Пояснительная записка

Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основе федерального
компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования,
примерной программы по химии для основной школы и на основе программы курса
химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна, Данная
программа ориентирована на использование УМК под редакцией О.С.Габриеляна.
Общая характеристика курса
В содержании курса 9 класса в начале обобщённо раскрыты сведения о свойствах
классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных
и щелочноземельных металлов. В теме « Неметаллы» последовательно изучаются
неметаллы главных подгрупп 4-7 групп периодической системы. Наряду с этим в курсе
раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении
веществ. Заканчивается курс знакомством с органическими соединениями, в основе
отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от
углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).
Цели изучения химии
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение
следующих целей:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций;
- формирование обобщённых сведений о свойствах классов веществ - металлов и
неметаллов; подробных сведений о свойства щелочных и щелочноземельных металлов,
алюминия и железа, халькогенов и галогенов;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Место курса в учебном плане
На изучение по учебному плану школы химии в 9классе предусмотрено 68 часов, 2 часа в
неделю
Требования к уровню подготовки учащихся.
В результате изучения химии ученик должен
знать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и
его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их
классификация, электролитическая диссоциация;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь
называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы
химических реакций;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической
системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций
ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства
неорганических и органических веществ;
определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к
определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в
соединениях;
составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов,
солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы;
уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак;
растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или
массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории
Содержание курса химии
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса.
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории
электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические
ряды металла и неметалла .Понятие о переходных элементах. Амфотерность.
Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Тема 1. Металлы.Положение металлов в периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая
связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические
свойства металлов как восстановителей. Общая х а р а к т е р и с т и к а щ е л о ч н ы х
м е т а л л о в . Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов.
Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства.
Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды,
карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Калийные удобрения.Общая х а р а к т е р и с т и к а
элементов
главной
п о д г р у п п ы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые
вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения
щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты,
сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве. А л ю м и н и й .
Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения
алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия.
Применение алюминия и его соединений. Ж е л е з о . Строение атома, физические и
химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные
реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и
сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов.
Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с
кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II)
и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие
металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных
соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида
алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции
на ионы Fe2+ и Fe3+.
Практикум №1
Практическая работа №1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.
Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов.
Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач на распознавание и
получение веществ.
Тема 2. Неметаллы. Общая характеристика неметаллов: положение в периодической
системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как
мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение
неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов.
Относительность понятий «металл», «неметалл».
В о д о р о д . Положение в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода,
его получение и применение. Общая х а р а к т е р и с т и к а г а л о г е н о в . Строение
атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения
галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на
хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их
соединений в народном хозяйстве. Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и
применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и
применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их
применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион. Азот. Строение
атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и
применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная
кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в
сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения. Фосфор. Строение атома,
аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения:
оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
У г л е р о д . Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций,
применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная
реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и
жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион. Кремний. Строение атома,
кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его
природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой
природе. Понятие о силикатной промышленности .
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на
сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его
распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с
природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Практикум №2
Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа
кислорода».
Практическая работа№5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и
углерода».
Практическая работа№6. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 3. Органические соединения Вещества органические и неорганические,
относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических
соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные
формулы органических веществ.Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана.
Дегидрирование этана. Применение метана.Химическое строение молекулы этилена.
Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена.
Полиэтилен и его значение.Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах
метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.Понятие об альдегидах на примере
уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее
свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых
кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры
глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и
биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в
сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие
этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина.
Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира.
Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра.
Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в
растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции
белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства
глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при
нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.
Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Физический смысл
порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и
их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов.
Значение периодического закона. Типы химических связей и типы кристаллических
решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций
по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ;
тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней
окисления атомов).Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды
металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные),
гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и
общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений
о процессах окисления-восстановления.
Тематическое планирование
№
по
п.
п.
Название темы
Коли
честв
о
часов
Вид
контроля
Повторение основных вопросов курса 8 класса
и введение в курс 9класса
4
Проверочная
1
Металлы
15
К/р
2
Практикум № 1 свойства металлов и их
соединений
3
П/р
3
НЕМЕТАЛЛЫ
26
К/р
4
Практикум №2 Свойства неметаллов и их
соединений..
3
П/р
5
Органические соединения
10
К/р
Прим
ечани
е
6
Обобщение знаний по химии за курс основной
школы
К/р
7
Итого
68
Практическая часть
1 ч.
2 ч.
3 ч.
4 ч.
Всего
за год
ЛАБОРАТОРНЫЕ ОПЫТЫ
6
2
5
4
17
Практические работы
-
3
3
-
6
Всего за четверть
6
5
8
4
23
Календарно
–
планирование
тематическое
№
по
п.
п.
Раздел программы. Тема урока
Количес
тво
часов
Повторение основных вопросов курса 8 класса и
введение в курс 9класса
1.
Вводный инструктаж по охране труда на уроках 1
химии. П/з и П/с Х. элементов Д. И. Менделеева в
свете учения о строении атома.
2
Характеристика элемента – металла
по его 1
положению в П/с химических элементов Д. И.
Менделеева
3
Характеристика элемента- неметалла
по его 1
положению в П/с химических элементов Д. И.
Менделеева
4
Понятие о переходных элементах. Л.О.1 1
Получение и изучение свойств гидроксида цинка.
4
Дата
Примечание
Тема 1. Металлы
15
5.
Положение металлов в П/с Х. элементов 1
Д.И.Менделеева, строение их атомов и физические
свойства. Л.О 2 Образцы различных металлов.
6.
Химические
свойства
металлов.
Л.О
3 1
Взаимодействие металлов с растворами кислот и
солей
7.
Металлы в природе. Способы получения металлов.
1
8.
Сплавы.
1
9.
Щелочные металлы.
1
10.
Соединения щелочных
металлов. Л.О 4 1
Ознакомление с образцами природных соединений
натрия
11. Щелочноземельные металлы.
1
12. Соединения щелочноземельных металлов. Л.О 4 1
Ознакомление с образцами природных соединений
13. Алюминий. Л.О. 4 Ознакомление с образцами 1
природных соединений алюминия
14. Соединения
алюминия.
Л.О.5
Получение 1
гидроксида алюминия и его взаимодействие с
растворами кислот и щелочей.
15. Железо и его соединения. Л.О 4 Ознакомление с 1
образцами природных соединений железа. Л.О.6
1
Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3.
16
Обобщение и систематизация знаний по теме 1
«Металлы».
17. Контр. раб № 1 по теме: «Металлы»
1
18. Анализ контр. раб № 1 по теме: «Металлы» 1
Решение задач и упражнений по теме: «Металлы»
19. Решение задач с использованием понятий «выход 1
продукта реакции», «массовая доля примесей»
Тема 2. Практикум № 1. Свойства металлов и их соединений 3
20. Практическая работа № 1
«Осуществление
цепочки
превращений металлов»
1
химических
21. Практическая работа № 2 «Получение и свойства 1
соединений металлов»
22. Практическая работа № 3
1
« Решение
экспериментальных
задач
распознаванию и получению веществ»
по
Тема 2. Неметаллы
26
23. Общая характеристика неметаллов.
1
24. Водород, его физические и химические свойства.
1
25. Общая характеристика галогенов.
1
26. Соединения галогенов.
реакция на хлорид-ион.
Л.О
7.
Качественная 1
27. Кислород, его физические и химические свойства.
1
28. Сера, её физические и химические свойства.
1
29. Оксиды серы.
1
30. Серная кислота и её соли. Л.О 8 Качественная 1
реакция на сульфат-ион.
31. Контрольная работа №2 по теме: « Неметаллы»
1
32. Азот, его физические и химические свойства.
1
.
33. Аммиак и его свойства.
1
34. Соли аммония. Л.О. 9
1
Распознавание солей аммония.
35. Оксиды азота (II) и (IV).
1
36. Азотная кислота и её свойства.
1
37. Соли азотной кислоты.
1
38. Фосфор, его физические и химические свойства.
1
39. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её 1
соли.
40. Углерод, его физические и химические свойства.
1
41. Оксиды углерода. Л.О.10 Получение углекислого 1
газа и его распознавание.
42. Угольная кислота и её соли. Л.О.11 Качественная 1
реакция на карбонат-ион.
43. Кремний, его физические и химические свойства.
Л.О.12
1
Ознакомление с природными силикатами
44. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и её соли. 1
Л.О.13
Ознакомление
с
промышленности
продукцией
силикатной
45. Обобщение и систематизация знаний по теме 1
«Неметаллы».
46. Решение задач
«Неметаллы»
и
упражнений
по
теме: 1
47. Контрольная работа № 3 по теме : «Неметаллы»
1
48. Анализ контрольной работы № 3 по теме : 1
«Неметаллы»
Тема 4. Практикум №2
Свойства неметаллов и их соединений 3
49. Практическая
работа
№
4.».
Решение 1
экспериментальных задач по теме: «Подгруппа
кислорода».
50. Практическая работа № 5. Решение эксперимен- 1
тальных задач по теме: «Подгруппы азота и
углерода».

51. Практическая работа № 6. Получение, собирание и 1
распознавание газов.
Тема 3. Органические соединения
10
52. Предмет органической химии.
1
53. Предельные углеводороды (метан, этан). Л.О14 1
Изготовление моделей молекул метана и этана.
54. Непредельные углеводороды (этилен).
1
55. Спирты.Л.О.15 Свойства глицерина
1
56. Карбоновые кислоты.
1
57. Жиры. Л.О16 Взаимодействие крахмала с йодом.
1
58. Аминокислоты. Белки.
1
59. Углеводы.
Полимеры.Л.О.17
глюкозы с гидроксидом меди.
Взаимодействие 1
60. Обобщение и систематизация знаний по теме 1
«Органические соединения»
61. Контрольная работа № 4 по теме : «Органические 1
соединения»
Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной
школы
7
62. Периодический закон и периодическая система 1
химических элементов Д.И.Менделеева в свете
учения о строении атома.
63. Строение веществ. Классификация веществ.
1
64. Классификация химических реакций.
1
65
Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в 1
свете ТЭД
66
Обобщение знаний за курс основной школы.
67
Итоговая контрольная работа за курс основной 1
школы.
68
Анализ К/р за курс основной школы.
1
1
Материально – техническое обеспечение образовательного процесса
Нормативные документы.
1. Государственный образовательный стандарт /Вестник образования. 2004г. №5.
2.Федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для
2. образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих
образовательные программы общего образования / Вестник образования. 2004г.
№10
3. Программа основного среднего образования по химии О.С.Габриеляна «Химия. 9
класс» М.: Дрофа, 2009
Основная литература
1.О.С.Габриелян « Химия 9 класс» М: Дрофа, 2009.
2.Рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна Химия 9 класс. М: Дрофа, 2015.
Дополнительная литература для учителя
1. М.Ю. Горковенко. Поурочные разработки к учебнику « Химия.» 9класс О.С.Габриелян.
М.: «Вако», 2005
2. Контрольные и проверочные работы к учебнику «ХИМИЯ 9 КЛАСС» О.С.
ГАБРИЕЛЯН.- М.: ДРОФА, 2010 ;
3. О.С.Габриелян, Т.В.Смирнова « Изучаем химию в 9классе» - М.: «Блик- Плюс» 2000;
4. О.С.Габриелян « Настольная книга учителя. Химия 9класс» - М.: « блик – Плюс» 2002
Дополнительная литература для учащихся
1. Занимательная химия.
2. Книга для чтения по неорганической химии.
3. История открытия химических элементов.
Интернет ресурсы
1. Единое окно доступа к образовательным ресурсам. - http://window.edu.ru
2. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов. - http://schoolcollection.edu.ru
3. Федеральный
центр
информационно-образовательных
ресурсов.
http://fcior.edu.ru/
4. Федеральный институт педагогических измерений. - http://www.fipi.ru
5. http://ru.wikipedia.org/ - свободная энциклопедия;
6. http://him.1september.ru/ электронная версия газеты «Химия»;
Лабораторное оборудование
Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента
Общего назначения
Нагревательные приборы (спиртовка)
Доска для сушки посуды
Демонстрационные
Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии
Штатив для демонстрационных пробирок
Нагреватели приборы (спиртовки (50 мл)
Прибор для получения газов
Штатив лабораторный химический ШЛХ
Модели
Набор для моделирования строения органических веществ
Натуральные объекты
коллекции
Алюминий
Металлы и сплавы
Минералы и горные породы
Нефть и важнейшие продукты ее переработки
Пластмассы
Стекло и изделия из стекла
Топливо
Чугун и сталь
Реактивы
Набор «Кислоты»
Кислота серная
Кислота соляная
Набор «Кислоты»
Кислота азотная
Набор «Щелочи»
Набор «Оксиды металлов»
Набор «Металлы»
Сера (порошок)
Фосфор красный
Набор «Галогениды»
Набор «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»
Набор «Карбонаты»
Набор «Фосфаты. Силикаты»
Набор «Ацетаты. Роданиды. Соединения железа».
Набор «Соединения марганца»
Набор «Нитраты»
Набор «Индикаторы»