Урок по теме «Физические свойства металлов» Задачи урока: 1. Закрепить и отработать понятия по теме химические элементы – металлы; 2. Охарактеризовать важнейшие свойства металлов на основе строения их кристаллов (металлическая связь, металлическая кристаллическая решётка); 3. Продолжить формирование умения работать с таблицами, схемами. Ход урока Орг. момент: Сегодня на уроке мы должны реализовать две задачи: 1. Повторить понятия по теме «Химические элементы – металлы», т.е. вспомнить какие элементы и почему относят к металлам, где их место в ПСХЭ; 2. Рассмотреть важнейшие физические свойства металлов, исходя из строения их кристаллов. Контроль знаний (реализация первой задачи): 1. Фронтальный опрос - Какие химические элементы относят к металлам? - Какие свойства проявляют атомы металлов, отдавая электроны? - Почему металлы имеют тенденцию к отдаче электронов? - Охарактеризуйте положение металлов в ПСХЭ; - Химические элементы какой группы образуют простые вещества – щелочные металлы? - Сколько металлов расположено в пятой группе главной подгруппе? (сурьма и висмут) - Как изменяются металлические свойства металлов в пределах одной группы и периода? Итак, мы повторили теорию. Проверим, умеете ли вы применять теоретические знания на практике. Напишем небольшую проверочную работу. 2. Письменный опрос 1. Сравнить =,<,>: а) Заряд ядра б) Число энерг. уровней в) Число электронов на внеш. ур. г) Атомный радиус д) Восстановительные свойства К < Rb K < Rb K = Rb K < Rb K < Rb Li < Be Li = Be Li < Be Li > Be Li > Be 2. Покажите строение атомов данных элементов +19К 2,8,8,1; +37Rb 2,8,18,8,1; +3Li 2,1; +4Be 2,2; 3. Запишите формулы высших оксидов данных элементов и укажите их характер; 4. Запишите формулы высших гидроксидов данных элементов и укажите их характер; 5. Расположите следующие элементы в порядке возрастания металлических свойств: Ca, Be, Ba, Mg. Sc, K, Ca,Ti. 3 1 4 2 2 4 3 1 Данная работа выполняется через копирку в двойном экземпляре, оригинал сдается, копия остаётся у детей для самоконтроля. 3. Контроль проделанной работы Ученики (соседи по парте) обмениваются вариантами и проверяют работы друг друга. Два «эксперта» выполняют работу у доски, начиная со второго пункта. Работа оценивается по пятибалльной системе. Формирование новых знаний (реализация второй задачи): - Как вы думаете, для чего необходимо изучать свойства веществ? Это важно! На основе данных знаний вещества находят своё применение в различных видах антропогенной деятельности. Все физические свойства металлов обуславливаются их строением, а именно наличием металлической связи между атомами в кристаллах металлов. - Какую связь называют металлической? - Как устроена металлическая кристаллическая решетка? Итак, рассмотрим важнейшие физические свойства металлов. В этом нам поможет следующая таблица (на доске таблица «Физические свойства металлов»). Первые три свойства рассмотрим на следующем примере. У меня в руках образец металла, образованного атомами химического элемента с порядковым номером 22. Это титан. 1. Металлический блеск. Для гладкой поверхности металлов характерен металлический блеск. Эта особенность объясняется тем, что электроны, заполняющие межатомное пространство, активно отражают лучи света. Эта особенность в разной степени проявляется у разных металлов. Появляются классификационные группы. Ме с сильным и слабым блеском. Сильный блеск: серебро, ртуть, алюминий, палладий. Слабый блеск: висмут, марганец. 2. Пластичность – способность металлов изменять форму в результате механического воздействия и сохранять её. Это очень важное в практическом отношении свойство. На основе данного свойства, металлы с древних времен широко используются человеком в разных сферах деятельности. Таковая особенность металлов объясняется тем, что слои ион – атомов способны легко перемещаться относительно друг друга, без разрыва связей. Но, пластичность у металлов различна. Наибольшая пластичность: золото, серебро, медь. Наименьшая марганец, висмут. 3. Твердость. По агрегатному состоянию все металлы, за исключением ртути, твердые вещества. Данная особенность объясняется тем, что электроны достаточно прочно удерживают атом – ионы. Твердость металлов также различна. См. диаграмму «Твердость металлов». Самый твердый – хром, самые мягкие – щелочные металлы. (Демонстрация мягкости натрия). 4. Электро – и теплопроводность. Из курса физики вам известно, что металлы прекрасные проводники тока. - Что такое электрический ток? - Почему металлы способны проводить ток? Теплопроводность также объясняется наличием свободных электронов, которые быстро передают энергию всем неподвижным частицам. Высокая: серебро, медь, золото Низкая: ртуть, магний. 5. Плотность. Тяжелые: осмий, свинец, ртуть (1л. весит 13,5кг) Легкие: Литий, натрий. (Демонстрация тяжести свинца по сравнению с алюминием) 6. Температура плавления. Тугоплавкие: вольфрам, платина, железо. Легкоплавкие: галлий, натрий, олово. Закрепление: В качестве закрепления выполним задание № 4 стр.34 в тетради на печатной основе. Подведение итогов урока: Сегодня на уроке мы рассмотрели важнейшие физические свойства металлов и объяснили причины их проявления. Дом. задание: §6, стр. 34, №5-7, задачи.