Урок 69 (8 класс) Гринаш М

Урок 64 (8 класс)
«Классификация кислот».
Гринаш М.А.
Цели урока: уметь классифицировать кислоты по различным признакам; уметь записывать
способы получения кислот в зависимости от их классификации по наличию атомов
кислорода ; уметь записывать структурные формулы кислот и объяснять их
классификацию по строению (на гидроксиды и негидроксиды); уметь записывать общие
химические свойства кислот.
 Эксперименты к уроку :
а) в виде лабораторной работы (до урока) на столы учащихся выставить: в штативах
маркированные по номерам пробирки с растворами I – соли, II – щелочи,
III– кислоты и капельницы Шустера с растворами индикаторов I ряд– фенолфталеин
II ряд – лакмус, III ряд – метилоранж; (на уроке) см. в описании хода урока ;
б) (до урока) в вытяжном шкафу собрать АПХР, закрыть большую горловину пробкой
с газоотводной трубкой, конец которой поместить в сухую плоскодонную колбу;
нагреть в колбе для твердых веществ хлорид натрия для обезвоживания и
(аккуратно !) по каплям добавлять олеум ; собрать хлороводород в плоскодонную
колбу и плотно закрыть, (на уроке) в колбу с газом опустить полоску идикаторной
бумаги (лакмус) , затем добавить воды
Учитель
Ученик
Актуализация знаний и постановка проблеммы
Несколько уроков назад у нас уже
состоялось знакомство с классом
неорганических веществ «кислоты».
Сформулируйте научное определение
Кислоты – это сложные вещества,
веществ этого класса.
состоящие из атомов водорода и кислотных
остатков.
эксперимент (а)
Определите с помощью индикаторов
принадлежность растворов к классам
неорганических веществ и заполните
таблицу (см приложение).
(выполняют задание)
Обоснуйте ваш выбор.
Выбор основывается на изменении окраски
индикатора … (учащиеся каждого ряда
объясняют выбор по изменению цвета
своего индикатора).
Проведем небольшой химический диктант.
Запишите в столбик молекулярные
формулы следующих кислот :
угольная кислота,
H2CO3
соляная кислота,
HCl
азотистая кислота,
HNO2
фтороводородная кислота,
HF
серная кислота,
H2SO4
ортофосфорная кислота,
H3PO4
метакремниевая кислота,
H2SiO3
сероводородная кислота,
H2S
азотная кислота,
HNO3
метафосфорная кислота,
HPO3
сернистая кислота
H2SO3
(предлагается несколько способов, все
варианты фиксируются на доске)
Поиск решения
Обобщим все предложенные вами способы
классификации.
Классификация кислот.
Первый способ (посмотрим на таблицу
1. По растворимости в воде:
растворимости) …
а) растворимые ,
б) нерастворимые.
Второй способ (посмотрите на состав
2. По количеству атомов водорода:
формул веществ) …
(если и называют по данному
признаку, то затрудняются дать
объяснения возникновения названий,
недостаточно знаний)
Вспомните, как классифицировались
основания, в зависимости от количества
Основания классифицировались на
гидроксогрупп?
однокислотные и многокислотные.
Классификация кислот обратная этой
классификации основании. Кислоты в
зависимости от количества атомов водорода
(связывающихся в реакциях нейтрализации
с гидроксогруппами с образованием
молекул воды) подразделяют на одно- и
много- основные.
Выпишите формулы кислот (из диктанта),
а) одноосновные – HCl, HNO2, HF, HNO3,
согласно этой классификации.
HPO3 ;
б) двухосновные – H2CO3 , H2SO4 , H2SiO3 ,
H2S , H2SO3 ;
в) трехосновные.– H3PO4 .
Третий способ (другой признак по составу
3. По наличию атомов кислорода :
веществ) …
а) кислородсодержащие,
б) бескислородные.
Четвертый способ - по строению
подразделяют на гидроксиды и
негидроксиды. Запишите в тетрадки и
(записывают классификацию в тетрадь, но
объясните этот способ классификации.
объяснение дать затрудняются)
Давайте запишем схему, иллюстрирующую
порядок соединения атомов в молекулах
кислот. Такая схема называется
«структурная формула».
Попробуйте записать структурную формулу
молекулы соляной кислоты, связь между
атомами обозначьте « – ».
H – Cl
Запишите структурную формулу молекулы
сероводородной кислоты.
(будут варианты) Н – Н – S и Н – S – Н
Каждая « – » показывает валентность атома
в соединении, выберите правильный
Сера – двухвалентна, водород –
вариант.
одновалентен => Н – S – Н
Теперь, запишите структурную формулу
O
H–O О
молекул азотной и серной кислот, согласно
//
\ //
валентности всех атомов.
H–O– N
S
\\
/ \\
O
H–O О
Как можно классифицировать кислоты?
Попробуйте объяснить, почему кислоты по
строению классифицируют на гидроксиды
и негидроксиды ?
Еще с какими способами классификации
мы познакомились, изучая класс веществ
«кислоты» ?
Кислородсодержащие кислоты строением
напоминают основания – есть гидроксогруппы. Поэтому их классифицируют как
гидроксиды (подобно амфотерным
основаниям). А бескислородные кислоты
соответственно негидроксиды.
По растворимости : растворимые и
нерастворимые.
По стабильности : стабильные и
нестабильные.
По летучести : летучие и нелетучие.
1-ая подтема (на доске) в план открытия
нового знания
Сформулируйте подтему части урока.
Способы классификации кислот.
Проблемные вопросы
Для чего классифицировать кислоты?
Все кислоты разные и по составу, и по
строению. Значит, у них будут разные
свойства и разные способы получения.
Классификация нужна чтоб было легче их
(способы и свойства) запомнить.
1. Как использовать знания о
(вопросы вызывают у учащихся
классификации кислот для определения
затруднение, знания по теме уже есть,
способов их получения?
но они не систематизированы)
2. Связан ли какой-то из способов
классификации кислот с проявляемыми
ими химическими свойствами?
Поиск решения
Приведем все ваши знания по этой теме в
систему.
Начнем со способов получения кислот
опираясь на их классификацию по наличию
атомов кислорода .
Как получить кислородсодержащие
Взаимодействием соответствующих
кислоты?
оксидов неметаллов с водой ( за
исключением кремниевой кислоты, т.к.
диоксид кремния в воде нерастворим ее
получают осаждая другой кислотой из
растворов солей - силикатов).
Что значит «соответствующих оксидов
Это значит, что валентность неметалла в
неметаллов»?
оксиде и кислоте одинакова.
(работа с учебником)
Проверим утверждение по учебнику
Да, все верно.
(стр.192 1-2 абзац).
Выпишите соответствующие реакции.
(выписывают уравнения в тетради)
Как получить бескислородные кислоты?
Запишите уравнение взаимодействия
водорода с хлором.
Что получили в результате реакции?
Если получить этот продукт
экспериментально, как подтвердить, что
Взаимодействием водорода с
соответствующим неметаллом.
H2 + Cl2 = 2 HCl
Соляную кислоту.
получена кислота?
Проверим!
эксперимент (б)
В колбе находится продукт записанной
вами реакции – HCl. Откроем колбу и
опустим в нее индикаторную (лакмусовую)
полоску. Изменился ли цвет индикатора?
Назовите газообразное вещество в колбе.
Прильем к хлороводороду немного воды.
Что наблюдаем?
Используя уравнение получения
хлороводорода и наблюдение за ходом
эксперимента, назовите способ получения
бескислородных кислот.
Проверить индикатором, например, лакмус
изменит цвет на красный.
Нет, не изменился. Газ в колбе не является
кислотой.
Хлороводород.
Индикаторная бумага покраснела. В колбе в
результате растворения хлороводорода
образовалась кислота.
Бескислородные кислоты получают
взаимодействием водорода с
соответствующим неметаллом, с
последующим растворением полученного
продукта реакции в воде.
(учащиеся записывают на доске уравнения
предложенных способов)
Предложите способы получения летучих и
нерастворимых кислот.
(работа с учебником)
Проверьте какие из ваших предложений
верны по учебнику ( стр.192 с 5 абзаца до
конца текста) и запишите эти способы в
своих тетрадях.
(работают с учебником)
1-ая подтема (на доске) в план открытия
нового знания
Запишем формулировку изученной
Связь классификации кислот со способами
подтемы в план открытия нового знания.
их получения.
(работа с учебником)
Для ответа на второй вопрос заполним
таблицу представленную в учебнике
(выполняют задание самостоятельно на
(стр.194).
оценку)
Итак, есть ли связь между классификацией
Связи нет, химические свойства
кислот по наличию кислорода и их
кислородсодержащих кислот и
химическими свойствами?
бескислородных совпадают.
Обобщение темы
1. Дайте научное определение класса
Кислоты – это сложные вещества,
веществ «кислоты».
состоящие из атомов водорода и кислотных
остатков.
2. Объясните причину изменения
Растворы кислот изменяют окраску
окраски индикаторов в растворах
индикаторов (лакмус на красный, м/о на
кислот.
красно-розовый) из-за наличия в их составе
атомов водорода.
3. Что вам известно о классификации
кислот?
Кислоты классифицируют.
1. По растворимости в воде:
а) растворимые ,
б) нерастворимые.
2. По количеству атомов водорода:
а) одноосновные,
б) двухосновные,
в) трехосновные.
3. По наличию кислорода :
а) бескислородные,
б) кислородсодержащие.
4. По строению :
а) гидроксиды,
б) негидроксиды.
5. По растворимости :
а) растворимые ,
б) нерастворимые.
6. По стабильности :
а) стабильные,
б) нестабильные.
7. По летучести :
а) летучие,
б) нелетучие.
4. Каковы продукты взаимодействия
кислот с основаниями и оксидами
В результате взаимодействия образуются
металлов?
соли.
Самостоятельное применение знаний
(работа с задачником)
Выполните задания из задачника:
стр. 34 № 7.
Домашнее задание: § 53 (стр.191 - 194), вопросы после параграфа (2,3 – устно,
4 – письменно) , краткое сообщение о применении кислот, повторить
таблицу на стр. 173 (подготовиться к химическому диктанту).
Приложение :
Принадлежность растворов к классам неорганических веществ.
основания
кислоты
соли
I пробирка
II пробирка
III пробирка