общеобразовательных учреждений / Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова,
Н.Н.Гара. – М.: Вентана-Граф, 2013. – 320 с.
18.Оржековский, П.А. С чего начинать изучать химию, или как
заинтересовать химией?: круглый стол на третьем Московском
педагогическом марафоне учебных предметов 8 апреля, 2004 г.
[Электронный ресурс]/ П.А.Оржековский – Сайт издательства «1
сентября». – Режим доступа: him.1september.ru/2004/33/4.htm –
(17.07.2015)
19.Федеральные государственные образовательные стандарты общего
образования // Российский образовательный портал [Электронный
ресурс].  Режим доступа: http://standart.edu.ru – (09.07.2015).
35