МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «СУЛЕЕВСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА им.Р.Г.ГАЛЕЕВА»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«СУЛЕЕВСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА им.Р.Г.ГАЛЕЕВА»
АЛЬМЕТЬЕВСКОГО МУНИЦИПАЛЬНОГО РАЙОНА РЕСПУБЛИКИ ТАТАРСТАН
«РАССМОТРЕНО»
Руководитель МО
учителей естественноматематического цикла:
_______/Р.Т.Воробей./
«СОГЛАСОВАНО»
Заместитель директора по учебновоспитательной работе:
____________/Г.Г.Гарифуллина/
«УТВЕРЖДАЮ»
Директор МБОУ
«Сулеевская СОШ
им.Р.Г.Галееева»:
_________/Г.А.Заляева/
«_____»___________2013г.
Приказ от
«______»________2013г.
№_________
«_____»___________2013г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по ХИМИИ для 8 класса
учителя химии
Ихсановой Гульназ Акрамовны
РАССМОТРЕНО НА ЗАСЕДАНИИ
ПЕДАГОГИЧЕСКОГО СОВЕТА
ПРОТОКОЛ ОТ «______»_______2013г .
№______
2013-2014 УЧЕБНЫЙ ГОД
Раздел I. Пояснительная записка.
Статус документа
Настоящая программа по химии для 8 класса создана на основе следующих документов:
Закон РФ «Об образовании», Закон РТ «Об образовании»
Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования,
Примерной программы основного общего образования по химии, авторской программы Н.Н.Гара к
учебнику авторов Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана «Химия 8 класс»
Базисного учебного плана РТ,
Учебного плана МБОУ «Сулеевская СОШ им.Р.Г.Галеева» Альметьевского муниципального района РТ на
2013-2014 учебный год,
Положения о рабочей программе МБОУ «Сулеевская СОШ им.Р.Г.Галеева».
Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую стратегию обучения,
воспитания и развития учащихся средствами учебного предмета в соответствии с целями изучения химии, которые
определены стандартом.
Структура документа
Рабочая программа по химии представляет собой целостный документ, включающий шесть разделов:
пояснительную записку; содержание тем учебного курса; требования к уровню подготовки учащихся; перечень
учебно-методического обеспечения, критерии оценивания в 8 классе, контрольно- измерительные материалы по
химии для 8 класса и календарно-тематическое планирование.
Общая характеристика учебного предмета
В курсе 8 класса учащиеся знакомятся с первоначальными понятиями: атом , молекула, простое и сложное
вещество, физические и химические явления, валентность; закладываются простейшие навыки в написании знаков
химических элементов, химических формул простых и сложных веществ, составлении несложных уравнений
химических реакций; даются понятия о некоторых химических законах: атомно – молекулярном учении, законе
постоянства состава, законе сохранения массы вещества; на примере кислорода и водорода углубляются сведения об
элементе и веществе. Учащиеся изучают классификацию простых и сложных веществ, свойства воды, оксидов,
кислот, оснований, солей; закрепляют практические навыки, необходимые при выполнении практических и
лабораторных работ. Изучаются структура периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева,
периодический закон, виды химической связи.
Цели обучения
Курс химии в 8 классе направлен на достижение следующих целей:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить
расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического
эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными
потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу
общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту,
сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения
явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Место предмета « Химия» в Базисном учебном плане РТ и учебном плане МБОУ «Сулеевская СОШ
им.Р.Г.Галеева».
Общий объем часов , отводимых на изучение химии в основной школе согласно действующему федеральному
базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации составляет 140 часов.
Базисный учебный план для образовательных учреждений Республики Татарстан предусматривает обязательное
изучение химии в 8 классе 70 часов. В учебном плане МБОУ «Сулеевская СОШ» на изучение предмета «химии»
предусмотрено 70ч. Рабочая программа рассчитана на 70 часов , из расчета 2 учебных часа в неделю,
Общие учебные умения, навыки и способы деятельности
 использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты,
эксперимент);
 проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов;
 использование для решения познавательных задач различных источников информации;
 соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил
здорового образа жизни.
Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования
на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутри предметных связей, а также с возрастными
особенностями развития учащихся.
Результаты обучения
Результаты изучение курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки учащихся»,
который полностью соответствует стандарту.
Требования на базовом уровне направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и
личностно ориентированного подходов: освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности;
овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в
окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
Рубрика «Знать/понимать» содержит требования, ориентированные главным образом на воспроизведение
усвоенного содержания.
В рубрику «Уметь» включены требования , основанные на более сложных видах деятельности, в том числе
творческой: объяснять, описывать, выявлять, сравнивать, решать задачи, анализировать и оценивать, изучать,
находить и критически оценивать информацию о химических объектах.
№
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Раздел II. Содержание тем учебного курса.
Содержание тем учебного курса
Количество часов в
Количество часов в
примерной
рабочей программе
программе
Первоначальные химические понятия
18
18
Кислород. Оксиды. Горение
5
5
Водород.
3
3
Вода. Растворы. Основание
6
8
Основные классы неорганических веществ
9
9
Периодический закон и периодическая
8
8
система химических элементов Д.И.
Менделеева. Строение атома.
Химическая связь. Строение вещества.
9
9
Закон Авогадро. Молярный объем газов
3
3
Галогены
6
7
Резервное время
3
70
70
Всего
Примечания
2ч из рез.вр.
1ч из рез.вр.
Содержание разделов учебного курса
8 класс – 70 часов в год (2 часа в неделю)
Неорганическая химия.
Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 часов)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы
очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография.
Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и
течения химических реакций.
Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и
количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки
химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.
Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль.
Молярная масса.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.
Составление химических формул по валентности.
Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация
химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ:
кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.
Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.
Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с
помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки
характерных реакций. Разложение основного карбоната меди (II). Реакция замещения меди железом.
Практические работы.
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным
оборудованием и посудой.
Очистка загрязненной поваренной соли (разделение смесей, очистка веществ, фильтрование).
Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление
массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым
долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или
количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 2. Кислород. (5 часов)
Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот
кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических
реакций.
Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений
Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава
воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Лабораторный опыт. Ознакомление с образцами оксидов
Практическая работа. Получение и свойства кислорода.
Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Тема 3. Водород. (3 часа)
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород - восстановитель. Получение,
применение.
Демонстрации. Получение водорода в аппарате Кипа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание
водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).
Тема 4. Растворы. Вода. (8 часов)
Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода.
Методы определения состава воды – анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и
способы ее очистки. Круговорот воды в природе.
Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.
Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы
растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.
Тема 5. Основные классы неорганических соединений. (9 часов)
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства.
Получение. Применение.
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации.
Получение. Применение.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н.Н.
Бекетова. Применение.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в
присутствии индикатора.
Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических
соединений».
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева. Строение атома. (8 часов)
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический
закон Д.И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. группы и периоды. Короткий и длинный
варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.
Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20
элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
Лабораторный опыт. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Тема 7. Строение веществ. Химическая связь. ( 9 часов)
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная,
ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила
определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.
Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость
свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Демонстрации. Ознакомления с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.
Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов. (3 часа)
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при
химических реакциях
Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по
массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
Тема 9. Галогены (7часов)
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства
хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. сравнительная характеристика галогенов.
Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с химическими свойствами галогенов.
Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение
галогенов друг другом из раствора их соединений.



Раздел III. Требования к уровню подготовки учащихся за курс 8 класса.
знать/понимать
важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и
материалы.
уметь
называть, определять, характеризовать вещества, объяснять явления и свойства, выполнять химический
эксперимент
использовать
приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.
Раздел IV. Перечень учебно-методического обеспечения.
Учебник: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия» 8 класс, Москва, «Просвещение», 2008
Дополнительная литература:
 Энциклопедический словарь юного химика,
 Наглядный словарь.
 Дидактический материал:
Медиаресурсы:
 Единые образовательные ресурсы с сайта www. school-coolection.edu.ru
 (единой коллекции образовательных ресурсов)
 Уроки химии Кирилла и Мефодия. 8-9 классы. (Виртуальная школа Кирилла и Мефодия).
 Химия. Просвещение . 8 класс (на 2-х дисках)
Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание)
Раздел V. Критерии оценивания в 8 классе
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5» :
 ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
 материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
 ответ самостоятельный.
Ответ «4» ;
 ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
 материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три
несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З» :
 ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2» :
 при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены
существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя,
отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
 работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и
оборудованием;
 проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе,
экономно используются реактивы).
Отметка «4» :
 работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент
проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
 -работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе
эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе
с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
 -допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении
работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые
учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»: в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным
способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в
математических расчетах.
Отметка «2»: имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три
несущественные.
Отметка «2»: работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого
орфографического режима.
5. Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15
вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для
итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
6. Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и
сформулировать точные ответы на них.
Раздел VII . Контрольно- измерительные материалы по химии для 8 класса
Практическая работа № 1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием»
Цель урока. Изучить приемы обращения с простейшим лабораторным оборудованием: лабораторным штативом, спиртовкой, пробирками, колбами и т. д.
Изучить строение пламени. Изучить правила техники безопасности, которые требуется соблюдать при работе в школьном химическом кабинете.
Планируемые результаты обучения. Знать правила работы в химическом кабинете. Уметь обращаться с лабораторным штативом, спиртовкой, мерными
сосудами,
фарфоровой
чашкой,
ступкой,
пробирками,
проводить
нагревание
в
открытом
пламени.
Краткое содержание урока. Первую практическую работу лучше всего провести по указаниям учителя. Урок следует разделить на две части. В первой
части урока учитель подробно рассматривает с учащимися правила техники безопасности при работе в химическом кабинете (с. 48—49 учебника). Во второй
части урока рассматривается устройство лабораторного штатива, спиртовки или электронагревателя (то, что имеется в школьном химическом кабинете). Это
оборудование должно быть на каждом ученическом столе. Полезно использовать серию таблиц и слайдов «Лабораторное оборудование и обращение с ним» или
электронное
пособие
«Электронная
библиотека
„Просвещение“.
Химия.
8
класс».
Изучение пламени важно для того, чтобы учащиеся впоследствии осознанно использовали приемы нагревания. Учитель обращает внимание учащихся на то,
что в разных частях пламени температура разная, нагревание следует проводить, помещая предметы в наиболее горячую, верхнюю часть пламени.
Далее учитель знакомит учащихся с лабораторным оборудованием и способами его использования. Учащиеся учатся отбирать определенные объемы
жидкости с помощью мерной посуды или пипетки, правильно присоединять газоотводную трубку к пробирке, укреплять прибор в лапке штатива, определять
герметичность прибора. Учащиеся обязательно повторяют за учителем все действия.
Домашнее задание. Так как этот урок очень насыщенный и все операции учащиеся повторяют за учителем, то
оформить эту работу в специальных тетрадях для практических занятий можно разрешить дома.
Практическая работа № 2 «Очистка загрязненной поваренной соли»
Цель урока. Научить простейшим способам очистки веществ: фильтрованию и выпариванию. Научить выполнять практическую работу по инструкции и
оформлять отчет о химическом эксперименте.
Планируемые результаты обучения. Знать правила обращения с необходимым для работы лабораторным оборудованием, способы разделения смесей
фильтрованием и выпариванием. Уметь изготавливать фильтр, фильтровать и выпаривать.
Краткое содержание урока. Перед выполнением практической работы следует провести беседу с классом. Учащиеся должны ответить на следующие
вопросы:
1. Какими физическими свойствами (агрегатное состояние при обычных условиях, запах, цвет, растворимость в воде) обладают поваренная соль и речной
песок?
2. Как разделить компоненты смеси, используя различия в их физических свойствах? Составьте план действий.
3. Какое оборудование вам потребуется для очистки поваренной соли?
Затем учащиеся приступают к выполнению практической работы (с. 52 учебника).
Отчет о работе учащиеся оформляют в тетрадях для практических занятий в виде таблицы.
Что сделали
(названия опытов, рисунки приборов с обозначениями)
Что наблюдали
(признаки химических реакций)
Выводы
Домашнее задание. Провести домашний эксперимент — вырастить кристаллы поваренной соли или медного купороса (соблюдая правила техники
безопасности). Учитель должен проконсультировать учащихся о деталях постановки опыта.
Практическая работа №3
«Получение и свойства кислорода»
Цель урока. Ознакомить с одним из способов получения кислорода в лаборатории и его химическим свойством — способностью поддерживать горение
простых веществ. Научить собирать газ в сосуд вытеснением воздуха и воды. Совершенствовать умение работать с простейшими приборами при нагревании.
Планируемые результаты обучения. Уметь собирать простейший прибор для получения газа, проверять его на герметичность, укреплять прибор в
штативе, обращаться с нагревательными приборами. Уметь собирать газ вытеснением воды и воздуха.
Краткое содержание урока. Этот урок очень важен для формирования практических умений. Учащиеся впервые самостоятельно проводят практическую
работу. Учителю следует напоминать им, что после выполнения каждого опыта необходимо записывать в тетрадь наблюдения и выводы. Учащиеся оформляют
отчет о работе в виде таблицы.
Инструкция по выполнению данной работы дана в учебнике (с. 70).
Домашнее задание. Повторить § 18—21.
Практическая работа №5 «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества»
Цель урока. Сформировать практическое умение готовить растворы с указанной массовой долей растворенного вещества. Практиковаться в работе с
химической
посудой,
в
использовании
весов
с
разновесами,
в
приготовлении
растворов
веществ.
Планируемые результаты обучения. Уметь приготавливать раствор с определенной массовой долей растворенного вещества.
Краткое содержание урока. В первой половине урока проводится опрос, учащиеся решают задачи на вычисление массовой доли и массы растворенного
вещества, продолжают прослушивать сообщения учащихся («Применение воды в промышленности и быту», «Круговорот воды в природе»). Во второй
половине урока учащиеся выполняют практическую работу (с. 88 учебника).
Домашнее задание. Повторить темы «Кислород» и «Водород».
Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»
Цель урока. Применить знания о свойствах основных классов неорганических соединений при экспериментальном решении задач. Сформировать
практические умения по превращению веществ разных классов друг в друга.
Планируемые результаты обучения. Уметь подбирать вещества и проводить химические реакции, необходимые для решения определенной задачи,
соблюдая правила работы в кабинете химии.
Краткое содержание урока. Учащимся впервые предоставляется возможность решать химические задачи экспериментально. На этом уроке они должны
проявить свою самостоятельность: составить план решения задачи, определить перечень необходимых для этого реактивов и оборудования, реализовать свой
план и составить отчет о проделанной работе.
При решении экспериментальных задач необходимо использовать тот же порядок действий, что и при выполнении предыдущих практических работ, и при
оформлении отчетов к ним.
Особенностью экспериментального решения задач является то, что для опыта берут не все вещество, а часть, т. е. отливают или отсыпают порцию —
пробу — примерно 1 см3.
При распознавании веществ, при проведении нескольких разных опытов с одним веществом или при решении задачи разными способами берут несколько
проб. Чтобы их не перепутать, необходимо ставить пробирки с растворами одну за другой в штатив для пробирок.
Задачи для экспериментального решения следует давать учащимся в двух вариантах. Каждый ученик должен выполнить не менее пяти задач. Можно
использовать задания практической работы (с. 114 учебника).
Задача 1
В а р и а н т I . В двух склянках без этикеток находятся порошки: в одной — оксид кальция, в другой — оксид меди(II).
Как различить эти вещества, не проводя химических опытов?
Как химическими опытами подтвердить наличие в склянках именно этих веществ?
В а р и а н т I I . В двух склянках без этикеток находятся растворы: в одной — соляной кислоты, в другой — гидроксида калия.
Как опытным путем определить, в какой склянке находится каждое из веществ?
Задача 2
В а р и а н т I . Очистите химическим способом железный гвоздь от ржавчины, считая, что в состав ржавчины входят оксид железа(III) и гидроксид
железа(III).
В а р и а н т I I . Химическим способом отмойте пробирку, загрязненную на практическом занятии гидроксидом меди(II).
Задача 3
В а р и а н т I . Разделите любым способом выданную вам смесь медных и железных опилок. В качестве ответа представьте рисунок с обозначениями.
В а р и а н т I I . Разделите выданную вам смесь железных и древесных опилок, на основе их физических свойств. В качестве ответа представьте рисунок с
обозначениями.
Задача 4
В а р и а н т I . После практической работы остался розовый раствор. Лаборант предполагает, что это раствор лакмуса в кислой среде. Проведите
несколько опытов для проверки этого предположения.
В а р и а н т I I . В склянке без этикетки находится бесцветный раствор. Предполагают, что это раствор фенолфталеина. Проведите опыт, подтверждающий
или опровергающий это предположение.
Мотивированный ответ и результаты опытов запишите в произвольной форме.
Задача 5
В а р и а н т I . Из имеющихся на столе реактивов получите несколькими способами сульфат меди(II).
В а р и а н т I I . В вашем распоряжении есть магний, оксид магния, гидроксид магния, соляная кислота. Сколькими способами вы сможете получить
хлорид магния, используя эти реактивы? Подберите необходимое для эксперимента оборудование и получите хлорид магния.
Задача 6
В а р и а н т I . Получите опытным путем из хлорида железа(III) оксид железа(III).
В а р и а н т I I . Проведя два опыта, получите из хлорида меди(II) оксид меди(II).
Домашнее задание. Подготовиться к контрольной работе.
I четверть
Контрольная работа №1
по теме: «Первоначальные химические понятия»
вариант I
1. Определите валентность химических элементов по формулам соединений: BaBr2, NaH, N2O, P2O5.
2. Составить формулы соединений, в состав которых входят следующие элементы: водород и селен; углерод и
кислород; кальций и азот.
3. Расставьте коэффициенты в уравнении химических реакций:
Fe + F2 → FeF3
Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑
Для последнего уравнения рассчитать массу цинка необходимую для получения 6 г водорода.
4. Допишите уравнение реакции:
Rb + O2 → ?
H2 + Cl2 → ?
5. Вычислить массу 6 моль сероводорода H2S. Сколько молекул H2S содержится в этом количестве вещества? Сколько
атомов водорода и серы содержится в этом же количестве? Чему равна массовая доля серы в H2S.
вариант II
1. Определите валентность химических элементов по формулам соединений: FeBr2, CH4, N2O3, SO3.
2. Составить формулы соединений, в состав которых входят следующие элементы: водород и кальций; железо (II) и
кислород; натрий и азот.
3. Расставьте коэффициенты в уравнении химических реакций:
Li + O2 → Li2O
Al + HCl → AlCl3 + H2↑
Для последнего уравнения рассчитать массу алюминия, израсходованную на получение 1 г водорода.
4. Допишите уравнение реакции:
Mg + O2 → ?
Ba + S → ?
5. Вычислите массу 7 моль дисульфида железа FeS2. Сколько молекул в FeS2 содержится в этом количестве вещества?
Сколько атомов железа и серы содержится в этом же количестве? Чему равна массовая доля железа в дисульфиде железа?
вариант III
1. Определите валентность химических элементов по формулам соединений: Cl2O7, BaH2, NO2, P4O10.
2. Составить формулы соединений, в состав которых входят следующие элементы: водород и кремний; алюминий и
азот; хром (III) и сера.
3. расставьте коэффициенты в уравнении химических реакций:
Cu + Se → Cu2Se
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2↑
Для последнего уравнения рассчитать массу водорода, которая может получиться из 9 г алюминия.
4. Допишите уравнение реакции между натрием и фосфором; стронцием и азотом.
5. Вычислить массу 0,5 моль карбида кальция CaC2. Сколько молекул карбида кальция содержится в этом количестве
вещества? Сколько атомов кальция и углерода содержится в этом же количестве? Чему равна массовая доля углерода в CaC2?
Одинаковые ли массы будут иметь CaC2 и SO2, если каждый из них взять количеством вещества по 0,5 моль?
Тестовая контрольная работа №1
вариант IТ
1. Заполните пропуски в тексте советующими словами:
Оксид цинка – … …, потому что состоит из разных … …, а именно из цинка и кислорода.
а) «простое вещество» и «простых веществ»
б) «простое вещество» и «химических элементов»
в) «сложное вещество» и «простых веществ»
г) «сложное вещество» и «химических элементов».
2. Валентность магния в оксиде магния MgO равна:
а) I; б) II; в) III; г) IV.
3. В формуле соединения, состоящего из элементов стронция (II) и кислорода, индекс у химического знака стронция
равен:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
4. Коэффициент перед формулой продукта реакции Zn + O → равен:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
вариант IIТ
1. Заполните пропуски в тексте, соответствующими словами:
Хлорид кальция CaCl2 – … …, потому что состоит из разных … …, а именно из кальция и хлора.
а) «сложное вещество» и «химических элементов»
б) «простое вещество» и «химических элементов»
в) «сложное вещество» и «простых веществ»
г) «сложное вещество» и «сложных веществ».
2. Валентность лития в оксиде Li2O равна:
а) I; б) II; в) III; г) IV.
3. В формуле соединения, состоящего из элементов железа (III) и кислорода, индекс у химического знака кислорода
равен:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
4. Коэффициент перед формулой продукта реакции Li + O2 → равен:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
вариант IIIТ
1. Заполните пропуски в тексте, соответствующими словами:
Пероксид водорода – … …, потому что состоит из разных … …, а именно из водорода и кислорода. При нагревании
данное вещество разлагается на … кислород O2 и … … воду H2O.
а) «сложное вещество» и «простых веществ»; «сложное вещество» и «простое вещество».
б) «простое вещество» и «химических элементов»; «химический элемент» и «сложное вещество».
в) «сложное вещество» и «химических элементов»; «простое вещество» и «сложное вещество».
г) «сложное вещество» и «простых веществ»; «простое вещество» и «сложное вещество».
2. Валентность алюминия в оксиде алюминия Al2O3 равна:
а) I; б) II; в) III; г) IV.
3. В формуле соединения, состоящего из элементов азота (проявляющего высшую валентность) и кислорода, сумма
всех индексов равна:
а) 3; б) 4; в) 5; г) 7.
4. Соединение с кислородом, формула которого ЭO2, образует химический элемент:
а) Na; б) C; в) Al; г) P.
VIII-кл. – II четверть
Контрольная работа №2
по темам: «Кислород. Водород. Вода. Растворы»
вариант I
1. С каким из перечисленных веществ может реагировать кислород:
а) натрий;
б) кремний (IV);
в) водород;
г) бутан C4H10.
Написать названия исходных веществ.
2. Составить формулы оксидов, в состав которых входят следующие элементы:
кальций, железо (III), сера (IV), фосфор (V), барий.
3. Какими способами можно собирать в пробирку кислород? На каких свойствах
кислорода основаны эти способы?
4.
Рассчитайте
количество
вещества
оксида
цинка,
образовавшегося
при
взаимодействии цинка с 128 г кислородом.
вариант II
1. Напишите уравнения реакций горения в кислороде:
а) калия;
б) углерода (IV);
в) цинка;
г) этана C2H6.
2. Составить формулы оксидов, в состав которых входят следующие элементы:
углерод (II), азот (IV), хлор (VIII), серебро (I).
3. Как прекратить горение вещества?
4. Рассчитайте количество вещества, необходимого для сжигания 96 г магния?
VIII-кл. – III четверть
Контрольная работа №3
по темам: «Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений»
вариант I
1. С какими из перечисленных веществ может реагировать вода при обычных
условиях: кальций, ртуть, оксид железа (II), оксид углерода (IV), водород? Составить
уравнения возможных химических реакций. Указать их тип.
2. Осуществите следующие превращения:
оксид
гидроксид серная
оксид
NaOH
→
←

 ?
цинка
цинка
кислота
серы (VI)
↓ ↓
↓
ZnSO4
сульфат магния
↓
Zn
Укажите тип химических реакций.
3. Определите массы воды и соли, которые потребуются для приготовления 300 г
раствора с массовой долей соли ω = 25%.
вариант II
1. С какими из перечисленных веществ может реагировать вода: магний, оксид
магния, медь, калий, кислород. Составить уравнения возможных химических реакций.
Указать их тип.
2. Осуществите следующие превращения:
Na2S
оксид
KOH
 ?
серы (VI)
↓
сульфат железа (II)
↓
Fe
Укажите тип химических реакций.
←
гидроксид серная
натрия
кислота
↓ ↓
Na2SO4
←
3. Определите массы воды и соли, которые потребуются для приготовления 60 г
раствора с массовой долей соли ω = 3%.
вариант III
1. С какими из перечисленных веществ может реагировать вода: углерод, сурьма,
оксид железа (III), оксид серы (IV), фтор? Составить уравнения возможных химических
реакций. Указать их тип.
2. Осуществите следующие превращения:
оксид
серная
Ca OH 
← Al(OH)3
← оксид серы (VI) 

 ?
алюминия
кислота
↓ ↓
↓
Al2(SO4)3
сульфат кадмия → Cd
Укажите тип химических реакций.
3. В 5 л воды растворили 250 г щелочи. Определите массовую долю щелочи в
полученном растворе.
Тестовая контрольная работа №3
вариант IТ
1. При обычных условиях вода может реагировать с каждым из веществ пары:
а) оксид лития и кальций
б) калий и золото
в) оксид фосфора и оксид хрома
г) оксид серебра и водород
2. Укажите вещества, которые могут быть использованы для осуществления
следующих реакций:
H2O
б
H2SO4 
? + H2↑

↑в
г
оксид серы (VI)
сульфат натрия


а) гидроксид магния, магний, оксид магния, хлорид магния;
+ MgSO4
а


б) оксид бария, вода, медь, барий;
в) водород, гидроксид магния, вода, соляная кислота;
г) оксид натрия, гидроксид натрия, хлорид натрия, натрий.
Правильных ответов должно быть несколько.
3. Указать тип химической реакции, формулы неуказанных продуктов реакции и
коэффициенты перед ними:
соляная кислота + оксид железа (II) → ? + вода
а) разложения, FeCl2
б) размещения, FeCl2
в) обмена FeCl2
г) обмена 2FeCl2
4. Укажите правильный ответ.
Массы воды и соли, которые потребуются для приготовления 60 г раствора с
массовой долей соли ω = 3%, соответственно составляют (г):
а) 60 и 3
б) 58,2 и 1,8
в) 57 и 3
г) 60 и 1,8
вариант IIТ
1. При обычных условиях вода может реагировать с каждым из веществ пары:
а) оксид меди (II) и магний
б) калий и железо
в) ртуть и оксид хрома
г) оксид рубидия и оксид кремния (IV)
2. Укажите вещества, которые могут быть использованы для осуществления
следующих реакций:
H2O
б
H2SO4 
? + H2↑

↑в
г
оксид серы (VI)
сульфат бария


а) гидроксид меди (II), медь, оксид меди (I), оксид меди (II);
+ CuSO4
а


б) оксид цинка, цинк, барий;
в) хлор, гидроксид натрия, вода, азотная кислота;
г) оксид бария, гидроксид бария, фторид бария, барий.
Правильных ответов должно быть несколько.
3. Указать тип химической реакции, формулы неуказанных продуктов реакции и
коэффициенты перед ними:
азотная кислота + оксид цинка → ? + вода
а) разложения, Zn(NO3)2
б) размещения, Zn(NO3)2
в) обмена, Zn(NO3)2
г) обмена, 2Zn(NO3)2
4. Укажите правильный ответ.
Массы воды и соли, которые потребуются для приготовления 300 г раствора с
массовой долей соли ω = 15%, соответственно составляют (г):
а) 300 и 45
б) 45 и 255
в) 255 и 45
г) 45 и 300.
вариант IIIТ
1. При обычных условиях вода может реагировать с каждым из веществ пары:
а) натрий и кислород
б) кальций и оксид кальция
в) окись углерода (IV) и углерод
г) ртуть и фтор
2. Укажите вещества, которые могут быть использованы для осуществления
следующих реакций:
серная кислота
↑а
б↓
в
сульфат алюминия 
 оксид серы (VI)
г↓
алюминий
а) водород, оксид натрия, вода, сероводородная кислота;
б) оксид алюминия, вода, алюминий, магний;
в) алюминий, оксид алюминия, хлорид алюминия, гидроксид алюминия;
г) магний, бериллий, никель, водород.
Правильных ответов должно быть несколько.
3. Указать тип химической реакции, формулы неуказанных продуктов реакции и
коэффициенты перед ними:
фосфорная кислота + гидроксид натрия → ? + ?
а) разложения, Na3PO4 + 3H2O
б) замещения, Na3PO4 + H2↑
в) обмена, 3Na3PO4 + 3H2O
г) обмена, 3Na3PO4 + 3H2O
4. Укажите правильный ответ.
Растворимость гидроксида кальция в воде составляет (при 0оС) 0,185 г в 100 г воды.
Массовая доля Ca(OH)2 в насыщенном растворе составляет (%):
а) 0,1850
б) 0,00185
в) 0,1847
г) 0,001847.
VIII-кл. – III четверть
Контрольная работа №4
по темам: «Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева», «Химическая связь. Строение вещества»
вариант I
1. Осуществите следующие превращения. Дайте названия полученным соединениям:
2
3
1
Mg 
MgS 
MgCl2
MgCO3




4↓
5↓
6↑
7
H2 
Mg(OH)2
 Cu
Реакцию 1 рассмотрите как окислительно-восстановительную, укажите окислитель и
восстановитель, определите степени окисления элементов.
2. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах изотопов: 28Si и 40K.
Изобразите схему строения атомов лития, хлора.
3. Дайте краткую характеристику элементов натрия и фосфора, их соединений на
основании положения в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
Как и почему изменяются свойства химических элементов и их соединений в пределах
одного периода?
4. Кислород образует связи с магнием, водородом, серой. Определите степени
окисления элементов в данных соединениях. Укажите тип химической связи в каждом из
соединений. Какие из связей наименее и наиболее полярны? В сторону какого из атомов
происходит сдвиг электронной плотности?
5. В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 68,4 г сульфата алюминия.
Вычислить массу и количество алюминия, вступившего в реакцию.
вариант II
1. Осуществите следующие превращения. Дайте названия полученным соединениям:
2
3
4
1
SO3
H2SO4 
NaHSO4 
Na2SO4 
BaSO4





5↓
6↓
Al2(SO4)3
H2
Реакцию 6 рассмотрите как окислительно-восстановительную, укажите окислитель и
восстановитель, определите степени окисления элементов.
2. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах изотопов: 18F и 121Sb.
Изобразите схему строения атомов бора, фосфора.
3. Дайте краткую характеристику элементов кислорода и серы, их соединений на
основании положения в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
Как и почему изменяются свойства химических элементов и их соединений в пределах
одной подгруппы?
4. Кальций образует связи с кислородом, водородом, фтором. Определите степени
окисления элементов в данных соединениях. Укажите тип химической связи в каждом из
соединений. Какие из связей наименее и наиболее полярны? В сторону какого из атомов
происходит сдвиг электронной плотности?
5. В реакции образовалось 14,2 г оксид фосфора (V). Рассчитать массу и количество
вещества израсходованного кислорода.
вариант III
1. Осуществите следующие превращения. Дайте названия полученным соединениям:
2
3
4
5
P2O5 
H3PO4 
NaH2PO4 
Na2HPO4 
Na3PO4




7↓
6↓
9
8
Ca3(PO4)2
Zn

 ZnCl2 
 Zn3(PO4)2
Реакцию 1 и 9 рассмотрите как окислительно-восстановительную, укажите
1
P 

окислитель и восстановитель, определите степени окисления элементов.
2. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах изотопов:
40
87
Rb и
Ar.
Изобразите схему строения атомов бериллия и кремния.
3. Дайте краткую характеристику элементов лития и калия, их соединений на
основании положения в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
Как и почему изменяются свойства химических элементов и их соединений в пределах
одной подгруппы?
4. Хлор образует связи с кальцием, водородом, кислородом. Определите степени
окисления элементов в данных соединениях. Укажите тип химической связи в каждом из
соединений. Какие из связей наименее и наиболее полярны? В сторону какого из атомов
происходит сдвиг электронной плотности?
5. Рассчитайте в каких массовых соотношениях следует смешать гидроксид натрия с
фосфорной кислотой, чтобы прошла реакция нейтрализации?
VIII-кл. – IV четверть
Контрольная работа №5
по теме: «Галогены»
вариант I
1. Определите относительную плотность фтора по воздуху.
2. Вычислите какой объем водорода потребуется для получения 50 м 3 бромоводорода
(н.у.).
3. Осуществите превращения:
NaCl → HCl → MnCl2 → Mn
↓
↓
Cl2
H2 →
HI
→ KI → I2
Дайте названия полученным соединения. Укажите окислительно-восстановительные
реакции. В одной из них (любой) укажите окислитель и восстановитель, а также изменение
степеней окисления элементов.
4. Сформулируйте закон Авогадро, а также следствие этого закона.
5. Какое количество цинка прореагирует с соляной кислотой, взятой в избытке, для
получения 11,2 л водорода (н.у.)?
вариант II
1. Определите относительную плотность бромоводорода по воздуху.
2. В закрытом сосуде смешали 10 л хлора и 12 л водорода, смесь взорвали. Какой
объем хлороводорода получился? Какой газ, и в каком объеме остался в избытке?
3. Осуществите превращения:
CuBr2 → Cu(OH)2 → CuO → CuCl2 → Cl2
↓
↓
Br2 →
HBr
→ H2O
Cu
↓
↓
I2
H2
Дайте названия полученным соединения. Укажите окислительно-восстановительные
реакции. В одной из них (любой) укажите окислитель и восстановитель, а также изменение
степеней окисления элементов.
4. Как получают соляную кислоту в лаборатории и в промышленности? Приведите
уравнения соответствующих реакций.
5. Вычислите массу и количество цинка, который может полностью вступить в
реакцию с 200 г 10% раствора хлороводорода в воде.
Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия»
Цель урока. Проконтролировать знания по теме.
Методические рекомендации. Для проведения контрольной работы необходимо подготовить задания, отличающиеся по уровню сложности.
Вариант I
1. В левом столбце под номерами 1—4 записаны известные вам понятия, в правом столбце буквами А—Г обозначены их характеристики. Выпишите номер,
которым обозначено понятие, и букву, соответствующую его характеристике.
1) химический
2) простое
3) сложное
4) смесь
элемент
вещество
вещество
А. состоит
из
атомов
одного
вида,
обладает
постоянными
физическими
Б. состоит
из
атомов
разных
видов,
имеет
постоянные
В. состоит
из
разных
веществ,
которые
отличаются
Г. один вид атомов, физические свойства которого обычно не характеризуют
1
2
3
свойствами
свойства
свойствами
4
2. Очистить железные опилки от порошка серы можно
1) фильтрованием
2) с помощью магнита
3) нагреванием
4) растиранием смеси в ступке
3. Правильно вложен фильтр в воронку для проведения опыта по разделению смеси на рисунке
4. На приведенных ниже рисунках показан состав веществ, в которые могут входить химические элементы кислород, сера, углерод и железо. Один из
рисунков не изображает состав сложного вещества — это
5. Только сложные вещества перечислены в ряду
1) воздух, вода, кислород
2) серная кислота, водород, озон
3) кислород, азот, хлор
4) поваренная соль, вода, сероводород
6. Какая запись обозначает, что молекула азота состоит из двух атомов?
1) 2N
2) N2
3) N2O
4) N2O3
7. В соединении с водородом валентность II всегда имеют химические элементы
1) S, N
2) О, S
3) О, С
4) S, Cl
8. Среди приведенных схем химических реакций к реакциям соединения относится
9. Массовая доля химического элемента фосфора в оксиде фосфора(V) равна
1) 19,2%
2) 36,4%
3) 43,7%
4) 100%
10. В результате окисления 3,2 г меди кислородом получен оксид меди(П) количеством вещества
1) 0,01 моль
2) 0,05 моль
3) 0,4 моль
4) 1,5 моль
Вариант II
1. Покажите стрелкой вертикальной ( ), горизонтальной (
) или диагональной (
квадрате металлов, во втором — сложных веществ, в третьем — смесей.
) расположение в каждом из трех квадратов названий: в первом
I
Серебро
Сера
Кислород
Железо
Хлор
Кремний
Медь
Водород
Азот
II
Вода
Сера
Кислород
Воздух
Углекислый газ
Азот
Железо
Медь
Сульфид алюминия
III
Медь
Сера
Оксид магния
Азот
Вода дистиллированная
Углекислый газ
Воздух
Сахар, загрязненный углем
Вода, загрязненная нефтью
2. Фильтрованием можно разделить смесь
1) воды и сахара
2) воды и поваренной соли
3) воды и угольной пыли
4) воды и уксусной эссенции
3. Чтобы правильно погасить пламя спиртовки, нужно
1) подуть на пламя
2) надеть на пламя колпачок
3) накрыть пламя руками
4. На приведенных ниже рисунках показан состав веществ, в которые могут входить химические элементы железо, кислород, сера и медь. Состав простого
вещества изображает рисунок
5. Только простые вещества перечислены в ряду
1) воздух, вода, кислород
2) серная кислота, водород, озон
3) кислород, азот, хлор
4) поваренная соль, вода, сероводород
6. Запись 2O2 обозначает
1) четыре атома кислорода
2) два атома кислорода
3) две молекулы кислорода
4) четыре молекулы кислорода
7. Валентность V азот имеет в каждом из веществ, указанных в ряду
1) N2O5, HNO3, HNO2
2) NH3, NO2, N2O5
3) KNO3, N2O5, HNO3
4) NH3, HNO3, NO
8. Среди приведенных схем химических реакций к реакциям разложения относится
1) Cu + Н2SO4 (конц.)
CuSO4 + Н2O + SO2
2) HgO
Нg + O2
3) Н2 + O2
Н2O
4) FеО + НСl
FеСl2 + Н2O
9. Массовая доля химического элемента натрия в сульфиде натрия равна
1) 0,28
2) 0,46
3) 0,59
4) 0,78
10. При полном сжигании алюминиевой фольги в 0,6 моль кислорода можно получить оксид алюминия количеством вещества
1) 0,4 моль
2) 1,2 моль
3) 3,5 моль
4) 4 моль
Контрольная работа по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода»
Цель урока. Контроль знаний и умений по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода».
Методические рекомендации. См. урок 18.
Вариант I
1. Нарисуйте схему прибора, с помощью которого можно получить и собрать кислород в лаборатории методом вытеснения воды.
2. Перечислите области применения водорода. На каких физических или химических свойствах основано это применение?
3. Допишите уравнения химических реакций, укажите, какими из них можно воспользоваться для получения водорода. Назовите тип каждой реакции.
а) СuО + Н2
Cu + ...
б) Al + НСl
АlСl3 + ...
в) Zn + ...
ZnSO4 + ...
4. Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода:
Укажите, окисляется или восстанавливается водород в этих реакциях.
5. Для засолки огурцов приготовили 5 кг 6%-ного раствора поваренной соли. Вычислите, какие массы соли и воды потребовались для приготовления этого
раствора.
Вариант II
1. Нарисуйте схему прибора, с помощью которого можно получить и собрать водород в лаборатории методом вытеснения воздуха.
2. В одном столбце приведенной ниже таблицы перечислены (под номерами 1—5) важнейшие области применения кислорода. Во втором столбце таблицы
буквами А—Е обозначены свойства кислорода, лежащие в основе его применения. Приведите в соответствие записи таблицы.
Применение кислорода
Свойства кислорода
1. В технике для резки и сварки металлов.
2. В медицине для облегчения дыхания больных.
3. В металлургии (кислородное дутье).
4. В химической промышленности для получения новых веществ.
5. В химических лабораториях для проведения реакций
А. Поддерживает дыхание.
Б. Реагирует со многими простыми и сложными веществами, образуя оксиды.
В. В реакциях с кислородом создаются высокие температуры. Реакции экзотермичны.
Г. Ускоряет процесс горения и окисления веществ.
Д. Бесцветный газ, тяжелее воздуха.
Е. Газ, плохо растворимый в воде, сжижается под давлением
3. Допишите уравнения химических реакций:
а) ... + O2
CuO
б) Fе + O2
...
в) S + ...
SO2
г) CuS + ...
SO2 + ...
Назовите полученные вещества.
4. Допишите уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства водорода:
Укажите, окисляется или восстанавливается водород в этих реакциях.
5. 200 г 15%-ного раствора сахара упарили наполовину. Какой стала после этого массовая доля сахара в растворе?
Контрольная работа по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»
Цель урока. Контроль знаний по теме.
Методические рекомендации. См. урок 18. Контрольная работа предлагается в виде тестовых заданий: семь заданий уровня А; пять заданий уровня В; три
задания уровня С (повышенный уровень).
Вариант I
А-1. Формулы только кислот приведены в ряду
1) НСl, NaCl, HNO3
2) H2SO3, H2SO4, H2S
3) Ca(OH)2, H3PO4, Ca3(PO4)2
4) Na2O, NaNO3, HNO3
А-2. Формулы только щелочей приведены в ряду
1) Fe(OH)2, KOH, Ва(ОН)2
2) NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2
3) KOH, NaOH, LiOH
4) Fe(OH)3, Cu(OH)2, NaOH
A-3. Оксид, который реагирует с гидроксидом натрия, образуя соль,— это
1) Fe2O3
2) К2О
3) SO3
4) BaO
A-4. Взаимодействие оксида с водой относится к реакциям
1) соединения
2) обмена
3) разложения
4) замещения
А-5. Взаимодействие гидроксида меди(II) с азотной кислотой относится к реакциям
1) соединения
2) разложения
3) замещения
4) обмена
А-6. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде становится
1) бесцветным
2) малиновым
3) красным
4) желтым
А-7. Свойство, которое является общим для нерастворимых оснований и щелочей,— это
1) взаимодействие с кислотными оксидами
2) взаимодействие с кислотами
3) взаимодействие с солями
4) разложение
В-8. Даны формулы веществ:
FeO, K2O, CO2, MgO, CrO, CrO3, SO2, Р2О5
Выпишите формулы только основных оксидов.
Ответ:_______________________________
В-9. Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.
А. кислоты
Б. щелочи
В. оксиды
Г. нерастворимые основания
1) MgO
2) Н3РО4
3) Аl(ОН)3
4) NaOH
1
2
3
4
В-10. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами химических реакций.
1) HgO + HNO3
2) Al + H2SO4
A. Al2(SO4)3 + Н2
Б. K3РО4 + Н2О
B. Hg(NO3)2+ Н2О
Г. Na2CO3 + Н2О
3) Na2O + CO2 + H2O
4) K2O + H3PO4
1
2
3
4
В-11. Вставьте в схемы химических реакций недостающие формулы веществ.
1) ... + ...
Mg(NO3)2 + Н2О
2) ... + ...
MgCl2 + Н2
3) ... + ...
K3РО4 + Н2О
4) ... + ...
Na2S + Н2О
В-12. Допишите уравнения химических реакций.
1) LiОН + SO3
2) NaOH + Р2О5
3) Са(ОН)2 + СО2
4) Ва(ОН)2 + SO2
С-13. Даны вещества: соляная кислота, гидроксид кальция, вода, оксид фосфора(V), оксид магния. С какими из перечисленных веществ может
взаимодействовать: а) гидроксид натрия; б) гидроксид железа(III)? Напишите уравнения соответствующих реакций. Укажите тип каждой реакции.
С-14. Как отмыть пробирку от остатков нерастворимого в воде основания?
С-15. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме
Раздел VI. Календарно тематическое планирование уроков химии
Класс: 8
Учитель: Г.А.Ихсанова
Количество часов в неделю: 2
Всего: 70
Административные контрольные работы: 1
Плановые контрольные работы: 4
Лабораторные работы: 14
Практические работы: 6
Уроки с применением ИКТ:_______
Календарно – тематическое планирование
№
п/
п
Тема урока
Тип урока
Домашнее задание
Требования к уровню
подготовки обучающихся
Элементы
содержания
общеучебные
Вид
контроля,
измерители
Специальные
Элементы
дополнитель
ного
содержания
Экспери
мент
Понятие о
химическом
анализе и
синтезе
Лаборатор
ный опыт
№1
Рассмотрен
ие веществ
с
различным
и
физическим
и
свойствами
Дата
П
Тема № 1. Первоначальные химические понятия (18часов)
1. Тема урока:
Предмет и задачи химии.
Вещества и их свойства
Химиянең максаты һәм
өйрәнү предметы.Матдәләр
һәм аларның үзлекләре.
Тип урока:
Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Домашнее
предисловие,
упр.2,4,5 с.13
задание:
§1,
2. Тема урока:
Практическая работа №1
Знакомство с
лабораторным
оборудованием. Правила
безопасной работы в
химической лаборатории
“Лаборатория җиһазлары
белән танышу. Химия
кабинетындагы
куркынычсызлык
кагыйдәләре белән
танышу.”
Тип урока:
практическая работа
Домашнее задание:
с. 48-50
с. 51-52
3. Тема урока:
Химия как часть
естествознания. Химия –
наука о веществах, их
строении, свойствах и
превращениях.
Наблюдение, описание,
измерение, эксперимент,
моделирование. Понятие
о химическом анализе и
синтезе.
Предмет химии. Вещества
и их свойства
Правила работы в
школьной лаборатории.
Лабораторная посуда и
оборудование.
Правила безопасности.
Нагревательные
устройства. Проведение
химических реакций при
нагревании.
Практические занятия:
Знакомство с
лабораторным
оборудованием. Правила
безопасной работы в
химической лаборатории
Разделение смесей.
Информационнокоммуникативная
деятельность
Адекватное восприятие
устной речи и способность
передавать содержание
прослушанного текста в
сжатом или развернутом
виде в соответствии с целью
учебного
задания.
Владение монологической и
диалогической речью.
Умение вступать в речевое
общение, участвовать в
диалоге
Познавательная
деятельность
Исследование несложных
практических
ситуаций,
выдвижение
предположений, понимание
необходимости их проверки
на практике. Использование
практических
и
лабораторных
работ,
несложных экспериментов
для
доказательства
выдвигаемых
предположений; описание
результатов этих работ
Познавательная
Знать важнейшие
химические понятия:
вещество, тело;
уметь описывать
физические свойства
веществ
упр.3,4 с.13
04.09
“Төрле
физик
үзлекле
матдәләрн
е карау.”
Знать правила работы в
школьной лаборатории,
безопасного обращения с
реактивами и приборами;
уметь:
обращаться с химической
посудой и лабораторным
оборудованием;
использовать
приобретенные знания и
умения в практической
деятельности и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с
веществами и материалами
упр.6 с.13
Вид
контроля –
массовый
Метод
контроля –
письменное
оформление
практическо
й работы
Нагревательны
е устройства.
Проведение
химических
реакций
при
нагревании
Знать сущность понятий
Вид
Способы
Практичес
кая работа
№1
Знакомство
с
лабораторн
ым
оборудован
ием.
Правила
безопасной
работы в
химической
лаборатори
и
06.09
Лабор
11.09
Ф
Чистые вещества и смеси
Саф матдәләр һәм
катнашмалар.
Тип урока:
урок изучения и первичного
закрепления новых знаний
Домашнее задание:
§2, упр.6-7 с.13
4. Тема урока:
Практическая работа №2
Очистка
загрязненной
поваренной соли
Пр.эш №2 “ Аш тозын
чистарту.”
Очистка веществ.
Фильтрование.
Чистые вещества и смеси
веществ. Природные
смеси: воздух, природный
газ, нефть, природные
воды.
Чистые вещества и смеси.
Способы очистки
веществ: отстаивание,
фильтрование,
выпаривание,
кристаллизация,
дистилляция,
хроматография
деятельность
Использование
для
познания
окружающего
мира различных методов
(наблюдение,
измерение,
опыт,
эксперимент,
моделирование и др.)
чистые вещества и смеси и
способы разделения смесей
контроля выборочный
упр.7, с.13
очистки
веществ:
отстаивание,
фильтрование,
выпаривание,
кристаллиза
ция,
дистилляция,
хроматография
аторн
ый
опыт
№2
Разделени
е смесей.
Разделени
е смеси с
помощью
магнита
“Катнашм
аларны
аеру
ысуллары.
”
Разделение смесей.
Очистка веществ.
Фильтрование.
Практические
занятия:
Очистка загрязненной
поваренной соли
Познавательная
деятельность
Исследование несложных
практических
ситуаций,
выдвижение
предположений, понимание
необходимости их проверки
на практике. Использование
практических
и
лабораторных
работ,
несложных экспериментов
для
доказательства
выдвигаемых
предположений; описание
результатов этих работ
Познавательная
деятельность
Использование для
познания окружающего
мира различных
методов (наблюдение,
измерение, опыт,
эксперимент,
моделирование и др.).
Определение структуры
объекта познания,
поиск и выделение
значимых
функциональных связей
и отношений между
частями целого
Уметь:
обращаться с химической
посудой и лабораторным
оборудованием;
использовать
приобретенные знания и
умения в практической
деятельности и
повседневной жизни для:
безопасного обращения
с веществами и
материалами
упр.9 с.13
Вид
контроля массовый
Метод
контроля –
письменное
оформление
практическо
й работы
Способы
очистки
веществ:
отстаивание,
фильтрование,
выпаривание,
кристаллизация
дистилляция,
хроматография
Практиче
ская
работа №
2
Очист
ка
загряз
ненно
й
повар
енной
соли
13.09
Знать важнейшие
химические понятия:
физические и
химические явления,
химическая реакция;
уметь отличать
химические реакции от
физических явлений
упр.11 -13
с.13
программир
ован
ный
контроль
Проведение
химических
реакций
при
нагревании.
Понятие о
скорости
химических
реакций.
Демонстра
ции
реакций,
иллюстрир
ующих
основные
признаки
характерны
х реакций.
Лаборатор
ный опыт
№3
Химически
е явления
(прокалива
ние медной
проволоки;
взаимодейс
твие мела с
18.09
Тип урока:
практическая работа
Домашнее задание:
с. 52-53
5. Тема урока:
Физические и химические
явления. Химические
реакции
Физик һәм химик
күренешләр. Химик
реакцияләр.
Тип урока:
Урок изучения и
первичного закрепления
новых знаний
Домашнее задание:
§3 упр.10 с.13
Химическая реакция.
Условия и признаки
химических реакций.
Физические и химические
явления. Химические
реакции. Признаки
химических реакций и
условия возникновения и
течения химических
реакций
кислотой).
Примеры
физических
и
химических
явлений.
Реакции,
иллюстрир
ующие
основные
признаки
характерны
х реакций
6. Тема урока:
Молекулы и атомы.
Атомно-молекулярное
учение
Молекулалар һәм атомнар.
Атом-молекуляр
тәгълиматләр.
Тип урока:
комбинированный урок
Домашнее задание: §4, 5,
13
упр 7,8 с.25, упр. 8. с.37
7. Тема урока:
Простые и сложные
вещества. Химические
элементы
Гади һәм катлаулы
матдәләр. Химик
элементлар.
Атомы и молекулы.
Вещества молекулярного
и немолекулярного
строения.
Качественный и
количественный состав
вещества.
Атомно-молекулярное
учение. Закон сохранения
массы веществ
Познавательная
деятельность
Определение структуры
объекта познания, поиск и
выделение значимых
функциональных связей и
отношений между частями
целого. Установление
причинно-следственных
связей
Знать важнейшие
химические понятия:
атом, молекула;
знать основные положения
атомно-молекулярного
учения, понимать его
значение
упр.11 с.25
вид
контроля –
выборочный
метод
контроля –
устный
опрос
Химический
элемент.
Простые
вещества
(металлы и неметаллы).
Сложные
вещества
(органические
и
неорганические).
Познавательная
деятельность
Определение структуры
объекта познания, поиск и
выделение значимых
функциональных связей и
отношений между частями
целого. Установление
причинно-следственных
связей
Знать важнейшие
химические понятия:
атом, молекула,
химический элемент,
классификация веществ (на
простые и сложные
вещества);
знать основные положения
атомно-молекулярного
учения, понимать его
значение;
уметь классифицировать
вещества по составу
(на простые и сложные)
упр.11,с.25
Познавательная
деятельность
Определение структуры
объекта познания, поиск и
выделение значимых
функциональных связей и
отношений между частями
Знать
важнейшие химические
понятия:
химический элемент,
относительная атомная
масса;
химическую символику:
Знание
знаков
химических
элементов и
их
относительн
ых масс.
Тип урока:
комбинированный урок
Домашнее задание: §5,6,
упр.11-15 с.25
8. Тема урока:
Химические элементы.
Относительная атомная
масса химических
элементов. Знаки
химических элементов.
Атомы и молекулы.
Химический элемент.
Язык химии. Знаки
химических элементов,
химические формулы.
Закон постоянства
состава. Относительные
Моделирование
Вещества
молекулярного
и
немолекулярно
го строения
Демонстр
ации
Образцы
простых и
сложных
веществ
20.09
Лаборатор
ный опыт
№4
Знакомство
с
образцами
простых и
сложных
веществ.
25.09
“Гади һәм
катлаулы
матдәләрне
ң үрнәкләре
белән
танышу.”
Язык
химии.
Атомная
единица массы.
Моделирование
27.09
Химик элементлар. Химик
элементларның
чагыштырма атом массасы.
Химик элементларның
билгеләре.
Тип урока:
урок изучения и первичного
закрепления новых знаний
Домашнее задание:
§6,7,8. Табл.2 с.24
Выучить знаки химических
элементов, сделать
карточки со знаками ХЭ
9. Тема урока:
Закон постоянства состава
веществ. Химические
формулы. Относительная
молекулярная масса
атомная и молекулярная
массы.
Атомная единица массы.
целого. Установление
причинно-следственных
связей
знаки химических
элементов;
уметь
называть химические
элементы; записывать знаки
химических элементов
Табл.2 с.24
Вид
контроля массовый
Метод
контроля оперативны
й (диктант)
Закон постоянства
состава. Качественный и
количественный состав
вещества
Познавательная
деятельность
Определение адекватных
способов решения учебной
задачи на основе заданных
алгоритмов
Знать определение понятия
химические формулы веществ;
основные законы химии:
закон постоянства состава
веществ;
знать химическую
символику формулы
химических веществ;
определять: качественный и
количественный состав
веществ по их формулам и
принадлежность к
определенному классу
соединений (к простым или
сложным веществам)
Определени
е
качественно
го и
количествен
ного состава
веществ
упр.11 с.32
02.10
Расчетные задачи
Вычисление
относительной
молекулярной массы
вещества по формуле.
Вычисление массовой
доли элемента в
химическом соединении.
Установление
простейшей формулы
вещества по массовым
долям элементов
Познавательная
деятельность Определение
адекватных способов
решения учебной задачи на
основе заданных

алгоритмов
Уметь вычислять:
массовую долю
химического элемента по
формуле соединения
задачи 1,2
с.37
Вид
контроля массовый
Метод
контроля –
письменная
самостоятел
ьная работа
04.10
Понятие о валентности
химических элементов.
Составление формул
Познавательная
деятельность
Определение адекватных
Знать определение
валентности и значение
валентности некоторых
упр.4,5 с.37
09.10
Матдәләрнең составы
даимилеге законы.Химик
формулалар. Чагыштырма
молекуляр масса.
Тип урока:
комбинированный урок
Домашнее задание:
§9, упр.5,11 с.32
10. Тема урока:
Вычисление по химическим
формулам.
Решение расчетных задач.
Формулалар
буенчаисәпләүләр. Химик
кушылмаларда элементның
масса өлешен исәпләүгә
мәсьәлә чишү.
Тип урока:
урок закрепления знаний
Домашнее задание: §10,
упр. 9, 10,с.32
11. Тема урока:
Валентность
химических
элементов.
Определение валентности
элементов по формулам их
соединений
Химик элементларның
валентлыгы. Формулалар
буенча валентлык билгеләү.
Тип урока:
урок закрепления знаний
Домашнее задание:
§11,12 упр.4,5 с.37
12. Тема урока:
Составление формул
соединений по валентности
соединений по
валентности
Определение валентности
элементов по формулам
их соединений
способов решения учебной
задачи на основе заданных
алгоритмов
химических элементов;
уметь:
определять: валентность
элемента в соединениях;
называть бинарные
соединения
Составление формул
соединений по
валентности
Познавательная
деятельность Определение
адекватных способов
решения учебной задачи на
основе заданных
алгоритмов.
Знать определение
валентности и значение
валентностей некоторых
химических элементов;
уметь:
определять валентность
элемента в соединениях;
составлять: формулы
неорганических соединений
изученных классов
(бинарных соединений) по
валентности;
называть соединения
изученных классов
(бинарных соединений)
Химическая реакция.
Сохранение массы
веществ при химических
реакциях.
Закон сохранения массы
веществ
Познавательная
деятельность
Использование для
познания окружающего
мира различных методов
(наблюдение, измерение,
опыт, эксперимент,
моделирование)
Химическая реакция.
Уравнение и схема
химической реакции.
Условия и признаки
химических реакций.
Химические уравнения
Познавательная
деятельность
Использование
для
познания
окружающего
мира различных методов
(наблюдение,
измерение,
опыт,
эксперимент,
моделирование
и
др.).
Определение
структуры
объекта познания, поиск и
выделение
значимых
функциональных связей и
отношений между частями
Валентлык буенча
формулалар төзү.
Тип урока:
урок
комплексного
применения ЗУН
Домашнее задание:
§11,12
упр.6.7 с.37
13. Тема урока:
Закон сохранения массы
веществ
Матдәнең массасы саклану
законы.
Тип
урока:комбинированный
урок
Домашнее задание:
§14
упр.1,2 с.47
14. Тема урока:
Химические уравнения
Химик реакцияләр.
Тип урока:
урок закрепления знаний
Домашнее задание:
§15, упр.4 с.47
Знать основные законы
химии:
сохранения массы веществ;
понимать его сущность и
значение
Знать:
определение понятий:
химические уравнения,
реагенты, продукты
реакции, коэффициент;
химическую символику:
уравнения
химических
реакций;
уметь:
определять реагенты и
продукты реакции;
расставлять коэффициенты
в уравнениях реакций на
упр.6.7 с.37
Вид
контроля массовый
Метод
контроля –
письменная
самостоятел
ьная работа
упр.3 с.47
Вид
контроля –
массовый.
Метод
контроля –
взаимопров
ерка.
Работа по
карточкам –
расстановка
коэффициен
тов в
уравнениях
11.10
Демонстр
ации
Опыты,
подтвержд
ающие
закон
сохранени
я массы
веществ
16.10
18.10
15. Тема урока:
Типы химических реакций.
Химик реакция типлары.
Лаб.эш №5,6 «Бакыр( II)
нигез карбонатын таркату.”
“Бакырны тимер белән
алмаштыру.”
Тип урока:
комбинированный урок
Домашнее задание:
§16,
упр.5,6 с.47
схема № 6
16. Тема урока:
Количество
вещества.
Моль. Молярная масса
Классификация
химических реакций по
числу и составу исходных
и полученных веществ
Количество вещества,
моль. Молярная
масса.
Матдә микъдары. Моль.
Моляр масса.
Тип урока:
урок изучения и первичного
закрепления новых знаний
Домашнее задание:
§17,
Индивидуальное задание по
решению задач
17. Тема урока:
Вычисления
по
химическим
уравнениям
реакций
Химик
реакция
тигезләмәләре
буенча
исәпләүләр.
Расчетные задачи
Расчетные задачи
Вычисления по
химическим уравнениям
массы или количества
одного из продуктов
реакции по массе
исходного вещества
целого. Умение разделять
процессы на этапы, звенья;
выделение
характерных
причинно-следственных
связей
Познавательная
деятельность
Определение структуры
объекта познания, поиск и
выделение значимых
функциональных связей и
отношений между частями
целого. Установление
причинно-следственных
связей
основе закона сохранения
массы веществ
реакций.
Знать
важнешие химические
понятия: химическая
реакция, классификация
химических реакций;
уметь определять типы
химических реакций по
числу и составу исходных и
полученных веществ
упр.6 с.47
Вид
контроля –
массовый.
Метод
контроля –
взаимопров
ерка
Лаборато
рный
опыт № 5
Разложени
е
основного
карбоната
меди (II).
Лаборато
рный
опыт № 6
Реакция
замещени
я меди
железом
23.10
Познавательная
деятельность
Определение структуры
объекта познания, поиск и
выделение значимых
функциональных связей и
отношений между частями
целого. Установление
причинно-следственных
связей
Знать важнейшие
химические понятия:
моль, молярная масса,
молярный объем;
уметь вычислять молярную
массу по формуле
соединения, количество
вещества, объем или массу
по количеству вещества,
объему или массе реагентов
или продуктов реакции
Задачи 1,2
с.44
Вычисление
молярной
массы
соединений,
массы и
количества
вещества
Работа по
карточкам.
Вид
контроля –
массовый.
Метод
контроля –
самопровер
ка
Демонстр
ации
Химическ
ие
соединени
я
количеств
ом
вещества
в 1 моль
25.10
Познавательная
деятельность Определение
адекватных способов
решения учебной задачи на
основе заданных
алгоритмов.
Комбинирование известных
алгоритмов деятельности в
ситуациях, не
уметь вычислять:
количество вещества или
массу по количеству
вещества или массе
реагентов или продуктов
реакции
Задачи 1.2
с.46
Вычисления
по
химическим
уравнениям
Работа по
карточкам.
Вид контроля
– массовый.
30.10
предполагающих
стандартное применение
одного из них
Тип урока:
комбинированный урок
Домашнее задание:
§17,задачи 1,2 с.48
18. Тема урока:
Контрольная работа № 1
по теме:
«Первоначальные
химические понятия»
Рефлексивная
деятельность Владение
навыками контроля и
оценки своей деятельности,
умением предвидеть
возможные последствия
своих действий. Поиск и
устранение причин
возникших трудностей.
Оценивание своих учебных
достижений
“Башлангыч химик
төшенчәләр” темаларына
контроль эш №1
Тип урока:
урок контроля, оценки и
коррекции знаний
учащихся
Метод
контроля –
самопровера
Знать важнейшие
химические понятия:
химический элемент, атом,
молекула, вещество,
простые и сложные
вещества, валентность,
химические уравнения,
моль, молярная масса,
молярный объем;
уметь вычислять:
количество вещества или
массу по количеству
вещества или массе
реагентов или продуктов
реакции;
составлять: формулы
неорганических соединений
изученных классов
(бинарных соединений) по
валентности;
расставлять коэффициенты
в уравнениях реакций
Вид
контроля –
массовый.
Метод
контроля итоговый
письменный
контроль.
Дидактичес
кий
материал
01.11
Тема № 2. Кислород (5 часов)
19. Тема урока:
Кислород, его общая
характеристика и
нахождение в природе.
Получение кислорода
Кислород,гомуми
характеристика һәм
табигатьтә очравы, табу.
Тип урока:
урок изучения и первичного
закрепления новых знаний
Кислород, физические и
химические свойства,
получение и применение.
Получение газообразных
веществ.
Качественные
реакции на
газообразные
вещества.
Кислород.
Нахождение в
природе
Домашнее задание:
§18,19, упр.2,3 с.59
20. Тема урока:
Свойства кислорода.
Применение кислорода.
Круговорот кислорода в
Простые вещества
(металлы и
неметаллы)
Круговорот кислорода в
Познавательная
деятельность
Определение структуры
объекта познания, поиск и
выделение значимых
функциональных связей и
отношений между частями
целого. Установление
причинно-следственных
связей
Рефлексивная
деятельность
Соблюдение норм
поведения в окружающей
среде, правил здорового
образа жизни
Познавательная
деятельность Творческое
решение учебных и
практических задач: умение
Знать план характеристики
химического элемента и
простого вещества, способы
получения кислорода;
уметь характеризовать
химические элементы
(кислород как химический
элемент и простое
вещество); распознавать
опытным путем кислород
Характерист
ика
кислорода
как
химическог
о элемента
и простого
вещества
Понятие о
скорости
химических
реакций.
Катализаторы
Демонстр
ации
Получени
еи
собирание
кислорода
методом
вытеснени
я воздуха
и воды
13.11
Знать важнейшие
химические понятия:
классификация веществ,
классификация реакций,
упр. 7 с.69
упр.8 с.60
.
Демонстр
ации
Горение
магния.
15.11
природе
природе. Горение.
Оксиды
мотивированно
отказываться от образца,
искать оригинальные
решения; самостоятельное
выполнение различных
творческих работ
Рефлексивная
деятельность
Соблюдение норм
поведения в окружающей
среде, правил здорового
образа жизни
Воздух и его состав.
Химическое загрязнение
окружающей среды и его
последствия.
Топливо и способы
его сжигания. Защита
атмосферного
воздуха от
загрязнений
Познавательная
деятельность Создание
письменных высказываний,
адекватно передающих
прослушанную и прочитанную
информацию с заданной
степенью свернутости (кратко,
выборочно, полно).
Составление плана, тезисов,
конспекта. Приведение
примеров, подбор аргументов,
формулирование выводов.
Рефлексивная деятельность
Соблюдение норм поведения в
окружающей среде, правил
здорового образа жизни
Классификация
химических реакций по
поглощению или
выделению энергии.
Тепловой эффект
химической реакции
Познавательная
деятельность
Определение структуры
объекта познания, поиск и
выделение значимых
функциональных связей и
отношений между частями
целого. Установление
Кислородның үзлекләре.
Кислородны куллану.
Табигатьтә кислород
әйләнеше.
Тип урока:
комбинированный урок
Домашнее задание:
§20, §21,упр.5,6 с.60
21. Тема урока:
Воздух и его состав
Топливо и способы его
сжигания
Һава һәм аның составы.
Ягулык һәм аның яну
ысуллары.
Тип урока:
семинар
Домашнее задание:
§22, упр.10 с.60
22. Тема урока:
Тепловой эффект
химической реакции
Химик реакцияләрнең
җылылык эффекты.
Тип урока:
комбинированный урок
окисление, понятие
оксиды;
знать сущность
круговорота кислорода в
природе, применение
кислорода;
уметь составлять
уравнения химических
реакций, характеризующих
химические свойства
кислорода; составлять
формулы неорганических
соединений изученных
классов;
называть соединения
изученных классов
(оксиды);
характеризовать
химические свойства
основных классов
неорганических веществ
(свойства оксидов);
определять: состав
веществ по их формулам,
принадлежность веществ к
классу оксидов
Знать состав воздуха
Знать сущность понятия
тепловой эффект
химической реакции;
классификацию химических
реакций по поглощению
или выделению энергии
Знакомств
ос
образцами
оксидов.
Демонстра
ция
реакций,
характери
зующих
химически
е свойства
кислорода
: горение в
кислороде
фосфора,
серы,
углерода,
железа
упр.1,2 с.69
Воздух
как
природная
смесь газов.
упр.11,12
с.69
Расчетные
задачи.
Расчеты по
термохимическ
им уравнениям
Демонстр
ации
Определен
ие состава
воздуха
20.11
22.11
Домашнее задание: §23,
задачи 1,2. с.69
23. Тема урока:
Практическая работа № 3
Получение и свойства
кислорода
Пр. эш №3 “ Кислород табу
һәм аның үзлекләре.”
Тип урока:
практическая работа
Домашнее задание:
с.70, оформление работы
Практические занятия:
Получение, собирание и
распознавание газов
(кислорода, водорода,
углекислого газа).
Получение газообразных
веществ.
Качественные
реакции на
газообразные
вещества.
причинно-следственных
связей
Познавательная
деятельность
Исследование несложных
практических
ситуаций,
выдвижение
предположений, понимание
необходимости их проверки
на практике. Использование
практических
и
лабораторных
работ,
несложных экспериментов
для
доказательства
выдвигаемых
предположений; описание
результатов этих работ
Знать свойства кислорода и
способы его получения;
уметь получать, собирать
кислород и распознавать
опытным путем кислород,
соблюдая правила
безопасного обращения с
веществами
упр.11,12
с.69
Практичес
кая работа
№3
Получени
е,
собирание
и
распознав
ание
кислорода
27.11
Тема № 3. Водород (3 часа)
24. Тема урока:
Водород, его общая
характеристика и
нахождение в природе.
Получение водорода
Водород, гомуми
характеристикасы һәм
табигатьтә очравы.
Водородны табу.
Тип урока:
урок изучения и первичного
закрепления новых знаний
Домашнее задание: §25,26
упр.5,6,7 с.76-77
25. Тема урока:
Свойства и применение
водорода
Водородның үзлекләре һәм
куллану
Тип урока:
комбинированный урок
Домашнее задание: §27
упр.5,9 с.76-77
Водород, физические и
химические свойства,
получение.
Получение газообразных
веществ.
Качественные реакции
на газообразные
вещества.
Водород. Нахождение в
природе. Получение
Познавательная
деятельность Адекватное
восприятие устной речи и
способность передавать
содержание прослушанного
текста в сжатом или
развернутом виде в
соответствии с целью
учебного задания
Знать план характеристики
химического элемента и
простого вещества, способы
получения водорода;
уметь характеризовать
химические элементы
(характеризовать кислород
как химический элемент и
простое вещество);
распознавать опытным
путем водород
упр.1,4 с.76
Демонстр
ации
Получение
,
собирание
и
распознава
ние
водорода
29.11
Водород, физические и
химические свойства.
Качественные
реакции на
газообразные
вещества.
Водород –
восстановитель
Познавательная
деятельность Создание
письменных высказываний,
адекватно передающих
прослушанную и
прочитанную информацию с
заданной степенью
свернутости (кратко,
выборочно, полно).
Составление плана, тезисов,
конспекта. Приведение
примеров, подбор
аргументов, формулирование
выводов
Знать физические и
химические свойства
водорода;
уметь составлять уравнения
реакций, характеризующих
химические свойства водорода,
называть продукты реакции;
уметь составлять уравнения
химических реакций,
характеризующих химические
свойства водорода;
определять: состав веществ по
их формулам, принадлежность
веществ к определенному
классу соединений
упр.8, 10 с.
77
Демонстр
ации
Взаимодей
ствие
водорода с
оксидом
меди (II),
горение
водорода
04.12
с.201-202
26. Тема урока:
Практическая работа № 4
Получение водорода и
изучение его свойств.
Взаимодействие водорода с
оксидом меди (II)
Практик эш №4 «Водородны
табу һәм аның үзлекләрен
өйрәнү.»
Тип урока:
практическая работа
Домашнее задание: с.77,
оформление работы
27. Тема урока:
Вода – растворитель.
Растворы
28. Тема урока:
Массовая доля
растворенного вещества в
растворе
Эремәдәге эрегән матдәнең
масса өлешен билгеләү.
Тип урока:
урок изучения и первичного
закрепления новых знаний
Домашнее задание: §28
упр.3,4 с.81
Вода и ее свойства
Познавательная
деятельность Исследование
несложных практических
ситуаций, выдвижение
предположений, понимание
необходимости их проверки
на практике. Использование
практических и
лабораторных работ,
несложных экспериментов
для доказательства
выдвигаемых
предположений; описание
результатов этих работ
Знать физические и
химические свойства
водорода и способы его
получения;
уметь получать, собирать
водород и распознавать
опытным путем водород,
соблюдая правила
безопасного обращения с
веществами;
уметь составлять
уравнения химических
реакций (характеризующих
химические свойства
водорода)
Практиче
ская
работа №
4
Получение
,
собирание
и
распознава
ние
водорода
06.12
Тема № 4. Растворы. Вода (8часов, 6 часов + 2 часа резервного времени, урок повторения и обобщения, конференция)
Демонстра 11.12
Вода и её свойства. Познавательная деятельность
Знать определение понятия упр.1,2 с.81
Су – эреткеч. Эремәләр.
Тип урока:
урок изучения и первичного
закрепления новых знаний
Домашнее задание: §28
упр.1-4 с.81
29. Тема урока:
Водород, физические и
химические свойства,
получение и
применение.
Получение газообразных
веществ.
Практические занятия:
Получение, собирание и
распознавание газов
(кислорода, водорода,
углекислого газа).
Качественные реакции
на газообразные
вещества
Растворимость веществ
в воде.
Получение кристаллов
солей (стандарт).
Вода –
растворитель.
Растворимость
веществ в воде
Адекватное восприятие устной
речи и способность передавать
содержание прослушанного
текста в сжатом или
развернутом виде в соответствии
с целью учебного задания.
Рефлексивная деятельность
Соблюдение норм поведения в
окружающей среде, правил
здорового образа жизни
растворы, виды растворов,
свойства воды как
растворителя;
иметь представление о
сущности процесса
получения кристаллов из
растворов солей
Взвешивание.
Приготовление
растворов.
Определение массовой
доли растворенного
вещества.
Познавательная
деятельность
Определение структуры
объекта познания, поиск и
выделение значимых
функциональных связей и
отношений между частями
целого
Знать сущность понятия
массовая доля
растворенного вещества в
растворе;
уметь вычислять массовую
долю вещества в растворе
упр.2 с.81
Вода и ее свойства.
Вода. Методы
Познавательная
деятельность Адекватное
Знать физические и
химические свойства воды
упр.7 с.89
ции
Растворени
е веществ в
различных
растворите
лях.
Получение
кристаллов
солей
Понятие о
химическом
Расчетные
задачи
Нахождение
массовой
доли
растворенног
о вещества в
растворе.
Вычисление
массы
растворенног
о вещества и
воды для
приготовлен
ия раствора
определенно
й
концентраци
и
Демонстрац
ии
13.12
18.12
Су һәм аның үзлекләре.
Тип урока:
комбинированный урок
определения состава
воды – анализ и синтез.
Физические и
химические свойства
воды
восприятие устной речи и
способность передавать
содержание прослушанного
текста в сжатом или
развернутом виде в
соответствии с целью
учебного задания
(химические свойства
изученных классов
неорганических
соединений);
уметь характеризовать
свойства воды (химические
свойства основных классов
неорганических веществ),
взаимодействие воды с
основными и кислотными
оксидами;
составлять уравнения
химических реакций,
характерных для воды
Взвешивание.
Приготовление
растворов.
Практические
занятия:
Приготовление
раствора с заданной
массовой долей
растворенного
вещества
Познавательная
деятельность Исследование
несложных
практических
ситуаций,
выдвижение
предположений, понимание
необходимости их проверки
на практике. Использование
практических
и
лабораторных
работ,
несложных
экспериментов
для
доказательства
выдвигаемых
предположений;
описание
результатов этих работ
Знать сущность понятия
массовая доля
растворенного вещества в
растворе;
уметь вычислять массовую
долю вещества в растворе;
использовать
приобретенные знания и
умения в практической
деятельности и
повседневной жизни для:
приготовления растворов
заданной концентрации в
быту и на производстве
с.88
Познавательная деятельность
Создание письменных
высказываний, адекватно
передающих прослушанную и
прочитанную информацию с
заданной степенью свернутости
(кратко, выборочно, полно).
Составление плана, тезисов,
конспекта. Приведение
примеров, подбор аргументов,
формулирование выводов.
Отражение в устной или
письменной форме результатов
своей деятельности.
Рефлексивная деятельность
Знать области применения
воды и растворов, их
значение для жизни и
практической деятельности
человека;
сущность круговорота воды
в природе; использовать
приобретенные знания для
оценки влияния
химического загрязнения
окружающей среды (воды)
на организм человека и
экологически грамотного
поведения в окружающей
упр.3 с.87
Домашнее задание: §29
упр.5,6 с.87
30. Тема урока:
Практическая работа № 5
Приготовление раствора с
заданной массовой долей
растворенного вещества
Практик эш №5 “
Бирелгән эрегән матдәнең
масса өлеше буенча эремә
әзерләү.”
Тип урока:
практическая работа
Домашнее задание:
Приготовить в домашних
условиях раствор с
определенной массовой
долей и подготовить отчёт
31. Тема урока:
Применение воды и
растворов.
Эремәләрне һәм суның
кулланышы.
Тип урока:
семинар
Домашнее задание: §29
Схема 9, с.88
Подготовить сообщения по
теме: «Кислород. Водород.
Вода. Растворы»
Круговорот воды в
природе.
Вода в природе и
способы её очистки.
анализе и
синтезе.
Анализ воды.
Синтез воды.
Взаимодейст
вие натрия и
кальция
с
водой.
Демонстраци
я реакций,
характеризу
ющих
химические
свойства
воды:
взаимодейст
вие воды с
кислотными
и основными
оксидами, с
активными
металлами
Практичес
кая работа
№5
Приготовле
ние
раствора с
заданной
массовой
долей
растворенн
ого
вещества
20.12
25.12
Соблюдение норм поведения в
окружающей среде, правил
здорового образа жизни
среде
32. Тема урока:
Водород, физические и
химические свойства,
получение и
применение.
Кислород, физические и
химические свойства,
получение и
применение.
Вода и ее свойства.
Растворимость веществ
в воде. Круговорот воды
в природе
Рефлексивная
деятельность
Самостоятельная
организация учебной
деятельности (постановка
цели, планирование,
определение оптимального
соотношения цели и средств
и др.). Владение навыками
контроля и оценки своей
деятельности
Знать свойства, способы
получения и применение
кислорода, водорода, воды;
уметь применять
полученные знания для
решения задач
Дидактичес
кий
материал
27.12
33. Тема урока:
Водород, физические и
химические свойства,
получение и
применение.
Кислород, физические и
химические свойства,
получение и
применение.
Вода и ее свойства.
Растворимость веществ
в воде. Круговорот воды
в природе
Рефлексивная
деятельность
Самостоятельная
организация учебной
деятельности (постановка
цели, планирование,
определение оптимального
соотношения цели и средств
и др.). Владение навыками
контроля и оценки своей
деятельности
Знать свойства, способы
получения и применение
кислорода, водорода, воды;
уметь применять
полученные знания для
решения задач
Дидактичес
кий
материал
15.01
Информационнокоммуникативная
деятельность Использование
для решения познавательных и
коммуникативных задач
различных источников
информации, включая
энциклопедии, словари,
Интернет-ресурсы и другие базы
данных.
Рефлексивная деятельность
Самостоятельная
организация
учебной
деятельности
(постановка цели, планирование
и др.)
Знать свойства, способы
получения и применение
кислорода, водорода, воды;
уметь применять
полученные знания для
решения задач
Сообщения,
доклады
учащихся,
их оценка
17.01
Обобщение знаний по
темам: «Кислород. Водород.
Вода. Растворы»
«Кислород. Водород
.Су.Эремәләр.» темасын
гомумиләштерү.
Тип урока:
урок обобщения и
систематизации знаний
Домашнее задание:
повт. §20,27,29
Контрольная работа №2
по темам:
«Кислород. Водород.
Вода.Растворы»
34
“Кислород. Водород. Су.
Эремә.”темалары буенча
контроль эш.
Тип урока:
урок контроля, оценки и
коррекции знаний
учащихся
Домашнее задание:
Подготовить сообщения по
теме: «Кислород. Водород.
Вода. Растворы»
Тема урока:
Конференция
по теме:
«Кислород. Водород. Вода»
Тип урока:
Урок коплексного
применения ЗУН
Кислород.
Водород. Вода
№ 5. Основные классы неорганических веществ (9 часов)
35
Тема урока:
Оксиды
(Состав оксидов и их
классификация.
Свойства оксидов)
Оксидлар. Оксидларның
составы һәм аларның
классификациясе. Лаборатор
эш №7,8 "Магний оксидының
кислоталар белән тәэсире."
"Углекислый газның
известьлы су белән тәэсире."
Тип урока:
урок комплексного
применения ЗУН
Домашнее задание:
§30, упр. 2-4 с.92-93
36.
Тема 1урока:
Основания.
(Состав оснований и их
классификация)
Нигезләр. Нигезләрнең
составы һәм классификациясе.
Основные классы
неорганических
веществ.
Оксиды.
Классификация.
Основные и
кислотные оксиды.
Номенклатура.
Физические и
химические свойства.
Получение.
Применение.
Химические свойства
основных классов
неорганических
соединений
(требования к уровню
подготовки)
Познавательная
деятельность
Определение структуры
объекта познания, поиск и
выделение значимых
функциональных связей и
отношений между частями
целого. Установление
причинно-следственных
связей
Знать определение понятия
оксиды, классификацию
веществ (оксидов);
уметь
называть
соединения
изученных
классов (оксидов);
определять
принадлежность веществ к
определенному классу
соединений (оксидам);
характеризовать
химические
свойства
основных
классов
неорганических
веществ
(оксидов);
составлять
формулы
неорганических соединений
изученных
классов
(оксидов)
Основные классы
неорганических
веществ.
Основания.
Классификация.
Номенклатура.
Познавательная
деятельность
Определение структуры
объекта познания, поиск и
выделение значимых
функциональных связей и
отношений между частями
целого. Установление
причинно-следственных
связей
Знать определение понятия
основания, классификацию
веществ (оснований);
уметь называть
соединения изученных
классов (оснований),
определять
принадлежность веществ к
определенному классу
соединений (основаниям);
характеризовать
химические
свойства
основных
классов
неорганических
веществ
(оснований)
Знать состав и химические
свойства оснований;
уметь составлять формулы
неорганических соединений
изученных
классов
(оснований);
уравнения
химических
реакций
(характерных
для
оснований);
характеризовать
химические
свойства
основных
классов
Тип урока:
комбинированный урок
Домашнее задание:
§31, упр.2,3 с.99
37.
Тема урока:
Свойства оснований
Нигезләрнең үзлекләре.
Лаборатор эш №9 ,10
“Эремәүчән нигезләрнең
үзлекләре." "Селтеләргә
индикаторларның
тәэсире,нигезләрнең
кислоталар белән әэсир
итешүе."
Тип урока:
Основные классы
неорганических
веществ.
Основания.
Физические и
химические свойства.
Реакция
нейтрализации.
Химические свойства
основных классов
неорганических
соединений
Познавательная
деятельность
Определение
структуры
объекта познания, поиск и
выделение
значимых
функциональных связей и
отношений между частями
целого;
выделение
характерных
причинноследственных связей
упр.1, с.92
упр.6 с.93
Тема
упр.9. с.99
Демонстра
ции
Знакомство
с
образцами
оксидов.
Лаборатор
ный опыт
№7
Взаимодейс
твие оксида
магния
с
кислотами.
Лаборатор
ный опыт
№8
Взаимодейс
твие
углекислог
о газа с
известково
й водой
22.01
Демонстр
ации
Знакомств
ос
образцами
оснований
24.01
Лабораторн
ый опыт №9
Получение
осадков
нерастворим
ых
гидроксидов
и изучение
их свойств.
Демонстрац
ии
Нейтрализац
ия
щелочи
кислотой в
присутствии
29.01
38
комбинированный урок
Домашнее задание:
§31, упр.5 с.99
(требования к уровню
подготовки)
Тема урока:
Кислоты
(Состав кислот и их
классификация. Свойства
кислот)
Основные классы
неорганических
веществ.
Определение
характера среды.
Индикаторы. Кислоты.
Классификация.
Номенклатура.
Физические и
химические свойства.
Вытеснительный ряд
Н.Н.Бекетова.
Применение.
Химические свойства
основных классов
неорганических
соединений
(требования к уровню
подготовки)
Кислоталар. Кислоталарның
составы һәм аларның
классификациясе. Лаборатор
эш №11 “Кислоталарның
металларга мөнәсәбәте.”
Тип урока:
урок комплексного
применения ЗУН
Домашнее задание:
§32, упр.1. с.104
§32, табл.13, с.103, упр.8.
с.104 -105
(по вариантам)
39
Тема урока:
Соли.
(Состав солей и их
классификация)
Тозлар. Тозларның составы
һәм аларның классификациясе.
Тип урока:
комбинированный урок
Домашнее задание: §33,
табл.15, с.111, упр.2,3. с.112
Основные классы
неорганических
веществ.
Соли.
Классификация.
Номенклатура.
Способы
получения солей.
неорганических
(оснований)
веществ
Познавательная
деятельность
Определение структуры
объекта познания, поиск и
выделение значимых
функциональных связей и
отношений между частями
целого. Установление
причинно-следственных
связей.
Рефлексивная
деятельность
Самостоятельная
организация учебной
деятельности (постановка
цели, планирование,
определение оптимального
соотношения цели и средств
и др.). Владение навыками
контроля и оценки своей
деятельности
Знать определение понятия
кислоты, индикаторы,
формулы химических веществ
(кислот), классификацию
веществ;
характеризовать свойства
изученных классов
неорганических веществ
(физические и химические
свойства кислот); сущность
реакции нейтрализации,
применение индикаторов;
называть соединения
изученных классов (кислот);
определять принадлежность
веществ к определенному
классу соединений (кислот);
уметь составлять формулы
неорганических соединений
изученных классов;
уравнения химических
реакций, характеризующих
химические свойства кислот;
распознавать опытным
путем растворы кислот и
щелочей
формулы
кислот,
таблица 12.
с.100
Познавательная
деятельность
Определение структуры
объекта познания, поиск и
выделение значимых
функциональных связей и
отношений между частями
целого. Установление
причинно-следственных
связей
Определение адекватных
способов решения учебной
задачи на основе заданных
алгоритмов
Знать определение понятия
соли; формулы химических
веществ (солей),
классификацию веществ;
уметь составлять формулы
неорганических соединений
изученных классов (солей);
называть соединения
изученных классов (солей);
определять принадлежность
веществ к определенному
классу соединений (солей);
уметь составлять формулы
неорганических соединений
упр.4 с.112
индикатора
Лабораторн
ый опыт №
10
Взаимодейст
вие щелочей
с
индикаторам
и,
взаимодейст
вие
оснований с
кислотами
Демонстраи
и
Знакомство с
образцами
кислот.
Демонстрац
ии
реакций,
иллюстриру
ющих
основные
признаки
характерных
для кислот
реакций:
взаимодейст
вие с
металлами,
основными
оксидами,
основаниями
и солями.
Лабораторн
ый
опыт
№11
Растворени
железа и
цинка в
соляной
кислоте
Демонстр
ации
Знакомств
ос
образцами
солей.
31.01
05.02
40
Тема урока:
Свойства солей
Тозларның үзлекләре. Лаб. эш
№12 “Тоз эремәсеннән
металлны этеп чыгару.”
Тип урока:
урок комплексного
применения ЗУН
Домашнее задание:
§33, табл.15, с.111, упр.9
с.112
41
42
Тема урока:
Связь между отдельными
классами неорганических
соединений
Неорганик матдәләрнең
класслары арасындагы
бәөләнешләр.
Тип урока:
урок обобщения и
систематизации знаний
Домашнее задание:
с.110-111, повт.
§30-33,
упр.10 с.112
(по вариантам)
Тема урока:
Практическая работа № 6
Решение
экспериментальных задач по
теме «Важнейшие классы
неорганических соединений»
Пр.эш №6 “Неорганик
Основные классы
неорганических
веществ.
Соли. Физические
и химические
свойства.
Химические
свойства
основных классов
неорганических
соединений
(требования к
уровню
подготовки)
Рефлексивная
деятельность
Самостоятельная
организация учебной
деятельности (постановка
цели, планирование,
определение оптимального
соотношения цели и средств
и др.). Владение навыками
контроля и оценки своей
деятельности
Знать определение понятия
соли; формулы химических
веществ (солей),
классификацию веществ;
характеризовать свойства
изученных классов
неорганических веществ
(солей);
уметь составлять
уравнения химических
реакций, характеризующих
химические свойства солей
Основные классы
неорганических
веществ.
Классификация
веществ по количеству
исходных и
получившихся
веществ.
Генетическая связь
между основными
классами
неорганических
соединений
Познавательная
деятельность
Определение
структуры
объекта познания, поиск и
выделение
значимых
функциональных связей и
отношений между частями
целого.
Установление
причинно-следственных
связей
Уметь:
характеризовать
химические свойства
основных классов
неорганических веществ;
определять
принадлежность веществ к
определенному классу
соединений
составлять формулы
неорганических соединений
изученных классов
Практические
занятия:
Выполнение опытов,
демонстрирующих
генетическую
связь
между
основными
классами
неорганических
Познавательная
деятельность Исследование
несложных
практических
ситуаций,
выдвижение
предположений, понимание
необходимости их проверки
на практике. Использование
практических
и
Знать:
характерные химические
свойства основных классов
неорганических веществ;
уметь применять
полученные знания для
решения практических
упр.8 с.112
Демонстрац
ии
реакций,
иллюстриру
ющих
основные
признаки
характерных
для солей
реакций:
вытеснение
одного
металла
другим из
раствора
соли;
взаимодейст
вие с
кислотами,
щелочами,
солями.
Лабораторн
ый
опыт
№12
Вытеснение
одного
металла
другим
из
раствора
соли
07.02
12.02
с.114
Практичес
кая работа
№6
Выполнени
е опытов,
демонстрир
ующих
генетическ
14.02
43.
кушылмаларның әһәмиятле
класслары” темасына
эксперименталь мәсьәләләр
чишү.
Тип урока:
практическая работа
Домашнее задание:
с.114, оформление работы
Контрольная работа № 3
по теме № 4 Обобщение
сведений о важнейших
классах неорганических
соединений
“Неорганик кушылмаларның
әһәмиятле класслары”
темасына контроль эш №3
Тип урока:
урок контроля, оценки и
коррекции знаний учащихся
Домашнее задание:
соединений
Основные классы
неорганических
веществ.
Химические
свойства
основных классов
неорганических
соединений
(требования к
уровню
подготовки)
лабораторных
работ,
несложных
экспериментов
для
доказательства
выдвигаемых
предположений;
описание
результатов этих работ
задач, соблюдая правила
безопасного обращения с
веществами
Рефлексивная
деятельность
Владение
навыками контроля и оценки
своей деятельности, умением
предвидеть
возможные
последствия своих действий.
Поиск и устранение причин
возникших
трудностей.
Оценивание своих учебных
достижений
Знать: состав, химические
свойства основных классов
неорганических веществ;
уметь называть соединения
изученных классов;
характеризовать
химические свойства
основных классов
неорганических веществ;
применять полученные
знания для решения
практических задач
ую
связь
между
основными
классами
неорганиче
ских
соединений
дидактическ
ий материал
19.02
Тема № 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Строение атома (8 часов)
44. Тема урока:
Классификация химических
элементов
Химик элементларны
классификацияләү. Лаб. эш
№13 “Цинк гидроксидының
кислота һәм селте эремәләренә
тәэсире.”
Тип урока:
урок изучения и первичного
закрепления новых знаний
Домашнее задание:
§34, упр.2,3 с.122
45. Тема урока:
Периодический закон
Д.И.Менделеева
Химический
элемент.
Первые попытки
классификации
химических
элементов. Понятие
о группах сходных
элементов.
Познавательная деятельность
Определение структуры
объекта познания, поиск и
выделение значимых
функциональных связей и
отношений между частями
целого.
Сравнение, сопоставление,
классификация, ранжирование
объектов по одному или
нескольким предложенным
основаниям, критериям
Знать
важнейшие
химические
понятия:
химический
элемент,
классификация веществ;
уметь характеризовать
химические свойства
основных классов
неорганических соединений
(кислот, оснований,
амфотерных неорганических
соединений)
упр.1 с.122
Периодический
закон химических
элементов Д.И.
Менделеева.
Познавательная
деятельность Определение
структуры объекта
познания, поиск и
Знать основные законы
химии: периодический
закон;
упр.4,5
с.122
Лаборато
рный
опыт №13
Взаимоде
йствие
гидроксид
а цинка с
растворам
и кислот и
щелочей
21.02
26.02
Д.И.Менделеевның периодик
законы.
Тип урока:
комбинированный урок
Домашнее задание:
§35, упр.3,4 с.122
46. Тема урока:
Периодическая таблица
химических элементов
Д.И.Менделеева
Д.И. Менделеевның химик
элементлар периодик
таблицасы.
Тип урока:
комбинированный урок
Домашнее задание:
§36, упр.2 с.125
47. Тема урока:
Строение атома
Атом төзелеше.
выделение значимых
функциональных связей и
отношений между частями
целого. Установление
причинно-следственных
связей
уметь объяснять
закономерности изменения
свойств элементов в
пределах малых периодов и
главных подгрупп
Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов
Д.И. Менделеева.
Группы и периоды
периодической
системы. Короткий и
длинный варианты
периодической
таблицы
Информационнокоммуникативная
деятельность Использование
для решения познавательных и
коммуникативных задач
различных источников
информации, включая
энциклопедии, словари,
Интернет-ресурсы и другие
базы данных.
Рефлексивная деятельность
Владение
умениями
совместной
деятельности:
согласование и координация
деятельности с другими ее
участниками;
объективное
оценивание свого вклада в
решение
общих
задач
коллектива; учет особенностей
различного ролевого поведения
(лидер, подчиненный и др.).
Знать особенности строения
периодической системы
Д.И.Менделеева;
уметь объяснять:
физический смысл атомного
(порядкового) номера
химического элемента,
номеров группы и периода,
к которым элемент
принадлежит в
периодической системе Д.И.
Менделеева;
закономерности изменения
свойств элементов в
пределах малых периодов и
главных подгрупп
упр.1-3
с.125
Строение атома. Ядро
(протоны, нейтроны) и
электроны. Изотопы.
Состав атомных ядер
Познавательная
деятельность
Определение структуры
объекта познания, поиск и
выделение значимых
функциональных связей и
отношений между частями
целого. Установление
причинно-следственных
связей
Знать особенности строения
атома, состав ядра,
определение понятий:
протоны, нейтроны,
электроны изотопы;
уметь объяснять:
физический смысл атомного
(порядкового) номера
химического элемента,
номеров группы и периода,
к которым элемент
принадлежит в
периодической системе Д.И.
Менделеева
упр.6, с.138
05.03
Познавательная
деятельность Определение
адекватных способов
решения учебной задачи на
основе заданных
алгоритмов.
Комбинирование известных
алгоритмов деятельности в
Знать особенности строения
атома; план характеристики
химического элемента;
уметь:
характеризовать: химические
элементы (от водорода до
кальция) на основе их
положения в периодической
составление
схем
строения
атомов
первых 20
элементов
периодичес
кой
07.03
Тип урока:
урок изучения и первичного
закрепления новых знаний
Домашнее задание:
§37, упр.1,3,4, с.138
48. Тема урока:
Строение атома
Атом төзелеше.
Тип урока:
урок изучения и первичного
закрепления новых знаний
Строение
электронных
оболочек атомов
первых 20
элементов
периодической
системы Д.И.
Менделеева
Короткий и
длинный
варианты
периодической
таблицы
28.02
Домашнее задание:
§37, составить схемы
строения атомов первых 20
элементов периодической
системы Д.И.Менделеева.
49. Тема урока:
Значение периодического
закона
Периодик законның әһәмияте.
Тип урока:
семинар
Домашнее задание:
§38, подготовиться к защите
творческих проектов по теме:
«Жизнь и деятельность
Д.И.Менделеева»
50. Тема урока:
Жизнь и деятельность
Д.И.Менделеева
Д.И.Менделеевның тормышы
һәм эшчәнлеге.
Периодический
закон и
периодическая
система
химических
элементов Д.И.
Менделеева.
Значение
периодического закона
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов
Д.И. Менделеева.
Жизнь и деятельность
Д.И.Менделеева
Тип урока:
защита творческих работ
Домашнее задание:
§39
51. Тема урока:
Обобщение знаний по теме:
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов
Д.И. Менделеева.
Строение атома. Ядро
(протоны, нейтроны) и
электроны. Изотопы.
ситуациях, не
предполагающих
стандартное применение
одного из них
системе Д.И.Менделеева и
особенностей строения их
атомов; составлять схемы
строения атомов первых 20
элементов периодической
системы Д.И.Менделеева
системы
Д.И.Мендел
еева.
Познавательная деятельность
Создание письменных
высказываний, адекватно
передающих прослушанную и
прочитанную информацию с
заданной степенью свернутости
(кратко, выборочно, полно).
Составление плана, тезисов,
конспекта. Приведение
примеров, подбор аргументов,
формулирование выводов
Информационнокоммуникативная
деятельность Использование
для решения познавательных и
коммуникативных задач
различных источников
информации, включая
энциклопедии, словари,
Интернет-ресурсы и другие
базы данных
Познавательная деятельность
Творческое решение учебных и
практических задач: умение
мотивированно отказываться от
образца, искать оригинальные
решения; самостоятельное
выполнение различных
творческих работ.
Информационнокоммуникативная
деятельность Использование
для решения познавательных и
коммуникативных задач
различных источников
информации, включая
энциклопедии, словари,
Интернет-ресурсы и другие
базы данных
Информационнокоммуникативная
деятельность Составление
плана, тезисов, конспекта.
Приведение примеров, подбор
аргументов, формулирование
выводов. Отражение в устной
Знать/понимать основные
законы химии:
периодический закон, его
сущность и значение
упр.7.с.138
12.03
защита
творческих
работ
14.03
Характерис
тика
химических
элементов
по
положению
в
19.03
Знать основные этапы
жизни и деятельности
Д.И.Менделеева,
значение его научных
открытий и достижений,
как гениального ученого
и гражданина.
Знать особенности строения
атома; план характеристики
химического элемента;
уметь:
характеризовать
химические элементы (от
“Периодик закон һәм
Д.И.Менделеевның химик
элементлар периодик
таблицасы” темасын
гомумиләштерү.
Тип урока:
урок обобщения и
систематизации знаний
Строение электронных
оболочек атомов
первых 20 элементов
периодической
системы Д.И.
Менделеева.
Домашнее задание:
Дать характеристику
химических элементов по
положению в периодической
системе и строению атома
(задание по вариантам)
или письменной форме
результатов своей
деятельности.
Рефлексивная деятельность
Владение умениями
совместной деятельности:
согласование и координация
деятельности с другими ее
участниками; объективное
оценивание свого вклада в
решение общих задач
коллектива; учет особенностей
различного ролевого поведения
(лидер, подчиненный и др.)
водорода до кальция) на
основе их положения в
периодической системе
Д.И.Менделеева и
особенностей строения их
атомов;
составлять схемы строения
атомов первых 20 элементов
периодической системы
Д.И.Менделеева; уравнения
химических реакций
периодичес
кой системе
и строению
атома
Тема № 7. Химическая связь. Строение веществ (9часов)
52. Тема урока:
Электроотрицательность
химических элементов.
Основные виды химической
связи
Химик элементларның
электротискәрелеге. Химик
бәйләнешләрнең төп төрләре.
Тип урока:
урок изучения и первичного
закрепления новых знаний
Домашнее задание:
§40, 41, упр.1-4 с.152
53. Тема урока:
Основные виды химической
связи. Ионная связь.
Химик бәйләнешләрнең төп
төрләре. Ионлы бәйләнеш.
Тип урока:
комбинированный урок
Домашнее задание: §41,
привести примеры веществ с
ионным типом связи и
объяснить механизм
образования связи
54. Тема урока:
Основные виды химической
связи. Ковалентная связь.
Строение молекул.
Химическая связь.
Типы химических
связей: ковалентная
(полярная и
неполярная), ионная,
металлическая.
Электроотрицательност
ь химических
элементов. Основные
виды химической связи:
ковалентная
неполярная,
ковалентная полярная,
ионная
Ионная химическая
связь
Строение молекул.
Химическая связь.
Типы химических
Познавательная
деятельность
Познавательная
деятельность
Определение структуры
объекта познания, поиск и
выделение значимых
функциональных связей и
отношений между частями
целого.
Сравнение, сопоставление,
классификация,
ранжирование объектов по
одному или нескольким
предложенным основаниям,
критериям
Познавательная
деятельность
Определение структуры
объекта познания, поиск и
выделение значимых
функциональных связей и
отношений между частями
целого. Установление
причинно-следственных
связей
Знать важнейшие
химические понятия:
электроотрицательность
химических элементов,
химическая связь, ион
упр.2.с.152
Знать определение понятий
ион, ионная связь;
понимать механизм
образования ионной связи;
уметь определять: степень
окисления элемента в
соединениях, тип
химической связи в
соединениях
упр.4.с.152
Познавательная
деятельность
Определение структуры
Знать определение понятий:
химическая связь,
ковалентная связь и её
упр.3.с.152
21.03
02.04
04.04
Химик бәйләнешләрнең төп
төрләре. Ковалент бәйләнеш.
Тип урока:
комбинированный урок
Домашнее задание:
§41, привести примеры
веществ с ковалентной связью
и объяснить механизм
образования связи
55. Тема урока:
Основные виды химической
связи. Ковалентная связь.
связей: ковалентная
(полярная и
неполярная, ионная).
объекта познания, поиск и
выделение значимых
функциональных связей и
отношений между частями
целого. Установление
причинно-следственных
связей
разновидности (полярная и
неполярная);
понимать механизм
образования ковалентной
связи;
уметь определять: тип
химической связи в
соединениях
Химическая связь.
Ковалентная связь
(полярная и
неполярная)
Познавательная
деятельность
Определение структуры
объекта познания, поиск и
выделение значимых
функциональных связей и
отношений между частями
целого.
Сравнение, сопоставление,
классификация,
ранжирование объектов по
одному или нескольким
предложенным основаниям,
критериям
Знать определение понятий
ковалентная связь и её
разновидности (полярная и
неполярная);
понимать механизм
образования ковалентной
связи;
уметь определять: тип
химической связи в
соединениях
Классифика
ция веществ
по типам
химических
связей
(дидактичес
кий
материал)
Вещества в твердом,
жидком и газообразном
состоянии.
Кристаллические и
аморфные вещества.
Типы
кристаллических
решеток (атомная,
молекулярная,
ионная и
металлическая).
Закономерность
свойств веществ от
типов
кристаллической
решетки.
Познавательная
деятельность
Сравнение, сопоставление,
классификация,
ранжирование объектов по
одному или нескольким
предложенным основаниям,
критериям.
Информационнокоммуникативная
деятельность Составление
плана, тезисов, конспекта.
Приведение примеров,
подбор аргументов,
формулирование выводов.
Отражение в устной или
письменной форме
результатов своей
деятельности
Знать особенности строения
веществ в твердом, жидком
и газообразном состоянии,
кристаллических и
аморфных веществ;
типы кристаллических
решеток (атомная,
молекулярная, ионная и
металлическая);
уметь характеризовать
связь между составом,
строением и свойствами
веществ
упр.2.с.152
Понятие о степени
окисления.
Познавательная
деятельность
Знать понятия
степень окисления;
упр.6 с.152
Химик бәйләнешләрнең төп
төрләре. Ковалент бәйләнеш.
Тип урока:
комбинированный урок
Домашнее задание:
§41, составить схему
классификации типов
химической связи, задача 1
с.152
56. Тема урока:
Кристаллические решетки.
Кристаллик челтәр төрләре.
Тип урока:
урок комплексного
применения ЗУН
Домашнее задание: §42
57. Тема урока:
Степень окисления
09.04
Типы
кристаллически
х решеток
(атомная,
молекулярная,
ионная и
металлическая)
Демонстра
ции
Модели
кристаллич
еских
решеток
ковалентны
х и ионных
соединений
Сопоставле
ние
физикохимических
свойств
соединений
с
ковалентны
ми
и
ионными
связями.
Возгонка
йода
11.04
16.04
Оксидлашу дәрәҗәләре.
Тип урока:
урок изучения и первичного
закрепления новых знаний
Домашнее задание:
§43 упр.5,6 с.152
58. Тема урока:
Окислительновосстановительные реакции.
Окислитель и восстановитель.
Оксидлашу-кайтарылу
реакцияләре.
Оксидлаштыручы һәм
кайтаручы.
Составление формул
соединений по степени
окисления.
Валентность и степень
окисления.
Валентность элементов
в свете электронной
теории.
Правила определения
степени окисления
элементов
Классификация
химических реакций по
изменению степеней
окисления химических
элементов.
Окислительновосстановительные
реакции. Окислитель и
восстановитель
Определение структуры
объекта познания, поиск и
выделение значимых
функциональных связей и
отношений между частями
целого. Установление
причинно-следственных
связей.
Определение адекватных
способов решения учебной
задачи на основе заданных
алгоритмов
Познавательная
деятельность Определение
адекватных способов
решения учебной задачи на
основе заданных алгоритмов
уметь:
определять валентность и
степень окисления
элементов в соединениях;
составлять: формулы
изученных классов
неорганических соединений
(бинарных соединений по
степени окисления)
Знать важнейшие химические
понятия: окислитель и
восстановитель, окисление и
восстановление, окислительновосстановительные реакции;
классификация химических
реакций по изменению
степеней окисления
химических элементов;
уметь определять степени
окисления химических
элементов в соединениях,
окислительновосстановительные реакции,
окислитель, восстановитель;
иметь представление об
электронном балансе
Составление
электронног
о баланса
окислительн
овосстановит
ельных
реакций
18.04
Рефлексивная
деятельность
Самостоятельная
организация учебной
деятельности (постановка
цели, планирование,
определение оптимального
соотношения цели и средств
и др.). Владение навыками
контроля и оценки своей
деятельности
Знать основные понятия
темы: химическая связь,
типы химической связи,
окисление, восстановление,
окислитель, восстановитель;
уметь определять: тип
химической связи в
соединениях; определять
степени окисления
химических элементов,
составлять формулы
бинарных соединений по
степени окисления,
определять окислитель и
восстановитель
дидактичес
кий
материал
23.04
Рефлексивная
деятельность Владение
навыками контроля и
Знать особенности строения
атома; план характеристики
химического элемента, типы
химических связей;
дидактичес
кий
материал
25.04
Тип урока:
комбинированный урок
Домашнее задание:
§43, упр.7 с.152
59. Тема урока:
Повторение и обобщение
знаний по теме:
Строение атома
Химическая связь. Строение
веществ
“Атом төзелеше. Химик
бәйләнеш. Матдәләрнең
төзелеше ” темаларын
гомумиләштрү.
Тип урока:
урок обобщения и
систематизации знаний
Домашнее задание:
Дидактический материал,
задание по вариантам
60. Контрольная работа №4
по темам 6,7
Периодический закон и
периодическая система
Строение молекул.
Химическая связь.
Типы химических
связей: ковалентная
(полярная и
неполярная), ионная.
Окислительновосстановительные
реакции. Окислитель и
восстановитель.
Периодический
закон и
периодическая
система
химических элементов
Д.И.Менделеева. Строение
атома
Химическая связь.
Строение веществ
Контроль эш №4
” Периодик закон һәм
Д.И.Менделеевның
периодик таблицасы. Атом
төзелеше. Химик бәйләнеш.
Матдәләрнең төзелеше”
темалары буенча.
химических
элементов Д.И.
Менделеева.
Строение молекул.
Химическая связь.
Типы химических
связей:
ковалентная
(полярная и
неполярная),
ионная
оценки своей деятельности,
умением предвидеть
возможные последствия
своих действий. Поиск и
устранение причин
возникших трудностей.
Оценивание своих учебных
достижений
уметь:
характеризовать: химические
элементы (от водорода до
кальция) на основе их
положения в периодической
системе Д.И.Менделеева и
особенностей строения их
атомов;
составлять схемы строения
атомов первых 20 элементов
периодической системы
Д.И.Менделеева;
определять тип химической
связи, приводить примеры
веществ с различным типом
химической связи
Тип урока:
урок контроля, оценки и
коррекции знаний учащихся
Домашнее задание:
Тема № 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 часа)
Молярный объем газов.
Закон Авогадро
Познавательная
деятельность
Определение структуры
объекта познания, поиск и
выделение значимых
функциональных связей и
отношений между частями
целого. Установление
причинно-следственных
связей
62. Тема урока:
Относительная
плотность газов.
Получение
газообразных веществ.
Познавательная
деятельность
Определение
структуры
объекта познания, поиск и
выделение
значимых
функциональных связей и
отношений между частями
целого
63. Тема урока:
Объемные отношения
газов при химических
реакциях. Вычисления
Познавательная
деятельность Определение
адекватных способов
решения учебной задачи на
61. Тема урока:
Закон Авогадро. Молярный
объем газов
Авогадро законы. Газларның
моляр күләме.
Тип урока:
урок изучения и первичного
закрепления новых знаний
Домашнее задание:
§44, дидактический материал
Относительная плотность
газов
Газларның чагыштырмача
тыгызлыгы.
Тип урока:
комбинированный урок
Домашнее задание:
§44, задача 1 с.156
Объемные отношения газов
при химических реакциях
Знать определение понятия
молярный объем, сущность
закона Авогадро уметь
вычислять: количество
вещества, объем или массу
по количеству вещества,
объему или массе реагентов
и продуктов реакции;
(находить объём газа по
известному количеству
вещества (и производить
обратные вычисления)
Знать определение понятия
относительная плотность
газов;
уметь вычислять
относительную плотность
газов
дидактичес
кий
материал
Закон
Авогадро
задача 1
с.164
Относительная
плотность
газов
02.05
Уметь проводить расчеты
на основе уравнений
реакций, уметь вычислять:
количество вещества, объем
задача 2
с.164
Расчетные
задачи.
Объемные
отношения
07.05
Демонстр
ации
Модель
молярного
объема
газов.
30.04
Химик реакцияләрдә
газларның күләм
чагыштырмасы.
Тип урока:
урок изучения и первичного
закрепления новых знаний
Домашнее задание:
§45, задача 4 с.156
по химическим
уравнениям массы,
объема или количества
одного из продуктов
реакции по массе
исходного вещества и
вещества, содержащего
определенную долю
примесей
основе заданных
алгоритмов.
Комбинирование известных
алгоритмов деятельности в
ситуациях, не
предполагающих
стандартное применение
одного из них
или массу по количеству
вещества, объему или массе
реагентов и продуктов
реакции (находить объем
газа по количеству
вещества, массе или объему
одного из реагентов или
продуктов реакции)
газов при
химических
реакциях
Галогены.
Положение
галогенов в
периодической
таблице и строение
их атомов. Хлор.
Физические и
химические
свойства хлора.
Применение.
Познавательная
деятельность
Познавательная
деятельность
Сравнение, сопоставление,
классификация,
ранжирование объектов по
одному или нескольким
предложенным основаниям,
критериям
Знать положение галогенов
в периодической таблице и
строение их атомов;
свойства хлора;
уметь характеризовать
галогены как химические
элементы; обосновывать их
свойства как типичных
неметаллов;
уметь составлять
уравнения характерных для
хлора реакций
упр.6 с.164
Демонстра
ции
Распознава
ние
соединений
хлора.
Знакомство
с
физически
ми
свойствами
галогенов.
09.05
Хлороводород.
Соляная кислота и
её соли.
Методы анализа
веществ.
Рефлексивная
деятельность
Самостоятельная
организация учебной
деятельности (постановка
цели, планирование,
определение оптимального
соотношения цели и средств
и др.). Владение навыками
контроля и оценки своей
деятельности
Знать свойства
хлороводорода, соляной
кислоты и хлоридов;
понимать значение
качественных реакций;
уметь выполнять
химический эксперимент
по распознаванию
важнейших неорганических
веществ -распознавать
хлориды;
составлять уравнения
химических реакций
(характерных для соляной
кислоты реакций)
упр.4,с.169
Демонстрац
ии
Получение
хлороводоро
да и его
растворение
в воде.
Лабораторн
ый опыт
№14
Знакомство с
образцами
природных
соединений
неметаллов
–хлоридами.
Распознаван
ие соляной
кислоты,
хлоридов,
бромидов,
йодидов и
йода.
14.05
Галогены.
Сравнительная
характеристика
галогенов
Познавательная
деятельность
Сравнение, сопоставление,
классификация,
ранжирование объектов по
одному или нескольким
Знать положение галогенов
в периодической таблице и
строение их атомов;
уметь давать сравнительную
характеристику галогенов.
упр.4 с.172
Демонстр
ации
Образцы
неметалло
в
16.05
Тема № 9. Галогены (7 часов)
64. Тема урока:
Положение галогенов в
периодической таблице и
строение их атомов. Хлор.
65.
Периодик таблицада
галогеннарның урыны һәм
атом төзелешләре. Хлор.
Тип урока:
урок комплексного
применения ЗУН
Домашнее задание:
§46-47, упр.1,2 с.164
Тема урока:
Хлороводород.
Соляная кислота и её соли
Хлороводород. Хлорид
кислотасы һәм аның тозлары.
Лаб. эш №14
Тип урока:
урок комплексного
применения ЗУН
Домашнее задание:
§48,49,упр.2,3. с.169
66
Тема урока:
Сравнительная характеристика
галогенов
Галогеннарга чагыштырмача
характеристика.
Тип урока:
урок комплексного
применения ЗУН
Домашнее задание:
§50,упр.5 с.172
67. Тема урока:
Обобщение знаний по курсу
химии 8 класса
Тип урока:
урок обобщения и
систематизации знаний
68-69
Домашнее задание:
предложенным основаниям,
критериям.
Информационнокоммуникативная
деятельность Составление
плана, тезисов, конспекта.
Приведение примеров,
подбор аргументов,
формулирование выводов
Познавательная
деятельность Творческое
решение учебных и
практических задач: умение
мотивированно
отказываться от образца,
искать оригинальные
решения; самостоятельное
выполнение различных
творческих работ
Тема урока:
Решение задач по курсу
химии 8 класса
Понимать важность
химических знаний;
уметь применять
полученные знания для
решения программных задач
21.05
Уметь применять
полученные знания при
решении расчетных задач
23.05
28.05
Тип урока:
урок обобщения и
систематизации знаний
Домашнее задание:
70
Итоговая контрольная
работа №4
Тип урока:
урок контроля, оценки и
коррекции знаний учащихся
Рефлексивная
деятельность Владение
навыками контроля и
оценки своей деятельности,
умением предвидеть
возможные последствия
своих действий. Поиск и
устранение причин
возникших трудностей.
Оценивание своих учебных
достижений
30.05