Методическая разработка урока Тема: «Водород» Имя урока «Не только рождающий воду…»

Методическая разработка урока
Тема: «Водород»
Имя урока «Не только рождающий воду…»
Цель: Формирование
и развитие знаний учащихся о водороде как
химическом элементе и простом веществе, о свойствах водорода, способах
его получения, применении,
роли в природной среде на основе
сформированной предметной понятийно-теоретической базы.
1. Образовательные:
Формировать,
развивать,
систематизировать
представления о водороде как химическом элементе и простом веществе,
способах его получения и собирания; применении.
2. Развивающие:
развивать
интеллектуальные
умения
причинно-следственные
самостоятельность
(анализировать,
связи,
работать
мышления,
сравнивать,
по
развивать
устанавливать
аналогии,
выдвигать
предположения). Совершенствовать умения работы в группах, работы по
типовому плану, работы с сетью Интернет, работы с оборудованием и
реактивами
3. Воспитательные: Продолжить
формирование
научного
мировоззрения,
осознания значимости научных знаний в жизни человека, экологического
мышления, культуры общения.
Место урока в тематическом планировании и программе по химии 9
класса О. С. Габриеляна. Тема: Неметаллы. Тема Неметаллы - третья в
тематическом планировании и программе химии 9 класса. Она дается
учащимся
после повторения Периодического закона и темы Металлы.
Представленный урок - второй урок данной темы. Первый урок темы
посвящен общей характеристике неметаллов, а представленный урок
начинает изучение отдельных неметаллов и групп неметаллов. На изучение
водорода в тематическом планировании отводится один урок.
Тип урока по дидактической цели: урок усвоения новых знаний.
Тип урока по дидактическим приемам: комбинированный
Методы: эвристическая беседа, поисковая (исследовательская)
деятельность, лабораторный опыт, проблемные вопросы.
Форма организации учебной деятельности: групповая деятельность
Личная значимость изучаемого материала для учащегося:
Получение новых знаний, важных в жизни, правила работы с веществами,
умение работать в группе
Приемы деятельности учителя:
выступает в роли координатора в процессе усвоения нового материала, ведет
беседу, совместно с учащимися ставит и обсуждает проблемные вопросы,
инструктирует.
Приемы деятельности учащихся
участвуют в беседе, выполняют поиск информации, выполняют задания,
работают в группе, анализируют, сравнивают, делают выводы, выполняют
тестовые задания.
Планируемые результаты:
формирование и расширение знаний о водороде как химическом элементе и
простом веществе.
Технологическое обеспечение:
аппарат Киппа, прибор Кирюшкина, пробирки с газоотводными трубками,
пробирки для сбора водорода, цинк, соляная кислота, спички, штатив,
мультимедиапроектор, презентация по теме урока, ноутбуки (один на группу
с выходом в Интернет)
Источники информации:
1. Габриэлян О.С. Химия 9 кл.
2. Химия и химики. Электронный ресурс. Журнал химиков-энтузиастов.
Режим доступа - http://chemistryсhemists.com/N2_2012/U3/ChemistryAndChemists_2_2012-U3-7.html
3. Яндекс. Картинки. Маргарин. Водород. Аппарат Киппа. Электронный
ресурс. Jpeg – файлы. http://images.yandex.ru
4. Водород. Статья. Электронный ресурс. Текстовый документ.
Википедия. Режим доступа - http://ru.wikipedia.org
5. Водород. Статья. Электронный ресурс. Текстовый документ.
Энциклопедия Химик.Ру. Режим доступа http://www.xumuk.ru/encyklopedia/791.html
6. Химия 9.Мультимедийное учебное пособие нового образца.
«Просвещение», - 2002,- 3 CD.
Оценки за урок
Индивидуально за выступления, запись уравнений реакций, оценка работы
групп по результатам теста.
Подготовка к уроку:
1. Подготовка презентации к уроку
2. Подготовка видеосюжетов к уроку
3. Подготовка лабораторного опыта
4. Разработка тестов для работы групп.
План занятия
I. Подготовительный этап
1. Организационный момент (психологический прием «Знакомство»)
2. Мотивация и целеполагание (Просмотр видеофрагмента, обсуждение,
составление плана)
II. Основной этап
4. Изучение нового материала: (Работа по плану с учебником и ресурсами
Интернета)
Обсуждение результатов поиска по группам
III. Этап актуализации знаний
5. Лабораторный опыт по получению водорода. Инструктаж по ТБ.
6. Закрепление (тест)
1. IV. Завершающий этап
2. 7. Рефлексия. Беседа о значимости полученных знаний
3. 8. Домашнее задание
Ход урока
1. Организационный этап
1.1.
Психологический прием «Знакомство»
Учитель задает вопросы обучающимся:
1.
Что вы больше всего любите на уроках химии?
2.
Когда Вы особенно радуетесь за себя на уроках химии?
3.
Когда вы радуетесь на уроках за вашего учителя?
Давайте перейдем к предмету нашего сегодняшнего урока. Я
предлагаю вам посмотреть видеосюжет и догадаться, что мы будем
изучать сегодня.
Видеофрагмент
Презентация
Слайд 1. Тема
Слайд 2. Цель
Тема нашего урока «Водород». Имя урока: «Не только рождающий воду».
Скажите, что вы знаете о водороде?
А что мы можем узнать о водороде, используя учебник, Интернет,
Периодическую таблицу?
Дети предлагают изучить определенные характеристики: Положение в ПС,
свойства и так далее
2. Этап освоения новых знаний
Все, что Вы предложили, верно. Исходя из ваших предложений мы будем
изучать водород по плану:
Слайд 3. План характеристики
План характеристики химического элемента
1. Положение в Периодической системе
1 группа
2. Строение атома и окислительно-восстановительные способности
3. Физические свойства простого вещества, химическая связь,
кристаллическая решетка
2 группа
4. Химические свойства простого вещества
5. Нахождение в природе
3 группа
6. Применение простого вещества
7. Важнейшие соединения
8. Получение простого вещества
4 группа
Дается задание 4 группам по два пункта плана
Организуется выступление представителей групп по результатам
исследований
1 группа Положение в ПС, строение атома, изотопы. ОВ способности.
Обратить внимание на двоякое положение водорода в ПС
Слайд 4.Строение атома
2 группа физические и химические свойства обратить внимание на
двойственность химических свойств водорода
Слайд 5. Физические свойства
Слайд 6. Химические свойства
3 группа нахождение в природе, применение. Обратить внимание на
нахождение на Земле и в космосе, роль на Солнце как источника энергии,
содержание в живых организмах
Применение водорода:
Слайд 7. Нахождение в природе
Слайд 8. Применение
4 группа важнейшие соединения и получение. Обратить внимание на воду
как важнейшее соединение, ее роль в природе и жизни человека
Слайд 9. Важнейшие соединения
Слайд 10. Получение
Слайд 11. Образование водорода
По ходу выступлений записываются основные уравнения реакций:
Восстановительные свойства водорода, реакции с неметаллами
0H
Н2 + S  H2S
𝐻20 + 𝑆 0 → 𝐻2+1 𝑆 −2
Водород – восстановитель, Кислород – окислитель
С оксидами металов
𝐻20 + 𝐶𝑢+2 𝑂−2 → 𝐶𝑢0 +
𝐻2+1 𝑂−2
Окислительные свойства
С металлами
𝐻20 + 𝑁𝑎0 → 2𝑁𝑎+1 𝐻−1
Получение водорода:
В промышленности из природного газа, нефти, воды, электролизом водных
растворов солей
В лаборатории
Металлы с кислотами
Активные металлы с водой
Алюминий со щелочами
3. Этап актуализации знаний беседа по результатам изучения, значимость
полученных знаний
После обсуждения получения ребятам предлагается выполнить
лабораторный опыт
Слайд 12. Лабораторный опыт
• Правила техники безопасности Выполнять опыты только с разрешения
и по инструкции учителя
• Брать сухих веществ с горошину
• Жидкого вещества наливать не более четверти пробирки.
• Не наклоняться над пробирками
• Реактив наливать осторожно, держа бутылку этикеткой к руке
• При поджигании водорода в пробирке держать ее на расстоянии от
себя
Слайд 13. Техника безопасности
Получите водород и докажите его наличие в пробирке.
Запишите уравнение реакции получения водорода
𝐻2 𝑆𝑂4 + 𝑍𝑛 → 𝑍𝑛𝑆𝑂4 + 𝐻2
Слайд 14. Пройдите тестирование
А сейчас Вам предлагается тест
Задание 1. По массе водорода больше всего
1. В космосе
√
2. На Земле
3. В живых организмах
4. В земной коре
Задание 2. Водород находится в Периодической системе
1. В 1А подгруппе
2. В 1А подгруппе и VIIА подгруппе √
3. В 1Б подгруппе
4. В 1А подгруппе и VIIБ подгруппе
Задание 3. Водород в реакции с азотом будет выступать в роли
1. Окислителя
2. Восстановителя
√
3. Окислителя и восстановителя
4. Не будет изменять степень окисления
5.
Задание 4. Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции водорода с
оксидом вольфрама (VI) WO3
1. 4
2. 6
3. 7
4. 8
√
𝑊𝑂3 + 3𝐻2 → 𝑊 + 3𝐻2 𝑂 Сумма коэффициентов 8
Задание 5. Во сколько раз водород легче гелия?
1. 3
2. 2
√
3. 4
4. 1,5
Mr (H2) = 2 г/моль Mr (Hе) = 4 г/моль Ответ: В два раза
Задание 6. Водород в промышленности не получают из
1. Природного газа
2. Воды
3. Аммиака
√
4. Солей электролизом водных растворов
Задание 7. При реакции 6,5 г цинка с серной кислотой выделится объем
водорода, равный:
1. 22,2 л
2. 11,2 л
3. 5,6 л
4. 2,24 л
√
6,5 г
Xл
𝐻2 𝑆𝑂4 + 𝑍𝑛 → 𝑍𝑛𝑆𝑂4 + 𝐻2
1 моль
1 моль
М = 65 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
m = 65
V = 22,4 л
Ответ: 2, 24 л
Группы озвучивают результаты тестирования.
IV. Завершающий этап
Рефлексия. Беседа о значимости полученных знаний.
Итак, мы изучили основные сведения о водороде. Скажите, пожалуйста, где в
жизни можно применить знания о водороде? Лично Вам пригодятся эти
знания? Нужны ли знания о водороде на производстве? В быту?
Мне, как учителю, вроде бы многое известно о водороде, но новые знания
позволят мне удивить и заинтересовать детей химией. Например, я недавно
узнала, что можно провести опыт по надуванию водородом мыльных
пузырей.
Опыт или видеосюжет. Видеосюжет
Слайд 15 Завершающий
Домашнее задание. Параграф 17. Упражнение 1 – 3.