Аналитическая химия - Российский государственный аграрный

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ –
МСХА имени К.А. ТИМИРЯЗЕВА»
(ФГБОУ ВПО РГАУ - МСХА имени К.А. Тимирязева)
Факультет почвоведения, агрохимии и экологии
Кафедра неорганической и аналитической химии
УТВЕРЖДАЮ:
Проректор по организации и
развитию учебной деятельности
проф. ____________ С.В. Золотарев
“____”______________201_ г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
для подготовки бакалавров по программе
ФГОС ВПО 3-го поколения
Направление (020400.62 – Биология)
Курс 1
Семестр 2
Москва, 2011
Составитель: Елисеева О.В., к.б.н.
«19» сентября 2011 г.
Рабочая программа предназначена для преподавания дисциплины блока
Б2.В.ОД.3 студентам очной формы обучения.
Программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВПО по направлению подготовки 020400 «Биология» и примерной учебной программой дисциплины «Аналитическая химия».
Программа обсуждена на заседании кафедры
Зав. кафедрой Смарыгин С.Н., к.х.н., доцент
___________________
(подпись)
«__» ________ 201_г.
Рецензент: Пржевальский Н.М., д.х.н., профессор _______________________
(подпись)
Проверено:
Начальник отдела менеджмента
качества образования
______________ Л.А. Ефимова
(подпись)
Начальник отдела
разработки и обеспечения
образовательных программ УМУ
______________ Л.М. Сашина
(подпись)
2
Согласовано:
Декан зооинженерного факультета
Юлдашбаев Ю. А., д.с.-х.н., профессор
_________________
(подпись)
«___» ________ 201_г.
Программа обсуждена на заседании Ученого совета зооинженерного факультета, _______________ протокол № ______.
Секретарь ученого совета зооинженерного факультета
Боронецкая О.И., к.с.-х.н.
______________________
(подпись)
«__» ________ 201_г.
Программа принята учебно-методической комиссией по направлению подготовки 020400.62 «Биология» протокол № ______.
Председатель учебно-методической комиссии Маловичко Л.В., д.б.н., профессор
___________________
(подпись)
«__» ________ 201_г.
Заведующий выпускающей кафедрой Блохин Г.И., д.б.н, профессор
__________________
(подпись)
«__» _______ 201_г.
Отдел комплектования ЦНБ
_______________ Е.А. Комарова
(подпись)
Копия электронного варианта получена:
Начальник отдела поддержки
дистанционного обучения УИТ
_______________ И.Н. Батура
(подпись)
3
Оглавление
1. ЦЕЛИ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ .......................................................... 5
2. МЕСТО ДИСЦИПЛИНЫ В УЧЕБНОМ ПРОЦЕССЕ ............................. 5
3. КОМПЕТЕНЦИИ ОБУЧАЮЩЕГОСЯ, ФОРМИРУЕМЫЕ В
РЕЗУЛЬТАТЕ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ ............................................... 5
4. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ ................................... 6
4.1. РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ТРУДОЕМКОСТИ ДИСЦИПЛИНЫ ПО ВИДАМ РАБОТ ПО
СЕМЕСТРАМ (МОДУЛЯМ) ........................................................................................ 6
4.2. СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ ........................................................................... 7
4.3. ЛАБОРАТОРНЫЕ ЗАНЯТИЯ ............................................................................... 9
5. ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ ТЕХНОЛОГИИ .................................................... 10
6. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ. ОЦЕНОЧНЫЕ
СРЕДСТВА ДЛЯ ТЕКУЩЕГО КОНТРОЛЯ УСПЕВАЕМОСТИ,
ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ИТОГАМ ОСВОЕНИЯ
ДИСЦИПЛИНЫ.................................................................................................. 10
6.1. ПЕРЕЧЕНЬ ВОПРОСОВ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО ИЗУЧЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ. 10
6.2. КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ И ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ .............................. 13
7. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И ИНФОРМАЦИОННОЕ
ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ ................................................................. 16
7.1. ОСНОВНАЯ ЛИТЕРАТУРА ............................................................................... 16
7.2. ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА................................................................... 16
7.3. ПРОГРАММНОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ И ИНТЕРНЕТ-РЕСУРСЫ ................................. 16
8. КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ, НАВЫКОВ И
ЗАЯВЛЕННЫХ КОМПЕТЕНЦИЙ ................................................................. 16
9. МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
................................................................................................................................. 17
4
1. Цели освоения дисциплины
Целью дисциплины «Аналитическая химия» является освоение студентами теоретических основ аналитической химии, количественного анализа
сложного биологического материала, приобретение умений и навыков работы
с лабораторным оборудованием, химической посудой, измерительными приборами и реактивами, выполнения расчётов на основе полученных знаний для
успешного освоения последующих дисциплин и использования в будущей
профессиональной деятельности.
2. Место дисциплины в учебном процессе
Дисциплина «Аналитическая химия» включена в обязательный перечень ФГОС ВПО, в математический и естественнонаучный цикл дисциплин
вариативной (профильной) части.
В дисциплине «Аналитическая химия» реализуются требований ФГОС
ВПО, ООП ВПО и Учебного плана по направлению подготовки 020400.62
Биология.
Предшествующими курсами, на которых базируется дисциплина «Аналитическая химия» являются химия, физика и математика в объёме, предусмотренном государственным образовательным стандартом среднего (полного) общего образования (базовый уровень).
Дисциплина «Аналитическая химия» является основополагающей для
изучения следующих дисциплин: органическая химия, физическая и коллоидная химия, биологическая химия, науки о земле (геология, география, почвоведение), физиология животных, физиология растений, молекулярная биология.
Особенностью дисциплины является применение серьезной теоретической подготовки при формировании опыта работы в химической лаборатории.
3. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения
дисциплины
Дисциплина «Аналитическая химия» должна формировать следующие
компетенции:
5
ОК-6 – использует в познавательной и профессиональной деятельности
базовые знания в области математики и естественных наук, применяет методы
математического анализа, теоретического и экспериментального исследования;
ОК-16 – заботиться о качестве выполняемой работы;
ПК-15 – способен эксплуатировать современную аппаратуру и оборудование для выполнения научно-исследовательских полевых и лабораторных
биологических работ.
В результате изучения дисциплины студент должен:
Знать:
- основы аналитической химии.
Уметь:
- применять знания в области химии для освоения общепрофессиональных
дисциплин и решения профессиональных задач.
Владеть:
- современной химической терминологией в области аналитической химии;
- основными навыками химических исследований и обращения с лабораторным оборудованием, приборами, посудой и химическими реактивами.
Контроль знаний студентов проводится в форме текущей и промежуточной аттестации.
Текущая аттестация студентов – оценка знаний и умений проводится
постоянно на лабораторных занятиях с помощью контрольных работ, коллоквиумов, проверки качества выполнения и оформления лабораторных работ,
оценки самостоятельной работы студентов, включая индивидуальные домашние задания, подготовку к лабораторным работам, а также на контрольной неделе.
Промежуточная аттестация студентов проводится в форме зачёта.
4. Структура и содержание дисциплины
4.1. Распределение трудоемкости дисциплины по видам работ по семестрам
Общая трудоёмкость дисциплины составляет 2 зач. ед. (72 часа), их распределение по видам работ и по семестрам представлено в таблице 1.
6
Таблица 1
Распределение трудоемкости дисциплины по видам работ по семестрам
Трудоемкость
Вид учебной работы
Общая трудоемкость дисциплины по
учебному плану
Аудиторные занятия
Лабораторные работы (ЛР)
Самостоятельная работа (СРС)
в том числе:
индивидуальные задания
самоподготовка к текущему контролю знаний
Вид контроля:
зачет
зач.
ед.
час.
в т.ч. по
семестрам
2
72
72
1
1
1
36
36
36
36
36
36
0,38
0,37
13,68
13,32
13,68
13,32
0,25
9
9
4.2. Содержание дисциплины
Раздел 1 «Количественный анализ»
Тема 1 «Гравиметрический анализ»
Техника проведения гравиметрического анализа; осадки: кристаллические осадки, аморфные осадки; осадитель; выбор осадителя; количество осадителя; осаждение; осаждаемая форма; гравиметрическая (весовая) форма;
требования к осаждаемой и весовой формам; фактор пересчета; произведение
растворимости; растворимость; условия образования и выпадения осадка;
центр кристаллизации; маскирующие агенты; разделение ионов; соосаждение;
адсорбция; окклюзия; изоморфизм; одноименные ионы; солевой эффект; температура; природа растворителя; реакция среды; старение осадка; техника
взвешивания на аналитических весах; точность взвешивания; постоянная масса; декантация; фильтрование; промывание осадка; озоление; прокаливание;
вычисление результатов в гравиметрическом анализе; ошибки в гравиметрическом анализе.
Тема 2 «Титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование»
Закон эквивалентов; техника титрования; способы титрования; стандартные вещества; требования к стандартным веществам; стандартные растворы; первичные стандартные растворы; вторичные стандартные растворы;
рабочие растворы; стандартизированные растворы; требования к реакциям;
применяемым в титриметрическом анализе; основные рабочие растворы в
кислотно-основном титровании; основные стандартные вещества в кислотно7
основном титровании; вещества, определяемые методом кислотно-основного
титрования; построение кривых титрования; фиксирование точки эквивалентности, выбор индикатора; приготовление рабочих растворов хлороводородной
кислоты и гидроксида натрия; приготовление стандартного раствора соды
(карбоната натрия); стандартизация рабочих растворов; определение содержания хлороводородной и фосфорной кислот в растворах; жёсткость воды;
определение жёсткости воды; вычисление результатов; ошибки кислотноосновного титрования.
Тема 3 «Титриметрический анализ. Комплексонометрическое титрование»
Комплексные соединения; комплексообразователи; комплексоны; комплексон III (ЭДТА); дентатность; лиганды; хелаты; хелатный эффект; комплексонаты; фиксирование точки эквивалентности, металлоиндикаторы;
эриохром чёрный Т; мурексид; техника комплексонометрического титрования; вещества, определяемые методом комплексонометрического титрования;
основные стандартные и рабочие растворы метода; приготовление стандартного раствора ЭДТА; определение содержания магния в растворе; определение содержания магния и кальция в растворе при совместном присутствии;
маскирующие агенты; разделение ионов; вычисление результатов; ошибки
комплексонометрического титрования.
Тема 4 «Титриметрический анализ. Окислительно-восстановительное
титрование»
Окислительно-восстановительные реакции; окислительно - восстановительные потенциалы; техника покислительно-восстановительного титрования;
перманганатометия; дихроматометрия; иодометрия; основные рабочие растворы методов; основные стандартные растворы; способы фиксирования точки эквивалентности в окислительно-восстановительном титровании; редоксиндикаторы; безындикаторное титрование; автокатализ; приготовление рабочего раствора перманганата калия; приготовление стандартного раствора оксалата натрия; стандартизация раствора перманганата калия; определение железа перманганатометрическим методом; вычисление результатов; ошибки
метода окислительно-восстановительного титрования.
8
4.3. Лабораторные занятия
Таблица 2
Содержание лабораторного практикума и контрольных мероприятий
№
п/п
1.
№ и название лабораторных
№ раздела
занятий с указанием
контрольных мероприятий
Раздел 1. Количественный анализ
Лабораторная работа № 1.
Тема 1.
«Определение содержания бария
Гравиметричев растворе соли бария».
ский анализ
Лабораторная работа № 2. «ПриТема 2. Титриметрический готовление рабочего раствора
анализ. Кислот- хлороводородной кислоты».
Лабораторная работа № 3. «Прино-основное
готовление рабочего раствора
титрование
гидроксида натрия».
Лабораторная работа № 4. «Приготовление стандартного раствора карбоната натрия».
Лабораторная работа № 5. «Стандартизация рабочего раствора
хлороводородной кислоты».
Лабораторная работа № 6.
«Определение жёсткости воды».
Лабораторная работа № 7. «Стандартизация рабочего раствора
гидроксида натрия».
Лабораторная работа № 8.
«Определение фосфорной кислоты».
Лабораторная работа № 9. «ПриТема 3. Титриметрический готовление стандартного раствора ЭДТА».
анализ. Комплексонометри- Лабораторная работа № 10.
ческое титрова- «Определение содержания магния».
ние
Лабораторная работа № 11.
«Определение содержания магния и кальция при совместном
присутствии».
Лабораторная работа № 12.
Тема 4. Титриметрический «Приготовление рабочего расанализ. Окисли- твора перманганата калия».
Лабораторная работа № 13.
тельно«Приготовление стандартного
восстановираствора оксалата натрия».
тельное титроЛабораторная работа № 14.
вание
«Стандартизация рабочего раствора перманганата калия».
Лабораторная работа № 15.
«Определение железа».
9
Вид контрольного
мероприятия
Кол-во
часов
зачёт
защита, индивидуальное задание, коллоквиум
36
10
2
2
защита, индивидуальное задание
2
2
2
тестирование
2
2
защита, коллоквиум
индивидуальное задание
2
защита, тестирование
2
защита, коллоквиум
2
индивидуальное задание
2
тестирование
2
защита, коллоквиум
2
5. Образовательные технологии
Таблица 3
Активные и интерактивные формы проведения занятий
№
п/п
Активные и интерактивные формы
№ и название
лекции
№ и название
практического
занятия
Занятие № 4. Гравиметрический анализ
Занятие № 10. Титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование
Занятие № 14. Титриметрический анализ. Комплексонометрическое
титрование
Занятие № 17. Титриметрический анализ. Окислительновосстановительное титрование.
1.
Тестирование
-
2.
Тестирование
-
3.
Тестирование
-
4.
Тестирование
-
6. Учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы студентов.
Оценочные средства для текущего контроля успеваемости,
промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины
6.1. Перечень вопросов для самостоятельного изучения дисциплины
Таблица 4
Перечень вопросов для самостоятельного изучения дисциплины
№
п/п
1.
№ раздела и
темы
Раздел 1
Тема 1
Перечень рассматриваемых вопросов для
самостоятельного изучения
Кол-во
часов
27
Техника проведения гравиметрического анализа; осадки: кристаллические осадки, аморфные
осадки; осадитель; выбор осадителя; количество осадителя; осаждение; осаждаемая форма;
гравиметрическая (весовая) форма; требования
к осаждаемой и весовой формам; фактор пересчета; произведение растворимости; растворимость; условия образования и выпадения осадка; центр кристаллизации; маскирующие аген10
7
№
п/п
2.
3.
№ раздела и
темы
Тема 2
Тема 3
Перечень рассматриваемых вопросов для
самостоятельного изучения
ты; разделение ионов; соосаждение; адсорбция; окклюзия; изоморфизм; одноименные ионы; солевой эффект; температура; природа
растворителя; реакция среды; старение осадка;
техника взвешивания на аналитических весах;
точность взвешивания; постоянная масса; декантация; фильтрование; промывание осадка;
озоление; прокаливание; вычисление результатов в гравиметрическом анализе; ошибки в
гравиметрическом анализе.
Закон эквивалентов; техника титрования; способы титрования; стандартные вещества; требования к стандартным веществам; стандартные растворы; первичные стандартные растворы; вторичные стандартные растворы; рабочие
растворы; стандартизированные растворы;
требования к реакциям; применяемым в титриметрическом анализе; основные рабочие
растворы в кислотно-основном титровании;
основные стандартные вещества в кислотноосновном титровании; вещества, определяемые
методом кислотно-основного титрования; построение кривых титрования; фиксирование
точки эквивалентности, выбор индикатора;
приготовление рабочих растворов хлороводородной кислоты и гидроксида натрия; приготовление стандартного раствора соды (карбоната натрия); стандартизация рабочих растворов; определение содержания хлороводородной и фосфорной кислот в растворах; жёсткость воды; определение жёсткости воды; вычисление результатов; ошибки кислотноосновного титрования.
Комплексные соединения; комплексообразователи; комплексоны; комплексон III (ЭДТА);
дентатность; лиганды; хелаты; хелатный эффект; комплексонаты; фиксирование точки эквивалентности, металлоиндикаторы; эриохром
чёрный Т; мурексид; техника комплексономет11
Кол-во
часов
10
5
№
п/п
4.
№ раздела и
темы
Тема 4
Перечень рассматриваемых вопросов для
самостоятельного изучения
рического титрования; вещества, определяемые методом комплексонометрического титрования; основные стандартные и рабочие растворы метода; приготовление стандартного
раствора ЭДТА; определение содержания магния в растворе; определение содержания магния и кальция в растворе при совместном присутствии; маскирующие агенты; разделение
ионов; вычисление результатов; ошибки комплексонометрического титрования.
Окислительно-восстановительные
реакции;
окислительно-восстановительные потенциалы;
техника
покислительно-восстановительного
титрования; перманганатометия; дихроматометрия; иодометрия; основные рабочие растворы методов; основные стандартные растворы; способы фиксирования точки эквивалентности в окислительно-восстановительном титровании; редокс-индикаторы; безындикаторное
титрование; автокатализ; приготовление рабочего раствора перманганата калия; приготовление стандартного раствора оксалата натрия;
стандартизация раствора перманганата калия;
определение железа перманганатометрическим
методом; вычисление результатов; ошибки метода окислительно-восстановительного титрования.
ВСЕГО
Кол-во
часов
5
27
12
6.2. Контрольные работы и индивидуальные задания
Примеры контрольных работ:
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ –
МСХА имени К.А. ТИМИРЯЗЕВА
(ФГБОУ ВПО РГАУ - МСХА имени К.А. Тимирязева)
Кафедра неорганической и аналитической химии
Контрольная работа по теме «Гравиметрический анализ»
Вариант 6
№
п/п
1
Вопросы
Фактором пересчёта называется отношение
2
Аморфные осадки осаждать следует:
3
В каких числах нуль является незначащей цифрой?
4
Учитывая растворимость соединений, какое из них удобнее использовать в качестве осаждаемой формы
при определении серебра?
Вычислить фактор пересчёта, если
определяемая форма Al, а весовая –
Al2O3
5
Ответы
Коды
ответов
Молекулярной массы определяемо1
го вещества к молекулярной массе
взвешенного осадка
Молярной
массы
эквивалента
2
определяемого вещества к молярной массе эквивалента взвешенного
осадка
Молекулярной массы взвешенного
3
вещества к молекулярной массе
определяемого вещества
Молярной
массы
эквивалента
4
взвешенного вещества к молярной
массе эквивалента определяемого
вещества
Из горячего раствора в присутствии
1
электролита-коагулянта
Из разбавленного раствора разбав2
ленным раствором осадителя
Прибавляя осадитель очень мед3
ленно
Прибавляя осадитель достаточно
4
быстро
1,2540
1
0,2753
2
1,4050
3
0,3144
4
-11
Ag2C2O4 ПР = 1,1·10
1
Ag2CrO4 ПР = 9·10-12
2
-10
AgCl 1,6·10
3
4
0,5291
1
0,2646
2
0,1975
3
0,5017
4
13
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ –
МСХА имени К.А. ТИМИРЯЗЕВА
(ФГБОУ ВПО РГАУ - МСХА имени К.А. Тимирязева)
Кафедра неорганической и аналитической химии
Контрольная работа по теме
«Кислотно-основное титрование»
Вариант 5
№
п/п
1
2
3
Вопросы
Ответы
Титруют 10 мл 0,1н. раствора НCl 0,1
н. КОН. Вычислите [H+] в начале
скачка титрования с учётом разбавления
При титровании 100 мл 0,1 н. раствора NН4ОН 0,1 н. НСl при определении момента эквивалентности не
может быть использован индикатор:
5∙10-5
8∙10-7
9∙10-6
9∙10-8
Фенолфталеин, интервал перехода
8,0-10,0
Бромфеноловый синий, интервал
перехода 4,0-6,8
Метиловый фиолетовый, интервал
перехода 2,0-2,5
Тимоловый синий, интервал перехода 1,2-2,8
Крезоловый красный, интервал
перехода 7,2-8,8
Фенолфталеин, интервал перехода
8,0-10,0
Нейтральный красный, интервал
перехода 6,8-8,0
Метиловый оранжевый, интервал
перехода 3,1-4,4
0,042 г
0,084 г
0,062 г
0,126 г
1011
1010
1014
1012
Какой индикатор следует использовать при определении карбонатной
жесткости воды?
4
Скольким граммам КОН эквивалентны 15 мл 0,1 н. НСl?
5
Во сколько раз концентрация [H+] в 1
н. растворе НСl превышает концентрацию [H+] в 1 н. растворе КОН?
14
Коды
ответов
1
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
Примеры индивидуальных заданий (СРС):
Задание по теме «Комплексонометрическое титрование»
Вариант 1
1. Сколько граммов ЭДТА нужно взять для приготовления 1 л 0,05000 М раствора? При расчете принимать во внимание, что эта соль образует кристаллогидрат, в котором на 1 моль соли приходится 2 моль воды.
2. Напишите химическую формулу иминодиацетатного фрагмента полиаминполиуксусных кислот.
3. Рассчитайте массу магния, содержавшегося в мерной колбе вместимостью
100,0 мл, если на титрование 10,00 мл раствора соли магния, отобранного из
этой колбы пошло 10, 25 мл 0,04882 М раствора ЭДТА.
4. Рассчитайте массу алюминия, содержавшегося в мерной колбе вместимостью 100,0 мл, если к 10,00 мл раствора соли алюминия, отобранного из этой
колбы сначала прибавили 25,00 мл 0,05108 М раствора комплексона  и 10
мл ацетатного буферного раствора, полученный раствор нагрели до 80 оС, а
после завершения реакции образования комплексоната алюминия оттитровали
избыток комплексона , причем на титрование пошло 8,76 мл 0,05078 М раствора хлорида цинка.
5. При определении содержания в цинковом полимикроудобрении ПМУ-7
действующего вещества в водорасторимой форме получены следующие результаты (в %): 24,98; 25,56; 26,01; 24,96; 25,23. Используя Q-критерий, определите, имеются ли в результатах анализа грубые ошибки.
Задание по теме «Гравиметрический анализ»
Вариант 16
1. Каково в гравиметрическом анализе общее название взвешиваемых веществ?
2. Какой минимальной концентрации должен быть раствор оксалата натрия,
чтобы при добавлении 100 мл этого раствора к 100 мл 0,002 М раствора сульфата марганца начал выпадать осадок?
3. Используя числовое значение произведения растворимости, вычислите растворимость (моль/л) гидроксида олова (II) в воде.
4. Вычислите фактор пересчёта при определении оксида железа (II), если гравиметрическая форма – оксид железа (III).
5. При гравиметрическом определении массовой доли сырой клетчатки в
пшенице были получены следующие числовые значения, %: 2,96; 2,98; 2,91;
2,92; 2,99. Найдите доверительный интервал среднего значения со степенью
вероятности 95%.
15
7. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины
7.1. Основная литература
1. Васильев В.П. Аналитическая химия: В 2 кн.: Кн. 1: Титриметрические и
гравиметрический методы анализа. М.: Дрофа, 2004. 368 с.
2. Смарыгин С.Н., Дайдакова И.В. Аналитическая химия. Уч. пособие. М.,
2006. 179 с.
7.2. Дополнительная литература
1. Аналитическая химия. Проблемы и подходы: В 2 томах: Пер. с англ. / Под
ред. Кельнер Р., Мерме Ж.-М., Отто М., Видмер Г.М. – М.: «Мир»: ООО «Издательство АСТ», 2004. – (лучший зарубежный учебник).
2. Золотов Ю.А., Дорохова Е.Н., Фадеева В.И. и др. Основы аналитической
химии. В 2 кн. Под ред. Ю.А. Золотова. 2-е изд., перераб. и доп. М.: Высш.
шк., 2002. 351 с.
3. Кунце У., Шведт Г. Основы качественного и количественного анализа: Пер.
с нем. – М.: Мир, 1997. – 424 с.
7.3. Программное обеспечение и Интернет-ресурсы
1. www. anchem.ru
8. Критерии оценки знаний, умений, навыков и заявленных компетенций
Критерии итоговой оценки:
«зачтено»
221-317 баллов
«незачтено»
220 и менее баллов
Бальная структура оценки:
Посещение лабораторных занятий – 27 баллов (18 занятий × 1,5 балла)
Активная работа на лабораторных занятиях – 10 баллов
Защита лабораторных работ – 120 баллов (6 контрольных лабораторных работ
× 20 баллов)
16
Выполнение индивидуальных домашних заданий – 40 баллов (4 задания × 10
баллов)
Тестирование – 40 баллов (4 теста × 10 баллов)
Коллоквиумы – 80 баллов (4 коллоквиума × 20 баллов)
Максимальная сумма баллов: Smax = 27 + 10 + 120 + 40 + 40 + 80 = 317
Текущие задолженности по индивидуальным домашним заданиям, тестированию и защите лабораторных работ должны быть ликвидированы в течение недели после срока, обозначенного в тематическом плане лабораторных
работ, во время определяемое преподавателем. Каждая следующая неделя
опоздания наказывается вычитанием 1 балла из оценки за домашнее задание.
Отработки лабораторных работ осуществляются только в присутствии и под
руководством преподавателя, который назначает время отработки.
Виды текущего контроля: индивидуальные задания, тестирование,
коллоквиумы.
Промежуточный контроль: зачёт.
9. Материально-техническое обеспечение дисциплины
1. Лабораторное оборудование: вытяжные шкафы, штативы, треноги, газовые
горелки, тигельные щипцы, муфельные щипцы, керамические треугольники,
асбестовые сетки, шпатели, сушильные шкафы, муфельные печи, электроплитки.
2. Лабораторная посуда: фарфоровые тигли, эксикаторы, стеклянные стаканы
вместимостью 250, 100 и 50 мл, мерные цилиндры вместимостью 250, 100, 50
и 10 мл, индикаторная бумага (универсальная, красный лакмус, синий лакмус), стеклянные палочки, бюретки вместимостью 25 мл, капельные пипетки,
промывалки, мерные колбы вместимостью 100 мл, спиртовые термометры 0100С, пипетки Мора вместимостью 10 мл, конические колбы для титрования
вместимостью 100 мл, стеклянные воронки диаметром 3 см.
3. Приборы: электронные технические и аналитические весы “Ohaus”.
4. Химические реактивы: дистиллированнная вода, индикаторы (фенолфталеин, метиловый оранжевый, лакмус, тимолфталеин, эриохром чёрный Т, мурексид), кислоты: хлороводородная, фосфорная, серная; гидроксиды натрия,
калия, аммония, хлорид аммония, карбонат натрия, сульфат магния, хлорид
магния, хлорид кальция, сульфат железа (II), оксалат натрия, этилендиаминтетраацетат натрия, перманганат калия.
5. Оборудование специализированных химических лабораторий: проекцион17
ное оборудование, периодические таблицы химических элементов Д.И. Менделеева, таблицы электрохимического ряда металлов, классные доски.
6. Прочие расходные материалы: бумажные обеззоленные фильтры «синяя
лента».
Программу разработала:
Елисеева О.В., к.б.н.
___________________________
(подпись)
18