himiyax

1.Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования,
авторской программы О.С. Габриелян « Программа курса химии для 8- 11 классов общеобразовательных учреждений», Москва 2007г.
Рабочая программа выполняет две основные функции:
Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании,
общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.
Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его
количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации
учащихся.
Изучение химии в 9 классе направлено на достижение следующих целей:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических
формул веществ и уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного
приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде.
Приоритетными темами для изучения в 9 классе являются: повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса;
металлы; практикум №1 – свойства металлов и их соединений; неметаллы; практикум №2 – свойства неметаллов и их соединений;
органические соединения; обобщение знаний по химии за курс основной школы.
В рабочей программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности
Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и
ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются:
использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и
лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных
источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа
жизни. Все практические занятия по неорганической химии вынесены отдельными уроками и подлежат оцениванию, а по органической химии
являются частью комбинированного урока и оцениваются по усмотрению учителя.
Программа:
Программа курса химии 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. Издательство Дрофа, 2007.
Учебники: химия 9 класс.
Автор: О.С. Габриелян.
Название: химия.
Издательство: издательство Дрофа, 2007.
Количество часов в неделю:
по программе:
2
по учебному плану школы: 2
лабораторные работы:
6
контрольные работы:
4
демонстрации:
27
лабораторные опыты:
17
2.Структура курса
№
Тема (глава)
п/п
1
Повторение основных вопросов курса 8 класса введение в курс 9 класса.
2
Металлы.
3
Практикум №1.
4
Неметаллы.
5
Практикум №2.
6
Органические соединения.
7
Повторение
Итого
Количество
часов
6
17
3
23
3
11
5
68
3.Контроль уровня обученности
Перечень контрольных работ
№
п/п
1
2
3
4
Тема
№ урока
Металлы.
Неметаллы.
Органические соединения.
Итоговая контрольная работа за курс 8-9 класса.
21
47
51
66
Сроки
проведения
19.11.
04.03.
29.04.
15.05.
Перечень практических работ
№
п/п
1
Тема
Осуществление цепочки химических превращений
металлов
2
Получение и свойства соединений металлов
3
Решение экспериментальных задач на распознавание и
получение веществ
4
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа
кислорода»
Оборудование
Штатив с 10 пробирками -5(50), колба с водой -5.
Вещества: растворы гидроксида натрия (калия),
сульфата меди (II), карбоната магния, хлорида цинка,
серной кислоты, соляной кислоты
Штатив с 10 пробирками -5(50), колба с водой -5.
Вещества железо, растворы хлорида алюминия,
хлорида кальция, гидроксида натрия (калия), соляной
(серной) кислоты, карбоната натрия, красной
кровяной соли.
Штатив с 10 пробирками -5(50), колба с водой -5.
Вещества: железо, железный купорос, растворы
гидроксида натрия, карбоната калия, хлорида бария,
хлорида калия, хлорида алюминия, хлорида железа
(III), нитрата бария, сульфата натрия, карбоната
кальция.
Прибор для получения газа -5, штатив с двумя
лапками -5, пробирка большая -5, спиртовка 5,пробирки в штативе -5 (20), вата. Вещества: цинк,
№
урока
22
Дата
23
26.11
24
28.11.
48
06.03.
21.11.
5
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа
азота и углерода»
6
Получение, собирание и распознавание газов
7
Изготовление моделей углеводородов.
8
Знакомство с образцами лекарственных препаратов и
химических средств санитарии и гигиены
медь, растворы соляной кислоты, серной кислоты,
гидроксида натрия, иодид натрия, хлорид натрия,
хлорида бария, сульфида натрия, сульфата натрия,
сульфита натрия, нитрата серебра (нитрата свинца).
Прибор для получения газа -5, штатив с двумя
лапками -5, пробирка большая -5, спиртовка 5,пробирки в штативе -5 (20), стакан с водой -5,
Вещества: растворы хлорида аммония, сульфата
аммония, нитрата аммония, карбоната натрия,
нитрата аммония, силиката натрия, гидроксида
натрия, соляной кислоты. Кристаллические сульфат
натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат
натрия,
Прибор для получения газа -5, штатив с двумя
лапками -5, пробирка большая -5, спиртовка 5,пробирки в штативе -5 (20), вата, стакан с водой -5,
Вещества: цинк, кристаллический перманганат
калия, кристаллический хлорид аммония,
кристаллический гидроксид кальция, растворы
соляной кислоты, фенолфталеин, мрамор.
Модели атомов -2
Мед. аптечка
49
11.03.
50
13.03.
53
01.04.
58
17.04.
4. Календарно – тематический план
Тема урока
1
2
3
4
5
6
Практическая
часть
Необходимое
оборудование
Повторение 6 часов
Знать:
 способы получения и свойства амфотерных гидроксидов,
 классификацию оксидов и гидроксидов,
 понимать закономерности изменения свойств элементов в группах и
периодах,
Характеристика химического
ПСХЭ
элемента на основании его
положения в периодической
системе Д.И. Менделеева
Характеристика химического Л.1.Получение
ПСХЭ
элемента по кислотногидроксида цинка и
основным свойствам
исследование его
образуемых им соединений.
свойств.
Амфотерные соединения
Периодический закон и
.
ПСХЭ
ПСХЭ в свете учения о
строении атома.
Генетические ряды металла и
ПСХЭ
неметалла.
Свойства неорганических
ПСХЭ
соединений в свете ТЭД
ОкислительноПСХЭ
восстановительные процессы
Металлы. 15 часов
Знать:
Домашнее
задание
Дата
Корректировка
Уметь:
 давать характеристику элементу, исходя из
его положения в ПСХЭ,
 объяснять понятие «амфотерность»,
 формулировать условия, прикоторых
реакции ионного обмена идут до конца,
§1, упр. 10309.
10
§2, упр. 1-4
5.09.
§3, упр. 1-5
10.09.
Задание в
тетради
12.09.
17.09.
Задание в
19.09.
тетради
Уметь:
 использовать электрохимический ряд






7
8
9
10
важнейшие свойства элементов – металлов,
свойства распространенных сплавов,
химические свойства металлов,
важнейшие способы получения металлов,
причины возникновения коррозии и методы борьбы с ней,
важнейшие свойства щелочных, щелочно-земельных металлов, и их
соединений,
 а также магния, бериллия, алюминия,
 свойства железа и его соединений
Положение металлов в ПСХЭ. Д.1.Образцы металлов
Образцы
Общие физические свойства
Л.2. Ознакомление с
металлов.
металлов.
образцами металлов.
Сплавы, их свойства и
значение
Химические свойства
металлов
Электрохимический ряд
напряжений металлов.
11
Металлы в природе. Общие
способы их получения
12
Щелочные металлы
13
Соединения щелочных
металлов.
14
Элементы 2 группы главной
подгруппы
Важнейшие соединения
щелочноземельных металлов
15
16
Алюминий
Д.2.Коллекция сплавов
Д.3.Взаимодействие
натрия с водой.
Д.4.Взаимодействие
натрия и магния с
кислородом.
Л.3.Взаимодействие
металлов с растворами
кислот и солей.
Д.5.Взаимодействие
металлов с неметаллами.
Л.4.Ознакомление с
образцами природных
соединений
Коллекция
сплавов
Натрий
Натрий, магний
Кислоты, магний,
цинк, алюминий,
медь
Сера, натрий


§4,
прочитать,
§5, упр. 13, §6
§7, упр. 1-3
24.09.
§8, упр.
1,3,4,5
§8,10, упр.
2,6,7,8
1.10.
§9, упр. 1-6
8.10.
§11, упр
1,2,4,5,
10.10.
Коллекция
ПСХЭ
Л.4.Ознакомление с
образцами природных
соединений
Л.5.Получение
гидроксида алюминия.

напряжений металлов для предсказания их
активности в растворах,
решать задачи на определение массы
продукта реакции,
составлять молекулярные уравнения по
сокращенному ионному,
записывать уравнения, соответствующие
цепочке превращений
Коллекция
Сульфат
алюминия,
гидроксид натрия,
26.09.
3.10.
15.10.
§12, упр.
1,5,6,8,9
17.10.
22.10.
§13 до
24.10.
соединений
алюминия,
17
Соединения алюминия
18
Железо
19
Соединения железа
20
Обобщение по теме
«металлы». Подготовка к
контрольной работе
Контрольная работа №1
К.1.Варианты заданий
Контрольная
Металлы.
работа
Осуществление цепочки
Практическая работа №1 Практическая
химических превращений
работа №1
металлов
Получение и свойства
Практическая работа №2 Практическая
соединений металлов
работа №2
Решение экспериментальных Практическая работа №3 Практическая
задач на распознавание и
работа №3
получение веществ
Неметаллы. 23часа
Знать:
 понимать особенности строения атомов элементов-неметаллов,
 понятие «аллотропия»,
 различие макро- и микроэлементы,
 свойства галогенов, объяснять изменение окислительных свойств вниз
по группе,
 важнейшие свойства галогенопроизводных кислот,
 качественные реакции на галогенид – ионы,
 методы синтеза и области применения галогенов,
 важнейшие свойства кислорода и области его применения,
21
22
23
24
Л.4.Ознакомление с
образцами природных
соединений
Д.6.Получение
гидроксидов железа (II) и
(III).
Л.4.Ознакомление с
образцами природных
соединений
Л.6.Качественные
реакции на ионы железа
серная кислота,
Коллекция
Соли железа,
гидроксид натрия,
роданид калия
Растворы
хлоридов железа
(II) и (III),
гидроксид натрия,
роданид калия
упр. 3,4,7
§13 до
29.10.
конца, упр.
6
§14, до
31.10.
соединений
железа
§14 до
12.11.
конца, упр.
2 (а), по
желанию 8
Задание в
тетради
14.11.
практическ
работа №1
Инструкция
19.11.
21.11.
Инструк26.11.
ция
Повторить 28.11.
из 8
Неметаллы
Уметь:
 растворять серную кислоту





25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
важнейшие свойства серы, ее соединений и области их применения,
важнейшие свойства азота, его биологическое значение,
области применения аммиака, солей аммония,
важнейшие свойства азотной кислоты и ее солей,
важнейшие свойства фосфора и его соединений, важнейшие свойства
углерода, кремния и их соединений,
 понимать принцип действия активированного угля
Общая характеристика
неметаллов. Атомы и простые
вещества. Физические
свойства неметаллов
Кислород, озон, воздух.
Озонатор,
Аллотропия.
Химические элементы в
клетках живых организмов
Водород. Физические и
химические свойства
водорода
Водород в природе.
Получение водорода.
Общая характеристика
Д.7.Образцы галогенов –
галогенов. Галогены –
простых веществ.
простые вещества.
Д.8.Взаимодействие
галогенов с натрием.
Соединения галогенов.
Д.9.Вытеснение хлором
Составление
йода из растворов солей. таблицы
Л.7.Качественная
реакция на хлорид – ион.
Применение галогенов и их
Д.14.Образцы природных Коллекция
соединений в народном
соединений хлора.
хозяйстве.
Сера.
Д.10.Взаимодействие
Натрий, железо
серы с металлами.
Оксиды серы (4) и (6) их
получение и свойства.
Серная кислота и её соли.
Л.8. Качественная
Коллекция
реакция на сульфат –
Хлорид бария
§15, упр. 16
3.12.
§15,21
5.12.
§16, упр. 15
§17, упр.
2,3,6
10.12.
§17
17.12.
§18, упр.
3,4,8
19.12.
§19,
таблица
24.12.
§20, упр. 15
26.12.
§22, упр. 17
§23, упр. 15
§23, упр. 15
14.01.
12.12.
16.01.
21.01.
ион.
Д.15.Образцы
соединений сульфатов.
36
37
38
39
40
41
42
Азот. Строение атома и
молекулы. Свойства простого
вещества.
Аммиак. Строение, свойства.
Соли аммония, их свойства и
применения.
Кислородные соединения
азота
Фосфор.
Основные соединения
фосфора.
Углерод. Строение атома,
аллотропия.
Л.9.Распознавание солей
аммония.
Д.15.Образцы
соединений азота
Д.11.Взаимодействие
концентрированной
азотной кислоты с
медью.
Д.14,15.Образцы
соединений фосфора
Д.12.Поглощение углем
растворённых веществ.
Д.13.Восстановление
меди из её оксида углем.
Оксиды углерода (2) и (4) их
свойства и применение.
Карбонаты их значение в
природе и жизни человека.
Л.10.Получение
углекислого газа.
Л.11.Качественная
реакция на карбонат ион.
45
Кремний
46
Силикатная промышленность
Д.16.Образцы стекла,
керамики, цемента.
Л.12.Ознакомление с
природными силикатами
Л.13.Ознакомление с
43
44
§24, упр. 13
23.01.
§25,упр.8
28.01.
30.01.
Азотная кислота,
медь
§26, упр.14
§27, упр.14
Коллекция
§28, упр.1,3 6.02.
§28,упр.4-6 11.02.
Коллекция
Активированный
уголь,
закрашенная вода,
оксид меди
Модели
кристаллических
решеток алмаза и
графита
активированный
уголь
Мрамор, соляная
кислота
4.02.
§29, упр,
1,3,5,6
13.02.
§30, упр.4
18.02.
§30, упр.7
20.02.
Коллекция
§31упр.4
25.02.
Коллекция
§31 до
27.02.
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
продукцией силикатной
промышленности.
Варианты заданий
К.2.
Практическая работа №4
Контрольная работа №2
Неметаллы.
Решение экспериментальных
задач по теме «Подгруппа
кислорода»
Решение экспериментальных Практическая работа №5
задач по теме «Подгруппа
азота и углерода»
Получение, собирание и
Практическая работа №6
распознавание газов
Органические вещества. 11 часов
Знать:
 важнейшие положения теории строения органических веществ,
понятия «гомология», «изомерия», «ароматические соединения»
 свойства алканов,
 строение и свойства этилена, ацетилена, бензола, спиртов, альдегидов,
органических кислот: уксусной и муравьиной,
 строение жиров, белков, аминокислот, углеводов
Предмет органической химии Д.17.Модель молекулы
метана.
Химическое строение
Л.14.Изготовление
органических соединений.
моделей молекул
углеводородов.
Предельные углеводороды.
Практическая работа №7 Шаростержневые
Строение молекулы метана.
модели молекул
Практическая работа №7
«Изготовление моделей
углеводородов».
Непредельные углеводороды. Д.18.Взаимодействие
Этилен и его гомологи
этилена с раствором
перманганата калия.
Спирты
Предельные одноосновные
Д.19.Получение уксусно- Образцы
карбоновые кислоты.
этилового эфира.
метанола, этанола,
Сложные эфиры.
глицерина,
конца, упр.
5,6
Задания в
тетради
Практическ
ая работа
4.03.
Практическ
ая работа
11.03.
Практическ
ая работа
13.03
§32, упр. 16
§33, упр1-3
18.03.
§33,упр.4-6
1.04
§34, упр. 16
4.04
§35, упр1-5
§37, упр. 16
8.04.
10.04.
6.03.
20.03.
растворы сульфата
меди (II),
гидроксида натрия
57
Жиры как сложные эфиры
глицерина
Д.20,21,22.Образцы
этанола и глицерина.
Качественная реакция на
многоатомные спирты.
Омыление жира.
Л.15.Свойства глицерина.
Д.23-27.Взаимодействие
глюкозы с аммиачным
раствором оксида
серебра.
Качественная реакция на
крахмал.
Доказательство наличия
функциональных групп в
растворах аминокислот.
Горение белков.
Цветные реакции белков.
Практическая работа №8
Л.16.Взаимодействие
глюкозы с гидроксидом
меди.
§36-37 упр.
2,3
15.04.
58
Аминокислоты и белки
Углеводы Полимеры
Практическая работа №8
«Знакомство с образцами
лекарственных препаратов и
химических средств
санитарии и гигиены»
§38 упр. 1,
2,5
17.04.
59
Углеводы
§39 упр. 3
22.04.
60
Полимеры
Л.17.Взаимодействие
крахмала с йодом.
§40 упр. 1
24.04.
61
Контрольная работа №3
Органические соединения.
Повторение. 7 часов
Контрольная работа №3
Варианты
заданий
29.04.
62
Физический смысл
порядкового номера элемента.
Значение периодического
закона.
Классификация химических
§1-2
1.05.
§3 упр.
6.05.
63
64
8.05.
65
реакций.
Простые и сложные вещества.
69
Типы химических реакций
Контрольная работа.№4.
Итоговая контрольная
работа за курс 8-9 класса
Классификация химических
соединений
Ионные уравнения
70
Генетические ряды элементов
66
67
68
Раб.
тетрадь
Контрольная работа №4
.Варианты
заданий
Раб.
тетрадь
Раб.
тетрадь
Раб.
тетрадь
11.05
13.05.
15.05.
20.05.
22.05.
24.05
5.СПИСОК МЕТОДИЧЕСКОЙ ЛИТЕРАТУРЫ ПО ПРЕДМЕТУ
1. О.С.Габриелян,А.В.Якушева «химия 9 класс. Базовый уровень. Методические рекомендации.
2. О.С.Габриелян, П.Н.Берзекин. Контрольные и проверочные рабты по химии 9 класс. М.Дрофа, 2006г
3. О.С.Габриелян, С.А. Сладков Химия. Рабочая тетрадь, 9 класс. М.Дрофа, 2013г, с 218.
4. . О.С.Габриелян, А.В. Купцова Методическое пособие к учебникам О.С.Габриеляна, Изд «Дрофа» 2014год
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ, РЕКОМЕНДОВАННОЙ ДЕТЯМ
1.. Габриелян О. С. С.А. Сладков. Рабочая тетрадь. 9 класс. Базовый уровень. К учебнику. О.С.Габриеляна. «Химия. 9 класс» / -М.: Дрофа, 2013 с. и
2. Габриелян О.С. Химия 9 класс. Контрольные и проверочные работы. – М. Дрофа 2003.-123с.
3. О.С.Габриелян, Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 9 класс: учебное пособие для общеобразовательных учреждений. М.
Дрофа.,2003.