Document 303995

1. Цель и задачи освоения дисциплины
1.1. Цель преподавания дисциплины: Определить роль фундаментальной науки химии в создании теоретической и экспериментальной базы современной медицины.
Изучение дисциплины направлено на формирование системных знаний по
предмету, необходимых для работы с целью внедрения в практику достижений
современной химии, определение взаимосвязи общей и биоорганической химии со
специальными медико-биологическими дисциплинами (биологией,
биохимией,
биофизикой, фармакологией, патофизиологией, нормальной физиологией, стоматологией
и т. д.).
1.2. Изучение курса общей и неорганической химии способствует решению
следующих задач:
сформировать системные знания о термодинамических системах и их свойствах, а также
свойствах растворов и закономерностях протекания в них реакций (в том числе и в
биологических системах);
приобрести системные знания об основных закономерностях строения органических
соединений, их биороли;
приобрести знания, позволяющие более глубоко понять функции отдельных систем
организма, организма в целом и его взаимосвязь с окружающей средой.
2.Место дисциплины в структуре ООП
Программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВПО по направлению
подготовки - 034400 Физическая культура для лиц с отклонениями в состоянии
здоровья (Адаптивная физическая культура), раздел Б.2 Математический и
Естественнонаучный цикл по ООП.
3. Требования к уровню освоения содержания дисциплины
Компетенции, формируемые в результате освоения дисциплины:
Коды
формируемых
компетенций
ОК-№
ОК -12
ОК - 14
Компетенции
Общекультурные компетенции
использует основные положения и методы социальных,
гуманитарных и экономических наук при решении социальных и
профессиональных задач
использует основные законы естественнонаучных дисциплин в
профессиональной деятельности, применяет методы
математического анализа и моделирования, теоретического и
экспериментального исследования
В результате освоения дисциплины обучающийся должен:
ЗНАТЬ:
1. Строение атома и химическая связь: квантовомеханическая модель атома,
закономерности изменения свойств атомов исходя из их электронного строения
(периодическая система Д.И. Менделеева), геометрия связи и молекул.
2. Основные типы реакций, протекающих в организме.
3. Элементы химической термодинамики как теоретической основы биоэнергетики. I
и II начала термодинамики и их применение к биосистемам. Прогнозирование протекания
химических процессов. Химическое равновесие.
4. Основные понятия и законы химической кинетики как основа изучения
механизмов биохимических процессов; понятие о катализаторах, особенности
биокатализаторов.
5. Физико-химические свойства воды как биорастворителя. Теория сильных и
слабых электролитов. Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов и
неэлектролитов, роль осмоса в биологических системах.
6. Протолитическое равновесие: механизм действия буферных систем. Буферные
системы крови. Буферная емкость. Водородный показатель и его значение для
характеристики биологических жидкостей.
7. Классификация органических соединений по строению углеродного скелета и
функциональным группам. Основные правила заместительной номенклатуры. Изомерия
органических соединений.
8. Пространственное строение органических соединений: стереохимические
формулы, конформация, конфигурация органических соединений, относительная
конфигурация (D- и L- ряды) .
9. Взаимное влияние атомов в органических молекулах: сопряжение, поляризация
связей и электронные эффекты (индуктивный и мезомерный) как причина неравномерного
распределения электронной плотности и возникновения электронных центров в молекуле.
10. Основные механизмы химических реакций:
свободнорадикальное замещение в алканах
электрофильное присоединение в алкенах
электрофильное замещение в аренах
нуклеофильное замещение в замещенных алканах
11. Реакционная способность оксосоединений: альдегиды, кетоны, карбоновые
кислоты..
12. Углеводы: строение моно- и дисахаридов, их химические свойства.
13. Строение и химические свойства аминокислот. Понятие об изоэлектрической
точке белка.
14. Структурные компоненты нуклеиновых кислот: азотистые основания,
нуклеозиды, нуклеотиды. Их биологическое значение.
15. Омыляемые и неомыляемые липиды: классификация, строение, свойства,
биологическое значение.
УМЕТЬ:
1. Составить электронную схему атома, дать характеристику элемента.
2. С позиций метода валентных связей описать образование молекулы. Определить
тип связи.
3. Составить термохимическое уравнение.
4. Произвести термодинамические расчеты:
теплового эффекта реакции
калорийности
изменения свободной энергии
Предсказать направление протекания биохимической реакции.
5. Произвести расчеты изменения скорости реакции при изменении концентрации
реагирующих веществ и температуры окружающей среды.
6. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций.
7. Произвести расчеты по определению рН среды, и качественно оценить
кислотность среды (кислая, нейтральная, основная).
8. Произвести расчеты осмотического давления растворов электролитов и
неэлектролитов, оценить их гипер-, гипо- изотоничность по сравнению со стандартом.
9. Классифицировать органические соединения по строению углеродного скелета и
природе функциональной группы.
10. Составить название по структурной формуле органического соединения и
наоборот.
11. Определить наличие центра хиральности, составить проекционную формулу
Вишера и определить относительную конфигурацию (принадлежность к D- и L- ряду).
12. По строению органического соединения определить наличие реакционных
центров и качественно оценить реакционную способность.
13. Написать уравнения биологически значимых реакций образования полуацеталей,
ацеталей, сложных эфиров и уравнения их гидролиза.
14. Написать открытую и циклическую формулы моносахаридов; назвать
восстанавливающие и не восстанавливающие дисахариды.
15. Написать химические реакции с участием аминокислот; представить строение
три пептида и дать его название
16. Написать строение нуклеозидам, нуклеотида и уравнения их гидролиза, указать
типы связей.
17. Показать строение простых и сложных липидов, указать типы связей.
18. Написать уравнения гидролиза в кислой и щелочной средах нуклеотидов и
липидов.
ВЛАДЕТЬ:
1. Навыками использования теоретических знаний по предмету для объяснения
особенностей биохимических процессов.
2. Навыками работы с литературой.
4. Объем дисциплины и виды учебной работы:
Общая трудоемкость дисциплины составляет 2 зачетных единиц.
Вид учебной работы
Аудиторные занятия (всего)
В том числе:
Лекции (Л)
Практические занятия (ПЗ)
Семинары (С)
Лабораторные практикумы (ЛП)
Клинические практические занятия (КПЗ)
Самостоятельная работа (всего)
Экзамен
Общая трудоемкость (час.)
Всего часов
Семестр
8
2
2
6
64
72
5. Содержание дисциплины:
5.1. Содержание разделов дисциплины
№
п/п
1
1.
Наименование раздела дисциплины
2
Химическая термодинамика
2
Учение о скорости химических
процессов.
3
Учение о растворах
Содержание раздела
3
Определение предмета и задач курса.
Место химии в системе естественных наук.
Тепловые эффекты химических реакций.
Внутренняя энергия. Тепловые эффекты
при постоянном объеме и постоянном
давлении. I-ый закон термодинамики.
Энтальпия.
Закон Гесса. Примеры использования
закона Гесса для нахождения тепловых
эффектов химических реакций.
II-ой закон термодинамики. Энтропия и
её изменение в химических и физических
процессах. Энергия Гиббса как критерий
возможности протекания химических
реакций.
Скорость гомо- и гетерогенных реакций.
Зависимость скорости от концентрации
реагирующих
веществ.
Закон
действующих масс для скоростей реакций.
Влияние
температуры
на
скорость
химических реакций. Правило ВантГоффа. Биокатализаторы.
Химическое равновесие и его смещение
при изменении внешних условий. Принцип
Ле-Шателье.
0бщая
характеристика
растворов.
4
Коллигативные свойства растворов.
5
Протолитическое равновесие и
процессы
6
Окислительно-восстановительные
реакции
Классификация
растворов.
Растворы
слабых и сильных электролитов с точки
зрения электролитической диссоциации.
Роль растворов в медицине.
Диффузия в растворах. Осмос и
осмотическое давление. Закон ВантГоффа. Роль осмоса в биологических
процессах. Изотонические,
гипертонические и гипотонические
растворы. Лизис (гемолиз), плазмолиз.
Диссоциация воды. Приложение закона
действующих масс к процессу
диссоциации. Ионное произведение воды.
Водородный показатель. Буферные
системы, их классификация, свойства и
биологическое значение
Биохимическая роль окислительновосстановительных реакций
5.2. Разделы дисциплин и виды занятий
№
п/п
1
1
2
Наименование раздела
дисциплины
2
1. Предмет и задачи курса общей
химии. Элементы химической
термодинамики и биоэнергетики.
Элементы химической кинетики.
Химическое равновесие.
2.
Учение
о
растворах.
Коллигативные
свойства
растворов.
Водородный
показатель. Буферные растворы,
их
классификация
и
биологическое значение.
Л
ПЗ
С
ЛП
КПЗ
СРС
3
4
5
6
7
8
Всего
часов
9
2
6
6. Интерактивные формы проведения занятий
В соответствии с требованиями ФГОС ВПО по направлению
подготовки реализация компетентностного подхода предусмотрено
использование в учебном процессе активных и интерактивных форм
проведения занятий.
№
Наименование
Интерактивные формы
п/п раздела дисциплины
проведения занятий
1
Химическая
решение задач
термодинамика
2
Учение о растворах
видеопрактикум
3
Химическое
презентация
Длительность
(час.)
1
1
0,2
равновесие
Итого (час.) 2,20
Итого (% от аудиторных занятий) 27
7. Внеаудиторная самостоятельная работа студентов
№
Наименование
п/п раздела дисциплины
1
Скорость химических
процессов
2
Биокатализаторы
Виды самостоятельной
работы
эссе
Формы
контроля
собеседование
тезисы
собеседование
8. Формы контроля
8.1. Формы текущего контроля
- устные (собеседование)
- письменные (проверка тестов, контрольных работ).
8.2. Формы промежуточной аттестации (зачет)
Этапы проведения (зачета)
1. Этап – подготовительный
(название этапа)
2. Этап – основной – решение ситуационных задач
(название этапа)
3. Этап- анализ и оценивание
(название этапа)
9. Учебно-методическое обеспечение дисциплины
Приводится учебно-методическая, учебная и научная литература на
всю дисциплину в целом. Список учебной литературы к изучению курса
состоит из двух частей: основной и дополнительной.
9.1. Основная литература
1. Глинка Н. Л. Общая химия [Текст] : учеб. для вузов / Н. Л. Глинка ;
ред.: В. А. Попков, А. В. Бабков. - 18-е изд., доп. и перераб. - Москва
: Юрайт, 2011. - 886 с.
2. Пузаков С.А Химия [Электронный ресурс] : учебник/ С.А Пузаков.
-2-е изд., испр. и доп.. -Москва: ГЭОТАР-Медиа, 2006. -640 с. Режим доступа: http://www.studmedlib.ru/.
3. Пузаков С.А. Химия: Учебник/ С.А. Пузаков -2-е изд.- М.:
Медицина, 2006- 630с.
4. Тюкавкина Н.А. Биоорганическая химия [Электронный ресурс] :
учеб. для студентов мед. вузов/ Н. А. Тюкавкина, Ю. И. Бауков, С.
Э. Зурабян. -Москва: ГЭОТАР-Медиа, 2012. -411 с: ил. - Режим
доступа: http://www.studmedlib.ru/.
9.2. Дополнительная литература
1. Жолнин А. В. Общая химия [Электронный ресурс] : учеб. для мед.
вузов/ А. В. Жолнин ; под ред. В. А. Попкова, А.В. Жолина. -Москва:
ГЭОТАР-Медиа, 2012. -399 с.: ил. - Режим доступа:
http://www.studmedlib.ru/.
2. Журавская О.А. Основы биоорганической химии [Электронный
ресурс] : [учеб. пособие для мед. вузов]/ О. А. Журавская. -Самара:
РЕАВИЗ, 2012. -52 с. - Режим доступа: http://iprbookshop.ru/10151.
3. Попков В.А.Общая химия [Текст] : учеб. для студентов мед. вузов / В.
А. Попков, С. А. Пузаков. - Москва : ГЭОТАР-Медиа, 2007. - 976 с.
4. Айвазова Е.А. Лабораторно-практические занятия по биофизической
химии: Методические указания / Е.А. Айвазова, Т.Г. Антонова и др.Архангельск, Изд. Центр СГМУ, 2005- 80с.
9.3. Программное обеспечение и Интернет ресурсы
ЭБС «Консультант студента» http://www.studmedlib.ru/
ЭБС Iprbooks http://www.iprbookshop.ru
10. Материально-техническое обеспечение дисциплины
Таблицы, схемы и рисунки по темам:
- термодинамические константы;
- буферные системы: классификация, механизм действия;
- ПСХЭМ, раздаточный материал.
Мультимедиапроектор, ПК
Автор:
Занимаемая должность
Старший преподаватель
Фамилия, инициалы
Голубева Л.В.
Подпись
Рецензент (ы):
Место работы
Занимаемая должность
Фамилия,
инициалы
Подпись