Химия 8 класс - Центр дополнительного образования детей

Государственное бюджетное
образовательное учреждение
дополнительного образования детей
«Центр
дополнительного
образования для детей»
350000 г. Краснодар,
ул. Красная,76
тел. 259-84-01
E-mail:cdodd@mail.ru
КРАЕВЫЕ ЗАОЧНЫЕ КУРСЫ
«ЮНИОР»
Химия 8 класс
ответы и критерии оценки заданий к
работе № 3, 2014-2015 учебный год
Задание № 1(5 баллов)
Определите положение элементов в периодической системе (период, группа, подгруппа)
по электронным формулам:
а) 1s2 2s2 2p63s2 3p64s23d1
б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
РЕШЕНИЕ
а) В атоме четыре электронных слоя, значит, элемент находится в IV периоде. Последним в атоме
заполняется d-подуровень, следовательно, это элемент побочной подгруппы. На внешнем и
предвнешнем (d-подуровне) электронных слоях атома находятся три электрона, поэтому это элемент
III группы скандий.
б) В атоме три электронных слоя, значит, элемент находится во III периоде. Последним в атоме
заполняется p-подуровень, следовательно, это элемент главной подгруппы. На внешнем электронном
слое атома находятся восемь электронов, поэтому это элемент VIII группы аргон.
Задание № 2 (3 балла)
Чем отличается электронное облако, которое характеризуется n = 5, l = 1, m = 0, от
электронного облака, которое характеризуется n = 5, l = 0, m = 0?
РЕШЕНИЕ
Данные электронные облака отличаются побочным квантовым числом, значит, они имеют
различные энергию и форму.
Задание № 3 (2 балла)
Назовите изотопы элемента, массовые числа которых отличаются в полтора и
более раза.
РЕШЕНИЕ
Протий, дейтерий и тритий.
Задание № 4 (10 баллов)
На каком основании сера и селен расположены в одной группе периодической системы? Напишите
конфигурацию внешнего энергетического уровня атома селена в возбужденном состоянии.
РЕШЕНИЕ
Они расположены в одной группе периодической системе по той причине, что на внешнем
энергетическом уровне у них одинаковое количество электронов - по шесть.
Электронная конфигурация атома селена в основном состоянии — 1s22s22p63s23p64s23d104p4.
Возбужденное состояние получается при расспаривании спаренных электронов в пределах внешнего
энергетического уровня атома селена. Электронная конфигурация атома селена в первом
возбужденном состоянии — 1s22s22p63s23p64s23d104p34d1, во втором - 1s22s22p63s23p64s13d104p34d2.
Задание № 5 (8 баллов)
Какая из приведенных конфигураций нормального состояния атома является правильной, а
какая - нет и почему?
РЕШЕНИЕ
Правильной является конфигурация б), так как в ней соблюдаются правила Гунда и
Клечковского, принцип Паули. Остальные конфигурации не являются правильными - в
конфигурации а) не соблюдается правило Гунда, в конфигурации в) не соблюдается правило
Клечковского, в конфигурации г) не соблюдается принцип Паули.
Задание № 6 (6 баллов)
Напишите электронную конфигурацию атома цинка в первом возбужденном состоянии.
РЕШЕНИЕ
Электронная конфигурация атома цинка в основном состоянии — 1s22s22p63s23p63d104s2. Первое
возбужденное состояние получается при переходе одного электрона с высшей занятой орбитали (4s)
на низшую свободную орбиталь (4p). Электронная конфигурация атома цинка в первом
возбужденном состоянии — 1s22s22p63s23p63d104s14p1.
Задание № 7 (7 баллов)
Какова электронная конфигурация атома иода в основном состоянии? Сколько
электронных пар имеется в атоме иода и какие орбитали они занимают? Сколько в атоме
неспаренных электронов и какие орбитали они занимают?
РЕШЕНИЕ
Электронная конфигурация атома имеет структуру 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p5.
Изображая эту конфигурацию при помощи квантовых ячеек можно заметить, что в атоме иода
содержатся двадцать шесть электронных пар (занимают 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p). В
соответствии с правилом Гунда неспаренный электрон один, он занимает 5p орбиталь.
Задание № 8 (6 баллов)
Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможные и объяснить
причину невозможности их реализации: a)
1p3; б) 3р6; В) 3S2; Г) 2s2; д) 2d5;
2
12
7
e) 5d ; ж) 3f ; и) 3р
РЕШЕНИЕ
a) 1p3- на первом уровне нет p-подуровня;
д) 2d5 - на втором уровне нет d-подуровня;
ж) 3f 12 - на третьем уровне нет f-подуровня;
и) 3р7 - на p-подуровне максимально может быть шесть электронов.
Задание № 9(6 баллов)
Химический элемент состоит из двух изотопов. Ядро первого изотопа содержит 17 протонов и 18
нейтронов. В ядре второго изотопа нейтронов на 2 больше. На 3 атома более легкого изотопа
приходится один атом более тяжелого изотопа. Вычислите среднюю атомную массу элемента.
РЕШЕНИЕ
Аr(1) = 17 + 18 = 35 а.е.м.
Аr(2) = 17 + 19 = 37 а.е.м.
ω(1)/ω(2) = 3
ω(1) + ω(2) = 1
ω(1) = 0,75, ω(2) = 0,25
Аr(средняя) = 35∙0,75 + 37∙0,25 = 35,5 а.е.м.
Задание № 10 (5 баллов)
Энергия ионизации атомов благородных газов составляют: He - 24,6; Ne - 21,6;
Ar - 15,8; Kr - 14,0; Xe - 12,1; Rh - 10,8. Объясните ход изменения энергии ионизации в этой группе.
РЕШЕНИЕ
Указанные элементы расположены в одной группе Периодической системы, при
перемещении по группе сверху вниз (от гелия к радону) увеличивается число энергетических
уровней в атоме, следовательно, увеличивается расстояние между ядром и валентным электроном и
ослабевает связь между ними. Значит электрон легче оторвать от ядра и поэтому энергия ионизации
уменьшается при перемещении по группе сверху вниз.
Максимальное количество -58 баллов