задания 10 вариант 9 класс

Ответы
10 вариант
В окислительно-восстановительных реакциях сера диспропорционирует, т. е.
может реагировать и как окислитель, и как восстановитель. Примерами таких
реакций могут быть:
Окисление серы кислородом:
1.
S + O2 = SO2,
в этой реакции кислород является окислителем, а сера - восстановителем;
продуктом реакции является оксид се ры (IV).
Восстановление серы цинком:
S + Zn = ZnS,
в этой реакции сера является окислителем, а цинк - восстановителем; продуктом
реакции является сульфид цинка.
2.
Серебро будет реагировать только с азотной кислотой с выделением газа бурого
цвета (NO2):
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2↑ + H2O.
Алюминий не реагирует с концентрированной азотной кислотой - эта кислота
пассивирует поверхность Al. Однако Аl будет реагировать и с HCl, и с
концентрированной щелочью
2Аl + 6NаОН + 6Н2O = 2Nа3[Al(OH)6] + 3H2↑,
2Аl + 6НСl = 2АlСl3 + 3H2↑.
Цинк реагирует со всеми 3-мя реактивами
Zn + 2NaOH + 2Н2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑,
Zn + 2НСl = ZnCl2 + H2↑,
3Zn + 8НNО3 = 3Zn(NО3)2 + 2NO↑ + 4Н2O.
3.
Студенистое голубое вещество А – Cu(OH)2, а бесцветное вещество Б – НNО3:
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O,
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O.
В Cu(NO3)2 раствор этого вещества имеет голубую окраску. При прокаливании
кристаллов этой соли образуются 3 вещества:
t°
2Cu(NO3)2 = 2CuO↓ + 4NO2↑ + O2↑,
CuO (вещество Е черного цвета), NO2 (газ Г бурого цвета), O2 (бесцветный газ д, в котором
вспыхивает тлеющая лучинка).
Вещество Е реагирует с веществом Б с образованием вещества В
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O,
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O.
4.С соляной кислотой будет реагировать только карбонат бария
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑.
(1)
Углекислый газ поглощается раствором гидроксида натрия с образованием только
средней соли
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O.
(2)
Определим массу NaOH, содержащегося в 400 г 0,5%-ного по массе раствора, из
формулы
ω(NaOH) = (m(NaOH) . 100) / m(раствора),
откуда
m(NaOH) = ωm(раствора) / 100 = (0,5 , 400) / 100 = 2 г.
Масса NaOH, равная 2 г, соответствует количеству NaOH, равному
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 2 / 40 = 0.05 моль,
где M(NaOH) = 40 г/моль.
Из уравнения реакции (2) видно, что количество поглощаемого CO2 в 2 раза меньше
количества NaOH, т. е. n(CO2) = 0,025 моль.
Этому количеству CO2 в соответствии с уравнением реакции (1) соответствует такое
же количество ВaCO3, т. е.
n(ВаСО3) = n(СO2) = 0,025 моль.
Этому количеству ВаСО3 соответствует его масса, равная
m(ВаСО3) = n(ВаСО3)М(ВаСО3) = 0,025 . 197 = 4,925 г.
Таким образом, исходная смесь состоит из 4,925 г ВаСО 3 и 20 - 4,925 = 15,075 г
BaSO4.
Массовая доля сульфата бария в исходной смеси будет равна
ω(BaSO4) = 15.075 / 20 = 0.754.
5.
Из смеси оксидов углерода с активным углем взаимодействует только оксид
углерода (IV)
t°
C + CO2 = 2CO.
(1)
Анализируя уравнение (1), можно показать, что 1 моль СO2 (22,4 л) увеличивает объем
газовой смеси на 1 моль (22,4 л). Очевидно, что увеличение объема на 11,2 л означает,
что в реакцию (1) вступило 0,5 моль CO2 (11,2 л).
В реакции (1) участвует не весь CO2, находящийся в исходной смеси. Оставшаяся его
часть участвует в реакции с гидроксидом кальция
2СO2 + Са(ОН)2 = Са(НСО3)2.
(2)
Массе 40,5 г Са(НСО3)2 соответствует его количество, равное
n(Са(НСОЗ)2) = m(Са(НСОЗ)2) / М(Са(НСОЗ)2) = 40.5 / 162 = 0,25 моль.
В соответствии с уравнением реакции (2) прореагирует в 2 раза большее количество СO2
n(СO2) = 2n(Са(НСО3)2) = 2 . 0,25 = 0,5 моль
или 11,2 л. Таким образом, в исходной смеси содержится 11,2 + 11,2 = 22,4 л СO2 и 44,8 22,4 = 22,4 л СО. Объемный состав исходной смеси: 50 объемн. % СO2 и 50 объемн. %
СО.
6. Условию задания соответствуют уравнения реакций
2Н2S + 3O2 = 2SO2 + 2Н2O,
SO2 + NaOH = NаHSO3.
(1)
(2)
Масса NaOH, содержащаяся в 500 мл 25%-ного по массе раствора гидроксида натрия с
плотностью 1,28 г/смЗ, равна
m(NaOH) = ωVρ / 100 = (25 . 500 . 1.28) / 100 = 160 г.
Этой массе NаОН соответствует его количество, равное
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 160 / 40 = 4 моль.
Анализируя уравнения реакций (1) и (2), можно показать, что прореагируют
эквимолярные количества SO2 и Н2S:
n(NaOH) = n(SO2) = n(H2S) = 4 моль.
Таким образом, исходный объем Н2S (при н.у.) равен
V(H2S) = n(H2S)V0 = 4 . 22,4 = 89,6 л.