УЧЕБНЫЙ ПЛАН дополнительной образовательной программы повышенного курса химии

УЧЕБНЫЙ ПЛАН
дополнительной образовательной программы повышенного курса химии
учащихся средних школ и выпускников колледжей
Цель – приобретение знаний повышенного уровня и подготовка слушателей к
сдаче ЕГЭ
Категория слушателей – учащиеся средних школ и колледжей
Время обучения – 144 часа
Введение
Атомно-молекулярное учение. Химический элемент. Простые и сложные вещества.
Аллотропия. Формулы веществ. Количество вещества. Закон постоянства состава. Закон
кратных отношений. Закон эквивалентов. Закон Авогадро. Уравнение МенделееваКлапейрона. Приведение газов к нормальным условиям. Закон объемных отношений.
Стехиометрические коэффициенты. Типы химических реакций. Классы химических
соединений. Генетическая связь между классами. Расчетные задачи по определению
формулы веществ, расчет количеств исходных и получаемых веществ по уравнениям
реакций.
Строение атома и периодический закон в свете строения атома
(теория – 7, задачи – 2, контроль -1)
Состав атомов. Теории строения атома. Атомные спектры.
Уравнение де Бройля. Дуализм
Постулаты Бора.
атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Форма
зарядовых облаков s, p и d-состояний. Порядок заполнения электронами орбиталей.
(Правила Клечковского). Принцип Паули. Правило Хунда. Энергетические уровни
электронов в атоме. Электронная структура атомов. Химический элемент. Периодический
закон,
периодическая
система
элементов
Д.И.Менделеева.
Место
элемента
в
периодической системе как его главнейшая характеристика. Связь строения атома с
положением элемента в периодической системе. Общенаучное и философское значение
периодического закона. Периодические и непериодические свойства элементов.
Особенности электронного строения атомов элементов главных и побочных
подгрупп, s-, p- и d-элементы. Основные характеристики атома: эффективный радиус,
ионизационный потенциал, сродство к электрону, электроотрицательность.
Химическая
связь, ее основные характеристики. Типы химической связи. Ковалентная (полярная и
неполярная), ионная связь. Свойства веществ с различным типом связи. Метод валентных
связей, и σ и  -связи. Гибридизация орбиталей.
1
Энергетика химических процессов. Химическая кинетика
(теория – 8, задачи -5, контроль – 1)
Элементы химической термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия. Экзо- и
эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Закон Гесса. Понятие об
энтропии. Направление химической реакции. Энергия Гиббса.
Классификация реакций в химической кинетике. Порядок и молекулярность
реакции. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической
реакции. Закон действия масс. Константа скорости. Зависимость скорости реакции от
температуры. Правило Вант-Гоффа. Представление о теории активных столкновений.
Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ.
Понятие о механизме каталитических реакций. Обратимые и необратимые реакции.
Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип ЛеШателье.
Растворы (теория – 8, задачи -8, контроль -1)
Общие свойства растворов. Истинные и коллоидные растворы. Химическая теория
растворов Д.И.Менделеева. Растворение как физико-химический процесс. Растворители.
Физическая теория растворов. Современные представления о водных и неводных
растворах. Растворы электролитов. Представления о процессах электролитической
диссоциации в водных растворах. Константа и степень диссоциации слабого электролита.
Применение закона действия масс к равновесиям в растворах электролитов. Константы
ионизации. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Методы определения рН.
Гидролиз солей. Ионное уравнение гидролиза. Константа и степень гидролиза.
Механизм реакций гидролиза. Процессы гидролиза в природе. Почвенный раствор.
Кислотность почв. Равновесие на границе осадок-раствор. Произведение растворимости.
Представления о современных теориях кислот и оснований. Протолитическая теория
Бренстеда-Лоури. Понятие о кислотах и основаниях Льюиса. Дисперсные системы, их
классификация. Коллоидные растворы. Наночастицы.
Окислительно-восстановительные процессы (теория – 4, задачи – 6, контроль -1)
Равновесие на границе металл-раствор. Электродный потенциал. Водородный
электрод сравнения. Ряд напряжений. Гальванический элемент. Электролиз как
окислительно-восстановительный
процесс.
Электролиз
водных
растворов
солей.
Практическое значение электролиза. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).
Важнейшие окислители и восстановители. Степень окисления. Направление ОВР. ОВР в
природе.
Окисление – восстановление – единый химический процесс. Составление
окислительно-восстановительных реакций. Электронный баланс.
2
Неорганическая химия (36)
Неметаллы, их соединения (теория – 15, задачи – 5, контроль -1)
Водород. Место водорода в периодической системе. Изотопы водорода. Физические и
химические свойства водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами.
Гидриды. Вода. Строение молекул воды. Аномалии воды. Структура и свойства воды в
жидком состоянии. Структура и особенности воды как растворителя. Различные формы
связанной воды. Химически связанная вода. Аквосоединения. Химические свойства воды.
Вода в природе. Проблема опреснения воды. Очистка воды. Пероксид водорода.
Галогены. Общая характеристика галогенов (положение в периодической системе,
строение и размер атомов, физические и химические свойства, распространенность в
природе). Галогены как окислители. Водородные и кислородные кислоты. Реакции
диспропорционирования.
Характеристика
галогенов
с
различным
типом
связи.
Применение простых веществ и соединений галогенов.
Кислород. Электронное строение и свойства молекулы кислорода. Кислород в природе.
Озон. Оксиды и гидроксиды. Закономерности в изменении свойств оксидов и гидроксидов
в рядах и группах периодической системы элементов Д.И.Менделеева.
Халькогены. Общая характеристика. Аллотропия халькогенов. Сера и ее свойства.
Свойства сульфидов. Растворимость сульфидов в воде и минеральных кислотах.
Получение и свойства оксидов серы. Кислородные кислоты серы, их окислительновосстановительная активность. Соли серной кислоты, их получение и свойства.
Изоморфизм. Квасцы. Кислородные соединения серы с s-s и s-o-s-связями. Селен и теллур
как аналоги серы. Практическое применение халькогенов. Соединения серы как
важнейшие загрязнители окружающей среды.
Азот и фосфор. Общая характеристика. Азот. Строение и причины относительной
инертности молекул азота. Азот в природе. Степени окисления. Нитриды. Аммиак.
Условия оптимального выхода аммиака при синтезе из простых веществ. Равновесие в
водном растворе аммиака. Неорганические производные аммиака. Биологическая роль
азота. Кислородные соединения азота. Специфика взаимодействия азотной кислоты с
металлами и неметаллами. Нитраты, их получение, свойства, термическая устойчивость.
Применение азота и его соединений. Азотные удобрения.
Фосфор. Аллотропные модификации фосфора. Химические свойства фосфора. Фосфин.
Фосфорные кислоты. Фосфаты, их растворимость и гидролиз. Соединения фосфора с
галогенами. Фосфор в природе.
Углерод. Кремний. Общая характеристика. Электронное строение атома углерода.
Структура и свойства аллотропических модификаций углерода. Взаимодействие углерода
3
с кислородом. Равновесие в водных растворах диоксида углерода. Карбонатное
равновесие
в
природе.
Соединения
углерода
с
галогенами,
серой,
азотом.
Цианистоводородная кислота, цианиды. Сероуглерод. Роданиды. Карбамид.
Кремний. Физические и химические свойства кремния. Силан и его производные.
Галогениды кремния, их применение. Кислородные соединения кремния. Кремниевые
кислоты, силикаты, их гидролиз. Силикагель.Применение фосфора и его соединений.
Фосфорные удобрения.
Металлы (теория – 10, задачи – 4, контроль – 1)
Щелочные металлы. Физические и химические свойства. Сравнительная характеристика
важнейших щелочных металлов с водородом, кислородом, галогенами. Применение
соединений натрия и калия, их биологическая роль. Калийные удобрения.
Щелочноземельные металлы. Общая характеристика элементов главной подгруппы II
группы элементов. Щелочноземельные металлы, их оксиды, гидроксиды, соли.
Растворимость соединений щелочноземельных металлов. Жесткость воды. Соединения
кальция и магния в живых организмах. Применение соединений магния и кальция в
народном хозяйстве.
Алюминий.
Общая характеристика элементов III главной подгруппы. Алюминий.
Алюминиевые сплавы. Оксид алюминия. Амфотерность гидроксида алюминия. Соли
алюминия. Гидролиз солей алюминия. Алюмосиликаты в природе. Глины, полевые
шпаты. Применение алюминия и его соединений.
Подгруппа хрома. Общая характеристика элементов подгруппы хрома. Физические и
химические свойства хрома. Важнейшие соединения хрома (III). Окислительная
активность соединений хрома (VI). Хроматы и дихроматы. Важнейшие соединения
молибдена и вольфрама. Применение простых веществ и соединений элементов
подгруппы хрома.
Подгруппа марганца. Общая характеристика элементов подгруппы. Важнейшие
соединения марганца. Оксиды марганца, их кислотно-основные свойства в зависимости от
степени окисления марганца. Влияние cреды на окислительно-восстановительную
активность соединений марганца. Марганцовая, марганцовистая кислота, их соли.
Элементы VIII группы. Общая характеристика. Железо, его сплавы. Чугун, сталь.
Коррозия железа и его сплавов. Оксиды и гидроксиды железа, никеля, кобальта.
Платиноиды. Комплексные соединения платины.
Элементы подгруппы меди и цинка. Общая характеристика, свойства оксидов и
гидроксидов. Комплексные соединения меди, золота, серебра. Ртуть и ее соединения.
Амальгамы.
4
Органическая химия (27)
Введение в органическую химию (теория – 3, задачи -1, контроль -1)
Определение
органической
химии
и
направления
ее
развития.
Теория
органического строения. Классические электронные теории химической связи в
органической химии. Основные понятия о реакционной способности в органической
химии. Типы химических реакций. Нуклеафилы и электрофилы. Радикальный тип
замещения и присоединения. Ионный тип реакций замещения и присоединения. Классы
химических соединений, их номенклатура. Гомологические ряды.
Изомерия. Методы
исследования органических веществ.
Углеводороды (теория – 4, задачи 3, контроль – 1)
Гомологические ряды углеводородов. Изомерия. Предельные углеводороды.
Получение, свойства алканов. Алкены. Алкины. Диеновые углеводороды. Арены.
Органические соединения с функциональными группами (теория – 9, задачи
– 4, контроль – 1)
Спирты. Получение и свойства. Фенолы. Простые эфиры. Альдегиды и кетоны.
Сложные эфиры. Аминокислоты. Углеводы. Азотистые гетероциклы. Полимеры. Белки.
Два репетиционных экзамена ЕГЭ (6 часов)
5