Тест 1 Окислительно-восстановительные реакции Контрольная работа № 1 (2014-2015 уч. гг.)

Контрольная работа № 1 (2014-2015 уч. гг.)
Тест 1 Окислительно-восстановительные реакции
(один вариант правильного ответа)
1. В реакции КН + Н2О → восстановителем является:
а) КН;
б) атом водорода в степени окисления +1;
в) Н2О;
г) атом кислорода в степени окисления –2?
2. В реакции K2SО3 + KMnО4 + H2SО4 → K2SО4 + MnSО4 + Н2О восстановителем является:
а) KMnО4;
б) H2SО4;
в) K2SО3;
г) атом кислорода в степени окисления -2?
3. Отметьте схему реакции, в которой три элемента изменяют степень окисления:
a) NО2 + О2 + Н2О →;
б) Hg(NО3) (t) → ;
в) Si + NaOH + Н2О →;
г) Аl + О3 → Al2О3 + О2.
4. В реакции HBr + NaMnO4 → Br2 + NaBr + MnBr2 + Н2О коэффициент перед формулой
восстановителя равен:
а) 2;
б) 5;
в) 10;
г) 16?
5. Укажите схему реакции диспропорционирования:
а) HI + KMn О4 → I2 + КI + МnI2 + Н2О;
б) Р + КОН + Н2O →РН3 + KH2PO2;
в) HNO3 → NO2 + O2 + Н2О;
г) НВr + С2Н2 →.
6. Процесс окисления имеет место, когда:
а) нейтральные атомы превращаются в анионы;
б) нейтральные атомы превращаются в катионы;
в) положительный заряд простого иона уменьшается;
г) степень окисления атома уменьшается?
7. Укажите химическое количество азотной кислоты, участвующей в процессе солеобразования
в реакции Сu + HNO3 (конц.) →:
а) 4;
6)3;
в) 6;
г) 2.
8. В реакции НВr + КМnО4 → Вr2 + КВr + МnВr2 + Н2О коэффициент перед формулой
окислителя равен:
а) 2;
6)5;
в) 10;
г) 4.
9. В реакции Сl2 + КОН → КСl + КСlO3 + Н2О коэффициент перед формулой бертолетовой соли
равен:
а) 6;
6)5;
в) 1;
г) 3?
10. Между какими веществами возможна окислительно-восстановительная реакция:
a) HNO3 и К2Сr2O7;
б) КМnО4 и F2;
в) H2SО4 (конц.) и HI;
г) HNO3 и НIO4 ?
Тест 2 Соли
(один вариант правильного ответа)
1. Вещества, расположенные в последовательности основная соль - средняя соль - кислая соль,
находятся в ряду:
а) Ca(HSO4)2 – Li3N – CdSe;
б) (ZnOH)2CO3 – AlCl3 - Ca(HTe)2;
в) CaF2 – NaH – PbCl2;
г) BaS – BaI2 – Na3P?
2. Укажите название кислоты, которая не может образовывать кислые соли:
а) ортофосфорная;
б) азотная;
в) угольная;
г) серная?
3. Укажите формулу кальций-дигидроортофосфата:
а) СаНРO4;
б) Са3(РO4)2; в) Са(Н2РO4)2;
г) Са2Р2О7 .
4. Два типа кислых солей образует кислота:
а) угольная;
б) сернистая;
в) сероводородная;
г) ортофосфорная?
5. С какой солью реагирует водный раствор гидроксида натрия:
а) силикат калия
б) сульфат натрия;
в) хлорид меди(II);
г) нитрат калия?
6. Среднюю соль нельзя получить при взаимодействии водных растворов, содержащих:
а)
б)
в)
г)
гидроксид натрия и избыток углекислого газа;
гидрокарбонат натрия и избыток гидроксид натрия;
1 моль Fe(OH)3 и 3 моль HCI;
1 моль Н3РО4 и 3 моль КОН.
7. При взаимодействии КОН с каким оксидом, взятым в избытке, не образуется кислая
соль:
a) SО2;
б) Р2О5;
в) N2О5;
г) СО2?
8. Заряд какого кислотного остатка равен 2- :
а) гидросульфит;
б) гидрофосфат;
в) гидросульфат;
г) гидросульфид?
9. Заряд какого кислотного остатка равен 3-:
а) нитрат;
б) сульфат;
в) формиат;
г) фосфат?
10. Какой металл не вытесняет медь из водного раствора медь(П)- сульфата:
а) железо,
б) серебро;
в) магний;
г) цинк ?
Задача 1
Какой объем 15 %-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,16 г/мл можно приготовить
из 2 л его 33 %-ного раствора плотностью 1,36 г/мл?
Задача 2 (задача повышенной сложности)
Смесь водорода и аммиака пропустили через нагретую трубку с избытком оксида меди
(II) массой 107,33 г. Объем собранного газа после трубки составил 5,6 л (н.у.). Содержимое
трубки перемешали и разделили на 2 равные части. Первую часть нагрели в атмосфере
кислорода, и ее масса увеличилась на 6,8 г. Вторую часть полностью растворили в 2 л 20%
азотной кислоты (плотность 1,19 г/см3). Найти состав исходной газовой смеси в объемных
процентах и массовую долю нитрата меди в полученном растворе.