Вопросы к экзаменам 2 семестр

Вопросы к экзамену 114 гр.
1-я часть
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
Кислотно-основные свойства соединений (понятия: оксид,
кислота, основания, соль). Химичекие свойства отдельных
классов соединений
Закон эквивалентов (закон сохранения массы, расчет по
уравнению реакций)
Способы выражения концентраций растворов (процентная,
молярная, моляльная, эквивалентная, мольная доля)
Строение атомов (состав ядра: протоны, нейтроны, электроны
их его поведение в околоядерном пространстве, заряды
элементарных частиц, размеры и т.п.).
Электронные формулы и диаграммы. Принцип Паули,
правило Хунда, правило минимума энергии. Виды атомных
орбиталей (s, p, d – формы АО)
Периодическая система элементов (порядковый номер
элемента, группы, периоды).
Химическая связь. (типы перекрывания АО: , ). Виды
атомных орбиталей (s, p, d – формы АО). Типы гибридизации
(sp, sp2, sp3, sp3d, sp3d2). Формы молекул.
Растворы и их природа. Классификация смесей веществ.
Стадии растворения. Растворимость. Электролиты и
неэлектролиты.
Теория электролитической диссоциации. (Стадии
растворения. Степень диссоциации). Сильные электролиты
(примеры соединений, степень диссоциации, активность)
Слабые электролиты (примеры соединений, степень
диссоциации, константа диссоциации, расчет концентрации
ионов ОН- и Н+)
Водородный показатель. Расчет рН для силных и слабых
электрлитов.
Произведение растворимости. (малорастворимые соли, расчет
ПР)
Гидролиз солей (типы гидролиза, примеры)
Химическая термодинамика (основные понятия и термины).
Внутренняя энергия, 1 закон термодинамики. Закон Гесса.
Расчет Н, S, G. Стандартное состояние вещества.
Стандартная энтальпия образования. Уравнение Гиббса.
16. Химическая кинетика. Скорость гомогенных и гетерогенных
реакций (выражение скорости для конкретного уравнения).
Закон действующих масс.
17. Химическое равновесие. Закон действующих масс. Расчет
константы равновесия гомогенных и гетерогенных реакций.
Принцип Ле-Шателье.
2-я часть
18. Окислительно-восстановительные свойства соединений. Типы
ОВР (примеры).
19. Понятие о степени окисления элементов. (восстановление,
окисление, электронный баланс и баланс полуреакций)
20. Типичные окислители и восстановители (примеры реакций с
ними).
21. Гальванический элемент Даниэля –Якоби.
22. Стандартный водородный электрод Электрохимический ряд
напряжений.
23. Расчет потенциала гальванического элемента. Расчет Э.Д.С.
Уравнение Нернста.
24. Электролиз. Правила восстановления и окисления на
электродах из расплавов и растворов.
25. Электрохимические процессы в технике: аккумуляторы
(кислотные и щелочные) коррозия, гальваностегия, выплавка
алюминия.
26. Общая характеристика элементов главных подгрупп и их
соединений.
27. S- элементы (элементы I и II главных подгрупп).
28. Щелочные металлы и их соединения (общая характеристика и
свойства).
29. Щелочноземельные металлы и их соединения (общая
характеристика и свойства).
30. р- элементы (элементы III - VIII подгрупп, положение в
таблице Менделеева, общая характеристика).
31. Элементы III -А главной подгруппы (химические свойства и
строение бора, его соединения).
32. Элементы III -А главной подгруппы (химические свойства и
строение алюминия, его соединения).
33. Элементы IV - А главной подгруппы (общая характеристика и
свойства).
34. Химические свойства углерода и кремния их важнейшие
соединения.
35. Особенности строения углерода. Структура алмаза, графита,
карбина.
36. Природные соединения углерода. Асфальтовые породы,
природный и попутный газ каменный уголь.
37. Технические продукты на основе углерода (черные угли).
38. Природные соединения кремния и его модификации
(природные оксиды кремния, природные силикаты).
39. Искусственные силикаты (стекла).
40. Элементы подгруппы германия (химические свойства олова,
свинца и германия).
41. Элементы V - А главной подгруппы (общая характеристика и
особенности свойств).
42. Аммиак. Реакции присоединения, замещения,
комплексообразования, окислительно-восстановительные
реакции.
43. Оксиды азота (строение молекул оксидов, характеристики и
химические свойства).
44. Азотсодержащие кислоты – азотистоводородная, азотистая,
азотная (строение и характеристики и химические свойства).
45. Соли азотной кислоты - селитры (применение, реакции
разложения).
46. Фосфор и его соединения (особенности строения и
модификации, производство спичек).
47. Фосфорные кислоты: орто-, мета- и пиро- , полифосфорные
кислоты, их строение и свойства.
48. Соли фосфорных кислот, их свойства и применение (реакции
гидролиза). Соли полифосфорных кислот (применение).
49. Фосфорные кислоты: фосфористая, фосфорноватистая, их
строение и свойства. Надфосфорные кислоты.
50. Элементы VI - А главной подгруппы. Кислород и его
соединения (озон, вода: строение, химические свойства,
природные источники). Вода и пероксид водорода
(особенности строения, применение и химические свойства).
51. Сера и ее соединения.
52. Кислоты серосодержащие: сероводородная, сернистая и
серная, тиосерная, полисерные кислоты.
53. Соли сероводородной кислоты.
54. Элементы VII - А главной подгруппы (общая характеристика,
строение и химические свойства).
55. Окислительные свойства галогенов (примеры), получение
галогенов.
56. Галогеноводороды и их соли. Кислотные и восстановительные
свойства (примеры).
57. Кислородные кислоты хлора, кислотная и окислительная
активность кислот (реакции разложения). Соли
галогенкислородных кислот (реакции разложения,
применение солей).
58. Химия переходных элементов. Общие свойства d- элементов
(атомный радиус d- элементов).
59. Хром. Оксиды, соли и кислоты хрома. Соли дихромовой и
хромовой кислот, особенности их поведения в щелочной и
кислой средах.
60. Марганец и его соединения, как окислители в химических
реакциях (реакция разложения перманганата калия). Соли
марганцовой и марганцовистой кислот, особенности их
поведения в щелочной и кислой средах.
61. Химические свойства железа и его соединений.
Взаимодействие с кислотами и щелочами, процесс ржавления
железа.
62. Применение соединений железа и его биологическое
значение.
63. Платиновые металлы (химические свойства и применение).
64. Элементы I - Б подгруппы. Медь, ее химические свойства,
применение (сплавы на основе меди), природные соединения.
Серебро, золото.
65. Элементы II - Б подгруппы. Цинк, кадмий, ртуть, их
соединения (химические свойства, применение, природные
соединения).