Document 310321

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии для 11 класса составлена с учетом требований государственного образовательного
стандарта, представляемого к данному предмету:
- Федеральный Базисный учебный план для ОУ РФ, утвержденный приказом Минобразования РФ от 09.03.2004 №
1312.
- Федеральный перечень учебников, рекомендованных к использованию в образовательном процессе в ОУ,
реализующих программы общего образования на 2013-2014 учебный год.
- Учебный план МБОУ «Ныргындинской СОШ» на 2014-2015 учебный год.
- Положение о рабочей программе учителя, утвержденного приказом директора школы.
Программа рассчитана на 1 час в неделю за 34 учебные недели. За основу рабочей программы по химии взята
программа для общеобразовательных учреждений : Габриелян О.С., издание Дрофа, 2010 года, для учебника «Химия –
11 » автор О.С.Габрилеян.
Изучение химии в 11 классе направлено на достижение следующих целей:
- освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях,
законах и теориях;
- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств
веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения
химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически
грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском
хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих
вред здоровью человека и окружающей среде.
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:
знать/понимать:
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и
молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень
окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы,
электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,
тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет,
функциональная группа, изомерия, гомология;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи,
аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал,
клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
Уметь:
- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона,
характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ
к различным классам органических соединений;
- характеризовать : элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов,
неметаллов, основных классов неорганических и ОС; строение и химические свойства изученных органических
соединений;
- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной,
металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных
факторов;
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников ( научнопопулярных изданий, компьютерных без данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для
обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах ;
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников;
- понимания взаимосвязи учебного предмета с особенностями профессий и профессиональной деятельности, в основе
которых лежат знания по данному учебному предмету.
Учебно- тематический план
№ п/п
Тема
Количество
часов
В том числе
1.
Строение вещества
16
лабораторные
1
контрольные
1
2.
Химические реакции
8
-
1
3.
Вещества и их свойства
Итого
10
34
2
3
2
4
Тематическое планирование
Номер
урока
Содержание
Тема урока
1. Строение вещества
1
2
Вводный инструктаж .
Основные сведения о строении атома.
Периодический закон и строение атома
4
Периодическая система Д.И.Менделеева в свете учения о
строении атома
Ионная химическая связь
5
Ковалентная химическая связь
6
Металлическая химическая связь
7
Водородная химическая связь
8
Полимеры
9
Газообразные вещества
10
11
Жидкие вещества
Твердые вещества
3
Современные представления о строении атома.
Атом. Изотопы. Атомные орбитали. s, pэлементы. Особенности строения электронных
оболочек атомов переходных элементов.
Периодический закон и Периодическая
система ХЭ Д.И Менделеева.
Химическая связь. Ковалентная связь, ее
разновидности и механизмы образования.
Электроотрицательность.
Степень окисления и валентность ХЭ. Ионная
связь. Катионы и анионы. Металлическая
связь. Водородная связь.
Количественный и качественный состав
вещества. Вещества молекулярного и
немолекулярного строения.
Причины многообразия веществ: изомерия,
гомология, аллотропия.
Явления, происходящие при растворении
веществ – разрушение кристаллической
решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.
12
13
Твердые вещества
Дисперсные системы
14
Состав вещества. Смеси.
15
Практическая работа № 1 «Получение , собирание и
распознавание газов»
Контрольная работа №1 по теме «Строение вещества»
2. Химические реакции
Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без
изменения состава веществ.
Классификация химических реакций, протекающих с
изменением
состава веществ
Скорость химической реакции
16.
17
18
19
20
21
22
23
24
Чистые вещества и смеси. Истинные растворы.
Растворение как физико – химический процесс.
Способы выражения концентрации растворов:
массовая доля растворенного вещества. Золи,
гели, понятие о коллоидах.
Инструкция по ОТ
Химические реакции. Классификация
химических реакций в неорганической и
органической химии. Реакции ионного обмена
в водных растворах. Среда водных растворов:
кислая , нейтральная, щелочная. Водородный
показатель (рн) раствора. Окислительновосстановительные реакции. Электролиз
Обратимость химической реакции. Химическое равновесие растворов и расплавов. Скорость реакции, ее
зависимость от различных факторов. Катализ.
и способы его смещения
Обратимость реакций. Химическое равновесие
Роль воды в химических реакциях
и способы его смещения.
Диссоциация электролитов в водных
Гидролиз
растворах. Сильные и слабые электролиты.
Научные методы познания веществ и
Окислительно – восстановительные реакции. Электролиз
химических явлений. Роль эксперимента и
теории в химии. Моделирование химических
Контрольная работа № 2 по теме « Химические
процессов.
реакции»
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
3. Вещества и их свойства
Металлы
Классификация неорганических соединений.
Металлотермия. Коррозия металлов и способы защиты от
Химические свойства основных классов
нее
неорганических
соединений.
Металлы.
Электрохимический ряд напряжений металлов.
Неметаллы
Общие способы получения металлов. Общие
Кислоты
представления о промышленных
способах
Практическая работа №2 « Химические свойства
получения химических веществ(на примере
кислот»
производства серной кислоты)
Основания
Инструкция по ОТ
Соли
Проведение химических реакций в растворах.
Генетическая связь между классами неорганических и
Понятие о коррозии металлов.
органических веществ
Способы защиты от коррозии. Неметаллы. ОВ свойства типичных неметаллов. Общая
характеристика группы галогенов.
Качественные реакции на неорганические
вещества и ионы, отдельные классы
органических соединений. Химические
вещества как строительные и поделочные
материалы
Вещества, используемые в полиграфии,
живописи, скульптуре, архитектуре
Практическая работа №3 « Распознавание веществ »
Инструкция по ОТ
Проведение химических реакций при
нагревании
Итоговая контрольная работа
Резервный урок
Материально- техническое обеспечение
1. Габриелян О.С. Учебник «Химия 11» базовый уровень, 2010
2. Троегубова Н.П. Поурочные разработки по химии: 11 класс . – М.: ВАКО, 2009
3. Дроздов А.А. Поурочное планирование по химии: 11 класс: к учебнику Габриеляна О.С. «Химия . 11 класс» , 2006
.
4. Троегубова Н.П. Контрольно – измерительные материалы Химия: 11 класс, М. ВАКО, 2011.
5. Рябов М.А. Тесты по химии: 11 класс.: к учебнику Габриеляна О.С. «Химия. 11 класс», 2006.